第11章s区元素和稀有元素习题集解答
元素周期表元素周期律章节综合练习题附答案
元素周期表元素周期律章节综合练习题一、单选题1.下列说法中，不符合皿A族元素性质特征的是()A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱2.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HC1O氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2so4强④Cl2能与H2s反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤4.下列说法正确的是( )A.第I A族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B.第W A族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增©)))5.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是()A.该元素位于第2周期第IIA族B.该元素位于第2周期第皿族C.该元素位于第3周期第IIA族D.该元素位于第3周期0族6.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1〜20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数7.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤8.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大9.单质的熔点、沸点依次升高C.C12可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10如图所示为第I A族金属（又称为碱金属）元素的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是（）A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径11.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如I B〜皿B）D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族11.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格，从该图中,我们获取的相关信息中错误的是（）2299A.该元素的名称是钠C.该元素在地壳中的含量为22.99%B.该元素的原子序数为11D.该元素的元素符号为NaII12.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族13.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③W A族；④V A族；⑤IIB族，其中正确的组合是( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤14.下列说法正确的是( )A.碱性强弱顺序:LiOH〉NaOH〉KOH〉RbOHB.金属性强弱顺序:Rb〉K〉Na〉LiC.和酸反应时Fe失2个电子,Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H215.下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()L二、填空题16.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。
元素 习题(含答案)
元素习题（含答案）一、单选题(本大题共17小题，共34.0分)1.下列物质中含氧分子的是（）A.二氧化碳B.水C.高锰酸钾D.空气2.某品牌矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒0.013；锶0.0596；钠18.4；钙4.96，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）A.元素B.原子C.单质D.分子3.铬元素相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是（）A.铬元素属于金属元素B.质子数为24C.相对原子质量为52.00 D.核外电子数为284.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A.在化学变化中，分子是最小粒子，不可再分B.分子、原子和离子都是带电的粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变5.元素周期表中金元素的信息如图所示，对图中信息理解正确的是（）A.金元素属于非金属元素B.一个金原子的中子数为197 C.一个金原子的核外电子数为118 D.金原子的核电荷数为796.下列物质中，含有氧分子的是（）A.O2B.KClO3C.H2O2D.KMnO47.铁元素和铜元素的本质区别是（）A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数8.下列物质中，存在氧分子的是（）A.过氧化氢B.二氧化硫C.液氧D.氧化汞9.市售的桶装纯净水的标签上印有“钙≥4.0mg/L、镁≥O．5mg/L”等字样．这里的钙、镁指的是（）A.离子B.原子C.单质D.元素10.近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害．下列有关镉的说法中错误的是（）A.镉的原子序数是48B.镉原子核外有48个电子 C.镉的元素符号是Cd D.镉的相对原子质量是112.4g11.市场上有“加碘食盐”、“补铁酱油”等商品，这里的“碘、铁”指的是（）A.单质B.元素C.分子D.原子12.如图为元素周期表中硫元素的相关信息，下列说法不正确的是（）A.硫为非金属元素B.硫原子的相对原子质量为32.06gC.硫原子核内质子数为16D.硫元素的符号为S13.“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4．这里的硒、锶、锌、钠是指（）A.元素B.原子C.单质D.分子14.如图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（）A.锑元素属于金属元素B.锑元素的原子序数为51 C.锑原子核外有51个电子 D.锑元素的相对原子质量是121.8g15.下列各组元素都是金属元素的一组是（）A.Fe S MgB.Al Na CaC.S Al PD.K Zn N16.下列物质中含有氧分子的是（）A.高锰酸钾B.蒸镏水C.过氧化氢D.氧气17.如图是周期表中有关钠元素的信息．下列叙述不正确的是（）A.钠原子的质子数是11B.钠元素属于金属元素 C.钠原子的核外电子数是11 D.钠元素原子的质量是23.00二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)18.如图是硫原子在元素周期表中的信息，由图中的信息可以推断出硫原子最外层电子数为______ ．19.理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键．下面请用“分子”、“原子”、“离子”、“元素”填空：（1）水是由氢______ 和氧______ 组成的；（2）汞是由汞______ 构成的；（3）氯化钠是由钠离子和氯______ 构成的；（4）二氧化硫分子是由硫______ 和氧______ 构成的；（5）二氧化碳、氯酸钾、氧气中都含有氧______ ．三、简答题(本大题共1小题，共5.0分)20.元素周期表体现元素的性质随原子序数递增而呈现周期性的变化，如图是元素周期表的一部分．（1）表中X值是______（2）从表中任选一种元素，写出其氧化物的化学式______ ．元素习题（含答案）【答案】1. D2. A3. D4. C5. D6. A7. B8. C9. D10. D11. B 12. B 13. A 14. D15. B16. D 17. D18. 619. 元素；元素；原子；离子；原子；原子；元素20. 12；Na2O【解析】1.解：A、二氧化碳中不含有氧气，故不含有氧分子；B、水中不含有氧气，故不含有氧分子；C、高锰酸钾中不含有氧气，故不含有氧分子；D、空气中含有氧气，故含有氧分子；故选D．含有氧气的物质则含有氧分子，据此解答．本题考查了常见物质的组成，完成此题，可以依据已有的知识进行．2.解：根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒、锶、锌、钠”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．故选A．根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题，物质是由元素组成的．本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力，同学们要了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．3.解：A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知铬元素是金属元素；故A 说法正确；B、根据元素周期表中铬元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=24，故B说法正确；C、根据元素周期表中铬元素的相关信息：相对原子质量为52.00，故C说法正确；D、根据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=24，故D说法错误；故选D．由上图铬元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．本题考查学生根据元素周期表中锌元素的相关信息，进行分析解题的能力．4.解：A、原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可以再分；故错误；B、分子、原子和离子中，分子和原子不带电，离子带电荷；故错误；C、分子、原子、离子都是构成物质的粒子；故正确；D、物质的热胀冷缩是由于分子间隔的大小随温度发生改变而不是分子大小改变的；故错误；故答案为：C．A、从原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可以再分去分析；B、从分子、原子和离子中，分子和原子不带电，离子带电荷去分析；C、从分子、原子、离子都是构成物质的粒子去分析；D、从物质的热胀冷缩是由于分子间隔的大小改变决定的去分析．本题难度不大，掌握分子、原子、离子的有关结构和性质是解答本题的关键．5.解：A、根据元素周期表中的一格可知，金元素属于金属元素，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为79，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；根据原子序数=核电荷数，则该元素的原子核电荷数为79，故选项说法正确．故选：D．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．6.解：A、氧气中含有氧分子，故符合题意．B、KClO3中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；C、H2O2中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；D、KMnO4二氧化锰中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；故选A．