第十章 学案47 盐类的水解(2)
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
《盐类的水解》学案.doc
《盐类的水解》学案考纲要求：1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解程度的主要因素一、盐类水解的概念及实质1.概念 ______________________________________________________________________2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化二、盐类水解的特点（1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。
（2）________________ 水解可水的电离。
（3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。
三、水解反应方程式的书写⑴多元弱酸的正盐（如NazS）：________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ -四、盐类水解的规律：1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。
如NaCl、K2SO4等。
（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐：如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性②强酸弱碱盐：如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。
NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。
盐类的水解导学案(2、3)
第三节盐类的水解导学案（第2、3课时）【学习目标】1．盐类水解方程式的书写2．影响盐类水解的因素【学习重难点】盐类水解离子方程式的书写和水解平衡移动【学习过程】【知识回顾】1．下列（第2问中的物质，填编号）物质的溶液中呈酸性的有，呈碱性的有，呈中性的有。
2、写出下列物质水解的离子方程式。
①NaClO：；②NaHCO3：；③AlCl3：；④NH4NO3：；⑤CuSO4：；⑥Na2S：；⑦Na2HPO4：。
3、NaCl、K2SO4、Ba(NO3)2溶液呈什么性质（酸碱性）？为什么？【探究一】FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后会是什么情况？Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合呢？写出水解的离子方程式。
【列举】能相互促进水解的离子对有哪些？【练习】写出下列水解的离子方程式。
1．Al3＋与S2－：；2．Al3＋与HS－：；3．Fe3+与HCO3-：；4. Al3＋与AlO－2：；5．Fe3＋与S2－：；【小结】书写双水解离子方程式的注意事项：【总结】水解规律：翻阅资料，互相讨论，总结书是双水解的规律。
【探究二】NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中分别存在哪些平衡？写出相关的离子方程式。
它们的溶液分别呈酸性还是碱性？为什么？【探究点三】影响盐类水解平衡的因素1、25℃时，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？如果不同，你能得到什么经验规律？（看书P56”三”）2、水解反应是吸热反应还是放热反应？升温对水解平衡有什么影响？从中你能得到什么规律？3、醋酸钠溶液中水解的离子方程式为：应用平衡原理，考虑影响CH3COONa水解平衡的因素，填写下表空白。
4、FeCl3溶液中水解的离子方程式为：应用平衡原理，考虑影响FeCl水解平衡的因素，填写下表空白。
【思考、讨论】如何配置FeCl3溶液？【小结】影响盐类水解平衡的因素(下列因素不写出来，只是老师看的)⑴盐类本身的性质：⑵温度：⑶浓度：⑷溶液的酸碱性：【探究四】讨论盐类的水解在化学和生活中有什么重要的应用？【达标练习】1、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO32、物质的量浓度为0.1 mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KCl、④H2S、⑤Ba(OH)2、⑥NaOH、⑦CH3COONa、⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为。
盐类的水解复习学案
盐类的水解学案1．盐类水解概念:在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
盐类的水解反应是反应的逆反应。
2．盐类水解的实质：在水溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
3．盐类水解的离子方程式的写法规律：（1）首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”(比如Al3+与HCO3-双水解)（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3的水解过程:第一步：（主要）第二步：（次要）（4）.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 4．影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。
另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
5．盐类的水解规律：（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈____性，pH____7。
如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈性，pH 7。
如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的结合生成。
从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
盐类的水解学案2
编写人袁少青审稿人编写时间年月日使用时间年月日使用班级小组成员姓名课题：盐类的水解第2课时【学习目标】1、进一步理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、能快速、正确地书写盐类水解的离子方程式3、掌握影响水解平衡移动的因素4、盐类水解的应用【学习重点】盐类水解的影响因素及其应用【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析一、预学部分【自主学习】1．强碱弱酸盐水解，溶液呈_________ __性，PH_________7。
如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
2．强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。
如NH4Cl 等。
原因是______与水电离出的_ _结合生成_____ 。
从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
3．强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。
4．弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
5．弱酸酸式盐的水解。
溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度___ __水解程度，则溶液呈酸性。
如NaHSO3、NaH2PO4等。
若电离程度___ ___水解程度，则溶液呈碱性。
如NaHCO3、Na2HPO4等二、导学模块【合作探究】1、[思考与交流] (1) 用____ ___可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。
