分析化学复习资料

一、选择题

1. 基准物质应具备下列哪些条件（ ）

Ａ．稳定 Ｂ．最好具有较大的摩尔质量 Ｃ．易溶解 Ｄ．必须具有足够的纯度 E ．物质的组成与化学式完全符合 2. 已知mL g T SO H NaOH /0100.04

2

/ , 则24

H SO

C 应为多少mol/L （ ）

Ａ Ｂ Ｃ Ｄ

3.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。（ ）

Ａ．KHC 8H 4O 4 Ｂ．HNO 3

Ｃ．H 2C 2O 4·2H 2O D ．NaOH E ．H 2SO 4 二、填空题

1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。

2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。 三、计算题

试计算K 2Cr 2O 7标准溶液L)对Fe 、FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4的滴定度。 提示：将各含铁样品预处理成Fe 2+溶液，按下式反应Cr 2O 7 2-+ 6Fe 2++ 14H +＝2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O

第四章酸碱滴定法

的计算、指示剂变色原理，变色范围

2.滴定突跃范围及影响因素，指示剂的选择

3.目视直接滴定的条件

例题：

1. 用 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 - 。若HCl和

NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。

2. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗

HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：

（ｌ）V1>0, V2=0时，为。

（２）V1=0, V2>0时，为。

（３）V1= V2=0时，为。

（４）V1> V2>0时，为。

（５）V2> V1>0时，为。

二、选择题

1..浓度为c（mol· L- 1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）

A. [H+] = [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ;

C. [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ; D . [Na+ ] + [ NO3- ] = c

2.已知 mol· L- 1一元弱酸溶液的pH=, 则 mol· L- 1共轭碱NaB溶液

的pH是（）

A. ;

B. ;

C. ;

D.

例题：

一、填空题

的化学名称为，当溶液酸度较高时，可作元酸，有

种存在形式。

2. EDTA配合物的条件形成常数'

K随溶液的酸度的变化而改变。酸

MY

度越则'

K越；配合物越，滴定突跃

MY

越。

3.以铬黑Ｔ为指示剂，溶液pH值必须维持；滴定到终点时溶液由色变为色。

的酸效应曲线是指，当溶液的pH越大，则越小。

二、选择题

1. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的（）

A.在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物；

B.在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物；

C.不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应；

D.不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。

2.为了测定水中 Ca2 +, Mg2+的含量，以下消除少量 Fe3+ , Al3+ 干扰的方法中，哪一种是正确的（）

A.于pH =10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；

B.于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH =10；

C.于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH =10 的氨性溶液；

D.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。