高中化学必修二方程式总结
人教版高中必修2化学方程式汇总
化学必修模块化学方程式汇总1.钠与氧气常温反应：4Na ＋O2＝2Na2O2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋O2Na2O23.钠与水的反应：2Na ＋2H2O＝2NaOH + H2↑4. Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑5.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O26.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2HCl7.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl38.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl29.氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO10.次氯酸的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑11.氯气与氢氧化钠溶液反应（制84消毒液）：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O12.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O13.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑14.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3++Fe＝3Fe2+15. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+16.FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式: 2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl_17、向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑18、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式HCO3－+H+==== H2O+CO2↑19、向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的离子方程式HCO3－+OH－＝CO32－+H2O20、NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑21、向Na2CO3溶液中通入CO2气体Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO322、溶洞形成的两反应CaCO3+CO2+H2O ＝Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O23、高炉炼铁C+O2CO2CO2+C 2COFe2O3+3CO 2Fe+3CO224.N2与O2 N2+O22NO25.N2与H2（工业合成氨）N2+3H2 2NH326.NO与O2 2NO+O2===== 2NO227.NO2与H2O 3NO2+H2O==2HNO3+NO28.NH3与H2O NH3+H2O NH3·H2O29.NH3与HCl NH3+HCl==NH4Cl30.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O31.NH4Cl受热分解NH4Cl NH3↑+HCl↑32.NH4HCO3受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑33.实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O34.铵盐与稀碱溶液反应的离子方程式NH4++OH－=NH3·H2O铵盐与浓碱溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根）NH4++OH－NH3↑+H2O35.硝酸见光或受热分解4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O36.铜与稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O37.铜与浓硝酸Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O38.碳与浓硝酸（加热）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O39.硫和铁Fe+S FeS40.硫和铜2Cu+S Cu2S41.SO2溶于水SO2+H2O H2SO342.SO2通入氢硫酸中2H2S+SO2=3S↓+2H2O43.H2SO3被O2氧化2H2SO3+O2=2H2SO444.铜和浓硫酸共热Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O45.碳和浓硫酸共热C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O46.以硫磺为原料工业制硫酸第1步S+O2SO247.以硫磺为原料工业制硫酸第2步2SO2+O2 2SO348.以硫磺为原料工业制硫酸第3步SO3+H2O=H2SO449.Mg在CO2中燃烧: Mg+CO2C+2MgO50.设计实验验证氧化性Cl2>Br2>I2 ：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+ Br 2=2KBr +I251.Si + O2SiO252.工业制硅SiO2 + 2C Si + 2CO ↑53.SiO2＋CaO CaSiO354.NaOH溶液存放可用玻璃瓶但不用玻璃塞（可用橡胶塞）SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O55.氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2 +4HF = SiF4↑+ 2H2O56.制玻璃反应之一：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3+ CO2↑57.制玻璃反应之二：CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑58.4Al+3O22Al2O359.