饱和溶液与溶解度

法： 、 、 。

考点2：饱和溶液与不饱和溶液

1．饱和溶液与不饱和溶液

在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱

和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。

3．判断溶液是否饱和的方法

在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则就是不饱和溶液。

4．浓溶液和稀溶液

为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，较少的是稀溶液。

5.浓溶液，稀溶液，饱和与不饱和溶液的关系：

二．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件

1 饱和溶液是指（ ）

A.含溶质较多的溶液

B.还能继续溶解某种溶质的溶液

C.不能继续溶解某种溶质的溶液

D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液

2 要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ ）

A.加入少量硝酸钾晶体

B.恒温蒸发掉部分水分

C.降低溶液温度至室温

D.倒出少量的溶液

3 下列说法正确的是（ ）

A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B.饱和溶液一定是浓溶液

C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液

D.对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

4．下列关于饱和溶液的叙述正确的是 ()

A ．饱和溶液在任何时候都不可能再溶解物质

B ．在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液

C ．在一定温度下向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体后，溶液质量变大

饱和溶液 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液

降低温度、蒸发溶剂、增加溶质

D．在一定温度下，在食盐的饱和溶液中，加入少量硝酸钾，则晶体不再溶解

5、下列说法中正确的是（）

A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B.饱和溶液一定是浓溶液

C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液

D.对于同一溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

6、t℃时，将1g熟石灰[Ca(OH)2]加入到50g水中，振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，静置后取上层清

液，对其分析正确的是（）

A.它是纯水

B.它是稀溶液，但已是该温度下的饱和溶液

C.它是浓溶液，但在该温度下未达到饱和

D.它是稀溶液，无法确定是否饱和

7．某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为

氯化钾的____________溶液，向其中加入氯化钠能继续溶

解，则该溶液为氯化钠的____________溶液。

8．一木块飘浮于50 ℃时的KNO3饱和溶液中

（如图A所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶

液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发

生了如图B所示的变化。由此推测温度的改变方式是（填“升

温”或“降温”）____________，同时观察到烧杯底部KNO3晶

体（填“增多”或“减少”）______________。

9．有一瓶20℃的食盐溶液，你怎样用实验方法证明此溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？

考点3溶解度

1．溶解性定义及相关因素

（1）定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。

（2）影响因素：溶解性与溶质和溶剂的性质有关。

（3）举例：盐易溶于水却不易溶于汽油，油脂易溶于汽油而不易溶于水.蔗糖和食盐都易溶于水，但在同温同量溶剂的情况下，所能溶解的最大量不同。

（4）表示方法：溶解性即溶解能力的大小，常用溶解度（S）来表示。

2．固体物质的溶解度

定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的是物质在水中的溶解度。

注意:溶解度在后面的计算中经常用作一个概念饱和溶液。

四．溶解度曲线及其意义

1、定义：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，

用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲

线叫溶解度曲线。

如下图：

2、意义：

（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？

【巩固练习】

（一）溶解度曲线上点的意义

1．溶解度曲线上的点表示物质，溶液所处的状

态。

2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是状态。

3．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的

溶液，且该溶质有剩余。

4．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

（1）当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。

（2）当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解

度。

（3）图中P点表示KNO3对应的溶液是______

（4）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是______ 。

（二）溶解度曲线变化规律

1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"

陡升型"，如。

2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升

型"，如。

3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"

下降型"，如。

4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。（三）溶解度曲线的意义

固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：

（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质

溶解度的大小等。

如：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线

（1）溶解度受温度变化影响最小的是。

（2）a点说明A、B两物质的溶解度在t2℃时。

（3）当温度低于t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为

（4）当温度由t2℃降低到t1℃时，从B和C的饱和溶液中所得到晶体的质

量大小关系为。

课后巩固：【课后练习】

【课后练习】