化学复习九年级下册知识点资料整理

合集下载

九年级下册化学必学知识点

九年级下册化学必学知识点

九年级下册化学必学知识点一、化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义和发展历程2. 物质的分类及其性质3. 元素、化合物和混合物的特征与区别4. 基本粒子的结构:原子、离子和分子5. 化学方程式的表示方法与平衡规律6. 化学反应速率和化学平衡二、常见物质的性质和用途1. 金属元素及其化合物1.1 金属元素的性质与特点1.1.1 金属的物理性质1.1.2 金属的化学性质1.1.3 金属的应用1.2 金属化合物的性质与应用1.2.1 各类金属盐的性质和用途1.2.2 金属的赋役和电化学反应2. 非金属元素及其化合物2.1 非金属元素的性质与特点2.2 常见非金属化合物的性质和用途2.2.1 非金属气体的性质和应用2.2.2 非金属氧化物和酸的性质和应用3. 燃烧反应与环境保护3.1 燃烧反应的基本概念和特点3.2 不完全燃烧和完全燃烧的区别3.3 燃烧反应的影响因素和条件3.4 燃烧反应与环境保护的关系4. 酸碱与盐4.1 酸和碱的定义与特点4.2 酸碱中和反应的理论与应用4.3 盐的基本概念和性质4.4 盐的分类和应用5. 非化学能量的利用与化学能量的转化 5.1 非化学能量的利用与储存5.2 化学能量的来源和守恒定律5.3 燃料能的利用和转化6. 金属腐蚀与防护6.1 金属腐蚀的基本原理6.2 金属腐蚀的影响因素6.3 金属腐蚀的防护方法7. 人工合成材料与可持续发展7.1 人工合成材料的定义与特点7.2 常见人工合成材料的分类与应用 7.3 可持续发展与化学材料三、化学反应的速率与平衡1. 化学反应速率的概念与表达1.1 反应速率的定义和计算方法 1.2 影响反应速率的因素2. 化学平衡的概念与表示2.1 化学平衡的动态特征2.2 平衡常数和反应的方向性2.3 影响化学平衡的因素四、基本的化学实验技术1. 常见实验仪器的使用与操作方法2. 常见实验方法与技巧的掌握3. 实验数据处理与结果分析五、化学与环境保护1. 化学污染物的特点与来源2. 常见化学污染物的危害与防控措施3. 化学废弃物的处理与资源化利用六、化学与日常生活1. 常见化学物质在日常生活中的应用2. 化学知识在环境保护、食品安全等方面的应用3. 化学技术的发展与对社会的影响以上所列举的化学知识点是九年级下册化学学科的必学内容,通过学习这些知识点,你将能够深入了解化学的基本原理、常见物质的性质和用途、化学反应的速率与平衡、化学实验技术的基本操作等。

九年级下册化学知识点大全

九年级下册化学知识点大全

九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类:元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全,涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式,以及电化学与电池等多个重要知识点。

(完整版)初三化学下册知识点

(完整版)初三化学下册知识点

(完整版)初三化学下册知识点一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质:(1)常温下普通为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白群(铜为紫红XXX,金为黄群)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属4、金属分类:黑群金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属:如铜、锌、铅等有群金属轻金属:如钠、镁、铝等;有群金属:通常是指除黑群金属以外的其他金属。

5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★:普通讲来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好注:钛和钛合金:被以为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有非常好的“相容性”,所以可用来创造人造骨等。

(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(别可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

(除K、Ca、Na)四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

九年级化学下学期知识点归纳

九年级化学下学期知识点归纳

一、元素周期表1.元素及其周期性:了解元素的物理性质和化学性质,并且能够根据周期表中元素的排列来推测元素的性质。

2.元素周期表的组成和结构:了解元素周期表的组成,包括周期、原子序数、元素符号和元素名称。

同时,学习元素周期表的结构,包括期、族、原子量和原子半径等。

二、离子键和共价键1.离子键的形成和性质:了解离子键的形成过程和性质,包括金属元素和非金属元素之间的电子转移。

2.共价键的形成和性质:了解共价键的形成过程和性质,包括非金属元素之间的电子共享。

同时,了解分子式的表示方法、分子式的解读以及单原子分子和多原子分子的区别。

三、化学反应1.反应类型的判断与反应方程式的写法:学习如何判断不同类型的化学反应,如合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。

同时,了解如何写出化学反应方程式。

2.酸碱反应和氧化还原反应:学习酸碱反应和氧化还原反应的基本概念和特点,包括酸碱指示剂和氧化还原指示剂的使用。

四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的概念和特点:了解酸碱中和反应的概念和特点,包括酸碱的性质和中和反应的化学方程式。

2.酸碱指示剂的使用:了解酸碱指示剂的种类和使用方法,以及它们在酸碱中和反应中的作用。

五、金属材料与非金属材料1.金属材料的性质和用途:学习金属材料的性质,包括导电性、热传导性和延展性等,并了解金属材料在日常生活和工业中的应用。

2.非金属材料的性质和用途:了解非金属材料的性质,包括绝缘性、脆性和不导电性等,并了解非金属材料在日常生活和工业中的应用。

六、碳及其化合物1.碳的性质和结构:了解碳的性质和结构,包括碳的四价以及构成碳骨架的键。

2.碳的化合物的分类和性质:学习碳的化合物的分类,包括有机化合物和无机化合物,并了解有机化合物的独特性质,如燃烧和酸碱中和等。

3.碳的化合物的命名和结构:学习有机化合物的命名规则和化学式的表示方法,包括基础命名法和系统命名法。

九年级化学下学期的知识点主要涉及元素周期表、离子键和共价键、化学反应、酸碱中和反应、金属材料与非金属材料,以及碳及其化合物。

化学复习九年级下册知识点资料

化学复习九年级下册知识点资料

化学复习九年级下册知识点资料
下面是九年级下册化学的知识点资料:
1. 元素周期表:了解元素周期表的组成和组织形式,掌握元素周期表中元素的基本信息和特点,包括元素的原子序数、原子量、电子排布等。

