二氧化碳物理性质

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二氧化碳的物理性质和化学性质及用途

二氧化碳的物理性质和化学性质及用途
物理性质：
1、二氧化碳是一种无色、无臭、无味的气体，它的分子式为CO2，分子量为44.01。

2、它沸点为−78.5℃，比水低，为常温下的液态，在常压下，它的蒸气压为53.9kPa，为常压下的气态。

3、它的密度为1.983g/L，比空气轻，可以支撑水面，溶解度较低，可以溶解在水中，但溶解度较低，只有1.7g/L。

化学性质：
1、二氧化碳是一种有机物，它是一种无机物，不可以发生化学反应。

2、它能与水发生化学反应，形成碳酸氢钠和碳酸氢钙，这些物质对人体有害，所以它不能直接用来饮用。

3、它也能与碱性物质发生反应，形成碳酸钠和碳酸钙，这些物质可以用来制造碳酸饮料、碳酸钠等，有一定的用途。

用途：
1、二氧化碳在医药、食品、农业、化工等行业有着广泛的应用，如用于制造碳酸饮料、冷冻食品、清洁、保鲜、防腐等。

2、二氧化碳也可以用来控制空气中的污染物，减少空气污染，保护环境。

3、二氧化碳也可以用来灌溉，增加土壤的肥力，促进植物的生长。

二氧化碳的物理性质(共7张PPT)

１、发生装置：固－液不加热型装置
的碳，通过微生物的分解作用也成为二氧化碳而一、研究制取气体的原料、原理
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、根据该气体的密度和溶解性确定收集装置。
最终排入大气。大气中的二氧化碳这样循环一次植物和动物的呼吸作用把摄入体内的一部分碳转化为二氧化碳释放入大气，另一部分则构成生物的机体或在机体内贮存。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大（可以从一个容器倒入另一个容器），可溶于水，固态二氧化碳叫做 “干冰”，易升华．
二氧化碳的化学性质
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。２、二氧化碳可与水反应
CO2+H2O=H2CO3 （碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色
石蕊溶液变红）
３、二氧化碳可与氢氧化钙反应（石灰水的主要成分是氢氧化钙）
二、制二氧化碳的装置
１、发生装置：固－液不加热型装置
注意： ⑴ 导管刚过橡胶塞为宜。 ⑵长
颈漏斗的末端必须伸到液面以下（防止气体从长
颈漏斗排出）２、收集装置：只能用向上排空气法收集。（因 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
一、研究制取气体的原料、原理
１、检验是否为二氧化碳气体：用澄清石灰１、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
水，看是否变浑浊。１、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。

二氧化碳二氧化碳的性质及用途

3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是长颈漏斗。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为，
酒精灯加上网罩的作用是使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5．二氧化碳气体的检验：如果能使澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，

二氧化碳的性质

二氧化碳的性质
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学式为CO2，相对分子质量是44。

常温常压下是一种无色无味气体，密度1.977g/cm3，比空气大，能溶于水。

固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂。

二氧化碳的化学性质
1二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，更不能供给呼吸。

2.二氧化碳能与水反应生成碳酸：
CO2+H2O===H2CO3
3.绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物
CO2+H2O C6H12O6+O2
4.向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石灰水会
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
检验CO2
5.二氧化碳会使烧碱变质
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
除CO2
当空气中二氧化碳含量超过正常值(0.03%)时，能使呼吸加深加快；如含量为1%时，能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时，使呼吸量增加2倍。

但当含量为25%时，则可使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒。

所以，进入久未开启的菜窖或枯井前，一定要做灯火实验。

6.二氧化碳也可以帮助某些物质燃烧
镁能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C。

二氧化碳的性质与制法

二氧化碳的性质及制取【知识梳理】知识点1 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水密度比空气大，固态二氧化碳俗称“干冰”。

