中考复习专题常见的化学反应类型
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学常见化学反应类型
中考化学常见化学反应类型化学反应是物质变化的过程，通过原子、离子或分子之间的重组形成新的物质。
在中考化学考试中，常见的化学反应类型包括：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应和合成反应。
下面将分别介绍这些反应类型的特点和示例。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的一种特殊反应。
酸的特点是具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红，碱的特点是具有碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝。
酸和碱反应产生的产物是盐和水。
例子：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
HCl + NaOH → NaCl + H2O二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的氧化剂和还原剂之间的电子转移过程，也称为电子的捐赠和接受过程。
氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够捐赠电子的物质。
在氧化还原反应中，还原剂被氧化剂氧化，同时氧化剂被还原剂还原。
例子：铜和硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫。
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2三、置换反应置换反应是指在反应中，两种反应物中的元素相互交换位置，生成新的化合物。
置换反应也分为单质置换反应和络合物置换反应。
单质置换反应是指一个元素取代另一个元素所形成的反应，络合物置换反应是指发生在络合物之间的反应。
例子：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2四、分解反应分解反应是指化合物在加热、电解或光照等条件下分解为两个或多个物质。
分解反应一般需要外界能量的提供。
例子：过氧化氢分解为水和氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2五、合成反应合成反应是指两种或多种物质反应生成一种新的化合物。
在合成反应中，反应物的数量可以是化学方程式中的整数倍。
例子：氢气和氧气反应生成水。
2H2 + O2 → 2H2O通过以上介绍，我们可以看到中考化学中常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应和合成反应。
每一种反应类型都有其独特的特点和示例。
了解这些反应类型不仅有助于我们理解化学反应的基本原理，也有助于我们在中考化学考试中正确应用和解答相关题目。
中考化学专题复习：常见的十对离子反应和两类反应：
如：NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+ NH3↑；NH4NO3+KOH=KNO3+ H2O+ NH3↑
生成水：
（9）H++ OH-→H2O
如：HCl + NaOH = NaCl +H2OH2SO4+ 2KOH = K2SO4+2H2O
（10）非金属氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O、2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
（11）金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O
常见离子鉴别：
①Cl－检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgNO3），产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl－。例HCl + AgNO3=AgCl↓+ HNO3
②CO32－检验：试剂（稀盐酸、澄清灰水）：加入稀盐酸（HCl），产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32－。例Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
③SO42－检验：试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42－。例Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（最好用Ba(NO3)2溶液）。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
中考化学专题复习课件：常见化学反应及其类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定 义
由两种或两 种以上物质 反应时生成 __一__种____新 物质的反应
__一__种____物
质在产生反
应时生成 _两__种__或__两____ _种__以__上____新
物质的反应
一种单质和 一种化合物 生成另一种 __单__质____和
考点45 氧化反应、还原反应和催化剂 (1)氧化反应与还原反应
概念
氧化反应
物质与____氧______发生的
反应
还原反应
化合物里的___氧_____被夺去的反
应
得氧：C＋O2=点==燃==CO2、CuO 失氧：2CuO＋C==△===2Cu＋CO2↑，
特点 ＋CO=高==温==Cu＋CO2，O2、CuO CuO＋CO=高==温==Cu＋CO2，C、CO 在
化作用。催化剂的特点是“一变二不变”。
1．下列说法正确的是( C ) A．物质只有跟氧气产生的反应才属于氧化反 应
