盐类的水解导学案
盐类的水解(导学案)
盐类的水解导学案（第一课时）【学习目标】1.了解盐类水解的原理。
2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。
3.理解盐类水解的特点和规律。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【学习过程】复习：（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。
（2）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？1.概念：在溶液中电离出来的跟水所电离出来的结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.水解的条件：易溶于水、在水溶液中电离出或。
3.盐类水解的实质：破坏了，促进了水的电离。
4.盐类水解的规律：，；，；，。
【练习】1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32– C、Fe3+ D、SO42–2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（），哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO43.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠5. 在Na2S溶液中，c(Na+) 与 (S2–) 之比值（）于2。
A、大B、小C、等D、无法确定6. 盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应。
盐类的水解(导学案)
第三章水溶液中的离子平衡（人教版）第三节盐类的水解（导学案）（第 1 课时）【教学目标】1. 知识与技能：①引导学生通过猜想，验证不同盐溶液的酸碱性，形成体验。
②引导学生通过比较、分类、归纳、概括等方法探究盐溶液酸碱性的原因，总结规律，揭示盐类水解的本质。
③引导学生运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，书写简单的盐类水解的离子方程式。
2. 过程与方法①通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练。
②通过探究，培养学生分析、归纳总结、升华知识的思维能力。
3. 情感态度与价值观①引导学生能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
②引导学生体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
【教学重难点】重点：盐类水解的过程、本质。
难点：盐类水解的本质。
【过程设计】【故事引入】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！探究1：为什么Na2 CO3 溶液、NaHCO 3 溶液可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【一】探究盐溶液的酸碱性知识储备：表1：盐的新的分类（分类依据：形成盐的酸、碱的强弱）类别物质自我提升：按上述分类方法：AlCl 3、Na2 SO 4、CH3 COOK 、（NH 4)2 SO 3 分别属于什么类型的盐？表2：实验验证上述探究2（p54 表2）盐溶液NaCl Na2 C O 3NH 4Cl CH 3 C OON AlCl 3a溶液的酸碱性表3：小结：请归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性暂不讨论【二】探究盐溶液显不同酸碱性的原因表4：知识回顾：（学生活动）c（H+ ）、c（OH-）c（H+）>c（OH-）c（H+）=c （OH-）c（H+）<c（OH-）相对大小溶液酸碱性探究3：盐中阴阳离子是如何引起水中c（H+）、c（OH -）变化的？表5：（以CH 3COONa 溶液为例）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性合作学习：请同学们探究NH 4Cl 溶液、NaCl 溶液是如何影响水的电离平衡的？表6：（NH 4Cl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性表7：（NaCl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性小结：盐类的水解1. 定义：盐溶液中电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2023年高三化学盐类的水解教案(精选3篇)
2023年高三化学盐类的水解教案（精选3篇）教案一：盐类的水解反应1. 教学目标a. 了解盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 掌握常见盐类的水解反应。
c. 运用所学知识解释盐类的酸碱性质。
d. 培养学生观察、实验和探究的能力。
2. 教学内容a. 盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 常见盐类的水解反应。
c. 盐类酸碱性质的解释。
3. 教学过程a. 介绍盐类的水解反应及其化学方程式。
i. 盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，有一部分盐类会发生水解反应。
ii. 盐类的水解反应可以用化学方程式表示，例如：NaCl + H2O → NaOH + HCl。
b. 讲解常见盐类的水解反应。
i. 钠盐的水解：NaCl + H2O → NaOH + HCl。
ii. 铵盐的水解：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。
iii. 碱金属盐的水解：KMnO4 + H2O → KOH + MnO2 + HCl。
c. 探究盐类酸碱性质的解释。
i. 盐类的酸碱性质可以通过水解反应来解释。
ii. 水解生成的氢氧根离子（OH-）使溶液呈碱性，而水解生成的氯离子（Cl-）使溶液呈酸性。
iii. 例如，NaCl水解生成的氯离子会使溶液呈酸性。
4. 实验操作a. 选取一些常见的盐类进行水解反应的实验观察。
b. 根据实验结果，解释盐类的酸碱性质。
5. 总结提高a. 复习盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 总结常见盐类的水解反应。
c. 总结盐类的酸碱性质的解释。
教案二：盐类的水解反应实验1. 教学目标a. 理解盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 学会设计并进行盐类水解反应的实验。