2．化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。

（2）二氧化碳与水反应。

二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。

因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。

化学方程式如下：CO2+ H2O === H2CO3H2CO3 === CO2+ H2O（3）二氧化碳可以与碱溶液反应（比如，氢氧化钙溶液，这也是二氧化碳气体的检验方法）。

CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。

知识点2 二氧化碳的实验室制法（难点）1．反应原理：⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。

（固液不加热型）⑵制取原理：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题：①不能用浓盐酸。

浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。

②不能用硫酸。

虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 === CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。

③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应激烈，不便于控制。

2．实验装置：任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。

二氧化碳具有的物理性质

二氧化碳具有的物理性质
二氧化碳是一种普遍存在于大气层中的气体，它的化学结构是由一个氧原子和两个碳原子组成的，它的化学式为CO2。

二氧化碳具有多种物理性质，这种物理性质对我们的环境有重要的影响。

首先，二氧化碳是一种稳定的无机物。

它具有较高的溶解度，能够溶解在水中，是一种极其不活泼的物质。

它在空气中也极其不活泼，但是在温度较高时，它可以极其不活跃地向上升。

其次，二氧化碳具有较强的吸附性。

它能够与水，金属，硅，木头等物质紧密结合，在气体中的浓度由大气的温度、湿度、压力等因素决定。

此外，二氧化碳具有比较强的酸性，其pH值在4.2-4.4之间，波长范围为4.4-4.6 microns，反射率在50-60%之间。

这一属性比较强烈，具有一定的全球变暖作用。

由于全球变暖，海洋水位也将上涨，对陆地造成巨大破坏。

最后，二氧化碳具有优异的热传导性。

它能够有效地将热量传递给附近的环境，这一特性可用于大气系统中的能量传输。

这一物理性质也可以用于热开关，即可以控制二氧化碳浓度以调节大气温度。

总之，二氧化碳具有多种物理性质，它们对我们的环境有重要的影响。

了解这些物理性质，我们可以更有效地利用它们，减少全球变暖的影响，减少地球受到破坏的可能性。

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二氧化碳的物理性质和化学性质

二氧化碳的物理性质和化学性质
一、物理性质：
二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体,密度比空气大,微溶于水,二氧化碳固体俗称干冰,可做致冷剂,用于保藏食品、人工降雨.
二、化学性质：“三不二水”
二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸.
二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸：CO2 + H2O = H2CO3.但碳酸不稳定,受热易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O。

二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法.Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O。

另外,二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2 二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一(占大气总体积的0.03%-0.04%)。

在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。

二氧化碳的性质与用途(共19张PPT)

二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。
2、CO2不能供呼吸。
3、CO2跟水反应。
CO2
CO2
CO2+H2O = H2CO3
醋酸
石蕊固体
石蕊溶液
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1）
3、标态下， CO2=1.977 克 /升, 比空气的密度大。
H2CO3 = CO2↑ +H2O
4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1）
3、标态下， CO2=1.977 克 /升, 比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 2、CO2不能供呼吸。
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1）
3、标态下， CO2=1.977 克 /升, 比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。
2、CO2不能供呼吸。
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1）
3、标态下， CO2=1.977 克 /升, 比空气的密度大。
最简便且可行的方法是
A、用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B、分别加入石灰水并振荡 C、分别滴入紫色石蕊试液
D、分别加入水并振荡
A
B
C
D
结束
2、CO2能使紫色石蕊试液变红是因为 A、密度比空气大

Co2的性质

Co2的物理性质：无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，在一定条件下可成为干冰（固态二氧化碳）Co2的化学性质：“三不二水”
即：不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸，能与水反应，与石灰水反映。

二氧化碳在水中的溶解体积比是1：1，可以算较易溶。

二氧化碳溶于水后会发生反应生成碳酸（注意：二氧化碳的水溶液不是指碳酸，所谓溶液是一种由二氧化碳和水组成混和物。

）你应该知道，二氧化碳和水反应是一个可逆反应，即反应两边同时进行，达到“动态平衡”，当二氧化碳不断溶于水后生成碳酸，碳酸也要分解来“弥补”失去的二氧化碳，但由于不断通入弥补了反应掉的二氧化碳，所以才能不断溶解。

