化学反应的速率和限度(知识点+例题)
化学反应的速率和限度习题及答案
化学反应的速率和限度习题及答案1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B ．化学反应速率为“0.8mol·L －1·s －1”所表示的意思是时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C [熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、生成物浓度都视为1，所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，所以D 不正确。
]2、对于反应:CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，下列说法正确的是（ A ）A.用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min 间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是( )A ．2.5μmol·L －1·min －1和2.0μmol·L －1B ．2.5μmol·L －1·min －1和2.5μmol·L －1C ．3.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1B [据图可知，4min 时化合物Bilirubin 的浓度为20μmol·L －1,8min 时其浓度为10μmol·L－1，因此4～8min 间的平均反应速率为20μmol·L －1－10μmol·L －14min＝2.5μmol·L －1·min －1。
化学反应的快慢和限度(习题及答案)
化学反应的快慢和限度（习题）1.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则反应速率就快C．化学反应速率可用单位时间内某生成物的浓度多少表示D．化学反应速率的单位有mol•L-1•s-1或mol•L-1•min-1 2.甲、乙两容器内都在进行反应A→B，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定3.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。
如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）A．v(Fe)＝0.5mol•L-1•min-1B．v(H2SO4)＝1mol•L-1•min-1C．v(H2)＝1mol•L-1•min-1D．v(FeSO4)＝0.5mol•L-1•min-14.对于反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol•L-1。
下列说法不正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B．在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol•L-1•min-1 C．在2min内，用D表示的反应速率是0.1mol•L-1•min-1 D．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1 5.关于反应C+O2CO2，下列说法不正确的是（）A．在同样条件下，将炭块磨成粉末可加快反应速率B．降低温度会使木炭的燃烧反应速率减慢C．增大O2的浓度可加快反应速率D．增加炭的量可以加快反应速率6.当温度不变时，在恒容的容器中进行反应2A B，若反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20秒，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反应的时间（）A．等于10s B．等于12sC．大于12s D．小于12s7.如图表示800℃时，A、B、C三种气体的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间，试回答：（1）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为________________。
化学反应的速率和限度(知识点+例题)
化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
【例题讲解】例1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol•L-1•S-1和mol/（L•min）例2、反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L∙min）B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L∙min）D．B的浓度减小，C的浓度增大，v（B）＜0，v（C）＞0例3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：下列各组实验中最先出现浑浊是（）例4、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3例5、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是（假设温度不变）（）A.缩小体积B.加入铁触媒（做催化剂）C.保持体积不变，冲入氩气D.保持压强不变冲入氩气2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学反应的速率和限度
V正=V逆 体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、 物质的量分数保持不变。 全是气体参加的前后系数改变的可逆反应， 压强保持不变。 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应， 颜色不随时间发生改变。 对同种物质而言，断裂化学键的物质的量与 形成化学键的物质的量相等。
练习：
1.对于达到平衡状态的可逆反应：
1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰 箱能提供较低的温度。 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
3、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸 的试管中，产生氢气的速率如图所示，在下 列因素中，影响反应速率的因素是 （ C ） ①盐酸的浓度 速率 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A、① ④ B、③ ④ 时间 t１ t t ３ ２ C、① ② ③ D、②③
N2 +3H2 确的是
A
2NH3 ，下列有关叙述正
A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B．反应物和生成物的浓度相等 C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行
2、在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应 中，下列情况属于平衡状态的是（ C ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1
1.7g =0.1mol n(NH3)= 17g/mol △c(NH3)= 0.1mol =0.05mol/L根据n= m M 2L 0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) v(NH3)= 根据C= 0.5min 同理可求： v(N2)=0.05mol/(L C•min )
