一氧化碳的性质和用途.ppt
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人教版初中九年级化学《一氧化碳》精品教学课件
故我们不能被表面现象所迷惑，应学会透过现象 看本质，即看是否生成了新物质。
课堂小结
物 没有生成新物质的变化
理 物变 质 化 只是形状、状态的变化 的
变 化
化 有其他物质生成的变化 学
变 常伴随有颜色的改变、 化 放出其他、生产沉淀等
现象，还有能量的变化
随堂训练
1.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生 的是( D ) A.电熨斗通电产生的能量 B.电灯通电发出的光 C.水电站利用水力产生的电 D.液化石油气燃烧放出的能量
× 么变化？
甲同学：有发光放热的现象，所以是化学变化。
√ 乙同学：没有生成新的物质，所以是物理变化。
【总结】此类现象可帮助我们判断是否发生了化学 变化，但不能作为判断依据。 判断物质变化类型的标准是：“是否生成新物质”。
讲授新课
例2 分析蜡烛燃烧的过程：
蜡烛熔化 蜡烛燃烧
物理变化 化学变化
同时 发生
新物质生成
有水蒸气放出, 液态的水 玻璃片上出现小
无
水珠
（2） 块状的胆矾 块状变成粉末 粉末状的胆矾
无
（3）蓝色的硫酸铜 有蓝色沉淀生成 蓝色的氢氧化
溶液
铜沉淀
有
（4）颗粒状石灰石 有气泡放出，澄 二氧化碳气体
有
(或大理石) 清石灰水变浑浊 等
讲授新课
归纳与小结
物理变化
化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
①作燃料：如管道煤气 2CO＋O2 点燃
2CO2
②冶炼金属：如炼铁等 CO＋CuO △ Cu＋CO2
讲授新课
5.一氧化碳的来源 大量CO的会造成大气的污染 ，主要来源：
汽车排放的尾气，其余来自煤等含碳燃料的燃烧和石油 的炼制等。
课堂小结
物 没有生成新物质的变化
理 物变 质 化 只是形状、状态的变化 的
变 化
化 有其他物质生成的变化 学
变 常伴随有颜色的改变、 化 放出其他、生产沉淀等
现象，还有能量的变化
随堂训练
1.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生 的是( D ) A.电熨斗通电产生的能量 B.电灯通电发出的光 C.水电站利用水力产生的电 D.液化石油气燃烧放出的能量
× 么变化？
甲同学：有发光放热的现象，所以是化学变化。
√ 乙同学：没有生成新的物质，所以是物理变化。
【总结】此类现象可帮助我们判断是否发生了化学 变化，但不能作为判断依据。 判断物质变化类型的标准是：“是否生成新物质”。
讲授新课
例2 分析蜡烛燃烧的过程：
蜡烛熔化 蜡烛燃烧
物理变化 化学变化
同时 发生
新物质生成
有水蒸气放出, 液态的水 玻璃片上出现小
无
水珠
（2） 块状的胆矾 块状变成粉末 粉末状的胆矾
无
（3）蓝色的硫酸铜 有蓝色沉淀生成 蓝色的氢氧化
溶液
铜沉淀
有
（4）颗粒状石灰石 有气泡放出，澄 二氧化碳气体
有
(或大理石) 清石灰水变浑浊 等
讲授新课
归纳与小结
物理变化
化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
①作燃料：如管道煤气 2CO＋O2 点燃
2CO2
②冶炼金属：如炼铁等 CO＋CuO △ Cu＋CO2
讲授新课
5.一氧化碳的来源 大量CO的会造成大气的污染 ，主要来源：
汽车排放的尾气，其余来自煤等含碳燃料的燃烧和石油 的炼制等。
《一氧化碳》课件
VS
详细描述
一氧化碳是一种有毒气体，当人体吸入一 氧化碳后，它会与血红蛋白结合，导致血 红蛋白无法正常地输送氧气，从而导致缺 氧中毒。长时间吸入一氧化碳会对人体造 成严重危害，甚至可能导致死亡。
03
一氧化碳的来源与用途
主要来源
01
02
03
04
矿物燃料的燃烧
煤炭、石油和天然气等矿物燃 料的燃烧是一氧化碳的主要来
原料和燃料添加剂。
羰基合成
一氧化碳可用于羰基合 成反应，制备各种有机
化合物。
工业气体
一氧化碳作为一种工业 气体，可用于金属加工 、焊接、切割等工艺。
家庭用途
煤气
家庭中使用的煤气主要成分是 一氧化碳，用于烹饪和取暖。
热水器
一些热水器使用煤气作为燃料 ，会产生一氧化碳排放。
烧烤架
使用木炭或燃气烧烤时，会产 生一氧化碳排放。
肌肉无力、抽搐
中毒后期可能出现肌肉痉挛、抽搐等严重症 状。
中毒原因
01
02
03
燃烧不完全
在密闭的环境中燃烧含碳 物质，如煤炭、木材等， 可能导致一氧化碳浓度过 高。
通风不良
长时间处于通风不良的环 境中，如地下室、车库等 ，也可能导致一氧化碳中 毒。
