氮和硫专题复习(超全,超实用)
第五章 “硫、氮”复习
NO3—
问题： 能区别 能区别Na 、 问题：1.能区别 2S、Na2CO3、BaCl2、 Na2SO3 、Na2SO4四种 溶液的一种试剂可以是 ？ 2.能区别 4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液的一种试 能区别NH 、 能区别 、 剂可以是 ？
实验复习三： 实验复习三：硫酸铜的制备方法
NH3
分类及装置
H2 CO2 H2S O2 NO2 NH3
气体及其制备方法
Zn与稀 2SO4或稀 与稀H 或稀HCl（不能用 与稀 （ 浓H2SO4和HNO3） CaCO3与稀 与稀HCl（不能用稀 （ H2SO4） FeS与稀 2SO4或稀 与稀H 或稀HCl（不能用 与稀 （ 浓H2SO4和HNO3） H2O2与Mn 2固体粉末 MnO Cu与浓 与浓HNO3反应 与浓 浓氨水与Ca 固体或者 固体或者NaOH固 浓氨水与CaO固体或者 固 体反应
常见的硫酸 盐及化学式？ 盐及化学式？
CuSO4 BaSO4
+6
SO3 SO2
H2SO4 H2SO3
你认为 那些含 硫物质 间能发 生反应? 生反应
Na2SO4 Na2SO3
+4
特性？ 特性？
0 -2
S H 2S Na2S
1.酸雨生成硫酸的两条途径 酸雨生成硫酸的两条途径? 2. 比较碳、铜与浓硫酸反应 比较碳、
方法：通过“比较迁移”学习法， 方法：通过“比较迁移”学习法，归纳氮及其化合物的性质
+5 +4 +2 0 -3
HNO3 NO2 NO N2 NH3
二、氮及其化合物的性质总结
-3
特性？ 特性？
NH3
②
0
①
硫、氮及其化合物专项复习
专题十硫、氮及其化合物专项复习考点分析1 了解硫元素在自然界中的存在形式和不同价态之间的转化2 认识单质硫的性质和用途，掌握二氧化硫的性质,了解二氧化硫的“功与过”3 掌握硫酸，重要硫酸盐的性质和用途，以及SO42_检验, 4 了解硫酸的生产过程，能源的节约和利用问题，环保，酸雨形成，危害，处理措施5 了解氮元素的存在形式，自然界中的氮循环，了解氮分子的结构和性质6 认识氮氧化合物，氨和铵盐，硝酸，等含氮化合物的性质和用途，掌握氨的分子结构和实验室制法，掌握硝酸的性质，通过含氮化合物对社会生产的作用和对自然环境的影响7了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的应用和对自然环境的影响教学过程切块一硫及其化合物的性质1硫的性质和用途（1）物理性质：硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，很脆，密度为2g/l熔点为112.8 沸点为（2）化学性质①跟大多数金属反应___________________________________②跟非金属反应______________________________________③跟强氧化性酸反应___________________________________④跟强碱反应_________________________________________（3）用途：制硫酸，橡胶，黑火药，医药，农药，火柴2二氧化硫的性质（1）物理性质二氧化硫为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（2）化学性质①与水反应__________________________________________②酸性氧化物的通性__________________________________与碱性氧化物反应__________________________________与碱溶液反应______________________________________③还原性____________________________________________④漂白性____________________________________________⑤氧化性____________________________________________3 硫酸酸雨的形成酸雨的形成途径(1)______________________ __________________________(2)________________________________________________PH《5.6降水称为酸雨，大量硫的氧化物和氮的氧化物散发到空气中，被雨水吸收4 酸雨的危害和防治①酸雨的危害a、酸雨进入湖泊，导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖b、酸雨进入土壤会使土壤酸化C、酸雨腐蚀桥梁等建筑物D、酸雨危害人体健康②酸雨的防治A消除污染源，发展新能源B 利用化学手段对煤进行脱硫处理5 硫酸的性质（1）物理性质H2SO4是不具有挥发性，高沸点的二元强酸纯硫酸为无色，油状液体，密度比水大，可以任意比与水互溶，溶解过程中伴随着放热现象，因此浓硫酸稀释，只能伴随浓硫酸沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散热。
高一化学必修二硫氮知识点总结
高一化学必修二硫氮知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科。
在高中化学中，硫和氮元素是非常重要的两种元素。
本文将总结高一化学必修二中与硫氮相关的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，它存在于自然界中的硫矿石中。
硫具有以下几个特点：1. 物理性质：硫是黄色的固体，有些硫是透明的结晶。