09第6章第二节 化学反应的速率与限度(限度)(解析版)
09第6章第二节化学反应的速率与限度（限度）（解析版）学业要求1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．了解影响化学反应速率的因素。
初步了解控制化学反应速率的方法。
3.认识可逆反应及其特征。
4．了解并会判断化学平衡状态。
5．初步了解化学反应条件的控制知识梳理一、可逆反应1、定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
2、特点①正向反应和逆向反应同时进行。
②一定条件下，反应物不可能全部转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%。
3、表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。
二、化学反应的限度1、化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2、化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变，即：3化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
(2)对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
4、化学平衡状态的判断依据（1）直接标志：V (正)= V (逆)（2）间接标志：达到平衡状态时，变量不再变化了过关检测一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
)1、下列各组反应中，属于可逆反应的一组是( )A.2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，2H 2＋O 2=====点燃2H 2OB.NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3，NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2OC.H 2＋I 2=====△2HI,2HI=====△H 2＋I 2D.2Ag ＋Br 2=====CuO 2AgBr,2AgBr=====光照2Ag ＋Br 2答案 C解析 可逆反应必须是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，A 、B 、D 三项中反应条件不同，都不是可逆反应，只有C 满足条件，故选C 。
化学反应的速率和限度知识点 例题
化学反应的速率和限度知识点例题化学反应的速率和限度是化学学科中的重要知识点，它们的研究可以帮助我们更好地理解化学反应的本质以及它们在自然界和工业领域中的应用。
本文将就这两个知识点进行详细介绍，并配以相应的例题来加深理解。
一、化学反应的速率化学反应的速率指的是反应物转化为产物的速度，它通常表示为单位时间内反应物浓度的变化量。
在反应中，反应物化学键的断裂和产物化学键的形成是一个动态的过程，它可以分为初态、过渡态和终态三个阶段。
化学反应的速率主要受到以下因素的影响：1.反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率就越快，因为反应物之间的碰撞频率增加了。
2.温度：反应速率随温度升高而增加，因为温度升高会增加反应物间的分子碰撞能量，使反应更容易发生。
3.反应物的性质：反应物的分子结构、大小、形状等因素也会影响反应的速率。
化学键能越小，反应速率越快。
4.催化剂：催化剂是能够提高化学反应速率的物质。
它们通过降低反应活化能或提高反应物间的碰撞频率来加速反应。
下面是一道有关化学反应速率的例题：【例题】：在实验室制备一种小分子有机化合物时，发现其反应速率很慢，为了加快反应速率，需要采用哪些方法？【解析】：反应物的浓度、温度和催化剂等因素都会影响反应速率。
因此，可以采用增加反应物浓度、提高反应温度或引入催化剂等方法来加快反应速率。
需要根据实际情况选择合适的方法。
例如，在实验室制备小分子有机化合物时，可以在反应物中加入溶液或固体，提高反应物浓度；还可以采用加热等方法提高反应温度；或者引入合适的催化剂使反应更快进行。
二、化学反应的限度化学反应的限度指的是一种反应无法在任意条件下进行到无限程度的事实。
这是因为反应最终会达到化学平衡状态，此时反应物和产物之间的转化速率相等。
化学平衡状态是一种动态平衡状态，它不是静态的，因此需要满足一定的条件才能维持。
化学反应的限度通常与反应物浓度和反应物化学本性的特征有关。
在反应达到平衡状态时，化学反应的速率为零，产物和反应物的浓度不再发生变化。
化学反应速率和限度习题附答案
化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2Ag+Bg2Cg+Dg;若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/L·ｓ,则10秒钟时,容器中B的物质的量是;A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol2．在一定条件下,向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H22NH3,2分钟末时,测得剩余氮气为1mol,下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是; A．υN2＝0.5mol／L·minB．υH2＝1.5mol／L·minC．υNH3＝2mol／L·minD．υN2＝1mol／L·min3．在2A＋B3C＋5D反应中,表示该反应速率最快的是;A．υA＝0.5mol／L·ｓB．υB＝0.3mol／L·ｓC．υC＝0.8mol／L·ｓD．υD＝1mol／L·ｓ4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：νH2=0.45mol／L·s,则2s末NH3的浓度为;A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中,发生反应PCl5PCl3+Cl2,一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L,且这段时间内的平均反应速率υPCl5＝0.4mol／L·min,则这段时间为;A．B．C．D．6．下列情况下,反应速率相同的是;A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠Na2S2O3与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是;A 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水5mL,反应温度10℃B 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃C 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃D 0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃8.对于在一密闭容器中进行如下反应：CS+O2g=CO2g下列说法错误的是;A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B 升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D 增加木炭的量可以加快化学反应速率9.