c. 观察实验现象，分析实验结果。
2. 教学内容a. 盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 盐类水解反应的实验设计和操作。
3. 教学过程a. 复习盐类的水解反应及其化学方程式。
i. 盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，有一部分盐类会发生水解反应。
第3章 第3节 盐类的水解导学案
第3章第3节盐类的水解【学习目标】1.掌握盐类水解的本质，能用水解规律正确书写盐类水解的离子方程式2.独立思考，小组合作，通过两组实验探究温度、浓度、外加物质因素对盐类水解平衡的影响3.激情投入，体会盐类水解在餐具洗涤、土壤肥效等生产生活中的应用【使用说明与学法指导】1.用8分钟认真阅读课本54-58页，理解盐类水解的原理，能够判断温度、浓度、外加物质外界因素对盐类水解平衡的影响。
用7分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏。
提前做好课堂讨论准备。
2.独立思考，限时15分钟，A、B层同学规范完成探究案所有内容，C层同学规范完成探究案课题除尝试体验外所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。
预习案一、盐类水解的原理1.生活中你所了解的盐都显中性吗？请举例说明。
2.纯碱在生活中常被人们用来洗涤餐具，它比直接用水效果要好很多。
纯碱洗涤餐具利用了纯碱的什么性质，原理是什么？该原理与酸碱中和反应有何关系？二、水解平衡的移动请预测影响盐类水解平衡的因素，你是通过什么原理来预测的？三、盐类水解反应的利用请归纳出出盐类水解有哪些利用？【预习自测】1.下列有关盐类水解说法不正确的是（）A.盐类的水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C.盐类水解的结果使水的电离程度减小D.盐类水解的过程破坏了水的电离平衡【我的疑问】探究案课题一盐类的水解（育人立意：通过测定溶液pH，提高动手操作、对比分析的能力）【盐类与农业】长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增强；草木灰（K2CO3）和铵态氮肥(NH4NO3)混用，由于CO32-和NH4+的水解相互促进使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效；同理草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。
【科学探究】测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性找规律：【思考与交流】下列所有盐的浓度均为0.1mol/L,用pH试纸测定它们的pH,并完成下列表【思考总结】1.盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法2.书写盐类水解反应方程式时应注意什么问题【尝试体验】1.下列说法正确的是（）A.所有的盐都能发生水解反应B.盐的离子水解生成的弱酸越难电离，其水解程度越小C.多元弱酸根离子的水解分步进行，多元弱碱阳离子的水解一步进行D.大多数水解反应进行的程度很小，无明显沉淀或气体生成课题二水解平衡的移动1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3(pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？【尝试体验1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱) 【尝试体验3】应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列改变条件平衡移动c(CH3COO-) c(OH-)加入固体 CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加NH4Cl【思考总结】影响盐类水解平衡的因素有哪些，分别是如何影响的？【尝试体验4】2.能影响氯化铵溶液中的水解平衡，并使溶液的pH变大的措施是（）A.投入一小块金属钠B.将溶液加热C.通入HCl气体D.加入NaCl四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？【尝试体验1】蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3 B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：*【知识延伸】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较[教学目标]1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异[教学设计]一.溶液中的守恒关系1.电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数. 如：NH4Cl溶液__________________________________________2.物料守恒：电解质电离，水解过程中，某些关键性原子总是守恒的.如：NH4Cl溶液_______________________________________________3.质子守恒：电解质电离，水解过程中，水电离出的H+与OH-总数一定是相等的.如：NH4Cl溶液_________________________________________【尝试体验1】写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________质子守恒：________________________________【尝试体验2】写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________【尝试体验3】写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________ 物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________[例1]用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN-)<C(Na+)，则混合溶液中c(CN-)+c(HCN)______0.2mol/L(填“=”，“<”，“>”)，水溶液的酸碱性为__________.二.溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1.