工业生产
某些工业生产过程中可能 产生大量一氧化碳，如炼 钢、炼焦等。
燃气空调
一些燃气空调使用煤气作为燃 料，会产生一氧化碳排放。
04
一氧化碳中毒的预防与处理
中毒症状
头痛、头晕、恶心、呕吐
一氧化碳中毒的初期症状，通常伴随着乏力 、失眠等不适感。
呼吸困难、心跳加速
中毒者可能会出现呼吸急促、心跳加速等生 理反应。
意识模糊、昏迷
初中化学人教九年级上册第六单元碳和碳的氧化物-一氧化碳PPT
当一氧化碳在空气中的含量占到0.02％时，人在2h～ 3h后就会出现头晕恶心的症状；当一氧化碳的含量达 到0.08％时，2h即昏迷；含量再高，将危及生命。
发生煤气泄漏应立即关闭煤气阀门并开窗通风。此时千万不 能开灯检查泄漏源，因为开灯时会产生电火花引爆煤气。轻 微中毒者应呼吸大量新鲜空气即可，病情严重者要立即送医 救治。
例 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的 方法是（ D ） × A.将混合气体通过灼热的焦炭 × B.把混合气体点燃 × C.把混合气体通过澄清石灰水 √ D.将混合气体通过灼热的氧化铜
解析：一氧化碳可与氧化铜反应，而二氧化碳则不 反应。同时，此反应生成二氧化碳，而不增加新杂 质，符合除杂原则。
课后反馈总结 教学反思
本节课主要是学习一氧化碳的性质，首先根据一氧化 碳与二氧化碳在组成上不同来认识，然后分别介绍一氧化 碳的物理性质和化学性质。在这些学习过程中注重紧密联 系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环 境的情感，让学生从中得到启示并把知识运用到生活中去。
本节课结束后要注意加强相关化学方程式的巩固与练 习，对个别学生应加强督促与辅导。通过有关碳及碳的氧 化物的化学方程式的练习，可以引导学生“发现”含碳物 质间的转化规律，提升学习的效率，扩大知识的结构。
（3）还原性： 3.CO的用途 （1）作气体燃料（可燃性） （2）冶炼金属（还原性）
课堂教学展示 课堂小结
物理
性质
一
氧
化 碳
化学 性质
无色无味、气体，难溶于水 密度比空气略小
可燃性： 还原性： 毒性：与血红蛋白结合，使机体缺氧。
用途
作燃料，冶炼金属
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
发生煤气泄漏应立即关闭煤气阀门并开窗通风。此时千万不 能开灯检查泄漏源，因为开灯时会产生电火花引爆煤气。轻 微中毒者应呼吸大量新鲜空气即可，病情严重者要立即送医 救治。
例 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的 方法是（ D ） × A.将混合气体通过灼热的焦炭 × B.把混合气体点燃 × C.把混合气体通过澄清石灰水 √ D.将混合气体通过灼热的氧化铜
解析：一氧化碳可与氧化铜反应，而二氧化碳则不 反应。同时，此反应生成二氧化碳，而不增加新杂 质，符合除杂原则。
课后反馈总结 教学反思
本节课主要是学习一氧化碳的性质，首先根据一氧化 碳与二氧化碳在组成上不同来认识，然后分别介绍一氧化 碳的物理性质和化学性质。在这些学习过程中注重紧密联 系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环 境的情感，让学生从中得到启示并把知识运用到生活中去。
本节课结束后要注意加强相关化学方程式的巩固与练 习，对个别学生应加强督促与辅导。通过有关碳及碳的氧 化物的化学方程式的练习，可以引导学生“发现”含碳物 质间的转化规律，提升学习的效率，扩大知识的结构。
（3）还原性： 3.CO的用途 （1）作气体燃料（可燃性） （2）冶炼金属（还原性）
课堂教学展示 课堂小结
物理
性质
一
氧
化 碳
化学 性质
无色无味、气体，难溶于水 密度比空气略小
可燃性： 还原性： 毒性：与血红蛋白结合，使机体缺氧。
用途
作燃料，冶炼金属
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
2024年秋新人教版九年级化学上册 6.2.2 一氧化碳(课件)
3.碳元素是世界上最大的元素家族。下列有关碳的氧化物的说法 正确的是（ B ） A.CO2的排放是导致酸雨的原因 B.在一定条件下，CO和CO2可以相互转变 C.在煤炉上放一盆水能防止CO中毒 D.CO能用于冶炼金属，是因为CO具有可燃性
一 一氧化碳的物理性质
CO通常状况下为无色、无臭 的气体，难溶于水，密度比空 气略小。
一氧化碳分子(CO)
二 一氧化碳的化学性质
1.可燃性 现象： 一氧化碳能够燃烧，燃烧时放 出大量的热，火焰呈蓝色。
