初级中学化学资料全套汇编(元素符号,化合价口诀,离子符号,俗名,化学式,化学方程式)

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初中化学基础知识(必记)

初中化学基础知识(必记)初中化学基础知识常见元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S CaAr K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I可能没有记住的有氩Ar 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I 1—20号元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 原子离子结构化合价化学式及关系常见元素化合价 ●+1 NH 4 Na K Ag H ●+2 Ca Mg Ba Zn ●+1 +2 Cu ●+3 Al ●-1 Cl F OH NO 3 ●+2 +3 Fe ●-2 CO 3 SO 4 ●-3 PO 4 常见离子符号 K ＋ Ca 2＋ Na ＋ Mg 2＋ Zn 2＋ Al 3＋ Fe 3＋ Fe 2＋Ag ＋H ＋ NH 4＋ Cl － O 2－ S 2－ SO 42－ CO 32－ NO 3－ OH － PO 43－物质的分类金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）原子结构 Mg Cl 离子结构 Mg 2+ C l - 离子符号 Mg 2+ C l - 化合价 M g +2 Cl -1 化学式（交叉法 Mg Cl 2 碱：NH 3H 20 KOH NaOH Ca(OH)2纯净物物质混合物单质化合物有机物：CH 4 C 2H 5OH CH 3COOH 无机物金属单质：K Fe Mg 非金属单质：H 2 O 2 O 3 N 2 C S P 稀有气体：He Ne Ar 酸：HCl HNO 3 H 2SO 4 H 3PO 4 盐：NaCl Na 2CO 3 CaCO 3 CuSO 4 NaHCO 3 氧化物：CO CO 2 H 2O SO 2 SO 3 NO 2K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、金属活动性由+12 2 8 2 8 8 +17 2 8 2 +12 2 8 7 +173.光合作用：6CO2 + 6H2O ==C6 H12 O6 + 6 O24铜绿形成：2Cu+H2O+CO2+O2=== Cu2(OH)2CO35.溶洞的形成原理：CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2（也是硬水中钙的化合物的形成原理）五．金属的化学性质◆金属与氧气反应：1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4.在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（金属铝有抗腐蚀性的原因）◆金属+ 酸盐+ 氢气（置换反应，金属活动性顺序表中排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

初中化学式+化合价口诀(全)

化合价口诀可溶物与不溶物的记忆口诀钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钾钠铵盐均可溶；硝盐入水影无踪钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银不溶；二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；碳酸盐中只溶钾、钠、铵。

一三五七正价氯，二四六硫锰四七；碱只溶钾钠钙钡铵铜汞二价最常见，单质化合价为零。

化学方程式一．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+?酸--------盐?+?氢气?（置换反应）1.?2.?3.?4.?5.?6.?7.?8.?（29.?(10.?11.?(（312.?13.?14.?15.?16.?17.?（418192021．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O22.消石灰吸收二氧化硫：??Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水???（中和反应属于复分解反应）23．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O24.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O25．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O26.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O27.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O28.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O29.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O30.硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O31.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O32.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O33.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+?另一种盐（复分解反应）34．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑35．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑36．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3?（产生白色沉淀）38.?硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑39.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（产生白色沉淀）（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐??（复分解反应）40．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4?(蓝色絮状沉淀) 414243.44.（84546（147.48.49.50.51.52.53.54.55.（256.?57.?58.?59.?60.?61.?加热氯酸钾：2KClO3====2KCl+3O2↑62.?加热高锰酸钾：2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑63.?碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑64.?高温煅烧石灰石：CaCO3==高温==CaO+CO2↑四．几个氧化还原反应：65.?氢气还原氧化铜：H2+CuO==加热==Cu+H2O??（黑色固体变成红色）66.?木炭还原氧化铜：C+2CuO?==高温==2Cu+CO2↑（黑色固体变成红色）67.?焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑（红棕色固体变黑色）68.?一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO==加热==?Cu+CO2??（黑色固体变成红色）69.?一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2?（红棕色固体变黑色）70.?一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4==高温==3Fe+4CO2五．其它反应：71．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3?（能使紫色石蕊试液变红）72．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2???（产生大量热量）73．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH74．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO475．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O==加热==?CuSO4+5H2O?（蓝色晶体变白）76．无水硫酸铜检验水分：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O?（白色固体变蓝）77、氢氧化钠与硫酸铵：(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑（刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝）78、铵盐的制取：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)123Al（OH456712356810123一.制氧气:2KClO3(MnO2,加热)=2KCl+3O2↑2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑二.制氢气:Zn+2HCl=ZnCl+H2↑Zn+H2SO4=ZNSO4+H2↑三.制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑(不能用H2SO4)四.制HCl:2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2HCl↑五.制氨2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O 六.一氧化碳:H2SO4+HCOOH=加热=H2O+CO↑七.制一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 八.制二氧化氮Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 九.制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑九.制三氧化硫十一.十二.十三.附:1.的Cu吸收。