在高温下，硫可以变为红色或棕色液体。
此外，硫还有较大的蒸气压，在低温下能够显著蒸发。
2. 化学性质：硫能够与氧、氢和大多数非金属元素反应。
例如，硫和氧反应可以生成二氧化硫，这也是我们常见的火山喷发产生的气体。
硫和金属反应可以生成硫化物，如硫化铁，常用于制备钢。
3. 应用：硫在日常生活和工业中有广泛的应用。
硫常用于制造火药、农药和防腐剂等，它还可以用于生产制板纸和染料等工艺。
此外，硫还广泛应用于医药领域，用于治疗一些皮肤病和食品中的防腐剂。
二、硫的化合物除了元素硫，硫还能与其他元素形成多种化合物。
其中，硫氧化物、硫酸、硫酸盐和硫醇是较为重要的硫化合物。
1. 硫氧化物：由硫和氧组成的化合物统称为硫氧化物。
其中，二氧化硫（SO₂）是最常见的硫氧化物，它是一种无色气体，具有刺激性气味。
硫氧化物是大气污染的主要成分之一，对环境和人类健康都有一定的危害。
2. 硫酸：硫酸（H₂SO₄）是一种无色液体，具有强酸性。
它可以与许多物质反应，广泛应用于化工、冶金等工业领域。
在实验室中，硫酸通常用作脱水剂和中和剂。
3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸中的氢离子被金属离子或铵离子取代形成的化合物。
硫酸盐在日常生活中常用于制备肥料和洗涤剂等。
此外，硫酸盐还具有一些特殊的用途，如硫酸镁被用于医药制剂的制备。
4. 硫醇：硫醇是含有硫原子的有机化合物。
它们具有强烈的恶臭味道，并可以发生氧化还原反应。
硫醇在医药和化工领域有着广泛的应用，例如用于制备某些药物和合成某些高分子材料。
三、氮的性质和应用氮是一种非金属元素，它在大气中占据很大的比例。
硫、氮复习学习教育课件PPT
〖应用实践〗
7．喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液， 烧杯中盛放b溶液，当把滴管中b溶液挤入烧瓶中，不 能形成喷泉实验的是( ) D A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶 液 C.a:二氧化氮 b:水 D.a:氯气 b:氯化钠水溶液 8.气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种 或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色 沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水， 却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是 ①一定有HBr,可能有CO2 ②一定不含CO2 C ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含CO2、Cl2 A.只有① B.只有③ C.①和③ D.②和③
2.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同 的是（ A ） ①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
（二）
学完本专题第二单元内容，请同学们按 下列线索归纳氮气及含氮化合物的性质 和转化条件，并与同学们交流讨论。
2. 氮氧化物（NO和NO2）
NO NO2
6.氨气
（1）物理性质： （2）化学性质： （3）氨的制法：
①工业制法： 。 2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2NH3 2H2O ②实验室制法 a反应原理： 。 b发生装置：与实验室制 O2 气体的装置相同。 碱石灰 c干燥装置：用 作干燥剂。 d收集装置：向下 排空气法。 湿润的红色石蕊试纸（变蓝） e验满方法：Ⅰ. ; 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟） Ⅱ. 。 f注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。 防止氨气与空气对流，便于收集满纯净的氨气 作用是 。
1.通过实验观察，某气体有下列性质： ①有刺激性气味； ②可使品红溶液褪色； ③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红； ④通入浓硝酸中有红棕色气体产生； ⑤可使溴水褪色。 据此推测该气体可能是（ D ） A. HCl B. NH3 C. Cl2 D. SO2
化学必修硫氮知识点总结
化学必修硫氮知识点总结一、硫的性质硫是化学元素周期表中的第16号元素，原子序数为16，原子量为32.065。
硫的常见形态有黄色晶体、球状硫、硫磺和硫粉等，它们具有特殊的硫独特的硫味和硫黄色。
硫在自然界中广泛存在，主要以硫化物的形式存在，如黄铁矿、闪锌矿和黄铜矿等。
硫的化学性质较活泼，能与氧、氢、氮和其他非金属元素反应，形成各种硫化物和硫酸盐等化合物。
硫的反应性与氧气和水汽有关，硫能够与氧气反应生成二氧化硫和三氧化硫，也可以与水汽反应生成亚硫酸和硫酸。
硫的化合价通常为-2、+4和+6，其中-2的硫化物比较稳定，如硫化氢、硫化铁和二硫化碳等；+4的化合物相对较少，但有些化合物如二氧化硫和亚硫酸酐等；+6的化合物较为常见，如硫酸、硫酸盐和过氧化硫等。
硫的物理性质较活泼，硫是唯一一种存在于常温下为固态的非金属元素。
硫在300℃以上能够熔化，而在444.6℃时能够蒸发成为气体。
硫是一种较好的电绝缘体，能够有效地阻断电流的传导。
此外，硫还能够与金属和非金属元素形成各种硫化物，如黄铁矿（FeS2）、闪锌矿（ZnS）和金刚石等。
