高一化学必修2必修二第三章第二节

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人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键

书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在编故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔物理学奖，费曼不仅是一名杰出的物理学家，并且是一位伟大的教育家，他能用很简单的语言解释很复杂的概念，让其他人能够快速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观轻松的理解，这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点变高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前面看过的忘记了
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的影响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。

高一化学必修二有机化学

易洗净；盐酸灼烧火焰呈无色，容易判断金属离子是否洗净；盐酸生成金属氯化物在灼烧时易汽化挥发而使焰色明显。因此选用盐酸洗。 (3)铂丝洗后为什么要烧？烧到什么程度？铂丝用盐酸洗后需检验是否洗净，必须经过灼烧才能确定，另外通过灼烧可以使一部分金属离子挥发，除掉用盐酸洗后残留在铂丝上的少量金属离子。灼热时烧到火焰呈无色为止。 (4)灼烧时为什么要在酒精灯的无色火焰处进行？因为酒精灯的有色火焰会干扰金属离子的焰色反应现象，因此灼烧时必须要在酒精灯的无色火焰处进行(最好用煤气灯，因它的火焰颜色较浅)。 (5)进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。因此进行钾及钾的化合物焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃去观察。若用 K2CO3 和 Na2CO3 的混合物作焰色反应实验时，直接观察到黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，则为紫色火焰。【例 5】某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 BD A．该物质一定是钠的化合 B．该物质一定是含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含钾元素
的改变，对生成物没有影响的是 ( A．Na 与 O2 C．NaOH 与 CO2
B．Na2O2 与 CO2 D．碳与 O2
【解析】 A 中常温下两者反应生成 Na2O，燃烧时生成 Na2O2；B 项 Na2O2 与 CO2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，与反应物用量和反应条件无关；C 中 CO2 不足时生成 Na2CO3，CO2 过量时生成 NaHCO3；D 中 O2 不足时生成 CO，O2 过量时，碳充分燃烧，生成 CO2，因此只有 B 项符合题意。【答案】 B

人教版必修二高一化学第3章第2节苯课后篇巩固提升基础巩固

第2课时苯课后篇巩固提升基础巩固1.苯的泄漏会造成严重的危险,以下说法有科学性错误的是()A.由于大量苯溶入水中,渗入土壤,会对周边农田、水源造成严重的污染B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质,周围地区如果有火星就可能引起爆炸C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法,达到部分清除泄漏物的目的D.由于苯有毒,所有工作人员在处理事故时,都要做相关防护措施解析苯难溶于水,密度比水小,易挥发,易燃,有毒。

答案A2.下列属于取代反应的是()A.甲烷燃烧B.在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应C.苯的硝化反应D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中解析甲烷燃烧属于氧化反应,A错误;在镍作催化剂的条件下苯与氢气反应属于加成反应,B错误;苯的硝化反应属于取代反应,C正确;乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应,D错误。

答案C3.下列实验中,不能获得成功的是()A.用水检验苯和溴苯B.苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C.用溴水除去混在苯中的己烯D.苯、液溴、溴化铁混合制溴苯解析苯和溴苯均不溶于水,苯的密度比水小在上层,溴苯的密度比水大在下层,可以检验;在浓硫酸催化作用下,苯与浓硝酸反应生成硝基苯;溴与己烯加成后生成的产物仍能溶在苯中,不能用溴水除去苯中的己烯;苯和液溴在溴化铁催化下能反应生成溴苯。

答案C4.以下有关物质结构的描述正确的是()A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面C.二氯甲烷分子为正四面体结构D.乙烷分子中的所有原子不可能共面解析甲苯分子中的所有原子不可能共面,因为甲苯可以看成是甲烷分子中的一个氢原子被苯基取代,A项错误;二氯甲烷分子为四面体结构,但不是正四面体,C项错误;乙烷分子中的所有原子不可能共面,D项正确。

答案D5.下列关于乙烯和苯的说法正确的是()A.乙烯能发生加成反应,苯能发生取代反应B.将乙烯通入溴水和将苯加入溴水中的现象相同C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时,乙烯耗氧量较多解析乙烯能与溴或氢气等发生加成反应,苯能与溴、硝酸等发生取代反应,A项正确;将乙烯通入溴水,溶液褪色,但不分层,而将苯加入溴水中,溶液分层,二者现象不同,B项错误;苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,C项错误;苯的分子式为C6H6,乙烯的分子式为C2H4,故等物质的量的两种物质完全燃烧时,苯消耗氧气较多,D项错误。

