2022版新高考化学(江苏专用)一轮学案：专题5 第2单元 元素周期表和元素周期律
(江苏)2022版高考化学一轮复习 限时集训16 元素周期表和元素周期律(含解析)
学习资料（江苏）2022版高考化学一轮复习限时集训16 元素周期表和元素周期律（含解析）班级：科目：元素周期表和元素周期律（建议用时:40分钟)1．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准.铟与铷(37Rb）同周期。
下列说法不正确的是( ）A．In是第5周期ⅢA族元素B.错误!In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In（OH）3〉RbOH[答案] D2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 ( )A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl〉FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的粒子X2－和Y2＋核外电子排布相同,离子半径：X2－〉Y2＋C[短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有＋2、＋4价，N有＋1、＋2、＋3价等。
］3．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是( )A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为n s2B．第3、第4周期同主族元素的原子序数均相差8C．第4周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族B［选项A，ⅡA族元素都位于s区，其基态原子最外层电子排布均为n s2,正确；选项B，第3、第4周期同主族元素的原子序数ⅠA族、ⅡA族均相差8，ⅢA～ⅦA族均相差18，错误；选项C，第4周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11,正确；选项D,基态原子3d 轨道上有5个电子的元素是Cr和Mn两种元素，它们分别位于ⅥB族和ⅦB族，正确。
] 4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1.请根据下表数据判断，错误的是（)元素I1I2I3I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 600A。
2022届浙江省高考化学苏教版一轮复习课件：专题5 第二单元 元素周期表 元素周期律
(4)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。( ) 提示:×。过渡元素是副族元素和Ⅷ族元素,所以金属与非金属分界线附近的 元素不是过渡元素。 (5)第ⅠA族全部是金属元素。( ) 提示:×。第ⅠA族中含有H元素,是非金属元素。 (6)短周期两元素原子序数相差8,则周期数一定相差1。( ) 提示:√。短周期元素各周期所具有的元素个数分别是2、8、8,所以如果原子 序数相差8,则周期数一定相差1。 (7)0族元素原子的最外层均有8个电子。( ) 提示:×。0族元素中He元素的最外层只有2个电子。
【新题快递】
命题角度.元素周期表结构的考查
1.下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是( )
A
2
B 234
11
11
19
19
C
6
11 12 13
24
D
67
14
31 32
【解析】选D。A项中,2号元素应该位于周期表的最后一列,错误;B项中,2号、 3号、4号元素不应该在同一周期,因为第1周期只有H、He两种元素,错误;C项 中,6号、12号和24号元素不应在同一主族,因为同主族相邻元素原子序数之差 为2、8、18等,不存在相差6或12的情况,错误;D项,完全符合元素周期表的排 列规则,正确。
2.(2019·浙江4月学考真题)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根
据元素周期律和元素周期表,下列推断﹒不﹒合﹒理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118
3.编排原则 (1)周期:把_电__子__层__数__相同的元素,按_原__子__序__数__递__增__的顺序,从左至右排成的横 行。 (2)族:把_最__外__层__电__子__数__相同的元素,按_电__子__层__数__递__增__的顺序,从上至下排成的纵 行。 4.元素周期表的结构
苏教版高中化学必修第一册5-1-2元素周期表及其应用课时学案含答案
第2课时元素周期表及其应用课程目标1.了解元素周期表的结构。
2．知道同主族、同周期元素性质递变规律。
3．了解主族元素“位、构、性”之间的关系。
4．了解周期表的意义与应用。
图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、周期表的结构1．编排依据元素周期表是的具体表现形式。
2．编排原则3.结构(3)元素周期表与原子结构的两个重要关系：例如：氧原子结构示意图，氧元素的位置：第 周期第 族。
