物质的分类 分散系及其分类 课件

(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中 含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。 (4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不 宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚 沉。 点睛之笔：Fe(OH)3胶体的制取过程中应特别注意：FeCl3溶 液的加入要在水沸腾之后，并且是滴加而不是倒入。在此过 程中，可振荡液体，但不能用玻璃棒搅拌。
第2课时 分散系及其分类
分散系及其分类
1．概念 把 一种(或多种)物质 分散在 另一种(或多种) 物质中所得到的 体系。其中 被分散 的物质称为分散质； 起容纳分散质 的物 质称为分散剂。
2．分类 (1)按照分散系组成部分的状态分类 以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有9种组合；
(2)按照分散质粒子大小分类
不稳定
液 乳浊液
>100 nm
大量分子 聚集成的
液滴 不均一、 不透明， 久置分层
不稳定
能否透过 滤纸
能否透过 半透膜
实例
能
能
食盐水、 蔗糖溶液
能
不能 Fe(OH)3 胶体、淀 粉溶液
不能
不能
泥水、石 灰乳
不能
不能
牛奶、油 漆
点睛之笔：分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别， 可用数轴形象地表示为：
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和胶体
可以利用的方法是________________。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体， 回答下列问题。 ①写出上述反应的化学方程式 _____________________________________________________ ___________________。 ②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现 象____________________。
2．胶体的性质及应用
内容
主要应用举例
丁达尔 一束光通过胶体时产生一条光 鉴别胶体和溶
效应 亮的“通路”
液
布朗运 胶粒在胶体中做不停的、无规 动 则的运动
胶粒在外加电场作用下做定向
性 质
电泳
移动[胶粒带电：如Fe(OH)3胶 工厂静电除尘 粒带正电，H2SiO3胶粒带负电]
胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 制豆腐、工业
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备 实验。 甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶 液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继 续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________。 利用了胶体的________的性质。 (3)已知胶体微粒吸附同种电荷。在胶体中加入电解质溶液或 带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利 用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一 段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体微粒带________(带“正”或“负”)电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。
正确
B
有些物质如酒精能与水以任意比互溶，不 存在溶解度的限定
错误
相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱 和溶液浓度大，不同温度下则不一定，如 C Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2的溶解度随温度 正确 升高而减小，不指明温度，浓度大小不确 定
D
分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散 系是胶体
正确
答案：B
创新探究
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究
成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是
指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如
将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
() A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
探究1：溶液、胶体、浊液三类分散系有什么异同？
分散系 分散质粒
子大小 分散质粒 子的结构
特点
稳定性
溶液
<1 nm 分子、离
子
均一透明 稳定
胶体
1 nm～ 100 nm 少量分子 的集合体 或大分子
多数均一 透明，较
稳定 介稳性
浊 悬浊液
>100 nm
大量分子 聚集成的 固体颗粒 不均一、 不透明， 久置沉淀
解析：(1)该混合物属于胶体。(2)丁达尔效应是胶体特有的。 (3)当加入硫酸少量时，硫酸中和了Fe(OH)3胶粒所带电荷， 胶体发生聚沉，看到有沉淀发生，当硫酸过量时，Fe(OH)3沉 淀又溶解。 答案：(1)B (2)让一束可见光分别照射两种无色液体，在垂直光线的侧面 可见到有一条光亮通路的为淀粉胶体
有关分散系的下列说法不正确的是( ) A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C．相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓 度大一些 D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
解析：
选项
内容指向·联系分析
结论
A
悬浊液可过滤分离
胶体的性质和制备
1．胶体：分散质粒子直径大小在 1～100 nm 之间的分散系。
2．性质 实验操作
实验现象
结论
Fe(OH)3胶体的制备
烧杯中液体呈 红褐色
当用光束照射时，盛Fe
(有OH一)条3胶光体亮的的烧通杯路中，
胶体能够 发生
没盛有Cu光SO亮4的溶通液路的烧. 杯中 丁达尔效应
过 纸滤 上F无e(O残H留)3胶物体；的过滤滤 泥水的滤纸上有残留物
△ (3)①FeCl3＋3H2O ===== Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ②硫酸少量 时， 有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成m＝10－9 m；“纳米材料” 是指用特殊方法把固体加工到纳米级(10－9～10－7 m)的超细粉 末，然后用其制得的各种材料，由于纳米材料的大小恰好和 胶体分散质的大小相接近，故分散到溶剂中可形成胶体。纳 米材料和纳米技术是目前高新技术的前沿，应用将越来越广 泛。
解析：
答案：(1)丙 (2)用一束光通过得到的液体，从侧面观察能否看到一条光亮 的“通路” 丁达尔效应 (3)①正 ②有红褐色沉淀生成
下列叙述中，正确的是( ) A．分散质微粒直径介于1～100 mm之间的分散系称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 解析：胶体粒子的直径在1～100 nm之间，胶体不属于电解质 溶液，胶体粒子不能透过半透膜。 答案：C
形成沉淀从分散剂中析出，常 制肥皂，解释
聚沉 见的聚沉方法：加热、加入电 某些自然现象，
解质、加入胶体粒子带相反电 如江河入海口
荷的胶体
形成沙洲
点睛之笔：注意胶体与胶体粒子的区别，很多性质均为胶体 粒子体现的。如胶体粒子的直径在1～100 nm之间，胶体粒子 吸附了阳离子或阴离子而带正电或负电，能产生电泳现象 等。
胶体的分 散质能通 过滤纸孔 隙，浊液 的分散质 则不能
探究2：制备Fe(OH)3胶体有哪些注意事项？胶体有哪些 性质？ 1．Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀 溶液。原因是若氯化铁溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体 的形成。 (2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和 溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得 到Fe(OH)3胶体。