粤教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学设计.doc

(新)粤教版化学九上《质量守恒定律》公开课教案(word版) (3)

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律〔第二课时〕学习目标了解常见化学反响中的质量关系重点化学方程式的意义难点从微观角度认识在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。

教具板书设计二、化学方程式1．定义：用化学式表示化学反响的式子。

2．意义：(1)表示反响物、生成物、反响条件；(2)表示反响物与生成物间的质量比。

导学过程学习过程一、自主学习[复习提问]1．小测验：用符号表达出以下化学反响((1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾二、小组合议由两名学生板演投影展示1．(1)C＋O2CO2(2)P＋O2P2O5(3)H2O H2＋O2(4)H2O2H2O＋O22．口答什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

[思考]刚刚同学们上黑板表示的5个反响遵守质量守恒定律吗？[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反响物、生成物和反响条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？[追问]这种式子叫什么？[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元紊符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反响可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式？它又具有哪些意义呢？这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。

[板书]二、化学方程式[设问]什么叫化学方程式？请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。

[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反响的式子。

如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2CO2；磷在氧气中燃烧的反响可表示为：4P＋5O22P2O5。

[板书]1．定义：用化学式表示化学反响的式子，叫做化学方程式。

[设问]化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。

三、展示交流[总结]由刚刚同学们的阅读和答复可知化学(5)KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2[学生答复]答复[答复]有。

[答复]化学方程式。

投影展示学生阅读[答复]用化学式表示化学反响的式子，叫做化学方程式。

4.2质量守恒定律教学设计-2024-2025学年九年级化学科粤版上册

学生活动：
- 自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解质量守恒定律知识点。
- 思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
- 提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
重点难点及解决办法
重点：1. 质量守恒定律的概念和表述；2. 质量守恒定律的实验验证方法；3. 利用质量守恒定律进行化学反应的计算和分析。
难点：1. 对质量守恒定律的理解和应用；2. 化学反应中微小变化的准确观察和测量；3. 化学方程式的书写和计算方法的掌握。
解决办法：1. 通过实验观察和数据分析，帮助学生深入理解质量守恒定律的概念和原理；2. 利用直观的实验现象和模拟演示，引导学生观察和理解化学反应中微小变化的重要性；3. 通过例题讲解和练习，指导学生掌握化学方程式的书写和计算方法。
- 通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
- 通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 课后拓展应用
教师活动：
- 布置作业：根据质量守恒定律，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
- 提供拓展资源：提供与质量守恒定律相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。
- 反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
板书设计：
1. 质量守恒定律的定义：
- 封闭系统
- 各物质的质量总和相等
2. 质量守恒定律的实验验证：
- 实验观察
- 质量总和不变
3. 质量守恒定律的应用：
- 反应物和产物的质量计算
- 化学反应中质量的变化分析

粤教初中化学九上《4.3 质量守恒定律》word教案 (6)

质量守恒定律（1）一．素质教育目标1．知识技能●认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

●理解化学反应的实质2．过程与方法●通过实验探究化学变化中存在的客观规律---参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和●从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变3．情感态度与价值观●通过对质量守恒定律的学习，对学生进行辩证唯物主义教育●通过对一些化学变化的探究，培养学生养成实事求是的学习态度。

二．学习方法导航通过学生分组实验学会观察实验现象、分析实验并对实验进行归纳总结得出结论，然后通过讨论引导学生从化学反应的实质上认识质量守恒定律。

三．聚焦重点难点根据实验得出化学反应应遵守质量守恒定律并以此为依据解释一些化学反应中质量变化，然后有目的的评价和设计实验装置；最后应使学生从化学反应的实质上认识质量守恒定律。