二、元素周期表中元素性质的递变规律实验操作得出结论：Cl、Br2.金属元素和非金属元素的分区(1)分界线：(2)规律：①金属性最强的元素为(除放射性元素)；②非金属性最强的元素为；③分界线附近的元素既表现出一定的，又表现出一定的。
三、元素周期表的应用(1)推测元素的原子结构，预测未知元素的主要性质。
如门捷列夫根据镓在元素周期表中的位置推测出金属镓的性质。
(2)指导人们寻找新材料和稀有矿产。
(3)制备具有特定性质的新物质。
在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒)，在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
特别提醒镧系元素及钪、钇共17种元素统称为稀土元素，我国著名化学家徐光宪院士在稀土元素的提取和应用方面取得了卓越的成就。
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)现行元素周期表中的元素是按相对原子质量由小到大排列的。
()(2)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
()(3)元素周期表中有七个周期。
()(4)周期序数与该周期元素的电子层数相等。
()(5)元素周期表共18个纵行，18个族。
()(6)碱金属元素原子的次外层电子数都是8。
()(7)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1。
()(8)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
()(9)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应。
()(10)Li在空气中加热生成Li2O2。
【三维设计】(江苏专用)2022高考化学大一轮复习 第二单元 元素周期律和元素周期表习题详解课件
次减小 依次增大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱
族序数 族序数－8 最外层电子数 依次增强 依次减弱
依次减弱 依次增强 依次增强 依次减弱
2022/4/22
1
三 、 1.① 非 金 属 ② 金 属 分 界 线 两 侧 2.(1)①—c ②—a ③—b [双基自测] 1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2.
第ⅥA 族，D 项正确。
2022/4/22
答案： B
6
6．解析：碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性 H2CO3＞ H2SiO3，A 项错误；非金属性 O＞S＞Se，故氢化物的稳定性 H2O＞H2S＞H2Se，B 项错误；若离子半径：R2－＞M＋，则 M 可能位于 R 的下一周期，原子序数：M＞R，D 项错误。
第二单元 元素周期律和元素周期表
[概念理论·系统梳理]
[知识清单]
一、1.核电荷数 质子数 核外电子数 2.电子层数 最外层电子
数 最外层电子数 电子层数 3.(1)2 10 18 18 54 86
(2)ⅡA ⅢA ⅢB ⅣB ⅠB 8、9、10 18
二、1.原子序数递增 2.核外电子排布 3.相同 递增 相同 依
5．解析：由题给信息可知，M 为 Al 元素，X 为 Si 元素，Y 为
N 元素，Z 为 O 元素。原子半径 Al>Si>N>O，A 项正确；因
为 N 的非金属性比 Si 强，所以 HNO3 的酸性比 H2SiO3 强，B
项错误；因为 O 的非金属性比 Si 强，所以气态氢化物的热稳
定性 H2O>SiH4，C 项正确；O 元素位于周期表的第 2 周期、
3
[核心考点·层级突破] 1．解析：由周期表结构可推知三种元素位于 2、3 周期，若设 A
2022高考化学一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表 元素周期律课件 新人
答案 C 解析 表中数字代表元素的相对原子质量,故A错误;表中元素的排列依据是 相对原子质量的大小,故B错误;根据题给元素周期表的一部分推测表中 “?=70”和C、Si在同一横排,应属于同主族,所以该元素的最高化合价为+4 价,故C正确;每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族,故D错误。
考向2 元素在周期表中位置的推断 【典例2】 (2020四川眉山中学二诊)下表是元素周期表的一部分,W、X、 Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温 下,0.01 mol·L-1M溶液pH<2。下列说法中错误的是( )
对点演练2为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联 合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 ()
A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4价 D.每一列(纵行)都对应现在常用的元素周期表中的一族
自我诊断 1.最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族的元素吗?