设C＋CO22CO－Q1反应速率为1,N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为2,对于上述反应,当温度升高时,1和2的变化情况为 ;A同时增大 B同时减小 C增大,减小 D减小,增大10.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是;A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速率C.增大正反应速率,降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述中正确的是;A使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能加大反应速率C降低压强能加大反应速率D改变压强对反应速率没有影响E 升高温度能加大反应速率12．100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量;A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D.浓硝酸13．在一定温度下,可逆Ag+3Bg2Cg达到平衡的标志是：;A.C的生成速率与B的生成速率相等B.单位时间生成n molA,同时生成3n molBC.A、B、C的体积分数不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:214．在密闭容器中进行如下反应：X2g+Y2g2Zg,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是;A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L15.下列说法中可以说明密闭容器中的反应：Pg+Qg Rg+Sg在恒温下已达平衡状态的是;A反应容器内压强不随时间变化B P和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化16.在一定温度下,反应A2g+B2g2ABg达到平衡的标志是;A单位时间内生成nmol的AB,同时生成nmol的B2B容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成2nmol的AB,同时生成nmol的B2D单位时间内生成nmol的A2,同时生成nmol的B217.在一定条件下的恒温恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应：Ag+3Bg2Cg+Dg不能表明已达平衡状态的是;A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体总物质的量能力拓展18．在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υA、υB、υCmol·L-1·s-1表示,且υA、υB、υC之间有如下所示的关系：υB=3υA；3υC=2υB;则此反应可表示为;A2A+3B＝2CBA＋3B＝2CC3A+B＝2CDA＋B＝Ｃ19．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中cCl-大小,有关系的是;A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤20.甲乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率;A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定21.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是;A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂22.在373K时,密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3,当反应达平衡时,下列叙述正确的时;A NO和SO3的物质的量一定相等B NO2和SO2的物质的量一定相等C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等23．在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2g+O2g 2SO3g,进行到4min时,测得nSO2=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中nSO2为; A．1.6mol B．1.2molC．大于1.6mol D．小于1.2mol24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是;A加热 B不用稀硫酸,改用98％浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片,改用铁粉25．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义;对于密闭容器中的反应：N2g+3H2g2NH3g△H＜0,673K,30MPa下nNH3和nH2随时间变化的关系如下图所示;下列叙述正确的是; A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点dt1时刻和点et2时刻处nN2不一样D．点dt1时刻和点et2时刻处H2的转化率相同四、填空题26．18分影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题;1取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中;足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示;①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线;图3②在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因：_________________________________________________________________________________________________________________;2某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快;他决定对其原因进行探究;填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________;②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论;他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c H+相同的稀硫酸和盐酸的试管两试管的规格相同中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化;若观察到实验a中___________________________________,实验b中_______________________________________,则说明原因Ⅲ是正确的;依次类推;该同学通过分析实验现象,得出了结论：Cl-对反应具有加速作用;27．将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应：2H2g+COg CH3OHg,6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍;试计算：1H2的反应速率是多少2CO的转化率为多少习题答案1.B2.CD3.B4.B5.C6.C7.D8.D9.A10.B11.BE12.BC13.C14.A15.B16.C17.B18.B19.C20.D21.B22.C23.D24.B25.AD26.1①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线②镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反应速率减小;2①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小或SO42-影响更大;②反应速率加快；反应速率减慢;27.1υH2＝1.2mol／L·s2CO的转化率为60%。
化学反应速率(共24张PPT)
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
化学反应的速率与限度__知识点
化学反应的速率与限度一、化学反应速率1、定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)4、同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据）即对于反应aA+ bB = cC + dD v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = a ：b ：c ：d5、影响因素：1）首要因素：反应物本身的性质2）外界条件：①其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。
（* 适用于所有化学反应）：A. 对于可逆反应来说，升高体系的温度，正反应的速率和逆反应的速率都增大B. 无论是放热还是吸热反应都适用C. 固体、液体、气体都适用②其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快（适用面不大，但效果最好）A. 催化剂：在反应前后质量和化学性质都保持不变的物质B. 催化剂能够改变化学反应速率：能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂C. 催化剂必须在一定条件下才能最大限度地显示其催化作用。
③其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
A. 不适用于固体和纯液体，其浓度是一个常数B. 只与浓度有关，而与物质的总量无关④对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快A. 增大压强相当于增大浓度，故压强对反应的影响本质上是浓度对反应的影响B. 全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响⑤对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快⑥对于某些反应，光照能加快反应速率⑦放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等二、化学反应的限度1、可逆反应① 定义：不少化学反应都具有可逆性，即同一条件下，正向反应和逆向反应能同时进行 ② 特点：A. 二同：同一条件；正、逆反应同时进行B. 可逆的相对性：有些反应在同一条件下可逆程度很小（即逆反应倾向很小），视为“不可逆”③ 表示方法：可逆符号2、化学平衡状态 ① 平衡状态如何建立A. 反应开始时：v(正) 最大，v(逆) = 0B. 反应过程中：c 反应物↓v(正) ↓； c 生成物 ↑ v(逆) ↑C. 达到平衡状态：v(正) = v(逆) 。
必修2化学反应的速率和限度练习
化学反应的速率和限度练习:
1、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生
B．防止污染面粉
C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
3、工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化: 2SO2+O 22SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
4、氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是
A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
5、在反应：C+CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤
C．①②③ D．②③④
共4页 1。
化学反应的速率和限度例题与解析
化学反应速率和限度 例题解析1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L－1·s－1等来表示解析：本题考查对化学反应速率概念的认识。
由其概念：“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”，可以看出它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以A 不正确。
单位时间(Δt)是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大［Δc(B)］也是正值，那么其比t c ∆∆)B (〔即v(B)〕也必为正值，所以B 不正确。
由化学反应速率的概念及反应速率与计量数的关系可知C 正确。
由化学反应速率的概念公式v(B)= 可以看出，v(B)的单位中不会出现“kg”“g”“t”等质量单位，D 不正确。
这里所说的“反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”中的浓度是指物质的量浓度，并非其他浓度。
答案：C2.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是( )A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化B.单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C.单位时间内生成n mol A2，同时就有2n mol AB 生成D.单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有n mol AB 分解解析：由于反应前后，气体的总物质的量不变，所以不论达到平衡与否，容器内的气体分子总数不变，因而压强不变。
故A 不可选。
tc ∆∆)B (化学平衡的一个标志是v(正)=v(逆)，而B 只表述了v(逆)，不知道v(正)；D 是用不同物质来表述v(正)、v(逆)，v(正)=2v(逆)。
化学反应的速率和限度
影响化学反应速率的因素（3）
3催化剂的影响
结论：当其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速 率；正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂可以减慢 化学反应速率。
11
影响化学反应速率的因素（4）
4.压强的影响
结论：当其他条件不变时，增加体系的压强（等同于增加反应 物的浓度），可以加快化学反应速率；降低体系的压强（等 同于降低反应物的浓度），可以减慢化学反应速率 （*）仅适用于有气体参加的反应
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.对任何反应,增大反应物浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都 可加快反应速率。
3.100mL6mol/L的H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下为了减缓反应的 速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应中加入适量的 （BC）
A.Na2CO3固体 B.K2SO4溶液
5
练习1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从 2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率 为 0.3mol/L.s 练习2. 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中 进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此 （ABCD） 反应的平均速率υx为 A.υ(NO) =0. 12mol/（L.min） B.υ(H2O)=0.18mol/（L.min） C.υ(NO)=0.002mol/（L.s） D.υ(O2)=0.0025mol/（L.s）
12Байду номын сангаас
影响化学反应速率的因素（5）
5.其他因素的影响 如：固体的表面积、反应物的状态、光等因素
13
1.下列措施肯定能使反应速率增大的是 A.增大反应物的量 C.升高温度 2.下列说法正确的是 B.增大压强 D.使用催化剂 （AB）
化学反应的快慢与限度
4.用化学反应速率比较同一反应在不 同条件下反应的快慢时，应选用同一 物质来表示。
练习2：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.048mol· L-1 ，经过1min后， C(N2O5)=0.030mol· L-1，则 -4 1. 8 × 10 V(N2O5)=— ———mol· L-1· S-1 。
B.改变压强对化学反应速率无影响 C.增大压强能加快化学反应速率
D.升高温度能加快化学反应速率
8.用铁片与稀硫酸反应制氢气，下 列措施不能使氢气生成速率加快的 是（ ）
A.加热 B.改用98%浓硫酸
C.改用铁粉
D.增加铁片质量
是不是所有的反应都进行得很完全？
思 考：
实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改 变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么？
第二节
化学反应的快慢与限度
（第三课时）
【复习提问】
1.什么是化学反应速率？
2.影响化学反应速率的因素有哪些？ 3.改变这些条件，化学反应速率如何 变化？
4.反应4A+5B=4C+6D在5L的密闭容器 中进行，半分钟后，C的物质的量增 加了0.3mol，下列论述正确的是（ ）
A.A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· S1 B.容器中含D的物质的量至少0.45mol C.容器中ABCD的物质的量之比为一 定是4：5：4：6 D.容器中A的物质的量一定增加 0.3mol
-4 3.6 × 10 V(NO2)=————mol· L-1· S-1 -5 9 × 10 V(O2)=————mol· L-1· S-1
练习3：反应A+3B=2C+2D，在四 种不同情况下的化学反应速率为：
反应速率与限度知识点
第23讲化学反应得限度一、化学反应速率1、概念：用来衡量化学反应进行快慢得物理量，通常用单位时间内反应物浓度得减少或生成物浓度得增加来表示。
2、表示方法：（常与C＝n/V同时用）3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)4、同一化学反应用不同得物质表示时，该反应得化学反应速率可能不同。
化学计量数（方程式系数）之比等于对应物质得化学反应速率之比。
二、影响化学反应速率得因素1．内因：反应物本身得性质(如：硫在空气中与在氧气中燃烧得速率明显不同)。
2．外因：(1)浓度：浓度大，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应得几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切得关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物得浓度，正反应速率加快。
(2)温度：温度越高，反应速率越快(正逆反应速率都加快)。
(3)压强：对于有气体参与得化学反应，反应体系得压强增大，反应速率增大(正逆反应速率都增大)。
说明：压强得改变就是通过改变反应体系得浓度起作用得，如：①缩小或增大反应体系得容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。
但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。
(4)催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
三、化学平衡得概念一定条件下得可逆反应，正反应与逆反应得速率相等，反应混合物中各组分得浓度保持不变得状态叫做化学平衡状态。
可逆反应中旧化学平衡得破坏、新化学平衡得建立过程叫做化学平衡得移动。
要从以下几个方面理解化学平衡：1．“等”处于密闭体系得可逆反应，化学平衡状态建立得条件就是正反应速率与逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)≠0。
这就是可逆反应达到平衡状态得本质。
2．“定”当一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大程度)状态时，在平衡体系得混合物中，各组分得含量(即反应物与生成物得物质得量、物质得量浓度、质量分数、体积分数等)保持不变(即不随时间得改变而改变)。
化学反应的速率和限度练习题--总结全
［专题2] 1—2化学反应速率与反应限度一、选择题(每小题有1个正确选项）1．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的2．下列说法正确的是 ( ）A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快,但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了3．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正(N2）＝v正(H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3） C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2）4．在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。
开始时C的浓度为a mol·L－1，2min后C浓度变为2a mol·L－1，A和B的浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是（）A．用B表示的反应速率是0.75a mol/（L·min) B．反应开始时,c（B)＝3a mol·L－1 C．反应2min后，c（A）＝0.5a mol·L－1 D．反应2min后，c(B）＝1.5a mol·L－15．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g)＋Q(g）R(g）＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化 D．P、Q的反应速率相等6．在一定温度下，反应A2(g）＋B2(g）2AB（g）达到平衡状态的标志是( ）A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB B．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D．单位时间生成n molA2同时生成n molB27．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）＋3H2(g)2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是( ）A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等 D．c(NH3）∶c(N2)∶c(H2）=2∶1∶38．可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间,18O存在于（）A．SO3, O2中 B．SO3， SO2中 C．SO3， SO2，O2中 D．SO2, O2中9．保持相同温度时，可逆反应2A（g）+B（s) 2C(g) 在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能肯定10．在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡： CuSO4+ X H2O CuSO4。
化学反应的速率和限度练习题
化学反应的速率和限度一、选择题1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是(C)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。
如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(A)A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。
3．一定条件下，容积固定的密闭容中中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是(B)A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．达到平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L解析：设X转化的浓度为x，X(g)＋3y(g)2Z(g)初始c1c2c3转化x3x2x平衡0.1 mol·L－10.3 mol·L－10.08 mol·L－1则c1c2＝(x＋0.1 mol·L－1)(3x＋0.3 mol·L－1)＝13，故A正确；平衡时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为32，故B错误；反应前后气体的体积不等，达到平衡状态时，压强不变，故C正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，故有0<c1<0.14 mol－1，故D正确。
高一必修二化学反应速率和限度(解析版)
高一必修二化学反应速率和限度1．可逆反应：3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( ) A．v (A) = mol·L-1·min-1B．v (B) = mol·L-1·min-1C．v (C) = mol·L-1·min-1D．v (D) = mol·L-1·min-1【答案】B【解析】{【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.0.63=；B.0.31=；C.0.52=；D.0.22=；显然B中比值最大，反应速率最快，故合理选项是B。
【点睛】本题考查化学反应速率的比较，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意比值法应用及速率单位统一。
2．可逆反应达到化学平衡的标志是?A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等【答案】D【解析】【分析】【详解】A．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，错误；B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，错误；%C．正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，错误；D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，正确。
3．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：，据此可推算出a∶b∶c是（）A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1【答案】B【解析】【详解】根据上表数据可知，△n（A）=，△n（Y）=，△n（Z）=，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，故选B。
4化学反应的速率与限度练习题及参考答案
4 化学反应的速率与限度例1．已知反应()()()()22CO g 2NO g N O g CO g ++在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A ．()11CO 0.12mol L min v --=⋅⋅B ．()112CO 0.03mol L s v --=⋅⋅C ．()11NO 0.06mol L s v --=⋅⋅ D ．()112N O 0.04mol L s v --=⋅⋅ 例2．一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A ．该反应的化学方程式为2X 3Y Z =+B ．tmin 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C ．若t 4=，则04min ～内X 的化学反应速率为110.2mol L min --D ．tmin 时，气体X 的转化率约为33.3%1．一定条件下，在2L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min 内，A 的物质的量减小了10mol ，则5min 内该反应的化学反应速率是 A ．v(A)=1mol/(L ·min) B ．v(B)=1mol/(L ·min) C ．v(C)=3mol/(L ·min) D ．v(D)=1mol/(L ·min)2．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响．．．．．的是 A ．增加C 的量 B ．将容器的体积缩小一半 C ．降温 D ．使用合适的催化剂 3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误．．的是 A ．“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率 B ．2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3反应中加入过量O 2，达到平衡后，体系中不含SO 2C ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2作催化剂后，反应速率明显加快D ．化学反应不是越快越好，例如钢铁的生锈 4．下列措施中，不能．．增大化学反应速率的是 A ．铁与稀硫酸反应制取H 2时，用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸进行实验 B ．Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3，用铝粉代替铝片 C ．CaCO 3与稀盐酸反应生成CO 2时，适当升高温度 D ．KClO 3分解制取O 2时，添加少量MnO 25．一定温度下，在体积为2 L 的密闭容器中发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)。
