必修一化学金属及其化合物化学方程式总结

第三章金属及其化合物方程式总结

1．金属钠的化学性质：

钠露置空气中变暗：4Na+O2=2Na2O(白色)

钠的燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色)

反应条件不同，产物不同

钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

（现象：浮、融、游、响、红）

钠与盐酸（先酸后水）：2Na+ 2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+ 2H+===2Na++H2↑

钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（总式）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na OH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2．氧化钠的化学性质：

氧化钠与水：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–

氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3

氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O

3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：

过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2

过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：

溶解性的的比较：Na2CO3＞NaHCO3

碱性的比较：Na2CO3＞NaHCO3

热稳定性的比较：Na2CO3＞NaHCO3

碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

碳酸钠与酸的反应：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+H+= HCO3-

Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32–+2H+=CO2↑+H2O

碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2CO3→NaHCO3）：

通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32–+H2 O+CO2=2HCO3-

加入适量稀盐酸：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+H+= HCO3-

碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO3→Na2CO3）：

碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除去NaHCO3最佳方法）

加入适量氢氧化钠：NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3-+OH-=CO32–+H2O

5．金属铝的化学性质：

铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的

2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(Al2O3)

3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说Al是两性金属。

6．氧化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）

氧化铝与稀盐酸的反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH–=2AlO2―+H2O 注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al2O3是两性氧化物。

7．氢氧化铝的化学性质：

氢氧化铝的制取：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4 )2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH– =AlO2–+2H2O 注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al(OH)3是两性氢氧化物。

氢氧化铝溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

8．金属铁的化学性质：

铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2Fe3O4

铁与酸的反应：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe+2H+= Fe 2++H2↑

铁的还原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件是高温)

铁与盐的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu

9．铁的氧化物的化学性质：

常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）

氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O

氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

四氧化三铁与盐酸的反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 10．铁的氢氧化物的化学性质：

氢氧化亚铁的制取：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH—= Fe(OH)2↓现象：先有白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

Fe(OH)2沉淀变色的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

氢氧化铁的制取：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓现象：迅速产生红褐色沉淀。

氢氧化亚铁与酸的反应：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O

氢氧化铁与酸的反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O

氢氧化铁溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

11．Fe2+与Fe3+之间的相互转化与鉴定：