2016年合肥高三一模化学试卷-学生版

合肥市2016年高三第一次教学质量检测
化学试题
(考试时间：90分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64
第I卷选择题
(第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。

已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是( )
A．化学式为C15H20O5
B．能与NaOH溶液发生反应
C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用
D．提取方法主要是低温萃取
2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质，下列说法正确的是( )
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10 N A
B．l mol Cl2溶于水转移电子数为N A
C．1 L 0. 1 mol/L NH4HCO3 溶液中所含NH4+数为0. 1 N A
D．标准状况下，11. 2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5N A
4．下列实验方案或实验结论正确的是( )
A．除去SO2中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2SO3溶液
B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C．稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
5．下述实验设计能够达到目的的是( )
A．吸收易溶于水的气体B．测定NaOH溶液浓度
C．制备并收集少量NO2D．制取无水AICl3
6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．pH>7的溶液中：Na+、Mg2+、SO4 2－、I－
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、N03－、SO42－
C．由水电离出的c(H+)=l.0×10－13 mol/L的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、Cl－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、Cl－
7．下列反应离子方程式正确的是( )
A．Na2 C03溶液呈碱性：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
B．NaHC03溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3+CO32－+ 2H2O C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－+ SO2+H2O=HC1O+HSO3－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－
8．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是( ) ①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热
A．只有①②B．只有①③C．只有②③ D．只有③④
9．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2 (g)N2O4 (g),当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量D．
10．对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是( ) A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2
C．1. 5 mol BrF3参加反应，有4 mol e一转移
D．1.5 mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4 mol
11．某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有( )
A．4种B．5种C．6种D．7种
12．用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如下图所示(c、d均为惰性电极)。

下列有关说法
正确的是( )
A．电路中电子流向为a→d→c→b
B．电极b为负极，电极反应式为O2+4e－=2O2－
C．电解后烧杯中溶液pH增大
D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等
13．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是( )
A．某H2SO4溶液中=1.0×l0－8，由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L
B．将0.02 mol/L HCI溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液p约为12 C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7 D．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol/L稀盐酸，溶液中c(HCO3－)先增大后减小
14．向29.6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1 mol/L硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( )
A．16. 8g B．21. 6g C．23. 2g D．26. 4g
第II卷非选择题
(第II卷包括5小题，共58分)
15．(7分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

X
Z
回答下列问题：
(1)元素X在周期表中位于族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是(填化学式)。

(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为。

(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀(填化学式)；ZO2和YO还原性比较，其较强的是(填化学式)。

16．(8分)乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下(部分反应
条件已略去)：
已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。

请回答下列问题：
(1)由乙烯生成A的反应类型为。

(2)C是一种常见的塑料，其化学名称为。

(3)D是环状化合物，其结构简式为。

(4)写出下列反应的化学方程式：
①A→B：；
②E→F：；
17．(14分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

I．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置th后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

II．测定产品MgCO3·nH2O中的n值(仪器和药品如图所示)：
回答下列问题：
配制250 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有。

(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是。

(3)上述装置的连接顺序为(按气流方向，用接口字母表示)，其中B装置的作用是，C装置的作用是。

(4)加热前先通人N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通人N2的作用是等。

(5)若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的。

(填选项字母)，写出相应的数学表达式：n=____________。

a．装置A反应前后质量差m1
b．装置C反应前后质量差m2
c．装置D反应前后质量差m3
18．(14分)高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。

以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有(写两种)：。

(2)氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+(溶液中Mn元素全
部转化为Mn02)，请配平下列除去Fe2+的离子方程式：
□Mn+□+□____=□MnO 2↓+□Fe(OH)3↓+□
(3)加入锌粉的目的是。

(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg/L、c(Mn2+) =1.65mg/L
①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+) =0. 56 mg·L－1，若溶液pH=3，
则此时Fe3+(填“能”或“不能”)发生沉淀。

②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入g KMnO4。

19．(15分)自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。

(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。

②2260℃时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s时反应达平衡。

则此时得到NO mol，用N2表示的平均反应速率为。

(2)已知工业固氮反应：N2 (g)+3H23 (g) △H<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是____(填“A”或“B”)，T1T2(填“>”或“<”)。

(3)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。

其示意图如C 所示，阴极的电极反应式为。

(4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2(g) +6H23(aq) +3O2(g) △H
已知：
N2(g)+3H2 3(g) △H1
2H2 (g) +O22O(1) △H2
NH33(aq) △H3
则△H= (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。