单一溶质溶液：根据电离，水解情况分析如：Na2CO3溶液________________________________________________【尝试体验4】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)NH4Cl溶液____________________________________________________(2)CH3COONa溶液_________________________________________________ 【尝试体验5】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)Na3PO4溶液_____________________________________________________(2)NaHCO3溶液____________________________________________________[例2]在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )A. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D. c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)[例3]为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH2.混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离，分解程度分析. 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)【尝试体验6】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合(2)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)(3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)⑷pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合【训练案】1.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A.pH > 7，且c(OH-) > c(Na+) > c(H+)> c(CH3COO-)B.pH > 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)C.pH < 7，且c(CH3COO-) >c(H+) > c(Na+) > c(OH-)D.pH = 7，且c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) = c(OH-)2.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是( )A.c(NH4+)=c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A. c(HCN)<c(CN-)B. c(Na+)> c(CN-)C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L4.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mo l·L-1C.c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)5.将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是 ( )A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C. c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)D. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
高中化学 3.2.2《盐类的水解》导学案 鲁科版选修4
3.2.2《盐类的水解》导学案[目标要求]1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。
一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究3.(1)NH 4Cl 溶液3H 2O＋＋OH －NaCl===Cl －＋Na ＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H ＋]____[OH －]，呈________。
二、盐类的水解 1．概念在溶液中，由________________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。
2．特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。
3．影响因素知识点一 盐类的水解和盐溶液的酸碱性 1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A ．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B ．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D ．Na 2S 溶液中[Na ＋]是[S 2－]的2倍2．相同物质的量浓度的NaCN(HCN 是一种弱酸)和NaClO(HClO 是一种弱酸)相比，NaCN 溶液的pH 较大，则关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 的说法中，正确的是( )A ．电离程度：HCN>HClOB ．溶液pH ：HClO>HCNC ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCND ．酸根离子的浓度：[CN －]<[ClO －] 3．下列水解离子方程式中，正确的是( ) A ．Fe 3＋＋3H 2O 3↓＋3H ＋B ．Br －＋H 2O＋OH －C ．CO 2－3＋2H 2O2CO 3＋2OH－D ．NH ＋4＋2H 2O3·H 2O ＋H 3O ＋4．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液的pH 最接近于( ) A ．5.6 B ．7.0 C ．8.4 D ．13.05．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7，则( )6．向浓度为0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO 2－3]增大的是( ) ①H 2O ②C O 2 ③K 2S ④KOHA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④7．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O－3＋OH －。
