卤族元素

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卤族元素

卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。

1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。

②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。

有剧毒。

重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。

⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。

卤族元素名称由来

卤族元素名称的由来
卤族元素是周期系ⅦA族元素。

包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。

它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤族元素名称的由来，要追溯到18世纪末。

当时，人们开始研究氯气、氟气等化学元素的性质，发现这些元素与碱金属和碱土金属不同，它们与金属反应不生成盐，而是生成卤化物，且它们的氧化性非常强。

因此，将这些元素命名为“卤素”。

卤素在自然界中主要以盐的形式存在，其中最重要的是氯化钠和氯化钾等。

氯化钠广泛存在于海水和盐湖中，是维持生命所必需的物质之一。

氯化钾则可用于农业、工业和医药等领域。

此外，卤素还具有一些独特的性质和用途。

例如，氟气是已知最强的氧化剂之一，可用于制备氟化物、氟代烃等化合物；氯气则可用于消毒、漂白、合成有机化合物等领域。

溴和碘还具有特定的生理功能，如溴有助于调节神经系统的功能，碘则对甲状腺激素的合成至关重要。

总之，卤族元素是一类非常重要的化学元素，在自然界和人类生活中都有着广泛的应用。

了解卤族元素的性质和用途，有助于更好地认识和利用这些元素，为人类的生产和生活提供更多的便利和价值。

卤族元素的概念

卤族元素的概念卤族元素是指周期表中第17族的元素，包括氟(Fl)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

这些元素都具有相似的化学性质，因此被归类为同一族。

卤族元素在自然界中普遍存在，主要以盐的形式存在于海水、地下水和矿石中。

例如，氯以氯化物的形式存在于海水中，而溴以溴化物的形式存在于海水和地下水中。

这些卤化物在水中溶解时会形成阴离子，如氯离子(Cl-)和溴离子(Br-)，并能与阳离子形成稳定的盐。

卤族元素的共同特征是具有七个电子在最外层的电子轨道上，即7s²5p⁵。

它们有着高电负性和强氧化性，能够吸引和获得电子。

这使得卤族元素容易形成阴离子，而不容易失去电子形成阳离子。

卤族元素的电子云拥挤，因此原子半径逐渐增大。

卤族元素的缺点是在常温下通常是二原子分子。

然而，由于它们之间的原子势吸引作用较弱，因此容易与其他元素形成化合物。

卤族元素与金属反应形成盐化物，如氯化钠(NaCl)和溴化钾(KBr)。

此外，卤族元素也能与氢形成氢卤酸，如盐酸(HCl)和溴酸(HBr)。

卤族元素的氧化态变化较大，范围从-1到+7。

在大多数化合物中，卤族元素的氧化态为-1。

但是，在强氧化剂的存在下，它们能够表现出更高的氧化态。

例如，氯在ClO⁻4盐中的氧化态为+7。

卤族元素在化学、生物和工业中都有广泛的应用。

最常见的应用是用作消毒剂和漂白剂。

氯化合物被广泛用于污水处理和消毒，而氯气则被用于漂白纸浆和织物。

此外，氯和溴也被用作生产医药和农药的重要原料。

卤族元素还具有重要的生物学功能。

例如，碘是甲状腺激素的组成部分，对身体的正常生长和代谢起着重要作用。

卤素化合物也被用作放射性治疗和影像学中的造影剂。

总的来说，卤族元素是周期表中一组具有相似化学性质的元素。

它们的共同特点包括高电负性和强氧化性，易于与其他元素形成化合物。

卤族元素在许多领域都有广泛应用，包括消毒剂、漂白剂、医药和农药等。

它们也在生物学中起着重要作用，例如参与身体的正常生长和代谢。

卤族元素

卤族元素卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。

包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。

它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

编辑本段卤素的命名由于卤素可以和很多金属形成盐类，因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan （形成）两个词。

在中文里，卤的原意是盐碱地的意思。

Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

除F外，卤素的氧化态为+1．+3．+5．+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。

卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。

卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF₃（三氟化氯）．ICl(氯碘化合物）。

卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO₂．HClO₃．HClO₄。

卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物，并且还含有有少量的MgCl2。

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。

从F到At，其氢化物的酸性依次增强，但氢化物的稳定性呈递减趋势。

氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂（一些单质是否有氧化性要看具体化学反应）其对应的卤离子还原性依次增强。

