高中化学会考复习系统PPT课件

19.11.2020
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重 点难点突破
浓H2SO4) 4、强氧化剂MnO2可替代品 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、 Ca(ClO)2……
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I－+ Ag+=AgI↓(黄)
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基础知识导学
７、卤素单质制备
氯气（Ｃl2）
工业：
2NaCl+2H2O电＝解 2NaOH+Cl2↑+H2↑
实验室：
ＭnO2+ 4HCl(浓)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
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溴（Ｂr2）、碘（I2） 置换法： Cl2+2I－= I2+2Cl－ 反歧化法：
I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
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重 点难点突破
一、Cl2的实验室制法
1、制气原理
MnO2+4HCl＝△ MnCl2+Cl2 ↑ +H2O
－１
利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2
２、制气装置选择
加热
⑴固＋固 → 制O2、NH3、CH4……
不加热
⑵固＋液 → 制H2、CO2、H2S、C2H2……
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基础知识导学
２、单质的物理性质比较：
（按F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2顺序）
⑴颜色加深；
⑵密度增大；
⑶熔、沸点渐高；
⑷溶解性（水中）渐小；
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３、单质的化学性质的相似性和递 变性：
⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn
点燃
2Fe＋3Cl2 ＝＝2FeCl3
点燃
Cu+Cl2 ＝＝ CuCl2
X2 + H2O = HX + HXO
(X=Cl、Br、I)
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⑸与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
△
3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O
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(X=Cl、Br、I) 11
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HI: 3KI+ H3PO4 (浓) ＝强 热Na3PO4+3HI↑
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⑶与磷反应：
2P+3Cl2＝点 ＝燃 2PCl3(小液滴) 烟：固体小颗粒
雾：小液滴
PCl3+ Cl2 ＝点 ＝燃 2PCl5(固体小颗粒）
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⑷与水反应： 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ (水做还原剂)
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5、X－离子还原性
Ｉ－ > Br－ > Cl－ > F－ (F－无还原性)
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6、X－离子检验
X－酸化AgNO3溶液生成沉淀 (X= Cl－ 、Ｂr － 、 I－)
Ｃl－+ Ag+=AgCl↓(白)
Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄)
二、卤素及其化合物的特殊性 １、氟
⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－无还原性； ⑶HF酸腐蚀玻璃；⑷AgF溶于水， CaF2难溶；⑸F元素无正价，⑹氟无 含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而 HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；⑻氢 氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。
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２、氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化
⑹相互间置换：
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2 Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－
Cl2+2I－= I2 + 2Cl－
Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S + 2I－)
(卤19.11.2化020 氢与活泼卤素间也可置换)
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4、最高价含氧酸酸性
HClO4>HBrO4>HIO4
b.HX的还原性： HF<HCl<HBr<HI
c.HX水溶液的酸性：
19.11.2H020 F<HCl<HBr<HI
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d.HX的制备：
HCl:
NaCl+H2SO4(浓)(或H3PO4)=NaHSO4+HCl↑
2NaCl+
H2SO4(浓)
△
=
Na2SO4+2HCl↑
HBr:3NaBr+ H3PO4 (浓) 强＝热Na3PO4+3HBr↑
于照像术；⑹HBr能被浓硫酸氧化， 1应9.11.202用0 浓磷酸制备，用P2O5干燥。 21
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4、碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，
冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试
纸检验Cl2的存在)；⑶HI有较强还原 性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2 易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽 油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹
性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕； ⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀
HNO3；⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯
水呈浅黄绿色； ⑷HClO4最强酸。
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３、溴
⑴液溴为棕红色液体，易挥发；
⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴：
密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞； ⑷溴水橙黄色；⑸AgBr见光分解用
2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2
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Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI)
Fe+S＝△ FeS (2Cu+S＝△ Cu2S)
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⑵与Ｈ2 反应：Ｈ2+X2=2HX a.HX生成及稳定性： HF>HCl>HBr>HI
(O19.211、.2020NH3……)
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重 点难点突破
启普发生器制取：H2、CO2、H2S…… ⑶固＋液加→热 制Cl2、HCl(Br2、HBr、HI、HNO3、
SO2 ……) ⑷液＋液加→热 C2H4 ……(需加沸石)
3、浓盐酸可替代品
NaCl+浓H2SO4 应用于：Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+
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高中化学会考复习系统
卤素
目
录
基础知识导学 重点难点突破 知识网络系统 解题方法指导
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一、卤素的性质
１、原子结构特点
⑴最外层都有７个电子；
⑵同周期元素原子半径最小；
⑶易得电子形成阴离子；
⑷阴离子半径>原子半径；
⑸最低价－１价，最高价＋７价。
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5Br－+BrO3 － +6H＋＝3Br2+3H2O
实验室也可用制Cl2方法制取：
△
2NaBr+MnO2+2H2SO4(浓)=MnSO4+
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Br2↑+Na2SO4+2H2O 17
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8、Cl2的用途
制漂白粉来杀菌、消毒；
制农药，盐酸……等。
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