铝热反应2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe （放热）60.铝与盐酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑61. 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑62. Al2O3——两性氧化物Al2O3 +6H+ =2Al3++3H2O Al2O3 + 2OH— +3H2O =2[Al(OH)4]－63.Al(OH)3——两性氢氧化物Al（OH）3 + 3H+＝Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + OH—＝[Al(OH)4]－64. Al3+与NaOH溶液Al3+ + 3OH—（少）＝Al（OH）3↓Al3+ + 4OH—（足）＝[Al（OH）4]- 65. Na[Al（OH）4]与稀盐酸：[Al（OH）4]-+H+ （少）= Al（OH）3↓+H2O [Al（OH）4]-+4H+（过）= Al3++4H2O 66. Al（OH）3的制备——铝盐和氨水反应[用Al2(SO4)3或AlCl3 ] （与量无关）Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+67.实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O68.C H4+2O2C O2+2H2O69.甲烷和氯气在光照条件下的反应方程式70.C H2=C H2+3O22C O2+2H2O71.C H2=C H2+B r2C H2B r-C H2B r72.C H2=C H2+H2C H3-C H373.C H2=C H2+H2O C H3-C H2-O H74.C H2=C H2+H C l C H3-C H2C l75.2+15O212C O2+6H2O76.77.2Na + 2C2H5OH → H2↑ + 2C2H5ONa78.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O79.CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O80.CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+HOC2H581.CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+ CH3CH2OH82.葡萄糖在体内完全氧化C6H12O6+6O2→ 6CO2+6H2O83.制备聚乙烯：84.制备聚氯乙烯85.制备聚苯乙烯86.制备聚四氟乙烯：。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
高中必修二化学方程式总结
高中必修二化学方程式总结前言化学方程式是化学中非常重要的概念之一，它描述了化学反应中物质的变化过程。
在高中化学学习中，我们必须掌握化学方程式的基本规则以及如何平衡化学方程式。
本文将总结高中必修二化学方程式的基本知识点，并提供一些学习技巧与建议。
正文1. 化学方程式的基本概念•化学方程式的定义：化学方程式是用化学式和符号表示化学变化的过程。
•化学方程式的组成：化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。
2. 化学方程式的基本规则•反应物与生成物：化学方程式中反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
•物质的状态：化学方程式中需标明物质的状态，如(s)表示固体、(l)表示液体、(g)表示气体、(aq)表示溶液。
•化学方程式的平衡：平衡化学方程式需考虑反应物与生成物的摩尔比例，通过系数调整平衡。
3. 平衡化学方程式的方法•平衡原则：在平衡化学方程式时，首先平衡难平衡的元素与复杂的离子，然后平衡易平衡的单质和复杂离子，最后平衡其余部分。
•用最小整数比例平衡：在平衡化学方程式时，应尽量采用最小整数比例，避免出现小数或分数。
4. 化学方程式的应用及注意事项•化学方程式的使用：化学方程式可用于表示化学反应、计算反应产物的质量、计算反应过程中的能量变化等。
•注意事项：化学方程式中应注意保留原子数量、原子种类与电荷的平衡，避免出现错误。
结尾通过对高中必修二化学方程式的总结，我们了解了化学方程式的基本概念、规则和平衡方法，并掌握了化学方程式的应用技巧。
在学习过程中，我们应注重实践与应用，加强对化学方程式的理解和掌握。
希望本文对同学们的化学学习有所帮助。
注意：本文中的方程式仅为举例，实际应根据实验结果或已知数据进行确定。
前言化学方程式是化学中非常重要的概念之一，它描述了化学反应中物质的变化过程。
在高中化学学习中，我们必须掌握化学方程式的基本规则以及如何平衡化学方程式。
本文将总结高中必修二化学方程式的基本知识点，并提供一些学习技巧与建议。
最新人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总 必修一:BaCI 2 + Na 2SQ ==== BaSO 4 J + 2NaCI5、铁片与硫酸铜溶液反应 ：Fe + CuSQ 4 ===== FeSQ 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCb + Na 2CQ A7、钠在空气中燃烧： 2Na + Q 2 ― Na2Q钠与氧气反应：4Na + Q 2 ==== 2Na 2Q8、过氧化钠与水反应： 2NaO + 2H 20 ==== 4NaQH + Q 2 f9、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na^C 2 + 2CQ 2 ==== 2Na 2CQ + Q 210、钠与水反应： 2Na + 2H 2Q ==== 2NaQH + H 2 f11、 铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H 20(g) ==== Fe 3Q + 4H 2 f12、 铝与氢氧化钠溶液反应： 2AI + 2NaQH + 2H 2。
==== 2NaAIQ 2 + 3H 2 f13、 氧化钙与水反应： CaO + NO ==== Ca(0H )214、 氧化铁与盐酸反应： F Q Q + 6HCI ===== 2FeCI 3 + 3H 2。