初中化学口诀汇总

主要来源于：
A、工业废水的大量排放；
5、常见酸、碱、盐的主要用途：
HCl、H2SO4——用于金属除锈
NaOH ——制肥皂、造纸Al(OH)3——治疗胃酸过多
Ca(OH)2——制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等
CuSO4——配制农药波尔多液Na2CO3——制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3——制水泥等建筑材料
6、环境污染方面：
(1)、大气污染：
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：
左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！
实验室制乙烯：
硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水
方法集乙烯
金属活动性顺序：
xx美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：
有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化学方程式：
(要求熟练)
实验室制O2：
实验室制H2：Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2：CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：
浓硫酸毒性：
NaNO2(亚硝酸钠)、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热：
浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)

初中化学常见元素、离子、物质化学式、名称、俗称及记忆口诀

初中化学常见元素、离子、物质化学式、名称、俗称及记忆口诀初中化学常见元素、离子、物质化学式、名称及其俗称一、常见的元素符号及名称氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne ，钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl ，氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn ，银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I二、常见的金属单质：钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金钡锰K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Ba Mn 二、非金属单质：氢气 H2氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2臭氧 O3碘 I 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P三、稀有气体：氦气He 氖气Ne氩气Ar四、元素周期表前20号元素氢 H 氦 He 锂 Li 铍Be 硼 B碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl氩 Ar 钾 K 钙 Ca五、常见元素和原子团的化合价及离子符号+1 价：K 、Na、Ag 、H、NH 4+2 价：Ca、Mg 、Ba、Zn、Cu+3 价：Al+2、+3 价：Fe-1 价：F、Cl 、OH、NO3-2 价：O、S、CO3、SO4-3 价：PO4记忆口诀元素化合价要记清，金正非负单质零钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价;氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价;一二铜汞二三铁，三价金属铝合金；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根正一价的是铵根化合物中元素化合价合为零（即化合物中所有元素的化合价加起来和为零）五、常见的离子符号1、常见金属离子锂离子Li+ 钾离子K+ 钠离子Na+钙离子Ca2+镁离子Mg2+ 钡离子Ba2+铝离子Al3+ 锌离子Zn2+铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+铜离子Cu2+ 银离子Ag+2、常见的非金属离子氟离子F- 氯离子Cl- 溴离子Br - 碘离子I-硫离子S2-氧离子O2- 氢离子H+氢氧根离子OH- 硝酸根离子NO3-氯离子Cl-。

(完整版)初中化学必背化学式大全

化合价顺口溜及离子符号

化合价顺口溜及离子符号化合价顺口溜及离子符号**1—20号元素：氢氦锂铍硼 H He Li Be B碳氮氧氟氖 C N O F Ne钠镁铝硅磷 Na Mg Al Si P硫氯氩钾钙 S Cl Ar K Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba汞Hg**化合价顺口溜：钾钠氢银价正1；正2钙镁钡和锌。