由于二氧化碳和水反应是一个可逆反应，所以碳酸水中含有大量的二氧化碳分子、水分子，当然也有碳酸分子。

所以说二氧化碳在水中可以以碳酸的化合态存在，也可以以二氧化碳分子存在
存在碳酸分子说明二氧化碳和水反应，存在二氧化碳分子说明二氧化碳溶于水。

二氧化碳的物理性质简介

二氧化碳的物理性质简介氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。

今天小编在这给大家整理了二氧化碳的物理性质，接下来随着小编一起来看看吧!1二氧化碳的物理性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。

关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

2二氧化碳的化学性质二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。

它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

3二氧化碳产生途径二氧化碳气体是大气组成的一部分(占大气总体积的0.03%-0.04%)，在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：①有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳会中毒吗吸入浓度过高的二氧化碳会中毒，主要是指长期处在低氧和高二氧化碳的环境中，或者突然进入高浓度的二氧化碳环境中，都会引起中毒，一般会引起恶心、呕吐、头晕、头痛，会出现注意力不集中，引起记忆力减退。

比较严重的情况下还会引起昏迷，出现呼吸中枢的麻痹，而影响患者的生命。

如果怀疑二氧化碳中毒，需要立刻离开这种环境，需要及时吸氧或者吸新鲜的空气，症状比较严重的需要把患者及时送去医院，接受检查和救治。

二氧化碳的物理性质

二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。

它由一分子碳和两个分子氧构成。

二氧化碳是大气层中存在的一种气体，是空气中重要的成分之一。

在一定的温度和压力下，它可以被压缩成液体或固体。

物理性质：
1.相态：二氧化碳在常温常压下为气态，其沸点为-
78.5℃，在常温下迅速转化为气态，其熔点为-56.6℃，在常
温下很少见到二氧化碳的固态。

2.密度：二氧化碳的密度为1.98g/L，是空气的1.5倍，在空气中比空气重。

3.可溶性：二氧化碳可以溶于水，形成碳酸，高压下溶
解度更高，低压下溶解度较小。

在水中二氧化碳形成碳酸，可以用来保鲜食品。

4.气味：二氧化碳是一种无味的气体，无法被人类的嗅
觉感知。

但是在高浓度下可以感觉到味道。

5.危险性：二氧化碳在高浓度下有毒，并且是一种窒息
性气体。

当浓度达到5%时即可导致窒息死亡。

6.导电性：二氧化碳是一种不导电的物质，即使在高压
下也没有导电性。

7.折射率：二氧化碳的折射率为1.00045，与空气相差甚微。

8.热传导性：二氧化碳的热传导性较差，热容量较小。

在科学实验和工业生产等领域中，常用它的低热导率和低热容
来制冷。

总之，二氧化碳是一种在自然界中广泛存在、非常常见的气体，但仍然需要注意其危险性。

其物理性质的了解对于科学研究和应用具有重要的意义。

二氧化碳_CO2_物理性质

二氧化碳（CO2）物理性质英文名称CARBON DIOXIDE二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。

17世纪初，比利时化学家J.B.Van. Helmont(1577～1644)在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现CO2是一种与其他气体不同的气体。

1757年，J.Black第一个应用定量的方法研究这种气体，由于它是固定在石灰石中的，所以定名他为“固定空气”。

此后，H.Cavendish和J.Priestley分别研究了“固定空气”的性质。

1773年，voisier把碳放在氧气中加热，得到被它称为“碳酸”的CO2气体，测出质量组成为23.5~28.9%,杨71.1~76。

5%。

1823年，M.Faraday发现。

加压可以使CO2气体液化。

1835年，M.Thilorier 制得固态CO2(干冰)。

1884年，在德国建成第一家生产液态CO2的工厂。

在自然界，CO2时最丰富的化学物质之一，为大气的一部分，也包含在某些天然气或油田伴生气中何以碳酸盐形成的矿石中。

大气里含CO2位0.03~0.04%（体积），总量约2.75×1012t,主要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。