2、碳酸根离子的检验 :CaCI 2 + Na 2CQCaCQ s J + 2NaCI 3、碳酸钠与盐酸反应 :Na 2CO + 2HCI 2NaCI + H 20 + CO 2?4、木炭还原氧化铜：2CuQ + C高温 2Cu + CQ 2f1、硫酸根离子的检验 CaCQ 3 J + 2NaCI15、氧化铝与盐酸反应：AbQ + 6HCI ===== 2AICI 3 + 3H 2Q16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2Q + 2NaOH ===== 2NaAI0 2 + H 2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCb + 3NaOH ===== Fe(OH) 3 J + 3NaCI18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSQ + 2NaOH ==== Fe(OH) 2 J + Na z SQ19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 ==== 4Fe(OH) 3A20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe 2Q + 3H 2O f21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH3 • fO ==== 2Al(OH) 3 J + 3(NH 3) 2SQ22、氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH) 3 + 3HCI ==== AICI 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH) 3 + NaOH ==== NaAIO 2 + 2H 2OA24、氢氧化铝加热分解：2AI(OH) 3 Al 2Q + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3 + Fe ==== 3FeCI 226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCI2 + CI 2 ===== 2FeCI 327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2 f高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO s29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na 2SQ3 + H 2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N@SiO3 + CO2 + H 20 === Na z CO + H 2SQ3J31、硅酸钠与盐酸反应：NaSiO3 + 2HCI === 2NaCI + H 2SQ3 J占燃32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3CI 2 2FeCb氯气与金属铜反应： Cu + Cl 2 CuCb占燃氯气与金属钠反应： 2Na + Cl 2 2NaCI 氯气与水反应： CI 2 + H 2O ==== HCI + HCIO光昭次氯酸光照分解： 2HCIO 2HCI + O 2? 氯气与氢氧化钠溶液反应： CI 2 + 2NaOH ===== NaCI + NaCIO + H 2O 氯气与消石灰反应： 2CI 2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O 盐酸与硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO 3 漂白粉长期置露在空气中： Ca(CIO) 2 + H 2O + CO 2 ==== CaCO 3 J + 2HCIO 二氧化硫与水反应： SO + H 2O === H 2SO氮气与氧气在放电下反应： N 2 + O 2 2NO 一氧化氮与氧气反应： 2NO + O 2 ==== 2NO 2 二氧化氮与水反应： 3NO + H 2O ==== 2HNQ + NO催化剂二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SQ + O 2 2SO 3 三氧化硫与水反应： SO + H 2O ==== H 2SQ A浓硫酸与铜反应： Cu + 2H 2SQ （浓）—:CuSO 4 + 2H 2O + SO 2 ? A浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SC 4（浓）—CO 2 ? + 2SQ f + 2H 2O 浓硝酸与铜反应：Cu 33、34、 35、 36、 37、 38、 39、 40、 41、 42、 43、 44、 45、 46、 47、 48、49、+ 4HNQ（浓）==== Cu（NO 3）2 + 2H 2O + 2NO2 ?A50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNQ(稀)一3Cu(NO s) 2 + 4H 2O + 2NO TA51、氨水受热分解：H2O ——NH3 f + H 2O52、氨气与氯化氢反应：NH + HCl ==== NH 4CIA53、氯化铵受热分解：NHCI —:NH3? + HCl fA54、碳酸氢氨受热分解：NHHCO NH3? + H 2O f + CO z fA55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NHNO + NaOH ——NH3 f + NaNO s + H 2OA56、氨气的实验室制取：2NHCI + Ca(OH) 2 ——CaCI 2 + 2H 2O + 2NH s f占燃57、氯气与氢气反应：CI2 + H 2 2HCIA58、硫酸铵与氢氧化钠反应：( NH) 2SQ + 2NaOH ― 2NH s f + Na 2SC4 + 2H 2O59、SQ + CaO ==== CaSO 360、SQ + 2NaOH ==== Na 2SQ + H 2O61、SQ + Ca(OH) 2 ==== CaSO3 J + H 2O62、SQ + CI 2 + 2H 2O ==== 2HCI + H 2SQ63、SQ + 2H 2S ==== 3S + 2H 2。
高中化学必修二方程式总结全面精确排版