2. 金属元素:了解金属的基本特性,包括导电性、导热性、延展性和可塑性等。

3. 非金属元素:了解非金属的基本特性,包括导电性差、不良导热性、脆性等。

4. 金属与非金属的化合物:了解金属和非金属的化合物的性质和特点,掌握它们的命名和化学式的写法。

5. 化学方程式:了解化学方程式的基本概念和表示方法,包括化学反应的物质变化、化学方程式的平衡和配平等。

6. 酸和碱:了解酸和碱的基本属性,包括酸碱中和反应和酸碱指示剂的作用等。

7. 盐和水的生成:了解酸和金属的反应生成盐和氢气以及酸和碱的反应生成盐和水的过程。

8. 溶液的浓度:了解溶液的浓度表示方法和计算方法,包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等。

9. 化学能的转化:了解化学能转化的基本原理和特点,包括放热反应和吸热反应等。

10. 电化学反应:了解电化学反应的基本原理和特点,包括电解质溶液的电离和金属离子在电解质溶液中的析出等。

以上是九年级下册化学的主要知识点资料,希望能对你的复习有所帮助。

九下化学知识点归纳大全

九下化学知识点归纳大全

九下化学知识点归纳大全
九下化学知识点归纳如下:
1. 金属活动性顺序表:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金。

2. 金属与酸反应放出氢气的条件:金属必须排在氢的前面,酸是稀的,金属不能是钾、钙、钠。

3. 金属与盐反应:单质金属的活动性比盐中金属活动性强,反应后生成盐的单质。

4. 金属的化学性质:
(1)与氧气反应:很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同。

例如:镁和氧气点燃生成氧化镁;铝常温下与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能;铜加热和氧气反应生成氧化铜。

(2)活泼金属与稀酸反应:指稀盐酸和稀硫酸,能转换出酸中的氢。

例如:锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气;镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。

(3)金属和盐(可溶性盐)的反应:位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

例如:铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;铜和硝酸汞反应生成硝酸铜和汞。

5. 酸、碱、盐的化学性质:
(1)酸:由H+和酸根离子构成的化合物。

常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

(2)碱:由OH-和金属离子构成的化合物。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。

(3)盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。

常见的盐有氯化钠、碳酸钠等。

6. 酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。

九年级化学下册知识点大全

九年级化学下册知识点大全

九年级化学下册知识点大全一、物质的性质和变化1. 物质的分类:元素、化合物和混合物2. 物质的性质:物理性质和化学性质3. 物质的变化:物理变化和化学变化4. 燃烧及其类型:燃烧的条件、燃烧的类型和燃烧的产物二、常见物质1. 碳及其化合物:纯碳、有机物和无机物的区别,以及常见有机物如甲烷、乙烯和乙醇的性质和用途2. 金属与非金属:金属的性质、金属与非金属的化合以及金属的应用3. 酸、碱和盐:酸、碱和盐的性质、酸碱中和反应以及盐的制备和应用三、化学反应1. 化学方程式:基本概念、平衡状态以及平衡常数2. 反应速率:影响反应速率的因素、速率方程和表观速率3. 离子反应:包括沉淀反应、氧化还原反应和酸碱反应4. 制备和性质:一氧化碳、氯气、氢气和氨气等气体的制备和性质四、能量与化学反应1. 能量的转化:热能和化学能的转化2. 反应焓变:焓变的定义、反应焓变的计算以及焓变与反应特性的关系3. 化学反应热力学:含焓变的反应热力学方程式和化学反应的热效应五、电化学1. 电解质和非电解质:电解质和非电解质的区别和性质2. 电解和电解质溶液:电解反应的概念、电解质溶液的导电性以及氯化钠水溶液的电解实验3. 电化学方程式:电化学反应的表示方法和电导及浓度的关系4. 电池:原电池、干电池和燃料电池的原理和应用六、有机化学基础知识1. 烷烃:以甲烷、乙烷和乙烯为例,介绍烷烃的基本结构、命名和性质2. 卤代烃:溴代烷和氯代烃的结构、命名和性质,以及有机溴和氯化物的应用3. 醇:甲醇和乙醇的结构、命名和性质,以及醇的用途和制备方法4. 羧酸:乙酸的结构、命名和性质,以及羧酸的应用和制备方法七、化学实验1. 实验室安全与常见试剂:实验室安全规范,常见试剂如酒精灯、酸、碱和指示剂的使用方法2. 常见实验操作技巧:包括称量、过滤、蒸发、结晶和净化等实验操作技巧的介绍3. 实验数据处理:合理记录实验数据,进行数据整理和分析,以及实验结果的表达和总结八、环境保护与化学1. 有害物质与环境:大气污染、水污染和土壤污染的成因、危害和防治方法2. 绿色化学与可持续发展:绿色化学的概念、原则和实践,以及化学工业的可持续发展的措施九年级化学下册的知识点大全包括物质的性质和变化、常见物质、化学反应、能量与化学反应、电化学、有机化学基础知识、化学实验和环境保护与化学等内容。