另外，卤素的化学性质都较活泼，因此卤素只以化合态存在于自然界中。

卤族元素颜色及状态的记忆歌谣：氟气(F)淡黄绿色，氯气(Cl2)黄绿色。

卤素的5种卤元素

卤素的5种卤元素
卤素是指周期表中第17族元素，也称为卤族元素。

它们包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碳（At）五种元素。

这些元素在化学性质上有很多共同点，但又有一些不同之处。

首先，卤素的原子半径逐渐增加。

氟的原子半径最小，石碳的原子半径最大。

这是因为原子序数增加，电子层数增加，电子云半径也随之增加。

其次，卤素的电负性逐渐降低。

氟的电负性最高，石碳的电负性最低。

这是因为电负性是元素吸引电子的能力，原子序数增加，电子层数增加，外层电子与原子核的距离增加，电负性也随之降低。

再次，卤素的物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变。

氟和氯是气体，溴是液体，碘和石碳是固体。

这是因为原子序数增加，分子量增加，分子间的相互作用力增强，物理状态也随之改变。

最后，卤素在化学反应中常常表现出强烈的活性。

它们容易与金属发生反应，形成盐类化合物。

此外，卤素还能与非金属元素发生反应，形成卤素化合物。

总之，卤素是一类具有相似化学性质的元素。

它们包括氟、氯、溴、碘和石碳五种元素，具有原子半径逐渐增加、电负性逐渐降低、物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变等特点。