在国民经济各部门，CO2有着十分广泛的用途。

工业CO2主要是从合成氨、氢气生产过程中的原料气、发酵气、石灰窑气、酸中和气、乙烯氧化副反应气和烟道气等气体中提取和回收，其纯度不低于99.5%（体积）。

一、分子特性表1性质数值性质数值分子式结构式相对分子质量离解常数键长，pm键能，kJ/molCO2O=C=O44.0103.5×10-7（18℃）4.4×10-11（25℃）116531.4电离能，kJ/mol分子直径，nm摩尔体积（0℃，0.10Mpa）,L生成自由能，kJ/mol通用气体常数（R），MPa·m3/(kmol·K)1330.50.35～0.5122.26-394.60.008314二、物理性质、热力学性质(一)特性参数表2性质数值性质数值熔点，℃沸点，℃相对密度（空气=1）-56.6（527Kpa）-78.5（升华）1.524(0℃,1atm)1.522(21.1℃,1atm)临界点：温度，℃临界压力，MPa临界密度,kg/m331.067.382467比容,m3/kg绝热系数（K）0.5059(0℃,1atm)0.5457(21.1℃,1atm)1.295气体密度，kg/m31 m3气体生成液体体积，L1.977（0℃,1atm）1.833(21.1℃,1atm)1.56（288K, 0.101MPa）表3临界状态及标准状态下的部分参数临界状态（31.06℃,7.382Mpa）标准状态(0℃,1atm)性质数值性质数值压缩系数偏差系数偏心因子流体粘度，mPa·s 0.3150.2740.2250.0404流体粘度，mPa·s定压比热，KJ/(Kg·K)定容比热，KJ/(Kg·K)0.01380.850.661表4二氧化碳的亨利系数值温度，℃数值，10-6mmHg 温度，℃数值，10-6mmHg40 50 1.771.9550602.152.59注：1mmHg=133.3Pa.表5 二氧化碳的压缩系数压力MP a温度℃0 20 40 60 80 1000.1013 5.0662 7.5994 10.1325 12.666 15.199 17.7319 20.2650 22.7981 1.00000.10500.15300.20200.24900.29500.34050.38500.4305-0.63360.16770.21300.25900.30380.34710.39040.4337-0.74140.54080.26950.29220.32880.36770.40780.4475-0.80680.68950.54200.41820.39760.41450.44480.4776-0.84770.76420.67490.58710.52600.50390.51050.5271-0.88320.81840.75400.69320.64270.60900.59620.598425.3312 27.8644 30.3975 35.4638 40.5300 45.5962 50.6625 0.47400.51700.55950.64450.72800.80900.89050.47520.51670.55770.63830.71840.79670.87400.48670.52680.56570.64240.71790.79160.86350.51240.54730.58210.65430.72480.79450.86420.55190.58130.61100.67490.73940.80440.86940.61160.62950.65150.70380.76020.81910.8788表6液体二氧化碳密度-温度对照表温度℃密度kg／m3温度℃密度kg／m331.0 30.0 27.5 25.0 22.5 20.0 17.5 15.0 12.5 10.0 7.5 5.0 2.5 0.0 -2.5 -5.0 -7.5 -10.0 463.9596.4661.0705.8741.2770.7795.5817.0838.5858.0876.0893.1910.0924.0940.0953.0968.0980.8-12.5-15.0-17.5-20.0-22.5-25.0-27.5-30.0-32.5-35.0-37.5-40.0-42.5-45.0-47.5-50.0-55.0993.81008.11018.51029.91041.71052.61063.61074.21084.51094.91105.01115.01125.01134.51144.41153.51172.1表7固体二氧化碳温度－密度对照表温度℃密度kg／m3温度℃密度kg／m3-56.6 -60 -65 -701512152215351546-75-80-85-901557156615751782 表8二氧化碳的粘度(0.101325MPa,u×106)温度℃粘度 Pa·s 温度℃粘度 Pa·s-100 -75 -50 -25 0 20 