加热高锰酸钾制取氧气实验
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。
4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。
装：装药品。
（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。
（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。
（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。
（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。
熄：熄灭酒精灯。
（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。
高锰酸钾制取氧气实验步骤
高锰酸钾制取氧气实验步骤实验目的：通过高锰酸钾的分解反应制取氧气。
实验器材：高锰酸钾（KMnO4）、玻璃烧杯、玻璃棒、塞子、水槽、导管、燃烧装置。
实验步骤：1. 准备工作：a. 将所需实验器材清洗干净，确保无杂质。
b. 在水槽中加入适量的水，用于收集生成的氧气。
c. 将玻璃棒用火烧热，以防止实验时的细菌污染。
2. 称量高锰酸钾：a. 使用天平称取适量的高锰酸钾（KMnO4），记录下称量质量。
b. 将称取好的高锰酸钾放入干净的玻璃烧杯中。
3. 加热分解：a. 将玻璃烧杯放置在燃烧装置上，适当调整火力，加热高锰酸钾。
b. 观察高锰酸钾的颜色变化，由紫红色逐渐变为棕黑色或暗绿色。
c. 当高锰酸钾完全分解时停止加热。
4. 收集氧气：a. 将一个导管的一端插入燃烧装置的出口，另一端放入水槽中。
b. 调整导管的位置，使其尽量贴近水面，以方便氧气的收集。
c. 将燃烧装置中产生的氧气通过导管进入水槽中，观察气泡的产生。
5. 观察现象：a. 观察水槽中氧气的收集情况，可以看到气泡逐渐升至水面。
b. 观察高锰酸钾分解反应的颜色变化，由紫红色逐渐变为棕黑色或暗绿色。
6. 测量氧气体积：a. 停止加热后，继续收集氧气，直到气泡不再上升。
b. 使用标定好刻度的容器测量收集到的氧气体积。
7. 计算氧气产量：a. 根据测量得到的氧气体积和高锰酸钾的质量，计算出氧气产量。
b. 记录实验数据并进行分析。
实验注意事项：1. 实验操作时要小心，避免高锰酸钾溅入眼睛或皮肤。
2. 加热时要注意火力控制，避免剧烈反应或溅出。
3. 实验后要及时清洗实验器材，避免高锰酸钾残留。
实验原理：高锰酸钾在加热过程中会发生分解反应，生成氧气和锰酸钾。
2KMnO4 -> 2KOH + 3O2 + MnO2该反应是一种分解反应，通过加热高锰酸钾可以使其分解生成氧气和锰酸钾。
由于氧气不溶于水，因此可以通过水槽收集并测量氧气的体积。
实验中观察到高锰酸钾的颜色变化和氧气泡的产生，可以验证该反应的进行。
实验室用高锰酸钾制取氧气
3.检查装置的气密性
4.点燃酒精灯，预热并加热
5.收集氧气
答案：
6.熄灭酒精灯
3、1、2、4、5、7、6
7.从水槽中取出导气管
盖上毛玻璃片，正放在桌子上
因为氧气的密度比空气的密度大
实验室制取气体的一般思路：
1、药品 2、原理 3、装置 4、步骤及注意事项 5、验满及检验 6、放置方法。
【课堂练习】
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法
收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确
的顺序： 1.装入药品
2.固定试管，使试管略向下倾斜
防止高锰酸钾粉末进入导气管 5、刚开始有气泡时不能立即收集。
开始冒出的气泡是空气，使制得的气体不纯
6、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 防止水槽中的水倒流使试管炸裂
6、验满方法
排水法：当集气瓶瓶口有较大气泡冒出 时，证明已收集满。 向上排空气法：将带火星的木条放在集 气瓶口，若木条复燃，证明已 收集满 。7、放置方法
3伸入试管内的导管应略长于胶皮塞以便于气体的排出以便于气体的排出4用高锰酸钾制氧时试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导气管5刚开始有气泡时不能立即收集
课题3 制取氧气
【思考】我们知道氧气是 一种化学性质比较活泼的 气体，它可以跟很多物质 发生反应。那么，在实验 中我们用到的这些氧气是 如1、药品及反应条件
高锰酸钾
加热
2、反应原理
加热
