九年级化学下册+生活中常见的盐+人教新PPT课件
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化学九年级下人教版第十一单元课题1 生活中常见的盐课件(38张)
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐1+新盐2 AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3
条件：反应物两者均可溶；生成物中有沉淀或气体或水
溶解性口诀
钾、钠、铵、硝溶水间；(K+、Na+、NH4+、NO3-)
碱溶钾、钠、钡、钙、铵； (OH-：K+、Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+)
课题 1 生活中常见的盐
盐是什么?
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
❖为了正确书写复分解反应的化学 方程式，必须熟记常见酸、碱、 盐的溶解性表，正确地运用物质 的溶解性。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
❖ 在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺 闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大 厦，这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡 献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。 第二，创立了中国人自己的制碱工 艺——侯氏制碱法。第三，就是他
仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏 斗、酒精灯、蒸发皿
温馨提示： 在4个步骤中玻璃棒的作用分别是什么？
E、氯化钠的用途P68
④盐+盐→ 新盐1+新盐2 AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3
条件：反应物两者均可溶；生成物中有沉淀或气体或水
溶解性口诀
钾、钠、铵、硝溶水间；(K+、Na+、NH4+、NO3-)
碱溶钾、钠、钡、钙、铵； (OH-：K+、Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+)
课题 1 生活中常见的盐
盐是什么?
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
❖为了正确书写复分解反应的化学 方程式，必须熟记常见酸、碱、 盐的溶解性表，正确地运用物质 的溶解性。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
❖ 在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺 闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大 厦，这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡 献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。 第二，创立了中国人自己的制碱工 艺——侯氏制碱法。第三，就是他
仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏 斗、酒精灯、蒸发皿
温馨提示： 在4个步骤中玻璃棒的作用分别是什么？
E、氯化钠的用途P68
人教版九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐(共34张PPT)
H+ NH4+
H2O
· NH3 H2O
HNO3 NH4NO3
HCl NH4Cl
H2SO4
H2CO3
(NH4)2SO4 (NH4)2CO3
酸 铵盐
K+
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
钾盐
Na+
NaOH
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
钠盐
Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2
BaCl2
检验方法：
在待测液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有Cl-
3、SO42-的检验
原理：根据溶液中的SO42-和Ba2+会结合成不溶于稀HNO3 的BaSO4，通常可用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3来检验SO42- 。 检验方法：
在待测液中加入BaNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有SO42-
除食盐外，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸 钾和硫酸铜等也是常见的盐。
很多盐都有毒，不能食用，如亚硝酸钠（NaNO2） 误食会中毒。
石灰石 CaCO3
硫酸铜晶体
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
KMnO4
一、氯化钠（俗称食盐，化学式：NaCl）
1、物理性质：
白色固体，易
食盐
溶于水，有咸味。
海洋
盐湖
分
布
盐矿
盐井
3、粗盐的制取和提纯 （1）制取方法：
通过晾晒海水或蒸煮盐湖水、盐井水，使 其所含氯化钠结晶析出。
此时得到的氯化钠晶体含有较多杂质，称为粗盐。 粗盐暴露在空气中容易吸收水分发生潮解。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt
A化工生产中用于制氯气、烧碱
B能吸收空气中的水分而潮解
C是人体正常生理活动所需要的
D生活中用氯化钠来腌渍蔬菜、肉
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
5.粗（盐1）提过纯滤过操程作中是,有为下了列分操离作：__①_难_过_溶_滤_性_②_固_溶体__解__③和蒸__液发__体____； 蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是_蒸__发__皿___． （2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是_②__①__③___，在 以上操作中，需要用到玻璃棒的是_①__②__③___（本题均填序号 ）． （3）若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐 含有精盐的产率是__9_2_﹪____，所得到的精盐属于_混__合__物___ （填“纯净物”或“混合物”）．
3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
•再 见 谢 谢
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共15张PPT)
操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是 什么?