铜1、2，铁2、3；3铝4硅，磷5、3。

4、6硫，2、4碳（氮）;1、5、7氯较常见。

2、4、6、7变价锰；负氯硫磷1、2、3。

氧是负2价；酸根都记全。

**常见酸根化合价：+1 -1 -1 -2 -2 铵根NH4 氢氧根OH 硝酸根NO3 碳酸根CO3 硫酸根 SO4 -3 -1 -1 -2 磷酸根PO4 氯酸根ClO3 高猛酸根MnO4 锰酸根MnO4**常用化学式的写法一、单质的化学式：1、直接用一种元素符号表示: 金属、稀有气体、固体单质如：镁Mg 铁Fe 钙Ca 铜Cu 汞Hg ；氖气Ne 氦气He 木炭C 硫粉S 红（白）磷P 硅Si 等；2、用一种元素符号及右下角的数字来表示的单质：多是由分子构成的单质。

3、二、化合物的化学式：1、氧化物：非金属氧化物：水H2O 双氧水(过氧化氢) H2O2 五氧化二磷P2O5二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 二氧化氮NO2 一氧化碳CO金属氧化物: 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化汞HgO 四氧化三铁Fe3O4氧化铁(三氧化二铁)Fe2O3 氧化亚铁FeO 二氧化锰MnO2氧化铝(三氧化二铝)Al2O32、酸（某酸）:盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO33、碱（氢氧化某）: 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH氢氧化铜 Cu(OH)2 氨水NH3?H2O4、盐:(某化某)：氯化钠 NaCl 氯化钾KCl 氯化铝AlCl3 氯化钡 BaCl2 氯化银 AgCl 氯化锌ZnCl2 氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2 硫化锌 ZnS(某酸某): 碳酸钾KCO3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3 硫酸钾K2SO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钙CaSO4 硫酸镁MgSO4硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸镁Mg(NO3)2 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸钡BaSO4 硫酸铜 CuSO4 硫酸铵 (NH4)2SO4硝酸银AgNO3 硝酸铵NH4NO3 氯酸钾KClO3 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4胆矾CuSO4?5H2O碱式碳酸铜(铜绿)Cu2(OH)2CO35、其他酒精C2H5OH 蔗糖C12H22O11 尿素CO(NH2)2 醋酸CH3COOH**常见离子符号：钾离子 K+钙离子 Ca2+ 钠离子 Na+镁离子 Mg2+铝离子 Al3+锌离子 Zn2+铁离子 Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子 H+铜离子 Cu2+ 汞离子 Hg2+银离子 Ag+钡离子 Ba2+氧离子 O2-氯离子 Cl-硫酸根离子 SO42-氢氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3-碳酸根CO32- 铵根 NH4+如：氧气O2 氢气H2 氮气N2 臭氧O3 氯气Cl2 足球烯C60等。

初中知识总结之常见元素化合价、化学式及化学方程式

初中常见化学式和化学方程式一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价，铜有正一、正二价, 铁有正二、正三价，铝是正三价，硅是正四价,碳是正二、正四价，单质元素化合价为零！常见离子符号：H+ （氢离子)、Na+ （钠离子）、K+ (钾离子) 、Ag+ （银离子)Ca2+ (钙离子)、Mg2+ （镁离子）、Ba2+ (钡离子）、Zn2+ （锌离子)、Cu2+ （铜离子)Fe2+ （亚铁离子)、Fe3+ (铁离子）、Al3+ （铝离子）NH4+（铵根离子）、NO3—（硝酸根离子）、OH—（氢氧根离子）CO32-（碳酸根离子）、HCO3-(碳酸氢根离子)MnO4—(高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-(氯酸根离子）SO42-（硫酸根离子）、SO32—（亚硫酸根离子）、PO43—（磷酸根离子）二、常见单质三、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气(或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气(或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2点燃点燃点燃点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧:C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸:CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、生石灰作为干燥剂:CaO + H 2O == Ca(OH)2二、分解反应11、高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）:CaCO 3 CaO +CO 2↑三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu （NO 3）2 18、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH + HCl == NaCl + H 2O 23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O点燃点燃高温 △MnO 2 △MnO 2 通电高温高温高温高温点燃高温点燃24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al （OH ）3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg （OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O(二）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 28、碳酸钠与稀盐酸:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑ 29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH ）2↓ 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH ）3↓+3NaCl（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应:BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl（五)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O 五、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH ）2 == CaCO 3↓+ H 2O 37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2O六、其他反应类型40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 241、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2↑ 42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑ 43、酒精燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O△点燃点燃高温高温44、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。

