铝三角及其铝图像问题

铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)

现象：先出现白色溶液后消失

方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+H2O 图像：

(2) 向强碱溶液中加入Al3＋

现象：先没有沉淀后出现并不消失

方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O

3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓

图像：

(3) 向AlO2―溶液中加入H＋

现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。

方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==A l(O H)3↓

A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O

图像：

(4) 向H＋溶液中加入AlO2―

现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O

3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓

图像：

具体应用：

例1、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？

解：(1) 设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为y

Mg -----M g(O H)2Al-----A l(O H)3

24 58 27 78

x 11.6 y 19.4-11.6==7.8

x=4.8 g y == 2.7 g

(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)

则c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L

［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为( )

A.78g

B.15.6g

C.7.8g

D.3.9g

2．向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL 和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。

例2、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入

NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝160mL时，

则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，

则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条

件的a的取值范围是：。

解：(1) n(H＋)=2*0.1*2==0.4 mol

当V1＝160mL时，中和过量H＋消耗了OH―0.16 mol

则与金属反应用去H＋0.4—0.16==0.24 mol

设Mg 的物质的量为x mol,Al的物质的量为y mol

Mg--2H＋--Mg2＋---2OH―--M g(O H)2Al---3H＋---Al3＋--3OH―-A l(O H)3

x 2x y 3y

2x+3y==0.24 x+y==0.1 解得，x==0.06 mol y= 0.04 mol

则镁的物质的量为0.06mol ，铝的物质的量为0.04mol

V2===(0.16+2*0.06+3*0.04)/1==0.44L==440 mL

(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH) 则NaOH的体积为400 mL

(3) 若沉淀中无A l(O H)3则说明Al3＋全部转化为NaAlO2，则

n(NaOH)≧n(NaCl)+n(NaAlO2)==n(HCl)+n(Al3＋)

0.45≧0.4+0.1-a 解得，a≧0.05

1>a≧0.05

[点击试题］1．将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是

2.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：

(a)混合物中NaOH的质量为，

(b)混合物中AlCl3质量为

(c)混合物中MgCl2质量为，

(d)P点表示盐酸的体积是。