258.8610.0711.2612.4713.6714.6314.86507510015020025030016.0717.1618.2720.4522.5424.5626.46 表9液体二氧化碳的粘度（η×106）温度℃粘度 Pa·s 温度℃粘度 Pa·s0 5 10 159992.585.278.42025293071.262.553.953.0表10二氧化碳在不同压力及温度下的粘度（u×106,u=u t+5.25×10-3ρ1.7,密度≤0.63×103kg/m3）压力MP a温度℃0 10 20 30 40 50 60 80 100 125 150 2000.101 2.026 14.014.314.414.715.714.815.115.215.515.715.916.116.316.516.717.417.618.318.519.419.220.420.022.422.54.053 6.080 8.106 10.132 12.159 14.186 16.212 18.238 20.265 25.331 30.398 15.9 16.218.516.618.324.245.116.918.221.229.742.117.318.420.524.528.636.644.418.018.920.322.324.729.934.938.644.018.819.620.622.024.126.829.833.236.844.652.919.620.221.022.023.425.027.129.231.838.143.820.320.821.522.323.424.627.627.729.534.439.322.723.123.624.224.925.726.727.628.831.935.2(二)相变表11性质数值性质数值三相点：温度，℃压力，Mpa汽化热，kJ/kg 熔化热，kJ/kg-56.570.518347195.82升华状态：温度，℃升华热，kJ/Kg固态密度，kg/m3气态密度，kg/m30. 101Mpa-78.5573.615622.814表12二氧化碳在不同温度下的汽化热温度℃汽化热 kJ/kg 温度℃汽化热 kJ/kg-56.57 -55 -50 -45 347.77345.18337.06328.82-10-55261.54248.95234.85219.03-40 -35 -30 -25 -20 -15 320.41311.75302.80293.63283.63270.04101520253031201.21180.20155.23119.3762.970.00表13液体二氧化碳饱和蒸汽压温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压KPa-59 -58 -57 -56 -55 -54 -53 -52 -51 -50 -49 -48 -47 -46 -45 -44 -43 -42 465.96487.15509.05531.67555.05579.19604.10629.80656.30695.65711.8740.9770.7801.5833.3865.8899.4933.9-36-35-34-33-32-31-30-29-28-27-26-25-24-23-22-21-20-191162.01203.81246.61290.41335.51381.61428.91477.51527.21578.31630.41683.91738.51794.61852.01910.61970.62032.0-13-12-11-10-9-8-7-6-5-4-3-2-112342430.22501.72574.72649.42725.52803.22882.72963.63046.33130.73216.73304.53394.03485.33578.43673.33769.93868.61011121314151617181920212223242526274501.44613.94728.54845.34964.45085.75209.35335.15463.55549.25727.45863.16001.46142.46286.16432.86582.16734.6-41 -40 -39 -38 -37969.41005.91043.41081.91121.5-18-17-16-15-142094.82159.02224.62291.72360.2567893969.14071.54176.04282.44390.8282930316890.17048.97210.97376.3（三）工程量值表14性质数值性质数值气体粘度，mPa·s 表面张力，mN/m比热容，kJ/(kg·K) CpCv 0.0138(0℃,0.101MPa)9.13(-25℃)(0℃,0.101MPa)0.8450.651热导率折射率52.75(0℃,0.101Mpa)/[W/(m·K)]1.0004506(0℃,0.101MPa,λ=546.1)表15二氧化碳在0.101325MPa下的导热系数温度℃导热系数 