2019-2020学年山东省滨州市邹平市九年级(上)期末化学试卷

2019-2020学年山东省滨州市邹平市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（3分）日常生活中的下列变化，都属于化学变化的一组是（）
A．夏季柏油路面“变软”：冰雪融化
B．饭菜变馊：自行车生锈
C．灯泡通电后发光放热；蜡烛燃烧
D．气球爆炸；煤气中毒
2．（3分）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）A．白醋B．白糖C．味精D．芝麻油
3．（3分）2019年12月8日至10日，我市出现了严重的雾霾天气，对人体健康不利。

下列情况会引起大气污染的是（）
①太阳能供热②火力发电③工厂废气的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥汽车尾气的
排放
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑤
4．（3分）下列实验操作中，正确的是（）
A．滴加少量液体B．取用液体药品
C．闻气体气味D．稀释浓硫酸
5．（3分）下列物质的分类中不正确的是（）
A．单质；金刚石、臭氧、铁水
B．纯净物：液氮、硫酸钠、水银
C．混合物：矿泉水、硝酸钾、碳酸钠
D．氧化物：二氧化硫、氧化铜、冰水混合物
6．（3分）无论是在做化学实验或在日常生活中，我们都应具有安全意识。

下列做法符合安全要求的是（）
A．厨房炒菜时，油锅着火，立即用锅盖盖灭
B．发现家中天然气泄露时，立即打开抽油烟机
C．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗
D．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精
7．（3分）小明对物质的组成、结构和性质之间的关系进行了归纳。

其中错误的是（）A．所有原子都是由质子、中子、电子构成
B．元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
C．物质是由分子、原子和离子基本微粒构成
D．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子
8．（3分）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）
①原子数目②分子数目③分子的种类④原子的种类⑤物质的种类⑥元素的种类⑦
物质的总质量
A．①②⑤⑦B．②③⑤⑥C．①②③⑤D．①④⑥⑦
9．（3分）现在许多居民小区都在实施直饮水入户工程，其奥秘是管道中使用了PVC膜。

PVC膜顺的成份是聚氯乙烯，每一个小分子的化学式为C2H3Cl．下列关于聚氯乙烯的说法不正确的是（）
A．聚氯乙烯中碳元素、氢元素和氯元素的质量比为48：6：71
B．聚氯乙烯由碳、氢气和氯气组成
C．聚氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为2：3：1
D．聚氯乙烯的一个小分子是由二个碳原子、三个氢原子和一个氯原子构成的
10．（3分）现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（）
A．蒸发掉25g水B．增加5g硝酸钠
C．倒掉一半溶液D．增加50g溶液
11．（3分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图（一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（）
A．参加反应的物质均为化合物
B．图示中共有4种分子
C．该反应不符合质量守恒定律
D．该反应中一定有水分子
12．（3分）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图：
通过分析，判断下列说法正确的是（）
A．乙物质一定是催化剂
B．该反应是在空气中点燃镁条的反应
C．测得反应后丁物质的质量为12g
D．反应时甲、丙两物质的质量比为5：4
13．（3分）对下列事实解释不正确的是（）
选项事实解释
A体温计中的水银热胀冷缩原子的体积受热变大，遇冷
变小
B一滴水中大约有1.67×1021
个水分子
分子很小
C走进花圃，闻到花香分子是不断运动
D炎热的夏天晾晒的衣服干得
快夏天温度高，分子间间隔变
大
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种单质组成的混合物的图是（）
A．B．
C．D．
15．（3分）如图所示的四个图象，与对应实验相符的（）
A．20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体B．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
C．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．向pH＝1的盐酸中不断加入水
16．（3分）区别下列各组物质的方法可行的是（）
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
C．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和蒸馏水
D．用酚酞试液区别稀盐酸和食盐水
二、填空题（本大题包括6小题，共30分．）
17．（4分）化学用语是我们学好化学的工具。

