酸碱盐复习导学案

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酸碱盐复习导学案

酸碱盐的化学性质
授课人：于民【教学目标】：
1、通过物质的分类理解酸碱盐的组成。

2、归纳酸碱盐的的化学性质。

3、进一步理解复分解反应特点及书写化学方程式的规律。

过程和方法:
1、通过对常见物质化学式的认识,引导学生更深一步理解酸碱
盐的组成。

2、通过归纳酸碱盐的的化学性质,掌握酸碱盐中8大类反应方
程式的书写。

情感态度和价值观:
1、增强学生的自主-合作学习意思,培养学生的合作精神。

2、培养学生的认真学习态度,帮助学生养成严谨务实的作风。

重点:酸、碱、盐的化学性质,酸、碱、盐之间的典型反应及其化学方程式。

难点:酸碱盐的相互反应。

教学过程
【活动一】: 辨别酸碱盐
1.回想所学的酸碱盐的知识，将学案表中的酸碱盐填到相应的位置,并在下面括号内写出酸碱盐的组成结构：
（）（）（
）
2.将上述能反应的物质填入下表，并写出化学方程式，不能反应的请注明理由。

并总结出酸碱盐的化学性质
【拓展实验】：
“探险队员”-----硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能和硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→→→→→出口．。

2023年高二酸碱盐复习教案(精选3篇)

2023年高二酸碱盐复习教案（精选3篇）教案一：酸碱盐的基本概念与性质教学目标：1. 了解酸、碱、盐的基本概念；2. 掌握常见酸、碱、盐的性质和用途；3. 能够根据酸碱中和反应的化学方程式进行计算。

教学步骤：1. 引入课题：通过实验现象、观察现象以及生活中的例子，引导学生了解酸、碱、盐的概念。

2. 酸的性质：讲解酸的酸味、蓝石蕴涵、酸的电离、脱色现象等性质，并通过实验进行验证。

3. 碱的性质：讲解碱的碱味、红石蕴涵、碱的电离及常见碱溶液对红、蓝、紫色物质的作用，并通过实验进行验证。

4. 盐的性质：讲解盐的晶体结构、盐的电离、常见盐的溶解度及再结晶过程，并通过实验进行验证。

5. 酸碱中和反应：讲解酸碱中和反应的概念、化学方程式及特点，并通过实验进行验证。

6. 实例分析：通过一些生活实例，探讨酸碱盐的性质和用途。

7. 计算练习：通过一些计算题目，要求学生根据化学方程式计算反应物的摩尔比例、物质的质量、体积等。

教学资源：1. 实验材料：酸、碱、盐溶液、指示剂；2. 实验器材：试管、试管夹、滴管等。

评价方式：1. 实验记录的准确度和规范性；2. 对概念和性质的理解是否正确；3. 计算题目的准确度和步骤的完整性。

教案二：酸碱盐的中和反应与pH值教学目标：1. 理解酸碱中和反应的化学方程式；2. 掌握酸碱溶液的pH值计算方法；3. 了解pH值的应用和实验测定方法。

教学步骤：1. 引入课题：通过实验现象、观察现象以及日常生活中的例子，引导学生了解酸碱中和反应与pH值的重要性。

2. 酸碱中和反应：讲解酸碱中和反应的化学方程式、当量比例以及特点，并通过实验进行验证。

3. pH值的概念：讲解pH值的定义、计算公式以及酸碱溶液pH值的范围，并通过实验进行验证。

4. pH值的测定：讲解指示剂法和pH计测定法，以及它们的原理和操作步骤，并通过实验进行演示。

5. 实例分析：通过一些实例，讨论酸碱中和反应和pH值在生活中的应用。

酸碱盐复习导学案优选版

酸碱盐复习导学案（第1课时）主备人：Wfshenl【学习目标】1．通过先自测，同桌互测，后小组长检查，课堂展示等方式记准常见酸碱盐的性质；2．通过紧跟知识点后的9个问题，学会从各个酸碱盐知识点角度认识并分析简单问题；3．通过本节课的学习提升自己分析、归纳知识的能力。