mW/(m·K) 温度℃导热系数 mW/(m·K)-78.5 -50.510.711.80 13.9-14.4 表16二氧化碳在不同温度极压力下的导热系数[mW/(m·K)]温度℃压力 MP a0.1013 3.040 5.066 7.093 10.132 15.199 20.265-75 -50 0 10 20.30 40 508.710.714.515.416.016.917.718.5--18.318.819.319.920.420.9----24.124.023.824.0-----31.530.029.0--110.1104.097.087.068.644.7--112.8107.7102.295.888.579.8--115.1110.8106.4101.295.989.9100 150 200 250 300 22.326.330.134.037.924.327.931.535.139.026.329.432.836.339.829.031.434.437.740.933.834.536.939.542.745.744.041.943.746.359.949.447.348.149.8四）热力学参数表17性质数值性质数值气体粘度，mPa·s 表面张力，mN/m比热容，kJ/(kg·K) CpCv 0.0138(0℃,0.101MPa)9.13(-25℃)(0℃,0.101MPa)0.8450.651热导率折射率52.75(0℃,0.101Mpa)/[W/(m·K)]1.0004506(0℃,0.101MPa,λ=546.1)表18气体二氧化碳的热容（KJ/Kmol·℃）压力Pa温度0 25 50 100 200 3001.013×105 5.066×1051.013×1062.533×106 5.066×1061.013×1072.027×1073.040×1074.053×1075.066×1076.080×10736.78139.54643.301－103.63394.24889.28684.50479.90276.04874.02137.60039.54642.12252.046－－106.03995.63590.12585.89283.86538.62839.90441.75348.18261.062－120.60699.69091.22386.26183.13640.27641.01441.99245.27451.49771.54593.43084.23578.53374.12170.44743.72044.03044.38945.46747.36452.02661.44167.09267.84167.00266.12346.51546.69546.90447.56448.65251.11855.38158.85561.44162.73963.1188.108×107 1.013×10872.18471.44581.65880.73177.98174.86065.29563.81864.95664,20662.89262.739（五）溶解度表19 CO2在水中的溶解度对照表温度℃a×102mL/mL q×102g/100g温度℃a×102mL/mLq×102g/100g0 1 2 3 4 5 6 7 8 91011121314151617 171.3164.6158.4152.7147.3142.4137.7133.1128.2123.7119.4115.4111.7108.3105.0101.998.595.633.4632.1330.9129.7828.7127.7426.8125.8924.9224.0323.1822.3921.6520.9820.3219.7019.0318.4518192021222324252627282930354045506092.890.287.885.482.980.478.175.973.871.869.968.266.559.253.047.943.635.917.8917.3716.8816.4015.9015.4014.9314.4914.0613.6613.2712.9212.5711.059.738.607.615.76说明a:为实验测量溶解于1mL水中的气体标准状态（0℃，0.101MPa）体积(mL)q:为当气体压强于水蒸气压强之和为0.101MPa时,溶解于100g水中的气体质量（g）表20 CO2在某些溶剂中的溶解度，ml/g（STP）溶剂温度，℃-80 -60 -40 -20 0 10 20 30 40甲醇乙醇苯甲苯二甲苯乙醚醋酸甲酯丙酮220100213003504606640.48.77.89010112724.5284.44.936415011.43.02.617.520.5246.35.33.51.99.611.5135.04.32.93.47.89.210.54.13.62.713.02.316.37.48.23.63.22.592.86.06.63.25.4。