四．教具学具准备药品：白磷、铁、硫酸铜溶液、蜡烛、镁带、细沙仪器：托盘天平（带砝码）、锥形瓶、玻璃管、气球、砂纸、烧杯、玻璃片、火柴、石棉网五．教与学师生互动[复习] ①分子与原子的概念和本质区别②写出下列化学变化的文字表达式1．红磷在氧气中燃烧 2．铝箔在氧气中燃烧 3．加热高锰酸钾制氧气4．过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气 5．铁丝在氧气中燃烧 6．水电解[引入]在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新的物质，那么，化学反应前后物质的质量有没有变化呢？存在着什么关系呢？这就是本节课要讨论的问题。

[讲授新知]一．质量守恒定律现在我们根据下列几个实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。

（投影）实验方案实验一实验二实验现象反应前总质量反应后总质量分析（要求）针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：(1)反应物和生成物的状态及其它变化；(2)实验中观察到的质量变化情况。

(3)注意托盘天平的使用方法（投影）方案一在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。

九年级化学上册-《质量守恒定律》教学设计-粤教版

学情分析
初三学生正处于化学学习启蒙阶段, 生物课上他们学习了生态平衡, 物理课上学习了能量守恒, 即化学反应前后能量的总和是相等的。但是他们对身边的化学现象不敏感, 只是初步学会分辨化学变化和物理变化, 没有解释这些化学变化的能力, 更不知道化学反应前后各物质的质量总和有什么关系。他们的思维方式正从形象思维向逻辑思维转移, 他们习惯于依靠感性知识来认识事物。鉴于他们普遍认为当木炭燃烧前后, 质量会有所减少, 铁片生锈后, 质量会有所增加的事实。要让学生体验通过观察发现问题——提出假设——设计方案——验证假设——总结规律——揭示本质这一科学过程, 在原有的基础上发现新知。创造条件让学生自己去学习, 让学生通过自主学习、探究学习、合作学习, 达到发展思维、提高能力的目的, 培养实事求是、勇于探究的创造精神。
讨论分析, 提出解决方案
培养分析问题、解决问题的能力
学生讨论后, 选择最佳方案, 再次验证；
通过改进你又发现了什么？
由一组同学操作, 其他帮助、指导
培养实验设计能力、创新意识和严谨的科学品质
改进实验装置, 你又发现了什么？不只今天我们做的三个实验反应前后质量总和不变, 所有的化学反应都遵循这个规律, 这个规律就是质量守恒定律。（出示其内容）
要做好以上两点, 我感觉备学生比备教材更为重要。只有在充分了解知识结构体系的基础上, 充分了解自己的学生的认知水平, 并在课前做好充分的准备, 才有可能上出一节有质量的漂亮的课, 更有利于学生的学习。
实验三、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应, 称量反应前后物质的总质量
学生实验时, 教师巡视指导.
学生实验时，教师巡视指导.
明确本组探究实验的任务, 分工合作, 动手实验；
完成实验, 讨论、归纳, 完成表格

质量守恒定律教学设计

质量守恒定律教学设计
——粤教版九年级化学上册第四单元第五节课题1
甘州区党寨中学周文荣
一、教学目标：
1. 知识与技能
(1).认识质量守恒定律，并能联系实际，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题，在应用中加深理解。