初二下科学必须掌握的元素符号

初二下科学必须掌握的元素符号、化学式、离子化合价口诀：钾钠银氢+1价，氟氯溴碘-1价，默一遍初二阶段要掌握的化学方程式：氧气的实验室制法：①双氧水在二氧化锰的催化下分解：②高锰酸钾受热分解：③氯酸钾受热并在二氧化锰的催化下分解：二氧化碳的实验室制法：二氧化碳的工业制法：检验二氧化碳：水电解：氢气在氧气中点燃：红磷在空气中燃烧：木炭燃烧：硫磺燃烧：镁带燃烧：铁丝在氧气中燃烧：铁生锈：氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色絮状沉淀：硫酸铜晶体受热分解：光合作用：呼吸作用：答案——初二下科学必须掌握的元素符号、化学化合价口诀：钾钠银氢+1价，氟氯溴碘-1价，默一遍2H2O2＝2H2O+O2↑MnO2氧气的实验室制法：2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑△双氧水在二氧化锰的催化下分解：②2KClO3＝2KCl+3O2↑△MnO2高锰酸钾受热分解：③高温CaCO3＝CaO+CO2↑CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3↓+ H2O2H2O ＝2H2↑+ O2↑通直流电点燃2H2 +O2＝2H2O点燃4P +5O2＝2P2O5点燃C +O2＝CO2点燃S +O2＝SO2点燃2Mg +O2＝2MgO3Fe +2O2＝Fe3O42NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓4Fe +3O2＝2Fe2O3△Cu SO4 ·5H2O ＝CuSO4 + 5H2O6CO2 + 6H2O → C6H12O6 +6O2叶绿体光C6H12O6 +6O2→ 6CO2 + 6H2O + 能量酶O2＝2O2 O +O2＝O3。

初中化学口诀计算公式常见物质颜色及俗称用途

化学常用口诀及计算公式汇总一、常用口诀1.化合价口诀（1）常见元素化合价钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜汞正二铝正三，亚铁正二铁正三碳有正二和正四，硫有负二正四六；金属正价要记清，单质价态永为零。

[注意]计算未知元素化合价时，先根据口诀标出已知化合价，再根据化合价正负代数和为零,计算未知元素化合价（2）常见根价口诀（原子团化合价=原子团所带电荷数）一价铵根(NH 4+)硝酸根(NO 3-)，氢卤酸根(Cl -)氢氧根(OH -)；高锰酸根(MnO 4-)氯酸根(ClO 3-)；二价硫酸(SO 42-)碳酸根(CO 32-)；负三有个磷酸根(PO 43-)2.溶解性口诀钾钠铵盐溶，硝酸盐全溶；钾钠钙钡铵，溶碱有五种硫酸沉铅钡，氯沉银亚汞；磷酸碳酸盐，只溶钾钠铵[“溶”指对应离子结合形成物质可溶于水，“沉”指对应离子结合形成物质难溶于水，书写方程式时需打沉淀符号]3.金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金[规律]①金属的位置越靠前,它的活动性就越强[以强制弱时，先制最弱]②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢[生成氢气]③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。

[常考查滤渣滤液]4.化肥钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶片发黄要用氮常见化肥：钾肥：K 2CO 3（俗称：草木灰）；氮肥：CO(NH 2)2、NH 4Cl、NH 4HCO 3[铵态氮肥的鉴别：加熟石灰研磨，若有刺激性气味则为铵态氮肥（尿素中不含铵根离子，研磨无刺激性气味）]磷肥：含磷元素，为灰白色最简单的复合肥：KNO 35.六大营养素（1）供能：糖类（直接功能）、油脂（备用能源）和蛋白质。