二氧化碳物理性质化学性质

二氧化碳物理性质化学性质
二氧化碳（CO2）是现代学科中极其重要的物质。

它根据其物理性质和化学性
质分别被称为一种气体和一种无机化合物。

物理性质上，二氧化碳实际上是透明的，具有从结晶到气态之间的温度变化，
只有在煤和汽油燃烧时才显示出它的存在。

它的沸点为-78.5摄氏度，它的比重也
比其他气体小，可以支撑地球上的大气层。

它能轻易溶解在液态水中。

二氧化碳可产生多余的压力，以增加液体的形状，这也是它如此重要的原因之一。

化学性质上，二氧化碳是一种无机化合物，其分子组成结构为CO2。

它在标准
温度下不易溶于水，但是在常温下可以被吸收。

它是一种稳定的化合物，可以在许多不同的物质中转化，例如果碳与一氧化碳一起存在，它们可以非常容易地反应，产生二氧化碳及其他特殊的成分。

它因拥有极佳的化学反应性，而成為生物体及工业生产中再也不可或缺的物质。

二氧化碳是个充满神奇的物质，其重要性不言而喻。

而学习和研究关于它的物
理性质和化学性质，也让现代学科更上一层楼。

它是现代科学发展不可或缺的，在高校和大学教育中，二氧化碳的相关知识必须通过课程系统被传播，进而形成梁桥，连接科技及未来。

二氧化碳的性质及用途

二氧化碳的性质及用途二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，由一个碳原子和两个氧原子组成。

它在常温下存在于大气中，占据地球大气的0.04%。

二氧化碳是地球上非常重要的一个化学物质，在自然界中起着多种重要的作用。

以下将详细介绍二氧化碳的性质及其在不同领域中的用途。

1.性质：（1）物理性质：二氧化碳是一种不可燃性气体，密度比空气高约1.98倍。

在常温和常压下，它是无色无味的。

它在-78.5°C时会凝结成固态，凝固后呈白色。

同时，二氧化碳可以在常温下直接转化成固态二氧化碳，这种固态二氧化碳又被称为干冰。

它不会变成液体状态，而是在减压时直接蒸发成气体。

（2）化学性质：二氧化碳是一种相对稳定的物质。

它在标准条件下几乎不与其他物质反应。

但是，它可以在高温和高压下与一些物质如氢气、氢氧化钠等反应。

2.自然界中的作用：（1）植物光合作用：二氧化碳是光合作用的重要原料之一、植物通过与阳光和水反应，将二氧化碳转化为有机物质（如葡萄糖）并释放出氧气。

（2）酸碱平衡：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，维持自然界中的酸碱平衡。

通过呼吸作用，动物体内产生二氧化碳并与血液中的水反应形成碳酸，然后呼出体外。

（3）温室效应：二氧化碳是温室气体之一，对地球能量平衡起关键作用。

它可以吸收并保持地球表面的一部分热量，使地球能够维持适宜的温度。

3.工业与应用领域的用途：（1）食品与饮料产业：二氧化碳被用作一种添味剂和保鲜剂，在软饮料中可以为其提供起泡效果。

它还用于食品和饮料的冷冻、冷藏和杀菌过程。

（2）消防灭火：二氧化碳具有扑灭火焰的作用，常用于气体灭火系统中。

它可以在火灾发生时迅速喷洒到火源附近，降低氧气浓度，从而扑灭火焰。

（3）气体溶剂：二氧化碳在高压下可以作为溶剂使用，并具有无毒、不易燃和不残留的特性。

它在医药、化妆品、印刷和清洗等领域有广泛的应用。

（4）石油开采：二氧化碳可以以气体或液态注入到油井中，以增加井底压力并驱出石油。

二氧化碳的物理化学性质

二氧化碳的物理化学性质物理性质：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。

在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。

液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。

“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。

二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。

二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。

二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。

它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。

特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。

液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。

液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂，尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。

但它对设备的要求比液体CO₂高。

综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。

化学性质：二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O = H2CO3 。

CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2＋Na2O = Na2CO3 。

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O 。

CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O 。

CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ；CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 。

二氧化碳知识点梳理总结

二氧化碳与我们生活的息息相关，因为它是自然界最伟大的化学反应—光合作用的原料，二氧化碳和水在叶绿素、光的作用下生成葡萄糖和氧气，更奇妙的是同时生成了我们人类生活呼吸需要的氧气。

当然，二氧化碳不是越多越好，空气中含量过高时，它也会造成温室效应，使我们地球的气候变暖，冰川融化，海平面上升。

下面我们就来系统地学习二氧化碳。

一、二氧化碳的物理性质常温下，无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

二、二氧化碳的化学性质不燃烧，也不支持燃烧，化学性质较活泼。

三、二氧化碳的用途1.灭火；2.固体二氧化碳-干冰，用于人工降雨；3.光合作用的原料。

四、二氧化碳的实验室制法：1.原料：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）2.反应装置：固体与液体反应不加热型。

