典型例题复习

典型例题复习

一．选择题（共9小题）

1．对下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂所使用的试剂均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

2．向浓度为1mol/L的FeCl2溶液中通入足量的Cl2．下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是（）

A．原FeCl2溶液中：c（Cl﹣）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．原FeCl2溶液中：2c（Fe2+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

C．反应后的溶液中：c（Fe3+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．反应后的溶液中：3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

3．下列有关二氧化硫的说法中，正确的是（）

A．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中

B．SO2气体具有漂白性，能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色

C．在含BaCl2的氨水中通入少量SO2气体会有白色沉淀生成

D．因为SO2气体具有还原性，所以在实验室不能用浓硫酸干燥SO2

4．如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是（）

A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解

D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊5．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）

A．

干燥Cl2 B．

吸收HCl C．

石油的分馏 D．

吸收NH3

6．下列说法错误的是（）

A．向0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10﹣10mol•L﹣1 C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣1

D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH）：②＜③＜①

7．下列离子方程式书写不正确的是（）

A．碳酸钠与次氯酸反应：CO32﹣+2HClO═2ClO﹣+H2O+CO2↑

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO﹣+2OH﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O

C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O

D．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣

8．某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）

A．A B．B C．C D．D

9．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10﹣5，下列说法正确的是（）A．HA溶液中加入NaA固体后，减小

B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10﹣13mol/L

C．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10﹣9

D．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）═c（A﹣）+c（Cl﹣）

二．实验题

10．亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂．通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白．ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释．ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐．

（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全

地生成ClO2，反应的离子方程式为．

（2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2﹣存在于中性溶液中）：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝．写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式．

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10﹣4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判断达到滴定终点的方法是．该水样中ClO2的浓度是mg/L．

（3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）．

①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为．将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体．

②装置B的作用是．

③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图．

11．亚硝酸盐是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：

（一）鉴别NaCl和NaNO2

甲同学用沉淀分析法

经查：常温下K sp（AgNO2）=2×10﹣8，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是盛有溶液的试管．

乙同学测定溶液pH

用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．

（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+

（1）使用铜丝的优点是．

（2）装置A中反应方程式为．装置C 中盛放的药品是；（填字母代号）

A．浓硫酸B．NaOH 溶液C．水D．四氯化碳仪器F的作用．

（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）．a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为．

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为．

12．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．