3.2.1盐类的水解导学案高二上学期化学人教版选择性必修1
盐类的水解第1课时课程标准：1、认识盐类水解的原理和本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2、能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。
素养要求：通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
知识支持：盐的分类：按酸碱中和反应生成盐所对应的酸和碱的酸碱性强弱来分类例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐HCl＋NH3·H2O＝NH4Cl＋H2O NH4Cl为强酸弱碱盐盐可以分为四类，即强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。
复习回顾：1、向水中加入酸或碱，水的电离被抑制还是促进？形成的溶液的酸碱性如何？溶液呈现酸碱性的根本原因是什么？2、写出下列电解质的电离方程式CH3COONaNH4ClNaClNa2CO3活动探究：问题1：我们发现，上述盐溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中H+浓度与OH浓度不相等呢？探究1：为什么CH3COONa（强碱弱酸盐）溶液显碱性？(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？（结合溶液中的电离方程式）(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？溶液中H+浓度与OH浓度大小关系如何？(3) 写出CH3COONa溶液显碱性的离子方程式。
探究2：为什么NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液显酸性？（1）NH4Cl溶液存在着几种离子？（可结合溶液中的电离方程式）（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？溶液中H+浓度与OH浓度大小关系如何？(3) 写出NH4Cl溶液水解的离子方程式。
理论探究盐类水解的本质及其规律盐类水解1）定义：盐电离出来的跟水电离出来的或结合生成弱电解质的过程。
2）盐类水解的实质：在盐溶液中，盐电离出的弱离子，跟水电离出的H＋或OH－结合，生成，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。
盐类的水解导学案
年级_________学科________周次______课时_______编号_______ 编制人_ 备课组长__________领导签字_________第三章第三节、盐类的水解【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【自主预习】1、写出下列物质的电离方程式：（1）H2O（2）CH3COOH（3）H2CO3（4）NH3·H2O（5）HCN2、根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。
若根据生成盐的酸和碱强弱可4、测量一些物品的pH（可自行增减，更换），并计算C(H+)。
【新课导学】【情景创设】有人说“任何化学反应都有一定的可逆性，即使反应很完全的酸碱中和反应也一样。
”你能证明这个观点的正确与否吗？ 1、盐类水解的原理【合作探究】盐溶液都显中性吗？以学习小组为单位，利用你们的实验器材测定浓度均为0.1mol/L 的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液和硝酸钾溶液的酸碱性，并做好(1) CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH 3COONa 溶液显碱性？(3)写出CH 3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。
【学生展示】展示本学习小组的探究结果，并阐明自己的观点。
【迁移应用】应用盐类水解的原理，分析NH 4Cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
【知识归纳】：（1）盐类的水解： （2）只有 或 才能与H +或OH －结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是 的逆反应。
水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念，能判断哪些盐能发生水解。
2、掌握盐类水解的实质和规律，能书写盐类水解的离子方程式。
3、了解影响盐类水解平衡的因素，学会运用盐类水解知识解释生活中的化学现象和实际问题。
二、知识梳理（一）盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
（四）盐类水解的离子方程式书写1、一般形式：盐中的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质。
2、注意事项（1）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
（2）多元弱碱阳离子的水解一步完成。
（五）影响盐类水解平衡的因素1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
（2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
（3）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
三、典型例题例 1：判断下列盐溶液的酸碱性，并说明原因。
（1）CH₃COONa 溶液（2）NH₄Cl 溶液（3）NaCl 溶液解析：（1）CH₃COONa 溶液显碱性。
因为 CH₃COO⁻能与水电离出的 H⁺结合生成弱电解质 CH₃COOH，从而使溶液中 c(OH⁻）＞c(H⁺），溶液显碱性。
（2）NH₄Cl 溶液显酸性。
因为 NH₄⁺能与水电离出的 OH⁻结合生成弱电解质 NH₃·H₂O，从而使溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液显酸性。
（3）NaCl 溶液显中性。
因为 NaCl 是强酸强碱盐，其电离出的离子不能与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质，所以溶液中c(H⁺）＝ c(OH⁻），溶液显中性。
