化学方程式导学案
《化学方程式导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《化学方程式》导学案
一、进修目标：
1. 了解化学方程式的基本观点和表示方法；
2. 掌握如何平衡化学方程式；
3. 能够应用化学方程式解决化学反应问题。
二、进修内容：
1. 化学方程式的基本观点；
2. 化学方程式的表示方法；
3. 化学方程式的平衡；
4. 化学方程式在化学反应中的应用。
三、进修重点和难点：
1. 化学方程式的表示方法；
2. 化学方程式的平衡方法。
四、进修过程：
1. 导入：通过实验现象引入化学方程式的观点，让学生了解化学方程式在化学反应中的重要性；
2. 进修化学方程式的基本观点和表示方法，通过示例让学生掌握化学方程式的基本结构和表示规则；
3. 进修化学方程式的平衡方法，通过实例演练让学生掌握平衡方程式的技巧；
4. 进修化学方程式在化学反应中的应用，通过实例让学生了解如何利用化学方程式解决化学反应问题；
5. 总结：对本节课所学内容进行总结，强调化学方程式在化学进修中的重要性。
五、课后作业：
1. 完成练习册上关于化学方程式的练习题；
2. 思考并总结化学方程式的应用途景。
六、拓展延伸：
1. 阅读相关文献，了解化学方程式的发展历史和应用领域；
2. 自主设计实验，探究化学方程式在实验中的应用。
七、教学反思：
通过这节课的进修，学生对化学方程式的观点和表示方法有了更深入的理解，掌握了平衡化学方程式的技巧，同时也了解了化学方程式在化学反应中的应用。
在未来的教学中，可以通过更多的实例演练和实验设计，帮助学生更好地掌握化学方程式的应用。
化学方程式导学案
课题2 化学方程式（导学案）
教学目标：
1、知识目标
（1）、了解化学方程式的含义。
（2）、了解书写化学方程式遵守的原则。
（3）、正确书写简单的化学方程式
2、过程及其方法：
对配平化学方程式的方法加以总结，学习归纳思维的方法。
3、情感态度与价值观
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，进行尊重客观事实、遵从客观规律的辩证唯物主义观点。
教学重点：
化学方程式的书写原则和化学方程式的配平方法。
教学难点：
（1）、理解化学方程式的本质
（2）、配平化学方程式
知识体系：
1、化学方程式：
2、化学方程式的意义：（1）
（2）
3、化学方程式的读法：（1）
（2）
4,、书写化学方程式的原则：（1）
（2）
5、书写化学方程式的步骤：（1）（2）（3）
练习：一、写出常见的化学方程式
1、碳燃烧：
2、硫燃烧：
3、磷燃烧：
4、铁燃烧：
二、配平化学方程式。
1、P+ O2 = P2O5
2、KClO3 = KCl + O2
3、FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
三、判断下列方程式是否正确，如不正确请改正。
点燃
1、4 Fe + 3 O2 =2Fe2O3
通电
2、H2O = H2 + O2
3、S + O2= SO2
四、正确书写化学方程式。
1、加热高锰酸钾制取氧气：
2、甲烷（CH4）在氧气中点燃生成水和二氧化碳。
3、经过大量的运动，储存在人体中乳酸（C3H6O3）与人呼入的氧气反应生成二氧化碳和水。
九年级化学第五单元《化学方程式》导学案
【化学导学案】第五单元课题1：质量守恒定律（第一课时）姓名：自我评价效果：【预习效果自测】⑴参加的各物质的质量，等于反应后生成各物质的质量，这个规律叫做质量守恒定律。
该定律是自然界的普遍规律，揭示了化学反应中和之间的质量关系。
⑵从原子、分子观点来看，化学反应的实质就是参加反应的各物质（反应物）的重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
⑶在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的必然相等。
【课时达标】1．质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系2．下列事实中，符合质量守恒定律的是（）A．酒精放在敞口的容器中，质量减少B．蜡烛燃烧后，质量减少C．衣服被雨水淋湿后，质量增加D．酒精和水混合后，总体积减小化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（）①原子总数；②原子种类；③分子总数；④分子种类；⑤元素种类⑥物质总质量；⑦物质的种类。
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦3．下列叙述中正确的是（）A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等B．按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等C．1Kg冰融化成水的质量仍为1Kg，符合质量守恒定律D．煤球燃烧后质量减轻，这也符合质量守恒定律4．化学反应前后，一定发生改变（）A．分子种类B．原子的相对质量C．原子个数D．原子种类5.在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（Ａ）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类A．①② B．①③ C．②③ D．②④6．某纯净物M稍加热就分解为氨气（NH3），二氧化碳气体和水。
根据实验事实得出的结论不正确的是（）A．M是由四种元素组成的 B．M不属于氧化物C．M中只含有C、N、H三种元素 D．M化学性质不稳定7．航空煤油主要用作航空涡轮发动机的燃料，航空煤油中含有难闻臭味的噻吩，噻吩（用X表示）在空气中充分燃烧时的化学方程式可表示为：X+6O2点燃4CO2+ SO2+2H2O。
化学方程式导学案
第五单元化学方程式导学案娄雪丽课题1 质量守恒定律（第一课时）【学习目标】1.理解质量守恒定律的定义2.从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