高中化学必修二化学方程式汇总1、Li与O2反应点燃：2、K与H2O的反应：3、卤素单质氟与氢气反应：4、卤素单质氯与氢气反应：5、卤素单质溴与氢气反应：6、卤素单质碘与氢气反应：7、氯水与饱和溴化钠溶液反应：8、氯水与饱和碘化钠溶液反应：9、溴水与碘化钠溶液反应：10、Mg与H2O反应：11、用电子式表示氯化氢的形成过程：12、用电子式表示氯化钠的形成过程：13、1、BaOH28H2O与NH4Cl的反应:14、典型的原电池Zn-Cu原电池电极反应式负极锌：正极铜：总反应离子方程式：15、氢气氧气燃料电池KOH溶液作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：16、氢气氧气燃料电池稀硫酸作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：17、甲烷氧气燃料电池KOH溶液作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：18、甲醇氧气燃料电池KOH溶液作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：19、镁铝稀硫酸电池负极：正极：总反应方程式：20、镁铝氢氧化钠溶液电池负极：正极：总反应方程式：21、铜铝浓硝酸溶液电池负极：正极：总反应方程式：22、铅蓄电池以Pb和PbO2为电极材料,浓硫酸为电解质溶液负极：正极：总反应方程式：23、H2O2在催化剂作用下受热分解：24、高炉炼铁涉及的反应教材50页：25、甲烷与O2的反应：26、甲烷与Cl2的反应生成四种不同的取代物：27、乙烯与氧气点燃条件下的反应：28、乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应：29、乙烯生成聚乙烯的反应：30、丙烯生成聚丙烯的反应：31、乙烯与氢气的反应：32、乙烯与氯化氢的反应：33、乙烯与氯气的反应：34、乙烯与水的反应：35、氯乙烯制聚氯乙烯的反应：36、苯与O2的反应：37、苯与Br2的反应:38、苯与浓硝酸的反应:39、苯与氢气的反应:40、乙醇与金属钠的反应：41、乙醇的燃烧:42、乙醇的催化氧化反应:43、乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH44、用乙酸来除去水垢的反应：45、乙酸与金属钠的反应：46、乙酸与乙醇的反应：47、乙酸丙酯在酸性条件下的水解反应：48、甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中的反应49、蔗糖水解反应：50、淀粉纤维素水解反应：51、硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解:52、硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中的反应皂化反应:53、HgO受热分解：54、Ag2O受热分解：55、CO还原Fe2O3：56、Al还原Fe2O3铝热反应:57、Al还原Fe3O4铝热反应:58、电解NaCl：59、电解MgCl2:60、电解Al2O3 :61、煤气化的反应：62、乙二酸与乙二醇反应生成高聚物的方程：63、乳酸发生反应生成高聚物的方程：64、葡萄糖的结构简式：果糖的结构简式：书写出下列物质的电子式1、Cl-2、S2-3、O22-4、NH4+5、OH-6、CaCl2所含化学键有：7、NaOH所含化学键有：8、Na2O2所含化学键有：9、H2O2所含化学键有：10、CO2所含化学键有：11、HCl所含化学键有：12、H2O所含化学键有：13、NH3所含化学键有：14、CH4所含化学键有：15、NH4Cl所含化学键有：16、HClO所含化学键有：。
人教版高中化学必修二方程式大全
人教版高中化学必修二方程式大全 高中化学必修二的作用是承上启下，连接着高中化学无机部分和有机部分，这本书的重要性不言而喻。
现在小编将人教版高中化学必修二的化学方程式进行了整理，方便大家的复习。
人教版高中化学必修二化学方程式—物质结构，元素周期律 1、Li与O2反应(点燃)：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应(点燃): 2Na+O2 Na2O22、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl(2)溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al 与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应(点燃)：2 Na+cl2=(点燃)2Nacl 人教版高中化学必修二化学方程式—化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH) 2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu 原电池)负极(锌)：Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜)：2H++2e-===H2↑(还原反应)电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2。
高中化学必修2化学反应方程式汇总
高一化学下学期化学反应方程式汇总1、 氧化铝电解 2Al 2O 3=Al + 3O 2↑2、 氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3 + 6HC l = 2AlCl 3 +3H 2O3、 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O4、 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O5、 A l(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 +2 H 2O6、 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O 22Al 2O 37、 铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al 3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H +8、 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑9、 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 10、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe 2O 32Fe + Al 2O 311、 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al 2(SO 4)3 +6NH 3·H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 12、硅粉在氧气中燃烧 Si + O 2SiO 213、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 + 2CSi + 2CO ↑Si+2Cl 2SiCl 4 SiCl 4 +2H 2Si+4HCl14、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 15、 