高考总复习考试元素周期表和元素周期律
2025版高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第17讲元素周期表和元素周期律提能训练
第17讲元素周期表和元素周期律一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2024·北京55中高三检测卷)中国科学家经过光谱分析发觉一颗锂元素含量极高的恒星。
下列说法不正确的是( B )A.LiOH的碱性强于Be(OH)2B.在第ⅠA族的元素中,锂元素的第一电离能最大C.依据对角线规则,锂元素和镁元素的有些性质相像D.原子光谱的产生与电子跃迁有关,可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素[解析]同周期元素,从左到右元素的金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,则氢氧化锂的碱性强于氢氧化铍,A正确;同主族元素,从上到下的第一电离能依次减小,在第ⅠA族的元素中,氢元素的第一电离能最大,B错误;依据对角线规则可知,元素周期表中位于对角线上的锂元素和镁元素的有些性质相像,C正确;用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸取光谱或放射光谱总称原子光谱,原子光谱的产生与电子跃迁有关,不同元素原子的吸取光谱或放射光谱不同,所以可以利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素,D正确,故选B。
2.(2024·湖南模拟)某同学设计了如图所示元素周期表,已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是( C )A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性:X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物[解析]依据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O,则X为N,依据图示可得出X、Y同族,则Y为P。
依据图示,白格填充的为主族元素和稀有气体元素,灰格填充的为副族元素和Ⅷ族元素,A错误;X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物,不止两种,B错误;X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,则酸性HNO3>H3PO4,C正确;元素非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,同主族元素,从上到下非金属性减弱,同周期元素,从左到右非金属性增加,则非金属性强弱依次为O>N>P,气态氢化物最稳定的是Z的气态氢化物,即H2O,D错误。
高考化学专题:“元素周期律和元素周期表”知识点归纳
涵义
元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实质
元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。
核外电子排布
最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径
原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定,它是反映结构的一个参考数据。
单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。
氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性
酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。
酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性,水溶液的酸性。
稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱,酸性逐渐增强。
稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,酸性逐渐减弱。
3、同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
增大
电子层数
相同
增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
化合价
最高正价由+1→+7负价数=8-族序数
最高正价和负价数均相同,最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
1、元素周期表的结构
元素周期表的结构
位置与结构的关系
周期
周期序数
元素的种数
1.周期序数=原子核外电子层数
2.对同主族(nA族)元素
若n≤2,则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。
若n≥3,则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
专题5 元素周期律(高三总复习)
专题5 物质结构元素周期律第一节元素周期表一.元素周期表的结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数短周期(第1、2、3周期)周期:7个(共七个横行)周期表长周期(第4、5、6、7周期)主族7个:ⅠA-ⅦA族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB第Ⅷ族1个(3个纵行)零族(1个)稀有气体元素【练习】1.主族元素的次外层电子数(除氢)A.一定是8个B.一定是2个C.一定是18个D.是2个、8个或18个2.若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族3.已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,则A、B元素A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素C.可能是二、三周期元素D.可以相互化合形成化合物二.元素的性质和原子结构(一)碱金属元素:1.原子结构相似性:最外层电子数相同,都为_______个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多2.碱金属化学性质的相似性:点燃4Li + O2 Li2O点燃2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O =2NaOH + H2↑2K + 2H2O =2KOH + H2↑2R + 2 H2O =2 ROH + H2 ↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。
结论:碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子,因此,它们的化学性质相似。
3.碱金属化学性质的递变性:递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐_____,原子失去电子的能力______,即金属性逐渐______。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论:1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。