点燃
2CO + O2 2CO2 注意： 一氧化碳是可燃性气体，点燃
之前要验纯。
用途： 用作燃料
2.与某些氧化物的反应
与氧化反应
在一定条件下具有氧化性 C+CO2 高温 2CO
能与某些氧化物反应 CO+CuO △ Cu+CO2
思考与交流 1.鉴别CO和CO2的方法？
①气体分别通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是CO2，不变的是CO。 ②气体分别通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是CO2，不变的是CO。 ③在尖嘴玻璃管口点火，气体被点燃的是CO，不能被点燃的是CO2。
一氧化碳
血红蛋白
氧气
比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质
一氧化碳
颜色、状态、
物理
气味
无色、无臭、 气体
性质
密度
比空气密度略小
溶解性
难溶于水
二氧化碳
无色、无臭、 气体
比空气密度大 能溶于水
思考与交流
1.我们的家用煤气中常常会添加一些具有难闻气味的气体（如乙硫醇）， 你知道为什么吗？
为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏， 以免一氧化碳中毒 2.如果发生煤气泄露怎么办？
一氧化碳的物理与化学性质
装置图：
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污 染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
一氧化碳也能还原氧化铁
高温
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (这是高炉炼铁的主要原理) 以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。
１、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧 化铜发生反应之前必须先检验其纯度.
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒， 等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这 样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。
讨论
1、CO有剧毒，那么冬天房间 里用煤或木炭取暖时应该怎 样做，才能防止发生煤气中 毒事件？
二、一氧化碳的化学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料)
点燃
2CO + O2 ==== 2CO2
一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。
预防煤气中 毒，应该注意通 风排气。
资料：一氧化碳的毒性
一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧 化碳有毒，而且有剧毒。
A、分子排列不同
B、分子构成不同
C、组成元素种类不同
D、相对分子质量不同
3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ A ）
除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ）
A、灼热的氧化铜
B、足量的澄清石灰水
C、紫色气的是 （ D ）。
A、硫在空气中燃烧
回忆氢气还原氧化铜的 实验操作注意事项？
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。
人教版九年级化学上册《CO的化学性质》(课件)
一氧化碳： 1.物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2.化学性质：
（1）可燃性； （2）还原性； （3）毒性。
一氧化碳的可燃性
科.网
学.
一氧化碳的还原性：
如图为一氧化碳还原氧化铜 的装置图： （1）图中A处的实验现象 黑色固体逐渐变为光亮的红色
反应的化学方程式为
B处的实验现象是 澄清石灰水变浑浊
反应的化学方程式为
（2）实验开始时，是先给氧化铜加热， 还是先通入一氧化碳？
学.科.网
先通入一氧化碳 （3）该装置存在的主要问题是 从导管中排出的尾气中含有CO会污染空气 改进的具体措施是:
需将尾气点燃或将尾气集中收集.