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
暗紫色固体
K2MnO4 MnO2 O2
黑色固体
3、反应装置
发生装置
收集装置
4、实验步骤
1、检查装置的气密性 2、装药品 3、将试管固定在铁架台上。 4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。 5、点燃酒精灯给试管加热。(先预热， 再用酒精灯的外焰对准药品加热)
加热高锰酸钾制取氧气
加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气一、实验仪器及药品:铁架台(带铁夹)、大试管、集气瓶、水槽、玻璃片、酒精灯、单孔橡皮塞(带导气管)、高锰酸钾二、实验原理:高锰酸钾受热分解生成氧气。
加热文字表达式:高锰酸钾———?锰酸钾+二氧化锰+氧气KMn0 KMn0 MnO O 42422三、实验步骤:)查:检查装置气密性。
(双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
) (1(2)装:将药品装入试管，在试管口放一小团棉花(脱脂棉)，装好带导管的橡皮塞。
(3)定:将试管固定在铁架台，试管夹应夹在距试管口1/3处，试管口应略微向下倾斜(4)点:点燃酒精灯，使用外焰预热，然后将火焰集中在药品处加热。
(5)收:采用排水法收集氧气。
(6)离:将导管移开水槽。
)熄:用酒精灯帽熄灭酒精灯。
(7(可谐音记为:茶庄定点收利息)四、实验细节1、氧气的收集方法,既可以用排水法，也可以用瓶口向上排气法.2、试管口放一小团棉花(脱脂棉),导气管不能伸入试管太长。
作用:防止加热时高锰酸钾粉末通过导气管进入水槽。
3、试管口应略微向下倾斜。
目的:防止冷凝水回流使得试管底部受热不均匀，炸裂。
4、点燃酒精灯加热过程先使用外焰预热，再集中加热。
防止试管受热不均匀，炸裂。
5、看到水槽内导管出现气泡，不应立即收集。
原因:刚出现的气泡是装置中原有的空气。
6、先撤离导气管再熄灭酒精灯。
原因:防止出现倒吸现象，引起试管的炸裂。
五、分析实验问题1、在试验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色, 原因:试管口没有塞棉花，高锰酸钾粉末进入水槽2、收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。
原因:氧气不纯(1)装置气密性不好，漏气。
(2)导气管处一产生气泡就开始收集气体。
(3)高锰酸钾不纯，有杂质。
(4)集气瓶中混有少量的空气。
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实验室加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式
实验室加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾来制取氧气。
高锰酸钾是一种化学试剂，其化学式为KMnO4，它是一种紫红色的晶体。
在加热的过程中，高锰酸钾会发生分解反应，产生氧气和锰酸钾。
我们需要准备一些高锰酸钾晶体。
在实验室中，高锰酸钾通常以固体的形式存在。
我们可以通过称量一定数量的高锰酸钾晶体来确定反应的量。
接下来，我们将高锰酸钾放入一个加热器中。
加热器可以提供足够的热量来使高锰酸钾发生分解反应。
在加热的过程中，高锰酸钾晶体会逐渐产生氧气气体。
当高锰酸钾加热到一定温度时，它会分解为氧气和锰酸钾。
分解反应的化学方程式可以表示为：2KMnO4 -> 2KOH + 3O2 + MnO2在这个反应中，两个高锰酸钾分解成了两个氧化钾、三个氧气和一个二氧化锰。
氧气是我们所需要的产物，它会以气体的形式从实验装置中释放出来。
为了收集氧气，我们可以使用一个气体收集瓶。
气体收集瓶是一个密闭的容器，可以收集气体。
我们将气体收集瓶的一端浸入水中，然后让氧气从另一端进入瓶中。
由于氧气比水轻，它会上升到瓶的顶部，使瓶中的水缓慢下降。
当瓶内的氧气充满时，我们可以关闭气体收集瓶，以便进一步使用氧气。
在实验过程中，我们需要注意一些安全事项。
首先，高锰酸钾是一种强氧化剂，要小心避免与易燃物接触，以防发生火灾。
其次，在加热过程中，要使用适当的加热器，并注意控制加热的温度，以避免发生意外。
最后，收集氧气时，要确保气体收集瓶密封良好，以防止氧气泄漏。
通过实验室加热高锰酸钾制取氧气，我们可以获得纯净的氧气气体。
氧气是一种重要的气体，在许多化学和生物过程中起着重要的作用。
例如，在呼吸过程中，我们需要氧气来进行细胞呼吸，产生能量。
此外，氧气还可以用于许多其他实验室实验和工业应用中。