溶解: 搅拌，加速食盐溶解 过滤: 引流，防止液体外溅 蒸发: 搅拌，防止液体受热不均匀而 液滴飞溅 收集：转移固体
计算产率
提纯后精盐的质量 粗盐的质量
X 100%
实验后产率较低可能是什么原因？
1 2
3ห้องสมุดไป่ตู้
NaCl
4 蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅 从而使产率降低。
3 医疗上的生理盐水（100ML生理盐水中含0.9g医用 氯化钠）
4 农业上可以用氯化钠溶液来选种
5 工业的原料:制碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
6 日常生活中用来腌制食品
7 交通上用来融雪，以降低水的凝固点
食盐的实用价值
食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐 还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也 可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比 例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出 现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
氯化钠的分布:
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共21张PPT)
）
A．pH 试纸
B．稀盐酸
C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
2. 右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管
中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量稀盐酸，有无色、无味的气体
产生。该固体可能是
（）
A．Na2SO4
B．NaCl
C．NaHCO3
D．NaOH
；
； （填序号）
实验步骤 小红选择了另外一种不同类别的物质
现象
结论
情况①正确
（填化学式），也得出了同样的结论。
挑战自我
思考题 2 把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿
润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。
（1）用酚酞试液
（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质。为什么？
（1）复分解反应的定义：
（2核）复对分解答反案应发，生的请条同件：学们用红笔订正
（3）参考P76提示，根据物质的组成和性质对物质进行分 类，并在下面画出纲要图。
环节二 预习测评
预习测评 重点讲解
1．下列说法中不．正．确．的是 A．用熟石灰作干燥剂 B．用碳酸钙作补钙剂
（）
C．用氯化钠配制生理盐水
部变质。
①你认为这个方案
（填“行”或“不行”）。理由是什么？
②请你另外设计一个方案， 并简要说明实验方法和结论。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
（） D．复分解反应
4．复分解反应的判定（能反应的写出化学方程式，不能反应的请说明理由）。
九年级化学生活中常见的盐ppt课件
Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出
NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+ Ba2+ Ca2+ --- CO32- 白色沉淀
62
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
H2SO4
H2SO4
×
Ba(NO3)2 ◆
NaOH
◆
K2CO3
◆
Ba(NO3)2 NaOH
◆
◆
17
(3)蒸发 将澄清滤液 倒入蒸发皿 中，用酒精 灯加热蒸发。
18
(4)计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，
称量计算产率。
想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到
了玻璃棒，每次的作用是什么？
19
1. 在溶解 过滤 蒸发和称量中都用 到了玻璃棒,它的作用分别是？
（1） 溶解时用到了玻璃棒 ：搅 拌，起加速固体溶解的作用。
57
58
P109
部分酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵 盐溶，其他不溶。
59
口诀
• 钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钡、钙碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。 3
亚硝酸钠
• 亚硝酸钠：工业用盐，是
一种白色不透明晶体，形
状很像食盐。亚硝酸盐不
人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐 (共34张PPT)
例：Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式：
HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生 变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减 小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶 解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反 应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解 质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。
分析： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
3.溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
阴离子的检验
CO32-的检验
加入盐酸，生成的气体通过 澄清石灰水，生成乳白色浑浊。
如果可能有亚硫酸根， 通入品红溶液，溶液不褪色 就是碳酸根，褪色是亚硫酸
根
阴离子的检验
HCO3-的检验
先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀 （证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生 无色无味的气体， 可使澄清石灰水变浑浊，
（1）步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发
（2）注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体
实验操作
蒸发浓缩：
（1）溶液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止 局部过热导致晶体迸溅； （4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷 却过滤。 演示如下：
人教版九级下册化学111生活中常见的盐共53张PPT[可修改版ppt]
![人教版九级下册化学111生活中常见的盐共53张PPT[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/2ca2f0ed4b35eefdc9d3333e.png)
物理 易溶于水的 性质 白色粉末
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙CaCO3
小苏打
大理石、石灰石
易溶于水的 难溶于水的白色固体 白色粉末
主要 用途
用于生产玻璃、造 纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要 成分、治疗
胃酸过多
的药剂
可作作 补钙剂。石灰 石、大理石作作建筑 材料、也用于实验室 制取二氧化碳
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A
分析
含CO32-的盐与 盐酸反应产生使
澄清石灰水变浑
浊的CO2气体
含HCO3-的盐与盐 酸反应产生使澄清 Nhomakorabea灰水变浑浊
的CO2气体
观察发现
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？
氯化钠 (NaCl) 氯化镁(MgCl2)
硫酸盐
按酸根 分类
碳酸盐 硝酸盐 盐酸盐
……
氯化铜(CuCl2)
按金属元 素分类
氯化钡(BaCl2)
钠盐 镁盐 铜盐 钡盐
……
盐的分类方法
按溶解性 分类
可溶性盐
铵盐 钾盐 钠盐 硝酸盐 大部分盐酸盐 大部分硫酸盐
微溶性盐（ CaSO4 、 Ag2SO4 ）
AgCl 难溶性盐 BaSO4
大部分碳酸盐
1．盐的分类
①正盐（如NaCl、硫酸钠等） 酸跟碱完全反应的产物。 ②酸式盐（如硫酸氢钠） 酸中的氢离子部分被中和的产物。 ③碱式盐（如碱式碳酸铜） 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。 ）
11.1 生活中常见的盐-人教版九年级下册化学课件(共39张PPT)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
化学方程式书写小窍门：
Na2CO3 + Ca(OH)2
1、交换成分：
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
2、定化学式：（价不变）
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
3、配 平：
Na2CO3+ Ca(OH)2 2NaOH+CaCO↓3
第3组: H2SO4 + K2CO3 -----K2SO4 + H2O+CO2 有气体生成，能反应。
