高考总复习考试元素周期表和元素周期律

高考总复习 元素周期表与元素周期律

【考纲要求】

1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。

2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【考点梳理】

要点一、元素周期表

1．原子序数

按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则

（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；

（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）

表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。

4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数

（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律

1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。

2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。

注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等

3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种

1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族

元素周

期

表

4．1—18号元素的有关知识

5．金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。如图所示，虚线的右上角为非金属元素，左下角为金属元素。

要点诠释：

①元素的金属性与非金属之间并没有严格的界线，所以位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性。

②由表中信息可知：处于元素周期表的左下方的元素钫（Fr，第七周期，第ⅠA族）的金属性最强；处于元素周期表中右上方的元素氟（F，第二周期，第Ⅶ族）的非金属性最强。

要点四、周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge；

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S；

③族序数等于周期数3倍的元素：O；

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca；

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba；

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C；

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；

⑧除H外，原子半径最小的元素：F；

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

要点五、元素周期表中之最

原子半径最小的原子：H

单质质量最轻的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活泼的元素：He

最轻的金属单质：Li

形成化合物最多的元素：C

含H质量分数最高的气态氢化物：CH4

空气中含量最多的元素：N

地壳中含量最高的元素：O，其次是Si

地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe

非金属性最强的元素：F

金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）

与水反应最剧烈的金属单质：Cs（不考虑Fr）

与水反应最剧烈的非金属单质：F2

最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4

最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH（不考虑FrOH）

所含元素种类最多的族：ⅢB

常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg

【典型例题】

类型一：元素周期表的结构

例1．在现有的元素周期表中，同一周期的ⅡA、ⅢA族两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．11C．18D．25

【思路点拨】分短周期和长周期两种情况分析。

【答案】C

【解析】在同一周期的前提下，二、三周期中ⅡA、ⅢA的元素原子序数相邻，其差为1；四、五周期中ⅡA、ⅢA的元素之间多了10种过渡元素，所以其原子序数之差为11；六、七周期中ⅢB族分别是镧系、锕系元素，分别包括15种元素，所以ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为25。

【总结升华】元素周期表共有18个纵列，可分为16个族。其中第8、9、10三个纵列称为Ⅷ族，其它每个纵列称为一族，包括七个主族、七个副族和一个0族，其中它们的排列顺序并不是按主副族依次排列，需要总结理清。

举一反三：

【变式】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18

【答案】B

类型二：元素周期律及其应用

例2．（2016 上海高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

【思路点拨】根据元素周期律来分析。由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。

【答案】A

【解析】A项，同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W，正确；B项，W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2< H3PO4，错误；C项，元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的稳定性W>Y，错误；D项，若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。故选A。

【总结升华】微粒半径大小判断的“三看”

一看电子层数：微粒半径大小比较首先看电子层数，相同条件下，电子层数越多，半径越大。

二看核电荷数：电子层数相同的不同微粒，半径大小比较看核电荷数，在相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

三看最外层电子数：若微粒电子层数与核电荷数都相同，再比较不同微粒的最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。

举一反三：

【变式1】（2015 海淀二模）已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是

A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．原子半径：Se>S>Cl

C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D．还原性：S2-> Se2- >Br-

【答案】B

【解析】同主族由上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性H2O>H2S>H2Se，A错误；同周期由左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，同主族由上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则B正确，非金属性逐渐越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：HClO4>H2SO4> H2SeO4，C错误，还原性：Se2->S2-，D错误。

【变式2】短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是（）

A．元素非金属性：Z＞Y＞X