实验室加热高锰酸钾制取氧气是一种常见的实验方法。
通过控制加热条件和收集气体，我们可以安全地制取纯净的氧气。
这个实验不仅可以帮助我们理解化学反应的原理，还可以为其他实验和应用提供所需的氧气。
加热高锰酸钾制取氧气
2018年8月26日星期日
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三、装置选择 探究：加热高锰酸钾制取氧气 大家来设计：选择下列仪器设计并组装 一套合理的装置。
导管1
导管2
导管3
水槽
酒精灯
探究：加热高锰酸钾制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
过氧化氢制氧气和高 锰酸钾制氧气的发生 装置能否相同？
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水倒流,进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略 大
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
３．实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药 品的大试管口应 （ ） Ｃ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（Ｄ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体 氧气
收集装置的选择依据：
气体的溶解性，气体的密度。
排水法 （气体不溶于水）
向下排空气法 2018年8月26日星期日 （气体密度比空气小）
向上排空气法 （气体密度比空气大）
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加热高锰酸钾制取氧气
加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学试剂，广泛用于实验室和工业领域。
通过加热高锰酸钾，可以制取氧气，这是一种重要的实验方法。
本文将详细介绍加热高锰酸钾制取氧气的过程和实验原理。
一、实验原理高锰酸钾是一种含有氧的化合物，化学式为KMnO4。
当高锰酸钾受热时，它会发生分解反应，产生氧气和锰酸钾（MnO2）。
2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 2O2这个反应可以通过加热高锰酸钾的方式来实现制取氧气。
二、实验操作步骤1. 准备实验器材：高锰酸钾、加热设备（如酒精灯或燃气灯）、试管、试管架、水槽、水、蓄气瓶等。
2. 将适量的高锰酸钾称入试管中。
3. 将试管固定在试管架上。
4. 用酒精灯或燃气灯加热试管底部。
5. 观察试管内的变化，当高锰酸钾加热到一定温度时，会发生分解反应，产生氧气。
6. 将产生的氧气通过实验装置收集到蓄气瓶中。
7. 将实验结束后的废液倒入水槽中，并进行妥善处理。
三、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免高锰酸钾的接触和吸入。
2. 加热高锰酸钾时要小心操作，避免碎裂产生危险。
3. 在收集氧气时要注意保持仪器的密封性，防止氧气泄漏。
4. 实验结束后要及时清理实验器材，确保安全。
四、实验结果及讨论通过加热高锰酸钾，我们成功地制取到了氧气。
高锰酸钾在加热过程中发生分解反应，产生氧气和锰酸钾。
这是一种常用的制取氧气的方法。
制取氧气有着广泛的应用。
氧气是支持燃烧的气体，可被用于制取其他化合物或燃料的实验室合成。
此外，氧气还被广泛用于医疗、环境保护等领域。
在实验过程中，我们需要注意安全，并且要进行适当的废液处理。
高锰酸钾是一种强氧化剂，可引起燃烧或爆炸，因此需要小心操作。
总结：通过加热高锰酸钾，可以制取氧气的实验。
实验原理是高锰酸钾的分解反应，产生氧气和锰酸钾。
这种实验方法简单易行，广泛应用于实验室和工业领域。
在进行实验时，我们要注意安全，并且及时处理废液。
制取到的氧气可以在实验室合成化合物或在其他领域有着重要应用。
人教版初三化学实验整理实验三：加热高锰酸钾制取氧气
实验三：加热高锰酸钾制取氧气1.药品高锰酸钾(暗紫色固体)。
2.反应原理加热高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气3.实验装置仪器名称:A--酒精灯；B--试管；C--集气瓶；D--水槽；E--铁架台;特别提醒：高锰酸钾稍微加热就可以释放出氧气，但加热时常出现氧气流把粉末吹到导管中的现象,故用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,将导管堵塞。