物质中含有氧气的分子即是该物质中含有氧气，据此进行判断分析即可．解答本题的关键是要充分理解物质的组成，进而判断是否含有氧气的分子，只有这样才能对问题做出正确的判断．7.解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．故选B．根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，据此进行分析判断．本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．8.解：A、过氧化氢为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，故A不符合题意；B、二氧化硫为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，故B不符合题意；C、液氧是氧气的液态，所以液氧中含有氧气分子，故C符合题意；D、氧化汞为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，故D不符合题意．存在氧分子的物质为氧气或空气，因为空气中含有氧气，所以空气中含有氧气分子．了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．9.解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．故选D．根据物质的元素组成与微观粒子的概念进行分析解答．本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力．10.解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为48，该元素的原子序数为48，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为48，表示原子序数为48；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为48，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Cd，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为112.4，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．11.解：市场上有“加碘食盐”、“补铁酱油”等商品，这里的“碘、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选：B．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．12.解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硫，属于非金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为16，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号为S，故选项说法正确．故选：B．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．13.解：根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒、锶、锌、钠”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．故选A．根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题，物质是由元素组成的．本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力，同学们要了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．14.解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，属于金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，该元素的原子序数为51，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，表示原子序数为51；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为51，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．15.解：A、Fe、S、Mg分别是铁、硫、镁的元素符号，其中硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误．B、Al、Na、Ca分别是铝、钠、钙的元素符号，均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项正确．C、S、Al、P分别是硫、铝、磷的元素符号，其中硫带“石”字旁，磷带“石”字旁，属于非金属元素，故选项错误．D、K、Zn、N分别是钾、锌、氮的元素符号，其中氧带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项错误．故选：B．根据常见的元素符号的名称，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可．本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键．16.解：A、高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故选项错误．B、蒸馏水是由水分子构成，而无氧气分子，故选项错误．C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项错误．D、氧气是由氧分子构成的，故选项正确．故选：D．氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．解答本题的关键是要充分理解物质的组成，进而判断是否含有氧气的分子，只有这样才能对问题做出正确的判断．17.解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，钠元素的原子序数为11，相对原子质量为23；在钠原子中，原子序数=核外电子数=质子数=11；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，选项A，B，C正确，故选D．根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和在原子中，原子序数=核外电子数=质子数，根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁进行分析解答本题．本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和金属元素名称一般有“金”字旁进行分析解题的能力．18.解：由题目中的元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，根据在原子中核内质子数等于原子序数等于核外电子数可知，硫原子核外电子排布为：2，8，6，最外层电子数6．答案：6根据元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，根据在原子中核内质子数等于原子序数等于核外电子数分析；本题考查学生能熟练地应用原子结构示意图的特点进行分析解题的能力．19.解：（1）水的化学式H2O，可知水是由氢元素和氧元素两种元素组成的；（2）汞是金属，由原子构成，即汞是由汞原子构成的；（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（4）二氧化硫化学式是SO2，故二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的；（5）二氧化碳、氯酸钾、氧气三种物质中都含有氧元素；故答案为：（1）元素；元素；（2）原子；（3）离子；（4）原子；原子；（5）元素．根据已有的知识进行分析，构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，据此解答．宏观，物质都是由元素组成的；微观，物质是由原子或分子或离子构成的；分子是由原子构成的．20.解：（1）根据图中信息可以知道，从左到右各元素的原子序数依次增大，因此x=12；故答案为：12；（2）钠显+1价，氧显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氧化钠的化学式为Na2O；故答案为：Na2O（答案合理即可）．（1）根据图中信息可以知道，从左到右各元素的原子序数依次增大；（2）根据元素的化合价结合化合价原则书写化学式．本题考查学生对周期表中部分结构的认识和应用，学生应注意利用信息中性质的变化规律来分析解答，难度不大．。
化学必修二元素周期表章节练习题(附答案)
化学必修二元素周期表章节练习题一、单选题1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧2.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为623.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 4.张青莲是我国著名的化学家。
1991年,他准确测得In 的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。
已知In 的原子结构如图所示,则下列关于In 的说法不正确的是( )A.In 在反应中容易失电子B.In 为长周期元素C.In 为过渡元素D.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱5.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次升高C.Cl2可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③B.②③C.②④D.③④8.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
无机化学s区元素测试题及答案
无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。
答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。
答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。
答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。
答案：较低5. s区元素的电负性通常______。
答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。
答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。
2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。
3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。
4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。
答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。
(整理)s区、d区、ds区重要元素及其化合物.