在化学反应中，卤素表现出强烈的活性，容易与金属和非金属元素发生反应。

卤族元素知识点总结

卤族元素知识点总结卤族元素是周期表中第七族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

这些元素在化学性质上有一些共同的特点，同时也存在一些差异。

下面我们来总结一下卤族元素的一些重要知识点。

首先，卤族元素的原子结构特点。

卤族元素的原子结构都具有七个价电子，因此它们在化合物中通常以单负离子的形式存在。

这也使得卤族元素在化学反应中具有一定的活性，特别是氟元素，由于其电子云的吸引力较大，因此具有很强的化学活性。

其次，卤族元素的化合价和化合物特点。

卤族元素的化合价一般为-1，但在一些化合物中也可以表现出其他化合价，如氯元素在氧化亚氯中的化合价为+1。

卤族元素与金属的化合物通常为离子化合物，而与非金属的化合物则为共价化合物。

此外，卤族元素的化合物在溶液中常呈现出颜色，如氯离子溶液呈现黄绿色，溴离子溶液呈现橙黄色，碘离子溶液呈现紫色。

再者，卤族元素的化学反应特点。

卤族元素在化学反应中常表现出活泼的性质，如氯元素能与氢气发生剧烈的反应，生成氯化氢气体。

此外，卤族元素还能与氢氧化物反应生成卤化物，如氯元素与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

卤族元素还能与氧气反应生成卤氧化物，如氯元素与氧气反应生成氯氧化物。

最后，卤族元素的应用。

卤族元素在生活和工业中有着广泛的应用，如氯元素被广泛用于消毒，制取氯化铝等化工产品。

氟元素被用于制取氟化氢和氟化铝等化工原料。

此外，卤族元素还被用于医药、农业等领域。

综上所述，卤族元素在化学性质上有着一些共同的特点，但也存在一些差异。

通过对卤族元素的了解，可以更好地理解它们在化学反应和应用中的特点，为我们的生活和工业生产提供更多的可能性。

卤族元素冷知识

卤族元素冷知识卤族元素是元素周期表中的第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

这些元素在化学和生物学中具有一些冷知识，下面将介绍一些有趣的冷知识关于卤族元素。

1. 氟(F)氟是自然界中最活泼的元素之一，它的活泼性主要体现在与其他元素的反应中。

氟可以与几乎所有元素反应，甚至与金属反应形成离子化合物。

氟的活泼性也使得它成为许多化学反应的催化剂。

此外，氟还是一种重要的生物学元素，它在牙齿保健中起着重要的作用，氟化物可以防止牙齿腐蚀。

2. 氯(Cl)氯是一种常见的消毒剂，常用于水处理和游泳池消毒。

氯充当氧化剂，可以杀死细菌和病毒，有效地清除水中的有害物质。

此外，氯也是许多工业化学品的重要原料，如氯乙烯用于生产塑料。

3. 溴(Br)溴是一种有毒的红棕色液体，在自然界中主要以溴化物的形式存在。

溴是一种重要的溶剂，在有机合成中广泛应用。

它还被用作火灾控制剂，溴化物可以抑制火焰的燃烧，减少火灾的危害。

4. 碘(I)碘是一种重要的营养元素，人体需要适量的碘来维持甲状腺功能正常。

碘可以通过食物摄入，主要存在于海产品和含碘盐中。

碘的不足会导致甲状腺功能减退，引发甲状腺相关疾病。

5. 砹(At)砹是一种放射性元素，它的同位素具有较短的半衰期。

砹的放射性可以用于医学诊断和治疗，特别是用于甲状腺癌的治疗。

砹化合物可以在靶细胞中释放出放射性粒子，直接杀死癌细胞。

6. 卤素的共性卤族元素具有相似的化学性质，它们都是非金属元素，具有较高的电负性。

这使得它们在反应中倾向于接受电子，形成负离子。

卤素还有一个共同的特点是它们的化合物常常呈盐状晶体，如氯化钠和碘化钾等。

7. 卤素与生命的关系卤族元素在生物体中起到重要的作用。

除了碘在甲状腺功能中的作用外，氯和溴也在生物体中发挥重要的功能。

氯离子在细胞内外的平衡调节中起到关键作用，而溴则在海洋生物中发挥重要的生物学功能。

8. 卤素的应用卤族元素在许多领域都有广泛的应用。

卤族元素

卤族元素卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。

1、氯（1）物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水（1︰2），比空气重，易液化，有剧毒。

常温下,氯气为黄绿色气体加压或降温后液化为液氯,进一步加压或降温则变成固态氯.注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。

②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。

（2）化学性质：氯气（Cl 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 2Na + Cl 2 === 2NaCl （反应剧烈，产生大量白烟）2Fe + 3Cl 2======2FeCl 3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu + Cl 2 ====CuCl 2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成黄色，蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。

注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

②与非金属的反应H 2 +Cl 2 ===== 2HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，苍白色火焰，在瓶口处有白雾产生） H 2 + Cl 2 =====2HCl （发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 2P + 3Cl 2=====2PCl 3（液态; 氯气不足；产生白雾）2P +5Cl 2 ===2PCl 5（固态; 氯气充足；产生白烟）氯气能有很多非金属单质反应，如S 、C 、Si 等。

③与碱反应Cl 2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H 2O （用于除去多余的氯气）2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 +2H 2O （用于制漂粉精）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl 2、 Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。

卤族元素名词解释

卤族元素：特性、应用及其对环境的影响一、引言卤族元素是一组在周期表中占据特殊位置的元素，它们包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素具有一系列相似的化学和物理性质，使它们在许多领域都有广泛的应用。

然而，卤族元素的使用也带来了一些环境问题。

本文将详细讨论卤族元素的特性、应用及其对环境和人类生活的影响。

二、卤族元素的特性卤族元素具有一些共同的化学和物理性质，这些性质使得它们在周期表中独树一帜。

以下是一些主要的特性：1. 高电负性：卤族元素具有高电负性，意味着它们具有很强的吸引电子的能力。

这使得卤族元素在与其他元素形成化学键时，通常作为电子接受体。

2. 氧化性：由于卤族元素的高电负性，它们具有强烈的氧化性。

例如，氟是已知的最强的氧化剂之一。

3. 颜色：卤族元素的颜色随着原子序数的增加而变深。

氟是无色的，而氯、溴、碘和砹分别呈现为黄绿色、红棕色、紫黑色和黑色。

4. 状态：卤族元素在常温下的状态从气态（氟和氯）逐渐过渡到液态（溴）和固态（碘和砹）。

5. 溶解性：卤族元素在水中的溶解度随着原子序数的增加而降低。

氟在水中几乎完全溶解，而碘在水中的溶解度则较低。

三、卤族元素的应用卤族元素在许多领域都有广泛的应用，以下是一些主要的例子：1. 制冷剂：氟利昂等卤代烃被广泛用作制冷剂，但它们的使用也导致了臭氧层破坏等环境问题。