【学习重点】认识质量守恒定律【学习难点】从微观角度认识质量守恒定律的本质【学习过程】一、自学检测无数实验证明，的各物质的等于的各物质的，这个规律叫质量守恒定律。
从分子、原子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的分解成，重新组合成的过程。
在一切化学反应中，反应前后的原子的、、没有改变，所以化学反应前各物质的质量总和必然相等。
二、合作探究化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，让我们用实验进行验证猜想。
方案一：白磷燃烧前后质量的测定（在密闭体系中进行）实验原理：磷+氧气→五氧化二磷P O2 P2O5实验现象：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe CuSO4 Cu FeSO4实验现象：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和【归纳】无数科学实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫质量守恒定律。
注意点：①质量守恒定律只适用于一切化学反应，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑是否有气体参加或有气体生成，在计算质量总和时一定要加上。
实践是检查真理的唯一标准，请同学们再通过实验进一步探究质量守恒定律。
实验5--1：稀盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定实验原理：稀盐酸+碳酸钠→氯化钠+二氧化碳+水HCl Na2CO3 NaCl CO2H2O实验现象：问题讨论与交流：1、反应前后天平为什么不平衡？2、这个反应是否符合质量守恒定律？原因：实验5--2：镁带燃烧前后质量的测定实验原理：镁+氧气→氧化镁Mg O2 MgO实验现象：问题讨论与交流：1、反应前后天平不平衡，反应后质量为什么会减少？2、这个反应是不是符合质量守恒定律？原因：1、 2、 。
《利用化学方程式的简单计算》 导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。
2、能够根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。
3、理解化学计算在生产和科学研究中的重要意义，培养规范解题的习惯和严谨的科学态度。
二、学习重难点1、重点（1）利用化学方程式计算的依据和步骤。
（2）由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、难点（1）解题格式的规范化。
（2）对题目中数据的分析和处理。
三、知识回顾1、化学方程式的含义以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子。
（3）表示每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、新课导入在化学实验和生产中，经常需要知道一定量的反应物能生成多少生成物，或者生成一定量的生成物需要多少反应物。
这就需要我们根据化学方程式进行计算。
五、利用化学方程式计算的依据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量关系。
例如：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑每 36 份质量的水在通电条件下分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。
因此，根据化学方程式中各物质之间的质量比，就可以由已知物质的质量求出未知物质的质量。
六、利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，要设出所求物质的质量，一般用“x”表示，并且不带单位。
例如：求生成氢气的质量，设生成氢气的质量为 x。
2、写出化学方程式要确保化学方程式书写正确，配平完整。
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量在化学方程式中，相关物质的相对分子质量乘以其化学式前面的化学计量数，得到相对质量。
同时，将已知的反应物或生成物的质量写在相应物质的相对质量下面。
化学方程式导学案
《化学方程式》专题复习导学案学习目标：1.通过复习进一步熟悉化学方程式和分类2.通过归纳分类的学习方法掌握书写方程式中的注意事项学习重点：化学方程式的分类书写学习难点：准确书写化学方程式一、知识回顾四大基本反应类型（一）化合反应（二）分解反应（三）置换反应小组讨论并总结学过的置换反应（根据反应物状态进行分类书写）1.气、固置换：2.固、固置换：3.液、固置换：（四）复分解反应写出学过的复分解反应的方程式（小组合作完成）其它反应类型1.甲烷在氧气中燃烧2.一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜3.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊二、直击中考、综合练习（一）写出下列反应的化学方程式2012天津中考，20.（6分）（1）硫在氧气中充分燃烧（2）用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制氧气（3）锌和硫酸铜溶液反应2013天津中考，20.（6分）（1）木炭在充足的氧气中完全燃烧（2）碳酸氢钠和稀盐酸混合（3）水在通电条件下分解（二）同学们2014年中考20题由你来出吧！（三）按要求填空1.甲、乙、丙是三种单质，其中乙是气体，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：（1）用化学式表示下列物质：B ，A可能是（2）单质甲的名称可能是（3）上述转化共有种反应类型，是复分解反应。
