82金属的化学性质
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Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
单质 化合物 化合物 单质
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
小结：金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）金属+酸 金属化合物+H2 （2）置换反应：A+BC AC+B
(第一课时)
水冶镇一中 王会
东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器
春秋金柄铁剑
唐代舞马衔杯纹银壶 战国青铜器
西周变纹钟
思考：
1、为什么有的金属制品保留这么完整， 表面没有什么改变；而有的金属表面 却有这么大的改变呢？ 2、这些金属制品的“化妆师”是谁呢？
镁和铁燃烧的现象：
反应现象
化学方程式
Mg 发出 耀眼的白光，放热，生
（金属与盐酸、硫酸的反应）
1.A组同学在4只试管里分别放入两小块铜、铁、 锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现 象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成， 判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小 木条放在试管口检验）
2. B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
A组（与盐酸）
金 现 象 反应的化学
没有明显变化
铁 反应缓慢,产生气泡，
＋2
形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
氯化亚铁
锌 比 放较 热剧 ，烈 形成,产无生色大溶量液气泡，Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
镁 非放常 热剧 ，烈 形成,产无生色大溶量液气泡，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
讨论：观察此图，你有何看法？
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
分析与思考：
从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反 应有什么特点？
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法 分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、 锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所 以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别 真假黄金。
4、设计实验证明：Zn、Cu、 Fe的金属活动性顺序？
观察下列化学方程式，判断它的基本 反应类型是否为置换反应？
❖Ｆe ＋ CuSO4＝ Cu ＋ FeSO4 （ √ ）
△
❖CO ＋ CuO ＝ Cu ＋ CO2 （ × ）
通过这节课的探究实验，你得到哪些启示 和收获？
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
1、金属与氧气的反应
在相同的条件下，金属与氧气反应 越容易，金属的活泼性越强，反应 越剧烈，金属的活泼性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动
性： Mg > Al >Fe >Cu > Au
金属+氧气
金属氧化物
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗 铝制品时应注意些什么？
点燃
成白色的固体
2Mg+O2== 2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白
Al
光，放热，生成 白 色的固体
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
剧烈燃烧，火星四射，放热 Fe 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
紫红色的铜变成黑色的固体 Cu 氧化铜
加热
2Cu+O2==2CuO
俗话说：“真金不怕火炼”
金属 现 象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
铁
反应缓慢,产生气泡，放 热，形成浅绿色的溶液
＋2
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
锌
比较剧烈,产生大量气泡，Zn+ 放热,形成无色溶液
H2SO4==ZnSO4+H2
↑
镁 非常剧烈,产生大量气泡， 放热，形成无色溶液 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
金属活动性由强逐渐减弱
判断依据: 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活
动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
课堂练习
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中， X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶 液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、 Z的活动性顺序如何？
2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应， （1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3） 猜想：为什么也不选钾、钙、钠？
属
方程式
铜
铁
锌
镁
B组（与硫酸）
金 现 象 反应的化学
属
方程式
铜
铁
锌
Fra Baidu bibliotek
镁
注意：1、探究过程中实验操作的规范。
2、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢， 是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。
铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应
金属
铜
（A组：金属与盐酸反应）
现象
反应的化学方程式
单质 化合物 化合物 单质
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
小结：金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）金属+酸 金属化合物+H2 （2）置换反应：A+BC AC+B
(第一课时)
水冶镇一中 王会
东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器
春秋金柄铁剑
唐代舞马衔杯纹银壶 战国青铜器
西周变纹钟
思考：
1、为什么有的金属制品保留这么完整， 表面没有什么改变；而有的金属表面 却有这么大的改变呢？ 2、这些金属制品的“化妆师”是谁呢？
镁和铁燃烧的现象：
反应现象
化学方程式
Mg 发出 耀眼的白光，放热，生
（金属与盐酸、硫酸的反应）
1.A组同学在4只试管里分别放入两小块铜、铁、 锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现 象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成， 判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小 木条放在试管口检验）
2. B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
A组（与盐酸）
金 现 象 反应的化学
没有明显变化
铁 反应缓慢,产生气泡，
＋2
形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
氯化亚铁
锌 比 放较 热剧 ，烈 形成,产无生色大溶量液气泡，Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
镁 非放常 热剧 ，烈 形成,产无生色大溶量液气泡，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
讨论：观察此图，你有何看法？
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
分析与思考：
从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反 应有什么特点？
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法 分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、 锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所 以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别 真假黄金。
4、设计实验证明：Zn、Cu、 Fe的金属活动性顺序？
观察下列化学方程式，判断它的基本 反应类型是否为置换反应？
❖Ｆe ＋ CuSO4＝ Cu ＋ FeSO4 （ √ ）
△
❖CO ＋ CuO ＝ Cu ＋ CO2 （ × ）
通过这节课的探究实验，你得到哪些启示 和收获？
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
1、金属与氧气的反应
在相同的条件下，金属与氧气反应 越容易，金属的活泼性越强，反应 越剧烈，金属的活泼性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动
性： Mg > Al >Fe >Cu > Au
金属+氧气
金属氧化物
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗 铝制品时应注意些什么？
点燃
成白色的固体
2Mg+O2== 2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白
Al
光，放热，生成 白 色的固体
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
剧烈燃烧，火星四射，放热 Fe 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
紫红色的铜变成黑色的固体 Cu 氧化铜
加热
2Cu+O2==2CuO
俗话说：“真金不怕火炼”
金属 现 象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
铁
反应缓慢,产生气泡，放 热，形成浅绿色的溶液
＋2
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
锌
比较剧烈,产生大量气泡，Zn+ 放热,形成无色溶液
H2SO4==ZnSO4+H2
↑
镁 非常剧烈,产生大量气泡， 放热，形成无色溶液 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
金属活动性由强逐渐减弱
判断依据: 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活
动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
课堂练习
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中， X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶 液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、 Z的活动性顺序如何？
2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应， （1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3） 猜想：为什么也不选钾、钙、钠？
属
方程式
铜
铁
锌
镁
B组（与硫酸）
金 现 象 反应的化学
属
方程式
铜
铁
锌
Fra Baidu bibliotek
镁
注意：1、探究过程中实验操作的规范。
2、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢， 是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。
铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应
金属
铜
（A组：金属与盐酸反应）
现象
反应的化学方程式