s区、d区、ds区重要元素及其化合物(s Block, ds Block, d Block Elements and Compounds)9.1 s区元素s区元素中锂(Lithium)、钠(Sodium)、钾(Potassium)、铷(Rubidium)、铯(Cesium)、钫(Francium)六种元素被称为碱金属(alkali Metals)元素。
铍（Beryllium）、镁(Magnesium)、钙(Calcium)、锶(Strontium)、钡(Barium)、镭(Radium)六种元素被称为碱土金属(alkaline earth metals)元素。
锂、铷、铯、铍是稀有金属元素，钫和镭是放射性元素。
碱金属和碱土金属原子的价层电子构型分别为ns1和ns2，它们的原子最外层有1～2个电子，是最活泼的金属元素。
9.1.1 通性碱金属和碱土金属的基本性质分别列于表9-1和表9-2中。
表9-1碱金属的性质碱金属原子最外层只有1个ns电子，而次外层是8电子结构(Li的次外层是2个电子)，它们的原子半径在同周期元素中(稀有气体除外)是最大的，而核电荷在同周期元素中是最小的，由于内层电子的屏蔽作用较显著，故这些元素很容易失去最外层的1个s电子，从而使碱金属的第一电离能在同周期元素中最低。
因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。
碱土金属的核电荷比碱金属大，原子半径比碱金属小，金属性比碱金属略差一些。
s区同族元素自上而下随着核电荷的增加，无论是原子半径、离子半径，还是电离能、电负性以及还原性等性质的变化总体来说是有规律的，但第二周期的元素表现出一定的特殊性。
例如锂的EΘ(Li+/Li)反常地小。
表9-2碱土金属的性质s区元素的一个重要特点是各族元素通常只有一种稳定的氧化态。
碱金属的第一电离能较小，很容易失去一个电子，故氧化数为＋1。
碱土金属的第一、第二电离能较小，容易失去2个电子，因此氧化数为＋2。
在物理性质方面，s区元素单质的主要特点是：轻、软、低熔点。
s区元素和稀有元素习题解答
第11章s区元素和稀有元素习题解答(总21页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第11章习题解答第11章(03525)重水是由H和O组成的水。
.（）解：错第11章(03526)氢在自然界中主要以单质形式存在。
（）解：错第11章(03527)由于H是双原子分子，所以H比He的扩散速率小。
.（）解：错第11章(03528)氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。
.（）解：错第11章(03529)因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。
.（）解：对第11章(03530)常温下H的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。
（）解：对第11章(03531)实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.（）。
(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。
解：C第11章(03532)水煤气的主要成分是.（）。
(A)CO和N；(B)CO和O；(C)CO和H；(D)CO和HO。
解：C第11章(03533)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。
解：D第11章(03534)下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（）。
(A)HO(电解)→H+O；(B)Zn+HSO→ZnSO+H；(C)C+HO(g)∆−CO+H；−→(D)CH+HO(g)∆,Ni,Co−−−−CO+H。
−→解：B第11章(03539)在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气.（）。
(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。
解：D第11章(03535)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。
解：D第11章(03536)下列分子或离子不能存在的是.（）。
(A)H；(B)H；(C)H；(D)H。
第11章 重要的生命元素
• 氧化镁俗称苦土，是一种碱性白色粉末，难溶于 水，但可与水反应生成Mg(OH)2。氧化镁熔点约 为2850℃，可作耐火材料、润滑剂以及抑酸剂等 使用。
• 氧化钙俗称生石灰，是一种白色块状或粉末状碱 性放固出体 大。 量它 的微 热溶。于氧水化，钙可熔与点水为作26用15生℃成，C具a有(O强H)吸2， 湿性，可作耐火材料和干燥剂。
2. 钠和钾
（1）金属钠和钾 与水反应可释放出大量热 ；
（2） 氢氧化钠（钾） LiOH为中强碱外，其余均为强碱 ； 碱金属氢氧化物中以NaOH最重要。氢氧化钠又称
烧碱，它是实验室常用的重要试剂，也是重要的工 业原料。它能除去空气中的酸性物质如二氧化碳、 二氧化硫、二氧化氮、硫化氢等，NaOH易于融化， 能溶解某些金属氧化物和非金属氧化物，因此常用 于溶解矿物试样。
Fe Ca Mg K Ti
质量分数/% 1.50 1.48 1.39 1.08 0.22
11.1.2 元素的分类
１．金属和非金属元素
按长式周期表中硼—硅—砷—碲—砹和铝—锗— 锑—钋之间的对角线来区分。 位于对角线左下方的都是金属元素； 右上方的都是非金属元素。 对角线附近的锗、砷、锑、碲称为准金属元素。
11.1 元素概述
11.1.1 元素的分布
地球上天然存在的元素主要存在于岩石圈、水圈和 大气圈。
元素在地壳中的含量称为丰度，常用质量 分数表示。
11-1地球上分布最广的10种元素的质量分数
元素符号
O H Si Al Na
质量分数/% 52.32 16.95 1 6.67 5.53 1.95
元素符号
稀有元素也可继续分为：轻稀有金属、高熔点 稀有金属、分散稀有元素、稀有气体、稀土金属、 放射性稀有元素等。
元素习题(含答案)