提示 不一定。最外层电子数为2的元素也可以是0族元素He和部分过渡元 素。
自我诊断 1.最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族的元素吗? 2.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。( ) (2)第ⅠA族全部是金属元素。( ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素。
2.元素周期表的编排原则
3.元素周期表 (1)元素周期表的结构。
(2)周期(7个横行,7个周期)。
周期序数 元素种数 0族元素原子序数
1234567 2 8 8 18 18 32 32 2 10 18 36 54 86 118
高考化学一轮复习 专题5第2单元 元素周期律与元素周期表课件 苏教
内容
同周期(从左到右)
同主族(从上 到下)
原子 逐渐减小(0族除
半径
外)
逐渐增大
电子 层结
构
电子层数相同， 最外层电子数逐
渐增多
电子层数逐 渐增多，最 外层电子数
相同
内容
同周期(从左到右)
同主族(从 上到下)
得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
金属性
减弱
逐渐
逐渐________ __增__强___
即时应用
3．A、B、C为三种短周期元素，A、B 同周期，A、C最低价离子分别为A2－、 C－，其离子半径A2－>C－。B2＋与C－具 有相同的电子层结构，下列叙述一定不 正确的是( )
同时融合元素及化合物
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一 的知识、化学原理及理
主族内元素性质递变规律与原子结 论知识，也极可能是
构的关系。
2013年高考命题的新
4.了解金属、非金属在元素周期表
形式。
中的位置及其性质递变的规律。
教材回扣•夯实双基
一、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素核电荷数 的递增而呈周__期__性_____变化的规律。 2．实质：元素原子__核__外__电_子__排__布_____的 周期性变化。 3．元素周期表中主族元素性质的递变规 律
特别提醒 原子序数是奇数(或偶数)的主族元素， 其所在主族序数必为奇数(或偶数)。
即时应用
2.Ⅰ.已知X、Y、Z三种主族元素在周期
表中的相对位置如图所示，且X的原子
序数为a，下列说法不正确的是
________。
Y X Z
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能是a－17 C．Z的原子序数可能是a＋31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题5 第2单元 第2课时 物质结构的表示 分子间作用
第2课时物质结构的表示分子间作用力氢键一、物质结构的表示1.结构式：(1)结构式：就是把电子式中原子间的一条短线表示一对共用电子对，未成键电子省略不写，如Cl—Cl、O＝C＝O、等。
(2)用结构式表示共价分子时，一对共用电子对画一条短线，两对共用电子对画两条短线，三对共用电子对画三条短线。
如：N2的结构式：N≡N。
(3)几种常见有机化合物的结构式乙烷(C2H6)：，乙烯(C2H4)：，乙炔(C2H2)：H—C≡C—H。
2.球棍模型：用球表示原子(可用不同颜色或大小的球来区别不同的原子)，用棍表示共价键(单、双、三键)，通过球和棍连接反映分子结构的模型叫球棍模型。
3.空间填充模型：按照合适的比例，以不同大小的球表示不同的原子，真实地表示原子的空间位置关系和分子的结构的模型称为空间填充模型。
4.有机化合物中碳原子的成键方式：【自主探索】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Na+的结构示意图为。
()提示：×。
Na+的结构示意图为。
(2)甲烷分子的空间填充模型为。
()提示：√。
甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢原子，空间构型为正四面体形，空间填充模型为。
二、分子间作用力氢键1.分子间作用力：(1)定义：将分子聚集在一起的作用力。
(2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点和溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如：熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2.氢键：(1)定义：分子间存在的一种特殊的分子间作用力。
(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。
(3)存在氢键存在广泛，如DNA分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。
(4)主要表现氢键使物质的熔、沸点升高，对溶解度等产生影响。
【自主探索】(1)(思维升华)如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性1.2元素周期表元素周期表的应用(2)教案苏教版必修
元素周期表的应用本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5中《元素周期表周期表的应用》，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学会使用周期表是本节课的主要目的，因此首先要认识周期表的结构，再探究元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系，元素周期表学生并不陌生，从初中开始，学生就把周期表作为一个学习的工具在使用。
本次周期表的学习，要更加全面、系统地来学习，要引导学生运用元素在周期表中的位置、原子的电子层结构来推测元素及其化合物的性质。
培养学生证据推理与模型认知素养。
1．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
2．知道同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。
3．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。
4．认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系，形成证据推理与模型认知素养。
5．了解元素周期表的意义与应用。
1．同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。
2．认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系。