(1)发生装置的选择①依据反应物状态和反应条件若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。
若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。
②加热高锰酸钾的发生装置加热高锰酸钾制取氧气时,因高锰酸钾为固体，反应条件为加热，放选择固固加热型发生装置。
(2)收集装置的选择①依据气体密度和气体溶解性若气体难溶于水或不易溶于水，且不与水反应,则可选用排水法收集。
若气体的密度比空气的大且不与空气中的成分反应，则可用向上排空气法收集。
若气体的密度比空气的小且不与空气中的成分反应，则可用向下排空气法收集。
排水法收集到的气体较纯净，排空气法收集到的气体较干燥。
②氧气的收集装置氧不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，收集装置如左图氧气的密度比空的密度大，可采用向上接空气法收集，收集装如右图特别提醒用排水法收集气体时，导管伸到集气瓶口即可;用排空气法收集气体时，导管必须伸入到集气瓶底部，以便排尽集气瓶内的空气。
5.注意事项(1)仪器的组装要按先下后上，从左到右的顺序进行。
(2)将药品平铺在试管底部的目的是增大受热面积，便于均匀受热。
(3)试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
(4)试管内的导管略露出橡胶塞即可,便于气体导出。
(5)试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流使试管炸裂。
(6)集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。
(7)应注意当导管口有气泡连续并比较均匀冒出时,才能收集氧气否则收集的氧气中混有空气。
初中九年级化学：加热高锰酸钾制取氧气实验
制取氧气实验1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾2、原理：高锰酸钾锰酸钾+氧气+二氧化锰 氯酸钾二氧化锰________→加热氯化钾＋氧气 3、发生装置：固固加热型（过氧化氢和二氧化锰制取——用固液常温型）4、操作步骤（1）查：要检查装置的气密性（2）装：把药品装入试管（3）定：固定好试管（4）点：点燃酒精灯加热（5）收：用排水集气法收集（6）移：把导管移出水槽（7）熄：熄灭酒精灯5、注意事项（1）实验前一定要检查装置的气密性。
（2）固定试管时，铁夹夹在离试管口三分之一处，试管口要略向下倾斜。
【防止冷凝水倒流到热的试管底部，使试管破裂】（3）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花。
【为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞，而且使水槽中的水变红】过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰（4）药品要平铺在试管底均匀受热，加热时要先预热再集中加热（5）试管内的导管刚露出橡皮塞即可。
【便于气体排出】（6）用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能立即收集，因为刚开始冒出的气泡是空气。
当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
【如果收集，则收集的气体（氧气）不纯】（7）实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。
【防止水槽中的水倒流，使试管破裂】6、收集方法：a.排水法----因为氧气不易溶于水。
b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)7、验满方法：把带火星的木条放在瓶口.如果木条复燃，则已经收集满.8、集满放置：充满氧气的集气瓶应盖上玻片，瓶口向上正放。
9、检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃,则证明是氧气。
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高锰酸钾制氧气实验报告13篇高锰酸钾制氧气实验报告13篇高锰酸钾制氧气实验报告(1)高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1. 洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3. 称量用电子称准确称取 Na2C2O4基准物。