2014届高一化学必修二每日一练第三章有机化合物第二节乙烯和苯 1

高一化学每日一练第三章有机化合物第二节乙烯和苯 1班级姓名1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．乙烯的产量B．甲烷的产量C．乙醇的产量D．苯的产量2．下列物质能通过化学反应使Br2水褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．四氯化碳D．正戊烷3．下列关于烷烃和烯烃的说法中不．正确的是( ) A．它们所含元素的种类相同，但通式不同B．均能与氯气发生反应C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体4．乙烯能与某些物质在适当条件下发生加成反应，下列物质：①氯气②溴化氢③水④氢气。

其中能与乙烯发生加成反应的是() A．只有①②④B．只有④C．只有①④D．①②③④5、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A．NH3 B.C2H6（乙烷） C.甲烷D.乙烯6、将乙烷和乙烯鉴别出来的试剂是（）A．溴水B．高锰酸钾溶液C．酒精D．水7、下列叙述正确的是() A．破坏乙烯分子里的C==C双键所需要的键能是破坏乙烷分子里C—C单键能量的两倍B．乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上，而甲烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上C．乙烯和甲烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化D．乙烯易发生加成反应，甲烷能发生取代反应和加成反应8、下列反应的生成物为纯净物的是() A．甲烷和氯气在光照下的反应B．乙烯燃烧C．酒精燃烧D．乙烯和氯化氢加成9、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是() A．丙烷和氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷的反应C ．乙烯与水生成乙醇的反应D ．乙烯自身生成聚乙烯的反应10．下列各反应中不．属于加成反应的是 ( ) A ．CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂CH 3—CH 2—OHB ．CH 3CH===CH 2＋Br 2――→ CH 3CHBrCBrH 2D ．CH 3—CH 3＋2Cl 2――→催化剂CH 2Cl —CH 2Cl ＋2HCl11．下列各反应中属于加成反应的是 ( ) A ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OB ．CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2BrC ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HClD ．CH 3CH 2CH 2CH 3――→高温CH 2===CH 2＋CH 3—CH 312．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳和水。

高中化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

人教版高一化学必修二第三章第二节乙烯

1.25g/L
体现了乙烯的什么性质？现象是什么？
性质：乙烯的可燃性现象：火焰明亮，伴有黑烟
（碳含量较高，燃烧不充分）
反应方程式： CH2=CH2+3O2点→燃 2CO2+2H2O
体现了乙烯的什么性质？
现象：酸性高猛酸钾溶液褪色褪色
性质：还原性
四、乙烯的化学性质
记录
1、氧化反应：
明亮火焰，少量黑烟 ⑴燃烧：CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O ⑵使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）
a. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后的产物是CO2 b. 此性质可用于鉴别烷烃和烯烃，但不能用于除去烷烃中的烯烃（引入新的杂质CO2）
二、从石蜡油中获得乙烯的实验探究
1. 注意事项 ① 石蜡油：17个及其以上的碳原子的液态烷烃的混合物 ② 碎瓷片的作用：催化剂，增大受热和反应面积 ③ 加热位置：碎瓷片，因为石蜡油沸点较低，试管底部的余热足以使其挥发，当接触酒精灯直接加热的碎瓷片就可立即分解
→聚乙烯纤维→无纺布
→乙醇→燃料、化工原料
乙
→涤纶→纺织材料等
烯 →洗涤剂、乳化剂、防冻液
→醋酸纤维、酯类
→增塑剂
→杀虫剂、植物生长调节剂
→聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等
→合成润滑油、高级醇、聚乙二醇
记录
乙烯的产量作为衡量一个
国家化工产业发展的水平的标志。
乙烯是一种重要的石油化工原料，也是最重要的石油产品。
在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯
乙烷CH3CH2Cl。试回答： 1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是
_C_H_3_C_H__3+__C_l_2 __光_照__C__H_3_C_H_2_C_l_+__H_C_l___取__代_；反应

人教版高中化学必修二第三章第二节乙烯_PPT

2、乙烯的化学性质
（1）氧化反应 (2)氧化反应（3）加成反应
我是溴分子
加成反应
有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
此外,乙烯还可与其他物质发生加成反应
（看学案）试一试：写出下列反应的化学方程式
3. *分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应.
*聚合反应
三、概念
1、烯烃 2、不饱和烃
四、对比学习
乙烷与乙烯