解析
CO和CO2鉴别
讨论：是谁
在此输入您的封面副标题
初中化学课件
金戈铁骑整理制作
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2.化学性质：
（1）可燃性； （2）还原性； （3）毒性。
一氧化碳的可燃性
科.网
学.
一氧化碳的还原性：
如图为一氧化碳还原氧化铜 的装置图： （1）图中A处的实验现象 黑色固体逐渐变为光亮的红色
反应的化学方程式为
B处的实验现象是 澄清石灰水变浑浊
反应的化学方程式为
（2）实验开始时，是先给氧化铜加热， 还是先通入一氧化碳？
学.科.网
先通入一氧化碳 （3）该装置存在的主要问题是 从导管中排出的尾气中含有CO会污染空气 改进的具体措施是:
需将尾气点燃或将尾气集中收集.
解析
CO和CO2鉴别
讨论：是谁
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第3课时一氧化碳的性质及用途-九年级化学人教版上册精品课件
A、在室内放一盆冷水或经常洒水 (8)铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO(红色固体变为黑色固体)
(26)铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(25)]
B、在室内点盆火 13.小于 用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH
、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非
电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、
石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。
3.实验结束后往往先熄灭酒精灯，待冷却后在停止通入一 氧化碳，这样做的目的是什么？
答：防止石灰水倒流使玻璃管炸裂； 防止铜被重新氧化。
探究2：一氧化碳与氧化铜的反应
3. 具有_还__原__ 性
微观解释：
一氧化碳夺取了氧化铜中的__氧__，一氧化碳发生 了_氧__化__反应，氧化铜失去了__氧___,氧化铜发生了
3.(1)Ag、Cu
2
(5)先加氢氧化钠溶液时,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,瓶内气压减小,气球膨胀;再加盐酸时,碳石酸钠灰和水稀盐酸反应生成氯化钠
、水和二氧化碳,气球缩小,因此气球的变化是先变大再变小直到恢复原状。
(三)置换反应
(4)试管中液面上升
实验结论 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
生活启示
蓝色火焰
煤
我们常常在煤炉里 煤层的上方看到蓝色 的火焰，这是为什么？
2. 具有毒性
CO与血红蛋白的结合能力比 O2强200－300倍
(26)铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(25)]
B、在室内点盆火 13.小于 用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH
、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非
电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、
石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。
3.实验结束后往往先熄灭酒精灯，待冷却后在停止通入一 氧化碳，这样做的目的是什么？
答：防止石灰水倒流使玻璃管炸裂； 防止铜被重新氧化。
探究2：一氧化碳与氧化铜的反应
3. 具有_还__原__ 性
微观解释：
一氧化碳夺取了氧化铜中的__氧__，一氧化碳发生 了_氧__化__反应，氧化铜失去了__氧___,氧化铜发生了
3.(1)Ag、Cu
2
(5)先加氢氧化钠溶液时,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,瓶内气压减小,气球膨胀;再加盐酸时,碳石酸钠灰和水稀盐酸反应生成氯化钠
、水和二氧化碳,气球缩小,因此气球的变化是先变大再变小直到恢复原状。
(三)置换反应
(4)试管中液面上升
实验结论 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
生活启示
蓝色火焰
煤
我们常常在煤炉里 煤层的上方看到蓝色 的火焰，这是为什么？
2. 具有毒性
CO与血红蛋白的结合能力比 O2强200－300倍
一氧化碳的性质和用途分解
不采用水除去CO2： CO2因为与 1、如何鉴别 CO和CO2？ CO：CO可燃，CO 不 不采用燃烧法除 水反应产生的碳酸（ H2CO3）不 2 1.通过澄清的石灰水 2.通过灼热的 CuO 稳定，易分解为水和 CO 能燃烧且不支持燃烧，所以当点燃混 2 3.燃烧的木条去点燃 4.通入紫色石蕊试液 CO 合气体时，可能会不能点燃，或者 燃烧不完全。 2、如何将CO中混有的 CO2除去？
一氧化碳的性质及用途
一、一氧化碳( CO )的物理性质
⑴ ⑵ ⑶ 通常状况下为无色、无味的气体 难溶于水
实验室可采用 排水法 法收集CO。
一氧化碳的密度比空气略小
二、一氧化碳的ห้องสมุดไป่ตู้学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料) 2CO + O2 ==== 2CO2 现象：安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 用途：CO是许多气体燃料的主要成分。
一氧化碳还原氧化铜反应装置
现象：黑色粉末变成红色，澄清石 灰水变浑浊。
思考：
1、能直接点燃或加热CO吗？若不能，应该 先进行什么操作？ H2和CO都是可燃性气体，在与氧化铜 发生反应之前必须先检验其纯度. 2、为什么在点燃之前先通入一段时间的CO？
为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。
3、为什么在装置的尾部放置一个点燃的酒精 灯？ 一氧化碳还原氧化铜产生的尾气中含有 CO ，CO有毒，并且会污染空气，必须将它用 气球收集起来或燃烧掉. 4、反应完成后为什么停止加热后还要持续通 入CO? 完全反应后，为防止灼热的铜又与空气 中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热， 持续通入气体，直到试管完全冷却.