高考化学复习元素周期表和元素周期律
元素周期表和元素周期律元素周期律:(1)元素原子核外电子排布的周期性变化:结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
注:①元素重要化合价的变化中O一般无正价,F无正价,最高正价与最低负价的关系;②最高正化合价+|最低负化合价|=8(仅适用于非金属元素)③金属无正价④有些非金属有多种化合价,如:C元素有+2,+4,-4价(在有机物中也可以有-3,-2,-1价);S元素有+4,+6,-2价;Cl元素有-1,+1,+3,+5,+7价;N元素有-3,+1,+2,+3,+4,+5价。
(4)元素的金属性和非金属性的周期性变化:电子层数相同,随着原子序数的递增,原子半径递减,核对核外电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
①.元素的金属性:指元素气态原子失去电子的能力。
元素金属性强弱判断的实验依据:a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度:越容易则金属性越强,反之,金属性越弱;b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:最高价氢氧化物的碱性越强,这种金属元素金属性越强,反之,金属性越弱;c.金属单质间的置换反应例:比较1:①镁与2mL1mol/L 盐酸反应②铝与2mL1mol/L 盐酸反应32222l 6l 2l l 3g 2HCl MgCl H A HC A C H ↑↑+=+反应比较容易M +=+反应更加容易所以金属性:l Mg A > 比较2:⑴钠与水反应(回忆)⑵镁与水反应【实验5-1】2222222()22()Na H O NaOH H Mg H O Mg OH H ++↑++↑冷=碱性:2aOH Mg(OH)N >金属性:Na Mg Al >>②元素的非金属性:指元素气态原子得到电子的能力。
元素非金属性强弱判断的实验依据:a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱:如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定,则证明这种元素的非金属性较强,反之,则非金属性较弱;b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强则对应的元素的非金属性越强;c.非金属单质间的置换反应非金属性:l r F C >>B >I对于同一周期非金属元素:如2i l S P S C 、、、等非金属单质与2H 反应渐趋容易,其气态氢化物的稳定性为:432i l S H PH H S HC <<<上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:2334244i l H S O H PO H SO HC O <<<非金属性:i l S P S C <<< 结论: a g l i l N M A S P S C金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(5)元素周期律的实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
高中化学一轮复习:元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习:元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数(1)含义:元素在元素周期表中的序号(2)与其他量的关系:原子序数=核电核数=质子数=核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化...................的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系:元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表(1)编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期:将电子层数相同..。
(周期序数=原子的电子层数)......的各元素从左到右排成一横行③族:把最外层电子数相同..。
........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数=原子最外层电子数(2)结构特点:①周期:元素周期表有7个横行,即7个周期②族:元素周期表中共有18个纵列,16个族,包括7个主族,7个副族,1个Ⅷ族,1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫色)2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较(1)一看“电子层数”:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。
如:同一主族元素,电子层数越多,半径越大如:r(Cl)>r(F)、r(O2-)>r(S2-)、r(Na)>r(Na+)。
(2)二看“核电荷数”:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
如:同一周期元素,电子层数相同时核电荷数越大,半径越小。
如r(Na)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。
(3)三看“核外电子数”:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
如:r(Cl-)>r(Cl) 、r(Fe2+)>r(Fe3+)。
高考化学物质结构元素周期律元素周期律和元素周期表复习
考点一 元素周期表 考点二 元素周期律及应用 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 元素周期表
知识 梳理
题组 训练
知识梳理
1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷 列夫 绘制完成的,随着科学的不断发展,已逐渐演变为 现在的常用形式。 2.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称 之为 原子序数 , 原子序数 =核电荷数=质子数=核外 电子数。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序 数分别为m和n,则m和n的关系为__n_=__m__+__5_、__n_=__m_+__1_5_、__ _n_=__m_+__2_9_。 解析 对于第一、二、三周期,同一周期的ⅡA族和ⅦA族 元素的原子序数只相差5,而对于第四、五周期来说,由于 存在过渡元素,同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数 则相差15;而对于第六、七周期来说,由于存在镧系和锕系 元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
深度思考