1．教学录像、幻灯片2．化学史话教师活动学生活动【提问】在上一节课，我们学习了元素周期律，知道元素的原子的核外电子排布、化合价、性质都呈周期性变化，请同学们将1～18号元素排列在一张表格中，学生画出表格这张表格必须体现出周期律内容，要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。
【提问】观察《元素周期表》并思考：（二）纵行1.有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？分析族序数在写法上有何不同？2.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？你能写出从左到右各族的序数吗？【小结】“族”的情况可总结如下：共有16个族，七个主族、七个副族、一个Ⅷ族、一个0族【思考】已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？【小结】“三短三长一不全，七主七副八一与零”【过渡】通过元素周期律的学习，我们知道了元素性质的周期性变化规律，通过元素周期表内容的学习，我们又知道了各元素在周期表中的位置，那么，元素在周期表中的位置，与该元素的原子结构、元素性质之间，是否也有着一定的联系呢？【提问】同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？【追问】请从微观角度分析，同周期元素的金属性递1.周期表中共有18个纵行，16个族。
高考化学一轮复习第1部分专题5第2单元元素周期表和元素周期律教案苏教版
元素周期表和元素周期律1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则周期—把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行|族—把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行⇒7个周期)①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
(4)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
4．元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料(3)用于工农业生产探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义)、研制农药材料等。
[深度归纳](1)“0族”法确定元素位置①熟记0族元素的相应周期数和原子序数②确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ 。
⎩⎪⎨⎪⎧若ΔZ <0，则与该稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ |若ΔZ >0，则在该稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ(2)同构规律稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子、下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构。
(3)奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
2022版新高考化学(江苏专用)一轮学案：专题5 高考专题讲座 3 元素推断试题的分类突破
(三) 元素推断试题的分类突破以原子结构与周期表片段为题眼的元素推断(1)最外层电子规律最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外层电子数元素在周期表中的位置主族(ⅢA～ⅦA族)ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第2周期(Li、Be除外)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F 的下一周期。
2．同主族上下相邻周期元素的原子序数关系(1)若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。
(2)若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。
如第3周期和第4周期的同族相邻元素，若在ⅠA族或ⅡA 族，原子序数之差为8；若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。
3．熟悉第1到第4周期主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的元素：H、C、Si、Ge。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S、Se。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
[对点训练]1．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是()W XY ZA.氢化物沸点：B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<XD[设W的最外层电子数为x，则得x－2＋x＋x＋1＋x＋2＝21，故x＝5，故W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。
]2．X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y原子价电子排布式为n s n n p2n；R的周期数等于其主族序数。
【步步高】江苏省高考化学一轮 专题5第2讲 元素周期律 元素周期表课件 苏教版
即时巩固 1 R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短
周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)( )
A．若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)n＋1 也为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C．若 Y 的最低化合价为－2，则 Z 的最高正化合价为＋6 D．若 X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元 素
j．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元 素：Li、Na、F。
k．常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
例 2 (2009·广东理基，35)下表是元素周期表的 一部分，有关说法正确的是( )
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
周期
2
c
d
3
ab
ef