B．物质跟氧化合的反应才是氧化反应 C．有氧气参加的反应，则一定是氧化反应 D．某反应是氧化反应，则一定不是化合反应
2．“神舟九号”太空舱利用NiFe2O4将 航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的 质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该 过程中是( C )
(3)中和反应是指___酸_____和____碱____反应生成____盐____ 和___水_____的化学反应。中和反应__不__是____(填“是”或“ 不是”)基本反应类型，属于___复__分__解_____反应。
1.对于化学反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，其反应 类型属于( D )
常见的化学反应
2、CO有毒，会污染环境，如何进行尾气处理装置？
3、C参加及CO还原Fe2O3通常需高温，其余一般加热。 4、H2还原氧化铜，CO还原氧化铜有哪些相似的地方？
a、气体早到迟退 酒精灯迟到早退 b、气体实验前必须验纯
巩固练习
1．根据下列实验图示分析问题：
(1)上述三个反应都是物质与氧气发生的反应，A中发生的现象 发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性 是_________________________________________ 气味的气体 ________________ ，请写出C中发生反应的化学方程式
3.下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另 外三支不同的是 ( B )
4．下列灭火方法与灭火原理不相符的是 ( C) A．实验室用灯帽盖灭，利用了隔绝空气的原理 B．用水灭火，利用了降低可燃物温度的原理 C．用嘴吹灭蜡烛，利用了隔绝空气的原理 D．在森林火源外一定距离处清除树木，利用了可燃 物与火源隔离的原理
失氧.被还原(还原反应).氧化剂(氧化性)
实质：电子转移，其宏观表现是元素的 化合价发生变化。
氧化还原反应是同时发生，缺一不可
请分析：PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O
2、能说明碳、氢气、一氧化碳具有还原性
3、说出氢气、一氧化碳的可燃性，能根据燃烧 产物来鉴别氢气和一氧化碳。
注意点
1、H2、C、 CO还原金属氧化物都是置换反应吗？
如下：
①二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定条件下 制得。 用合成气制二甲醚，还产生了一种可参与大
一定条件
气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学
2CO＋4H2 ===== CH3OCH3＋H2O 方程式：_____________________________________ 。
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中考初中化学必考点-判断化学反应的类型我们的世界每时每刻都在发生着变化，虽然这些物质的反应千变万化，如果从不同的角度来，可以把它们分为不同的反应类型。
初三阶段主要要求学生熟悉化学反应的四种基本反应类型和氧化还原反应的基本概念；同时能够正确判断某一化学反应的类型。
何谓四种基本反应呢？主要是指“化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应”，这四种化学反应类型。
氧化还原反应是指一个化学反应中同时有物质发生了氧化反应，又有物质发生了还原反应；即“既有物质被氧化、又有物质被还原的反应”。
那么如何来判断某一化学反应是基本反应类型，还是氧化还原反应呢？下面就对此进行详细阐述。
1、首先要正确地区分化学变化与物理变化。
在生活中，经常遇到物质的变化；这些变化大概可以分为两类，即化学变化和物理变化。
比如白磷在空气燃烧，这个变化就属于化学变化；水结冰就是物理变化。
白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应化学变化中经常有发光、发热、颜色的改变、气体的产生等现象；比如木材的燃烧，铁生锈，食物的腐烂等都是化学变化。
物理变化是与化学变化相对的一个变化；比如玻璃破碎、物质熔化、物质气化等。
2、其次要掌握化学变化的本质中考化学大纲规定要求学生能够准确地判断物质变化的类型，即能够判断某一变化是物理变化？还是化学变化？这样必须掌握化学变化的本质，化学变化的本质可以从两个方面来理解。
①从宏观方面来解释化学变化的本质。
判断化学变化的唯一标准就是“有新的物质生成”，这是化学变化的本质，是化学变化判断的宏观标准。
如果某一变化有新的物质生成了，就是化学变化；否则就是物理变化。
比如镁带在空气中燃烧，就是一个化学变化，因为反应物是镁和氧气，反应后变成了氧化镁，即镁和氧气在点燃的条件下，生成了新的物质氧化镁；所以这一变化就属于化学变化。
所以从宏观角度来看，化学变化的本质就是有新的物质生成，也是宏观判断标准。
②从微观方面去理解化学变化的本质。
从微观方面来看化学变化，其本质就是“物质的旧分子分裂成原子，原子再重新组合新的分子”。
中考化学复习资料 第8讲 化学反应基本类型课件
(3)H2SO4＋Ca(OH)2
考点 2
复分解反应发生的条件
【例 2】(2011 年四川广安)下列各组物质能在 pH＝1 的无 色溶液中大量共存的是( D ) A．K2SO4、Ba(OH)2、KCl B．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3 C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl
D．MgSO4、NaNO3、KCl
金属＋酸(溶液)→
盐＋氢气
ZnSO4＋H2↑ _______________
Fe＋CuSO4
Байду номын сангаас金属＋盐(溶液)→
新金属＋新盐 氢气(碳)＋金属氧 化物→金属单质 ＋氧化物