九年级下化学知识点大全

九年级下化学知识点大全

九年级下化学知识点大全一、化学基础知识1. 物质的分类化学元素、化合物、混合物的定义和区别。

2. 原子结构原子的组成、质子、中子和电子的含义及其在原子中的分布。

3. 元素周期表元素周期表的组成、元素的周期性规律和元素周期表中的主要分区。

4. 元素的性质金属元素、非金属元素和半金属元素的性质和特点。

5. 化学式化学式的定义、离子式和分子式的区别以及元素比例的计算。

6. 化学方程式化学反应的表示方法、化学方程式的平衡以及化学方程式应用的基本法则。

二、常见化学反应1. 金属与非金属的反应金属元素与非金属元素反应的特点和实例。

2. 金属的活动性金属元素活动性的排列和活动性实验的原理。

3. 金属的氧化与还原金属元素氧化和还原的概念、实例和氧化态的表示方法。

4. 酸和碱的性质与反应酸和碱的定义、性质、指示剂和酸碱中和反应的实例。

5. 中和反应与盐的生成酸与碱的中和反应原理、实例和盐的生成。

6. 获取氢气和氧气的反应金属与酸反应和过氧化物分解反应获取氢气和氧气的实例。

7. 燃烧反应燃烧反应的特点、燃烧与氧化的区别和燃烧反应的实例。

三、化学实验与安全1. 常见化学实验器材常见的实验器材、用途和操作注意事项。

2. 实验室安全实验室安全常识、实验室危险物品和实验室安全操作规范。

3. 常见化学实验操作常见化学实验的操作步骤、记录方法和实验结果处理要点。

四、化学物质的分类与性质1. 非金属气体氮气、氧气、氯气等非金属气体的性质、用途和实验室制备。

2. 金属元素常见金属元素的性质、用途和实验室制备。

3. 无机盐常见无机盐的性质、用途和实验室制备。

4. 有机物质有机物质的定义、特点、分类以及常见有机物质的性质和用途。

五、酸碱中的溶液1. 酸碱溶液的性质酸碱溶液的电离、导电性、pH值和酸碱溶液的鉴别方法。

2. 水的离子的自离解水的自离解原理、离子浓度和酸碱性质。

3. 盐类溶液的性质盐类溶液的电离、导电性和盐的水合物。

六、化学能与化学反应1. 化学能的分类化学能的定义、释放和吸收,以及化学能的分类和转化。

九年级化学下册知识点大全

九年级化学下册知识点大全

九年级化学下册 知识点大全第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金; 金属的物理性质在常温下一般为固态汞为液态,有金属光泽大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色;导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大; 金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁铁>铝>铜 导电、导热性最好的金属——银银>铜>金>铝 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合有色金属:通常是指除黑色金属以外的其重金属:如铜、锌、素;在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素;铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质;合金是混合物;金属氧化物不是合金;目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种;合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强;合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低;常见的合金:能;生铁较脆,钢铁具有韧性;生铁常制成暖气片;钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨;钛和钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好;生铁和钢性能不同的原因:含碳量不同;第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝:在常温下能与空气中的氧气反应:2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化;铁、铜在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈;铁、铜在高温时能与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应;金属与酸的反应:活泼金属+酸→盐+H2↑描述现象时,需要注意:①如果有铁、铜元素参加反应,一定要注意溶液颜色的变化;②反应放热,但是只有镁和酸反应时放热现象明显;置换反应:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应;当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价;常见金属在溶液中的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸不可以用浓硫酸和硝酸中的氢;在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来;钾、钙、钠不符合这一条;它们会先和水反应生成碱和氢气,然后碱和盐反应;金属与盐溶液的反应:金属+盐→另一金属+另一盐条件:“前换后,盐可溶”在活动性顺序中,金属的距离大的,反应先发生;一个置换反应结束后,另一个置换反应才会发生;如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒,锌会先和硫酸铜反应,反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应;“湿法冶金”的反应原理:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的,Fe3+的盐溶液是黄色的,Cu2+的盐溶液是蓝色的;比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液,一次性得出结果:操作及现象:把铁、银分别放入硫酸铜溶液中,铁表面没有现象;而银表面会附着一层红色物质,并且溶液会由蓝色逐渐变为无色;使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,一次性得出结果:操作及现象:把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中,硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中,铜表面会附着一层白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色;选用试剂时,要根据金属活动性顺序表将三种金属排序,然后将排在中间的金属变成盐溶液,或者将排在两边的金属变成盐溶液,这样才能一次性得出结果;第三节金属资源的利用和保护矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石;常见的矿石及主要成分:赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、黄铁矿FeS2、菱铁矿FeCO3、铝土矿Al2O3、黄铜矿CuFeS2、辉铜矿Cu2S等;铁的冶炼实验室——一氧化碳还原氧化铁工业——高炉炼铁设备:高炉图见书17页;原料:铁矿石赤铁矿或磁铁矿、焦炭、石灰石、空气;反应原理:C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2;石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅SiO2转变为炉渣CaSiO3;产品:生铁实验室中“炼”出的铁不含碳,而工业生产中炼出的铁含碳;含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时,先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量,再进行计算;一般利用该公式及其变形:%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度;例题1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少解法1 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为:800t 80%1000t =⨯设生成的铁的质量为x;x800t 112160 3CO 2Fe高温 O Fe 3CO 232++t560160t 800112t800112160=⨯==x x折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷答:800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t;解法2 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x;x 不是纯物质的质量,不能直接代入计算1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为:800t 80%1000t =⨯%96 80%1000t 112160 3CO 2Fe3COO Fe 232⨯⨯++x 高温t 583%96160t 800112%96t 800112160=⨯⨯=⨯=x x答:800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t;铁生锈的实验见右图实验器材大试管、试管夹带铁夹的铁架台、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等;实验过程取三根洁净无锈的铁钉,一根放在盛有蒸馏水的试管中,并使铁钉外露一半;一根放在用植物油密封的蒸馏水中;一根放在干燥的空气中,注意每天观察铁植物干燥钉锈蚀的现象,连续观察约一周;实验现象第一个试管中的铁钉生锈,而第二、三个试管中没有明显现象;实验结论铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果;注意事项第二个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要氧气;第三个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要水蒸气;铁锈很疏松,铁制品可以全部被锈蚀;除去铁锈的方法物理方法:刀刮、砂纸打磨;化学方法:少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸;防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥;擦干后涂一层保护膜作用:隔绝空气、防水;具体方法如下:物理方法——刷漆油漆或银粉、涂油化学方法——电镀其它金属铬或锌、烤蓝制成不锈钢;金属资源的保护措施:①防止金属的腐蚀;②回收利用废旧金属;③有计划、合理地开采矿物;④寻找金属的代用品;例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等意义:节约金属资源和能源,降低金属的生产成本,减少对环境的污染;第九单元溶液第一节溶液的形成溶液定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液;基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同;稳定性——外界条件不变温度、压强不改变,溶剂不蒸发时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体;溶液具有均一性、稳定性的原因:溶质以分子或离子的形式分散到水分子中;溶质由两部分组成——溶剂和溶质;溶剂的定义:能溶解其他物质的物质叫做溶剂;溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质;常见的溶剂有水、酒精、汽油;溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种;溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体;溶液、溶质、溶剂的质量关系:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积区分溶剂和溶质固体或气体与液体混合——固体或气体是溶质,液体是溶剂;液体和液体混合——质量小的为溶质,质量大的为溶剂;如果其中一种液体是水,那么水是溶剂;当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水;例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌;溶液的命名:“溶质的溶剂溶液”;如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂;水和酒精能以任意体积互溶;探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水目的:为了显色,利于观察;悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液:由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液;例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液;乳浊液:由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液;例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征;洗涤剂具有乳化作用;用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定的溶液;用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走;洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去;溶解时的吸热或放热现象扩散过程——溶质的分子或离子向水中扩散——吸收热量;水合过程——溶质的分子或离子和水分子作用,生成水合分子或水合离子——放出热量;如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高;例如氢氧化钠固体、浓硫酸如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低;例如硝酸钾氯化钠等溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象;氧化钙与水反应放出大量的热;有的实验为了节省能源,可以采用氧化钙和水反应来提高温度; 第二节 溶解度 饱和溶液与不饱和溶液定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液;判断溶液是否饱和的方法:继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液; 由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液; 不饱和溶液与饱和溶液的转化① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低;所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度; ② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂;③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤;④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入CaO 