常用装置：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的单孔塞、集气瓶。

3.反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O4.收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。

5.验满方法：用燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳气体已收集满。

6.验证方法：把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰石变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。

该反应原理：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O五、与二氧化碳有关的化学反应二氧化碳的知识点贯穿了整个初中化学的教学内容，是一个非常重要的知识点和会考考点，涉及二氧化碳的化学反应相对较多，现在把二氧化碳作为反应物和生成物进行分类学习。

（一）二氧化碳作为反应物1.二氧化碳与水的反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红:CO 2+H 2O=H 2CO 3；2.二氧化碳与澄清石灰水的反应，使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O,该反应生成水，这也是为什么我们看到新刷石灰的墙壁上会出现水珠的原因；3.过量二氧化碳通入变浑浊的石灰水中，石灰水又变澄清：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2；4.光合作用：6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+O 2；5.铜在潮湿的空气中生锈变成铜绿：2Cu+CO 2+H 2O+O 2=Cu 2(OH)2CO 3；6.二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳：CO 2+C 2CO；7.镁条与二氧化碳反应（注：镁很活泼，还能与氧气、氮气等反应）：Mg+CO 22MgO+C；8.氢氧化钠溶液暴露在空气中会与二氧化碳反应而逐渐变质：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O（二）二氧化碳作为生成物我们把这类反应分为四类来学习归纳:1.碳或含碳化合物燃烧(或缓慢氧化)生成二氧化碳：①木炭充分燃烧：C+O 2CO 2；②蜡烛的燃烧：石蜡+氧气二氧化碳+水；③一氧化碳燃烧生成二氧化碳,燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色：2CO+O 22CO 2；④酒精燃烧生成二氧化碳和水：酒精+氧气二氧化碳+水；⑤沼气或天然气的燃烧，其主要成分是甲烷：CH 4+O 2CO 2+2H 2O；⑥金属焊接时常需要高温环境，通常我们是利用乙炔的燃烧放出大量热量进行我们的焊接工作：乙炔+氧气二氧化碳+水；⑦我们动物的呼吸作用是把葡萄糖缓慢氧化生成二氧化碳和水：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水。

CO2的性质

CO2的性质
二氧化碳的物理性质：
二氧化碳在常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气大(标况下约为1.977g/l),可溶于水{1体积约溶解1体积的二氧化碳}。

1)常温下无色、无味的气体。

2)密度比空气大(标况下约为1.977g/l).
3) 可溶于水(1体积约溶解1体积的二氧化碳)
4)固体的二氧化碳叫干冰。

二氧化碳的化学性质：
1)二氧化碳本身不然烧，也不支持燃烧。

这一性质决定了它有灭火用途。

我们通常所见的灭火器主要是干冰灭火器，其实干冰是二氧化碳的固态形式，也就是说固体的二氧化碳叫“干冰”。

干冰升华时要吸收周围的热量，可用作制冷剂，人工降雨。

空气中没有二氧化碳是不行的，二氧化碳占空气总体积的0.03%，当空气中的二氧化碳含量达到1%时对人有害，达到4%~5%时使人感到头痛，达到10%时，人因窒息而亡，所以一些久未开启的菜窑，干涸得深井下去时因点燃火把检验二氧化碳的含量。

(利用二氧化碳不然烧也不支持燃烧的性质)
2)二氧化碳可溶于水。

二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质碳酸。

二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变为红色。

汽水的主要成分是二氧化碳溶解在水中的产物碳酸。

所以二氧化碳可用来制造汽水。

碳酸不稳定，受热或在其他的条件下容易分解成二氧化碳和水，当加热时，碳酸分解产生二氧化碳从溶液中逸出。

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

3)密度比空气大。