例 2：写出下列盐类水解的离子方程式。
（1）Na₂CO₃溶液（2）FeCl₃溶液解析：（1）CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻，HCO₃⁻＋H₂O ⇌ H₂CO₃＋ OH⁻（分步水解，以第一步为主）（2）Fe³⁺＋ 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃＋ 3H⁺例 3：比较相同浓度的下列溶液的 pH 大小：Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、CH₃COONa 溶液。
化学选修4盐类的水解_导学案1
《盐类的水解》导学案（第一课时）【学习目标】知道盐类水解的原理。
1、知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。
2、会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。
【必要的旧知识】书写下列物质的电离方程式：CH3COOH：________________________________________________NH3·H2O：________________________________________________以NH3·H2O为例，上面NH3·H2O的电离过程是否可逆？_________。
那么就说明在溶液中NH4+与OH-一定可以结合成______________。
如果OH-的浓度很低，NH4+能否与其结合？【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性【复习】（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。
（2）盐的出身：每一个盐都可以找到生成它的酸和碱，分析该盐对应的酸和碱的强弱。
例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐如______________、_____________如_____________、______________如_____________、______________如_____________、______________。
根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类【阅读】教科书54页，填写：Na2CO3溶液就呈_________，可以用于_____________，还有较强的________________。
为什么碱性溶液可以清洁油污？（回忆有机化学<油脂的性质>）【阅读55—56页】二、盐溶液的酸碱性的原因【疑问】为什么有的盐溶液会呈酸性或呈碱性呢。
首先，想一想CH3COONa溶液中，溶质能电离出H+或OH-么？盐溶液中谁能产生H+和OH-？那么，猜测一下CH3COONa溶液呈碱性，一定是CH3COONa对哪个过程产生了影响？【分析】以NH4Cl为例分析:强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成和，H2O微弱电离出和。
盐类的水解_导学案
盐类的水解导学案（第一课时）冯彩凤【学习目标】1、知道盐类水解的原理，能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象2、知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。
3、能在思考分析过程中倾听他人意见, 相互启发, 体会到合作交流的重要。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【问题导学】我们知道酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性，纯水呈中性，溶液的酸碱性的根本原因是什么？【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性根据所测PH，判断以下盐溶液的酸碱性二、盐溶液酸碱性的原因1、强酸弱碱盐问题一、NH4C1电离时并没有H+或OH-，为什么其溶液会呈碱性呢，你能从溶液酸碱性本质的角度加以分析，合理解释NH4C1溶液呈碱性的原因吗？（小组合作学习，适当提示：从NH4C1溶液中存在的微粒角度加以分析）问题二、Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因：盐完全电离：水部分电离：解释：Al2(SO4)3溶于水时电离出的与H2O电离出的结合生成少量弱电解质，使水的电离平衡向方向移动，使溶液中的c(H＋) c(OH－)，溶液呈性。
【小结】你能总结出什么样的盐溶液显酸性,显酸性的原因是什么？2．强碱弱酸盐问题：CH3COONa溶液呈碱性的原因：【小结】什么样的盐溶液显碱性，显碱性的原因是什么？3．强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因三、盐类的水解：定义：盐溶于水时，电离产生的__ _ _、可分别与水电离产生的__ _或_ __生成____ ——弱碱或弱酸的反应。
叫做盐类的水解表达式：盐+水酸+碱△H0结果：强酸弱碱盐水解显性强碱弱酸盐水解显性强酸强碱盐不水解显性【合作探究】请总结出盐类水解的条件及实质【总结】盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
【自我检测】1、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaCl 按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：A、①>③>②B、③>②>①C、①>②>③D、②>①>③2、有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍3、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A.H2SO4溶液B.NaOH溶液C. Na2CO3溶液D.KNO3溶液4、判断以下溶液的酸碱性1、NaF溶液2、K2S溶液3、CuCl2溶液4、NH4Cl溶液5、Na2SO4溶液6、KNO3溶液5、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl35、PH=11的NaOH与Na2CO3溶液中水电离产生的c(OH-)各是多少？。
《《盐类水解》》导学案
《盐类的水解》导学案洪都中学化学组（第一课时）【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】(课本第54页)什么关系？△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。