(2).培养学生的探究意识和探究能力。

(3).初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。

2．过程与方法
初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。

3．情感态度与价值观
培养学生善于质疑的精神、严谨的科学态度和团结协作的团队精神。

二、教学重点：
理解质量守恒定律的涵义
三、教学难点：
如何引导学生通过实验探究得出结论，从定量角度理解化学反应。

四、教学用具：
1．多媒体辅助教学；
2．教师演示实验用品：
托盘天平、小试管、烧杯、锥形瓶、石棉网、酒精灯（火柴）；
铁、硫酸铜溶液、石灰石、盐酸溶液、镁条。

五、教学方式：
1．启发式讲授：讲解启发与演示启发法结合；
2．教学手段：实验活动与探究、问题与讨论、多媒体投影交流。

2
七、作业设计：自主探究铁的生锈是否遵循质量守恒定律？。

粤广东教版九年级化学上学期《质量守恒定律》教学设计.doc

《质量守恒定律》教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。

培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

二、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
三、教学过程。

粤教版化学九上4.3《质量守恒定律》word教案

4.3质量守恒定律
教学目标：
【知识与技能】
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

【过程与方法】
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

【情感态度与价值观】
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

2、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

教学重难点：
重点：理解和运用质量守恒定律
难点：微观解释质量守恒定律
教学过程：
课后记：
设计意图：
环节一设计意图：构建一个学生思考和回答问题的对象，借题说事。

环节二设计意图：引导学生认识，不管是科学的重大发现还是个人的发展，观念、思路的重要性。

环节三设计意图：渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

环节四设计意图：电解水微观图演示，通过学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。

引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

环节五设计意图：为了便于理解，用通俗易懂的生活实例作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，以这个问题展开讨论，能更容易的理解质量守恒的原因。

环节六设计意图：学习的反思；一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

科粤版(2012)初中化学九年级上册4.3质量守恒定律教案

质量守恒定律教学设计教学目标1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。

2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。

教学重点质量守恒定律的涵义。

教学难点运用质量守恒定律解释一些现象及进行简单计算。

教学用具托盘天平、砝码、小烧杯、小试管、镊子。

硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、铁钉。

教学过程[复习提问]水电解实验的实验现象、文字表达式。

[引入新课] 通过水电解的实验我们知道生成物之间的体积关系，那么参加反应的各物质之间的质量存在什么关系呢？这节课我们来探究参加反应的各物质之间的质量关系。

主要关注化学反应前后物质的总质量是否发生改变？[提出假设]（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

[复习托盘天平的使用]1、校准2、称量时a、左物右码 b、称量时加减砝码用镊子 c、加砝码时先大后小 d、调节游码，直至天平平衡3、称量完毕，砝码归盒，游码归零。

[演示实验]铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定硫酸铜＋铁→硫酸亚铁＋铜步骤：1、调节天平平衡2、用砂纸打磨铁钉3、把盛有硫酸铜的小烧杯和铁钉放在托盘天平的左盘，右盘加砝码，称量质量。

4、砝码和游码不动，取下烧杯和铁钉，把铁钉放入小烧杯中，待反应完全后，把烧杯放回左盘，观察天平指针是否发生偏转。

实验现象：1、铁钉表面有红色物质产生2、蓝色溶液变成浅绿色；结论：反应前后物质的总质量保持不变。

[分组实验]实验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜实验现象：产生蓝色沉淀结论：反应前后物质的总质量保持不变。

实验3：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应前后质量的测定实验现象：产生白色沉淀结论：反应前后物质的总质量保持不变。

4.3质量守恒定律-科粤版九年级化学上册教案

4.3 质量守恒定律-科粤版九年级化学上册教案1. 教学目标1.了解质量守恒定律的含义和意义；2.掌握质量守恒定律的表述方法；3.运用质量守恒定律解决化学反应方程式的问题；4.培养学生的实验思维和实际操作能力。