2. 消毒剂和漂白剂：氯气和水生成的次氯酸被广泛用作消毒剂和漂白剂，例如在游泳池和自来水处理中。

3. 医药：许多药物含有卤族元素，例如用于治疗甲状腺疾病的碘化合物和用于制造镇静剂、麻醉剂的溴化合物。

4. 农业：卤族元素也被用于农业生产，例如添加碘到动物饲料中以预防甲状腺肿大，或者使用含氯的农药来防治农作物病虫害。

5. 工业：在工业领域，卤族元素被广泛用于制造各种化学品，如聚四氟乙烯（Teflon）、聚氯乙烯（PVC）等。

四、卤族元素对环境的影响虽然卤族元素在许多方面都有广泛的应用，但它们的使用也带来了一些环境问题。

卤族元素知识点

卤族元素知识点近年来，卤族元素成为了化学领域中不可或缺的一部分。

这些元素的独特性质和广泛的应用使得人们对它们的认识越来越深入。

本文将为您介绍卤族元素的知识点，帮助您更好地了解这些元素。

一、什么是卤族元素？卤族元素是指周期表中第七列元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。

这些元素在化学性质上具有相似之处，例如它们都是非金属元素，电负性强，易形成阴离子等。

二、卤族元素的物理性质1. 氟和氯是气体，溴和砹是液体，碘是固体。

2. 化学家常常用卤素的颜色来进行物理性质的区分。

氟气无色、氯呈淡黄绿色、溴呈深棕红色、碘呈紫黑色、砹无色。

3. 卤族元素具有相对较小的原子半径，其中氟离子半径最小，砹离子半径最大。

三、卤族元素的化学性质1. 卤族元素的化学性质非常活泼，它们可以和大部分元素反应生成卤化物。

2. 卤素的活泼性大小随着原子序数的变大而降低。

其中，氟最为活泼，砹最为不活泼。

3. 卤族元素能够和金属反应，生成卤化物和相应的金属离子。

4. 卤族元素可以在水中溶解，但是随着原子序数的增大，它们的溶解度逐渐降低。

四、卤族元素的吸收和释放1. 卤族元素在光谱范围中会有吸收和发射谱线。

这些谱线可以用来确定卤素的存在和浓度。

2. 卤素的放电灯可以产生强烈的光线，可以用于实验室和医学诊断等领域。

五、卤族元素的应用1. 卤族元素广泛用于生产化学品、制药、染料和农药等领域。

2. 卤族元素的盐类广泛用于牙医科学和漂白剂领域。

3. 氟化物在水龙头和齿膏中用于牙齿保健。

4. 氯化物可以用于净化化学废水。

5. 碘化合物可用于甲状腺治疗。

六、卤族元素的危害卤族元素虽然广泛应用于生活中，但是也具有一定的危害性。

例如，过量的氟化物可以导致牙齿变黄，同时还会损伤肝脏和肾脏等器官。

氯气有毒，长期吸入会导致心肺功能失调。

碘过量摄入会引起甲状腺功能异常等。

七、结论卤族元素是生活中不可或缺的元素，它们具有独特的物理和化学性质，并广泛应用于各个领域中。

但是，人们需要注意它们的危害，保护好自己的身体健康。

卤族元素归纳总结

卤族元素归纳总结卤族元素是化学周期表中第17族元素，包括氟(F)，氯(Cl)，溴(Br)，碘(I)，以及短寿命的烷基(Astatine, At)。

它们属于同一元素家族，具有一些共同的性质和特点。

本文将对卤族元素的一些重要特征进行归纳总结。

一、物理性质1. 外观：卤族元素在常温下大多数呈现为气体形态，其中氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。