那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）或 c（OH—）的差异呢？【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电3CH3OONa=== Na+ + CH3OO—+ CH3COOHH2O OH—+ H+①总的离子方程式②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。
C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
【讨论】3：NH 4Cl 溶液为什么显酸性 ？ NH 4Cl = Cl — + NH 4++ NH3•H2OH 2O H + + OH —（1）总的离子方程式（2）溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。
C （H +） C （OH —）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
【讨论】4. NaCl 溶液为什么显中性 ？溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C （H +） C （OH —）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案【核心素养】1.宏观辨识与微观探析/科学探究与创新意识：通过实验探究，了解盐溶液的酸碱性和溶液酸碱性与盐的类型的关系。
2.证据推理与模型认知：通过比较、分析盐的组成及盐溶液的酸碱性关系，从中归纳出不同类型的盐溶液呈酸性或碱性的原因，总结出规律。
【学习目标】1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈酸碱性的规律。
3.列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，能依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
【学习重点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【学习难点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【预习探究案】【任务一】一、探究盐溶液的酸碱性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？溶液酸碱性与盐的类型之间有怎样的关系？【任务二】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因比较、分析不同类盐呈现不同酸碱性的原因：3⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小是什么关系？⑵CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（哪些物质发生电离）写出相关电离方程式？⑶哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？总反应化学方程式：总反应离子方程式：【强酸弱碱盐为何呈酸性？——NH4Cl】总反应化学方程式：总反应离子方程式：【任务三】【归纳梳理】（1）什么是盐类的水解？（2）盐类水解的实质是什么？（3）盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系？（4）盐类水解的特点是什么？（5）盐类水解有何规律？（6）盐类水解的表示方法。
【自主学习检测】1.关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D. 溶液的PH一定变大2.下列物质的水溶液由于水解而呈酸性的是（）A. NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl23.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A.2B.小于2C.大于2D.1/24.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A. CH3COONa B. Na2SO4 C.NH4Cl D.H2SO4【学以致用】请设计一个合理而且比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）净化剂：明矾KAl(SO4)2·12H2O ，写出净水的离子方程式【总结反思】【当堂检测】1.有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③2.要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D. 适量KHS溶液3.下列化合物：① HCl ② NaOH ③ CH3COOH ④ NH3·H2O ⑤ CH3COONa⑥NH4Cl（1）溶液呈碱性的有（填序号）。
盐类的水解导学案
第三节 盐类的水解（第一课时）知识与技能:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
2、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点、难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
盐类水解方程式的书写和分析。
教学过程： 复习回顾：电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH 3COOH 溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： ，在某溶液中如果有CH 3COOH 就一定有： 如果有CH 3COO － 、H ＋就一定有： 。
当溶液中，c(H +) = c(OH -) 中性，常温下，pH = 7 c(H +) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H +) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO 342、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：O3H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。
3、盐类的水解(1)概念在溶液中，由_________________跟水电离出来的_________结合生成_____________的反应。
盐类水解 导学案