（2）不供能：维生素、无机盐和水。

营养素的生理功能与来源营养素生理功能主要食物来源蛋白质构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料肉、蛋、奶糖类给机体活动提供能量米、面、薯油脂提供能量,是生命活动的备用能源肥肉油维生素调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康蔬菜、水果无机盐维持机体的酸碱平衡调料水调节体温、溶解食物、排泄废物—6.化学元素（1）元素含量地壳中元素含量前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca 人体中元素含量前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca 海洋中元素含量前五位：氧O、氢H、氯Cl、钠Na、镁Mg 金属使用顺序：铜Cu、铁Fe、铝Al、钛Ti 金属开采量顺序：铁Fe、铝Al、铜Cu（2）元素之最①导电性最强的金属：银(Ag)②熔点最高的金属：钨(W)③熔点最低的金属：汞(Hg)[常温下为液态，用于水银温度计（原理：温度升高原子间隔增大）]④形成化合物最多的元素：碳(C)[书写有机物化学式时通常按照C、H、O 的顺序书写]⑤人体中含量最高的金属元素：钙(Ca)⑥地壳中含量最高金属元素：铝Al ⑦空气中含量最多的元素：氮(N)⑧相对原子质量最小的元素：氢(H)（3）常考物质①相对分子质量最小的氧化物：水(H 2O)②最简单的有机物：甲烷(CH 4)7.材料（1）金属材料：包括纯金属和合金。