1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一 族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在 下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮 廓,并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。 答案
2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序 数可能是_x_+__2_、__x_+__8_、__x_+__1_8_、__x+__3_2__。 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、 32;同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、x+18、 x+32。
3.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期),A、B所 在周期分别有m种和n种元素,A的原子序数为x,B的原子 序数为y,则x、y的关系为_y_=__x_+__m__或__y=__x_+__n_。 解析 当A、B在 ⅠA族和 ⅡA族时,y=x+m,当A、B在 ⅢA~ⅦA族时,y=x+n。
(高三)元素周期表与元素周期律(全国卷)(打印版)2016.2.26
元素周期表与元素周期律一、原子结构相关知识1、相关数量关系:质量数、电子数2、原子、离子关系二、元素周期表1、短周期即1,2,3周期,即前18号元素。
2、周期序数=电子层数最外层电子数=主族序数=最高正化合价最低负价=最高正价-8*氟元素没有正化合价,氧元素最高化合价为+2价,金属元素没有负化合价。
*具有相同电子层结构的离子中,其电子总数相等,阳离子在阴离子的下一周期。
三、元素周期律1、半径:(1)原子半径:越往左,越往下,半径越大;(2)具有相同电子层排布的离子半径:原子序数越大,半径越小。
2、金属性:(1)越往左,越往下,金属性越强;(2)单质与酸或水反应,置换出氢气越容易,金属性越强;(3)最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性越强;(4)单质的还原性越强,金属性越强。
非金属性:(1)越往右,越往上,非金属性越强;(2)单质氢气化合,越容易,非金属性越强;(3)气态氢化物,越稳定,非金属性越强;(4)最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性越强;(5)单质的氧化性越强,非金属性越强。
1.(2015北京)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 2.(2013·天津)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强3.(2014·山东)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同4.(2014·全国I卷)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的的最低价离子分别为2X-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
元素周期表(高考总复习)
元素周期表1.发展历程2.编排原则例1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( )(2)一个横行即是一个周期,一个纵行即是一个族( )(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素( )(4)每一周期都是碱金属元素开始,稀有气体元素结束( ) 答案(1)×(2)×(3)×(4)×3、元素周期表的结构要点解释:常见族的特别名称:第ⅠA族(除氢):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
点拨:例2.元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族?答案ⅢB族。
例3.现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期?答案第六周期。
1.结构特点元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3]1 2 0.152钠Na 11]1 3 0.186钾K 19]1 4 0.227铷Rb 37]1 5 0.248铯Cs 55]1 6 0.265(2)得出结论:碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1,不同点是电子层数和原子半径不同,其变化规律是随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
2.碱金属的性质(1)物理性质(2)化学性质2熔成小球,浮于水面,四处游动,有轻熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶例4.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个( )(2)化合物中碱金属元素的化合价都为+1价( )(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大( )(4)碱金属单质的化学性质活泼,易失电子发生还原反应( )(5)Li在空气中加热生成LiO2( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×例5.钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性质,请连一连。
(1)钾浮在水面上A.钾与水反应放热且钾的熔点较低(2)钾熔化成闪亮的小球B.钾与水反应剧烈,放出的热使生成的H2燃烧(3)钾球四处游动,并有轻,微的爆鸣声C.钾的密度比水小(4)溶液变为红色D.钾与水反应后的溶液呈碱性答案(1)—C (2)—A (3)—B (4)—D例6.下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH答案 B解析锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A正确;还原性:K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应,B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D正确。
2024年高考化学总复习第二部分考点精练第24讲元素周期表和元素周期律及其应用