A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定
逐渐 减小
逐渐 增大
构
离子 半径
阳离子逐渐 减小 阴 离子逐渐 减小r(阴离
子) ＞ r(阳离子)
逐渐 增大
性 化合价 质
最高正化合价由
相同
+1 → +7 (O、 最高正化合
F 除外)负化合价
价＝
＝ －(8
主族序数
－主族序数) (O、F 除外)
元素的金属 性和非金属性
金属性逐渐 金属性逐渐 减弱 非金属 增强 非金属 性逐渐 增强 性逐渐 减弱
2．元素周期表 (1)编排原则：
①按 原子序数 递增顺序从左到右排列； ②将 电子层数 相同的元素排成一横行，共有 7 个横行。
③把 最外层电子数 相同的元素按递增的顺序从上
到下排成 原子序数 一纵列，共有 18 列。
(2)周期 7 个横行，7 个周期
2022高考化学一轮复习 专题11 元素周期律与元素周期表学案苏教版
体催化剂等）。
能越小，说明原子越易失电子，金属性越强。
三原子结构与元素周期表示关系的规律
金属活动性系指单质在水溶液里失去电子变成水
（1）电子层数=周期数（电子层数决定周期数） 合金属离子的难易程度（常见金属按照活动顺序，金
（2）最外层电子数主族数=最高正价数=价电子数 属活泼性递减），也就说金属活泼性特指金属在水溶液
弱。
放射性元素）。
四构位性三者间的关系
（3）根据金属活动性顺序表，排在前面的金属性
较强，但有极少数例外，如 Sn 和 Pb；
近的稀有元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
（4）根据实验：
第 12 纵行为ⅠAⅡA，第 3～7 纵行为ⅢBⅦB 族，第 8～
①与水或酸反应置换氢的难易，越易者金属性越 10 纵行为第Ⅷ族，第 1112 纵行为ⅠBⅡB 族，第 13～
强；
17 纵行为ⅢA～ⅦA，第 18 纵行为零族。
②最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强
这种元素的周期表，比相近的原子序数小的稀有
者金属性越强；
气体元素的周期数大 1。
③原电池反应中的正负极，做负极的金属性较强； 注：如果是第六周期以上的元素，用原子序数减去比
④看盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反 它小而相近的稀有元素原子序数后，再减去 14，即得
一元素周期律 （1）定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现 周期性变化的规律叫做元素周期律。 （2）内容：
288）
周期 长周期（第 456 周期，包含元素种类数：
181832）
元
素
不完全周期（第 7 周期，目前包含元素
周期种类数：26）
表
主族（七个，7 个列）：由长周期元素和
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第二单元元素周期表和元素周期律[课标解读]1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。
6.了解电离能、电负性的含义，并能说明元素的某些性质元素周期表的结构及其应用知识梳理1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行⇒7个周期)短周期(三短)长周期(四长)序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 32(2)族(18①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
(4)元素周期表中的特殊元素位置①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
4．元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料(3)用于工农业生产探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义)、研制农药材料等。
[辨易错](1)ⅠA族全是金属，ⅦA全是非金属。
()(2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。
()(3)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素。
()(4)均表示了元素在元素周期表中的相应位置。
()(5)L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等。
()(6)M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等。
()(7)s区元素全是金属元素，p区元素全是非金属元素。
()(8)外围电子排布式为3d104s1的元素位于s区。
()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×[深思考](1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m、n，则m和n的关系为。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是。
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种、n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为。
[答案](1)n＝m＋1或n＝m＋11或n＝m＋25(2)x＋2或x＋8或x＋18或x＋32(3)y＝x＋m或y＝x＋n知识应用2016年11月30日，IUPAC正式公布113号元素符号为Nh，请回答：(1)该元素的质子数和核外电子数分别为、。
(2)该元素的位置为。
(3)该元素的最外层电子数为，电子层数为。
(4)该元素与相同主族的上一周期的原子序数差为。
(5)该元素的外围电子排布式为。
[答案](1)113113(2)第7周期ⅢA族(3)37(4)32(5)7s27p1命题点1元素周期表的结构及应用1．下列关于周期表的说法正确的是()A．同周期的ⅡA族与ⅢA族的元素，原子序数之差为1B．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族，16个纵列C．最外层电子排布为4s1的元素只有K元素D．位于第3、4周期的同主族元素的原子序数差可能为8或18D[A项，同周期的ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数差可能是1,11,25；B项，周期表中有18个纵列；C项，最外层电子排布为4s1的元素有K、Cr、Cu等。
]2．国际纯粹与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。