4. 溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5. 滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4 溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1. 洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
加热高锰酸钾制取氧气的现象
加热高锰酸钾制取氧气的现象
加热高锰酸钾是一种常用的实验室制取氧气的方法。
在实验过程中，我们可以观察到一系列有趣的现象。
首先，当高锰酸钾固体被加热时，它逐渐变为液体，颜色也发生了变化。
随着温度的升高，高锰酸钾溶液的颜色变得越来越深。
这是因为高锰酸钾分子在加热时逐渐分解，释放出氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
当氧气开始产生时，我们可以听到轻微的“嘶嘶”声。
这是因为氧气从高锰酸钾中释放出来时产生的声音。
随着反应的进行，这种声音会变得越来越响亮，这是因为产生的氧气越来越多。
在实验过程中，我们还可以观察到一些有趣的现象。
例如，当氧气从高锰酸钾中释放出来时，会产生一些固体颗粒。
这些颗粒是锰酸钾和二氧化锰的混合物。
这些颗粒会随着氧气的产生而不断增多，最终形成一种黑色的残渣。
除了以上这些现象外，我们还可以观察到一些其他的实验现象。
例如，当氧气通过水时，水会变成紫色。
这是因为氧气与水中的氢离子发生反应，生成了过氧化氢。
此外，当氧气通过一些有机物时，有机物会被氧化，产生不同的颜色变化。
总之，加热高锰酸钾制取氧气的实验是一个非常有趣的化学实验。
通过这个实验，我们可以观察到许多有趣的现象，了解氧气的产生和性质。
加热高锰酸钾制取氧气的注意事项
加热高锰酸钾制取氧气的注意事项1.实验器材的准备：准备一个玻璃容器，用以收集氧气。
确保容器干燥且无杂质。
另外还需要一个加热设备，如电炉或酒精灯，以提供加热源。
还需要一些过滤纸或滤芯，用来滤除高锰酸钾中的杂质。
2.高锰酸钾的选择：选择质量较好的高锰酸钾，以确保实验结果准确。
注意检查高锰酸钾是否有结块现象，如有结块应先将其研磨成细粉。
3.加热操作：将高锰酸钾加入玻璃容器中，并放置在加热设备上进行加热。
注意加热的温度控制，过高的温度可能导致高锰酸钾爆炸。
切勿直接暴露高锰酸钾粉末于明火之中，应采用间接加热的方式。
4.安全设施：由于高锰酸钾在加热过程中会产生氧气和二氧化锰，这些气体具有毒性和刺激性，应在实验室内保持良好的通风。
戴上适当的防护装备，如眼镜、口罩、实验手套等，以防止溅溶液或气体对身体造成伤害。
5.操作细节：加热过程中，要注意观察化学反应的进行，并观察玻璃容器内是否有气体生成。
当观察到气体生成时，适时调整加热器的温度或停止加热，以控制反应速率和温度。
6.容器的安全：当氧气生成后，必须小心地将玻璃容器移到一个安全的地方，避免碰撞或摔落。
注意不要用裸手触碰容器，以免被高温的玻璃烫伤。
7.实验后处理：实验结束后应及时清理实验区域，清除高锰酸钾粉末和滤芯等废弃物。
注意处理过程中的安全要求，避免与高锰酸钾产生直接接触。
总之，加热高锰酸钾制取氧气是一项需要谨慎操作的实验。
在进行实验前，要充分了解实验原理和操作步骤，并采取相应的安全措施，以确保实验顺利进行，同时保证实验人员的安全。
高锰酸钾制取氧气的实验报告
一、实验目的1. 了解高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气的原理。
2. 掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤。
3. 学习氧气的收集方法和氧气的性质。
二、实验原理高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰和钾锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：大试管、酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、毛玻璃片、导管、橡皮管、单口塞。
2. 药品：高锰酸钾。
四、实验步骤1. 组装：将高锰酸钾装入试管，盖上单口塞，连接导管，铁夹夹住试管管口1/3处，试管底部略微上倾，水槽装一半水，集气瓶装满水用毛玻璃片盖住（不留气泡）并倒置于水槽中，把导管伸入集气瓶。