二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO CaSiO 316、制取玻璃的反应SiO 2 + CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑17、甲烷与氯气发生取代反应CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2CCl 4 + HCl18、乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑19、乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br点燃高温高温高温高温高温高温高温浓硫酸 170℃光照 光照光照光照20、乙烯和水反应 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH21、制取聚乙烯 n CH 2=CH 222、由乙炔制聚氯乙烯 + HClH 2C=CHCl n H 2C=CHCl23、 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr24、苯的硝化反应 + HNO 3 + H 2O25、 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 226、 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 27、乙酸与钠的反应 2CH 3COOH + 2Na2CH 3COONa + H 2↑28、乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 29．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液C 6H 12O 6 + 6O 26CO 2 + 6H 2O30.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O31.蔗糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 32.用大米酿酒 (C 6H 10O 5)n + nH 2OnC 6H 12O 6 C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2↑淀粉 葡萄糖 葡萄糖 酒精33.硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C 17H 35COONa +催化剂 △催化剂催化剂 △催化剂催化剂 △催化剂催化剂浓硫酸△CH 2－CH 2 nBr Fe浓H 2SO 4 55-60℃—NO 2 CH 2–OH|CH –OH|CH 2–OHCH －CH 2n Cl C 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─C H 2CH CH Cu △。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热过氧化钠为黄色固体2Na+O2==Na2O2加热或点燃3、钠与水反应现象浮、游、熔、响、红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应3Fe+4H2Og==Fe3O4+4H2加热5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑6、氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应反应放出大量的热2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应应用于防毒面具与潜水艇制氧气2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠俗称：苏打、纯碱与盐酸反应注意“互滴”时的现象少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠俗称：小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O17、实验室制取氢氧化铝用可溶性铝盐和氨水反应Al 2SO 43+6NH 3·H 2O==2AlOH 3↓+3NH 42SO 4Al 3++ 3NH 3·H 2O ==AlOH 3↓+3NH 4+18、氢氧化铝与盐酸反应AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2OAlOH 3+3H +==Al 3++3H 2O19、加热氢氧化铝分解2AlOH 3==Al 2O 3+3H 2O 加热20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO 2+HCl+H 2O==NaCl+AlOH 3↓AlO 2-+H ++H 2O==AlOH 3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO 2+3H 2O==Na 2CO 3+2AlOH 3↓2AlO 2-+CO 2+3H 2O==CO 32-+2AlOH 3↓二氧化碳过量：NaAlO 2+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+NaHCO 3AlO 2-+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+HCO 3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl==FeCl 2+H 2OFeO+2H +==Fe 2++H 2O23、氧化铁与盐酸反应Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe 3O 4+8HCl==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO 4+2NaOH==FeOH 2↓+Na 2SO 4Fe 2++2OH -==FeOH 2↓26、实验室制取氢氧化铁红褐色FeCl 3+3NaOH==FeOH 3↓+3NaClFe 3++3OH -==FeOH 3↓27、氢氧化亚铁被氧化现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色 4FeOH 2+O 2+2H 2O==FeOH 328、Fe 3+的检验生成血红色物质 切记不是沉淀Fe 3++3SCN -==FeSCN 329、铁离子与铜反应常用于腐蚀印刷电路板2FeCl 3+Cu==2FeCl 2+CuCl 22Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCl 3+Zn==2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3++Zn==2Fe 2++Zn 2+锌过量：2FeCl 3+3Zn==2Fe+3ZnCl 2 2Fe 3++3Zn==2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl 3+Fe==3FeCl 22Fe 3++Fe==3Fe 2+32、氢氧化铁加热分解2FeOH 3==Fe 2O 3+3H 2O 加热33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O35、制取硅酸硅酸钠水溶液成为水玻璃Na 2SiO 3+2HCl==H 2SiO 3↓+2NaCl 沉淀符号可加可不加,以学校为准SiO 32-+2H +==H 2SiO 3↓36、水玻璃中通入二氧化碳可以验证碳酸酸性比硅酸强Na 2SiO 3+H 2O+CO 2==Na 2CO 3+H 2SiO 3↓SiO 32-+H 2O+CO 2==CO 32-+H 2SiO 3↓注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO 2+4HCl 浓==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 加热38、磷与氯气反应氯气少量：2P+3Cl 2==2PCl 3氯气足量：2P+5Cl 2==2PCl 5PCl 3为液态,PCl 5为固态39、氯气与水反应Cl2+H 2O==HClO+HCl40、氯气光照分解2HClO==2HCl+O 2↑光照41、氯气通入氢氧化钠溶液中生成物为84消毒液主要成分Cl 2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2OCl 2+2OH -==ClO -+Cl --+H 2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙CaOH 2+2Cl 2==CaClO 2+CaCl 2+2H 2O43、漂白粉工作原理CaClO 2+2HCl==2HClO+CaCl 2ClO -+H +==HClO44、漂白粉再空气中变质可证明碳酸酸性强于次氯酸CaClO 2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClOCa 2++2ClO -+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO 4+16HCl 浓==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O46、卤素之间的置换反应Cl 2+2Br -==Br 2+2Cl -Cl 2+2I -==I 2+2Cl -Br 2+2I -==I 2+2Br -47、硫与氧气点燃S+O2==SO2点燃48、二氧化硫溶于水SO2+H2O==H2SO3可逆号49、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO==CaSO3高温52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4浓==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸2SO2+O2==2SO3可逆号催化剂、加热SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+CaOH2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液俗称氢硫酸中通入二氧化硫2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O点燃氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2点燃58、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮NO是无色无味气体,有毒N 2+O2==2NO高温或放电61、一氧化氮被氧化NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气N 2+3H2==2NH3可逆号高温高压催化剂66、氨气溶于水NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 可逆号67、氨气和氯化氢反应产生白烟NH3+HCl==NH 4Cl68、碳酸氢铵俗称碳铵加热分解NH 4HCO 3==NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑加热69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O+NH 3↑加热70、实验室制取氨气2NH 4Cl+CaOH 2==CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑加热71、氨的催化氧化4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O 催化剂、加热72、浓硫酸和铜反应Cu+2H 2SO 4浓==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 加热73、铁与浓硫酸加热2Fe+6H 2SO 4浓==Fe 2SO 43+3SO 2↑+6H 2O 加热74、碳与浓硫酸反应C+2H 2SO 4浓==CO 2↑+2H 2O+SO 2↑加热75、硫于浓硫酸反应S+2H 2SO 4浓==3SO 2↑+2H 2O 加热76、硫化氢与浓硫酸反应H 2S+H 2SO 4浓==2H 2O+SO 2+S ↓加热77、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO 3浓==CuNO 32+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O78、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO 3稀==3CuNO 32+2NO ↑+4H 2OCu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O79、浓硝酸与碳反应C+4HNO 3==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 加热80、硝酸见光分解4HNO 3==4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 光照或加热81实验室制取氯化氢NaCl+H 2SO 