并冷却;不饱和溶降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 饱和溶⑤氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”;浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓;混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物:过滤法溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥铁屑和其他固体:用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾:蒸发溶剂结晶法蒸发溶剂除去硝酸钾中少量的氯化钠:冷却热饱和溶液结晶法高温溶解、降温、过滤结晶:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小;我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种;蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小;在一定温度和溶质相同的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等;在60℃和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M;固体的溶解度定义:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;四要素:温度——必须指明具体的温度,溶解性才有意义; 溶剂的质量是100g;固体在溶解在溶液中,必须达到饱和状态; 溶解度的单位通常是g;影响固体溶解度的因素:内因溶质性质、溶剂性质;外因温度;一般来说,温度越高,固体的溶解度越大;溶解度的相对大小:温度是20℃,并且溶剂的质量是100g;在20℃下,溶解度小于0.01g,被称为难溶或不溶;溶解度介于~1g 之间,被称为微溶;溶解度介于1~10g 之间,被称为可溶;溶解度大于10g,被称为易溶; 有关溶解度曲线的常见试题见右上图 t3℃时A 的溶解度为 80g ;P 点的的含义是: 在该温度时,A 和C 的溶解度相同 ;N 点为 t3℃时A 的不饱和溶液 ,可通过 加入A 物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱和;曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液;加溶质相当于把点向正上方移动但是点不能被移动到图象上方,加溶质相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动; t1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 C>B>A ; 从A 溶液中获取A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体; 从B 的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体;t2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克,降温到t1℃会析出晶体的有 A 和B ,无晶体0 t t tt /s析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B ;除去A中的泥沙用过滤法;分离A与少量B的混合物,用结晶法;氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大;它们的溶解度都随着温度的升高而变大;氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小;气体的溶解度定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积;气体的溶解度没有单位;气体溶解度的影响因素:内因气体的性质、水的性质;外因温度、压强;一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大;第三节溶质的质量分数使用该公式时的注意事项:溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑;计算溶质质量时要考虑溶解度溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量;上下的单位要统一;氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义:每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠;配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签;用浓溶液稀释仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;步骤:计算、量取、稀释、装瓶贴标签;标签一般包括药品的名称化学式和浓度;溶液的稀释计算稀释的方法:加入溶剂或加入低浓度溶液;依据:稀释前后溶液中的溶质的质量不变;关系式①加水稀释:浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%=溶液质量+加入水的质量×稀释后溶液质量分数%②加入低浓度溶液稀释:浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%=浓溶液质量+稀溶液质量×混合后所得溶液溶质的质量分数溶液的混合计算依据:混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量;已知的问题①如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水例如硫酸铜晶体,那么所得溶液的溶质质量分数会偏小;②量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;如果俯视读数,量取的液体会偏多;③ 用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数; 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 例题把2.8g 铁片放入20g 稀盐酸中,恰好完全反应,求: ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数; ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数;解:设参加反应的HCl 的质量为x,生成的FeCl2的质量为y,生成H2的质量为z;zy x 2.8g 2127 73 56 H FeCl 2HCl Fe 22↑+=+g1.0562g 8.2g 35.656127g 8.2g 65.35673g 8.2212773g 8.256=⨯==⨯==⨯====z y x zy x ,,① 盐酸溶液中溶质的质量分数为%25.18%100g 20g65.3=⨯② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为%97.27%1000.1g -g 20g 8.2g65.3=⨯+答:原盐酸溶液中溶质的质量分数为%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为%; 注意事项① 铁片放入盐酸中,发生了化学反应;溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁; ② 不要设“盐酸的质量为x ”,因为盐酸是混合物,而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物;③ 在第二题中,反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算; 第十单元 酸和碱 第一节 预备 一、酸碱指示剂定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂;常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液;某些植物的花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫卷心菜等也可用作酸碱指示剂;紫色石蕊溶液遇酸溶液含H+的溶液变红,遇碱溶液含OH-的溶液变蓝,在中性溶液中呈紫色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红;并非所有的盐溶液都是中性的;水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等;水溶液呈酸性的盐:硫酸铜、硫酸氢钠等;s二、干燥剂使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气;我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等;氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:CaO+H2O=CaOH2氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体;浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体;三、复分解反应定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应;特点:交换成分,价态不变;反应发生的条件:生成难电离的物质水、气体或沉淀;置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生;第二节酸一、酸的定义和分类酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物;由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性;酸的电离:HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸盐酸氢氯酸硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4酸雨形成的原理状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸无色粘稠的油状液体稀硫酸无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性物理性质②浓硫酸具有强腐蚀性化学性质③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品,用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸,可以帮助重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等酸含氧酸命名“某酸”H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸、H2SO3亚硫酸……特殊的有机酸:CH COOH醋酸,又名乙酸有刺激性气味,易挥发消化在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小,溶质质量分数减小挥发性质量变大,溶质质量分数减小吸水性注意事项①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3 +,可用蒸馏法提纯;②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴;①浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌目的:加快溶解、散热;②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险;浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用;盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水;硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中;浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同;酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红;酸+活泼金属→盐+氢气置换反应这里不包括浓硫酸和硝酸;示例:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe2+的盐溶液呈浅绿色;酸+金属氧化物→盐+水复分解反应金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物;因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生;示例1:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O现象铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色Fe3+的盐溶液呈黄色;示例2:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色Cu2+的盐溶液呈蓝色酸+碱→盐+水复分解反应、中和反应酸+盐→新酸+新盐复分解反应反应发生的条件:①新酸是碳酸;②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀;碳酸盐都能与酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl注意:HCl是稀盐酸,不写↑硝酸银能与盐酸反应:AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节碱一、碱的定义和分类碱:物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物;四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水;氨水是氨气溶于水形成的液体;在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀;氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-,所以氨水也是碱;钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱;如:CaO+H2O=CaOH2二、常见的碱氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙消石灰、熟石灰化学式NaOH CaOH2工业制法Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=CaOH2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水,溶于水时放出大量的热;氢氧化钠固体易吸水而潮解;微溶于水,溶于水时放热不明显;用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业除玻璃方面外,用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液金属的氢氧四大强碱:KOH氢氧化钾、NaOH氢氧化钠、CaOH2氢氧化钙、碱NH3·H2O氨水弱碱白色沉淀:MgOH2氢氧化镁、AlOH3氢氧化铝、ZnOH2氢氧化锌、MnOH2氢氧化锰……。