2．（2011.天津）（6分）现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A + B → C + D”表示。
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是，其反应类型为。
（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是。
（3）若A溶液pH < 7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的方程式为，其反应类型为。
2024年秋九年级化学上册第5单元化学方程式复习导学案新人教版
化学方程式复习导学案【探究问题】1.化学方程式的组成有哪些？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.什么是化学方程式的平衡？4.原子平衡法和电荷平衡法分别适用于什么情况？【知识导引】1.化学方程式由哪些部分组成？各部分的含义是什么？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.化学方程式的平衡是指什么？4.化学方程式如何进行平衡？【展示思路】1.提示学生回忆化学方程式的组成和含义。
2.解释化学方程式中“→”和“”的含义。
3.简要介绍化学方程式的平衡。
4.分别介绍原子平衡法和电荷平衡法的应用范围。
【解决问题】1.化学方程式的组成是：反应物、生成物、化学方程式符号。
反应物：参与反应并被消耗的物质。
生成物：通过反应生成的物质。
化学方程式符号：→表示反应的方向，空格表示反应的轴心。
2.化学方程式中的“→”表示反应的方向，反应物被转化为生成物的过程；“”表示反应的轴心，将反应物和生成物分开。
3.化学方程式的平衡是指在反应物和生成物之间存在平衡态的状态，反应物和生成物的物质量保持不变。
4.原子平衡法适用于化学方程式中没有多余的原子的情况，电荷平衡法适用于化学方程式中存在电荷不平衡的情况。
【拓展思考】1.化学方程式中为什么要进行平衡？2.化学方程式中的平衡是如何实现的？【知识总结】1.化学方程式由反应物、生成物和化学方程式符号组成。
2.化学方程式中的“→”表示反应的方向，“”表示反应的轴心。
3.化学方程式的平衡是指在反应物和生成物之间存在平衡态的状态。
4.原子平衡法适用于化学方程式中没有多余的原子的情况，电荷平衡法适用于化学方程式中存在电荷不平衡的情况。
【自主检测】1.化学方程式的组成是什么？各部分的含义是什么？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.什么是化学方程式的平衡？4.什么情况下适用原子平衡法？什么情况下适用电荷平衡法？【小结】通过本导学案的学习，你了解了化学方程式的组成与含义、化学方程式平衡的概念和方法。
《化学方程式核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《化学方程式》导学案一、导学目标通过进修化学方程式，掌握化学方程式的基本观点和表示方法，了解化学反应过程中的能量变化和物质转化规律，培养学生的化学思维和实验操作能力。
二、导学内容1. 化学方程式的观点及表示方法2. 化学反应的能量变化3. 化学反应的物质转化规律三、导学步骤第一步：了解化学方程式的观点及表示方法1. 请学生回顾化学方程式的定义，并讨论其在化学反应中的作用。
2. 通过实例演示，让学生掌握如何正确表示化学方程式，包括化学式的书写和平衡方程式的调整。
第二步：进修化学反应的能量变化1. 引导学生思考化学反应中的能量变化是如何发生的，以及如何通过化学方程式来表示。
2. 通过实验或案例分析，让学生了解放热反应和吸热反应的特点，并掌握相关的能量变化方程式。
第三步：探讨化学反应的物质转化规律1. 引导学生思考化学反应中的物质转化规律，包括反应物和生成物的干系。
2. 通过实验或案例分析，让学生了解化学反应中原子的守恒原理和摩尔的干系，进一步理解化学方程式的物质转化规律。
四、导学评估1. 可以通过小测验或问题讨论的形式，检测学生对化学方程式的理解和掌握水平。
2. 可以组织学生进行实验操作，让他们亲身体验化学反应过程中的能量变化和物质转化规律。
五、导学延伸1. 可以引导学生进一步探讨化学反应的速率和平衡，以及化学方程式在工业生产和环境珍爱中的应用。
2. 可以组织学生进行小组讨论或钻研项目，深入了解化学方程式在不同领域的实际应用。
六、导学总结通过本次导学，学生应该掌握化学方程式的基本观点和表示方法，了解化学反应中的能量变化和物质转化规律，培养化学思维和实验操作能力。
希望学生在今后的进修和实践中能够运用所学知识，深入理解化学反应的本质，为未来的进修和钻研打下良好的基础。
《化学方程式导学案》
《化学方程式》导学案一、导学目标：1. 了解化学方程式的基本观点和意义；2. 掌握化学方程式的书写规则和平衡方法；3. 能够根据化学方程式推断反应物和生成物的数量干系；4. 能够运用化学方程式解决相关问题。
二、导学内容：1. 化学方程式的定义和意义；2. 化学方程式的基本结构和书写规则；3. 化学方程式的平衡方法；4. 化学方程式的应用。
三、导学步骤：1. 引入问题：请同砚们思考，为什么我们需要化学方程式？它在化学反应中的作用是什么？2. 进修化学方程式的定义和意义：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的符号式。
它可以直观地反映出反应物与生成物之间的数量干系，是化学反应钻研和计算的基础。
3. 进修化学方程式的基本结构和书写规则：化学方程式由反应物、生成物和箭头组成。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右边。
反应物和生成物之间用“+”毗连。
同时，要遵循质量守恒和电荷守恒的原则书写方程式。