请按要求写出下列化学用语：
①2个二氧化氮分子。

②1个硝酸根离子。

③干冰。

④硫酸钡中硫元素的化合价。

18．（5分）根据下表提供的信息填空：
元素种类甲乙丙丁
该元素的某微粒
结构示意图
①乙微粒的核电荷数为，丁元素的原子达到稳定结构后形成的粒子符号为。

②在元素周期表中位于丙的前边。

③能通过得失电子可形成XY2型化合物的化学式是。

19．（3分）在“氧气的制取和性质“实验中，某同学去一段纱窗网上的细铁丝，绑上火柴．绑火柴的作用是；然后在自己收集的氧气中做”铁丝在氧气中燃烧“的实验，结果没有观察到”火星四射“的现象，请分析此实验失败的一种可能原因．经过改进后实验成功，其反应的化学方程式为．20．（4分）小刚将制得的二氧化碳气体依次通过下图所示的装置，在A、B两装置中他可观察到的实验现象和得出的结论。

A装置B装置
现象现象
该变化的化学方程式为验证的性质
21．（6分）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从某河道取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味；
B．水样浑浊，有固体小颗粒。

现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，倾倒出少量上层清液，向其中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味，该过程属于变化（填“物理”或“化学”）
（2）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入进行检验。

生活中人们常用的方法来降低水
的硬度。

（3）同学们想知道所得澄清液体中是否溶解了某些物质，可对液体进行（填操作方法）。

实验室现有下列仪器和用品，要进行该步操作，必须用到的是（填序号）。

①试管②铁架台（带铁圈）③烧杯④酒精灯⑤玻璃棒⑥滤纸⑦蒸发皿⑧量筒
22．（8分）如图所示，A～F是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，B为人体胃液中的一种物质，D为厨房中经常使用的一种调味品，但人体摄入过多可能引发高血压，F可供给呼吸，X为一种蓝绿色溶液。

请根据图示回答下列问题：
（1）A的俗名为。

（2）E的化学式为。

（3）反应②的化学方程式为，其基本反应类型。

（4）反应②中分别与电源正极、负极相连的玻璃管内产生的气体体积比为。

（5）反应③的化学方程式为。

三、实验题（本大题包括2小题，共12分．）
23．（6分）根据下列实验装置图回答：（图1）
（1）写出编号①的仪器名称。

（2）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。

硫化氢能够在空气中燃烧生成二氧化硫和水。

实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，制取气体应选用的发生装置是（填写字母序号，下同），收集气体时应由（填导管口代号）导入集气瓶
（3）收集气体后，对硫化氢尾气要进行特别处理，以防止污染环境。

现有如图2装置。

处理尾气的效果最好的是。

不能用点燃的方法处理尾气的原因是。

24．（6分）小亮同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。

他取少量样品进行了如图所示实验：
（1）为了使操作一反应地更加彻底，还要用到的玻璃仪器是，操作二的名称是。

（2）小亮测定了溶液B的酸碱度，你认为结果可能是pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）小亮又对固体A的组成提出了以下假设：
假设1是CaO和CaCO3的混合物
假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
假设3只有。

假设4只有Ca（OH）2
其中假设不合理，为了判断其他几种假设的合理性，小亮同学继续进行实验：
①取少量固体A放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，由此可否定假设。

②为了得到最后结论，他再取少量固体A放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，显
红色，说明只有假设合理。

四、计算题（本大题包括1小题，共10分．）
25．（10分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示．试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数．（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
2019-2020学年山东省滨州市邹平市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．【解答】解：A、夏季柏油路面“变软”的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

冰雪融化是由固态变为液态，属于物理变化，故A错；
B、饭菜变馊有菌类物质生成，属于化学变化；自行车生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变
化，故B正确；
C、灯泡通电后发光放热是由电能转化为光能，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，
故C错；
D、气球爆炸只是形状的改变，属于物理变化；煤气中毒是一氧化碳与血红红蛋白结合，属于化学变化，
故D错。

故选：B。

2．【解答】解：A、白醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确。

故选：D。

3．【解答】解：会引起大气污染的是：火力发电、工厂废气的排放、燃放鞭炮、汽车尾气的排放；不会引起大气污染的是：太阳能供热、植物光合作用；
故选：C。

4．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错
误。

C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去
闻气体的气味，图中所示操作正确。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：C。

5．【解答】解：A、金刚石、臭氧、铁水都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，正确；
B、液氮、硫酸钠、水银都是由一种物质组成的，都属于纯净物，正确；
C、硝酸钾、碳酸钠是纯净物，错误；
D、二氧化硫、氧化铜、冰水混合物都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，正
确；
故选：C。