元素习题(含答案)1.人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是()A.氢B.碳C.氧D.钙2.在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是()A.在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B.硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S²⁻C.硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D.一个硫原子的相对原子质量是32.06克3.2013年12月我国第一辆月球车“玉兔号”登月成功，为开发利用氦资源提供了可能.根据如图的信息，判断下列说法错误的是()A.氦元素的原子序数为2B.氦元素的相对原子质量为4.003C.氦原子核外有2个电子D.在化学反应中，氦原子容易失去电子4.有报告称,部分品牌香烟中镉含量为3.21μg/g,铅为2.65μg/g,这里的镉、铅是指()A.原子B.离子C.分子D.元素5.一种元素与另一种元素的本质区别是()A.相对原子量B.电子数C.中子数D.核电荷数6.最近俄罗斯科学家利用第72号元素给和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成.给和钨两种元素原子的本质不同是()A.核内质子数目B.核内中子数目C.核外电子数目D.相对原子质量7.科学家发现自然界中有三种碳原子，它们的核内质子数都是6，而中子数分别是6、7、8.下列关于它们的说法中正确的是()A.它们属于不同种元素B.三种原子的质量相等C.它们的核外电子数不同D.不管含碳物质中到底含哪种碳原子，它们统称为碳元素8.下图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不正确的是()A.①————原子序数B.②———元素名称C.③————元素符号D.④———原子质量9.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子.据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子.它一定是放射了()A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核参考答案：1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】C。
元素的考试题及答案
元素的考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子序数B. 原子质量C. 电子排布D. 元素名称答案：A2. 以下哪个元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 氯（Cl）D. 铁（Fe）答案：A3. 元素的化学性质主要由什么决定？A. 原子核B. 电子排布C. 原子半径D. 中子数答案：B4. 以下哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氟（F）D. 钾（K）答案：C5. 元素周期表中，第几周期的元素具有最高价？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第六周期答案：D6. 以下哪个元素是过渡金属？A. 氦（He）B. 钙（Ca）C. 铜（Cu）D. 氩（Ar）答案：C7. 元素的电负性是指什么？A. 元素的电导率B. 元素的电子亲和力C. 元素的电子排斥力D. 元素的电子密度答案：B8. 以下哪个元素是稀土元素？A. 钪（Sc）B. 钇（Y）C. 镧（La）D. 铀（U）答案：C9. 元素的原子半径通常随着原子序数的增加而如何变化？A. 增加B. 减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：C10. 以下哪个元素是人造元素？A. 铀（U）B. 钚（Pu）C. 金（Au）D. 银（Ag）答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照______顺序排列。
答案：原子序数2. 元素的化学性质主要由______决定。
答案：电子排布3. 碱金属元素位于元素周期表的______族。
答案：第一4. 卤素元素位于元素周期表的______族。
答案：第七5. 过渡金属元素位于元素周期表的______区。
答案：d区6. 稀土元素主要位于元素周期表的______和______。
答案：镧系、锕系7. 元素的电负性是指元素的______。
答案：电子亲和力8. 元素的原子半径通常随着原子序数的增加而______。
答案：先增加后减少9. 人造元素是指通过人工合成的______元素。
s区元素及稀有气体知识归纳及有效数字与化学计算
合物是可以制得的。不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一 奇闻，氦能够与碳结合形成分子。像CHexx＋不仅存在，而且能 够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe33＋、CHe44＋的 键长分别为：0.1209 nm，0.1212 nm。 1、Ne、He的化合物难以合成的主要原因是什么？ 2、如果CHe33＋、CHe44＋果真存在的话，请写出它们的立体结构 式；
2、溶解性：LiOH、Li2CO3、Li3PO4；Na[Sb(OH)6]、 NaAc•Zn(Ac)2•3UO2(Ac)2•9H2O；KClO4、KHC4H4O6、 K4[PtCl6]、K2Na[Co(NO2)6]、K[B(C6H5)4]；半径比规则
3、盐类带结晶水的能力 Z/r比越高，结合水的能力越强。 CaCl2干燥剂（除氨和乙醇） 4、形成复盐的能力 光卤石：MCl•MgCl2•6H2O；K+、Rb+、Cs+ 矾类：M2SO4•MgSO4•6H2O；K+、Rb+、Cs+ MIMIII(SO4)2•12H2O；MI= Na+、K+、Rb+、Cs+ ； MIII= Al3+、Cr3+、Fe3+、Co3+ 5、热稳定性：金属越活泼，盐稳定性越高 6、重要盐类：碳酸钠（苏打、纯碱）
有效数字和化学计算
一、有效数字的问题
1、定义：从第一位非零数字开始到最后一位数字 1.0005 0.5000 6.021023 0.00035 pH=12.35
2、进取规则： （1）四舍六入五成双 （2）一次修约到指定位数，不能分两次以上 0.5464、0.5466、0.5465、0.5475、0.546504、0.54749
大学生化学元素周期表复习题及答案
大学生化学元素周期表复习题及答案一、复习题1. 元素周期表是什么？它的历史背景是什么？2. 描述元素周期表的结构和布局。
3. 什么是周期？什么是周期表中的主周期和副周期？4. 以下元素属于同一周期的是：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)。