2、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量 具有难闻气味的气体？如发生煤气泄露应该怎 么办？
CO的化学性质和用途省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
一起来练习吧
21、不能用来鉴别CO和CO2旳措施是（ C ） A．通入紫色石蕊试液 B. 通入澄清石灰水
C. 闻气味
D. 点燃
22、假如要除去CO2中少许旳CO，应该采用旳措施
是
（B ）
A．把混合气体点燃
B. 把混合气体经过灼热旳氧化铜
C．把混合气体经过澄清石灰水
D. 把混合气体从一种容器倾倒到另一种容器
1、一氧化碳有那些物理性质？假如在试验室制取一 氧化碳，你以为能够用什么措施搜集？ 2、一氧化碳有那些化学性质？你能否写出相应旳化 学方程式？ 3、你以为一氧化碳有什么样旳用途？
体现旳不错，来总结一下吧
一氧化碳性质 无色、无味、密度比空气略小，难 溶于水旳气体。
①可燃性 ②还原性
2CO + O2 点=燃= 2 CO2
一氧化碳旳性质 和用途
（复习课）
遇到问题了，来处理吧
一氧化碳在一般情况下，是一种无色无味、难 溶于水旳气体、密度略不大于空气旳密度。 它在空气中能平静旳燃烧，产生淡蓝色旳火 焰，生成二氧化碳，同步释放出大量旳热量。 一氧化碳能和某些氧化物反应，如和氧化铜 反应，将氧化铜还原成铜，并生成水二氧化 碳。一氧化碳还具有毒性。
一起来练习吧
6、仔细观察一氧化碳还原氧化铜旳碳还是先加热？ 2、试验开始，挤压气囊，A、B两处旳石灰水有什么
变化？各有什么作用？ 3、玻璃管中旳氧化铜有什么变化？ 4、集气瓶旳作用是什么？你觉得还有无其他装置能
够到达相同旳目旳？
学习结束了，你有什 么收获？
密度最小旳是 H2 ，既有可燃性又有还 原性旳气体化合物是 CO ，只能用排水 法搜集旳是 CO ，
一起来练习吧
2、下列含碳旳物质中，碳元素旳化合 价最低旳是 （D ）
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吸热
燃烧的煤炉
下层：
C
+
点燃
O2 ==
CO2
二次进风炉能节省燃料的原理：
二次进风炉鼓入更多氧气，从而减 少煤燃烧产生一氧化碳的几率，因 而节省燃料。
⑵毒性：
CO有毒！！！易与血液 中的血红蛋白结合，造成生 物缺氧死亡。
议一议：
1、冬天用木炭取暖时，可以采取闻气味或 放盆水来防止CO中毒吗？为什么？
C、通常均为无色、无味的气味
D、均能溶于水
2、CO和CO2性质不同的原因是（ B ）
A、分子排列不同
B、分子构成不同
C、组成元素种类不同
D、相对分子质量不同
3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ A ）
除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ）
A、灼热的氧化铜
B、足量的澄清石灰水
通过澄清石灰水. 3、如何将CO2中混有的CO除去？
通过灼热的 CuO或通入澄清石灰水 4、如何证明CO2中混有CO？
先通过澄清石灰水除去CO2，再 通过灼热的CuO， 最后再 将此气体通过澄清的石灰水。
课堂练习：
1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ C ）
A、均是有氧化性、还原性、毒性
B、都能使澄清石灰水变浑浊
一氧化碳的性质及用途
一、一氧化碳( CO )的物理性质
⑴ 通常状况下为无色、无味的气体 ⑵ 难溶于水
实验室可采用 排水法 法收集CO。
⑶ 一氧化碳的密度比空气略小
二、一氧化碳的化学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料)
点燃
2CO + O2 ==== 2CO2
现象：安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
不能。因为一氧化碳无味难溶于水。