(2) 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为____________(3) 相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.2、[科学探究] 完成课本P57 [科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
FeCl3水解的化学方程式：3、[归纳总结]影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念，能判断哪些盐能发生水解以及水解后溶液的酸碱性。
2、掌握盐类水解的实质和规律，能够书写盐类水解的离子方程式。
3、了解影响盐类水解的因素，学会运用盐类水解的知识解释生活和生产中的实际问题。
二、学习重难点1、重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。
2、难点（1）盐类水解的影响因素及综合应用。
（2）盐类水解平衡的移动。
三、知识梳理（一）盐类水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐电离出的离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示出一定的酸碱性。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
1、强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不水解，溶液呈中性。
2、强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、CuSO₄等），弱碱阳离子水解，溶液呈酸性。
3、强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等），弱酸根离子水解，溶液呈碱性。
（四）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式（1）弱酸根离子的水解：弱酸根离子＋ H₂O ⇌弱酸＋ OH⁻（2）弱碱阳离子的水解：弱碱阳离子＋ H₂O ⇌弱碱＋ H⁺2、注意事项（1）用“⇌”连接，不用“＝”。
（2）一般不标“↑”“↓”，水解程度小。
（3）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
（五）影响盐类水解的因素1、内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
（2）浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。
减小盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解程度增大。
（3）外加酸碱：外加酸：抑制强酸弱碱盐的水解，促进强碱弱酸盐的水解。
外加碱：抑制强碱弱酸盐的水解，促进强酸弱碱盐的水解。
十教案盐类的水解
十教案盐类的水解一、教学目标1.知识与技能：（1）理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，正离子和负离子与水分子发生化学反应的过程；（2）了解不同类型盐类的水解特性；（3）掌握水解方程式的写法。
2.过程与方法：（1）通过案例分析、实验演示等方式，引导学生发现盐类的水解现象；（2）以小组讨论、实验设计等方式，让学生主动参与学习；（3）通过实验演示、实验讨论等形式，培养学生分析实验数据、提出问题、解决问题的能力。
3.情感态度价值观：（1）培养学生的科学态度，鼓励学生主动提出问题、探索解决问题的方法；（2）培养学生的实验技能，提高他们的实验操作能力；（3）培养学生的创新思维，培养他们发现问题、解决问题的能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：（1）盐类的水解的基本概念和水解方程式的写法；（2）不同类型盐类的水解特性。
2.教学难点：如何使学生理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，正离子和负离子与水分子发生化学反应的过程。
三、教学过程1.导入新课：通过一个小实验引导学生，了解盐类的水解现象。
（1）教师可以向学生介绍盐类的概念，例如说“硝酸银是一种常见的盐类，听起来很像是一种化学物质，你们知道它有什么特点吗？”（2）教师可以给学生一瓶硝酸银溶液，并请求学生在观察瓶中的溶液时带上护目镜。
（3）教师可以向学生解释硝酸银的特性，以及硝酸银与水分子之间的反应。
2.呈现与讲解（1）引导学生发现问题：经过观察和实验，硝酸银在水中溶解时会发生水解反应，产生一定量的溶液。
那么，对于其他盐类呢？（2）教师给学生介绍什么是“水解”，并解释了水解方程式的写法。
学生可以根据已知的实验数据，自行尝试推导出不同类型盐类的水解方程式。
3.案例分析与讨论（1）教师可以给学生提供一些例子，并引导学生讨论不同类型盐类的水解特性。
例如：a.弱酸盐的水解：NaC2H3O2的水解方程式是什么？b.碱金属卤化物的水解：NaF的水解方程式是什么？c.高铵铁盐的水解：NH4Fe(SO4)2的水解方程式是什么？（2）教师可以根据学生的提问和讨论，引导学生总结不同类型盐类的水解特性。
《盐类的水解》教案2(苏教版选修4)
高二化学盐类的水解知识精讲苏教版一. 本周教学内容：盐类的水解二. 教学目标：1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性3、能正确书写盐类水解的离子方程式三. 教学重点、难点：盐类水解的实质及其影响因素；盐类水解方程式的书写和分析四. 教学过程：〔一〕盐类的水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。
通式为：酸＋碱盐＋水如：醋酸钠溶液总的化学方程式：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH；总的离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－说明：①溶液中c〔H＋〕＜c〔OH－〕，呈碱性；②生成弱电解质CH3COOH ，水的电离平衡被破坏，并向电离的方向移动，因而促进了水的电离。
再如氯化铵溶液中〔分析方法同上〕总的化学方程式：NH4Cl＋H2O＝NH3·H2O＋HCl；总的离子方程式：NH4＋＋H2O ＝NH3·H2O＋H＋。
说明：①溶液中c〔H＋〕＞c〔OH－〕，呈酸性。
②生成弱电解质NH3·H2O，水的电离平衡被破坏，并向电离方向移动，因而促进了水的电离。
说明：1、盐类水解反响可以看成是酸碱中和反响的逆反响，通式为：酸＋碱盐＋水。
由于中和反响进行程度较大，因而水解反响进行程度较小，为可逆反响。
中和反响为放热反响，因而盐类水解反响为吸热反响。
2、只有与H＋或OH－结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。
3、盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
具体分以下几种情况：①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等；③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等；④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：假设电离程度大于水解程度，那么溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；假设水解程度大于电离程度，那么溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
《盐类的水解》学案
《盐类的水解》学案《盐类的水解》学案一、学习目标：知识技能：初步把握盐类水解的概念，明白得盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判定盐溶液的酸碱性。