请写出它们所属的主周期和副周期。
5. 以下元素属于同一族的是：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)。
请写出它们所属的族。
6. 根据元素周期表来判断，铍(Be)和锌(Zn)谁的原子半径更大？为什么？7. 氮(N)的电子构型是1s²2s²2p³。
请判断氮(N)是金属、非金属还是半金属。
8. 中子数、原子序数和电子数分别代表什么？9. 请写出以下元素的化学符号和它们的原子序数：铁、铜、镁、锰、钠、磷、铝。
10. 拼写出以下元素名称的正确拼写：铝、镍、钨、铒、亚铜、碘、氘。
二、答案1. 元素周期表是元素根据原子序数、原子构型和化学性质等规律排列而成的表格。
它的历史背景可追溯到19世纪初，由德国化学家门德莱夫根据元素的性质和周期性规律提出了最早的元素周期表。
2. 元素周期表的结构由水平周期和竖直族组成。
水平周期代表元素的周期数，竖直族代表元素的性质和化学反应规律。
元素周期表通常由一系列方格组成，每个方格代表一个元素，按照原子序数从左上角到右下角依次排列。
3. 周期是指原子核周围电子排布的规律性重复出现。
主周期是指1至7周期，副周期是指1至4副周期。
主周期和副周期之间的区别在于主周期内元素的化学性质和电子结构更为相似，而副周期内元素的性质相对较为离散。
4. 主周期和副周期的划分依据原子序数，根据元素周期表可以得出：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)属于第1周期。
5. 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)属于第16族。
无机化学试题及答案s区元素
无机化学试题及答案s区元素一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铝（Al）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素通常具有哪些价电子？A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个答案：B3. 钠的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴答案：B4. s区元素的原子半径随着原子序数的增加而如何变化？A. 减小B. 增加C. 保持不变D. 先增加后减小5. 以下哪种化合物是由s区元素组成的？A. NaClB. MgOC. SO₃D. CO₂答案：A6. s区元素的金属性如何随原子序数增加而变化？A. 增强B. 减弱C. 先增强后减弱D. 先减弱后增强答案：A7. 锂的原子序数是多少？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B8. 钾的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶答案：B9. s区元素的离子通常具有什么电荷？B. +2C. -1D. -2答案：A10. 钠的熔点是多少摄氏度？A. 98B. 300C. 600D. 900答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. s区元素包括碱金属元素和____元素。
答案：碱土2. 锂的原子序数为3，其电子排布式为______。
答案：1s²2s¹3. 碱金属元素的价电子数为______。
元素周期表试题(带答案)
11 gx
x＝＝6.25 g
因为6.25 g<6.55 g，可知NaBr没有完全反应。
设生成NaCl质量为y。
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2固体质量差
2×1032×58.589
y11 g－6.55 g
y＝＝5.85 g。
附加题
在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
A.KOH和H2B.Cu(OH)2、KCl、H2C.Cu和KCl D.HCl、Cu(OH)2、KCl
12已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()
A．钡与水反应没有钠与水反应更剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
13、随着核电Hale Waihona Puke 数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）
A．X2＋H2===2HX
B．X2＋H2O===HX＋HXO
C．2Fe＋3X2===2FeX3
D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O
解析：选A。卤素单质都和氢气化合生成卤化氢(HX)，A项正确；由于氟气和水反应放出氧气，所以B、D两项不能代表卤素单质的性质；碘单质和铁反应生成的是碘化亚铁，C项不能代表卤素单质的性质。
________________________________________________________________________。
③已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
s区元素和稀有元素习题解答③(精华).docx
第11章习题解答③一、是非题⑴碱土金属氮氧化物碱性强弱的次序为：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2o .()解：对(2)碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2o ()解：对(3)含有(2产、Mg"的水叫做硬水。
()解：错(4)碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2o ()解：对(5)在所有气体中氨气的密度是最小的。
()解：错(6)最难液化的气体是氨气。
()解：对(7)稀有气体原子的最外层电子构型均为ns2np60 ()解：错(8)目前合成的稀有气体化合物主要是含氟、氧的化合物。
()解：对(9)範的氟化物的水解反应都不是氧化还原反应。
()解：错二、选择题(1)在下列溶液屮，碳酸钙溶解度最人的是()。
(A)0.lmol ・ f'CaCh；(B)O.lmol ・ L'Na2CO3；(C)纯水；(D)O.lmol ・ L_,NaHCO3o解：C(2)卜-列氢氧化物中，具有两性的是()o(A)Mg(OH)2； (B)Be(OH)2； (C)Ca(OH)2； (D)Ba(OH)2o解：B(3)下列氧化物中，为耐火材料主耍成分的是()。