【重点】酸碱盐的化学性质【难点】化学方式的书写【易错易混点】1.酸碱指示剂跟酸或碱溶液发生变色反应，是化学变化，不是物理变化。

变色的是指示剂而不是酸或碱.不溶性碱不能使指示剂颜色改变。

2.浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。

吸水性是物理性质，脱水性、强氧化性是化学性质，浓硫酸可以干燥某些气体，是利用了它的吸水性。

3．浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾。

这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

4．氢氧化钠固体易潮解，可以做某些气体的干燥剂，潮解是物理变化。

5．氢氧化钠能与CO2、SO2、HCl等气体发生反应，所以不能用来干燥这些气体。

6．遇到水明显升温的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰。

但原理不同，前两者是溶解时放热导致升温，后者是与水发生化学反应放热导致升温。

7．酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

如：酸+金属氧化物==盐+水，碱+非金属氧化物==盐+水，这两类反应都不是中和反应。

8．碱性溶液包括碱溶液和显碱性的盐溶液。

碱溶液是一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

酸性溶液包括酸溶液和显酸性的盐溶液。

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

9．测定某溶液PH注意：（1）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，污染试剂（2）pH试纸不能事先用水润湿，润湿后会导致待测液变稀，所测PH可能偏小、偏大或不变？10．，是因为溶解了空气中的二氧化碳。

酸雨是指PH小于5.6的降水。

11．.盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，食盐是盐的一种，盐与食盐是包含关系。

12．纯碱不是碱，是一种盐，其水溶液显碱性，能使无色酚酞变红色。

酸碱盐复习课导学案

1．NaOH固体用作；
2.NaOH溶液常用来除掉混合气体中的；
3.NaOH溶液作炉具清洁剂，洗；
4.化工原料，广泛用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等。
1．实验室用来检验
2．农业上用熟石灰改良土壤。
3.是重要的，用熟石灰与沙子混合带来砌砖。
4．工业上还用来处理
的废水。
1．石灰石、大理石是重要的；
既能与反应，
又能与某些反应，
还能与某些反应。
水溶液显性
水溶液显性
保存方法
密封保存。
原因
。
密封保存。
原因
。
密封保存。
原因①
②
密封保存。
原因
用途
1、稀盐酸实验室制取
。
2、稀盐酸用于金属表面
，制造药物。
3、人体胃液中的盐酸帮助
。
1、浓硫酸有吸水性作
。
2、稀硫酸实验室制
。
3、稀硫酸用于金属表面
，还用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等。
酸碱盐的基础知识复习课导学案姓名
一、主要酸碱盐的俗名、特性、用途（填写下列空格或横线）
盐酸（）
硫酸（）
NaOH固体
Ca(OH)2固体
CaCO3固aCl固体
俗名
的主要成分
的主要成分
颜色状态
无色
无色粘稠状
白色块状
色粉末
色固体
色粉末
色粉末
色晶体
溶解性（水中）
易于水。
盐酸中溶质是
溶剂是
浓硫酸溶于水时会
。
稀释方法：
溶于水,且放出大量的。
溶于水。
Ca(OH)2水溶液俗称
（检验CO2）

