盐类水解及三大守恒定律的应用教案

教学过程

一、复习预习

复习电解质的概念和弱电解质的电离

二、知识讲解

考点1盐类的水解

(1）盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OＨ+结合生成

弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，显示出

不同的酸性、碱性或中性。

(2) 盐类水解的特点:有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；谁强

显谁性、同强显中性。

注意:a.弱酸弱碱盐也能水解,如ＣＨ3ＣＯＯNH4、(NＨ4)2S水解程度较NH４Ｃｌ、

CH3COONa大,溶液中存在水解平衡,但不能水解完全．水解后溶液的酸、碱性由

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水解生成酸、碱的相对强弱决定,如CH3ＣＯONH4溶液ｐＨ=7。

ｂ．酸式盐是显酸性还是显碱性,要看其电离和水解的相对强弱．若电解能力比水解能力强，则水溶液显酸性,如NａHSＯ3、NaＨ2PO4，NaHSＯ4只电离

不水解也显酸性．若水解能力超过电离能力,则水溶液显碱性，如ＮaHCO3、Ｎ

a2HＰO4、NaHS。

考点2 影响盐类水解的因素

内因:盐本身的性质

外因：温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

浓度:稀释盐溶液，可以促进水解,盐的浓度越小,水解程度越大。

外加酸碱:外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

以FｅCl3和CH3COOＮa为例

a．Fe3++3H2O Fe（OH)３＋３H+

条件移动方

向

H+数ｐＨFe3+水解率现象升高温度向右增降增大颜色变深（黄变红棕）通HCl 向左增降减小颜色变浅

加H2Ｏ向右增升增大颜色变浅

加Ｍｇ粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体

加NａHCＯ３向右减升增大红褐色沉淀,无色气体

加少量NaF 向右减升增大颜色变深

加少量NaOＨ向右减升增大红褐色沉淀ｂ.ＣH３COO-+H2ＯCH３CＯOH + OH-

ｃ（CＨ

3COO-)

c

（CH3COOH

c(OH-) c（H＋) ｐＨ水解程度

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考点３溶液中离子浓度大小比较

(1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较,要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。

(2）涉及两溶液混合时离子浓度的大小比较时,要进行综合分析,如发生反应、电离因素、水解因素等。

考点4 溶液中的三个守恒关系

电荷守恒：阴阳离子所带电荷数相等。

物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类增多，但某些

关键性的原子总是守恒的。

质子守恒:即在纯水中加入电解质,最后溶液中ｃ(H+)与其他微粒浓度之间的关

系式(由以上两个守恒推出)。

考虑两个特定的组合:

当c（ＮH4Cl）≤ｃ(ＮH３·H2O）、c(CH３ＣＯONa)≤ c(ＣH3CＯOH)时,

电离程度大于水解程度,水解忽略不计。

考点５判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。

例1.AlCｌ3+3H2Ｏ Al（ＯH)3+HCｌ△H＞0(吸热）

①升温,平衡右移

1

1

加热至干

②升温，促成HCl 挥发，使水解完全

AlCl 3+3H ２O Al （OH ）３＋3HCl ↑ ↓灼烧 A ｌ2O 3

例2．Al 2(SO 4）3+6Ｈ2O 2A ｌ(O Ｈ)3+３H 2SO ４ △H>0(吸热)

①升温，平衡右移

②H 2SO 4难挥发,随C （H 2ＳO 4)增大，将抑制水解 综合①②结果,最后得到Al 2SO 4

从例1例２可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液,是否得到同溶质固体，由对应

酸的挥发性而定.

结论：

①弱碱易挥发性酸盐 −−

→−蒸干

氢氧化物固体（除铵盐） ② 弱碱难挥发性酸盐−−

→−蒸干

同溶质固体 分析思路

酸或碱溶液——考虑电离 单一溶液 盐溶液——考虑水解 电解质溶液 不反应

混合溶液 不过量—— 生成酸或碱——考虑电离 反应 生成盐——考虑水解 过量——根据过量程度考虑电离或水解

三、例题精析

【例题1】下列说法中，正确的是（）

A．在任何条件下,纯水的pH都等于7 ﻩ

B．在任何条件下,纯水都呈中性

C．在9５℃时，纯水的pH小于７ﻩ

D.在95℃时，纯水中Ｈ＋的物质的量浓度[H＋］小于1０-7mol•L－1

【例题2】下列关系一定正确的是（）

A.当溶液中c（H＋)>１×１0-7 mol·L－1时，其ｐH＜７，溶液呈酸性

B.当溶液中c（H＋)＞1×10－7 mol·L－1时，其pH＞7,溶液呈碱性

Ｃ.当溶液中c（Ｈ＋)＝c（ＯH-）>１×１0－7 mol·L－１时,其pH<7，溶液呈中性

D．当溶液中c（H＋）=c（OH－）＞1×10-７ｍol·Ｌ－１时,其ｐＨ<7，溶液呈酸性

【例题3】常温下0．1mol·L-1醋酸溶液的pH = a,下列能使溶液pH = （a+1)的措施是

Ａ．将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积０.2 moｌ·Ｌ－１盐酸D．提高溶液的温度

四、课堂运用

【基础】

1. 有关①100ｍL 0.１moｌ/LＮaHCO3、②10０mＬ 0．１ｍol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()

A.溶液中水电离出的Ｈ+个数:②>①

Ｂ.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

Ｃ．①溶液中：ｃ(CO３2−)＞c（Ｈ2CO3)

D. ②溶液中：ｃ（ＣO32−）>ｃ(H2CO3)

2. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( ）

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