下列有关这两种元素的说法错误的是()A．两种元素位于同一周期，均属于p区B．116号元素外围电子排布式为7s27p4C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大C[第114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A、B正确，C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大，D正确。
]3．(1)如图是元素周期表前4周期的一部分，则：X、Y、Z分别为(写元素符号，下同)。
(2)X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示。
W 原子的最外层电子数与电子层数相同。
X YW Z则：W为，为，为，Y为。
(3)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
则：W为，X为，Y 为，Z为。
[答案](1)N S Br(2)Al S C N(3)P N O Si“0族”法确定元素位置(1)熟记0族元素的相应周期数和原子序数元素符号He Ne Ar Kr Xe Rn Og原子序数 2 10 18 36 54 86 118周期数 1 2 3 4 5 6 7(2)确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。
命题点2周期表中元素原子序数的定量关系4.元素周期表中的前4周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是()A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．D、E的原子序数之和为2a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7C[由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第1周期元素(因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素)，所以A选项错误；由题意可知5种元素在前4周期，所以D、B、E分别为第2、3、4周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a－8、a＋18，C项正确。
] 5．X、Y为短周期元素，可形成化合物XY3，则X、Y的原子序数之差可能为。
[解析]XY3化合物可能为BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)等。
[答案]2、4、6、8、10、12、14(1)元素周期表中原子序数的定量关系①同主族、邻周期元素的原子序数之差a．元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，R(下)＝R(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；b．元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，R(下)＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。
②同周期的ⅡA和ⅢA的原子序数差可能为1、11、25。
(2)奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
元素周期律及其应用知识梳理1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右) 同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：＋1→＋7负化合价：－4→－1最高正价数＝主族序数(O、F除外)负化合价＝主族序数－8 第一电离能增大的趋势逐渐减小(1)同周期元素的原子半径随原子序数的增大而增大。
()(2)主族元素的最高正价在数值上均等于族序数。
()(3)非金属对应的含氧酸酸性越强，非金属性越强。
()(4)H2S的热稳定性和还原性均大于H2O的。
()(5)同周期元素中，电负性强的元素的第一电离能也一定强。
()(6)Mg的金属性比Al的强，故Mg的第一电离能比Al的小()。
[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×3．元素金属性和非金属性强弱的判断方法还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应非金属性越强写出氯比硫非金属性强的实验事实有哪些？ [答案] ①Fe 与Cl 2生成Fe ＋3Cl 3，Fe 与S 生成Fe ＋2S 。
②Cl 2与H 2S 反应，可生成S 。
③稳定性：HCl>H 2S 。
④还原性：HCl<H 2S 。
⑤酸性：HClO 4>H 2SO 4等。
命题点1 元素周期律及应用1．(2021·江苏新高考适应性考试，T 7)13Al 、15P 、16S 、17Cl 是周期表中的短周期主族元素。
下列有关说法正确的是( )A ．元素Al 在周期表中位于第4周期ⅢA 族B ．元素P 的简单气态氢化物的化学式为PH 4C ．第一电离能：I 1(Al)<I 1(P)<I 1(S)D ．最高价氧化物的水化物的酸性：H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4D [A.Al 为13号元素，周期表中位于第3周期ⅢA 族，故A 错误；B.P 位于第ⅤA 族，最低负价为－3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH 3，故B 错误；C.P 的3p 能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I 1(P)>I 1(S)，故C 错误；D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P<S<Cl ，所以酸性：H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4，故D 正确；综上所述答案为D 。
]2.(2020·济宁一模)短周期元素X 、Y 、Z 原子半径的大小关系为Z>X>Y ，基态X 原子p 能级上的电子数是Y 原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物X 2Y 5Z ，其中阳离子X 2Y ＋5(已知X 2Y 4水合物的K b1为10－6.06、K b2为10－13.73)的结构如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．X 2Y 5Z 的阴、阳离子均含有18个电子B ．常温下，X 2Y 5Z 的水溶液呈碱性C．三种元素中Y的电负性最小D．简单气态氢化物的还原性：X>ZB[X、Y、Z是短周期元素，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，且原子半径X>Y，根据X2Y＋的结构示意图可知，X为N元素，Y为5H元素，又X、Y、Z可形成离子化合物X2Y5Z，且原子半径Z>X，则Z为Cl元素。