4浓==NaHSO 4+HCl ↑加热82、制取水煤气C+H 2Og==CO+H 2高温83、铝热反应3Fe 3O 4+8Al==4Al 2O 3+9Fe 高温84、向氯化亚铁中滴入氯水2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 32Fe 2++Cl 2==Fe 3+第二部分 有机方程式必修部分1、烃燃烧C x H y +x+y/4O 2→xCO 2+y/2H 2O 点燃2、甲烷与氯气发生取代反应CH 4+Cl2→CH 3Cl+HCl 光照CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl 光照CH 2Cl 2+Cl 2→CHCl 3+HCl 光照CHCl 3+Cl 2→CCl 4+HCl 光照2、乙烯与溴水加成CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br3、乙烯和氢气加成CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3一定条件4、乙烯与氯化氢加成CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 一定条件5、乙烯和水加成CH 2=CH 2+H 2O →CH 3CH 2OH 一定条件6、乙烯的加举反应一定条件7、苯燃烧2C 6H 6+15O 2→12CO 2+6H 2O 点燃8、苯与液溴取代9、苯的硝化反应10、苯与氢气加成11、乙醇燃烧CH 3CH 2OH+3O 2→2CO 2+3H 2O 点燃12、乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2Na+H 2↑13、乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2OCu 或Ag 、加热14、乙醇与氧化铜反应CH 3CH 2OH+CuO →CH 3CHO+H 2O 加热15、乙醇的消去反应实验室制乙烯CH 3CH 2OH →CH 2=CH 2↑+ H 2O 浓硫酸、170℃16、乙酸与镁反应2CH 3COOH+Mg →CH 3COO 2Mg+H 2↑17、乙酸与乙醇发生酯化反应CH 3COOH+ CH 3CH 2OH →CH 3COOC 2H 5+H 2O 可逆号浓硫酸、加热18、蔗糖水解C 12H 22O 11蔗糖+H 2O →C 6H 12O 6葡萄糖+C 6H 12O 6果糖稀硫酸、加热19、麦芽糖水解C 12H 22O 11麦芽糖+H 2O →2C 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热20、淀粉水解C 6H 10O 5n 淀粉+nH 2O →nC 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热第三部分 电离水解方程式1、醋酸的电离CH 3COOH==CH 3COO -+H +可逆号2、碳酸的电离H 2CO 3==H ++HCO 3-可逆号HCO 3-== H ++CO 32-可逆号3、氢氧化铁的电离FeOH 3==Fe 3++3OH -可逆号4、碳酸根水解CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH -HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解Fe 3++3H 2O==FeOH 3+3H +6、碳酸根与铁离子双水解3CO 32-+2Fe 3++3H 2O==2FeOH 3↓+3CO 2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解3HCO 3-+Fe 3+==FeOH 3↓+3CO 2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解Al 3++3AlO 2-+6H 2O==4AlOH 3↓9、水的电离H 2O==H ++OH -可逆号第四部分电化学方程式 1、铜锌原电池硫酸做电解液负极：Zn-2e -==Zn 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Zn+2H +==Zn 2++H 2↑2、铅蓄电池放电负极：Pb+SO 42--2e -==PbSO 4正极：PbO+4H ++SO 42-+2e -==PbSO 4+2H 2O总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O3、铅蓄电池充电阴极：PbSO 4+2e -==Pb+SO 42-阳极：PbSO 4+2H 2O-2e -==PbO+4H ++SO 42-总反应：2PbSO 4+2H 2O==PbO 2+Pb+2H 2SO 44、氢氧燃料电池酸性电解质溶液负极：H 2-2e -==2H +正极：O 2+4e -+4H +==2H 2O总反应：2H 2+O 2==2H 2O5、氢氧燃料电池碱性电解质溶液负极：H 2-2e -+2OH -==2H 2O正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH -总反应：2H 2+O 2==2H 2O6、电解氯化铜溶液阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：CuCl 2== Cu+Cl 2↑电解7、电解氯化钠溶液氯碱工业、工业制氯气阴极:2H ++2e -==H 2↑阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：2NaCl+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑电解8、电解硫酸亚铁溶液阴极：Fe 2++2e -==Fe阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2FeSO 4+2H 2O==2Fe+O 2↑+2H 2SO 4电解9、 电解氢氧化钠溶液阴极：2H ++2e -==H 2↑阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2H 2O==2H 2↑+O 2↑电解10、向铜上镀银镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液 阴极：Ag ++e -==Ag阳极：Ag-e -==Ag +11、精炼铜反应粗铜做阳极,精铜做阴极阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：Cu-2e -==Cu 2+12、析氢腐蚀负极：Fe-2e -==Fe 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑13、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e -==2Fe 2+正极：2H 2O+O 2+4e -==4OH -总反应：2Fe+O 2+2H 2O==2FeOH 24FeOH 2+O 2+2H 2O==4FeOH 3第五部分 选修三1、制取银氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3AgOH+2NH 3·H 2O==AgNH 32OH+2H 2OAg ++ NH 3·H 2O===AgOH ↓+NH 4+AgOH+2NH3·H2O==AgNH 322++2H 2O+2OH -2、制取四氨合氢氧化铜Cu 2++2NH 3·H 2O==CuOH 2↓+2NH 4+CuOH 2+4NH3·H2O==CuNH 342++2OH -+4H 2O。