第4组:H2SO4 + Ba(NO3)2 ----- BaSO4↓+ HNO3 有沉淀生成，能反应。
设计实验： （1）如何证明 H2SO4和NaOH 发生了反应？
取少量 NaOH 溶液于试管中，滴加几滴 酚酞，然后逐滴滴加 H2SO4溶液，若红色消失， 则可证明发生了反应。
通入澄清石灰水中。
现象：有气泡产生，石灰水变浑浊。
结论：样品中含碳酸根离子。
2、化学性质
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊 现 象 的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 分 析 CO2气体
（1）能与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O
松花蛋加工的主要原料： 食盐、纯碱、生石灰、水等。
上述两种食品食用 时，可添加什么佐 料，使食品更健康、 味道也更为可口？
我国制碱工业的先驱——侯德榜
人教版九年级下册化学《11.1 生活中常见的盐》课件(43张PPT)
1、了解侯德榜其人其事 2、了解石笋和钟乳石的形成
侯德榜
侯德榜，中国化学家，“联合制碱法”（又称侯氏 制碱法）的创始人。是在中国化学工业史上一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为 “国宝”的侯德榜。[“碱”指纯碱（Na2CO3）]
堂堂清：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[ ] A.食盐 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.氢氧化钠
3.在制碱法方面，做出杰出贡献的科学家是[ ] A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.某学生为检验草木灰的主要成分是K2CO3，所选 试剂是［ ］ A.石灰水 B.水 C.稀盐酸和石灰水 D.稀盐酸
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 “滴水穿石” 2.钟乳石、石笋和石柱的形成：
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重 新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O“水滴石长”
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的 碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱
联合制碱法反应分三步进行: ① NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3Δ= Na2CO3+H2O+CO2↑
张家界黄龙洞风景
石灰石和石灰岩地区的溶洞和钟乳石：
1.溶洞的形成：
人教化学九级下册 111 生活中常见的盐 课件 (共67张PPT)[可修改版ppt]
![人教化学九级下册 111 生活中常见的盐 课件 (共67张PPT)[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/b0e41e4bed630b1c59eeb570.png)
[活动与探究]： 粗盐的初步提纯
1．溶解 用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，
边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量 剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
5.0
2．过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?
3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，
同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干。 4．计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯 化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。
纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。
（1）盐+酸——新酸+新盐
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
侯氏制碱法(联合制碱法)
原理：
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3
人教化学九年级下册 111 生活 中常见的盐 课件 (共67张PPT)
NaCl
1、俗名：食盐
白色固体，有咸味，熔点是801℃， 易溶于水
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共31张PPT)
符号：
Cl—
H+ OH _
在溶液中能 大量共存吗？
Na+
学好化学 格物致知
提出问题，大胆猜想
一、那么复分解反应发生需要 什么样的条件吗？
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
探究活动一： 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
化学 方程式
CuSO4溶液＋NaOH溶液 CuSO4溶液＋BaCl2溶液
CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2
稀硫酸
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
学好化学 格物致知
OH- Na+
OH-
Na+
微观探秘，认识实质
NaOH
氢氧化钠与稀硫酸反应
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
实质：
H2HO+ SO42－ HH2O+
H2SO4
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
K+
K+
K2CO3
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
1、下列各物质间，不能发生复分解 反应的是（ C ） A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．KOH溶液和H2SO4溶液 C．NaOH溶液和KNO3溶液 D．K2CO3溶液和HCl溶液
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
2、下图表示在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反 应的示意图，请写出每种图形代表的离子
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
讨论
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》精品课件ppt
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反 应是否也属复分解反应？为什么？
答：属于复分解反应。因为“酸 ＋碱→盐＋水”符合复分解反应的 概念，两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物。
③注意： 待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
蒸发-----玻璃棒起防液滴飞 溅 作用
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶 体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可 使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白， 失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚 硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即 可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用 于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于 亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现 在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严 加限制。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换 取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。 贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以 后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐 的贵重。
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他 的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨 师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生 气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只 能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的 国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不 同的症状.于是他不得不取消了这项命令.