九年级化学下册核心知识归纳

九年级化学下册核心知识归纳

九年级化学下册核心知识归纳1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的绘图工具,它按照元素的原子序数、原子质量等特性将元素分类和排列。

通过元素周期表,我们可以了解元素的周期性规律,识别元素的化学符号和原子序数,并了解元素的基本性质。

2. 化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是通过正负电荷吸引形成的,常见于金属与非金属的化合物中。

共价键是通过原子间的电子共享形成的,常见于非金属物质中。

金属键是金属元素之间的电子云共享形成的。

3. 反应方程式反应方程式描述了化学反应中反应物与生成物的物质变化和数量关系。

反应方程式由反应物排列在箭头的左边,生成物排列在箭头的右边,并用化学式表示。

在平衡反应方程式时,需要保持反应物和生成物的物质数量平衡。

4. 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量。

反应速率受多种因素影响,包括温度、浓度、压力和催化剂等。

提高温度、浓度或压力可以加快反应速率,而催化剂可以降低反应的活化能,从而加速反应速率。

5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中,酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合,生成水,同时产生盐。

酸碱中和反应是一种重要的反应类型,常见于生活中的中和反应、酸碱滴定等实验中。

6. 化学平衡化学平衡指的是当化学反应系统中反应物和生成物的物质浓度达到一定的比例后,反应速率变为零。

在化学平衡状态下,反应物和生成物的浓度保持不变,但反应仍在进行。

化学平衡的条件可以通过利用Le Chatelier原理进行调节,包括温度、压力和物质浓度等。

以上是九年级化学下册的核心知识归纳,这些知识对于理解化学的基本原理和反应过程非常重要。

学好这些知识,可以为进一步学习化学打下坚实的基础。

九年级下化学知识点总结归纳

九年级下化学知识点总结归纳

九年级下化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学。

在九年级下学期的化学课程中,我们学习了许多重要的知识点。

本文将对这些知识点进行总结和归纳。

一、元素、化合物与混合物1. 元素:元素是由相同类型的原子组成的纯物质,不能被化学方法分解。

2. 化合物:化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的纯物质,可以被化学方法分解。

3. 混合物:混合物是由不同物质以物理方式混合在一起而成的物质,可以通过物理方法分离。

二、物质的性质1. 密度:物质的密度表示单位体积内所包含的质量。

密度可用于鉴别物质的纯度和成分。

2. 熔点和沸点:物质的熔点是固态转为液态的温度,沸点是液态转为气态的温度。

熔点和沸点可以用于判断物质的纯度。

3. 可溶性:物质在一定温度下能否溶解在溶剂中,与物质的化学性质有关。

三、离子与离子反应1. 离子:当物质中的原子失去或获得电子时形成的带电粒子称为离子。

带正电荷的离子称为阳离子,带负电荷的离子称为阴离子。

2. 离子反应:离子之间发生的反应称为离子反应,其中阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成化合物。