人教版九年级下册化学专题复习酸碱盐导学案

《酸碱盐专题复习》导教学设计【复习目标】1．牢固常有酸碱盐的化学性质；2．学会运用酸碱盐知识解决相关问题；3．培养解析、归纳知识的能力。

【学习重难点】酸碱盐的化学性质及应用。

【自主学习】1.请写出以下物质在水中存在什么离子。

①HCl_________②NaOH________③Na2CO3________④H2SO4 ________⑤KNO 3 __________⑥Ca(OH) 2 ______上面 6种物质能够怎么分类呢？你的分类方法是？2.请选出以下不能够与盐酸反应的物质（）A.烧碱B.纯碱C.AgNO 3D.KNO 33.判断以下物质能否发生反应，若是能请写出化学方程式1).硫酸铜和氢氧化钠2).盐酸和苏打溶液3).碳酸钠和氢氧化钙4).氯化钡和稀硫酸5).氯化钡和氢氧化钠6).硫酸和苛性钠【合作显现】一、离子共存题1. 以下各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是()A.Mg(NO 3)2AgN0 3 HCl2S04NaOH NaNO32S04KN0 3Na2C032C03KCl HCI2. 以下能在 PH=13 的无色溶液中共存的是（）4NaCl HCl B. BaCl2KNO 3Na2SO4C. MgCl 2 NaCl K2SO42SO4Ca(OH)2NaCl3、以下各组物质在同一溶液中能共存的是A24、Na23、H24B4、NaCl、NaOH Na SO CO SO CuSOC NaOH 、32、HClD BaCl2、KNO 3、NaCl Ba(NO )二、鉴别题1.以下能够一次性鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐溶液的是：（）A.酚酞试液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液2.不用试剂鉴别出以下五种溶液①FeCl3② NaOH ③ Ba(NO 3)2④MgSO 4和⑤ KCl ，序次是（）三、除杂题1.以下除去括号中杂质方法正确的（）（Na2CO3）方法：加合适盐酸B.KCl （CaCl2）方法：加合适碳酸钠溶液，过滤2（O2)方法：经过灼热的碳粉2(HCl ）加足量的 CaCO3，过滤2、除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采纳合适的()试剂A 稀硫酸B 稀盐酸C 氢氧化钙溶液D 氢氧化钠溶液3、除去食盐中混有少量的氯化钙杂质，能够采纳。

人教版九年级化学之酸碱盐复习课导学案

《酸碱盐复习导学案》20150410【学习目标】1．巩固常见酸碱盐的相关知识；2．学会运用酸碱盐知识解决一些简单问题；【基础导案】A、酸的复习一、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸醋酸硝酸二、酸的共性1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊溶液变，无色酚酞不变色。

2、酸＋金属＝盐＋氢气例：硫酸与镁：3、酸＋金属氧化物＝盐＋水例：硫酸与氧化镁：4、酸＋碱＝盐＋水例：硫酸与氢氧化镁：5、酸＋盐＝盐＋酸例：硫酸与碳酸镁：总结：它们有相似的化学性质是因为酸的溶液中都含有相同的。

三、酸的个性1、盐酸有刺激性气味。

它还具有性，因此打开浓盐酸的试剂瓶能看到白雾。

2、浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释时应将沿容器内壁缓慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌。

3、盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。

人体胃液中含有，可以帮助消化。

4、硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸具有性，因此在实验室中常用它能做一些气体的干燥剂，但不能用来干燥氨气。

5、浓硫酸有强烈的性，沾到皮肤上，要迅速用大量水冲洗，再涂上3－5%的碳酸氢钠溶液。

B、碱的复习一、填空：氢氧化钠，化学式，俗称、、苛性钠。

氢氧化钙，化学式，俗称、。

二、碱的共性1、与指示剂反应碱能使紫色的石蕊溶液变色，无色酚酞溶液变色。

2、碱＋非金属氧化物＝盐＋水例：氢氧化钠与二氧化硫：3、碱＋酸＝盐＋水例：氢氧化钠与硫酸：4、碱＋盐＝碱＋盐例：氢氧化钠与硫酸铜：总结：它们有相似的化学性质是因为碱的溶液中都含有相同的。

三、碱的个性1、氢氧化钠是白色固体，它易溶于水，并放出热量。

常用做一些气体的干燥剂，但不能用来干燥二氧化碳等酸性气体。

它具有强烈的腐蚀性，若沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，且能与空气中的发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须保存。

它还是重要的化工原料，在厨房里常用做炉具清洁剂，因为它。

中考化学专题复习酸碱盐导学案

酸碱盐一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：掌握常见的酸及其通性。

掌握常见的碱及其通性。

掌握生活中常见的盐及其化学性质。

掌握与盐相关的化学实验。

了解有关化肥的性质。

重点难点：常见的酸及其通性。

常见的碱及其通性。

生活中常见的盐及其化学性质。

与盐相关的化学实验。

学习策略：酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点，这一章的学习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要把重点方程式会默写，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住。

二、学习与应用知识点一：酸知识点二：碱知识点三：溶液酸碱度的表示方法——pH生活中常见的盐类型一：酸与碱的鉴别溶液酸碱性的鉴别是根据酸溶液中含有H+，碱溶液中含有OH－，根据H+和OH－的性质不同，与其他物质反应的现象不同加以鉴别，最常用的物质是指示剂或pH试纸。

例1．能将NaOH、Ca（OH）2、HCl三种溶液区分开的一种试剂是（）A．酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液总结升华：酸与碱的鉴别首先要考虑物质的类别，一般来讲酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性。