2. 颜色：氟气呈无色，氯气呈黄绿色，溴气呈红棕色，碘呈紫色。

3. 密度：卤族元素的密度逐渐增加，氟气密度最小，碘密度最大。

4. 沸点和熔点：卤族元素的沸点和熔点随原子序数的增加而增加。

二、化学性质1. 氧化性：卤族元素具有较强的氧化性，可以与金属发生反应，形成相应的卤化物。

2. 反应活性：从上至下，卤族元素的反应活性逐渐减弱，氟的反应性最强烈，碘的反应性最弱。

3. 电负性：卤族元素的电负性逐渐减小，从氟到碘，电负性依次递减。

4. 氧化态：卤族元素的氧化态多为-1，但在一些化合物中也可以表现出不同的氧化态。

三、应用领域1. 消毒杀菌：氯气和溴化物常被用于消毒杀菌，如水处理、游泳池消毒等。

2. 防腐剂：食品工业中常使用氯化钠（食盐）作为防腐剂，防止食物变质。

3. 药物制剂：碘被用作一些药物的成分，如碘酊具有消毒和抗菌作用。

4. 光敏材料：氯化银、溴化银和碘化银被广泛应用于摄影和印刷行业。

结论：卤族元素具有一些相似的物理性质和化学性质，但也存在一些差异性。

它们的主要应用领域涵盖消毒杀菌、防腐剂、药物制剂以及光敏材料等。

了解卤族元素的特点和应用对于化学研究和实际应用具有重要意义。

以上是对卤族元素的归纳总结，通过对其物理性质、化学性质以及应用领域的概括，可以更好地理解和应用这一元素家族。

对卤族元素进行系统地研究有助于进一步拓展其应用领域，并为新材料的研发提供基础。

卤素

卤族元素指周期系ⅦA族元素。

包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。

它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值≦50PPM(根据法规 PREN 14582) ;燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM(根据法规 EN 5067-2-1) ;燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值大于等于4.3( 弱酸性 )(根据法规 EN-5 0267-2-2);产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率≧60%PVC 是聚氯乙烯BFR是溴化阻燃剂溴系阻燃剂（BFR）是消费量最大的有机阻燃剂，广泛的存在各种电子产品外壳，缆线和电路板中。

其全球总用量达250~300kt/a，占阻燃剂总量的15%~20%。

目前，全球电子电气产品所用的阻燃剂，仍有80%是BFR。

BFRs，溴化阻燃剂的总称，主要种类为PBB、PBDE、HBCDD、TBBPA，另外，通过溴化反应，可形成不同树脂基体的溴系阻燃剂系列，如溴化聚苯乙烯（Brominated Polystyrene, BPS）、聚溴化苯乙烯、溴化环氧树脂齐聚物（Brominated Epoxy Oligomer，BEO）、溴化聚碳酸酯低聚物（Brominated Carbonated Oligomer，BCO）、聚溴化基丙烯酸酯（Poly(pentabromobenzyl acrylate)，PPBA）等；CFRs，Chlorinated Flame Retardants，氯系阻燃剂；CFRs，氯化阻燃剂的总称，主要种类为SCCP、PCB、TCBPA等；含氯增塑剂，氯系增塑剂的总称，主要包括氯化石蜡（SCCP、MCCP）、五氯硬脂酸甲酯(MPCS)等。

高中化学卤族元素知识点归纳

高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。

下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。

-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。

-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。

- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。

2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。

3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。

-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。

如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。

-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。

4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。

-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。

5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。

-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。

-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。

-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。

6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。

-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。

-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。

总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。

化学卤族元素知识点总结

化学卤族元素知识点总结一、概述卤族元素是周期表中第七族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和烷（At）。