2. 教学重难点重点1.质量守恒定律的概念和表述方法；2.化学反应中质量守恒定律的应用。

难点化学反应中质量守恒定律的应用与实际操作能力的培养。

3. 教学内容和步骤内容1.质量守恒定律的概念和表述方法；2.化学反应中质量守恒定律的应用。

步骤1.引入问题：当我们使铁与硫粉混合并加热时，会发生什么？生成的铁硫化物重量是否等于铁和硫粉的重量之和？这个问题让学生思考并用图示法进行解答。

2.学习质量守恒定律：老师向学生介绍质量守恒定律的概念和表述方法，引导学生理解质量守恒定律的实际含义，并进行实验验证。

3.实验操作：学生根据老师的提示，进行铁和硫粉混合并加热实验，并记录实验数据。

4.计算数据：学生根据实验数据，进行质量守恒计算，并填写记录表格。

5.分析结果：学生根据计算所得数据，进行结果分析，解释质量守恒定律的实际应用。

4. 实验设计实验目的1.了解质量守恒定律的具体实例；2.观察化学反应中的质量变化；3.运用质量守恒定律计算实验结果。

实验材料铁、硫粉、点燃器、电子称、实验器材。

实验步骤1.下取约2g左右的铁、硫粉，并称量记录铁和硫粉的质量；2.使用镊子将铁和硫粉混合；3.使用点燃器加热混合物，观察反应过程，直至反应结束；4.将反应后的产物称量，并记录产物的质量；5.计算铁和硫粉的质量之和，并比较其与实验结果的差异；6.分析实验结果，解释质量守恒定律的实际应用。

5. 作业布置1.选取一处实际场景，运用质量守恒定律进行计算，并填写作业表格；2.搜集并总结与质量守恒定律相关的实例，并发表心得体会；3.阅读相关的科普材料，扩展对质量守恒定律的认识。

6. 教学反思通过本次教学，学生通过实际操作了解了质量守恒定律的实际应用和意义，在操作实验的过程中培养了自己的实验思维和实际操作能力，加深了对化学反应方程式的理解和掌握。

九年级化学科粤版上册4.3质量守恒定律第1课时优秀教学案例

（四）总结归纳
1.引导学生对实验现象进行总结，归纳出质量守恒定律的一般规律。
2.强调质量守恒定律在化学研究中的应用，让学生认识到学习质量守恒定律的重要性。
3.总结本节课的学习内容，让学生明确本节课的主要知识点。
在总结归纳环节，我引导学生对实验现象进行总结，归纳出质量守恒定律的一般规律。同时，强调质量守恒定律在化学研究中的应用，让学生认识到学习质量守恒定律的重要性。最后，我总结本节课的学习内容，让学生明确本节课的主要知识点。通过这样的总结，使学生对本节课的内容有一个清晰的认识。
五、案例亮点
1.情境创设丰富多样：本案例通过生动的语言、形象的教学手段和贴近生活实际的例子，创设了丰富多样的教学情境，让学生在轻松愉快的氛围中学习。这种情境创设不仅激发了学生的学习兴趣，而且有助于他们更好地理解和掌握质量守恒定律的知识。
2.问题导向激发思考：本案例以问题为导向，设计了一系列富有挑战性和意义性的问题。这些问题引导学生积极思考，深入理解质量守恒定律的内涵。通过问题导向的教学策略，学生能够主动探究问题，提高他们的思维能力和问题解决能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过回顾已学过的化学反应，引导学生发现化学反应中物质的质量关系。
2.利用多媒体展示化学反应的微观过程，让学生直观地感受到质量守恒定律的存在。
3.创设贴近生活实际的例子，让学生体会到质量守恒定律在生活中的应用。
在导入新课时，我首先引导学生回顾已学过的化学反应，让他们发现化学反应中物质的质量关系。接着，利用多媒体展示化学反应的微观过程，让学生直观地感受到质量守恒定律的存在。此外，我还通过创设贴近生活实际的例子，让学生体会到质量守恒定律在生活中的应用。通过这样的导入方式，激发学生的学习兴趣，为新课的学习打下基础。

(新)粤教版化学九上《质量守恒定律》公开课教案(word版) (4)

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律●学习目标1．理解质量守恒定律的含义。

2．了解化学方程式的含义，能说明常见化学反响中的质量关系。

3．能运用质量守恒定律解决一些实际问题。

●学习过程自主学习1．在一定条件下，反响物之间发生化学反响生成新物质，化学反响前后物质的总质量有没有变化呢？2．化学反响中为什么遵守质量守恒定律？3．化学方程式有哪些含义？一．质量守恒定律思考：1．当物质发生化学方应生成新物质时，反响物的质量总和跟生成物的质量总合相比拟，存在着什么关系呢？假设：、、。