FeSO4＋Cu _______________
C＋2CuO H2＋CuO
高温
2Cu＋CO2↑
Cu＋H2O _________
续表
(3)用熟石灰中和废水中的硫酸：____________________、
______________。
点拨：此题考查化学方程式的书写和几种基本反应类型的 判断，应了解几种基本反应类型各自的特征，会根据方程式判 断反应类型。
答案：(1)2Mg＋O2 (2)Zn＋H2SO4
点燃
2MgO 化合反应
ZnSO4＋H2↑ 置换反应 CaSO4＋2H2O、复分解反应。
三、氧化反应、还原反应(不属于化学反应基本类型) 1．氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。物质得 氧就被氧化了(从化合价角度考虑的话，反应物中某元素的化合
点燃 高温 升高 了)。 价______ 例如： S＋O2 SO2(硫被氧化)， C＋2CuO 2Cu
＋CO2↑(碳被氧化)。
2．还原反应：含氧化合物里的氧被夺走的反应叫做还原反 应。物质失氧(部分失去或全部失去)就被还原了(从化合价角度 降低 了)。例如：CuO＋ 考虑的话，反应中某元素的化合价______ H2
中考化学第一轮复习专题17 基本反应类型
☆母题呈现☆【母题来源】2013年广州市中考化学试题10【母题原题】化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是①2H 2O=======通电2H 2↑ + O 2↑ ②8Al + 3Fe 3O 4 =======高温4Al 2O 3 + 9Fe ③CH 4 + 2O 2 =======点燃CO 2 + 2H 2OA.①属于化合反应B.②属于置换反应C.③属于复分解反应D.③属于吸热反应☆母题揭秘☆ 【考点】基本反应类型 【题型】判断反应的基本类型【解题方法】根据反应的化学方程式及基本反应类型的特点进行判断 ☆母题解析☆☆知识链接☆初中阶段所学的基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+B→C。
分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：A→B+C。
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。
复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB ； ☆方法点拨☆牢记四种基本反应类型的特点，据此进行判断。
氧化反应、中和反应和还原反应不属于基本反应类型。
☆考点延伸☆1、（2018•苏州）下列反应属于置换反应的是（ ） A ．C+O 2=======点燃CO 2B ． Mg+2HCl 2═MgCl 2+H 2↑C ． 2NaOH+CuSO 4═Cu （OH ）2↓+NaSO 4D ． 2H 2O 2=======MnO 22H 2O+O 2↑2、（2018•盐城）下列反应不属于置换反应的是（ ） A ．CH 4+2O 2CO 2+2H 20B ． C+2CuO 2Cu+CO 2↑C ． Zn+Cu （NO 3）2═Zn （NO 3）2+CuD ． C+H 20H 2+CO3、（2018•济宁）下列反应不属于化学反应基本类型的是（ ）A ．NH 4HCO 2NH 3↑+CO 2↑+H 2OB ．CaCO 3+CO 2+H 2O ═Ca （HCO 3）2C ．2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑D ．2Mg+CO 22MgO+C4、（2018．潍坊市）下列反应属于置换反应的是（ ）A ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOB ．2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑C ．C+H 2O 高温CO+H 2D ．CO+CuO ∆CO2+Cu5、（2018•大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量： 、 （2）工业上用电解水的方法制取氢气： 、 （3）用熟石灰中和工厂废液中的硫酸： 、 ．（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O=======通电2H 2↑+O 2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H 2SO 4+Ca （OH ）2═Ca SO 4+2H 2O ；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列现象可用同一化学原理解释的是（）①久置的石灰水，液面出现白膜②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良酸性土壤。
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置换反应Zn+H2SO4ZnSO4＋H2↑成另外两种化合物的反应①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O②3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2③Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag④C＋CO2=====2CO2016中考复习专题常见的化学反应类型一、基本反应类型反应类型化合反应概念两种或两种以上的物质，生成一种物质的反应举例CaO＋H2O Ca(OH)2表达式A+B→AB分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑AB→A+B 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应两种化合物互相交换成分，生复分解反应NaCl+AgNO3AgCl↓＋NaNO3二、其他反应类型1.非基本反应类型A+BC→AC+BAB+CD→AD+CB(1)氧化反应有机物的燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O(2)非氧化反应碱和非金属氧化物的反应：Ca(OH)2＋CO2(3)氧化-还原反应一氧化碳还原金属氧化物：CuO＋COCaCO3↓＋H2OCu＋CO22.中和反应(属于复分解反应)NaOH＋HCl NaCl＋H2O类型1基本反应类型(2015·宜宾)下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）高温高温A．①是分解反应B．②是置换反应C．③是复分解反应D．④是化合反应思路点拨：①属于复分解反应；②属于氧化还原反应，不属于基本反应类型；③属于置换反应；④属于化合反应。