2、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量 具有难闻气味的气体？如发生煤气泄露应该怎 么办？
目的：提醒人们注意煤气泄漏。
措施：打开门窗通风，关闭阀门 ，不能出现火 星和触动电器开关。
• ⑶.还原性：
CO可将金属氧化物中金属的金属还原 出来，可以用于冶金工业。
CO + CuO====Cu + CO2
C、紫色的石蕊试液
D、水
4、下列反应的产物不污染空气的是 （ D ）。
A、硫在空气中燃烧
B、煤的燃烧
C、香烟的燃烧
D、氢气在空气中燃烧
5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳
(1) 通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳 (2) 点燃，能燃烧的是一氧化碳 (3) 通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳 (4) 通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳
有利的一面
不利的一面
可以做燃料
使用不当会ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ气中毒
可以用于冶炼金属
尾气不处理排放 会污染空气
一氧化碳的性质： 1、一氧化碳是一种无色无味的气体， 难溶于水，密度略小于空气。 2、一氧化碳具有可燃性； 2CO+O2点==燃2CO2（放热、蓝色火焰） 3、一氧化碳有剧毒(毒性)； 4、一氧化碳具有还原性
一氧化碳和二氧化碳性质差异表现在哪 些方面？为什么？
物性差异：密度和溶解性；
化性差异：CO可燃，CO2不可燃； CO有还原性，CO2有氧化性； CO不与水反应，CO2能与水反应；
CO不与石灰水反应，CO2能使石灰水变浑浊； 性质差异原因：二者分子构成不同。
三、用途：做燃料，冶炼金属
四、辨证看待一氧化碳的利与弊：
用途：CO是许多气体燃料的主要成分。
冬季人们为了抵御严寒，常常 在室内用煤炉烧煤取暖，但如 果使用不慎，就会发生“煤气” 中毒事件，你们能猜测一下 “煤气”是什么吗？“煤气” 又是怎样产生的？
煤炉中的化学反应：（通风良好）
上层：
2CO
+
O2
点燃
== 2CO2
蓝色火焰
煤
中层：
CO2
+
高温
C ==
2CO
3、为什么在装置的尾部放置一个点燃的酒精 灯？
一氧化碳还原氧化铜产生的尾气中含有 CO ，CO有毒，并且会污染空气，必须将它用 气球收集起来或燃烧掉.
4、反应完成后为什么停止加热后还要持续通 入CO?
完全反应后，为防止灼热的铜又与空气
中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热， 持续通入气体，直到试管完全冷却.
6、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后
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化学方程式为:
3 CO+Fe2O3=== 2Fe + 3CO2
一氧化碳还原氧化铜反应装置
现象：黑色粉末变成红色，澄清石 灰水变浑浊。
思考：
1、能直接点燃或加热CO吗？若不能，应该 先进行什么操作？
H2和CO都是可燃性气体，在与氧化铜 发生反应之前必须先检验其纯度.
2、为什么在点燃之前先通入一段时间的CO？ 为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。
CO+CuO==Cu+CO2
讨论
11.、通如过何澄鉴不能清不水别采的燃采反C用石稳烧O用应灰燃和定且水产水烧C，不除生O法易支2去的？除分持C碳2C.O解燃通O酸2为烧：过：（水，灼CHCO热和所2O可C的C2以O因燃OC3当u）2为，O点不与C燃O2混不 3.燃烧的合木气条体去点时燃，可能4.会通不入能紫色点石燃蕊，试或液者CO 2、如何将CO中混有的燃C烧O2不除完去？全。