2008北京高考理综化学试题及答案

绝密★启用前

2008年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至16页,共300分。考试时间150分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共120分）

注意事项:

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其他答案标号。不能答在试卷上。

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

6.对H2O的电离平衡不产生

．．．影响的粒子是

7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，

残留的固体物质是

A.Na2CO3

B.Na2O2Na2CO3

C.NaOH Na2CO3

D.Na2O2NaOH Na3CO3

8.下列叙述正确的是

A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键

9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH Na 2SO 4 AlCl 3

②NaHCO 3 Ba(OH)2 H 2SO 4 ③HCl NaAlO 2

④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 3 A.①② B.②③

C.①③④

D.①②④ 10.X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A ．由m X a+与n Y b-，得m+a=n-b

B ．X 2-的还原性一定大于Y -

C ．X 、Y 一定不是同周期元素

D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y

11.下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c (SO 24-)＞c (NH 4+

)

B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2,pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2

C.pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()

c c -32OH NH H O 增大 12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g);/H QkJ ∆=+mol(Q ＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率

B.若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L,则H 2的反应速率为0.03 mol/(L min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应

第Ⅱ卷（非选择 共180分）

25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)5.8 g 甲完全燃烧可产生0.3 mol CO 2和0.3 mol H 2O ，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含

甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl 2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同

分异构体是（写出任意2种的结构简式）

_____________________________________________________。

(4)已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X 不可．．选用的是（选填字母）____________。 a.CH 3COONa 溶液 b.NaOH 溶液 c.NaHCO 3溶液 d.Na

②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。

③反应Ⅳ的化学方程式是

_______________________________________________________________________。

26.(3分)常状况下，X 、Y 和Z 是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体

元素除外）；Y 和Z 均由元素．．R ．

组成，反应Y+2I -+2H + I 2+Z+H 2O 常作为Y 的临定反应。 (1)Y 与Z 的关系是（选填字母）_______。

a.同位素

b.同系物

c.同素异形体

d.同分异构体

(2)将Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法

_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

________________________________________________________________________。

(4)气体（CN ）2与X 化学性质相似，也能与H 2反应生成HCN （其水溶液是一种酸）。

①HCN 分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。

②KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z 与某金属M 的盐MCR 3（C 为碳原素）完全反应生成CR 2和M m R n (m 、n 均为正整

数)。若CR 2质量为ω1g ，M m R n 质量为ω2g ，M 的相对原子质量为a ，则M m R n 中m:n ＝_____________(用含12ωω、和a 的代数式表示)。

27.(17分)X 、Y 、Z 、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X 有5个原子核。通常状况下，W 为无色液体。

已知:X+Y ∆

−−

→Z+W (1)Y 的电子式是_________________________。

(2)液态Z 和W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z 的

电离方程式是_________________________________。

(3)用图示装置制备NO 并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。