(A)BaO； (B)MgO： (C)BeO： (D)SrOo解：B(4)下列难溶饮盐屮不溶于盐酸的是()。
(A)BaCO3; (B)BaSO4; (C)BaCrO4: (D)BaSO3o解：B(5)将BaCl2(aq)加入某溶液中,可生成溶于HCl(aq)的白色沉淀,由此可判断该溶液中可能含有()o(A)SO42_； (B)NOf； (C)S2'；(D)S032 O解：D(6)下列物质无毒的是()。
(A)BeCl2； (B)NO X； (C)CaCl2； (D)S02o解：C(7)下列氢氧化物碱性最强的是()。
高中化学-必修二-元素周期表-专题练习(带答案)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 KAO DtAN HE DU 考庶解读网屮一、元素周期表的结构： 元素周期表有7个横行， 每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫 做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
1 •周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 2 •除第1周期只包括氢和氦，第 7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1的碱金属 开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为 8的稀有气体结束。
「短周期（第1、2、3周期）周期表'周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期） 不完全周期（第7周期） （主族7个：I A- WA族 16个（共18个纵行）副族7个：IB- W B 第忸族1个（3个纵行）•零族（1个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一忸•元素的性质和原子结构:「相似性：最外层电子数相同，都为1个1.原子结构 L 递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 （一）碱金属元素:2 •碱金属化学性质的相似性： 4Li + 02 点燃 2Li 2O 点燃2Na + 02 Na 2O 2 2 Na + 2H 20 = 2Na0H + H4 2K + 2H 20 2K0H + 通式： 2R + 2 H 20 = 2 R0H + H 2 f 产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1个电子，因此，它们的化学性质相似。
3 .碱金属化学性质的递变性: 递变性：从上到下（从 Li 到Cs ）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱， 原子失去电子的能力增强， 即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
基础化学第十一章后习题解答
第十一章后习题解答1. 区别下列名词：(1) 内层与外层(2) 单齿配体与多齿配体(3) d2sp3杂化和sp3d2杂化(4) 内轨配合物和外轨配合物(5) 强场配体和弱场配体(6) 低自旋配合物和高自旋配合物解（1）配合物的内层是由中心原子提供杂化轨道，配体中配位原子提供孤对电子，通过配位键形成的配离子。
与配离子带相反电荷的离子称为配合物的外层。
（2）只含有一个配位原子的配体称为单齿配体，如NH3，H2O，OH-，F -等。
含有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体，如：乙二胺，EDTA等。
（3）以2个（n-1）d轨道、1个n s轨道和3个n p轨道杂化形成6个杂化轨道，称为d2sp3杂化。
以1个n s轨道、3个n p轨道和2个n d轨道杂化形成6个杂化轨道，称为sp3d2杂化。
（4）中心原子全部用最外层轨道杂化所形成的配合物称为外轨配合物；用次外层(n-1)d轨道和最外层n s，n p轨道杂化所形成的配合物称为内轨配合物。
（5）依据配体使中心原子d轨道能级的分裂程度不同，配体有强场、弱场之分。
使d轨道能级分裂能力强的配体称为强场配体，如CN-，CO；使d轨道能级分裂能力弱的配体称为弱场配体，如H2O、F -、Cl-、Br-、I-。
（6）中心原子电子组态为d4～d7的配合物中，单电子数多的称为高自旋配合物，单电子数少的称为低自旋配合物。
强场配体形成低自旋配合物，弱场配体形成高自旋配合物。
2. 命名下列配离子和配合物，指出中心原子、配体、配位原子和配位数，写出K s的表达式(1) Na3[Ag(S2O3)2] (2) [Co(en)3]2(SO4)3(3) H[Al(OH)4] (4) Na2[SiF6](5) [PtCl5(NH3)]-(6) [Pt(NH3)4(NO2)Cl](7) [CoCl2(NH3)3H2O]Cl (8) NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]解名称中心原子配体配位原子配位数K s表达式(1) 二(硫代硫酸根)合银(I)酸钠Ag+S2O32-S2O32-中的S2 32322223[Ag(S O)][Ag][S O]-+-(2) 硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)Co3+en en中的N6 333+3[Co(en)][Co][en]+(3) 四羟基合铝(Ⅲ)酸Al3+OH-OH-中的O4434[Al(OH)][Al][OH]-+-(4) 六氟合硅(Ⅳ)酸钠Si(Ⅳ) F-F-中的F 62646[SiF][Si][F]-+-(5) 五氯•氨合铂(Ⅳ)酸根Pt4+Cl-,NH3Cl，N 653453[Pt(Cl)(NH)][Pt][Cl][NH]-+-(6) 氯•硝基•四氨合铂(Ⅱ)Pt2+NO2-,Cl-,NH3N，Cl、N 6 2342423[PtCl(NO)(NH)][Pt][Cl][NO][NH]+--(7) 氯化二氯•三氨•水合钴(Ⅲ)Co3+Cl-,NH3,H2OCl，N，O 623323233[Co(Cl)(NH)(H O)][Co][Cl][NH]++-(8) 四(异硫氰酸根)•二氨合铬(Ⅲ)酸铵Cr3+NCS-,NH3N，N 64323423[Cr(NCS)(NH)][Cr][NCS][NH]-+-3. 什么是螯合物？螯合物有何特点？它的稳定性与什么因素有关？形成五员环和六员环的螯合物，要求配体应具备什么条件？解由中心原子与多齿配体形成有环状结构的配合物称为螯合物。