初中化学必背化学式大全

1. 元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2. 常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1 价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2 价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3 价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1 价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2 价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3. 常见物质的化学式与名称：单质：C碳S :硫P :磷Fe :铁Mg镁Al :铝Hg :汞Zn :锌CU铜Ag駅O 2：氧气H 2：氧气N 2：氮气O 3：臭氧氧化物：CC一氧化碳CO2：二氧化碳SO 2：二氧化硫MnO 2：二氧化锰SO:三氧化硫H2Q:过氧化氢CUO氧化铜CaO :氧化钙MgC M化镁HgO :氧化汞Fe 2Q:氧化铁Al 2O:氧化铝H b Q水P 2Q:五氧化二磷FesQ四氧化三铁酸：HCl:盐酸H 2SQ:硫酸HNO3：硝酸H 2CO:碳酸H2S亚硫酸CHCOO醋酸碱:Ca(OH) 2:氢氧化钙NaO：M氧化钠Koft氢氧化钾Mg(OH) 2:氢氧化镁Cu(OH):氢氧化铜Fe(OH) 3:氢氧化铁Al(OH) 3:氢氧化铁NH . H2O氨水盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl :氯化钠KCl : 氯化钾AgCl :氯化银CuCb:氯化铜CaCl 2:氯化钙MgCl 2:氯化镁ZnCl 2: 氯化锌BaCL:氯化钡FeCl 2:氯化亚铁AlCl 3:氯化铝FeCl 3:氯化铁碳酸盐：CaCO碳酸钙Na 2CO:碳酸钠NaHCO 3:碳酸氢钠BaCO碳酸钡K 2CQ碳酸钾NH 4HCO碳酸氢铵硫酸盐：ZnSO 4:硫酸锌MgSO 4:硫酸镁N a2SO4 :硫酸钠CaSQ硫酸钙CuSO 4:硫酸铜BaSO 4:硫酸钡Fe 2(SO4)3：硫酸铁Al 2(SQ)3：硫酸铝FeSO4 :硫酸亚铁(NH4)2SO:硫酸铵Na 2SO:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO硝酸银NaNO 3:硝酸钠Cu(NO 3) 2: 硝酸铜KNO硝酸钾NH 4NO:硝酸铵NaNO 2:亚硝酸钠钾盐：K 2MnO锰酸钾KClO 3:氯酸钾KMnO4 :高锰酸钾有机化合物：GH5OH乙醇C 6hkO:葡萄糖CH 4:甲烷九年级化学方程式分类:1. 碳充分燃烧：C+0 2点燃CO2. 碳不充分燃烧：2C+O点燃2CO3. 一氧化碳燃烧：2CO+2：点燃2CO4. 产生一氧化碳：C+CO高温2CO5.硫燃烧：S+O 2点燃SO6.红磷燃烧：4P+5O 2 点燃2RQ7.氢气燃烧：2H 2+O 点燃2H2O8.铁燃烧：3Fe+2O 2 点燃FaO9.镁燃烧：2Mg+O 2 点燃2MgO10.铝燃烧：4Al+3O 2 点燃2Al 2O11.甲烷燃烧：CH 4+2O 点燃CO+2HO12.酒精燃烧： C 2HOH+3O点燃2CO+3HO13.呼吸原理：齊毎C 6H2O+6O 亠6CO+6IHO14. 高锰酸钾制氧气：2KMn^K2MnO+MnDO ↑15. 氯酸钾制氧气：2KCI0 3M°2KCI+3O ↑16. 过氧化氢制氧气：2H2O2 M n O2H2O +O ↑17. 水通电分解：2H 20立P 2H ↑+ Q↑18. 氧化汞分解：2HgO △ 2Hg+0f19. 实验室制氢气的原理：Zn+HSO=ZnSOH↑20. 镁或硫酸性质：Mg+bβO=MgSGH ↑21. 铁或硫酸性质：Fe+HSO=FeSOH ↑22. 铝或硫酸性质：2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+H2t23. 镁或盐酸性质：Mg+2HCI=MgCI2+H224. 锌或盐酸性质：Zn+2HCI=ZnCI2+H2f25. 铁或盐酸性质：Fe+2HCI=FeCI2+H2f26. 铝或盐酸性质：2AI+6HCI=2AICI 3+3H ↑27. 酸或碱的性质：NaOH+HCI=NaCI+O28. 酸或碱的性质：Ca(OH>+2HCI=CaCI+HO29. 酸或碱的性质：2NaOH+2SQ=NaSO+2HO30. 酸或碱的性质：Ca(OH>+HSO=CaSG2HO30. 除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质：Fe2Q+6HCI=2FeC3+3HO Fe 2O+3HSQ=FQ(SQ) 3+3HO31. 制取CQ或CaCQ作补钙药剂：CaCG2HCI=CaCI+CQf +HQ32. 碳酸盐或酸的性质：NaCG+2HCI=2NaCI+CC↑ +HO33. 治疗胃酸过多症的原理：NaHC3>HCI=NaCI+C0 +HO34. 氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀：NaCMAgNQ=NaNGAgCI J35. 制取氢氧化钠的原理：Ca(OH)+NaCQ=CaCQJ +2NaΘH36. 氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀：2NaOH+CuS©NaSQ+Cu(OH)37. 制取水煤气的原理：C+HΘ高温H2+CQ38. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO△cu+HC39. 碳还原氧化铜:C+2CuQ≡温2Cu+C2↑40. 一氧化碳还原氧化铜：CO+Cu⅛Cu+CQ41. 氢气还原氧化铁：F Q Q+3H高温2Fe+3HQ42. 碳还原氧化铁：2FeQ+3C高温4Fe+3CQ↑43. 工业炼铁的原理:Fe2^+3C∈高温-2Fe+3CΘ44. 铁置换硫酸铜中的铜：Fe+CuS4=Cu+FeSO45. 铜置换硝酸银中的银：Cu+2AgNO2Ag+Cu(Nθ246. 铝置换硫酸铜中的铜：2AI+3CuSO=3Cu+A2(SC4)347. 生石灰制熟石灰HO+CaO=Ca(OH)48. 碳酸不稳定：HCO=Ho+CO↑49. 工业制生石灰的原理:CaCO B温CaO+C2↑50. 检验CO或澄清石灰水变浑浊原理:CΘ+Ca(OH)=CaCα +HO51. 烧碱变质的原理：CO+2NaOH=NCO+HO52. 碱与非金属氧化物的性质：SO+2NaOH=NSO+HO SO 3+2NaOH=NSO+HO53. 非金属氧化物的性质：HO+CO=HCO H 2O+SO=HSO H 2O+SO=HSO1. 书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金2. 书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3. 用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1. 碳充分燃烧:2. 碳不充分燃烧:3. 一氧化碳燃烧:4. 碳和二氧化碳反应:5. 硫燃烧:6. 红磷燃烧:7. 氢气燃烧:8. 铁燃烧:9. 镁燃烧:10. 铝燃烧:11. 甲烷燃烧:12. 酒精燃烧:13. 呼吸原理:14. 高锰酸钾制氧气:15. 氯酸钾制氧气:16. 过氧化氢制氧气:17. 水通电分解:18. 氧化汞分解:19. 实验室制氢气的原理:20. 镁和硫酸反应:21. 铁和硫酸反应:22. 铝和硫酸反应:23. 镁和盐酸反应:24. 锌和盐酸反应:25. 铁和盐酸反应:26. 铝和盐酸反应:27. 盐酸和氢氧化钠反应:28. 盐酸和氢氧化钙反应:29. 硫酸和氢氧化钠反应:30. 硫酸和氢氧化钙反应:30. 盐酸或硫酸除铁锈的原理:31. 实验室制CO2 或CaCO3 作补钙药剂:32. 碳酸钠或盐酸酸反应33. 治疗胃酸过多症的原理:34. 氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:35. 制取氢氧化钠的原理:36. 氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:37. 制取水煤气的原理:38. 氢气还原氧化铜:39. 碳还原氧化铜:40. 一氧化碳还原氧化铜:41. 氢气还原氧化铁:42. 碳还原氧化铁:43. 工业炼铁的原理:44. 铁置换硫酸铜中的铜:45. 铜置换硝酸银中的银:46. 铝置换硫酸铜中的铜:47. 生石灰制熟石灰:48. 碳酸不稳定:49. 工业制生石灰的原理:50. 检验CO2 或澄清石灰水变浑浊原理:51. 烧碱变质的原理:52. 氢氧化钠与非金属氧化物（SO、SO）的反应:53. 水与非金属氧化物（CQ SQ）的反应：。

