2021年高三第三次月考理综化学试题

银川一中xx届高三年级第三次月考理科综合化学试卷

xx．10本试卷参考相对原子质量：

H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Br：80

Fe：56 Cu：64 S：32

2021年高三第三次月考理综化学试题

一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．)

7、下列说法中不正确的是（）

①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；

④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2

⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘

故。

A. ②③⑤

B. ①②④

C.③④⑥

D. ③④⑤

8、下列对实验现象或结论的预测正确的是（）

A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清

B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大

9．下列离子方程式表达正确的是( )

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2

B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：

2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－

D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe ＋20 H+ ＋5NO3－= 3Fe2+＋3Fe3+ ＋5NO↑＋10H2O

10．下列叙述错误

．．的是（）

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，

所得溶液中一定存在：c (K +)+ c (H +) = c (CH 3COO －) + c (OH －

)

B ．把0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，

所得溶液中一定存在：c (OH －) >c (Ba +)>c (Na +)> c (H ＋)

C ．向1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，

由于CH 3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH 升高

D ．常温下，在pH=3的CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同

11．下列图示与对应的叙述不相符的是 （ 图1 图2 图3 A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液

B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C ．图3表示0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L -1醋酸溶液得到滴定曲线

D ．图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，

沉淀总物质的量n 的变化

12．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300mL 1 mol·L -1的盐酸溶液，恰好使混合物完全

溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减

少的质量为（ ）

A ．2.4g

B ．4.8g

C ． 6.4g

D ．1.6g

13．天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P 的

叙述正确的是

A ．若R 为甲基则该物质的分子式可以表示为C 16H 10O 7

B ．分子中有三个苯环

C ．lmol 该化合物与NaOH 溶液作用消耗NaOH 的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物

质的量分别是4 mol 、8 mol

D ．lmol 该化合物最多可与5molBr 2完全反应

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生

都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

26．（16分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。

（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。

①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I ．SO 2+2H 2O+ I 2＝H 2SO 4+2HI Ⅱ．2HIH 2+I 2

KNO 3 0 n/m

V/

a b

c

Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O

分析上述反应，下列判断正确的是______________（填序号，下同）。

a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1 mol H2

②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH =+206.1 kJ·mol－1

若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2．0 mol·L －1，则此时正逆反应速率的关系是v

正______v逆。(填“>”、“<”或“=”)

③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列固体试剂中的___________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3

(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

分析该反应并回答下列问题：

①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是___________。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH

②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___________ K2。(填“>”、“<”或“=”)

③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________，该电池正极的电极反应式为：___________，工作一段时间后，当 6.4 g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有