如果待鉴别物质分别属于不同的类别，就要考虑用指示剂。

如果几种酸和碱的鉴别单凭指示剂就无法做到，这时就要考虑酸或碱中的酸根离子或金属阳离子的性质，进行鉴别。

举一反三：【变式1】不能将NaCl、HCl、Ca（OH）2三种无色溶液一次性区别开的物质是（）A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．pH试纸【变式2】向一无色溶液中滴入无色酚酞溶液，该溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（）A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液 D．碱的水溶液类型二：溶液酸碱性与指示剂变色和pH的关系溶液的酸碱性可通过指示剂的变色情况反映出来，溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性（定性），而且还能反映酸碱性的强弱程度（定量）。

酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色无色酚酞溶液不变色变红色不变色pH ＜７＞７=７例2．家庭常用洗涤剂的pH 如图31-1 所示，其中最接近中性的是（）总结升华：溶液的酸碱性增强减弱记忆，中性时pH等于7，从7开始变小酸性增强，从7开始增大碱性增强。

初三化学专题复习导学案酸碱盐

专题四酸碱盐【知识梳理】一．酸、碱、盐的概念及溶解性1.下列物质中，属于酸的是（填序号，下同），属于碱的是。

属于盐的是。

属于氧化物的是。

①NaHCO3、②P2O5、③Ba(OH)2、④HNO3、⑤HCl、⑥CaCl2、⑦NaNO3、⑧KOH、⑨CaO ⑩NH3·H2O2.常见的酸一般都溶于水；常见的碱中易溶的有、、、，微溶于水的有，其余都不溶，反应中生成蓝色沉淀的碱的是，生成红褐色沉淀的碱的是；常见的硝酸盐全溶，常见的盐酸盐中只有不溶，常见的硫酸盐中只有不溶，、微溶，其余全溶，常见的碳酸盐中仅有、、易溶，其余可看作不溶。

二．常见盐的用途1.在厨房中最常用的调味剂是，主要成分的化学式是，它是人的生理活动必不可少的物质，可腌制食品，延长食品的腐败时间，故可作为食品的剂，在医药上常用于配制生理盐水，还是重要的化工原料，被称为“化工之母”。

2.碳酸钠的水溶液呈性，俗称、，化学式为，在生活中常用于、；俗称小苏打，化学式为，是发酵粉的主要成分之一，受热分解的方程式是在医疗上可用于治疗胃酸过多；是大理石、石灰石的主要成分，也是蛋壳、贝壳的主要成分之一，是重要的建筑材料，也可作补钙剂，并同时治疗胃酸过多。

三．常见盐（可溶性盐）的化学性质1. 可溶性盐与金属的置换反应Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—说明：对金属的要求是强换弱且K、Ca、Na除外2. 可溶性盐与酸的反应NaHCO3 + HCl—Na2CO3 +H2SO4—AgNO3 + HCl—Ba(NO3)2 + H2SO4—（常见的反应主要有：碳酸盐与酸的反应、AgNO3与HCl的反应、可溶性钡盐与H2SO4的反应）3. 可溶性盐与可溶性碱的反应MgCl2 + NaOH—CuSO4 +Ba(OH)2—4. 可溶性盐与盐的反应Na2CO3 +CaCl2—Ba(NO3)2 +Na2SO4—AgNO3 +NaCl—AgNO3 +CaCl2—（思考：SO42-、Cl-的区别方法是加入溶液，如何检验两种离子？）注：难溶性盐的化学性质我们初中只学习了难溶性碳酸盐（如：CaCO3、BaCO3）与酸的反应和受热易分解（如：CaCO3）。