评价与反馈：
（1）请说明加成反应与取代反应的区别。
取代：有进有出加成：只进不出
（2）请说明乙烯的重要用途。有机化工原料植物催熟剂
五、小结
1、乙烯的制取 2、乙烯的结构 3、乙烯的化学性质：氧化反应、加成反应
第三章有机化合物
第二节来自石油的两种基本化工原料
青
香蕉如何
快速变成黄香蕉？
乙烯
这是谁的功劳？
一、乙烯
探究实验：石蜡油（17个C以上）分解实验（1）加热分解石蜡油，观察现象；（2）将产生的气体分别通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液，观察现象；（3）用排水集气法收集一试管气体，点燃观察燃烧的情况。

实验
通入KMnO4(H+) 通入溴的四氯化碳溶液点燃
现象
溶液褪色溶液褪色火焰明亮，有黑烟
结论
可被KMnO4(H+) 氧化可以与四氯化碳中的Br2反应气体的C含量高
二、乙烯性质
1、物理性质通常情况下,乙烯是无色稍有气味的气体；难溶于水；密度较空气小，在标准状况下的密度为1.25g/L

高一化学必修2第三章第二节第二课时煤的干馏苯

苯的分子式为：苯的分子式为：C6H6
探究：苯的结构是怎样呢？探究：苯的结构是怎样呢？
请根据以下问题，探究苯的结构。请根据以下问题，探究苯的结构。 1、碳原子数为6的烷烃与烯烃分子式分别为：、碳原子数为的烷烃与烯烃分子式分别为的烷烃与烯烃分子式分别为： C6H14 C6H12 2、苯的分子式为C6H6，属于哪类物质、苯的分子式为饱和烃、不饱和烃）？（饱和烃、不饱和烃）？
化学·必修二· 化学·必修二·第三章
第二节石油和煤重要的烃
第二课时煤的干馏苯学习目标：学习目标： 1.了解煤的干馏认识化石燃料综合利用的意义。了解煤的干馏, 1.了解煤的干馏,认识化石燃料综合利用的意义。 2.了解苯的分子结构主要性质和重要应用。了解苯的分子结构、 2.了解苯的分子结构、主要性质和重要应用。 3.初步认识有机化合物结构性质—用途的关系初步认识有机化合物结构—性质用途的关系。 3.初步认识有机化合物结构性质用途的关系。
苯分子中6个碳原子之苯分子中个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的特殊的键。之间的特殊的键。
C C
C=C
取代反应 Br2、HNO3
加成反应 H2
4.苯的用途： 4.苯的用途：苯的用途
合成纤维、合成橡胶、塑料、合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂。苯也常用于有机溶剂。
猜想
苯分子中可能含C=C。。苯分子中可能含
苯的分子结构
凯库勒在1866年发表的“关于芳香族化合物年发表的“ 凯库勒在年发表的的研究”一文中，提出两个假说：的研究”一文中，提出两个假说： 1.苯的个碳原子形成环状闭链，即平面六苯的6个碳原子形成环状闭链苯的个碳原子形成环状闭链，边形环。边形环。 2.各碳原子之间存在单双键交替形式。各碳原子之间存在单双键交替形式。各碳原子之间存在单双键交替形式凯库勒

人教版化学必修二第三章第二节(第二课时)

颜色气味状态密度熔点沸点毒性无色特殊气味液态 0.8765 g/mL 比水小
溶解性不溶于水,易溶于有机溶剂。 5.5 ℃
80.1 ℃ 易挥发（密封保存）
有毒
课前预习检测
法拉第 1825年，英国科学家_______ 在煤气灯中首先发现苯。1834年，米希尔里希德国科学家__________制得苯，并将其命名为苯；之后，法国化学家热拉尔 _______等确定其分子量为78，分 C 6H 6 子式为_____。
分子式：结构式:
结学性质预测：
苯的特殊结构
决定
苯的特殊性质
饱和烃取代反应不饱和烃加成反应
（三）苯的化学性质
1.苯的取代反应：
溴苯
(1)跟溴的反应：
+ Br2
FeBr3
+ HBr
注意：1、反应物:苯和液溴（不能用溴水） 2、反应条件：催化剂（FeBr3）
(2)苯与硝酸反应：硝化反应
布置作业：
二、课后习题：P72的8题、10题
10、了解生活中可能接触苯或含有苯环结构物质的主要场所，查阅资料并与他人讨论这些物质对环境可能产生的影响，提出防护建议。
新闻线索二：
2007年广东省，“猛鞋” 胶水致17家鞋厂67名工人苯制鞋厂女工苯中毒患中毒。
白血病。
苯
苯主要是从石油或煤焦油中获得
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料— 第二课时
实验探究一：
观察苯的色、味、态，并设计实验探究苯的水溶性和密度的大小（与水相比）。
(一)、苯的物理性质
FeBr3 _____________，反应方程式是___________ + Br2