它们都是非金属元素。

卤族元素的共同特点是具有七个电子，原子结构为ns^2np^5，因此共价键的最高配位数为七。

卤族元素具有一些共同特点，例如电负性较高、反应活泼、易与金属形成离子化合物等，但每种元素也有其独特的性质和用途。

二、氟（F）氟是自然界中最活泼的元素之一，具有非常高的电负性，因此可以与几乎所有其他元素形成化合物。

氟的主要用途包括作为防蛀剂、用于制造氟化物、用于生产氢氟酸等。

氟化钙和氟化钠是常见的氟化物，在工业上用作脱硫剂和防腐剂。

氟的同位素氟-18是一种广泛用于医学影像学中的放射性同位素，可用于PET扫描。

此外，氟还可以用于制造氟化氢和氟化合物，用作冶金工业的脱氧剂，以及制造氟橡胶和氟塑料等。

三、氯（Cl）氯是广泛应用的工业原料，被用于生产氯化铝、氯化镁、氯化硅等化工产品。

氯化氢是氯的一种常见化合物，可用于制取氯化铁等。

氯还被用于制造漂白剂、消毒剂、杀虫剂等产品。

此外，氯也被用于制造有机氯化合物，例如PVC等塑料产品。

在医学上，氯也有一定的用途。

例如，氯化钠是生理盐水的主要成分，可用于治疗脱水及其他液体平衡失调症状。

四、溴（Br）溴具有在40-60摄氏度时呈现液态状态的特点，因此被广泛用作阻燃剂和卤代有机溴化合物的原料。

溴的主要用途包括用于制造阻燃剂、有机溴化合物、染料、药品等。

溴化银是一种常用的光敏材料，被用于暗室中的摄影和印刷。

此外，溴还被用于制备金属溴化物、有机溴化合物等。

五、碘（I）碘是一种紫黑色晶体，具有良好的亲和力和稳定性。

碘的主要用途包括在医学上作为疗效的碘剂，用于制备碘化物、碘代酸盐等。

此外，碘还被用于制备有机碘化合物、碘化镁、碘化钠等化学品。

碘的同位素碘-131是一种广泛应用于医学诊断和治疗的放射性同位素，可用于治疗甲状腺癌等疾病。

六、烷（At）烷是一种人工合成的放射性元素，目前已在实验室中合成。

化学卤族元素

化学卤族元素
卤族元素是周期表中第17组的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

卤族元素在化学性质上具有几个共同特点：它
们都是非金属元素，原子结构的外层电子数为7个；它们在自然界中
主要以盐矿和海水中的形式存在；它们能与金属形成离子结合，并且
有明显的还原性。

氟是最轻的卤族元素，具有非常强的氧化性和剧毒性。

氯是最常
见的卤素，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

溴在室温下呈现红褐色液体，具有较强的氧化性和腐蚀性。

碘是固体，呈现为紫黑色晶体，在自然
界中主要以碘化合物的形式存在。

碘对生物活动具有一定的重要性，
被用于医学和消毒领域。

砹是最重的卤族元素，具有放射性，非常稀
少且极不稳定，人工合成的砹化合物在核医学中有一定的应用。

卤族元素在许多化学反应和应用中发挥重要的作用。

例如，氯和
溴常被用作消毒剂和漂白剂；氟被广泛应用于制备氟化物化合物和制
药工业中；碘和其化合物可用于消毒、染料制备和摄影等领域。

卤族
元素的化合物也具有许多应用，如氯化钠被用作调味品和食盐，碘酒
则用于消毒伤口。

总体来说，卤族元素在化学、医学和工业领域发挥着重要作用，
但由于它们的化学性质较为活泼，也对人体和环境造成一定的影响，
需要合理使用和处理。

卤族元素知识点详细总结

卤族元素知识点详细总结卤族元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属氯（At）。

这些元素具有一些相似的性质和化学行为，因此被归类为一组。

1.物理性质卤族元素一般是气体（F2、Cl2）或液体（Br2）状态，在常温下存在。

碘是唯一的固体卤素。

它们的颜色有所不同，氟是黄绿色，氯是黄绿色气体，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体。

2.原子结构卤族元素的原子结构特点是外层电子壳中有7个电子（氟、氯、溴）或5个电子（碘）。

这些元素都有一个不完整的p壳层，因此容易与其他元素形成化合物。

3.原子半径原子半径随着周期表向下移动而增加，因此，卤族元素的原子半径也随着递增。

这是因为周期表向下移动时，原子核电荷增加，内层电子屏蔽作用增强，导致原子半径增加。

4.电离能卤族元素的电离能随着周期表向下移动而降低，因为原子半径增加，电子与原子核之间的吸引力减弱。

因此，氟的电离能最高，而碘的电离能最低。

5.电负性卤族元素的电负性随着周期表向下移动而降低。

氟是最电负的元素，而碘的电负性较低。

这是因为原子半径增加，电子云的扩展使得电子与原子核之间的吸引力减弱。

6.反应性卤族元素非常活泼，具有强烈的反应性。

它们通常与金属反应形成卤化物。

卤素也可以与非金属反应，形成共价化合物。

卤族元素也可以与氢气反应形成酸性氢卤酸。

7.氧化还原性卤素是强氧化剂，具有强烈的氧化性。

氟是最强的氧化剂，可以与大多数元素反应。

氯次之，而溴和碘则较弱。

8.化合物卤族元素形成不同类型的化合物。

例如，与氢结合形成酸性氢卤酸，与金属结合形成盐，与非金属结合形成共价化合物。

这些化合物通常具有特定的性质和应用领域。

9.应用卤族元素及其化合物在许多领域都有广泛的应用。

氯被广泛应用于消毒、水处理和漂白等领域。

氟化物在牙膏和饮用水中用于预防蛀牙。

溴化物被用作消毒剂和阻燃剂。

碘在医药领域被用作消毒剂和治疗甲状腺疾病的药物。

由于卤素的氧化性，它们也被用作制造合成材料和炸药等。

卤族元素(ⅦA族)

