初三化学空气知识点总结

一、概念:

5、氧化反应（不是基本反应类型)：

物质与氧气发生的化学反应。（有氧参与的反应）

6、催化剂的特性（一变两不变)：

➢催化剂可以改变

．．化学反应的速率；

➢催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变

．．。

★注意:“改变”指的是既可以加快又可以减慢。

二、空气的组成：

1、空气中氧气含量的测定

（１)药品：红磷（暗红色固体)

（2）现象:红磷燃烧时:黄色火焰、大量白烟；

打开止水夹后:水倒吸入集气瓶至１/5处。

（３)原理： 4P + ５O2 2P2Ｏ5 [五氧化二磷：白色固体]

（4）结论：红磷燃烧消耗氧气,氧气约占空气总体积的1/5。

（5)推论:空气中剩余的约４/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。（6）实验成功的关键:

①红磷过量;②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。

（７）结果（测量值）偏小的原因:

①红磷量不足；②气密性不好；③未等冷却至室温就打开止水夹。

2、空气的组成:(体积分数)

氮气（Ｎ2）78％、氧气(Ｏ2)21% 、稀有气体０.94% 、

二氧化碳(ＣＯ2） 0.0３% 、其它０.03%

3、大气主要污染物：

二氧化硫(SO2）、二氧化氮(NO２）、一氧化碳(ＣO）、可吸入颗粒物。

★二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。

４、空气是一种重要的自然资源:

氮气(Ｎ2)：化学性质很不活泼,做保护气、制冷剂;

稀有气体:化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。

二氧化碳(CO2）:制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等

氧气（O2)：化学性质活泼,医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等

三、氧气的性质:

1、氧气的物理性质：

无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

2、氧气的化学性质:（化学性质活泼）

①红磷与氧气反应: ４Ｐ + 5Ｏ２点燃2P2O５

磷氧气五氧化二磷（白色固体)

现象：黄色火焰、大量白烟。

②铁丝与氧气反应：3Fe + 2Ｏ2点燃Fｅ3Ｏ4

铁 氧气 四氧化三铁 (黑色固体）

现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

③ 木炭与氧气反应:C ＋ O 2 点燃CO 2

碳 氧气 二氧化碳

现象:在氧气中燃烧,发出白光；在空气中燃烧,发出红光。

④ 氢气与氧气反应：2H ２ ＋ O 2 点燃2H 2O

四、氧气的用途:

医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属

五、氧气的制法：

1、氧气的工业制法:

分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。

2、高锰酸钾分解制氧气(实验室制法之一): (1)药品:高锰酸钾（紫黑色固体)

(2)装置：

(3)原理:2KM ｎO ４ K 2Mn Ｏ4 + MnO 2 + O 2 ↑ 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气

（紫黑色固体） （黑色固体)

（４)注意事项：

➢ 试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。

➢ 试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。

➢ 加热时要先均匀加热，后固定集中加热。

➢ 用排水法收集氧气时,有连续的气泡产生时才可以开始收集气

体,否则收集到的氧气不纯。

➢ 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒

吸入试管中,使试管炸裂。 酒精灯 试管 铁架台 集气瓶 水槽导管

（５)操作过程:连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽中撤出导管→熄灭酒

精灯

(6）用KMnO 4制氧气时如何检查装置的气密性．．．．．．．．

? ——塞紧单孔塞,将导管伸入装有水的烧杯中,用手握住大试管,如果导管口处有气泡产生，松开手后,有一段水柱倒吸入导管内,则说明气密性良好。

（7）氧气可以用排水法收集,因为氧气不易溶于水,且不与水反应。

（8)氧气可以用向上排空气法收集，因为氧气密度比空气大。

3、过氧化氢分解制氧气(实验室制法之一):

① 药品:过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）

② 原理：２Ｈ2O 2 2H 2O + Ｏ2 ↑

过氧化氢 水 氧气

★ 注意:

(1)二氧化锰是这个化学反应的催化剂;

(2)催化剂不是只有二氧化锰一种,许多物质都可以做催化剂

(３)过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。

③ 装置：

五、其他

1、本章常见物质颜色:

黑色固体:碳、二氧化锰、四氧化三铁

白色固体：五氧化二磷

紫黑色固体：高锰酸钾

２、发生装置的选择:

——根据反应物的性质、状态、反应条件。

① 固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。

② 固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧

气”的装置。

3、收集气体的方法的选择： 分液漏斗 锥形瓶