s区元素及稀有气体知识归纳
数较小的氦、氖尚未制得化合物。有人从理论上预言了它们的化
合物是可以制得的。不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一 奇闻，氦能够与碳结合形成分子。像CHexx＋不仅存在，而且能 够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe33＋、CHe44＋的 键长分别为：0.1209 nm，0.1212 nm。 1、Ne、He的化合物难以合成的主要原因是什么？ 2、如果CHe33＋、CHe44＋果真存在的话，请写出它们的立体结构 式；
3、今拟制取分压为1 atm（1.013×105 Pa）的XeF2，其中XeF4 的含量须低于1%。试计算起始的Xe︰F2分压比值至少为多少？ （提示：可利用Xe（g）＋XeF4（g）=2XeF2（g）减少XeF4的 生成）
1、523 K时和673 K时，最有利的反应为（2）； 523 K时和673 K时，最不利的反应分别为（1）和（3）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第11章习题解答第11章(03525)重水是由H和18O组成的水。
.（）解：错第11章(03526)氢在自然界中主要以单质形式存在。
（）解：错第11章(03527)由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。
.（）解：错第11章(03528)氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。
.（）解：错第11章(03529)因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。
.（）解：对第11章(03530)常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。
（）解：对第11章(03531)实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.（）。
(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。
解：C第11章(03532)水煤气的主要成分是.（）。
(A)CO和N2；(B)CO和O2；(C)CO和H2；(D)CO2和H2O。
解：C第11章(03533)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。
解：D第11章(03534)下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（）。
(A)H2O(电解)→H2+O2；(B)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2；(C)C+H2O(g)∆−CO+H2；−→(D)CH4+H2O(g)∆,Ni,Co−→−−−−CO+H2。
解：B第11章(03539)在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气.（）。
(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。
解：D第11章(03535)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。
解：D第11章(03536)下列分子或离子不能存在的是.（）。
(A)H2；(B)H2+；(C)H22+；(D)H-。
解：C第11章(03537)下列原子、离子和分子中属于反磁性的是.（）。
(A)H；(B)H2；(C)H2+；(D)H2-。
解：B第11章(03538)氢在周期表中的位置应是.（）。
(A)ⅠA族；(B)ⅦA族；(C)ⅣA族；(D)特殊的位置。
解：D第11章(03540)氢能源的主要优点是________________，________________。
解：热量高；无污染。
第11章(03541)氢在地壳中主要以________状态存在。
氢有________种核素，最不稳定的是________，所占比重最大的是________。
解：化合；三；氚；氕。
第11章(03542)举例说明，以氢为原料生产的无机化工产品有________、________，以氢为还原剂，用来生产金属或非金属单质的是________、________。
解：NH 3、HCl 或NaH 等；Si 、Ti 或W 。
第11章(03543)举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有________________，作为氧化剂可生成的化合物有________________。
解：NH 3；LiH 。
第11章(03544) F e 3O 4+H 2∆−→−解： Fe 3O 4+4H 2∆−→−3Fe+4H 2O第11章(03545) W O 3+H 2∆−→−解： WO 3+3H 2∆−→−W+3H 2O第11章(03546) C uO+H 2∆−→−解： CuO+H 2∆−→−Cu+H 2O第11章(03547) S iCl 4+H 2→ 解： SiCl 4+2H 2→Si+4HCl 第11章(03548) T iCl 4+H 2→ 解： TiCl 4+2H 2→Ti+4HCl第11章(03549)在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。
（）解：对第11章(03550)在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。
（）。
解：对第11章(03551)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
（）解：错第11章(03552)碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。
（）解：对第11章(03553)H-在水溶液中不能存在。
（）解：对第11章(03554)NaH属于.（）。
(A)分子型氢化物；(B)盐型氢化物；(C)金属型氢化物；(D)原子晶体。
解：B第11章(03555)下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是（）。
(A)过渡元素；(B)非金属元素；(C)碱金属；(D)零族以外的大多数元素。