盐类水解班级姓名小组 .【学习目标】1. 结合课本P54，熟记生活中的盐及其溶液酸碱性，并能归纳盐的类型与溶液酸碱性的关系。
2. 结合P55—56，归纳盐溶液呈现不同酸碱性原因以及对水电离的影响。
3. 通过小组讨论，归纳盐类水解的特点，区分水解方程式和电离方程式。
4. 通过过教师讲解盐类水解的本质，归纳离子反应发生的条件及水解程度的大小比较。
【重点难点】重点：盐类水解的本质与特点，水电离程度的比较，水解方程式与电离方程式的区分。
难点：水的电离程度的比较。
【导学流程】一．基础感知1.判断下列日常生活中的盐，其溶液呈酸性还是碱性？①食盐②味精③小苏打④纯碱2.溶液呈酸碱性的原因：（1）盐类水解的定义：或溶于水时，电离产生的、__________，可分别与水电离产生的或生成；使得溶液中，因而，这两类盐溶液呈现或。
（2）盐类的水解对水的电离为抑制还是促进？（3）室温下，pH=5的H2SO4和pH=5的NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）分别为？室温下，若由水电离出来的c（H+）=1×10-2 mol/L，则该溶液的pH值可能为？3.水解方程式的书写：解题指导：多元弱酸阴离子水解方程式分步写；多元弱碱阳离子（如Fe3+、Al3+）水解方程式一步写；因为水解是微弱的，故用“”且生成的H2CO3、NH3·H2O等不能分解，故不写“↑”或“↓”。
（1）CH3COONa水解化学方程式：____________________________。
（2）Na2CO3水解离子方程式：_______________________________。
（3）FeCl3水解离子方程式：_________________________________。
3.3.1盐类的水解 导学案
高二化学(人教版)《盐类的水解》知识精讲即使道路坎坷不平，车轮也要前进；即使江河波涛汹涌，船只也航行。
一、学习目标：1、通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2、熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
二、重点、难点1、理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2、学会并掌握盐类水解的离子方程式。
三、知识回顾1、(1)水的电离方程式是 ______________________ ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向___________ 移动，理由是 _____________________ 。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是___________ 。
溶液呈中性是因为 ___________ ，呈酸性是因为___________ ，呈碱性是因为___________ 。
2、(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：_________________________________________ ；②盐酸与氨水：____________________________________________；③醋酸与NaOH溶液：____________________________________________ ；④醋酸与氨水：____________________________________________。
(2)上述反应物中，属于强电解质的是_______________，属于弱电解质的是______________。
四、学习探究【引入】老师手中有两瓶溶液，他们的颜色和稀释后的美年达的葡萄汁和蓝莓汁一样，但是并不能引用，请大家思考：老师这溶液是怎么来的？【探究点一】盐类水解通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH 酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl【实验结论】：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈_________________，弱酸强碱盐溶液呈 _________________，强酸弱碱盐溶液呈_________________。
《盐类水解的应用》 导学案
《盐类水解的应用》导学案一、学习目标1、理解盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。
2、掌握利用盐类水解原理解决实际问题的方法和思路。
二、知识回顾1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解的应用（一）日常生活中的应用1、用纯碱溶液清洗油污纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，原因是碳酸根离子水解：CO₃²⁻＋H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。
油污在碱性条件下容易水解生成可溶于水的物质，从而被清洗掉。
2、明矾净水明矾（十二水合硫酸铝钾）溶于水后，铝离子水解：Al³⁺＋ 3H₂O ⇌ Al(OH)₃（胶体）＋ 3H⁺。
生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉降达到净水的目的。
3、泡沫灭火器泡沫灭火器的原理是利用硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生双水解反应：Al³⁺＋ 3HCO₃⁻＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3CO₂↑ 。
产生大量二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而喷出泡沫灭火。
（二）工农业生产中的应用1、土壤改良某些地区的土壤呈酸性或碱性，不利于农作物生长。
可以通过施加适量的碱性或酸性肥料，利用盐类水解来调节土壤的酸碱度。
例如，对于酸性土壤，可以施加草木灰（主要成分碳酸钾），碳酸钾水解呈碱性，中和土壤的酸性。
2、化肥的使用铵态氮肥（如氯化铵、硫酸铵）不能与草木灰混合使用。
因为铵根离子水解呈酸性：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺，碳酸根离子水解呈碱性，二者混合会发生双水解反应，使氨气逸出，降低肥效。
3、工业废水处理某些工业废水中含有重金属离子，如铜离子、汞离子等，可以通过加入某些盐类，使其生成沉淀而除去。
例如，向含铜离子的废水中加入硫化钠，铜离子与硫离子结合生成硫化铜沉淀。