2. 点燃酒精灯，先不收集气体（要把装置内空气排尽），过一会之后收集气体至集气瓶中水排尽。
3. 检验氧气：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气集满。
4. 收集氧气：待集气瓶中水排尽后，用玻璃片盖住瓶口，小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
5. 停止加热：先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
五、实验现象与结果1. 加热高锰酸钾时，试管内出现气泡，说明氧气开始生成。
2. 随着加热时间的延长，气泡逐渐增多，最终集气瓶中水排尽，说明氧气已集满。
3. 把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气集满。
六、实验数据与计算1. 实验数据：根据实验步骤，本实验共收集到约100mL氧气。
2. 计算氧气质量：根据氧气的密度（1.429g/L），计算得到氧气的质量约为0.1429g。
七、实验结论1. 实验成功制取了氧气，并验证了氧气的性质。
2. 通过实验，掌握了实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤。
3. 加深了对高锰酸钾分解反应原理的理解。
八、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免烫伤和火灾。
2. 加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜，防止水倒流。
3. 收集氧气时，要确保集气瓶内无气泡，以免影响实验结果。
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾是一种常见的化学试剂，它可以用来制取氧气。
制取氧气的化学方程式如下：
2KMnO4 → 2K2MnO4 + O2
在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）被加热分解，产生氧气（O2）和二锰酸钾（K2MnO4）。
制取氧气的实验过程如下：
我们需要准备好一定量的高锰酸钾。
然后，将高锰酸钾放入一个适当大小的试管中。
接下来，用火焰加热试管底部，使高锰酸钾加热分解。
当高锰酸钾受热时，它会分解成二锰酸钾和氧气。
氧气以气态形式释放出来，并通过试管的开口逸出。
同时，试管内部会出现一种紫色的溶液，这是由于高锰酸钾的分解产物。
通过这个实验，我们可以制取到纯净的氧气。
氧气是一种非常重要的气体，它可以用于许多化学实验和工业生产过程中。
同时，氧气也是人类呼吸所必需的气体之一。
制取氧气的过程中，我们需要注意安全。
在操作实验时，要保持适当的距离，避免接触高温试管或放大镜。
同时，要保持实验室通风良好，以防止氧气积聚导致火灾或爆炸。
制取氧气是一项有趣而重要的实验。
通过这个实验，我们不仅可以了解氧气的制取方法，还可以加深对高锰酸钾的化学性质的理解。
同时，我们也能够感受到化学实验的乐趣，并培养科学探索的精神。
高锰酸钾产生氧气的实验原理
高锰酸钾产生氧气的实验原理
高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下可以分解产生氧气（O2），其实验原理如下：
1. 高锰酸钾分解反应：高锰酸钾在酸性条件下发生自身分解反应，生成锰酸钾（K2MnO4），二氧化锰（MnO2）和氧气
（O2）。
2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]
其中，方程式中的[O]表示游离态氧。
2. 高温条件：高温有助于促进高锰酸钾的分解反应，使氧气产生更迅速。
3. 酸性条件：酸性条件下可以提供足够的氢离子（H+）以促
进高锰酸钾的分解反应，并维持反应的酸碱平衡。
在实验中，通常会将高锰酸钾溶液与稀硫酸（H2SO4）混合
加热，加热可以提供所需的活化能，同时稀硫酸酸化条件下也能适当调节反应速率。
高锰酸钾在稀硫酸中溶解时会生成高锰酸根离子（MnO4-）和H+离子。
随着加热，高锰酸钾分解产
生锰酸钾和二氧化锰，同时释放出氧气。
整个实验过程中，需要注意安全操作，因为高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与易燃物质和还原剂发生剧烈反应，同时也具有一定毒性。
实验时应佩戴防护眼镜和手套，尽量放置在通风良好的实验室中进行。
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单一、实验目的1.学习实验室用高锰酸钾制取氧气的原理和方法。