卤族元素(ⅦA族)
(1)原子结构
周元素元素核电电子层结构期名称符号荷数二氟 F 9 2 7 三四五六
最外层电子数
电子层数
原子半径(nm)
7 7 7 7 7
2 3 4 5 6
0.071 0.099 0.114 0.133
氯溴碘砹
Cl Br I At
17 2 8 7 35 2 8 18 7 53 2 8 18 18 7 85 2 8 18 32 18 7
实验1-1书8-9页(卤素单质的置换反应)
1,NaCl NaCl溶液(1mL)加入少量AgNO3溶液 ,观察 NaCl 再加少量稀HNO3, NaBr溶液(1mL)加入少量AgNO3溶液 ,观察 NaBr 再加少量稀HNO3, KI溶液(1mL)加入少量AgNO3溶液 ,观察 KI 再加少量稀HNO3, 2,Cl2溶液(1mL)加入少量AgNO3溶液 ,观察 Cl 再加少量稀HNO3, Br2溶液(1mL)加入少量AgNO3溶液 ,观察再加少量稀HNO3, I2溶液(1mL)加入少量AgNO3溶液 ,观察再加少量稀HNO3,
结论:(书第9页) 元素性质与原子结构有密切关系(核外电子排布,特别是最外层电子数) 共同之处元素性质相似性 ⅠA族原子核外最外层1个电子元素的金属性 ⅦA族原子核外最外层7个电子元素的非金属性
递变规律元素性质递变性同主族元素从上到下 ,随核电荷数的增加,核外电子层数递增,原子半径逐渐增大,原子失电子趋势逐渐增强, 得电子能力逐渐减弱.所以元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.
�
卤族元素(ⅦA族)原子结构共同之处:核外最外层都有7个电子不同之处:从上至下,随核电荷数的增加, 核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大. 推测性质相似性 (结合氯气) :单质具有较强氧化性,与金属,氢气等在一定条件下化合; 与水, 碱发生歧化反应;主要化合价 -1,+7, +5,+1等递变性:F2 Cl2 Br2 I2 氧化性减弱

卤族元素

四、碘的物理性质
碘(I) ,单质:I2；
原子序数：53；
分子量：253.8；；密度4.93 克/cm3；熔点113.5℃；沸点184.35℃；碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶
于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水，低毒。
五、砹的物理性质
砹是一种极不稳定的元素。金属性质较本族其他元素强。易挥发，能溶于四氯化碳等有机溶剂中，具有放射性。
二、氯的物理性质
氯(Cl) ，单质为Cl2;
氯原子序数1Leabharlann ;原子量35.4527 ; 熔点-100.98°C; 沸点-34.6°C ; 密度氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水， 1体积水能溶解2体积氯气，有毒。
三、溴的物理性质
单质:溴Br,单质：Br2; 原子序数：35; 原子量：79.904 36 ; 熔点：-7.2℃; 沸点：58.76℃ ; 密度：3.119g/cm3; 深棕红色、易挥发、有强烈刺激性臭味、有毒的液体。
课后作业
进一步熟悉卤族元素的物理性质，及其递变规律
卤族元素
卤族元素的组成:包括氟(F),氯(cl),溴(Br),碘 (I) 卤族元素处于元素周期表的第七族,最外层都有七个电子,同周期元素的原子半径最小, 易得电子形成阴离子.
一、氟的物理性质
氟（F），单质：F2
原子序数9；
原子量是18.9984032 ；
熔点为-219.6 ℃；沸点为-188.1℃；密度为1.696 g/L（0℃)；氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
原子半径（10-10米）离子半径（10-10米）
0．71 1．33
0．99 1．81
1．14 1．96
1．33 2．20

