初中化学物质分离和提纯专项练习

类型一、考查物质的分离、除杂和提纯

1. （2012广东）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：

（1）铜粉（锌粉）_______________；

（2）二氧化碳（一氧化碳）_______________；

（3）盐酸（硫酸）_______________；

（4）硝酸亚铁（硝酸银）_______________。

一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应时不能引入新的杂质。【答案】（1）HCl或H2SO4（2）灼热的CuO（3）BaCl2（4）Fe

2.下列做法正确的是（）

A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4

B．加入适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐酸

C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

D．用氢氧化钠（或氢氧化钙等）溶液干燥硫在氧气中燃烧产生的气体

【答案】B【解析】氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可以将硫

酸钡除去，但是氢氧化钠对于氯化钠也是杂质；盐酸和碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二

氧化碳；一氧化碳和二氧化碳是均匀的分布在一起的，一氧化碳的周围有二氧化碳，不能

被点燃；硫在氧气中燃烧产生的二氧化硫属于酸性氧化物，要用碱液进行吸收。

3.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

序号物质杂质（少量）试剂和操作方法

A Fe2O3Fe 加入足量稀盐酸

B NaOH溶液Na2CO3溶

液、

加入适量澄清的石灰水，过滤

C CaCO3CaO 高温煅烧

D Cu（NO3）2溶

液

AgNO3溶液加入足量铁粉，过滤

【答案】 B 【解析】A中Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把

原物质除去，不符合除杂原则；B中Na2CO3溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧

化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；C中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温下煅烧反而会把原物质除去，不符合除杂原则；D 中Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。

4. 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：CaCO3（KCl）乙：Na2SO4（CuSO4）丙：KCl（KOH）丁：碳粉（CuO）

可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或高温灼烧）。下列

组合中正确的是（）

A．甲-⑤B．乙-③C．丙-④D．丁-①

【答案】C【解析】甲：KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂；乙：除去Na2SO4中的CuSO4，为除去杂质且没有引入新的杂质，可选用适

量的氢氧化钠溶液，再过滤除去沉淀，若选用KOH溶液会引入新的杂质硫酸钾；丙：KOH 能与盐酸反应生成氯化钾和水，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质；丁：CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤即可得到碳粉，能除去杂质且

没有引入新的杂质。

5. 如图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。

（1）仪器a的名称是__________，乙装置中应该用酒精灯的___焰加热。

（2）写出甲中反应的化学方程式：_________________________________；乙装置的仪器b 中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_________________________________。

（3）反应过程中，丙中可观察到的实验现象是________________________________。（4）该装置存在的主要问题是________________________________。

【思路点拨】根据一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳。二氧化碳与碱反应

生成盐和水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊．一氧化碳有毒，

不溶于水，可燃，装置中缺少对尾气一氧化碳的处理．

【答案】（1）铁架台外（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CuO+CO△Cu+CO2（3）澄清石灰水变浑浊（4）缺少尾气处理装置

6. 地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因

______________________________________________。

（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是

_____________________________________________。

（3）加入Na2CO3的目的是________________________，为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_______________________________________。

（4）滤液的主要成分有_______________________，实验方案尚需完善，具体步骤是

___________________________________________________。

【答案】（1）否因为引入新的杂质离子NO3-

（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量

（3）除去Ca2+、Ba2+一次过滤，简化实验步骤

（4）NaCl、NaOH、Na2CO3向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠

举一反三：

【变式1】除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）

A．稀硫酸B．稀盐酸C．澄清石灰水D．硝酸银溶液