高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结

高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结第三章：有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物都被称为有机化合物，简称有机物。

少数化合物，如CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等，属于无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、燃烧反应（氧化反应）：CH42O2CO22H2O（淡蓝色火焰）。

3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代。

②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多。

③取代关系：1H~~Cl2④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。

4、高温分解：CH4XXX2够的Na反应生成2mol氢气，而1mol水只生成1mol氢气。

高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)_new(K12教育文档)

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第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物.一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃. 2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如:甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯)芳香烃（含有苯环)（如：苯)3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：46、烷烃的命名：（1）普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。

1－10用甲，乙，丙,丁，戊，已,庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示.区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

(2）系统命名法：①命名步骤:(1)找主链－最长的碳链（确定母体名称)；（2）编号－靠近支链(小、多）的一端;(3）写名称－先简后繁,相同基请合并。

②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷7、比较同类烃的沸点：①一看:碳原子数多沸点高.②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

人教版高中化学必修二课件第三章第二节第2课时

【方法规律】利用典型代表快速判断烷烃、烯烃及苯的同系物的结构特点与性质 (1)分子中凡是含有饱和碳原子的烃,分子中至少有4个原子构成四面体结构,此时类比甲烷;分子中凡是含有碳碳双键的烃,分子中至少有6个原子共平面,此时类比乙烯;分子中凡是含有苯环的烃,分子中至少有12个原子是共平面的,此时类比苯。 (2)烷烃的性质类比甲烷,易发生取代反应;烯烃的性质类比乙烯, 易发生加成反应和氧化反应;苯的同系物的性质类比苯,易发生取代反应,能发生加成反应。
_不__能__(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色
化学反应方程式或性质
取代反应
液溴① 浓硝酸
____________________________________ ___________________________________
加成氢气
反应
___________________________
【解析】选D。苯与液溴发生取代反应,乙烯与Br2发生加成反应,A错误;乙烯易发生加成反应,而苯只有在特殊条件下才能发生加成反应,B、C错误;乙烯易被酸性KMnO4氧化而苯不能,D 正确。
【误区警示】苯性质的认识误区 (1)苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键,苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,但可以使溴水褪色(萃取), 在溴化铁作催化剂的条件下能与溴单质发生取代反应。 (2)苯虽然没有碳碳双键,但在特殊的条件(镍作催化剂共热)下能够与氢气发生加成反应。
【思考辨析】 1.判断正误: (1)苯是一种重要的有机溶剂和萃取剂,当温度低于5.5℃时,苯凝结成无色晶体。()√ 分析:苯是一种重要的有机溶剂,难溶于水且比水的密度小,通常作萃取剂,其熔点是5.5℃,当温度低于其熔点时就会凝结成无色晶体。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点

高一化学必修二第三章有机化合物知识点【导语】对高一有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修二的第三章中。

下面是作者为您带来的高一化学必修二第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建立更多的得分基础。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一)1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。

条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能产生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二)1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指导剂的变色范畴甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素养子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发觉22种,未发觉元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ - NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用处(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③储存食粮作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①医治胃酸过量②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调解水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调解剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先平均加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时常常先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;视察锥形瓶中溶液色彩的改变时,先等半分钟色彩不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对照密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：无“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的用处(1)作反应物① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.② 用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通太长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.(2)作载体①用浸用NaOH溶液的棉花吸取HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,视察焰色.(3)作阻挡物①阻挡气体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯洁气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能避免对流.② 阻挡液体：制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以避免泡沫和液体从导管口喷出.③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时,为避免生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,梗塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明全部装置气密性好.②液差法A.启普产生器：如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易产生器：如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至淹没下端管口,若漏斗颈显现稳固的高度水柱,证明装置不漏气.6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。