2．分析比拟两个方案的实验结果，能得到什么结论？实验方案方案一方案二实验现象反响前总质量〔m1〕反响后总质量(m2)分析3．质量守恒定律：。

【练习1】①．现将10gA和足量的B混合加热。

A与B发生化学反响，10gA完全反响，生成15gC，则参加反响B的质量是。

②．12g碳与32g氧气完全反响生成 g二氧化碳；如果是20g碳与32g氧气完全反响生成 g二氧化碳。

4．完成[实验5－1]、{实验5－2}，交流讨论：①．根据两个实验，为什么会出现这样的结果。

②．对于【实验5-2】如果在燃烧镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？【练习2】根据质量守恒定律解释以下现象：〔1〕纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。

〔2〕细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

〔3〕高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反响物的质量小。

2．假设24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体的质量为16.9g，则反响生成氧气的质量为 g，同时生成 g氯化钾。

5．交流、讨论：从化学反响中分子、原子的变化情况说明，为什么化学反响必定遵循质量守恒定律呢？二．化学方程式请说出化学方程式的意义：〔1〕〔2〕【练习3】1．化学反响前后，以下各项中肯定没有发生变化的是〔〕①元素种类②分子数目③物质的质量总和④原子的种类⑤原子的数目⑥分子种类A．①③④⑤ B．③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥2.近几年来，学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物学研究的热点。

九年级化学科粤版(2012)上册4.3质量守恒定律教学设计

2.学生在小组内展开讨论，共同分析问题、寻找解决方案，教师巡回指导，解答学生的疑问。
3.各小组汇报讨论成果，分享解题思路，教师对每个小组的表现进行点评，总结优点和不足。
（四）课堂练习
1.教师设计一系列具有代表性的习题，涵盖不同难度层次，让学生独立完成。
2.教师在学生做题过程中，关注学生的解题方法，及时发现问题，提供针对性的指导。
（五）课堂小结
1.学评学生的表现，强调质量守恒定律的重要性。
三、课后作业
1.完成课后习题。
2.结合生活实际，运用质量守恒定律解释一些现象。
3.深入了解质量守恒定律在化学科学研究和生产生活中的应用。
四、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，根据学生的反馈，调整教学策略，以提高教学效果。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，激发学生主动参与课堂，培养学生的学习能力。
3.教师讲解质量守恒定律的内涵、表达式及应用。
（三）应用质量守恒定律
1.学生运用质量守恒定律解释日常生活中的化学现象。
2.教师设计一些实际问题，引导学生运用质量守恒定律进行计算。
3.学生分组讨论，共同解决实际问题。
（四）巩固拓展
1.教师设计一些与质量守恒定律相关的习题，巩固所学知识。
2.学生通过课后阅读、网络资源等途径，了解质量守恒定律在化学科学研究和生产生活中的应用。
2.教师提出问题：“在化学反应中，物质的质量是否会发生变化？如何解释这些变化？”激发学生的好奇心和求知欲。
3.学生分享自己对质量守恒定律的了解和疑问，教师针对学生的疑问进行解答，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解质量守恒定律的概念、表达式及其含义，通过图示和实例，使学生深入理解质量守恒定律的内涵。

新科粤版九年级上册初中化学课题1 质量守恒定律教案(教学设计)

第四章生命之源——水4.3 质量守恒定律一、知识与技能1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目都没有增减。

二、过程与方法通过对实验现象的观察和分析,学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化,激发学习化学的兴趣。

质量守恒定律的理解及应用。

从微观角度理解质量守恒定律及其应用。

二百多年前，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。

他将45份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。

这难道是巧合吗？同学们，大家都知道，化学反实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷烧生成白色固体五氧化二磷；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短。