二、硫的化合物1. 硫化氢硫化氢（H2S）是一种常见的硫化合物，它是一种无色有刺激性臭味的气体，具有较强的毒性。
硫化氢能够与氧气和氯气反应，生成硫和氯化氢，也能够与金属离子反应形成硫化物。
硫化氢在工业上常用作还原剂、药物合成和化学品制备等方面的应用。
2. 二氧化硫二氧化硫（SO2）是一种常见的气体，它具有刺激性臭味、有毒性和漂白性。
二氧化硫在工业上用于漂白纸张、橡胶和丝绸等材料，并用于合成硫酸、磺酸和亚硫酸酐等化学品。
3. 硫酸硫酸（H2SO4）是一种常见的无机酸，它具有强酸性和极强的氧化性。
硫酸在化学工业中广泛应用，用于制备萤石、磷酸盐、硫酸盐等。
此外，硫酸还是一种重要的工业原料，广泛用于合成化学品、橡胶、肥料、石油加工和电镀等工艺过程。
三、氮的性质氮是化学元素周期表中的第7号元素，原子序数为7，原子量为14.007。
必修1专题4 氮、硫和可持续发展知识汇总
必修1专题4氮、硫和可持续发展硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：①2SO2 + O22SO3SO3 + H2O = H2SO4②SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO42．防治措施：①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水2．化学性质⑴SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓+ H2O；SO2 + 2NaOH ＝Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）⑵SO2具有漂白性：(3)还原性：SO2 + Cl2 + 2H2O ＝2HCl + H2SO4接触法制硫酸流程设备反应生成二氧化硫沸腾炉S + OSO2或4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2SO2接触氧化接触室2SO2 + O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3 + H2O ＝H2SO4* 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4＝2H+ + SO42－（具有酸的5点通性）如：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体) 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
4．浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O硫及其化合物的相互转化。
有关硫和氮的化学方程式知识点总结
有关硫和氮的化学方程式知识点总结硫和氮是两种常见的非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
以下是关于硫和氮化学方程式的知识点总结。
（一）硫的化学方程式：1.硫燃烧反应：硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2→SO22.硫与金属反应：硫可与金属发生反应，生成对应的金属硫化物。
例如，硫与铁反应生成硫化铁，化学方程式为：S+Fe→FeS3.硫与酸反应：硫可与酸反应生成相应的硫酸盐。
例如，硫与盐酸反应生成硫化氢气和氯化钠，化学方程式为：S+2HCl→H2S+2NaCl4.硫与水反应：硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫。
例如，硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫，化学方程式为：S+2H2O→H2SO3+SO2（二）氮的化学方程式：1.氮的燃烧反应：氮只有在高温高压条件下才能与氧气直接反应生成氮氧化物。
例如，氮燃烧反应生成氧化氮和二氧化氮，化学方程式为：N2+O2→2NO2.氮与氢气反应：氮与氢气反应生成氨气。
例如，氮与氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2→2NH33.氮与金属反应：氮与金属反应生成相应的金属氮化物。
例如，氮与锂反应生成氮化锂，化学方程式为：3Li+N2→2Li3N4.氮与氯气反应：氮与氯气反应生成氮氯化物。
例如，氮与氯气反应生成四氯化二氮，化学方程式为：N2+Cl2→N2Cl4总结：硫和氮是非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
硫能够与氧气、金属、酸和水等发生反应，生成相应的化合物。
氮能够与氧气、氢气、金属和氯气等发生反应，生成相应的化合物。
这些反应有助于我们理解硫和氮的化学性质，并在实际应用中发挥重要作用，如制备化学品、肥料等。
专题四《硫、氮和可持续发展》复习讲义
专题四《硫、氮和可持续发展》复习讲义班级学号姓名知识点一：二氧化硫的性质1．物理性质：2．化学性质：（1）SO2是酸性氧化物：a．与水反应：；（H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸：）b．与碱反应：与NaOH溶液反应：；使澄清的石灰水变浑浊：。
（2）SO2中S元素处于中间价态即价，既有性又有性（以性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应：；b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。