四、金属与非金属1. 金属:金属是电子易失、易形成阳离子的物质,具有良好的导电性和热导性。

2. 非金属:非金属是电子不易失、较难形成阳离子的物质,电导性和热导性较差。

五、化学式与化学方程式1. 化学式:化学式表示化合物中各元素的类型和比例关系。

离子化合物使用离子式,共价化合物使用分子式。

2. 化学方程式:化学方程式描述化学反应,包括反应物、生成物以及它们的摩尔比例。

六、酸、碱与盐1. 酸:酸是能产生H+离子的物质,在水溶液中呈酸性。

2. 碱:碱是能产生OH-离子的物质,碱溶液呈碱性。

3. 盐:盐是酸和碱反应产生的化合物,其中H+离子被OH-离子取代。

七、化学反应1. 氧化还原反应:氧化还原反应是指物质的电荷状态发生变化的反应,包括氧化和还原两个过程。

2. 酸碱反应:酸和碱的中和反应。

九年级下册化学知识点大全

九年级下册化学知识点大全

九年级下册化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子与元素- 原子的结构与组成- 周期表的组织与元素分类- 元素的命名与符号表示法2. 化学方程式- 化学反应的基本概念- 化学方程式的表示方法与平衡原则- 元素的氧化还原反应3. 物质的性质- 稳定性与不稳定性- 酸碱性与中性- 颜色与溶解性二、化学反应与化学计算1. 反应类型- 金属与非金属的反应- 燃烧反应- 酸碱中和反应2. 化学计算- 摩尔质量与摩尔计算- 溶液的浓度计算- 化学反应的质量与体积关系三、物质的变化与能量1. 物质的变化过程- 不可逆变化与可逆变化- 固液气三态之间的转变- 溶解与结晶过程2. 能量变化与反应热- 燃烧反应中的能量变化- 反应热的测定方法与计算四、离子反应与电化学1. 离子反应的基本概念- 电离与离子化学式- 离子反应方程式的写法- 阴离子与阳离子的识别方法2. 电化学基础知识- 电池与电解概念- 电解质溶液的导电性与电解产物 - 阴极与阳极反应五、化学元素及其化合物1. 常见元素- 氧、氮、氢等元素的性质与应用 - 金属元素的性质与应用- 非金属元素的性质与应用2. 化合物的命名与性质- 酸、碱、盐及其命名规则- 有机化合物的基本概念- 有机物的命名与结构式表示法六、溶液与溶剂1. 溶液的组成与浓度- 溶质与溶剂的定义与关系- 饱和溶液与浓度的计算- 溶液的稀释与浓度的变化2. 溶剂与其物理性质- 水溶液与非水溶液- 溶解度与溶点的影响因素- 溶剂的酸碱性与中性七、化学实验与安全1. 实验操作与仪器使用- 实验仪器的命名与用途- 瓶口分液器与烧杯的使用方法 - 平衡管与酒精灯的操作技巧2. 实验安全与急救常识- 化学实验室的安全规范- 常见化学品的危险性及防护措施 - 化学意外事故的急救处理方法八、环境保护与可持续发展1. 环境污染与治理- 大气污染与酸雨成因- 水质污染与净化方法- 土壤污染与修复技术2. 可持续发展的化学应用- 绿色化学与可再生能源- 废物资源化利用- 环境友好型材料与产品以上为九年级下册化学知识点的大全,涵盖了化学的基础知识、化学反应与化学计算、物质的变化与能量、离子反应与电化学、化学元素及其化合物、溶液与溶剂、化学实验与安全以及环境保护与可持续发展等内容。

九年级化学下册知识点归纳

九年级化学下册知识点归纳

九年级化学下册知识点归纳一、溶液。

1. 溶液的形成。

- 溶液就像一个大家庭,溶质是里面的小成员,溶剂呢,就像房子一样把溶质容纳起来。

比如说,把盐(溶质)放到水里(溶剂),搅拌搅拌就形成了盐水溶液。

溶液可是均一、稳定的混合物哦。

均一就是到处都一样,你从溶液上面取一点和从下面取一点,里面溶质和溶剂的比例啥的都相同。

稳定就是不会轻易分层或者沉淀,只要外界条件不变,它就一直那样。

- 溶质可以是固体,像盐;也可以是液体,像酒精溶到水里;还可以是气体呢,比如二氧化碳溶到水里就有了碳酸饮料。

溶剂最常见的就是水啦,所以有水的溶液就叫水溶液。

如果没有水,像碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂,那就是非水溶液喽。

2. 溶解度。

- 溶解度就像溶质在溶剂家里的“居住限度”。

在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就是它的溶解度。

比如说,20℃的时候,氯化钠在100克水里最多能溶解36克,那氯化钠在20℃时的溶解度就是36克。

- 溶解度曲线可有意思啦。

它像一座小山,有的物质溶解度随温度升高而增大,就像硝酸钾,它的溶解度曲线是向上爬的;有的物质溶解度受温度影响不大,像氯化钠,曲线就比较平缓;还有的物质很特别,溶解度随温度升高而减小,氢氧化钙就是这样的“怪家伙”。

从溶解度曲线我们可以知道很多东西,比如不同温度下物质的溶解度大小啦,怎么结晶提纯物质啦。

如果想从硝酸钾溶液里得到硝酸钾晶体,因为它溶解度随温度变化大,我们就可以冷却热饱和溶液,硝酸钾晶体就像小雪花一样析出来了。

而对于氯化钠,就可以用蒸发溶剂的方法得到晶体。

3. 溶质的质量分数。

- 溶质的质量分数就是溶质在溶液里占的“比例”。

它等于溶质质量除以溶液质量,再乘以100%。

就好比在一个班级里,好学生(溶质)占全班同学(溶液)的比例一样。

如果我们有10克盐溶解在90克水里,那溶质的质量分数就是10克÷(10 + 90)克×100% = 10%。

化学九年级下册知识点整理

化学九年级下册知识点整理

化学九年级下册知识点整理就要考试了,放开往日的学习中的紧张,用一颗平常心去轻松面对,相信你会考出自己理想的成绩的。

愿好运一直陪伴着你!下面是小编给大家带来的化学九年级下册知识点,欢迎大家阅读参考,我们一起来看看吧!化学九年级下册知识点11化学用语1.常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧、H氢、N氮、Cl氯、C碳、P磷、S硫金属:K钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Cu 铜、Hg汞、Ag银、Mn锰、Ba钡。

原子团(根):氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、铵根。

2.化合价口诀(1)常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

化学九年级下册知识点22常见的去除杂质的方法1.除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;2.除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、KOH溶液、碱石灰等;3.除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

化学九年级下册知识点33实验室制取三大气体中常见的要除的杂质1.制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)。

2.用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)。

3.制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)。

4一些物质的特性及用途可燃性的气体:H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质:C、H2、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。

九年级化学下册知识点梳理

九年级化学下册知识点梳理

九年级化学下册知识点梳理化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学,九年级化学下册主要涉及原子和分子结构、化学反应和化学方程式、溶液和酸碱中和等知识点。

下面将按照这些知识点进行梳理和总结。

一、原子和分子结构1. 原子的结构- 电子、质子和中子的概念及特性- 元素周期表的结构和规律- 原子序数、原子量和相对原子质量的计算方法2. 原子的排列与组成- 原子核和电子壳层- 元素的化学符号、原子序数和质子数的关系- 同位素和同位素符号的表示方法3. 原子间的相互作用- 静电力和引力的概念及作用规律- 原子的离子化和离子键的形成- 共价键的形成及其共享电子的特点 - 金属键和金属性质的相关概念二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念- 化学反应的定义和分类- 化学反应速率和反应速率的影响因素 - 化学平衡和平衡常数的概念2. 化学方程式的写法与平衡- 化学方程式的基本原则和规律- 平衡状态下化学方程式的特点- 平衡常数的计算和应用3. 化学反应的能量变化- 热化学平衡和焓变的概念- 反应热和热反应的计算- 内能和焓的关系三、溶液和酸碱中和1. 溶解度和浓度- 溶解度的定义和影响因素- 浓度的计算和浓度单位的换算- 离子反应和离子方程式的写法2. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- pH值和酸碱强弱的关系- 中和反应和中和滴定的原理和应用3. 盐的生成和鉴别- 盐的生成与氧化还原反应的关系- 盐的晶体结构和晶体水的概念- 盐的鉴别方法和实验操作技巧四、其他相关知识点除了以上几个核心知识点外,九年级化学下册还涉及一些相关的概念和实验技能,例如:- 单质与化合物的区别与定义- 化学反应和化学方程的实验观察与记录- 反应物和生成物的摩尔比例关系- 化学实验中的安全与注意事项综上所述,九年级化学下册的知识点涉及了原子和分子结构、化学反应和化学方程式、溶液和酸碱中和等方面的内容。

