2018届广州市高三年级调研测试理综化学

2018届广州市高三年级调研测试理综化学

2021年广州市高考模拟考试理综化学

相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16 ；Fe 56

7．《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫

其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。这里的“洧水”和“烟”是指A．汽油和炭黑B．石油和炭黑C．煤油和石墨D．油脂和焦炭8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA B．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H的数目为0.1NA

C．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6NA

9．通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。下列处理方法不正确的是．．．A．用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒

B．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌C．用Na2SO4・10H2O等处理含有Mg2、Ca2的硬水

＋

＋＋

D．用Na2S处理工业废水中的Cu2、Hg2等重金属离子

＋

＋

10．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生

成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2的电子层结构与氩相同。下列说法

正确的是

－

A．简单氢化物沸点：WX B．简单离子半径：Z XY

C．工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质D．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

11．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 A B C D 溶液H2S 实验现象产生黄色沉淀实验结论SO2有氧化性SO2有漂白性酸性KMnO4 紫色溶液褪色石蕊Ba(NO3)2 溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔

－

室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

正极区负极区产品c 气体a

+ 稀Na2SO4溶液气体b 产品d

甲乙浓Na2SO4溶液A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1 C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4

D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e＝2OH+H2↑，负极区溶液pH增大

13．常温下，浓度均为0.10mol・L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至

体积V，pH随lg

V的变化如图所示。下列叙述正确的是V0－

－

A．MOH 的电离程度：c点大于d点B．ROH溶液由a点到b 点时，

c(R?)c(ROH)?c(H?)变大

C．pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+) D．lg

V＝2时，MOH和ROH两种溶液中，V0－

水电离的c(OH)的比值是1:10

26.（15分）水合草酸亚铁（FeC2O4・xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是。（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL 此溶液于3支试管中，进行实验：①第一支试管中加入几滴KSCN 溶液，溶液不变红；②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是（填编号）。

（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。

①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是。

②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x ＝（列式表示）。（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。②实验装置中，依次

连接的合理顺序为A、。

27．（14分）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：回答下列问题：（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m・[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。（2）“一酸两浸”中的酸是________________（填化学式）。（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为__________、________。（4）“滤液B”的主要溶质有_________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是__________________。（5）“电解”时阳极的电极反应式为_______________。（6）PAFC、无水AlCl3、FeCl3・6H2O用量均为25 mg・L?1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是________。

28．（14分）氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。

pH 1.87 1.15 V（Na2SO3）/mL 0 600 2000 ① 0 ~ 600 mL时pH 降低的原因是________________________（用离子方程式表示）；② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 mol?L

－

－1

的CuCl2溶液中加入足量的铜，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，写出计算过程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) 提高CO 的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A．降低温度B．增大压强