初中化学资料大全元素符号、化合价口诀、离子符号、俗名、化学式、化学方程式

初中化学资料大全(元素符号、化合价口诀、离子符号、俗名、化学式、化学方程式)1. 初中化学常用的30种元素的元素符号ＨＨeＬiＢeＢ氢氦锂铍硼ＣＮＯＦＮe 碳氮氧氟氖ＮaＭgＡlＳiＰ钠镁铝硅磷ＳＣlＡrＫＣa 硫氯氩钾钙ＭnＦeＣuＺnＡg 锰铁铜锌银ＩＢaＰtＡuＨg 碘钡铂金汞2.化合价口诀负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。

二四六硫价都齐全，铜汞二价最常见。

单质零价永不变。

3.离子符号硝酸根离子：NO3- 氢氧根离子：OH-硫酸根离子：SO42- 碳酸根离子：CO32-氢离子：H+ 氯离子：Cl- 钾离子：K+钠离子：Na+ 银离子：Ag+氧离子:O2-钙离子：Ca2+钡离子：Ba2+镁离子：Mg2+锌离子：Zn2+铝离子：Al3+亚铁离子：Fe2+ 铁离子：Fe3+ 硫离子：S2- 铜离子：Cu2+4.俗名生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO35. 化学式（正前负后，标价化简，交叉检验）单质氢H2氦气He氧气O2氮气N2气氖Ne钠Na硅Si铝Al 气硫S氯气Cl2钾K氩气Ar 锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn 镁Mg银Ag镉Cd锡Sn 氙Xe钡Ba铂Pt金Au气硒Se碘I2臭氧O3铅Pb 氧化物水H2O 过氧化氢H2O2一氧化碳CO一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5三氧化硫SO3二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜Cu O氧化镁MgO二氧化碳CO2酸硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3乙酸CH3COOH碱氨水NH3·H2O氢氧化铝Al（OH）3氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钠NaOH盐(正前负后，标价化简，交叉检验)NO3-Cl-NH4+NH4NO3硝酸铵氯化铵NH4Cl K+KNO3硝酸钾氯化钾KCl Na+NaNO3硝酸钠氯化钠NaCl Ba2+Ba(NO3)2硝酸钡氯化钡BaCl2 Ca2+Ca(NO3)2硝酸钙氯化钙CaCl2 Mg2+Mg(NO3)2硝酸镁氯化镁MgCl2 Al3+Al(NO3)3硝酸铝氯化铝AlCl3 Zn2+Zn(NO3)2硝酸锌氯化锌ZnCl2Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚铁氯化亚铁FeCl2Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁氯化铁FeCl3 Cu2+Cu(NO3)2硝酸铜氯化铜CuCl2 Ag+AgNO3硝酸银氯化银AgCl有机物甲烷CH4乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH尿素CO（NH2）2其他：氨气NH36.化学方程式大全（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