2.掌握实验室制取氧气的基本操作和注意事项。
3.了解氧气的性质和用途。
二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）在加热的条件下，可以分解出氧气（O2）、锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。
这个反应可以用方程式表示为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2三、实验器材与试剂1.实验器材：实验室用铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴、导管等。
2.实验试剂：高锰酸钾固体、水、集气瓶、毛玻璃片、橡皮塞等。
四、实验步骤与操作方法1.实验准备：将高锰酸钾固体研碎，放入蒸发皿中，加入适量的水，搅拌至溶解。
准备好集气瓶和毛玻璃片，将橡皮塞塞紧瓶口。
2.搭建装置：将铁架台固定在桌子上，将酒精灯放在铁架台的下方，将蒸发皿放在酒精灯上加热。
在蒸发皿上方放置集气瓶，用导管连接蒸发皿和集气瓶，确保装置的气密性良好。
3.加热高锰酸钾：点燃酒精灯，加热蒸发皿中的高锰酸钾溶液。
观察到溶液颜色发生变化，紫色逐渐褪去，产生褐色的二氧化锰沉淀。
此时会有气泡产生，氧气从溶液中释放出来，进入集气瓶中。
4.收集氧气：当氧气产生速度减缓时，将毛玻璃片盖住集气瓶口，使氧气在集气瓶中收集。
收集完毕后，将导管从集气瓶中取出，熄灭酒精灯。
5.验证氧气：用点燃的火柴放入集气瓶口，观察到火柴燃烧更加剧烈，证明氧气已经收集成功。
五、实验结果与分析1.在实验过程中，我们观察到高锰酸钾在加热时颜色发生变化，从紫色逐渐变为褐色，并释放出气体。
通过收集和验证过程，我们确认该气体为氧气。
这说明高锰酸钾在加热时可以分解出氧气。
2.通过实验操作过程，我们了解到实验室制取氧气的基本操作方法，包括试剂的选用、装置的搭建、加热操作以及气体的收集和验证等步骤。
同时，也掌握了高锰酸钾制取氧气的反应原理和条件。
3.在实验过程中需要注意的事项包括：要保证装置的气密性良好；加热时要保持适当的温度和时间；收集氧气时要及时将毛玻璃片盖住瓶口等。
加热氯酸钾或高锰酸钾抽取氧气的实验步骤
加热氯酸钾或高锰酸钾
制取氧气的实验步骤：
1、检查装置的气密性。
2、用药匙或纸槽把高锰酸钾或氯酸钾送入试管，若用高锰酸
钾，应在靠近试管口处放一小团棉花。
3、连接各个仪器：
1）铁夹要夹在试管的距试管口占试管全长的1/3左右处。
（便于加热）。
2）松紧要适度（防止试管被夹碎或滑脱）。
3）试管底要略高于试管口。
（防止药品中的水分汽化后，在试管口处冷凝回流炸裂试管底）
4）药品要斜铺在试管底部。
（受热面积大）
4、将集气瓶装满水后盖上毛玻璃片，倒立在水槽中。
（保证
氧气的纯度大）
5、用酒精灯的外焰给试管加热，使反应发生。
先均匀加热，
然后集中在有药品处加热。
（防止试管受热不均而炸裂）6、当导管口有连续、均匀的气泡产生时开始收集；当集气瓶
内已没有水，同时一个大气泡从瓶口向外翻出时，表明瓶内氧气已满。
（刚开始有气泡时不要收集，此时的气泡为空气泡）
7、在水下盖好毛玻璃片后，将集气瓶移出水面，并正立在桌
面上。
（因为氧气的密度大于空气的密度）
8、实验结束后，先将导管从水中取出，然后再熄灭酒精灯，
该操作顺序不能相反。
（防止水槽内的水沿导管流入热的试管，使试管炸裂）
共471个字，黑字的部分是重点。
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开始实验：
• 步骤: • • • • • • ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺
安静安全
对照装置图检查实验仪器，药品. 气密性的检查. -------检 装填药品. -------装 加热,制氧气. -------加 收集氧气. -------收 将导气管移出水面. -------移 熄灭酒精灯. --------熄
（三）实验步骤:
1 查 . 查装置的气密性 2 装. 4 点. 装入药品 3 定. 固定在铁架上 点燃酒精灯
思考：
1.怎样查气密性？
2.怎样组装仪器？ 3.刚开始加热导管口 有气泡冒出，不宜立 即收集。为什么？ 4.用排水法收集氧气 完毕应该如何操作， 为什么？
5 收. 收集气体
6 离. 将导管撤离水槽 7 熄. 熄灭酒精灯
4、酒精灯要用外焰加热药 品所在部位。 5、试管口要塞一团棉花。 为什么？
想一想 试一试
2、防止加热时冷凝水倒流入热的试管，使试管炸 裂。 (试管口略低于试管底部,为什么?)