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探究:石蜡油的分解实验
①石蜡油：17个C以上的烷烃混合物
②碎瓷片：催化剂、调节温度
③加热后将生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中:紫红色褪为无色
④ 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液褪为无色
⑤点燃气体
火焰明亮，并伴有黑烟。
结论:石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃。
六个原子共面
6个原子共平面，键角120°，平面型分子
②被酸性高锰酸钾溶液氧化：比烷烃活泼
现象: 酸性高锰酸钾溶液褪色。鉴别乙烯和烷烃
乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，所以烷烃中混有乙烯，不能用高锰酸钾除掉。
实验:把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳
溶液中,观察实验现象.
HH
HH
H C C H + Br Br H C C H
现象：溴水或溴的CCl4溶液褪色 (鉴别乙烯和烷烃)
CH2=CH2 + H—OH
催化剂高温高压
CH3CH2OH(乙醇)
工业乙烯水化法制乙醇
乙烯分子之间相互加成可以聚合得到聚乙烯。
3. 聚合反应
催化剂
nCH2=CH2
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应
在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应,简称加聚反应.
Br Br
1,2-二溴乙烷
反应实质：C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键
不饱和的C结合
我是溴分子
反应实质
乙烯溴分子
1，２－二溴乙烷
(2)加成反应：
实验有:机物分子中双键或三键两端的碳原子与
其它原把子乙或烯原通子入团到直溴接的结溴合水生或成四新氯的化化碳合物的
反应,叫溶做液加中成,观反察应实。验现象.
(3)___乙__烯___的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
小结:
分子式
通式结构
CH4 (烷烃)
CnH2n+2
（n≥1整数）
烷烃只含碳碳单键
燃烧
通入酸性 KMnO4溶液通入Br2水或Br2 的CCl4溶液
淡蓝色火焰生成CO2和H2O 不反应,无现象
不反应,无现象
C2H4 (烯烃)
乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。
3、乙烯的化学性质：
(1)、氧化反应：
①燃烧：火焰明亮且伴有黑烟
点燃
C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O 规律：含碳量越高，黑烟越大
C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
16. 写出下列聚合反应的方程式.
催化剂
n CH2=CH-CH3
[ CH2—CH ] n 聚丙烯 CH3
n CH2=CHCl 催化剂
氯乙烯
[ CH2—CH ] n Cl
聚氯乙烯
乙烯的实验室制法 1、药品：浓硫酸和酒精
2、原理：发生分子内脱水生成乙烯浓硫酸和酒精的用量配比：体积比约为 3:1 浓硫酸在反应中起什么作用？脱水剂和催化剂
CnH2n
（n≥2整数）
含有C=C
火焰明亮并伴有黑烟生成CO2和H2O 褪色,发生氧化反应
褪色,发生加成反应
练习:
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB )
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( C )
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应
乙烯的用途
乙烯被称为“石化工业之母”，乙烯
小的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发资展水平。2007年我国的乙烯产量超过1000
万吨,稳居世界第二位。
料
乙烯可催熟果实
为了促进香蕉和青橘子成熟，可在密封袋子中放一些成熟的苹果，但有时为了延长果实和花朵的寿命，或是方便运输，人们常在袋子里放入浸过高锰酸钾溶液的硅土。
总结乙烯的化学性质
氧化
使酸性高锰酸钾溶液褪色
CH2=CH2
2CO2+2H2O
H2
Ni
CH3—CH3
加成
Br2
CH2Br—CH2Br
HCl
催化剂、加温、加压
CH3—CH2Cl
H2O
CH3—CH2OH
聚合
[ CH2—CH2]n
四、用途：
(1) 有机化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等
(2) 植物生长调节剂，水果的催熟剂
• 分子式 C2H4
HH
•
结构式
|| H-C = C-H
电子式
.H. H..
H : C :: C : H
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结构简式 CH2 = CH2
1200
结构式 H C
H C
H
H
CH2CH2 结构简式 CH2 CH2
二、乙烯的性质
乙烯的物理性质
乙烯是无色稍有气味的气体；难（“易”或 “难”）溶于水；易溶于有机溶剂,密度较空气略小。
CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
1，2-二溴乙烷
无色液体
现象：溴水或溴的CCl4溶液褪色
(鉴别乙烯和烷烃)
乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CH3 (乙烷)
乙烯与氯化氢在催化剂加热条件下反应
乙C烯H2与=C水H2在+催HC化l 剂高催化温剂高压CH的3C条H2件Cl下(氯反乙应烷)
烯烃是不饱和烃，乙烯是最简单的烯烃。
石油的成份
主要含碳、氢两元素，是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃。无固定的沸点.
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石油中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；从石油或煤焦油中还可以获得苯等其他有机化工原料。
3、制备装置液+液 △ 气
思考： 1、碎瓷片的作用？
防止爆沸
2、迅速升温至1700C目的？
1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。
3、温度计水银球所在的位置？
温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计指示的是反应温度。
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
回忆：什么是饱和烃（烷烃）
以及烷烃的通式
烃分子中的碳原子之间只以单键结
合,剩余价键均与氢原子结合,使每
个碳原子的化合价都已达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃,也称为烷烃。
烷烃通式：
。
CnH2n+2 （n≥1整数）
含有C=C 或 C≡C的烃叫不饱和烃含有C=C的烃叫做烯烃。烯烃通式为CnH2n（n≥2整数）