《酸、碱、盐》复习导学案

《酸、碱、盐》复习导学案一、【学习目标】1、定性（定量）了解并检验溶液的酸碱性（酸碱度），认识测定溶液酸碱性的重要意义及影响。

2、根据中和反应，联系酸和碱的组成，在动态过程中完成盐及盐溶液酸碱性的认识。

3、通过酸碱盐的复习，掌握一类物质的学习方法：既要从组成、结构、性质和用途上认识这类物质知识脉络，又要从这类物质的共性和个性方面认识这类物质的特点。

会用溶液酸碱性知识解释生活中的一些有关现象。

4、掌握置换及复分解反应的特点，了解中和反应的优先性。

5、了解常见的化肥。

6、会根据酸碱盐的性质完成一系列问题的探究。

二、【学习重、难点】1、酸碱盐的化学性质及应用；2、置换反应及复分解反应的应用。

三、【学习过程】（一）知识梳理针对训练考点1 酸碱性及酸碱度1、酸碱性检测溶液的酸碱性要用到，但是具有酸碱性的物质除了酸碱之外，还有某些盐。

2、酸碱度不同的物质，酸碱性又有强弱之分。

为了表示溶液的酸碱性的强弱，我们引入了酸碱度（参照不同溶质在水中溶解能力的强弱可以用溶解度表示）。

酸碱度的表示方法是。

（1）、pH的表示：（2）、pH值的实质是：是溶液中的浓度。

pH值每改变1，浓度改变10倍。

（3）、pH的测定：①、器材：粗略地测定溶液的酸碱度需要用到，当我们需要精密测量时，就需要用到。

②、步骤：在上放一小片pH试纸，用蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH。

注：Ⅰ、pH试纸应放在玻璃片或白瓷板上。

Ⅱ、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。

Ⅲ、不能直接将pH试纸浸入待测溶液中,防止待测液受到污染。

3、酸碱盐的酸碱性及酸碱度（1）、一般情况下，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）是三大强酸，pH值小于2，碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）是弱酸, pH值大于5；（2）、一般情况下，氢氧化钠[NaOH]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化钙[Ca(OH)2]是强碱，pH值﹥12，氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化镁[Mg(OH)2]、氨水[NH3·H2O]是弱碱，pH值﹤9。

初三化学酸碱盐复习教案教案及反思

初三化学酸碱盐复习教案教案及反思训练者有目的有方案有组织的对受训练者的身心进展进行教化培育，以现有的阅历、学识推敲于人，为其说明各种现象、问题或行为，以增长力量阅历。

下面是我为大家整理的5篇初三化学酸碱盐复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！初三化学酸碱盐复习教案1海水晒盐一.教学目标1.学问与技能(1)知道海洋是人类可利用的资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。

(2)理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的把握范围。

(3)知道粗盐中含有的杂质。

(4)理解粗盐提纯的一般方法。

2.过程与方法(1)通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的把握，提高分析问题的力量。

(2)通过学校所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的试验方案。

3.情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领悟海洋资源的丰富及意义。

二、学问回顾(一)粗盐提纯步骤：、、(二)混合物的分别和提纯：1、过滤和蒸发：(1)过滤是过滤时应留意：①一贴、二低、三靠;②依据试验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止;④洗净的标准为取洗涤时的最终滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。

(2)蒸发。

2、蒸馏、萃取和分液：(1)蒸馏是。

(2)萃取是萃取剂的选择应符合以下条件：① ;② ;③ 。

(3)分液是分液时，打开上盖以使液体能顺当流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，准时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从倒入另一烧杯中。

(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、【典型例题】【例1】某试验小组只有下列仪器或用品：铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们未能进行的试验是()A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏【答案】CD【例2】下列关于分别方法所涉及的化学原理不准确的是( )A 蒸发：利用物质颗粒的大小B 萃取：利用物质的溶解度不同C 过滤：利用物质的沸点不同D 蒸馏：利用物质的沸点不同【例3】选择下列试验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上：A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法(1) 分别饱和食盐水与沙子的混合物(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3(3) 分别水和汽油的混合物(4) 分别四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(5) 从碘水溶液中提取碘【例4】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发觉，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。

化学酸碱盐总复习导学案

化学酸碱盐总复习导学案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：酸碱盐专题复习中考化学酸碱盐复习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2．酸（除硝酸） + 金属→盐 + 氢气（置换反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸 + 金属氧化物→盐 + 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

（除Al2O3、ZnO外）4．酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5．酸 + 某些盐→新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

）2．可溶性碱 + 非金属氧化物→盐 + 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O3．碱 + 酸→盐 + 水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4．可溶性碱 + 可溶性盐→新盐 + 新碱2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

2024年中考化学一轮复习导学案(课题8 酸、碱、盐和化肥)