化合反应分解反应置换反应复分解反应通式A＋B＋…＝CC＝A＋B＋…A＋BC＝B＋ACAB＋CD＝AD＋CB特点多变一一变多单换单双交换，价不变l2=====2F e C l3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。
A．4P＋5O2=====2P2O5D．2H2O=====2H2↑＋O2↑4促进邵阳地区经济的发展。
建设中用到Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe对钢轨中的缝隙进行焊类型2中和反应关于中和反应的说法，错误的是（）A．一定没有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放热反应D．一定是复分解反应思路点拨：运用中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，盐有可能是沉淀；水属于氧化物；中和反应会放出热量；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，中和反应属于复分解反应。
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，反应放热，属复分解反应，生成的盐可能溶于水也可能不溶，比如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，平时要注意有特殊现象的化学反应。
类型3氧化还原反应00 (2015·佛山)元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。
例如：2Fe＋3C点燃＋3－1下列反应不属于氧化还原反应的是（）点燃B．FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)↓＋3NaClC．Zn＋H2SO4===Z n SO＋H2↑通电思路点拨：根据题意，不属于氧化还原反应的应该是反应前后各元素的化合价没有发生变化的那个反应。
反应A是有单质参与的化合反应，元素化合价发生变化；选项C是置换反应，元素化合价在反应前后必须发生改变；选项D是有单质生成的分解反应，元素化合价也发生了变化；只有选项B是复分解反应，反应本质是反应物相互交换成分，元素化合价在反应前后没有发生变化，所以它不属于氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是有电子的转移，得电子的反应物作氧化剂，被还原，元素的化合价降低，失电子的反应物作还原剂，被氧化，元素的化合价升高。
一、选择题1．(2015·邵阳)2014年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，高温接，该反应的基本类型是（）A．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应A ．3CO ＋Fe 2O 3=====2Fe＋3CO 2 B ．CH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O ①2H 2＋O 2=====2H 2O②H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑③H 2＋CuO=====Cu ＋H 2O ④SO 2＋5．(2015· 佛山)已知：2Al ＋Fe 2O 3=====2Fe＋Al 2O 3；2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
下表 43A ．实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4=====K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑分解反应B ．铁丝在氧气中燃烧 4Fe ＋3O 2=====2Fe 2O 3化合反应C ．高炉炼铁原理 Fe 2O 3＋3CO=====2Fe＋3CO 2 复分解反应 ①2CO ＋O 2=====2CO 2②CuO ＋CO=====Cu ＋CO 232．(2015· 成都)下列属于置换反应的是（ ）高温点燃C ．Zn ＋H 2SO 4===Z n SO ＋H 2↑D ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaC O ↓＋2NaCl3．(2015· 苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（ ） A ．镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B ．锌粒和稀硫酸反应生成氢气C ．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D ．高温煅烧石灰石生成生石灰4．(2015· 兰州)对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（ ）点燃 △2NaOH===Na SO 3＋H 2OA ．①是化合反应B ．②是分解反应C ．③是置换反应D ．④是复分解反应高温各选项中不能利用置换反应通过 X 得到 Y 的一组物质是（）选项XYAFe FeCl 3B Fe 2O 3 Al 2O 3CNaNaOHDZnZnCl 26.(2015· 永州)实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的反应原理中，没有涉及的反应类型是 （ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．(2015· 大庆)下列关于反应的描述、反应方程式及反应类型完全正确的是（ ）△点燃高温D ．将铁片投入足量的稀盐酸中 2Fe ＋6HCl===2FeCl ＋3H 2↑ 置换反应8．(2015· 荆州)在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应9．(2014· 济宁)依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。
下面几组分类 结果最合理的一组是（ ）点燃 △13．(2015· 南充)已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为： 2Mg ＋X=====③Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ④Na 2O 2＋2H 2O===2NaOH ＋H 2O 2A ．①③B ．②③C ．③④D ．②④10．(2015· 重庆)如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化。
下列说法正 确的是（ ）A ．该反应中 CaO 起催化作用B ．该反应中 CO 2 是生成物C ．该反应是复分解反应D ．该反应是化合反应 二、填空题11．写出下列反应的化学方程式并填空。
(1)碳在过量氧气中充分燃烧：________________；该反应属于______(填“放热”或“吸热”) 反应。
(2) 盐 酸 与 碳 酸 氢 铵 反 应 ： ______________________________ ； 明 显 的 现 象 是 ________________。
(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气： ________________________________；在发生装置 的试管口放一团棉花的作用是____________________。
(4) 用 熟 石 灰 和 硫 酸 铜 溶 液 制 备 波 尔 多 液 ： ________________________________________；反应类型是________________。
12．(2015· 无锡)写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： (1)硫在氧气中燃烧________________________ ，( )反应； (2)锌与稀硫酸的反应________________________________，( )反应； (3)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊________________________________。
点燃2MgO ＋C ，则 X 的化学式为________ ；该反应属于四种基本反应类型中的________反应， 标出氧化镁中镁元素的化合价________。
14．(2015· 台州)Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 ________反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是________元素。
15．(2014· 宜宾)掌握初中化学中物质间的反应规律是继续学习化学的必备知识。
在下列 物质中按要求选出能相互反应的组合(填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号 “；”相隔)。
①CO 2 ②KNO 3 溶液 ③Ag ④CuSO 4 溶液 ⑤稀 H 2SO 4 ⑥NaOH 溶液 ⑦Fe ⑧NaCl 溶液(1)常温下能发生置换反应的组合有__________________。
(2)常温下能发生复分解反应的组合有________________。
16．(2015· 眉山)观察下图并回答问题。
＋＋OH－＝H O。
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。
任何复3由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H2分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO3溶液反应：________________________________________________。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：________________________________________。
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成________________的反应。
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。
a．Na＋、H＋、Cl－、CO23－b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO24－c．Cu2＋、Na＋、NO－、OH－d．H＋、K＋、Cl－、SO24－17.已知t℃时4种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：写出t℃时上述儿种化合物在水溶液和液氨中能发生复分解反应的化学方程式．在水中：_________；在液氨中：_________．。