不足： 氯化钠利用率低
产生了当时认为无用的氯化钙
侯氏制碱法(联合制碱法)
原理：
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应：
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复分解，要发生，溶液当中来进行，
生成水、气或沉淀，交换成份价不变。
这些你都记 住了吗？
❖ 酸都溶： ❖ 溶碱有五种：钾、钠、钡、钙、铵。 ❖ 钾、钠、铵、硝酸盐全溶。 ❖ 盐酸盐只有氯化银不可溶。 ❖ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 ❖ 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶
1、下列反应不属于分解反应的是( A )
CO
3
样
+酸 气
通入澄清石 变
灰水
浑
品 产生 体
浊
样品中含 CO3 2 或 HCO3离 子。
2、有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3,另一瓶是Ca（OH） 2你 有什么方法区别它们？
[实验与11-2]：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清 石灰水，观察现象。
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水
出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 ❖ D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S
4.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D ) A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方 程式,并注明反应类型
(1) Ba(OH)2 + H2SO4─
化碳
碳。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
观察与思考：
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2↑+ H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
1、碳酸盐应如何检验？
(2) Cu(OH)2 +HCl─
(3) CuCl2 + NaOH─
(4) Ca(OH)2 + K2CO3─
(5) NaCl +HNO3─
(6) AgCl + HNO3─
(7)
(8)
BCaOC2l＋2 +NaNOaH2C─O3─
(9) SO3 + Ba(OH)2─
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ]C A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠
3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ A]
A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是NaOH > NaCl >HCl
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否是复分解反应？ 为什么？
2. 盐 + 酸 = 新酸 + 新盐
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH
3. 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4. 盐 + 盐 = 两种新盐
课堂练习：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ C] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
碳酸氢钠用途： 焙制糕点、治疗胃酸过多
糕 点
美味糕点的制作少不了一种盐——碳酸氢钠 （NaHCO3）的作用。
大
这些美丽的建
理
筑也与一种盐
石
有关
建
——碳酸钙
筑
（CaCO3）。
补钙剂
复习与巩固：
实验室用____大_理__石__和_稀__盐_酸 制取二氧化碳反应原理是：
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
乌克兰盐 矿 青海盐湖
死海
西藏千年盐井
你知道吗？
哪些地方蕴藏有大量 的食盐？
粗盐
1、碳酸钠（Na2CO3）
性质： 碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末 状，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸钠用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、面食制作
2、碳酸氢钠（NaHCO3）
性质：
碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体， 较易溶于水。水溶液呈碱性。
课题1
酸的组成：H++酸根离子 碱的组成：金属离子+OH什么是盐：
化学中的盐是指一类 组成里含有金属离子 和酸根离子的化合物
你知道吗？
开门七件事：柴、米、油、 盐、酱、醋、茶，这里的 “盐”指的是什么物质？
氯化钠(NaCl)
氯化钠有哪些性质和 用途？
一、氯化钠(NaCl) 1.性质：白色固体，易溶于水。
2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的
是
(D )
A、HCl，Ca(OH)2 C、AgNO3，BaCl2
B、Na2CO3，H2SO4 D、KCl，CuSO4
3.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ❖ B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
[实验11-1]：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐 酸，迅速拥戴导管的胶塞塞进食管口，并将导管另一 端同入盛有澄清石灰水的试管
中观察现象。
现象
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡，澄清的石灰水变 出现大量气泡，澄清的石灰水变
浑浊
浑浊
分析
Na2CO3能与酸反应，生成二氧
NaHCO3也能与酸反应，生成二氧
2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反 应？
复分解反应发生的条件？
❖ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ❖ KOH+HCl=KCl+H2O ❖ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬
复分解反应条件：
生成物中有沉淀或气体或有水生成最少满 足其中之一。 复分解反应发生的口诀：
溶解度/g
NaCl
温度/℃
溶解理盐水（100g水中含有0.9g 医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。
农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。 食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、
蛋等，使这些食品风味独特，还延长保 质期。
工业上：重要的化工原料。
交通上：将氯化钠撒在雪 上，可使路面积雪消融，减 少事故的发生。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。
表达式：
A B + CD = A D + CB
盐的化学性质
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1. 盐 + 金属 =另一种金属+另一种盐