4. 进修化学方程式的平衡方法：在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比必须满足一定的比例干系，即满足质量守恒和电荷守恒的原则。
如果化学方程式不平衡，需要通过调整系数来使得反应物和生成物之间的摩尔比满足要求。
5. 进修化学方程式的应用：掌握化学方程式的书写规则和平衡方法后，我们可以根据方程式推断反应物和生成物的数量干系，解决相关的计算问题。
四、导学总结：通过本节课的进修，我们了解了化学方程式的定义和意义，掌握了化学方程式的基本结构和书写规则，学会了化学方程式的平衡方法，以及化学方程式在化学反应中的应用。
化学方程式是化学反应钻研和计算的基础，是我们理解和解决化学问题的重要工具。
五、课后作业：1. 写出以下化学方程式的平衡方程式：(1) H2 + O2 → H2O；(2) Fe + O2 → Fe2O3。
2. 根据以下化学方程式推断反应物和生成物的数量干系：2H2 + O2 → 2H2O。
六、拓展阅读：1. 了解化学方程式的历史起源和发展；2. 探究化学方程式在工业生产和平时生活中的应用。
化学方程式导学案
课题１化学方程式导学案
学习目标
１了解化学方程式的含义和意义。
2产生学习的成功体验，享受学习，享受科学。
重点难点
重点：理解化学方程式的意义
难点：理解化学方程式反映的量的关系
教学准备
相关资料
学习过程
一、知识回顾
什么是质量守恒定律？请用分子，原子的知识解释质量守恒的原因？
二、合作学习
（一）创设情境，学习新知
文字表达式：碳+氧气 二氧化碳，我们能得到哪些信息。
（二）课堂展示
1、化学方程式是指：用 表示化学反应的式子。
2、化学方程式C+O2 CO2有哪些意义？
（三）课堂练习
课本97页讨论
1、S + O 2 SO 2
点燃
点燃 点燃
2、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
高温
3、CuO + H2Cu + H2O
三、课堂小结
四、作业：课本98页第1题。
第2课时 化学方程式(导学案)[4页]
![第2课时 化学方程式(导学案)[4页]](https://img.taocdn.com/s3/m/6353044d65ce050877321321.png)
第2课时化学方程式课题化学方程式课型新授课教学目标知识与技能1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
过程与方法通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点什么叫做化学方程式。
教学难点化学方程式的意义。
教具准备课件及相关图片。
课前预习1. 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示各物质粒子间的相对数量关系。
新课导入［思考］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
进行新课化学方程式及其意义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2点燃2P2O5。
备课笔记知识拓展：化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述反应中P前面的4，O2前面的5等。
进行新课［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。
（2）表示出了反应进行所需要的条件。
（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结(以木炭燃烧为例)。
2024新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式第一课时导学案
第五单元化学反应的定量关系课题2 化学方程式第1课时化学方程式的意义-导学案学习目标1、能够理解化学方程式的概念及其重要性，掌握化学方程式的书写原则和书写方法2、能够按照化学含义去理解和读写化学方程式学习过程一、化学方程式1.化学方程式的概念: 。
2.化学方程式的意义宏观: 。
微观: 。
3.化学方程式的读法(以2H2O2H2↑+O2↑为例)【典例分析】如何描述化学方程式的意义（化学方程式的读法）【典型例题】 C：12 O：16 说说看，你能从化学方程式：C+O中获得那些信息（即意义）？（1）表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）二、课堂练习1.关于乙烯气（C2H4）燃烧的反应认识正确的是（）A．反应物与生成物的质量比为1∶3∶2∶2B．1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水C．在常温乙烯和氧气混合就可以发生反应D．7g乙烯气与24g氧气完全反应，可以生成9g水三、化学方程式书写原则一是：以为基础；二是：遵循。
四、化学方程式书写步骤(1)写在短线两边写出反应物与生成物的化学式 P +O2— P2O5(2)配将短线两边的原子数目配平 4P +5O2— 2P2O5(3)标标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”— 2P2O5(4)等将短横线改写成“ = ”2O5（5）查检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
1、化学方程式的配平最小公倍数法：①找出找左右两边都只出现一次，个数较多的原子，求其最小公倍数，用“最小公倍数”除以“个数”即为化学式前面的系数，以此为标准，根据质量守恒，确定其它化学式前的系数；②配平过程中，灵活使用分数；③最后，系数仍是1时，不写；是分数时，要去掉分母。
练习1：写出下列化学方程式 :①木炭燃烧；②硫燃烧；③铁丝燃烧；④镁条燃烧⑤氢气燃烧；练习2：写出电解水的化学方程式:2、化学方程式的条件（1）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。