化学反应速率题
化学反应速率题一、化学反应速率的基本概念1. 定义- 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
- 对于反应体系体积不变的反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
- 表达式：v=(Δ c)/(Δ t)，其中v表示反应速率，Δ c表示浓度变化量（mol/L），Δ t表示时间变化量（s、min、h等）。
2. 单位- 常见的单位有mol/(L· s)、mol/(L· min)、mol/(L· h)等。
二、化学反应速率的简单计算1. 例题- 例1：在一个容积为2L的密闭容器中，发生反应N_2+3H_2⇌ 2NH_3。
5min 后，生成NH_3的物质的量为1mol。
求v(NH_3)。
- 解析：- 首先根据公式v = (Δ c)/(Δ t)。
- 已知n(NH_3) = 1mol，容器体积V=2L，则Δc(NH_3)=frac{n(NH_3)}{V}=(1mol)/(2L) = 0.5mol/L。
- 时间Δ t = 5min，所以v(NH_3)=frac{Δ c(NH_3)}{Δt}=(0.5mol/L)/(5min)=0.1mol/(L· min)。
2. 反应速率与化学计量数的关系- 对于反应aA + bB⇌ cC + dD，反应速率之比等于化学计量数之比，即v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d。
- 例2：对于反应2A + 3B = 4C + D，在某段时间内，若v(A)=0.5mol/(L· s)，求v(B)、v(C)和v(D)。
- 解析：- 根据v(A):v(B):v(C):v(D)=2:3:4:1。
- 已知v(A) = 0.5mol/(L· s)，则v(B)=(3)/(2)v(A)=(3)/(2)×0.5mol/(L· s)=0.75mol/(L· s)。
- v(C)=2v(A)=2×0.5mol/(L· s)=1mol/(L· s)。
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化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加
量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝
()
c B
t
∆
∆
＝
()
n B
V t
∆
∙∆
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、
原电池等也会改变化学反应速率。
【例题讲解】
例1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比
D．化学反应速率的常用单位有mol•L-1•S-1和mol/（L•min）
例2、反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（）
A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L∙min）
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L∙min）
D．B的浓度减小，C的浓度增大，v（B）＜0，v（C）＞0
例3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：
下列各组实验中最先出现浑浊是（）
例4、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
A.4-3-2-1
B.1-2-3-4
C.3-4-2-1
D.1-2-4-3
例5、反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是（假设温度不变）（）
A.缩小体积
B.加入铁触媒（做催化剂）
C.保持体积不变，冲入氩气
D.保持压强不变冲入氩气
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）
（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z）
【例题讲解】
例6、下列反应中不属于可逆反应的是( )。
A．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
B．N2+3H22NH3
C．Cl2+H2O HCl+HClO
D．2NO2N2O4
例7、在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（）
A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L
B．SO3浓度为0.4mol/L
C．SO3浓度为0.25mol/L
D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L
例8、对化学反应限度的叙述中错误的是（）
A.任何可逆反应都以一定限度
B.化学反应打到限度时，正、逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可以改变的
例9、下列各项对化学平衡状态的理解，正确的是（）
A.可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下多能达到的限度
B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C.达到平衡状态时，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化，由v=△c/△t可知正、
逆发硬速率为零
D.改变反应条件，化学平衡一定被破坏
例10、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A.反应的化学方程式为2M N
B.t2时V正=V逆，达到平衡
C.t3时V正＞V逆
D.t1时浓度c(N)=2c(M)
（3）平衡转化率α（B ）：反应物A 的转化率=（A 的起始浓度—A 的平衡浓度）/A 的起始浓度×100%，可简化为α（A ）=
c （A ）起—c （A ）平c （A ）起×100%，还可以表示为 α（A ）=n （A ）起—n （A ）平
n （A ）起×100%（体积一定，针对溶液，对于气体的计算要注意分析）。
【例题讲解】
例11、化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。
回答下列问题：
（1）已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。
室温时AX 3与气体X 2反应生成lmol AX 5，放出热量123.8 kJ 。
该反应的热化学方程式为 。
（2）反应AX 3(g)＋X 2(g)AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。
起始时AX 3和X 2均为0.2 mol 。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX 5)＝ 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX 5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b 、
c 。
③用p 0表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示AX 3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a 和c 的平衡转化率：αa 为 、αc 为 。