能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，培养运用已学知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此形成抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
科学思想：从分组实验中观看到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子同意了水电离出来的H+或OH—，而促进了水的电离。
由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体表达。
科学品质：从自身差不多熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找显现象的真正缘故。
学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
二、学习重点盐类水解的本质,明白得强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律三、学习难点盐类水解方程式的书写和分析四、解决方法采纳动手做实验，分析现象，得出结论，验证结论，并进行运用的科学探究方法。
五、学习进程盐类的水解1、阅读课本P66第一段到实验[3-1]，在教师的指导下，进行分组实验，其中一组测CH3COONa、Na2CO3的pH，一组测NH4Cl、Al2(SO4)3的p H，一组测NaCl、KNO3的pH，最后一组测Na2CO3、NH4Cl的pH。
2、测出各种盐的水溶液的pH后，归纳出强酸弱碱盐呈性，强碱弱酸盐呈性，强碱强酸盐呈性。
回答课本P66中的讨论。
3、教师引导学生先阅读课本，并结合课件演示，分析CH3COONa水溶液呈碱性的缘故，从而得出第一个知识点——盐类水解的概念：4、分析盐类水解与酸碱中和的关系，并写出CH3COONa水解的化学方程式和离子方程式：醋酸钠的水解.doc5、运用CH3COONa水解的原理，连续写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式：（注意有无气泡产生）以此类推出Na2S和Na3PO4等多元弱酸盐的水解方程式。
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案在教学工作者开展教学活动前，通常会被要求编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
我们应该怎么写教案呢？以下是小编收集整理的化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是2．应用实验手段，启发思维实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；原因分析；实验2．将新制备的.胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；原因分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
高二化学教案盐类水解[第二课时](精选3篇)
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高二化学教案盐类水解[第二课时]（精选3篇）教案一：课时目标：1. 理解盐类水解的概念和原理。
2. 掌握盐类水解的化学方程式和水解类型。
3. 能够分析和预测盐类水解的产物和现象。
教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。
2. 盐类水解的化学方程式和水解类型。
教学难点：1. 盐类水解后产物的预测。
2. 盐类水解时现象的解析。
教学准备：1. 盐类水解实验装置和试剂。
教学步骤：Step 1：引入向学生介绍盐类水解的概念和原理，并与前一课时所学的酸碱中和作比较。
Step 2：实验演示进行盐类水解实验，观察水解现象，并让学生记录实验结果。
Step 3：分析讨论根据实验结果，和学生一起分析盐类水解产物及其现象，引导学生探究盐类水解的规律和类型。
Step 4：总结规律总结盐类水解的规律和水解类型，并复习相关化学方程式。
Step 5：实际应用给学生一些盐类水解的实际应用例子，让学生思考如何利用盐类水解的知识解决实际问题。
Step 6：小结总结本节课所学的内容，并布置相关习题作业。
教案二：课时目标：1. 理解盐类水解的概念。
2. 掌握盐类水解的化学方程式。
3. 利用盐类水解的知识解决实际问题。
教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。
2. 盐类水解的化学方程式。
教学难点：1. 盐类水解的产物的预测。
2. 盐类水解的应用实例的思考。
教学准备：1. 盐类水解实验装置和试剂。
2. 相关实例和习题。
教学步骤：Step 1：引入向学生介绍盐类水解的概念和原理，并与酸碱中和作比较。
Step 2：实验演示进行盐类水解实验，观察水解现象，并让学生记录实验结果。
Step 3：分析讨论根据实验结果，和学生一起分析盐类水解产物及其现象，引导学生探究盐类水解的规律和类型。
Step 4：总结规律总结盐类水解的规律和水解类型，并复习相关化学方程式。
Step 5：实际应用给学生一些盐类水解的实际应用例子，让学生思考如何利用盐类水解的知识解决实际问题。
盐类的水解(学案)
第三节盐类的水解学习目的：1．能准确找出常见会发生水解的盐类，了解盐类水解的原理。
2．能够运用盐类水解的原理判断盐溶液中存在的微粒种类、盐溶液的酸碱性，掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律，会书写水解方程式。
3．通过定量计算感受溶液中微粒浓度的相对大小和等量关系，并总结规律应用。
4．能够运用化学平衡理论分析影响盐类水解平衡的外因及影响结果，并能够通过实验加以证明。
5．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，体会化学知识对人类生产、生活的作用。
学习过程：[回顾] 盐按不同的标准可以分为哪些类别？请按你的分类各举两个例子。
（提示：可按溶解度、盐的组成、形成盐的酸碱等）环节一：盐类水解的实质及规律1．盐类水解的实质[学生活动1]以CH3COONa为例分析盐溶液的几个问题：CH3COONa是否溶于水？电离出哪些离子？溶液中是否还存在别的离子？这些离子中哪些在水中可以结合为分子？对水的电离平衡有何影响？溶液显中性、酸性还是碱性？最终溶液中存在哪些粒子？哪些是大量的？哪些是少量的？（1）含义：（2）条件：（3）特点：2．盐类水解的规律：[学生活动2]1．分析下表1中盐溶液的酸碱性，书写水解的离子方程式。
表1：2．小结盐类水解的规律和水解方程式书写的注意事项。
环节二：盐类水解的定量分析[学生活动3]已知常温下CH3COONa溶液的水解平衡常数为K h=5．71×10—10，求0．10mol/L CH3COONa溶液中c（OH—）并据计算结果判断水解程度的大小？（写出计算过程，计算时忽略水电离中的OH—，c（CH3COO—）≈0．10mol/L，1.57=7．56）[思维拓展] 分析此溶液中下列问题：（1）结合上面计算结果，分别求出c （Na +）、c （CH 3COO —）、c （CH 3COOH ）、c （H +），并据数值比较CH 3COONa 溶液中各微粒浓度的大小（已知56.71=0．132），能总结出什么规律？（2）c （Na +）+ c （H +）=？c （CH 3COO —）+ c （OH —）=？两者有何关系？（3）c （CH 3COO —）+ c （CH 3COOH ）=？与c （Na +）有何关系？（4）c （H +）+ c （CH 3COOH ）=？ 与c （OH —）有何关系？[反思提升] 请用你总结的方法分别分析0．10mol/L NaClO 、NH 4Cl 溶液中离子浓度大小关系和等量关系。
第十章 学案47 盐类的水解
学案盐类的水解[考纲要求].了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。
.了解盐类水解的应用。
知识点一盐类水解的原理．定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。