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
生成水、气或沉淀，交换成份价不变。
这些你都记 住了吗？
❖ 酸都溶： ❖ 溶碱有五种：钾、钠、钡、钙、铵。 ❖ 钾、钠、铵、硝酸盐全溶。 ❖ 盐酸盐只有氯化银不可溶。 ❖ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 ❖ 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶
1、下列反应不属于分解反应的是( A )
CO
3
样
+酸 气
通入澄清石 变
灰水
浑
品 产生 体
浊
样品中含 CO3 2 或 HCO3离 子。
2、有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3,另一瓶是Ca（OH） 2你 有什么方法区别它们？
[实验与11-2]：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清 石灰水，观察现象。
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水
出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 ❖ D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S
4.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D ) A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方 程式,并注明反应类型
(1) Ba(OH)2 + H2SO4─
化碳
碳。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
观察与思考：
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2↑+ H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
1、碳酸盐应如何检验？
(2) Cu(OH)2 +HCl─
(3) CuCl2 + NaOH─
(4) Ca(OH)2 + K2CO3─
(5) NaCl +HNO3─
(6) AgCl + HNO3─
(7)
(8)
BCaOC2l＋2 +NaNOaH2C─O3─
(9) SO3 + Ba(OH)2─
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ]C A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠
3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ A]
A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是NaOH > NaCl >HCl
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否是复分解反应？ 为什么？
2. 盐 + 酸 = 新酸 + 新盐
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH
3. 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4. 盐 + 盐 = 两种新盐
课堂练习：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ C] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
碳酸氢钠用途： 焙制糕点、治疗胃酸过多
糕 点
美味糕点的制作少不了一种盐——碳酸氢钠 （NaHCO3）的作用。
大
这些美丽的建
理
筑也与一种盐
石
有关
建
——碳酸钙
筑
（CaCO3）。
补钙剂
复习与巩固：
实验室用____大_理__石__和_稀__盐_酸 制取二氧化碳反应原理是：
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
乌克兰盐 矿 青海盐湖
死海
西藏千年盐井
你知道吗？
哪些地方蕴藏有大量 的食盐？
粗盐
1、碳酸钠（Na2CO3）
性质： 碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末 状，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸钠用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、面食制作
2、碳酸氢钠（NaHCO3）
性质：
碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体， 较易溶于水。水溶液呈碱性。
课题1
酸的组成：H++酸根离子 碱的组成：金属离子+OH什么是盐：
化学中的盐是指一类 组成里含有金属离子 和酸根离子的化合物
你知道吗？
开门七件事：柴、米、油、 盐、酱、醋、茶，这里的 “盐”指的是什么物质？
氯化钠(NaCl)
氯化钠有哪些性质和 用途？
一、氯化钠(NaCl) 1.性质：白色固体，易溶于水。
2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的
是
(D )
A、HCl，Ca(OH)2 C、AgNO3，BaCl2
B、Na2CO3，H2SO4 D、KCl，CuSO4
3.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ❖ B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
[实验11-1]：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐 酸，迅速拥戴导管的胶塞塞进食管口，并将导管另一 端同入盛有澄清石灰水的试管
中观察现象。
现象
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡，澄清的石灰水变 出现大量气泡，澄清的石灰水变
浑浊
浑浊
分析
Na2CO3能与酸反应，生成二氧
NaHCO3也能与酸反应，生成二氧
2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反 应？
复分解反应发生的条件？
❖ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ❖ KOH+HCl=KCl+H2O ❖ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬
复分解反应条件：
生成物中有沉淀或气体或有水生成最少满 足其中之一。 复分解反应发生的口诀：
溶解度/g
NaCl
温度/℃
溶解理盐水（100g水中含有0.9g 医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。
农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。 食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、
蛋等，使这些食品风味独特，还延长保 质期。
工业上：重要的化工原料。
交通上：将氯化钠撒在雪 上，可使路面积雪消融，减 少事故的发生。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。
表达式：
A B + CD = A D + CB
盐的化学性质
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1. 盐 + 金属 =另一种金属+另一种盐
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O