第24讲元素周期表和元素周期律及其应用层次1基础性1.下列有关元素周期表的说法正确的是()A.在元素周期表中,第10、11列元素均为ds区B.在元素周期表中,第四周期第9列是铁元素C.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中位于d区D.某基态原子的价层电子排布式为5d16s2,则该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族2.(2024·吉林长春模拟)下列有关原子结构与元素性质的叙述不正确的是()A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B.X、Y元素同周期且电负性:X>Y,则第一电离能:Y<XC.某主族元素的逐级电离能(单位: kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540……据此推知该元素在第ⅡA族D.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种3.已知Z为第三周期元素原子的核电荷数,Y表示相应元素的有关性质,其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是()A.a中Y表示原子半径B.b中Y表示元素的电负性C.c中Y表示元素的最高正价D.d中Y表示元素的第一电离能4.(2024·山东滨州期初统考)氨硼烷(NH3·BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。
氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气:NH3·BH3+2H2O NH4BO2+3H2↑,下列说法不正确的是()A.原子半径:B>N>O>HB.第一电离能:N>O>BC.元素的电负性:O>N>BD.氢化物的稳定性:NH3>H2O>BH35.已知X、Y元素同周期,且电负性:X>Y,下列说法错误的是()A.第一电离能:Y可能大于XB.气态氢化物的稳定性:H m Y<H n XC.X、Y一定存在最高价含氧酸,且酸性:X>YD.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价6.(2024·湖南长郡中学月考)如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W形成的,基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:Y>Z>QB.简单离子半径:Z>Q>WC.第一电离能:Q>Z>WD.简单阴离子的还原性:Q>Z>X7.(2024·浙江金华十校联考)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,下列说法正确的是()A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能:d>e,电负性:d<eC.气态氢化物的稳定性:a>d>eD.a和b形成的化合物不可能含共价键层次2综合性8.(2024·山东青岛期初调研)著名的观赏石——崂山璐石主要成分可表示为Y x Fe y[Z4O10](OH)2·W3(OH)6,其中W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素,W没有未成对电子,Z的最高正价与最低负价的代数和为0。
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表(精练)完卷时间:50分钟一、选择题(每小题只有一个正确选项,共12*5分)1.(2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅲ))W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A.非金属性:W> X>Y> Z B.原子半径:Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,则WX3为NH3,WZ为HCl,所以W为H元素,X为N元素,Z为Cl元素,又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,则Y的核外电子总数为11,Y为Na元素。
根据上述分析可知,W为H元素,X为N元素,Y 为Na元素,Z为Cl元素,则A.Na为金属元素,非金属性最弱,非金属性Y<Z,A选项错误;B.同周期元素从左至右原子半径依次减小,同主族元素至上而下原子半径依次增大,则原子半径:Na>Cl>N>H,B 选项错误;C.N元素的含氧酸不一定全是强酸,如HNO2为弱酸,C选项错误;D.Y的氧化物水化物为NaOH,属于强碱,D选项正确;答案选D。
2.(北京市2020年普通高中学业水平等级性考试)已知:33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A.As原子核外最外层有5个电子B.AsH3的电子式是C.热稳定性:AsH3<PH3D.非金属性:As<Cl【答案】B【解析】A.As与P为同族元素,为VA族元素,则其原子核外最外层有5个电子,A说法正确;B.AsH3属于共价化合物,电子式与氨气相似,为,B说法不正确;C.非金属的非金属性越强,其气体氢化物越稳定,非金属性As<P,热稳定性:AsH3<PH3,C说法正确;D.同周期元素,原子序数越小,非金属性越强,非金属性:As<Cl,D说法正确;答案为B。
2024届高考化学总复习:元素周期表与元素周期律课件
6.“序、层”“序、价”规律 (1)“序、层”规律 ①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳 后”,即阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子 序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数 大。
核心素养
1.宏观辨识与微观探析:从原子结构的角度认识元素周 期表的编排原则和分区,能从原子结构的角度解释元素 性质及递变规律。 2.证据推理与模型认知:能利用元素在元素周期表中的 位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的 性质,建立元素周期律性质判断思维模型,并用模型解 决实际问题;根据同类元素的性质相似性和递变性理解 元素周期律;理解元素周期表与周期律的关系。 3.微观探析与科学探究:在探究同周期、同主族元素性 质递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验。
答案:D
[思维建模] 直接相邻的原子数关系 (1)“┰”“┸”型元素原子序数之间的规律 ①直接相邻的“┰”型元素原子序数的关系如图所示。
②直接相邻的“┸”型元素原子序数的关系如图所示。
(2)“╂”型元素原子序数之间的规律 第ⅢA 族→0 族区域内满足“╂”型元素原子序数的关系,如 图所示。
(3)元素周期表中元素原子序数的序差规律 ①同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三 种情况:第二、三周期(短周期)相差 1,第四、五周期相差 11,第 六、七周期相差 25。
④同一周期,金属元素越靠前,其金属性越强;同一主族, 金属元素越靠下,其金属性越强。
⑤金属与盐溶液的置换反应,若A元素的单质能置换出 B元 素的单质,则A元素的金属性强于B元素。
人教版高中化学高考总复习单选题 课时作业15元素周期表元素周期律