．实质问题思考．怎样证明溶液呈碱性是由水解引起的？．特点．规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的强酸强碱盐、强酸弱碱盐、()弱酸强碱盐、问题思考．同浓度的和溶液相比，谁的较大？为什么？知识点二水解反应方程式的书写．书写形式盐＋水盐中的离子＋水．书写规律()多元弱酸的正盐(如)：(主要)，(次要)。
()多元弱碱的正盐(如)：。
()双水解反应(如与溶液混合)。
易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如·、)写成其分解产物的形式。
问题思考．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )．＋－＋＋．＋＋＋．＋＋－．－＋－＋＋知识点三影响盐类水解的因素 ．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。
问题思考．在溶液中，加入少量冰醋酸对－的水解平衡将产生什么影响？ ．()为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ ()配制溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？一、盐类水解的应用 工业上制取纯净的·的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的为；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知＋、＋在为～时不水解，而＋却几乎完全水解而沉淀。
请回答下列问题：()是什么物质？。
其反应的离子方程式是。
()物质应具备的条件是，生产中可选：。
()溶液乙在蒸发结晶时应注意：。
变式演练下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①与溶液可作焊接金属时的除锈剂②用与()两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干溶液得到()固体．①②③．②③④．①④⑤．①②③④⑤．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？二、计算溶液中由水电离出的＋或－浓度的方法．在℃时，由纯水电离出的(＋)、(－)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的(－)和(－)与纯水一样吗？．在酸溶液中，＋和－的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的(＋)的大小。
【教学设计】《盐类水解2》(苏教).doc
《盐类的水解2》♦教材分析1,盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律,这样有助于促进学生的认知发展。
2、盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
♦教学目标【知识与能力目标】1、进一步巩固盐类水解的原理和规律2、熟练对盐类的水解进行应用解决实际问题【过程与方法目标】1、能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
2、使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
【情感态度价值观目标】1、能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
2、体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
3、建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
♦教学重难点【教学重点】盐类水解的应用。
【教学难点】盐类水解的应用。
2课时♦教学过程1.写出下列水解反应的离子方程式。
(1)明矶用于净水。
(2)热纯碱溶液去污能力强。
(3)NH4C1溶液用于除锈。
提示：(1)A13+ + 3H2 A1(OH)3+3H+O(2)COr+H2HCOr+OH~o(3)NH； + H2 NH3H2O+H+O2.影响盐类水解的因素有哪些？提示：盐的浓度、温度、溶液的酸碱性、与盐水解平衡体系中反应的离子等因素均会影响盐的水解。
［新知探究］探究以下为常见盐类水解的应用，填写相应空白。
1.盐溶液的配制和保存配制FeCl3溶液时，常将FeCk先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的H+ 浓度，抑制Fe3+的水解。
2.盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
高中化学学案【盐类的水解】
盐类的水解【学习目标】1.认识盐类水解的实质，知道盐类水解的规律。
2.认识影响盐类水解的主要因素。
1、盐类水解的原理(1)盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱与水中的结合生成的过程。
(2)盐类的水解实质(3)盐类水解的四个特征①可逆：水解反应一般．．是反应，在一定条件下可达到平衡状态。
②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。
③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例．．．．．。
④多元弱酸盐水解，但以第一步为主。
(4)盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25 ℃时)【总结】①弱碱阳离子水解生成H＋－②盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
2、盐类水解离子方程式的书写（1）水解反应的表示方法盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)如NH4NO3的水解反应离子方程式写为；KF的水解反应离子方程式写为。
【注意】①盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”符号。
②多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，如CO2－3水解方程式为CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－(主)，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－(次)。
③多元弱碱阳离子水解一步写出，如Fe3＋水解方程式为Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
3、水解常数(K h)以CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－为例，K h＝。
（1）水解常数与其他平衡常数一样，只受影响。
（2）Kh越大，水解趋势越。
（3）与对应酸或碱的电离平衡常数的关系Kh= 。
【练习1】下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．Na2S溶液中c平(Na＋)>2c平(S2－)D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成NaOH【练习2】下列各方程式中，属于水解反应的是()A．CO2＋H2O H2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2O H3O＋＋S2－D．S2－＋H2O HS－＋OH－【练习3】a mol·L－1 Na2SO3溶液和a mol·L－1 NaHSO3溶液的pH的大小关系是() A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定【练习4】下列属于水解方程式且书写正确的打“√”，错误的打“×”(1)Na 2S 溶液中：S2－＋2H2O H2S＋2OH－。