初中化学基础知识必记

初中化学根底学问常见元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Ca Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I可能没有记住的有氩Ar 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I1—20号元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 原子离子构造化合价化学式及关系常见元素化合价 ●+1 NH 4 Na K Ag H●+2 Ca Mg Ba Zn ●+1 +2 Cu●+3 Al ●-1 Cl F OH NO 3 ●+2 +3 Fe●-2 CO 3 SO 4 ●-3 PO 4常见离子符号K ＋ Ca 2＋ Na ＋ Mg 2＋ Zn 2＋ Al 3＋ Fe 3＋ Fe 2＋Ag ＋H ＋ NH 4＋ Cl － O 2－ S 2－ SO 42－ CO 32－ NO 3－ OH － PO 43－2 2 2Na +2H 2O +CuSO 4=Na 2SO 4+Cu （OH ）2 + H 2 ↑常见物质的颜色、气味等：红色：红P 、Cu 、Fe 2O 3 红褐色：Fe(OH)3浅绿色：含Fe 2+ 的盐的溶液黄色：S 、含有Fe 3+的盐的溶液绿色：Cu 2(OH)2CO 3 紫黑色：KMnO 4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO 3、CuSO 4•5H 2O 、含有Cu 2+盐的溶液紫红色：KMnO 4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、 HNO3等无色透亮：金刚石、干冰以及大局部酸、碱、盐的溶液和酒精初中化学中常见物质的化学性质一．氧气的化学性质：单质与氧气的反响：（氧气均表现出助燃性即氧化性）◆镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO(现象：镁在空气中猛烈燃烧，放热，发出刺眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反响）。

初中化学知识必备

初中化学基础知识必会一．常见元素符号和原子团及其化合价化合价口诀一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质零价永不变二．常见离子符号SO 42-（硫酸根离子）、NO 3-（硝酸根离子）、CO 32-（碳酸根离子）、PO 43-(磷酸根离子)、Cl -（氯离子）、HCO 3-（碳酸氢根离子）、OH -（氢氧根离子）、S 2-（硫离子）、NH 4+（铵根离子）、K +（钾离子）、Ca 2+（钙离子）、Na +（钠离子）、Mg 2+（镁离子）、Al 3+（铝离子）、Zn 2+（锌离子）、Fe 2+（亚铁离子）、Fe 3+（铁离子）、Cu 2+（铜离子）、Ag +（银离子）、Ba 2+（钡离子）三．常见物质化学式四．常见物质的颜色及状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、纯铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、常见沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(不溶于酸)②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：Mg(OH)2 、Al(OH)3等。

6、常见气体：（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无气味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）五．初中化学方程式总结1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=2CO211.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2↑12.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2+ O2↑13.高温煅烧石灰石：CaCO3=CaO + CO2↑14.氢气还原氧化铜：H2 + CuO=Cu + H2O15.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =2Cu + CO2↑16.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=4Fe + 3CO2↑17.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=3Fe + 2CO2↑18.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO= Cu + CO219.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=2Fe + 3CO220一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=3Fe + 4CO221.锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑22.铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑23.镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑24.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑25.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑26.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑27.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑28.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑29.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu30.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu31.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O32.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O33.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O34.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O35.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4= MgSO4+ H2O36.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O37.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O38.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O39.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O40.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O41.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2+ 2H2O42.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3+ 3H2O43.盐酸和氢氧化铝反应：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O44.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O45.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O46.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O47.硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4+ 2Al(OH)3==== Al2(SO4)3+ 6H2O48.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑49.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑50.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO351.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑52.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl53氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO454.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl55.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl56.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl57.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH58.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO359.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl60.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH。