高三理科综合化学试卷

嘉兴市高三教学测试（二）

理科综合试卷4月

相对原子质量（原子量）：C—12；H—1；O—16；S—32；Al—27；Ba—137；

6．科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于

A．同位素B．同分异构体C．同系物D．同素异形体

7．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．12g金刚石中含有C—C键个数为1.0N A

B．标况下，11.2L庚烷所含的分子数目为0.5 N A

C．用惰性电极电解CuSO4溶液时,当电路中通过1mol eˉ时,溶液中产生的H+数目为N A D．0.1molFe（OH）3胶体所含胶体微粒数为0.1N A

8．下列离子方程式中书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液HCO3ˉ+OHˉ= CO32ˉ+H2O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2 Fe3+ + H2S = 2 Fe2+ + S↓+ 2 H+

C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2ˉ+ 4 NH4+ + 2 H2O

D．碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Clˉ

9．某有机物的结构简式可用下图表示，关于该物质的下列说法中错误

．．的是

A．该物质具有酸性

B．该物质中含有多个苯环

C．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物

D．该物质可以发生加成反应

10．下列实验方案合理的是

A．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质

B．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释CH2

OH

CH2CH CHCH2COOH

C ．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物

D ．用润湿的pH 试纸测量某酸溶液的pH

11．以下因果关系中不成立．．．

的是 A ．苯酚具有弱酸性，其原因是羟基对苯环的影响

B ．蛋白质溶液可发生丁达尔效应，其原因是分散质微粒直径在10-9m~10-7m 之间

C ．冰的密度小于液态水、水的沸点高于硫化氢等性质，其原因是与氢键的存在有关

D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，要洗涤烧杯，其原因是防止溶质流失

12．某氢氧燃料电池所消耗的原料为H 2和O 2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH

溶液，下列有关说法中正确的是

A ．正极反应为 4 OH ˉ－ 4e ˉ= 2 H 2O + O 2

B ．负极反应为 2 H 2 + 4 OH ˉ－4 e ˉ= 4 H 2O

C ．工作时，正极区pH 下降

D ．工作时，溶液中阴离子移向正极

13．下列说法中正确的是

A ．常温下醋酸分子不可能存在于pH > 7的溶液中

B ．常温下等物质的量浓度的醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液pH 依次增大

C ．0.2 mol •L ˉ1的醋酸钠溶液中各离子浓度大小可能的关系是：

c (Na +) ＞ c (CH 3COO ˉ)＞ c ( OH ˉ)＞ c ( H +)

D ．c ( H +)=1×10ˉ13 mol •L ˉ1的溶液中，一定能大量存在Al 3+、Cl ˉ、NH 4+、NO 3ˉ

26．(12分)下列图中A—J 分别代表相关反应中的一种物质，已知A 是常用作肥料的无机

盐，A 分解得到相等物质的量的B 、C 、D ，已知F 是一种单质，图中有一些生成物未写出。

请填写以下空白： I C B J A B C D G H

I 镁条点燃① E F 催化剂，△ Na 2O 2 G ② ③△ 过量NaOH 溶液 △ ④

（1）A 的化学式___▲___，D 的电子式__▲__ ，B 物质的晶体类型为__▲ 。

（2）写出反应②的化学方程式：_______▲_____；

（3）写出反应②的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：____▲______。

27（16分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少

量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。

已知： ①三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

②V 2O 5在450℃左右，活性最好，温度过高或过低都会使催化剂活性下降。

试回答：

(1)已知3.2g 二氧化硫被氧气完全氧化成气态三氧化硫时，可以放出4.915kJ 热量。反应的

热化学方程式为 ▲ ；

(2)A 装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A 中氧气导管冒出的气泡与二

氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是 ▲ ；A 中的药品是 ▲ ；

(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是

▲ ；

(4)在实验过程中不能持续加热的理由是 ▲ ；

(5)C 装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ▲ ；

(6)为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字回答： ▲ 。

28．（17分）已知如下信息：

① RNH 2+R ∕CH 2Cl RNHCH 2R ∕+HCl （R 和R ∕

代表烃基）

V 2O 5

O 2→ SO 2→ A B C 冰盐水 一定条件

② 苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：

③

化合物C 是制取消炎灵（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

请回答下列问题：

（1

）写出反应④的主要产物中含有的官能团的结构简式（除苯环外）____▲____； （2）写出B 、C 物质的结构简式是_____▲_____， ▲ ；

（3）写出反应①②的化学方程式 ①______▲____，②___▲____；

（4）反应①－⑤中，属于取代反应的有（填反应序号）______▲____；

（5）写出符合下列要求的 的含有苯环的同分异构体

①含硝基的（任选一种） ▲ ；②属于酯类（任选一种） ▲ 。

29．（15分）（1）在100 mL 浓度为1mol •L ˉ1的明矾[KAl （SO 4）2•12H 2O]溶液中，加入

▲ mL 1mol •L ˉ1的氢氧化钡溶液，能使产生的沉淀中Al （OH ）3质量最多。当加

入过量的1mol •L ˉ1的氢氧化钡溶液后，产生的沉淀的质量是 ▲ g 。（6分）

（2）在2L 恒容的密闭容器中，加入1molN 2和3molH 2，在一定温度和催化剂条件下使其

反应，当反应到8min 时达到平衡，此时NH 3的浓度c (NH 3) = a mol •L ˉ1；分离出

NH 3，剩余气体回收于原容器，再向该容器通入1molN 2和3molH 2，平衡时N 2的转化率比

第一次增大5%，c (NH 3) = b mol •L ˉ1。

①下列属于工业上增加氮气转化率的措施是 ▲ ；

A 、提高反应温度至500℃

B 、使用催化剂

－COOH NH 2

—NO 2 —NH 2 一定条件 （苯胺，弱碱性，易氧化）

—CH 3 —COOH KMnO 4(H +)