那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题,请大家根据我们学过的知识大胆地做出自己的假设。

1.质量守恒定律的探究［猜想］学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。

学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。

学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。

［过渡］同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物和生成物之间的质量关系。

［活动与探究］实验分两大组进行，一组进行实验一，另一组进行实验二。

每组汇报各自的实验方案，教师与学生共同纠正学生方案中的不当之处后，提出如下注意事项：（1）称量时天平应注意调零。

（2）红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。

（3）在红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。

（4）在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液中之前，要用砂纸打磨干净。

［学生实验］教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。

化学九年级粤教版上质量守恒定律教案

质量守恒定律一、教学目标1.知识与技能①认识质量守恒定律，并能运用质量守恒定律解释一些化学现象和问题②能从微观和宏观的观点理解质量守恒的实质2.过程与方法通过分组定量实验，培养学生实验操作能力及观察、分析、推理能力3.情感态度与价值观通过实验探究，培养学生的合作意识及严谨的实事求是的科学态度二、教学重点及难点教学重点：理解质量守恒定律的涵义教学难点：质量守恒定律的理解及应用三、教学用具1.多媒体课件（电解水微观图示）2.实验用品：托盘天平、小试管、小烧杯、锥形瓶、石棉网、酒精灯、盐酸、碳酸钠、镁带、白磷、新的小铁钉、硫酸铜溶液、细沙、气球、火柴、橡皮塞四、教材与分析学生已了解了电解水实验及化学反应原理和简单的物质结构知识，学生具备了一些微观理解能力，学生第一次从定性实验转到定量实验，应注意引导学生收集数据，对比反应前后物质的总质量，并进行分析。

五、教学方式：实验探究六：教学过程（一）提出问题，导入课题师：物质发生化学反应后，有没有新的物质生成？生：有新物质生成师：好的，那么物质在发生化学反应前后，反应前物质的总质量与反应后生成的物质的总质量存在着怎样的关系呢？引入课题师：［板书］课题1 质量守恒定律，请同学们翻到课本P90.（二）猜想与假设师：假设：反应物总质量m前？生成物总质量m后请同学们大胆假设它们之间可能的质量关系，有几种？生：3种可能。

师：那么，哪一种假设是正确的呢？下面我们通过实验来验证（三）用实验来验证假设，提醒同学们记录现象及m前、m后并比较1.师：演示：白磷燃烧前后质量的测定生：反应的符号表达式现象：，m前= ,m后= 。

2.学生分组实验：（1）.氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（2）.盐酸跟碳酸钠反应前后质量的测定（3）.镁条燃烧前后质量的测定师：巡视指导，纠正及肯定3.学生填好表格并交流汇报4.师生归纳小结：在不是封闭的体系中分析数据时，不要忽略参加反应和生成的气体并引出质量守恒定律的定义（课件展示）（四）作出解释师：为什么物质在发生化学反应前后，反应物的质量总和一定等于生成物质量总和呢？师：展示课件：电解水过程微观示意图师生共同从微观和宏观两方面分析讨论质量守恒的本质原因师：［板书］：原子的种类、数目、质量不变（微观）化学反应前后元素的种类、质量不变（宏观）（五）小结：这节课，我们一起通过了4个探究实验来验证质量守恒定律，并从微观和宏观两个不同的观点来分析质量守恒的必然性。