3、不利于气体的排出；不利于气体的收集。
(导气管不能伸入试管、集气瓶内太长。为什么？)
4、外焰温度最高。 (酒精灯要用外焰加热药品所在部位。) 5、可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 (试管口要塞一团棉花。为什么？)
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7 实验室制取氧气有如下步骤，能正确 表示操作步骤的是[ ] ①向试管中装入高 锰酸钾；②固定试管并加热；③检查装置的 气密性；④用一团棉花堵住试管口并用带导 管的橡皮塞塞紧试管；⑤把导管移出水面； ⑥用排水法收集气体；⑦熄灭酒精灯。 A.①②③④⑤⑥⑦ B.③①④②⑥⑦⑤ C.①③④②⑥⑦⑤ D.③①④②⑥⑤⑦
随堂检测 1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） Ｃ A.朝下 B.朝上 C.略向下倾斜 D.略向上倾斜 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ Ｄ） A .加热固体药品前 B .与加热固体药品同时 C .开始有气泡放出时 D .气泡连续并均匀放出时
5、收集气体 2、向上排空气法
1、怎样组装仪器？ 1、铁夹应夹在 …… 怎样查气密性？
3、用排水法收集氧 2、向上排空气法 气完毕应该如何操 4、酒精灯要用外焰加热药 6、将导管撤离水槽 作，为什么？ 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃， 品所在部位。 因为氧气密度比空气略大。 7、熄灭酒精灯 说明该瓶内的氧气已满。 5、试管口要塞一团……。 为什么？
1、查装置的气密性
氧气 二氧化锰 + + 口有气泡冒出，不宜 锰酸钾 高锰酸钾 瓶内的氧气已满。 为什么？ 因为氧气不易溶于水。 立即收集。为什么？ 4KMnO 、点燃酒精灯 O2 MnO K MnO 2 2 4 4 3、导气管不能……。为什么？
1 、排水法： 2、装入药品 2 、刚开始加热导管 当大量气泡从瓶口冒出时，说明该 1 、排水法： 2、试管口略低于……。 加热 3、固定在铁架上
3.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯 酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化 锰受热.判断这四种方法（Ｃ ） A .全正确 B .全不正确 C . ①②③正确 D .只有①②正确 4.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制 氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中 质量： （ ） A.由大到小 B.由小到大 C.不变 D.无法判断
高锰酸钾加热制取氧气
氧气的性质: 物理性质（1）在标准状况下氧气的 密度比空气的密度略大 （2）不易溶于水 化学性质 （1）使带火星的木条复燃 （2）点燃条件下能与硫，铁， 磷发生化合反应
【活动与探究】
一、 用高锰酸钾制氧气的研究
气体制备应 从哪些方面 考虑？
（一）反应原理 （二）反应装置？ （三）实验步骤？ （四）收集方法及依据？
（四）收集方法及依据：
1.排水法：
因为氧气不易溶于水。 2.向上排空气法 因为氧气密度比空气略大。
这两种方法收集的气体是否纯净？为什么? 那种方法更纯净？
（五）验满：
1.排水法：
当大量气泡从瓶口冒出时，说明该 瓶内的氧气已满。
2.向上排空气法
将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃， 说明该瓶内的氧气已满。
（五）验满？
（一）实验原理：
高锰酸钾 KMnO4
△
加热
锰酸钾
+ 二氧化锰 + 氧气 + MnO2 +
K2MnO4
O2↑
（二）实验装置：（固体加热装置) 实验仪器有哪些？ 注意事项：
1、铁夹应夹在离管口约1/3处
2、试管口略低于试管底部。 为什么？ 3、导气管不能伸入试管、集气 瓶内太长。为什么？
将收集好的两瓶氧气用来完成 下面两个实验：
二、 氧气的性质
木炭在氧气中 燃烧的现象
铁在氧气中燃烧， 生成四氧化三铁
物质
木炭 铁
现象
表达式
点燃 发白光，放热，生成使澄清 碳+氧气 二氧化碳 石灰水变浑浊的气体
剧烈燃烧，火星四射，放 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 出大量的热，生成黑色 固体
（一）反应原理？ （二）反应装置？ （三）实验步骤？ （四）收集方法及依据？ （五）验满？