6．【解答】解：A、厨房炒菜时，油锅着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。

B、发现家中天然气泄露时，不能立即打开抽油烟机，以防止发生爆炸，故选项说法错误。

C、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸（具有腐蚀性）冲洗，故
选项说法错误。

D、使用酒精炉时，不能直接向燃着的炉内添加酒精，以防止发生火灾，故选项说法错误。

故选：A。

7．【解答】解：A、并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成，氢原子没有中子，A说法错误；
B、元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切，最外层电子数小于4个易失去电子，大于4个易得到
电子，B说法正确；
C、物质是由分子、原子和离子基本微粒构成，C说法正确；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，D说法正确；
故选：A。

8．【解答】解：分子分成原子所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，原子进行重新组合，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，由于分子种类发生了变化，分子的数目可能变了，可能没变。

故选：D。

9．【解答】解：A．由题意中的化学式C2H3Cl可知，碳、氢、氯元素的质量比为：（12×2）：（1×3）：35.5＝48：6：71，故此选项正确。

B．聚氯乙烯是一种纯净物，是由碳元素、氢元素和氯元素组成的，故此选项错误。

C．由化学式可知，聚氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为2：3：1，故此选项正确。

D．由化学式可知，聚氯乙烯是由氯乙烯分子构成的，每个氯乙烯分子是由二个碳原子、三个氢原子和一个氯原子构成的，故此选项正确。

故选：B。

10．【解答】解：50g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为50g×10%＝5g，含溶剂50g﹣5g＝45g。

A、设需要蒸发水的质量为x，（50g﹣x）×20%＝50g×10%，x＝25g，应蒸发掉25g水，故选项采用的方
法正确。

B、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%＝50g×10%+y，y＝6.25g，故选项采用的方法错误。

C、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，故选项采用的方法错误。

D、由于不知增加的50g溶液的溶质的质量分数，故选项采用的方法错误。

故选：A。

11．【解答】解：A、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，生成物是两种化合物，故此说法错误。

B、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，此说法正确。

C、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误。

D、该反应图示中没有指明各小球表示的原子种类，故无法判断是否有水分子生成，此说法错误。

故选：B。

12．【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了7g，所以甲是生成物；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；
由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣7g＝5g，因此该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，所以
A、乙物质可能是催化剂，故A错误；
B、由化学方程式为可知，2Mg+O22MgO，属于化合反应，题中的反应属于分解反应，故B错误；
C、测得反应后丁物质的质量为7g+5g＝12g，故C正确；
D、反应时甲、丙两物质的质量比为7：12，故D错误。

故选：C。

13．【解答】解：A、体温计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。

B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。

C、走进花圃，闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选
项解释正确。

D、炎热的夏天晾晒的衣服干得快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，故选项解释正确。

故选：A。

14．【解答】解：首先确定混合物的图示，由于混合物含有不同的分子，所以A、B、D均属混合物，由于同种原子构成的分子为单质的分子，所以可确定A是由两种单质形成的混合物。

故选：A。

15．【解答】解：A、20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，溶质的质量分数不能为0，故选项图象与对应实验不相符。

B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图
象与对应实验不相符。

C、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应，当稀硫酸完全反应后再
与硫酸镁生成了氢氧化镁沉淀，开始时不会产生沉淀，故选项图象与对应实验不相符。

D、向pH＝1的盐酸中不断加入水，溶液的酸性减弱，pH值的变化是从1逐渐的增大到接近7但不会等于
7，故选项图象与对应实验相符。

故选：D。

16．【解答】解：A、澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液与稀盐酸均能发生中和反应，但均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。

B、四氧化三铁粉末和铁粉均难溶于水，用水不能鉴别，故选项错误。

C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项正确。

D、稀盐酸和食盐水分别显酸性、中性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项错误。

故选：C。

二、填空题（本大题包括6小题，共30分．）
17．【解答】解：①符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个二氧化氮分子表示为2NO2，故答案为：2NO2；
②右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，1个硝酸根离子表示为NO3﹣，故答案为：NO3﹣；
③干冰是二氧化碳的固体，表示为CO2，故答案为：CO2；
④元素正上方的数字表示元素的化合价，硫酸钡中硫元素的化合价是+6价；故答案为：Ba O4；18．【解答】解：由表中微粒结构示意图可知：
①因为原子序数＝核电荷子数，所以乙微粒的核电荷数为17；丁元素的原子最外层电子数2，易失去最外
层电子数达到稳定结构，形成的粒子符号为Mg2+；
②丙为氖元素；氟元素位于氖元素的前面；
③乙为氯元素，最外层电子为7，得1电子；
丁为镁元素，最外层电子为2，易失去2个电子；
故可知形成XY2型化合物的元素是MgCl2；
故答为：①17；Mg2+；②F；③MgCl2。