SO2与O2反应：；SO2使氯水（溴水、碘水）褪色: ；SO2被双氧水氧化：: ；（3）SO2的漂白性：知识点二：酸雨硫酸型酸雨两条形成途径：（用反应方程式表示）途径1：途径2：知识点三：硫酸的性质1. 硫酸的物理性质：2. 浓硫酸的三大特性：A. 吸水性：B. 脱水性：C. 强氧化性：a. 常温下，浓硫酸或浓硝酸使等金属b. 加热，活泼性在H Pt、)====c. 与非金属反应： C+2H2d. 能与其他还原性物质反应如H2S、HI、FeO等知识点四：硫酸的工业制法（接触法制硫酸）知识点五：硫酸盐、硫酸根离子的检验1. 硫酸盐：石膏：，熟石膏：，重晶石：俗称绿矾：，蓝矾：，芒硝：，明矾：。
2-的检验：。
2. SO4知识点六：氮气、氮氧化物、氨（1）一氧化氮（2）二氧化氮（3）氨气的物理性质（4）氨气的化学性质（5）氨的制法①工业制法：②实验室制法：a.反应原理：，b.发生装置：与实验室制气体的装置相同。
c.干燥装置：用作干燥剂。
d.收集装置：排空气法。
e.验满方法ⅠⅡf.注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。
作用是。
知识点七：铵盐（1）物理性质：（2）化学性质：①受热分解: ②与碱的反应：（3）铵根离子的检验：知识点八：硝酸（1）物理性质：（2）化学性质：①具有酸的通性：②具有不稳定性：③强氧化性：A.与金属反应（金、铂除外）B．与非金属反应：C．王水：（3）硝酸工业的制法氨的催化氧化法（4）硝酸根离子的检验【课后巩固】1．对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸2 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO4－C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应２．如图，用以制备某种干燥的纯净气体。
硫氮知识点梳理
第一节硫单质一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、与金属的反应2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、与非金属的反应2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S点燃S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢1、硫化氢的的物理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
点燃可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧，火焰淡蓝色)2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）还原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
)3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑第三节硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤主要反应主要设备点燃二氧化硫制取和净化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O2===2SO3 接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4 吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。
高一化学必修二硫和氮知识点
高一化学必修二硫和氮知识点硫和氮是化学元素周期表中的两个非金属元素，它们在自然界中广泛存在，并且在化学反应和生物体内都扮演着重要的角色。
本文将介绍高一化学必修二中与硫和氮相关的知识点。
一、硫的性质和应用硫是一种黄色非金属元素，具有特殊的物理和化学性质。
以下是硫的主要性质和应用：1. 密度和熔点：硫是一种低密度的元素，具有较低的熔点，约为115摄氏度。
这使得硫在常温下呈固体状态，并且可以被加热成为液体或气体。
2. 化学活性：硫是一种化学活性较高的元素，可以与氧、氮等其他元素形成化合物。
例如，硫和氧结合形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒的气体，在大气中可以导致酸雨的形成。
3. 应用领域：硫在工业生产中有广泛的应用。
它可以用于制造硫酸、硫酸盐和硫醇等化学物质。
此外，硫还可以用于生产橡胶、爆炸药和农药等产品。
二、氮的性质和应用氮是化学元素周期表中的第七个元素，也是一种非金属元素。
以下是氮的主要性质和应用：1. 氮气：氮是大气中最主要的成分之一，占空气体积的78%。
氮气是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可以用于惰性气氛的形成。
例如，在食品加工和化工中，氮气经常用于保护和防止氧化。
2. 化学反应：氮是一种较为稳定的元素，不易与其他元素反应。
它的化合价一般为-3、0、+3和+5。
氮最常见的化合物是氨（NH3），它是一种无色气体，具有刺激性气味，广泛用于农业肥料和工业化学品的生产。
3. 氮的应用：氮在许多领域都有重要的应用。
除了作为气体、液体和固体的形式，氮还被用于淬火、填充气体弹簧、冷冻和制造化学品等方面。
三、硫和氮的反应及其环境影响硫和氮都可以与其他元素发生反应，形成各种化合物。