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高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O
Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2错误!未找到引用源。
= 2HCl
Br2 + H2错误!未找到引用源。
= 2HBr I2 + H2错误!未找到引用源。
= 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误!未找到引用源。
= Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应:Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。
= MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2
催化剂
△
2H 2O+O 2↑ 4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 3 5、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO 错误!未找到引用源。
2Fe + 3CO 2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2
的反应）：
CH 4(g)+2O 2(g)−−→
−点燃
CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃
2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2
CH 3CH 3
CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃
12CO 2+6H 2O
（2）取代反应:
① 与Br 2的反应: + Br 2
−−→−3
FeBr + HBr
② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不
溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式： + HO-NO 2
浓硫酸 △
+ H 2O
（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
+ 3H2 −−
→−催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→
−点燃
2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应:
2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag
Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH 3CH 2OH −−−−−−
−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（成分是CaCO 3）： 2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
Br NO 2
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸
油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+H2O −→−碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H 2O −−→
−酶等
各种氨基酸
第四章 化学与可持续发展
1、HgO 受热分解： 2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解： 2Ag 2O 4Ag + O 2↑
2、CO 还原Fe 2O 3： Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁) ① C 还原ZnO ： 2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑ ② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO ↑ ③ Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）:
Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al 2O 3 ④ Fe 还原CuSO 4：
CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu (湿法炼铜) 3、电解
①电解NaCl ： 2NaCl(熔融) 电解 2Na ＋Cl 2↑ ②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融) 电解 Mg ＋Cl 2↑
③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融) 电 解
冰晶石 4Al ＋ 3O 2↑ 4、石油的催化裂化
例如：C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 C 2H 4 ＋ C 2H 6
C 16H 34 −−−−→催化剂
加热、加压 C 8H 18 ＋C 8H 16
C 8H 18
−−−−→催化剂加热、加压 C 4H 10 ＋C 4H 8
C 4H 10 −−−−→催化剂
加热、加压 CH 4 ＋ C 3H 6
C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 C 2H 4 ＋ C 2H 6。