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学案47盐类的水解[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.了解盐类水解的应用。
知识点一盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。
2．实质问题思考1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
问题思考2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？知识点二水解反应方程式的书写1．书写形式盐＋水盐中的离子＋水2．书写规律(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：____________________________________________(主要)，____________________________________(次要)。
(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：________________________________________________________________________。
(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)________________________________________________________________________。
易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
问题思考3．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O－＋H3O＋B．CO2＋H2O－3＋H＋C．CO2－3＋H2O－3＋OH－D．HS－＋H2O2－＋H3O＋知识点三影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
问题思考4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？一、盐类水解的应用22溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。
请回答下列问题：(1)X是什么物质？__________。
其反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________________________________，生产中Y可选：______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________________________________________。
变式演练1下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？二、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法1．在25 ℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H－)和c(OH－)与纯水一样吗？2．在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH ＋)的大小。
3．碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH－)?4．在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的方法。
典例导悟2(2011·南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍。
(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol·L－1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－b mol·L－1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。
变式演练2(1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求该溶液的pH。
(4)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求该溶液的pH。
题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1．判断正误(1)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010·天津理综－4A)(2)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2＋OH－()(2010·福建理综－10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7()(2010·全国理综Ⅰ－9B)(4)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH()(2010·上海－14C)2．(2011·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体题组二溶液中微粒浓度大小的比较3．(2011·全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4．(2011·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)5．(2010·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)题组三盐类水解的应用6．(2011·广东理综，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大7．(2009·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa 与NaHCO3。
下列各项排序正确的是()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②8．(2009·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2－3＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小答案题组一 盐类水解的概念和离子方程式的书写1．(2011·济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。
根据信息，下列说法不正确的是( )A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2B ．PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3C ．Al 4C 3的水解产物之一是CH 4D ．Al 2S 3的水解产物是Al(OH)3和H 2S2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2O H 2S ＋OH －C ．Na 2CO 3溶液：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋ 3．现有S 2－、SO 2－3、NH ＋4、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4、AlO －2、Fe 3＋、HCO －3、Cl －等离子，按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________________________________________________________________________。