其中，硫和氮与氧的反应尤为重要。
1. 硫的氧化：硫在氧气中燃烧可以产生二氧化硫（SO2）。
SO2是一种有毒气体，对人体和环境有危害。
当SO2排放到大气中并与水蒸气相遇时，会形成硫酸（H2SO4），导致酸雨的产生。
2. 氮的氧化：氮气与氧气反应可以生成氮氧化物（NOx）。
高一化学硫和氮知识点总结
高一化学硫和氮知识点总结在高一化学学习中，硫和氮是重要的元素，它们在自然界和生物体中都起着至关重要的作用。
下面是对硫和氮的知识点的总结。
一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，在自然界中广泛存在。
以下是硫的一些主要性质和应用：1. 物理性质：硫是黄色固体，无味，熔点为112.8°C，沸点为444.6°C。
它在溶液中有一定的导电性。
2. 化学性质：硫具有很高的反应活性。
它可以与氧气反应生成二氧化硫，并与许多金属形成硫化物，如铁和铜的硫化物。
3. 应用：硫广泛用于制造硫酸和硫酸盐。
硫酸是一种重要的化工原料，用于制造肥料、染料、药物等。
此外，硫还用于制造橡胶、纸浆和磺化剂等。
二、硫的循环和相关环境问题硫在地球上的循环对环境具有重要影响。
下面是硫的循环和相关环境问题的简要介绍：1. 硫的循环：硫的循环包括大气硫循环、地壳硫循环和生物硫循环。
在大气中，二氧化硫可由火山喷发、燃烧排放等方式释放。
地壳中的硫主要以硫化物的形式存在，通过地质作用进入大气或水体。
生物硫循环则涉及生物体内的硫元素的代谢和转化过程。
2. 酸雨：硫的排放会导致酸雨的形成。
酸雨对土壤和水体的酸化产生负面影响，对农作物和生态系统造成损害。
三、氮的性质和应用氮是地球大气中最主要的组成部分之一，也是生物体中常见的元素。
以下是氮的一些主要性质和应用：1. 物理性质：氮是一种无色、无味、惰性气体，熔点为-210°C，沸点为-196°C。
它无法直接与其他元素反应。
2. 化学性质：尽管氮在常温下非常稳定，但通过合适的条件，如高温、高压或催化剂的存在，氮能够与氢发生反应生成氨气。
3. 应用：氮气在工业上广泛用于保护食品、制造高纯度化学药品和合成氨气。
氨气则是制造肥料、染料和炸药等的重要原料。
四、氮的循环和相关环境问题氮循环是指氮从大气到地壳、生物体，再回到大气的过程。
下面是氮的循环和相关环境问题的简要介绍：1. 氮固定：大气中的氮主要以N₂的形式存在，只有经过固定作用才能被植物和其他生物利用。
高一化学必修一专题四_硫、氮和可持续发展复习提纲
归纳如下（都在通常条件下进行）：专题四 硫、氮和可持续发展KMnO 4（ H + ）、Cl 2、Fe 3+、Br ?、H 2O 2、HNO 3SO 2------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ k H 2SO 4KMnO 4（H +）、含硫化合物的性质和应用:③氧化性:性很弱：SO 2中S 为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化1、SO 2的性质及其应用：（1） 物理性质：通常为无色、有毒气体，具有刺激性气味，密度比 空气大，易溶于水（常温常压下一体积水能溶解 40体积SO 2），易 液化（沸点为-10C ）。
是严重的大气污染物。
备注：大气污染物通常包括：SO 2、CO 、氮的氧化物、烃、固体颗 粒物（飘尘）等。
（2） 化学性质： ①SO 2是酸性氧化物： SO 2 + 2H 2S ===3S J + 2H 2OSO 2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质, ④漂白性： 加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白 作用是可逆的。
常用于实验室对SO2气体的检验 备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白一一活性炭吸附色素（包括胶体） ②强氧化型：HClO 、O3、H2、Na2O2等强氧 化剂漂白一一将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO2漂 白——与有色物质化合，可逆 * 口门_k 口 g （3）酸雨一一硫酸型酸雨： '5 1）硫酸型酸雨的形成： 淤"籍丁二代眇鷲狀陽淤:豐鳥鶯PH 值小于5.6的雨水叫酸雨。
含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含 ■' '■ ' 1- 、•厂-丨.」 _」"丨 • ;硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。
S6 （^+2NaHCO3=Na2SOj + CO 2+H 2O （常用饱和NMCOy 除去亡6中的SC 硫酸型酸雨的形成途径：① 空气中的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下， 和氧气生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸：催化剂S 。
合格考化学复习硫氮知识点梳理
硫复习知识梳理：一、硫俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