掌握这些知识点,有助于我们更好地理解和应用化学在日常生活和实验实践中的重要性。

九下化学的知识点总结

九下化学的知识点总结

九下化学的知识点总结第一章:金属和非金属※金属材料的表面可以发生氧化反应,失去金属性能;非金属材料比金属材料具有优异的热和电绝缘性能。

第二章:金属及其化合物的使用一、金属材料及其熔炼金属材料是工业生产的基础材料。

工业应用的金属都是从矿石中提炼出来的,大部分的金属是通过熔化矿石,再进一步精炼得到的。

二、金属材料的表面处理金属材料的表面处理是指通过对金属表面进行一定的处理,以改善或提高金属的性能,延长使用寿命的技术。

三、矿石的选矿选矿是指将各种矿石中的有用矿物从非有用矿物中分离出来的工艺。

四、核燃料及其核反应五、化合物的制备与性质第三章:材料的分类及其性质一、物质的物理分类及相应性质二、物质的化学分类及相应性质第四章:物质的变化一、物质的分解与组成二、物质的变化与性质三、化学反应与物质的变化第五章:生活中的化学反应一、日常生活中的化学反应二、安全生产中的化学反应第六章:常见酸碱盐与金属的反应一、酸与金属的反应二、碱与金属的反应三、盐与金属的反应第七章:生活中的酸碱与酸碱盐的应用一、生活中的酸二、生活中碱的应用三、生活中酸碱盐的应用第八章:非金属及其化合物的使用一、有关非金属的性质及使用方法二、一些有关非金属化合物的应用第九章:生活与化学品一、化学污染化学污染指环境中的化学物质,给人类及其他生物带来了危害。

化学污染包括大气污染、水体污染和土壤污染。

二、生活中的化学品的保护生活中的化学品的使用离不开安全和保护,需要正确使用,并且妥善保管和处理,避免对身体和环境造成危害。

第十章:能量源和环境保护一、能源类型与能源的转化能源是维持人们生活和工作的物质基础。

二、环境保护保护环境是保护人类自身的生存基础。

化学应用必须符合环保的要求。

以上是九年级下学期化学课程的知识点总结,希朝对大家的学业有所帮助。

九年级下册所有化学知识点

九年级下册所有化学知识点

九年级下册所有化学知识点
一、物质的组成和分类
1.元素与化合物
2.原子的结构和性质
3.离子化合物的组成和命名
二、化学计量
1.相对原子质量和相对分子质量
2.化学方程式和化学计算
3.化学反应的计量关系
三、反应类型及相关知识
1.常见酸碱中和反应
2.金属和非金属的反应
3.氧化还原反应
4.其他常见反应类型
四、离子反应及相关知识
1.溶液的电离和离子
2.溶液中的酸碱反应
3.溶液中的氧化还原反应
五、特殊离子的识别和化学分析
1.阴离子和阳离子的识别
2.常见的离子反应
3.化学分析的基本原理
六、化学能量转化
1.能量的分类和转化
2.燃烧反应和热效应
3.化学能与生活
七、反应速率与化学平衡
1.反应速率和影响因素
2.化学平衡和平衡常数
3.平衡的移动与平衡常数的应用
八、电化学
1.电流和电解
2.电解质溶液中的离子反应
3.电池和蓄电池
九、碳的化合物
1.有机化合物的命名与分类
2.烃类
3.醇、醛、酮和羧酸
4.酯和酸酐
十、高分子化合物
1.高分子化合物的特性和分类
2.合成高分子化合物的方法和应用
十一、无机化学的应用
1.无机化学物质的应用
2.常见无机化学反应的应用
3.化学材料的性能和应用
以上是九年级下册的所有化学知识点,通过系统学习这些知识,可以帮助你更好地理解化学的基本概念和原理,提升化学学科的
能力和水平。

希望你能够认真对待学习,积极参与实验和练习,
不断提升自己的化学素养。

祝你学习愉快!。

九年级化学下册知识点总结

九年级化学下册知识点总结

九年级化学下册知识点总结九年级化学下册知识点1第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。

2、金属的特性:大多数金属是银白色,铜是紫红色,金是黄色:在常温下,大多数金属是固体,汞是液体。

3、金属的共性:有光泽,有导电性和导热性,有延展性。

4、性质在很大程度上决定用途,还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

二、合金1、合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属,可以制得具有金属特征的合金。

合金是混合物。

2、生铁和钢是铁的合金,主要成分是铁。

区别是含碳量不同。

3、合金的硬度比组成它们的纯金属大,熔点比纯金属低。

4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料,抗腐蚀性能非常好。

三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝。

2、人体中含量最高的金属元素是钙。

3、目前世界年产量最高的金属是铁。

4、导电、导热性最好的金属是银。

课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。

2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

二、金属活动性顺序1、置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应中有些元素的化合价改变。

2、(1)铁与盐酸反应:Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑铁与稀硫酸反应:Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑现象:产生气泡,溶液由无色变为浅绿色。

镁与盐酸的反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑镁和稀硫酸反应Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑锌和盐酸反应Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑铝和盐酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象:浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色。

初三下册化学知识点总结(9篇)

初三下册化学知识点总结(9篇)

初三下册化学知识点总结第1篇1、化合价实质之歌化合价实质要记准,金正非负单质零;氢一氧二应记住,正负总价和为零;许多元素有变价,条件不同价不同。

注:“金正”指金属的化合价通常显正价:“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌氢氯钾钠一价银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅磷五价,二四六硫都齐啦。

谈变价,也不难,二三铁,二四碳,三二四五氮都有,二四六七锰来占,铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一,特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌先念后写再标价,xxx之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要注清;写对化学式,式子要配平;气体和沉淀,箭号标分明。

