物理化学上热力学第一定律知识框架图总结

第一章， 热力学第一定律 各知识点架构纲目图如下：

溶解及混合

化学变

相变

热(Q )：系统与环境间由于温差而交换的能量。是物质分子无序运动的结果。是过程量。 功(W )：除热以外的，在系统与环境间交换的所有其它形式的能

量。是物质分子有序运动的结果，是过程量。

热力学第

系统与环

境

简单的

理想气体(IG)系统：理想气焦尔实验：(1)结论：(?U /?V)T =0; (2)推论：△U =△H =0; W =-Q =21

21ln /V

V pdV nRT V V -=-⎰ 恒容过程：W =0；Q V =△U= 绝热过程：Q =0；△U = W 不可逆（恒外压）：nC V,m (T 2-T 1)=-p 2(V 2-V 1)

可逆： 11,2111

2111()()1V m p V nC T T V V γγγγ---=--

Q p =△H =21,;T p m T n C dT ⎰W =-p 外(V 2-V 1)； △U =△H -p △V (常压下，凝聚相：W ≈0；恒压过

节流膨胀：Q =0；△H =0；?J-T =(d T /d p )H =0 T <0致>0 致相变化 △U =△H -p △Q p =△H ; W =-p △V ≈0，△U ≈△H (常压下凝聚

=-nRT (气相视

相变焓与温度关系：

化学变摩尔反应焓的定义：△r H m =恒压反应热与恒容反应热的关系：△r H m =标准摩尔反应焓的计算：反应进度定义、标准摩尔生成焓和标准摩基希霍夫公式：

系统状态变化时，计算系统与环境