大多数以化合态存在，少数以游离态存在于火山附近2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应Fe+S △FeS Cu+S△Cu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S△H2S②还原性：与氧气发生反应S+O2点燃SO2二、二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质(1) 酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2+ NaOH == NaHSO3[SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2== 2NaHSO3 ]不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O(3) 二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B rS O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C lSO2可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化。
③ SO2的催化氧化2SO2+O2 催化剂加热2SO3(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。
常见漂白剂及其原理比较(5) SO2的污染酸雨：空气中SOX 和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+ O2==== 2H2SO4三、硫化氢1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
硫氮复习
讲义教学目标1. 复习硫与氮的相关性质及其化合物的性质2. 复习物质的量浓度及pH 值相关知识点重点、难点1. 硫及其化合物的性质2. 硫元素和氯元素非金属性的差异3. 物质的量浓度的概念及溶液酸碱性与pH 的关系4. 氮及其化合物的性质[知识点归纳]一、硫及其化合物的物理性质1 硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 22 硫化氢的物理性质：无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。
能溶于水。
3 二氧化硫的物理性质：无色具有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大。
可溶于水。
4 三氧化硫的物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
二、硫及其化合物之间的相互转化三、硫元素和氯元素非金属性差异的比较A 硫粉与铁反应的化学方程式：Fe + S FeSB 氯气与铁反应的化学方程式：2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 结论：氯气的氧化性大于硫的氧化性四、氮气以及氮的化合物的性质1、氮的固定：（1）生物固氮 （2）大气固氮 （3）工业固氮2、氮气的化学性质：（1）跟氢气的反应（合成氨） （2）跟氧气的反应（3）跟某些金属的反应3、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化。
4、氨的化学性质（1）氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子（2）氨的化学性质： ①氨与水的反应 ②氨与酸的反应 ③氨与氧气的反应（氨催化氧化）5、液氨和氨水的比较：物质成分 微粒种类 主要性质 存在条件6、铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。
7、铵盐的化学性质：（1）铵盐受热分解（2）铵盐与碱的反应实质：NH4++OH- NH3 +H2O（可用于铵根离子的检验）五、硝酸的物理和化学性质1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、刺激性气味的液体。
常用浓硝酸质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫“发烟”硝酸。
2、硝酸的保存：用棕色试剂瓶保存在用阴暗处，因为硝酸见光易分解。
高一硫和氮重点知识点归纳
高一硫和氮重点知识点归纳硫和氮是一类重要的元素，它们在自然界和人类社会中具有广泛的应用和影响。
在高一的学习过程中，我们需要对硫和氮的性质、化合物以及环境问题等方面进行深入的了解。
以下是对高一硫和氮重点知识点的归纳，希望能够帮助大家更好地掌握这一部分内容。
一、硫的性质和化合物1. 硫的性质硫是一种黄色固体，具有特殊的气味。
在自然界中，硫存在于矿物中，如黄铁矿、辉硫矿等。
硫具有较高的熔点和沸点，可以与许多元素形成化合物。
2. 硫的化合物（1）硫化物：硫与金属元素结合形成的化合物称为硫化物，如硫化铁（FeS）、硫化锌（ZnS）等。
硫化物在工农业生产中具有重要的应用，如硫化锌可用于制造橡胶，硫化铁可以作为红土蚯蚓的一种饵料。
（2）硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属元素或阳离子结合形成的化合物。
硫酸盐广泛存在于地壳和矿物中，如石膏（CaSO4·2H2O）、重晶石（BaSO4）等。
硫酸盐在医药、化工等行业有很大的应用。
二、氮的性质和化合物1. 氮的性质氮是一种无色无味的气体，占据空气中的大部分成分。
氮的熔点和沸点较低，且为气体状态下氮分子具有很高的稳定性。
氮在自然界中以氮气（N2）的形式存在。
2. 氮的化合物（1）氨：氨是氮与氢形成的化合物，化学式为NH3。
氨广泛用于农业领域作为植物的氮源肥料，也用于工业制冷剂等。
