初中化学离子共存答题技巧(最新整理)

1.基础知识：

(1)离子间不能共存的条件：

两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：

(1)H++OH-→H2O ；(2)H++CO32-→CO2↑；

(3)NH4++OH-→NH3↑； (4)Ba2++SO42-→BaSO4↓；

(5)Ag++Cl-→AgCl↓； (6)Ca2++CO32-→CaCO3↓；

(7)Ba2++CO32-→BaCO3↓； (8) Mg2++OH-→Mg(OH)2↓；

(9)Cu2++OH-→Cu(OH)2↓； (10)Fe3++OH-→Fe(OH)3↓

　1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-

,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+与CO32-

、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。

2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色) 、Fe2+(浅绿色) 、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。

3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。

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