课时作业15 元素周期表元素周期律一、单项选择题(本题包括6个小题,每小题只有1个选项符合题意)1.硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,关于硒元素的说法错误的是()A.位于第四周期B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.962.下列说法正确的是()A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.所有的非金属元素都分布在p区C.原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同D.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属,所以统称为过渡金属元素3.B和Al为同族元素,下列说法错误的是()A.BF3和AlF3都可以与F-形成配位键B.H3BO3为三元酸,Al(OH)3呈两性C.共价键的方向性使晶体B有脆性,原子层的相对滑动使金属Al 有延展性D.B和Al分别与N形成的共价晶体,均具有较高硬度和熔点4.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是()A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5.元素周期表是安置元素的一座“大厦”,已知原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是()A.某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B.某元素在某种化合物中的化合价为+4C.某元素的原子最外层上电子数为6D.某元素的原子价层电子排布式为5s25p16.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是()A.基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为6∶5B.同一周期中,第一电离能:I1(B)>I1(Be)>I1(Li)C.第一电离能:I1(Li)>I1(Na),原因是Na的电子层数多,原子半径大D.Co位于元素周期表中的ds区二、不定项选择题(本题包括4个小题,每小题有1个或2个选项符合题意)7.下列说法不正确的是()A.某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子,该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B.在元素周期表中,s区、d区和ds区的元素都是金属元素C.当碳原子的核外电子排布由转变为时,释放能量,由激发态转化成基态D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是2或88.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
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高考总复习 元素周期表与元素周期律【考纲要求】1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA 族和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【考点梳理】要点一、元素周期表1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中) 2.编排原则(1)周期:将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列,排成一个横行;(2)族:把最外层电子数相同的元素(个别除外)按电子层数递增顺序从上到下排列,排成一个纵行。
3.元素周期表的结构(“七横十八纵”)表中各族的顺序:ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0(自左向右)。
4.原子结构与周期表的关系 (1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F 、O ) (3)质子数=原子序数 要点二、元素周期律1.定义:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫元素周期律。
2.实质:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。
注:元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等3个短周期:一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期:四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种1个不完全周期:七周期元素种数为26(非排满)种 周期(7个) 主族(7个):ⅠA ~ⅦA 副族(7个):ⅠB ~ⅦB Ⅷ(1个):表中第8、9、10三个纵行 0族(1个):表中最右边 族元素周期表4.1—18号元素的有关知识5.金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。
如图所示,虚线的右上角为非金属元素,左下角为金属元素。
要点诠释:①元素的金属性与非金属之间并没有严格的界线,所以位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性,又能表现一定的非金属性。
②由表中信息可知:处于元素周期表的左下方的元素钫(Fr,第七周期,第ⅠA族)的金属性最强;处于元素周期表中右上方的元素氟(F,第二周期,第Ⅶ族)的非金属性最强。
要点四、周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al、Ge;②族序数等于周期数2倍的元素:C、S;③族序数等于周期数3倍的元素:O;④周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca;⑤周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba;⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C;⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S;⑧除H外,原子半径最小的元素:F;⑨短周期中离子半径最大的元素:P。
要点五、元素周期表中之最原子半径最小的原子:H单质质量最轻的元素:H宇宙中含量最多的元素:H最不活泼的元素:He最轻的金属单质:Li形成化合物最多的元素:C含H质量分数最高的气态氢化物:CH4空气中含量最多的元素:N地壳中含量最高的元素:O,其次是Si地壳中含量最高的金属元素:Al,其次是Fe非金属性最强的元素:F金属性最强的元素:Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的金属单质:Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的非金属单质:F2最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸:HClO4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱:CsOH(不考虑FrOH)所含元素种类最多的族:ⅢB常温下呈液态的非金属单质是Br2,金属单质是Hg【典型例题】类型一:元素周期表的结构例1.在现有的元素周期表中,同一周期的ⅡA、ⅢA族两种元素的原子序数之差不可能是()A.1 B.11C.18D.25【思路点拨】分短周期和长周期两种情况分析。