5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶,盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中,碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位,钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……8、化学、物理变化物理变化不难辨,没有新物质出现;化学变化则不然,物质本身已改变;两种变化有区别,有无新物作判断;两种变化有关联,化变中间有物变;变化都由性质定,物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇,价偶序偶。

10、化学式一排顺序二标价,价数交叉写右下;约简价数作角码,化合价规则去检查。

初三下册化学知识点总结第2篇一、溶液的形成1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。

①均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定:当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。

溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。

溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

初三下学期化学知识点归纳整理

初三下学期化学知识点归纳整理

初三下学期化学知识点归纳整理初三化学下册知识点11、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有一样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反响中,分子可分,原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反响的根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。

17、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、具有复原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是都是氧化反响。

20、在化学反响前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。

24、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。

初三化学下册知识点2一、物质与氧气的反响(1)单质与氧气的反响:(化合反响)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:9.碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反响:1.一氧化碳燃烧:2.甲烷燃烧3.酒精燃烧:4.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)5.过氧化氢分解:6.水在直流电的作用下分解:7.生石灰溶于水:8.二氧化碳可溶于水:9.镁燃烧:10铁和硫酸铜溶液反响:11.氢气复原氧化铜12.镁复原氧化铜13.碳充分燃烧:14.木炭复原氧化铜:15.焦炭复原氧化铁:16.大理石与稀盐酸反响(实验室制二氧化碳):17.碳酸不稳定而分解:18.二氧化碳可溶于水:19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):20.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳):21.一氧化碳复原氧化铜:22.一氧化碳的可燃性:23.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理):24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸26.铁和硫酸铜溶液反响:二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫:淡黄色5、(具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)6、无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

化学复习九年级下册知识点资料整理
歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识,利用音韵编成,它融知识性与趣味性于一体,读起来琅琅上口,易诵易记;节约时间,效果明显.?下面是小编为大家整理的有关化学复习九年级下册知识点资料,希望对你们有帮助!
化学复习九年级下册知识点资料1
一.金属材料
1.金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2.金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽.
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性.导电性.延展性
3.金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)
(4)银:导电.导热性的金属(银铜金铝)
(5)铬:硬度的金属(6)钨:熔点的金属
(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度的金属
(9)锂:密度最小的金属
4.金属分类:
黑色金属:通常指铁.锰.铬及它们的合金.
重金属:如铜.锌.铅等
有色金属
轻金属:如钠.镁.铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属.
5.合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.
:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%_4.3%含碳量
0._%_2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢:含铬.镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注:钛和钛合金:被认为是_世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的〝相容性〞,
因此可用来制造人造骨等.
(1)熔点高.密度小
(2)可塑性好.易于加工.机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二.金属的化学性质
1.大多数金属可与氧气的反应
2.金属+酸→盐+H2↑
3.金属+盐→另一金属+另一盐(条件:〝前换后,盐可溶〞)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(〝湿法冶金〞原理)
三.常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸.硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.(除K.Ca.Na)
四.金属资源的保护和利用
1.铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料:铁矿石.焦炭.石灰石.空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4).赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2.铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2.水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3?_H2O)
(铜生铜绿的条件:铜与O2.水.CO2接触.铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁.干燥
②表面涂保护膜:如涂油.刷漆.电镀.烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气.水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.
3.金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义:节约金属资源,减少环境污染
化学复习九年级下册知识点资料2
关于溶液
1.酸.碱.盐的溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液.酒精溶液等不能导电,因为溶液中没有自由移动的离子.
2.溶质可以有多种,溶剂只能一种.固体.液体.气体都可以作为溶质.同样,溶剂也有固体.气体.液体状态.比如洁净的空气,其溶质.溶剂都是气体.
3.物质溶解于水时,通常伴有能量的变化.这种能量变化可以用手触摸感知,也可以借助温度计测量.
(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高,如:氢氧化钠;
(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低,如:硝酸铵;
(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大,如食盐.蔗糖.
4.同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大.某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质,但是还能溶解其他易溶物.
5.配制一定质量.一定质量分数的溶液分为两种情况
(1)固体溶质配溶液:
步骤:①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)
仪器:托盘天平.药匙.量筒.胶头滴管.烧杯.玻璃棒
(2)浓溶液稀释:
步骤:①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)
仪器:量筒.胶头滴管.烧杯.玻璃棒
注意:需要选择与回答时,一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种,进行有针对地回答.
(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因
固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因:
固体不纯;称量固体时,左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等
(4)将溶液稀释或者浓缩的计算:依据溶质质量不变
计算式:
浓溶液浓度_浓溶液质量=稀溶液浓度_稀溶液质量
稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)
6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时,其溶质质量分数变小(仅溶质减少,溶剂不变);恒温蒸发结晶时,溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液).所以出现结晶现象,溶液的溶质质量分数不一定发生变化.
注意:结晶后得到的母液,一定是晶体物质的饱和溶液
7.
(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠
提纯方法是:降温结晶;
操作步骤为:
①用沸水溶解(制成热饱和溶液)
②降温结晶
③过滤
④洗涤.烘干.
(2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾
提纯方法是:蒸发结晶;
操作步骤为:
①溶解
②蒸发结晶
③趁热过滤
④洗涤.烘干.
(3)在流程题中,经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液,如果要通过降温结晶获得溶质,通常的操作步骤是:
①蒸发浓缩
②降温结晶
③过滤
④洗涤.烘干.
8.溶解度曲线A下面的点M,表示T2℃时的A物质不饱和溶液.要使其达到N 点,应采取:恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温,则N点沿溶解度曲线左移;如果升温,N点水平右移.
9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中,生石灰会与水反应并且放热,当恢复至原温后,最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗),溶质氢氧化钙减少(因水少而析出),而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液).
_.气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大.
_.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度,因为气体溶质会挥发.
_.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时,关键是如何计算所得溶液的质量,可以有两种计算方法:
①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)
注意:溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面,不能遗漏.
②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)
注意:此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量,不必再算生成水的质量了,避免与方法①混淆.
建议:先用方法②计算更简便.
化学复习九年级下册知识点资料。

相关文档
最新文档