4.2 质量守恒定律教学设计---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)上册

作业评价：
1.认真批改学生的作业：对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果，鼓励学生继续努力。
2.作业批改中的反馈：在批改作业时，可以对学生的作业进行详细的点评，指出学生的优点和不足之处，并提出改进的建议。
3.作业点评的鼓励：在点评学生的作业时，可以给予学生正面的鼓励和表扬，让学生感受到自己的努力得到了认可和肯定。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解质量守恒定律的知识点，掌握其在化学反应中的应用。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据质量守恒定律，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。在教室内设置实验操作区，确保每个学生都有足够的空间进行实验操作和学脑等）、实验仪器（如试管、烧杯、量筒等）等教学工具，以确保教学过程的顺利进行。
6.学习资源：提供相关的学习网站、学术文章、参考书籍等学习资源，供学生自主学习和深入研究。
2.质量守恒定律的实验验证：通过观察锌与稀硫酸反应、碳酸钙受热分解等实验，验证质量守恒定律的正确性。
3.质量守恒定律的应用：掌握质量守恒定律在化学反应计算、化学方程式的书写等方面的应用。
4.质量守恒定律的微观解释：从原子、分子水平解释质量守恒定律的原因。
5.质量守恒定律的局限性：了解质量守恒定律在实际应用中的限制，如气体参加或生成的反应、溶液之间的反应等。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：对于九年级的学生来说，他们对化学实验和化学反应通常比较感兴趣。在学习能力方面，学生应该具备一定的逻辑思维能力和问题解决能力。在学习风格方面，有的学生可能更倾向于通过实验和观察来学习，而有的学生可能更倾向于通过理论学习和计算来学习。

科粤版九年级化学上册 4.3质量守恒定律教案设计

教学设计方案模板课题名称粤教版九年级化学上册第四单元第三节《质量守恒定律》科目化学年级九年级课时 1一、教材内容分析《质量守恒定律》是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察一张纸的燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。

这样学生容易接受。

在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

二、教学目标1、知识与能力：（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

2、过程与方法：(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。

(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3 、情感、态度与价值观：通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程。

三、学习者特征分析本班学生的化学学习习惯较好，在本片区同年级12个班处于中偏上的水平，质量守恒定律的内容抽象，枯燥。

如果直接讲授，学生难以接受。

因此，在教学中，我结合教材特点，设置演示实验来探究试验结果。

学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。

学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的知识体系。

【化学】质量守恒定律说课稿 2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)上册

质量守恒定律说课稿各位领导大家好，我今天要说的课题是《质量守恒定律》，下面我从教材、学情、教法学法、教学设计和教学反思几个方面对本课题实验进行分析。

一、说教材教材的地位和作用：《质量守恒定律》是科粤版九年级化学上册第四单元第二节的内容。

包括质量守恒定律的含义，质量守恒的原因及其应用。

本课题承前启后，在此之前学生学习了分子、原子、元素符号、化学式的初步知识，对化学反应的微观本质有了一定的认识。

本节课通过实验探究来讨论化学反应前后质量的关系，引导学生从量的角度去研究化学反应的客观规律，为第四节正确书写化学反应方程式及化学方程式的简单计算做好了理论准备，对整个九年级化学的学习起到了非常重要的作用。

1.实验教学目标①学生学会设计实验，来验证质量守恒定律。

②通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生的团结协作的团队精神。

2.实验重难点①实验重点：通过实验探究质量守恒定律②实验难点：质量守恒定律的理解和应用二、说学情1、知识层面：学生了解了元素符号，化学式，化学反应的本质2、能力层面：学生掌握了简单的化学实验基本操作技能3、认知层面：学生们存在较多认知障碍三、教法与学法教法：启发引导法、演示实验法、归纳总结法。

学法：实验探究、合作学习；利用实验探究展开小组探究、讨论，加强学生之间的交流与合作，使学生体会到共同学习的乐趣。

四、教学设计1、提出问题建立假设抛出问题：我们之前学习过在化学反应前后，物质的种类发生变化，但是，反应物与生成物之间的质量关系是什么？从而引出课题，同时激发了学生的好奇心。

2、设计实验合作探究我先演示实验过程，先不拿下气球，然后在抛出问题：质量守恒定律是否具有普遍意义，此时学生好奇心更大，并且跃跃欲试。

3、记录数据得出结论让学生自己动手实验，并从中发现问题，大家互相交流讨论，最终验证出质量守恒定律。

这样既锻炼了学生的实验操作能力，也提高了他们通过实验探究发现、分析、解决问题的能力，同时极大满足学生的好奇心。