（三）化学实验中的应用1、配制和保存易水解的盐溶液配制氯化铁溶液时，为了防止氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，通常将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释。
盐类的水解 导学案
专题3-3 盐类的水解【课标要求】1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类的离子方程式。
3.了解盐类水解在生产生活中的应用。
第一课时盐类的水解【学习目标】⒈理解盐类水解实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
⒉会书写盐类水解的离子方程式。
3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。
【预习学案】【活动与探究】P793(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？A.醋酸钠溶液：水解离子方程式水解化学方程式B.碳酸钠溶液水解离子方程式水解化学方程式C.氯化铵溶液水解离子方程式水解化学方程式【归纳总结】一、盐类水解1、定义⑪弱酸阴离子⑫弱碱阳离子2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：⑪⑫⑬【当堂检测】1.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、氢氧化钠C、硫酸铝 D. 碳酸钠2．下列离子在水溶液中不发生水解的是（）A．Ag+ B．I—C．F—D．CO32—3．在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大4.下列盐的水溶液中，呈酸性的是（）呈碱性的是（）呈中性的是（）①FeCl3②NaClO ③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2SO3⑥K2SO4第二课时盐类的水解【学习目标】⒈会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。
【交流讨论】5、水解反应的方程式书写（1）一般用“ ”（2）一般不用“”（3）多元弱酸根离子的水解，一般只写（4）多元弱碱阳离子的水解（5）双水解书写6、水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，双弱具体定。
【练习1】写出盐发生水解反应的化学方程式与离子方程式，并说明其溶液的酸碱性【练习2】常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液①NaHCO3②NaClO ③CH3COONa pH由大到小的顺序是【当堂检测】1．为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；A．①②B．③C．③④D．④2．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3D．Na2S3．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOH，水的电离度的正确排列顺序是（）A．①>②=③>④B．④>②=①>③C．②>③>①>④D．①>④>②=③4．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+ H2O H3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．CO2+H2O H2CO3D．CO32-+H2O HC O3-+OH-5．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2—）的关系是（）A．c（Na+）=c（S2—）B．c（Na+）：c（S2—）=2：1C．c（Na+）：c（S2—）>2：1 D．c（Na+）：c（S2—）<2：16．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩Na2CO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
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第三单元盐类的水解（第一课时）
导学案
【课标解读】
【温故知新】
1、如何判断溶液的酸碱性？
2、如何判断酸碱盐？盐一定呈中性吗？
◆寻找盐类水解的规律
【课堂实验】
用pH试纸测定H2O、NaCl、CH3COONa、NH4Cl、NaHCO3 、Na2CO3的pH并比较【分析结果】
NaCl 中性C（H+）C（OH-）
CH3COONa C（H+）C（OH-）
NH4Cl C（H+）C（OH-）
我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，性显酸性或碱，讲到这里，大家想到了什么？
◆探索盐类水解的实质
下面我们以NH4Cl为例来分析一下:
NH4Cl====NH4+ + C l－
+
OH－+ H+
H2O
NH3·H2O
强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成和，H2O微弱电离出
和，其中NH4+和OH-又可以相互作用生成弱电解质，使H2O的电离平衡向方向移动，溶液中的随之增大，当达到新的平衡时，C(H+)
C(OH－),溶液显性。
上述作用的总反应可以表示为：
根据以上的水解分析思路写出CH3COONa的水解过程：
总反应可以表示为：
在化学里，把我们刚才分析的过程，即盐与水的这种作用叫做盐类的水解。
同学们能否归纳出盐类的水解的本质？
总结：
我们发现：不同的盐水解后，溶液的酸碱性有差别，也就是说盐类水解的程度不一样，这与物质本身有关，具体地说，是与反应中形成的弱酸或弱碱电离程度有关，电离程度越大，水解程度，反之，电离程度越小，水解程度。
像NaCl,
NaCl这种盐，他们对应的酸和碱都是强电解，所以不水解。
归纳：
强碱弱酸盐（如Na2CO3）显
强酸弱碱盐（如NH4Cl）显
强酸强碱盐（如NaCl）显
为了帮助大家更好地理解盐类的水解，归纳了几句口诀：
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，都强显中性。
小结：
练习：判断下面几种盐水解后的酸碱性。
Na2S CuSO4 KF NaClO AlCl3
在得出盐类的水解的本质的基础上，我们来注意一下盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项：
1、用可逆号连接；
2、产物不用标气体和沉淀符号；
3、多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。
课堂小结：
作业：写出下列盐水解的离子方程式
Na2S CuSO4 KF NaClO AlCl3。