卤素

2.与氢气的反应 2.与氢气的反应
名称 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件方程式生成氢化物的稳定性 HF很稳定很稳定 HCl稳定稳定
冷暗处爆炸 H2+F2===2HF 光照高温持续加热光 H2+Cl2====2HCl
500℃ ℃
H2+Br2====2HBr HBr较不稳定较不稳定 H2+I2===2HI HI很不稳定很不稳定
第二节卤族元素
一.卤族元素原子结构相似性卤族元素原子结构相似性
+9 27
+17
2 8 7
+35
2 8 18 7
+53
2 8 18 18 7
F Cl Br 相同点：相同点：
最外层都有7个最外层都有个e核电核数逐渐增大电子层数逐渐增多
不同点：不同点：
I
原子半径逐渐增大
二.卤素单质物理性质卤素单质物理性质
点燃点燃
三.卤族元素的化学性质卤族元素的化学性质 1、与金属反应
Ca+F2== CaF2
点燃
2Na+Br2==2NaBr
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 2Fe + 3Br2 === 2FeBr3 Fe + I2 === FeI2
碘的氧化性比较弱,只能将铁氧化到价碘的氧化性比较弱只能将铁氧化到+2价只能将铁氧化到
A.KI的口感苦涩 A.KI的口感苦涩 B.KI有毒 B.KI有毒 KI在储运过程中易变质 C. KI在储运过程中易变质 KI的价格昂贵 D. KI的价格昂贵
2.为实现为实现2000年中国消除碘缺乏病，卫生部规定食盐年中国消除碘缺乏病，为实现年中国消除碘缺乏病形式存在，必须加碘。其中碘以KIO3形式存在，己知在酸性溶液必须加碘。其中碘以能与I 中IO3—能与 —发生下列反应 IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 根据此反应可用一些试纸和一些生活中常用的一些物质进行检验，证明食盐中是否加碘，质进行检验，证明食盐中是否加碘，可选用的物质有（1）自来水（2）蓝色石蕊试纸（3）碘化钾淀粉试纸）自来水（）蓝色石蕊试纸（）（4）淀粉（5）食糖（6）食醋（7）白酒）淀粉（）食糖（）食醋（）进行上述实验时必须使用的物质是( 进行上述实验时必须使用的物质是 B) A（1）（3） B（3）（6）（））（）） C（2）（4）（6）（））） D（2）（3）（4）（7）（））））

第七主族卤族元素

第七主族卤族元素卤族元素是元素周期表中的第七主族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

卤族元素的共同特点是电子结构中外层电子只有一个，因此它们在化学反应中倾向于失去一个电子，形成带有-1电荷的阴离子。

以下将分别介绍这些卤族元素的特性和应用。

氟是卤族元素中最活泼的元素，其反应性极高。

氟气和很多元素反应都会产生剧烈的火焰或爆炸。

氟化物广泛应用于牙膏、水处理、药物生产等领域。

氯是卤族元素中最常见的元素，广泛存在于氯化物中。

氯化物可用作消毒剂、水处理剂、漂白剂等。

然而，氯气具有强烈的刺激性气味和毒性，因此需要小心使用。

溴是唯一一种常见液体卤族元素，具有较高的沸点和蒸汽压。

溴化物可用于制取有机化合物、药物合成以及火灾防治。

溴还被广泛应用于摄影工艺中的溴化银乳剂。

碘是一种黑色晶体固体，具有较强的气味和刺激性。

碘常用于消毒、染色和药物制备等领域。

碘酒是一种常见的消毒剂。

砹是卤族元素中最不常见的元素，只能通过核反应产生。

由于砹放射性较强，它的应用范围非常有限。

砹的同位素可以用于治疗甲状腺癌等疾病。

卤族元素具有许多重要的应用。

例如，氯化物在水处理中起着重要的作用，可以杀灭细菌和病毒，净化水源。

氟化物被广泛添加在牙膏中，可以预防蛀牙。

溴化物和碘化物常用于制取药物，具有抗菌和抗病毒的作用。

此外，卤素灯和卤素化合物在照明和化学反应中也有重要应用。

卤族元素具有独特的化学特性和广泛的应用。

它们在生活中发挥着重要的作用，不仅用于消毒、防治和水处理，还用于药物合成、摄影工艺等领域。

尽管卤族元素中的某些元素具有毒性或放射性，但在正确使用和处理的情况下，它们仍然是非常有价值的化学物质。

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