课题8 酸、碱、盐和化肥【复习目标】1．认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的特性。

2．了解酸、碱、盐的概念，认识酸、碱、盐的通性。

3．知道一些常用化肥的名称和作用。

【活动方案】活动一、认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的特性。

1．现有三个分别装有浓盐酸、浓硫酸和氢氧化钠固体的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，三个试剂瓶的质量如何变化？说出变化的原因。

活动二、了解酸、碱、盐的概念，认识酸、碱、盐的通性。

1．将下列物质进行分类⑴硫酸（H2SO4）⑵氢氧化钙（Ca(OH)2）⑶碳酸钠（Na2CO3）⑷氯化钠（NaCl）⑸硝酸钡（Ba(NO3)2）⑹硫酸铜（CuSO4）⑺氧化铁（Fe2O3）⑻二氧化硫（SO2）⑼铜（Cu）⑽盐酸（HCl）⑾锌（Zn ⑿氢氧化钠（NaOH）⒀铁（Fe）⒁碳酸钙（CaCO3）⒂硝酸银（AgNO3）⒃二氧化碳（CO2）⒄氧化铜（CuO）⒅石蕊试液⒆酚酞试液（1）酸：（2）碱：（3）盐：（4）金属单质：（5）金属氧化物：（6）非金属氧化物：2．从上诉物质中，找出能表示酸的化学性质的反应（只找一个即可））（1）指示剂：酸使石蕊变，使酚酞变色。

（2）酸+金属=+（3）酸+金属氧化物=+（4）酸+碱=+（5）酸+盐=+酸的化学性质相似的原因：________________________________________________。

3．从上诉物质中，找出能表示碱的化学性质的反应（只找一个即可）（1）指示剂：碱使石蕊变，使酚酞变色。

（2）碱+ 酸=+（3）碱（可溶）+非金属氧化物=+（4）碱（可溶）+盐（可溶）=+碱的化学性质相似的原因：________________________________________________。

4．从上诉物质中，找出能表示盐的化学性质的反应（只找一个即可）（1）盐溶液+金属=+此反应发生的条件是：（2）盐+酸=+（3）盐（可溶） + 碱（可溶） = + （4）盐（可溶） + 盐（可溶） = + 活动三、知道一些常用化肥的性质、名称和用途。

课题酸碱盐复习导学案.doc

课题：酸碱盐的复习复习目标1、酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。

2、有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。

复习重点1、.酸、碱、盐的组成、分类和命名2、.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系及典型方程式的书写。

学习过程1、物质的简单分类2、酸的通性3、碱的通性4、盐的性质学以致用1、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钥练一练2、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钥和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液讨论：1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。

且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。

4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 I学会归纳21.复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的两个“表”1、金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au2、酸碱盐溶解性表钾钠铉硝溶；盐酸盐不溶为Ag硫酸盐不溶为Ba ；碳酸盐大多为不溶碱中只溶K、Na、Ca和Ba八大沉淀.1、AgCl2、BaS04 ；3、BaC034、CaC03 ；5、Mg(OH) 26、A1(OH)37、Fe(OH)38、Cu(OH) 2八大反应1、酸+金属2、盐+金属(置换反应)3、酸+碱4、酸+金属氧化物5、酸+盐6、碱+盐7、盐+盐 (复分解反应)8、碱+非金属氧化物(什么都不是)学会“归纳”四大离子的鉴定：C1- : AgNO3 溶液和稀HNO3 ；SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀HNO3CO3 2-:稀HC1和澄清的石灰水；NH4 +: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸［学生练习］［师总结：］根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(1)金属+非金属一盐(无氧酸盐) 例如：(2)金属氧化物+非金属氧化物一盐(含氧酸盐)例如：(3)金属+酸一盐+氢气例如:(4)金属+盐一新金属+新盐例如:(5)酸+金属氧化物一盐+水例如:(6)酸+碱一盐十水例如:(7)酸+盐一新盐+新酸例如:(8)碱+非金属氧化物一盐+水例如:(9)碱+盐一新碱+新盐例如:(10)盐+盐一两种新盐例如:［学生练习］一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钥二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：［练习］判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

酸碱盐复习导学案

常见的酸、碱、盐知识梳理导学案课前延伸【复习目标】 1.1.了解常见的酸、了解常见的酸、了解常见的酸、碱、碱、盐的物理性质及使用方法，盐的物理性质及使用方法，掌握酸、掌握酸、碱、盐的化学性质及其用途。