（2）硝酸盐：硝酸盐是硝酸与金属元素或阳离子结合形成的化合物。
硝酸盐在地壳和土壤中广泛存在，如硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）等。
硝酸盐在农业和爆炸物制造等领域有广泛的应用。
三、硫和氮的环境问题1. 大气污染：焚烧煤炭、石油等化石燃料会释放出硫化物和氮氧化物等物质，它们在大气中与水蒸气和氧气反应，形成酸雨，对环境和人类健康造成危害。
2. 水体污染：工业废水、农田排水等中的硫酸盐和硝酸盐等物质进入水体，容易引发水体富营养化，对水生生物造成危害，破坏生态平衡。
3. 土壤污染：农业中过量施用氮肥和硫肥，容易导致土壤酸化、养分失衡等问题，影响作物生长和土壤质量。
第五章硫、氮及其化合物(复习)高一化学课件(人教版2019必修第二册)
湿法：NH3·H2O NH3↑＋H2O
NH3·H2O NaOH NH3↑＋H2O
2
工业
NNN222＋＋＋333HHH222
高高高温温温、、、高高高压压压 催催催化化化剂剂剂
222NNNHHH3 3 3
考考你自己
下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理 的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取NH3
性质与应用
硫的常见化合价
-2 0 +4 +6
各类物质
氢化物 单质 氧化物 酸 盐
化合价
+6
SO3
+4
SO2
0
S
-2
H2S
氢化物 单质 氧化物
H2SO4 H2SO3
酸
Na2SO4 CuSO4 Na2SO3 NaHSO3
Na2S
盐 物质类别
二氧化硫的性质与应用
请你试一试
请你根据反应物质的化学式，说出反应现象，并说明
（3）D中的现象是__产__生__无__白_色 __沉__淀___，其原因是 __S_O_2_＋__2O__H_－_＝_S_O__32－_＋__H_2_O___，__S_O_32_－_＋_B_a_2＋_＝__B_a_S_O_3↓__。
液在（_4_）强__通氧__过化__上剂 __述_存_实_在_验__得或出_碱_的_性_结__论条是件：下S会O生2与成B沉aC淀l2溶。
看谁做得既准又快
下列有关说法正确的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．二氧化硫可广泛用于食品的增白 C．SO2使溴水褪色与使品红溶液褪色的原理相同 D．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色
褪去，体现了SO2的漂白性
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（2）2SO2+ O22SO3
（3）具暂时漂白性。
（4）实验室制法Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O（强酸制弱酸原则）
6、SO3：在标准状况下呈固态。
7、H2S：2H2S+ O2（不足） 2S+ 2H2O
2H2S+ 3O2（足量） 2SO2+ 2H2O
④测定Cu与浓H2SO4反应产生SO2的量，将反应产生的气体缓缓通入足量Ba(OH)2溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，此测定的SO2完全准确。
⑤中和热测定实验中，加厚保温层能减少实验误差。
⑥配制100g10%的CuSO4溶液，在托盘天平上称取10g无水CuSO4固体溶解于90g水中，此实验配制浓度准确。
A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰5
．（09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．③④D．②④
．（09年重庆理综·9）下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
3．（08苏州）下列实验的分析或误差判断正确的是（）
①在中和滴定中若配制的标准NaOH溶液中含少量杂质Na2CO3，会使测定的待测HCl溶液的浓度偏低。
8、浓H2SO4：（1）做干燥剂不能干燥H2S、NH3
原因H2S+ H2SO4（浓）== S↓+ SO2+ 2H2O
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4
（2）做强氧化剂时转化为SO2，反应需加热。
二、氮族（ⅤA族）
1、N2：（1）电子式︰N︰︰N︰结构式N—N
（2）N2+ 3H2 2NH3
(1)A是，C是，F是(均填化学式)。
(2)A与热盐酸反应的离子方程式为
(3)写出该框图中由B→E的化学方程式
12、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请回答：
（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A；B；
C；D；E。
（2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A；B；C；D；E。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
硫及其化合物
1．（08淮阴）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上
的部分内容。据此下列说法正确的是（C）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。
