第三节 硫和氮的氧化物 第一课时

第三节硫和氮的氧化物第一课时
学习重点：二氧化硫与水的反应，
二氧化硫对大气的污染
知识梳理：
一、硫
1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。

化合态主要以和的形式存在。

例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。

2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。

在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。

二、二氧化硫
1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。

2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
⑴SO2是一种酸性氧化物
①SO2与水的反应：___ ____。

SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

②SO2与碱性氧化物反应：
SO2＋ CaO ＝＝
SO2与碱溶液反应：
SO2＋ NaOH ＝＝＋ ________
③SO2与某些盐溶液反应：
SO2＋ Na2CO3＝＝＋
⑵漂白性
SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。

利用品红溶液可检验SO2气体。

⑶还原性
由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。

一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。

①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。

反应方程式：；。

②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。

SO2 ＋ Cl2＋ 2H2O＝＝＋
⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

【练习】
1.SO2溶于水后所得的溶液的性质是( )
A.有氧化性、无还原性、无酸性
B.有氧化性、有还原性、有酸性
C.有还原性、无氧化性、无酸性
D.有还原性、无氧化性、有酸性
2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加KSCN 溶液未见血红色，由此得出的结论是( )
A.白色沉淀是BaSO3
B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3和S的混合物
D.FeCl3被SO2还原为FeCl2
【思考】把SO2﹑Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是SO2：，Cl2：。

SO2和Cl2均具有漂白性，都可以使品红溶液褪色。

若将等物质的量的两种气体混合后通入品红溶液中，品红溶液，分析原因：。

【疑难点拨】常见漂白原理有何区别？
⑴SO2漂白性的实质属于非氧化—还原反应。

⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。

⑶木炭、活性炭是吸附性漂白，物理变化。

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1.下列说法正确的是（）
A.SO2能使KMnO4水溶液褪色
B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
3.下列物质不能使品红溶液褪色的是（）
A.SO2
B.活性炭
C.Ca(ClO)2
D.CO2
4.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。

其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。

雪耳炖不烂，且对人体有害。

制作雪耳利用的是（）A.二氧化硫的还原性 B.二氧化硫的氧化性
C.二氧化硫的漂白性
D.二氧化硫水溶液的酸性
5.实现下列变化，需要加入氧化剂的是（）
A.S2－→S
B.SO2→S
C.SO32－→SO2
D.MnO2→Mn2＋
6.欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（）
A.Na2CO3溶液
B.饱和NaHCO3溶液
C.酸性高锰酸钾溶液
D.石灰水
7.下列变化中，不属于化学变化的是（）
A. SO2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.漂白粉使某些染料褪色
8.有关二氧化硫的说法错误的是( )
A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液都能发生反应
B.SO2能使品红溶液褪色，是因为它有氧化性
C.给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D.SO2和O2混合后加热，可生成SO3
9.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A.①③④
B.②③④
C.②④③
D.③④⑤
10.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是
A.SO2＋H2O H2SO3
B.SO2＋2NaOH ＝＝ Na2SO3＋ H2O
C.2SO2＋O22SO3
D.SO2＋ CaO ＝＝ CaSO3
11. 有一瓶无色气体可能含有H2、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。

将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。

将溶液分成两份，向其中一份加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。

原气体中一定没有，一定含有______________，可能含有______________。