（重点）点）2.2.学会复分解反应的概念及发生的条件。

学会复分解反应的概念及发生的条件。

（重难点）（重难点）3.3.认识中和反应的实质，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性，了解中和反应在生产生活中的应用，知道pH 与溶液酸碱性的关系并会用pH 试纸测定溶液的酸碱性。

试纸测定溶液的酸碱性。

【知识梳理】（利用课余时间先自主复习，做到认真识记知识点，并完成下列知识梳理，同时利用课前5分钟同桌互查互对，错点订正，然后识记并互相识记）分钟同桌互查互对，错点订正，然后识记并互相识记） 1. 1. 酸、碱、盐的性质及其用途酸、碱、盐的性质及其用途酸、碱、盐的性质及其用途1 2 345ìììïïíïïîïíìïïïíïïîîìíïïïïíïïïïî物性：浓盐酸有性；盐酸用途：可用于、制作药物；人体中的盐酸可以；重要的酸物性：浓硫酸有性；硫酸用途：生产化肥、农药等，浓硫酸可用于剂；酸、与作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液遇酸、与反应，如；化学性质、与反应，如；、与碱反应，如，反应类型；、与反应，如； 2 34ïïïïïïïïïïïïïïïïîìììïïïïíïïïï镱íìïïïïïíïíïïïîîìïïïíïïïî俗称：、、；氢氧化钠物性：易吸水、溶于水时热量；用途：化工原料、；重要的碱俗称：、；氢氧化钙物性：溶于水；碱用途：、；1、与作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液遇酸、与反应，如；化学性质、与反应，如；、与反应，如；1234ìïïïïïïïïïïïïïïïïíïïïïïïïïïîìììïïïíïïïîïïïïì镲ï眄ï镲îïïïìïïïííïïïîîïïìïïïïïïíïïïïïïîî俗称、，白色固体溶于水；碳酸钠用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业；俗称，白色固体溶于水；重要的盐碳酸氢钠用途：、等；白色固体溶于水；盐碳酸钙用途：、等；、与反应，如；、与反应，如；化学性质、与反应，如；、与反应，如；ïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïî2.2.溶液的溶液的pH 与酸碱性的关系与酸碱性的关系（1）pH 与溶液酸碱性及指示剂的显色情况：与溶液酸碱性及指示剂的显色情况：溶液酸碱性溶液酸碱性pH无色酚酞无色酚酞紫色石蕊紫色石蕊酸性酸性 pH 7pH 7，且，且pH 越小，越小，性越强。

初三化学酸碱盐复习导学案

《酸碱盐的复习》学案学科：九年级化学课型：复习课授课人：李培双学习目标 1．知识与技能：巩固酸碱盐组成、化学性质等知识；加深对置换反应和复分解反应的认识；运用联系的方法解决一些初步问题。

2．过程与方法：通过酸碱盐的化学性质知识的讨论、归纳总结，培养学生知识系统化的能力，掌握记忆的不同方法3．情感态度价值观：对学生进行学习方法教育，在学习中感悟化学的科学魅力，体验掌握知识的快乐。

学习重点 1、发生复分解反应、置换反应的条件的熟练判断2、有关重要化学方程式的熟练书写能力学习难点、1、复分解反应、置换反应的判断，有关重要化学方程式的熟练正确书写2、加深酸碱盐化学性质的记忆，学会初步熟练应用方法指导：尝试练习---讨论归纳-----小结反思----拓展延伸教学过程【知识回顾】1.回顾我们前面所学酸、碱、盐各有哪些化学性质？2.列举所学过的常见的酸碱盐（写出化学式）。

酸_________________ 碱____________________盐______________________________3、参考课本附表总结酸碱盐的溶解性规律：挥发性酸__________可溶性酸____________________________可溶性碱有三种______________，微溶性碱________________；溶于水的四类盐__________，氯化物中_______不溶，硫酸盐中_________不溶，碳酸盐大多不溶水。

4、熟练记忆金属活动性顺序表。

【问题导学】【活动一】将下列物质的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，硫酸铝，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，氢氧化铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵酸 _____________________________；化碱_____________________ ___；合盐_______________________________；物氧化物非金属氧化物___________________ ；金属氧化物__________________________。

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