【答案】C【解析】在同一周期的前提下,二、三周期中ⅡA、ⅢA的元素原子序数相邻,其差为1;四、五周期中ⅡA、ⅢA的元素之间多了10种过渡元素,所以其原子序数之差为11;六、七周期中ⅢB族分别是镧系、锕系元素,分别包括15种元素,所以ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为25。
【总结升华】元素周期表共有18个纵列,可分为16个族。
其中第8、9、10三个纵列称为Ⅷ族,其它每个纵列称为一族,包括七个主族、七个副族和一个0族,其中它们的排列顺序并不是按主副族依次排列,需要总结理清。
举一反三:【变式】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18【答案】B类型二:元素周期律及其应用例2.(2016 上海高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2【思路点拨】根据元素周期律来分析。
由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素分别是N、Al、Si、P。
【答案】A【解析】A项,同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小;同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大。
所以原子半径:X>Y>Z>W,正确;B项,W的含氧酸可能是HNO2、HNO3,Z的含氧酸是H3PO4,酸性HNO2< H3PO4,错误;C项,元素的非金属性W>Y,所以气态氢化物的稳定性W>Y,错误;D项,若W、X原子序数相差5,则二者形成的化合物的化学式是XW,错误。
故选A。
【总结升华】微粒半径大小判断的“三看”一看电子层数:微粒半径大小比较首先看电子层数,相同条件下,电子层数越多,半径越大。
二看核电荷数:电子层数相同的不同微粒,半径大小比较看核电荷数,在相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
三看最外层电子数:若微粒电子层数与核电荷数都相同,再比较不同微粒的最外层电子数,最外层电子数越多,半径越大。
举一反三:【变式1】(2015 海淀二模)已知16S和34Se位于同一主族,下列说法正确的是A.热稳定性:H2Se>H2S>H2O B.原子半径:Se>S>ClC.酸性:H2SeO4>H2SO4>HClO4 D.还原性:S2-> Se2- >Br-【答案】B【解析】同主族由上到下非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,则稳定性H2O>H2S>H2Se,A错误;同周期由左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,同主族由上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,则B正确,非金属性逐渐越强,最高价含氧酸酸性越强,酸性:HClO4>H2SO4> H2SeO4,C错误,还原性:Se2->S2-,D错误。
【变式2】短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列比较正确的是()A.元素非金属性:Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>YC.原子半径:Z<Y<XD.气态氢化物的稳定性:Z<Y<X【答案】D【变式3】下列说法正确的有:(1)短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。
(2)除短周期外,其它周期均为18种元素。
(3)副族元素没有非金属元素。
(4)碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素。
(5)从上到下,ⅠA族的单质的熔点逐渐升高。
(6)从上到下,卤素单质的熔点逐渐降低。
(7)元素周期表中,只有第2列元素的原子最外层有2个电子。
(8)铍的原子半径大于硼的原子半径。
(9)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱。
(10)磷的氢化物(PH3)受热时不如NH3和H2S稳定。
(11)最外层有5个电子的原子都是非金属原子。
(12)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。
(13)第3周期元素的离子半径最小的是Na+。
(14)HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强。
(15)X、Y在同一周期,原子半径X>Y,离子半径X+>Y 2-。
【答案】(3)、(8)、(9)、(10)、(14)类型三:“位、构、性”的关系例3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:A.X、Y元素的金属性:X<YB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【思路点拨】由负价可推知最高正价(二者绝对值之和为8);由化合价可推知族数:最高正价=主族序数,【答案】D【解析】由化合价可知,X为第ⅡA族金属元素,Y为第ⅢA族金属元素,Z为第ⅤA族非金属元素,W为第ⅥA族非金属元素;X、Y的原子半径相近,Z和W的原子半径相近,但Z和W的原子半径远远小于X、Y的原子半径,由此可推断出Z和W是位于第2周期的非金属元素,X和Y是位于第3周期的金属元素。
所以X是Mg,Y是Al。
其金属性X>Y,A错误;W是O元素,Z是N元素,两者的单质反应直接生成NO,B错误;Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,不溶于氨水,C错误;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D正确。
【总结升华】元素的原子半径及主要化合价反映出原子结构和周期表中的位置。
举一反三:【变式1】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是主要化合价+2 +3 +6、-2 -1 -1 A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>AB.D、E形成的简单离子的还原性E->D-C.气态氢化物的稳定性HD<H2CD.最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4>HEO4【答案】B【变式2】已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是()A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B.元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应【答案】A【解析】由元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且为短周期元素,故D为Al,而元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,故B为C(碳)元素;那么A为H元素,C为Na元素,E为Cl元素。
如正戊烷在常温下为液体,B项错误;HCl中的化学键是共价键,NaCl中的化学键是离子键,化学键类型不相同,C项错误;C的最高价氧化物对应水化物为NaOH,D的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,它们之间可以发生反应,D项错误。