9．（二模拟）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为。
（2）装置B和C都会出现褪色的现象，但原因却不同。B中现象的原因是由于 具性，C中反应的离子方程式为。
（3）为了证明 的氧化性，可将其通入中。
2、NH3：（1）电子式H︰N︰H结构式H—N—H分子空间构型：三角锥型
H H
（2）4NH3+ 5O2 4NO+ 6H2O
（3）实验室制法Ca(OH)2+ 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O
3、NH4+：（1）电子式分子空间构型：正四面体型
（2）NH4++ OH— NH3↑+ H2O（注意加热、↑）
B．该硫酸50.0 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3 L
C．配制200.0mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
2．（08连云港）下列关于工业生产说法错误的是
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
（1）氨催化氧化的化学方程式为：
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）。
．（09年北京理综·27）(14分)
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
6．（08扬中考前指导）下列各种试剂中：①浓溴水②食盐溶液③浓H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氢硫酸⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是：
A．①③④B．④⑤⑥C．②④⑦D．只有①③
7．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
氮和硫专题复习
一、氧族（ⅥA族）
1、O2：实验室制法2KClO3 2KCl+ 3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
2、O3：具特殊臭味的淡蓝色气体。
3、H2O：检验方法——无水CuSO4粉末。
4、H2O2：（1）做为氧化剂被还原生成H2O，做为还原剂被氧化生成O2。
（2）可发生自身氧化还原反应：2H2O2== 2H2O+ O2↑
②为了测定Cu与浓H2SO4反应产生SO2的量，将反应产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量，此测定的SO2的量偏高。
③为了测定C与浓H2SO4反应所产生混合气体中SO2的含量，将反应产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，此测定的SO2含量准确。
。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是 。
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是
。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）。
下列说法中不正确的是（）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
8．（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质
A．某溶液中滴加氯水后再滴加KCNS溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3＋
B．某溶液中滴加HCl溶液后再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有SO42－
C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Mg2＋
D．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32－
A．②③⑤B．①②③C．②③④D．②③④⑤⑥
4．（08江苏模拟）研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是
10、根据如下转化关系
回答下列问题：
（1）物质的分子式：A、B、C、D、
E、F。
（2）写E→F的离子方程式。
11、物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
5．（08如东）在分析某些溶液中的离子成份时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果准确的是
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
．（09年全国理综Ⅱ·28）（15分）
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C
答案：
1B2A3A4B5C
6、（1）固体NH4Cl和CNH3↑＋2H2O（其他合理答案也给分）
（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu
mmol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
请回答下列问题：