解：C第11章(03556)下列氢化物为离子型的是.（）。
(A)B2H6；(B)BeH2；(C)HF；(D)BaH2。
解：D第11章(03557)下列物质不属于离子型氢化物的是.（）。
(A)BeH2；(B)NaH；(C)KH；(D)SrH2。
解：A第11章(03558)下列氢化物中为共价型的是.（）。
(A)SrH2；(B)NaH；(C)B2H6；(D)CaH2。
解：C第11章(03559)下列物质溶于水后显碱性的是.（）。
(A)H2Se；(B)KH；(C)AsH3；(D)H2Te。
解：B第11章(03560)碱金属氢化物可作为.（）。
(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)沉淀剂；(D)助熔剂。
解：B第11章(03561)下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是.（）。
(A)S；(B)Cl；(C)Na；(D)P。
解：C第11章(03562)下列氢化物在空气中易自燃的是（）。
(A)NH3；(B)CH4；(C)H2S；(D)SiH4。
解：D第11章(03563)氢与下列物质反应时不作为还原剂的是（）。
(A)单质硫；(B)金属锂；(C)四氟化硅；(D)乙烯。
解：B第11章(03564)下列氢化物中最稳定的是.（）。
(A)NaH；(B)KH；(C)RbH；(D)LiH。
解：D第11章(03565)氢化物分为________、________、________三类，SrH2属于________氢化物。
解：离子性（或盐型）；共价型（或分子型）；金属型（或过渡型）；离子型。
第11章(03566)碱金属氢化物中最稳定的是________，熔点最高的是________。
解：LiH；LiH。
第11章(03567)NaH晶体中，H-的半径与Cl-半径接近，所以NaH是________型离子晶体，配位数比为________。
NaH溶于水中发生反应的离子方程式是________________________________，按质子理论H-是________。
解：NaCl；6：6；H-+H2O→H2+OH-；碱。
第11章(03568)氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用，能生成________；该物质遇水发生反应的方程式为________________________________。
解：Li[AlH4]；Li[AlH4]+4H2O→LiOH+Al(OH)3+4H2。
第11章(03569) K H+H2O→解：KH+H2O→KOH+H2第11章(03570) C aH2+H2O→解：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2第11章(03571) T iCl4+NaH→解：TiCl4+4NaH→Ti+4NaCl+2H2第11章(03572) N a+H2300C O−−−−→解： 2Na+H 2300CO −→−−−2NaH 第11章(03573)CaH 2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。
试计算1.00gCaH 2与冰反应最多可制得H 2(g)（S.T.P .下）多少升？写出相关反应方程式（M r (H)=1.00;M r (Ca)=40)。
解：解：CaH 2+2H 2O →Ca(OH)2+2H 2?（4分）1.00gCaH 2与冰反应可制得H 2的物质的量为： n (H 2)=2.00mol 1.00g /42.0g mol 1.00mol1⨯⋅-=0.0476mol（8分）在S.T.P .下，最多可制得H 2(g)的体积为：V =nRT pV =0.0476mol 8.314J mol K 273.15K 101325Pa11⨯⋅⋅⨯--=1.08×10-3m 3V =1.08×10-3m 3=1.08L（10分）第11章(03574)在无氧无水的系统中，金属钠与氢气反应生成氢化钠。
产品中除NaH 外，还含有金属钠。
为了测定NaH 的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中，使其与水反应，生成NaOH 溶液和氢气。
在温度为22.0℃、压力为99.47kPa 下，用排水集气法所得气体体积为56.60mL 。
然后，以0.1236mol ·L -1的HCl 标准溶液滴定所得NaOH 溶液，终点时，耗用V (HCl)=18.60mL 。
写出有关反应方程式，并计算产品中NaH 的含量。
（已知22℃时，p (H 2O)=2.64kPa ，M r (Na)=23.00） 解：解：NaH+H 2O →NaOH+H 2 2Na+2H 2O →2NaOH+H 2 NaOH+HCl →NaCl+H 2On (NaOH)=c (HCl)·V (HCl)=(0.1236×18.60)×10-3mol=2.299×10-3moln (H 2)=(..) (9947264566010)2951583143-⨯⨯⨯-mol=2.233×10-3mol设：m (产品)=x g m (NaH)=y gM r (NaH)=24.00 M r (Na)=23.00y x y24002300..+-=2.299×10-3yx y240022300..+-⨯=2.233×10-3y =0.05198x =0.05504yx=94.4% 第11章(03575)通常，s 区元素只有一种稳定的氧化态。
.（ ） 解：对第11章(03576)由于s 区、p 区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。
（） 解：错第11章(03577)s 区元素在自然界不以单质形式存在。
.（ ） 解：对第11章(03578)金属钙保存在煤油中。
.（ ） 解：对第11章(03579)由于s 区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。
（ ） 解：错第11章(03580)碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs 。
.（ ） 解：对第11章(03581)碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。
（）解：错第11章(03582)N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。
（）解：错第11章(03583)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。