19．【解答】解：在“氧气的制取和性质“实验中，某同学去一段纱窗网上的细铁丝，绑上火柴．绑火柴的作用是引燃铁丝；然后在自己收集的氧气中做”铁丝在氧气中燃烧“的实验，结果没有观察到”火星四射“的现象，请分析此实验失败的一种可能原因铁丝表面有锈或氧气不纯等．经过改进后实验成功，其反应的化学方程式为：3Fe+2O 2Fe3O4．
故答为：引燃铁丝；铁丝表面有锈；3Fe+2O 2Fe3O4．
20．【解答】解：二氧化碳通入A装置中含有紫色石蕊试液的绢花，二氧化碳会和水反应生成碳酸，方程式为CO2+H2O═H2CO3，溶液呈酸性，石蕊试液变红色；
通入B装置，二氧化碳气体密度大于空气，比空气重，一般二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以实验时，二氧化碳气体从下到上排出空气，蜡烛由下到上熄灭；
故答案为：
A装置B装置
现象：紫色石蕊绢花变红现象：蜡烛由下到上依次熄灭
该变化的化学方程式为：CO2+H2O
═H2CO3验证的性质：二氧化碳气体密度大于空气，二氧化碳不燃烧也不支持
燃烧
21．【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化；故填：吸附；物理；
（2）为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。

生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度。

故填：肥皂水；煮沸；
（3）要想知道所得滤液中是否溶解了某些物质，可以将水蒸发，看会不会有一些残留物，如果有许多残留物就说明水中溶解了一些物质，否则就没有或很少，蒸发时要用到铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器。

故填：蒸发；②④⑤⑦。

22．【解答】解：A是人体胃液中含有的成分，故A是盐酸，D为厨房中经常使用的一种调味品，故D是氯化钠，F可供给呼吸，故F是氧气，C通电生成的E是氢气，X为一种蓝绿色溶液，故X是氯化铜，能与A 反应生成氯化钠，故A是氢氧化钠，带入框图推断合理。

（1）A是氢氧化钠，故A的俗名为火碱、烧碱、苛性钠；
（2）E是氢气，其化学式为H2；
（3）反应②的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，该反应是分解反应；
（4）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，则反应②中分别与电源正极、负极相连的玻璃管内产生的气体
体积比为1：2；
（5）反应③的化学方程式为2H2+O22H2O；
故答案为：（1）火碱、烧碱、苛性钠；
（2）H2；
（3）2H2O 2H2↑+O2↑；分解反应；
（4）1：2；
（5）2H2+O22H2O；
三、实验题（本大题包括2小题，共12分．）
23．【解答】解：（1）编号①的仪器名称是锥形瓶，故填：锥形瓶。

（2）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，是固液常温型反应，故制取气体应选用的发生装置是B，硫化氢是一种密度比空气大的气体，故收集气体时应由b导入集气瓶，故填：B；b；
（3）根据图示装置结合硫化氢的性质可以看出，处理尾气的效果最好的是H．不能用点燃的方法处理尾气的原因是硫化氢能够在空气中燃烧生成二氧化硫和水，故填：H；燃烧生成二氧化硫，仍然会造成空气污染。

24．【解答】解：（1））为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；过滤的原理是分离溶于水的固体和不溶于水的固体，所以操作二的名称是过滤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，所以pH会大于7；
（3）假设3为只有CaCO3；假设1中的氧化钙不可能存在，因为在溶液中它会和水反应生成氢氧化钙，故假设1不正确；
（①加入盐酸有气泡生成说明生成了二氧化碳，所以存在碳酸钙，故假设4错误；
②再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液显红色，说明形成了氢氧化钙
溶液，故沉淀中有未溶解的氢氧化钙存在，因此假设3错误；假设2合理；
故答案为：（1）玻璃棒；过滤；
（2）＞；
（3）CaCO3；1；氧化钙能与水反应不能共存；①4；⑤2。

四、计算题（本大题包括1小题，共10分．）
25．【解答】解：设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2g CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
碳酸钙中Ca的质量分数＝×100%＝40%
所取鸡蛋壳中钙的质量分数＝×100%＝20% 答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%．。