湖北省荆州市高三上学期化学期中考试试卷
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷D卷
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）乙烯和溴水的反应（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）属于（）A . 取代反应B . 酯化反应C . 消去反应D . 加成反应2. （2分）下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（）A . 电解熔融NaCl可以得到金属钠B . 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火D . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火3. （2分）(2018·金山模拟) 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（）A . 蒸发皿B . 玻璃棒C . 干燥器D . 电子天平4. （2分）以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）A . 2molB . 3mol5. （2分） (2019高三上·唐山月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaHCO3(s) Na2CO3 (s) NaOH(aq)B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C . S(s) SO3 (g) H2SO4(aq)D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)6. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列离子方程式错误的是（）A . 少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl－+2HClOB . 氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC . 碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3 +H2OD . 向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO37. （2分） (2018高二上·许昌期中) 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（）A . 能与金属Al反应放出H2B . pH=7.2C . c(H+)<c(OH-)D . 能使pH试纸呈红色二、填空题 (共5题；共14分)8. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列分子或离子中，不含孤电子对的是（）A . H2OB . H3O+9. （4分）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述．在基态14C原子中，核外存在________对自旋方向相反的电子．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为________．10. （3分）配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（）A . 离子键B . 金属键C . 氢键D . 极性共价键11. （2分） (2016高二下·河南月考) 甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角________（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．12. （3分）碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等．①C60、C70、金刚石这些单质间互称为________．②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为________．③继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ， C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是________．三、简答题． (共5题；共34分)13. （6分）(2018·江苏模拟) 铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷A卷
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共37分)1. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中，属于盐类的是（）A . Na2OB . CaCO3C . Ca（OH）2D . C2H12O62. （2分） (2018高二下·集宁期末) NA表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A . 1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB . 11.0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC . 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD . 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA3. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B . 稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2OC . 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD . 将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O5. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、盐酸都是电解质B . Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C . 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体6. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB . 5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D . FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣7. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . P2O5能与水反应，可用于干燥氨气B . MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁C . 福尔马林具有防腐杀菌效果，可用于浸制生物标本D . PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料8. （2分）有关普通玻璃的叙述中，错误的是（）A . 玻璃是混合物B . 制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土C . 玻璃不是晶体D . 玻璃没有一定的熔点9. （2分） (2016高一上·福建期中) 氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水．A . ①②③B . ②③C . ③④D . ③④⑤10. （2分） (2016高一下·广州期末) 综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是（）A . 可以从海水中制取Br2B . 可以从海水中制取金属MgC . 可以从海水中直接提取NaClD . 可以从海水中直接提取金属Na11. （3分） (2016高一下·南通期中) 下列说法不正确的是（）A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B . 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D . 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀12. （6分）固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。
湖北省荆州市高三上学期化学期中考试试卷
湖北省荆州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。
该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（）A . 五氮阴离子的化学式为B . 该盐中氮元素的化合价均为-3价C . 该盐遇强碱能释放出NH3D . 该盐中五氮阴离子具有还原性2. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（）A . 1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2B . 能与乙醇发生酯化反应C . 1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应D . 1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO24. （2分）(2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C . 推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D . 利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用5. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－CaCO3↓+H2OB . 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2OC . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2OD . 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－ H2O＋CO2↑6. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷A卷
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·银川模拟) 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法错误的是（）A . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO22. （2分）(2015·东城模拟) 有关化学用语表达正确的是（）A . 聚苯乙烯的结构简式：B . S2﹣的结构示意图：C . U和 U互为同位素D . 过氧化氢电子式：3. （2分） (2016高一上·汪清期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥水B . 盐酸C . NaCl溶液D . Fe（OH）3胶体4. （2分）(2018·潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB . 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC . 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA5. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A . Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B . Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣C . Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D . Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣6. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣7. （2分） (2020高三上·安徽月考) 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷C卷
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共35分)1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A . 具有同质量、不同体积的N2O和CO2B . 具有同温度、同体积的CO和N2C . 具有同体积、同密度的SO2和NO2D . 具有同密度、不同质量的O2和O32. （2分） (2016高一上·吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NAB . 2NA个二氧化碳分子的质量为44gC . NA个氢气分子所占的体积为22.4LD . 17g氨气中所含原子数为NA3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 钠和氢气都可以在氯气中燃烧，都产生白烟B . Cu与浓HNO3溶液混合，产生大量的红棕色气体C . 向纯净的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变红D . 将足量SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液不会褪色4. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列有关氯气的叙述正确的是（）A . 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸C . 氯气通入水中，水作还原剂D . 将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色5. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . CO2的比例模型C . 甲基的电子式：D . 漂粉精的主要成分：CaCl26. （2分）用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是（）A . 烧杯B . 量筒C . 托盘天平D . 蒸发皿7. （3分）(2013·海南) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣D . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O8. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . SO2+2KOH=K2SO3+ H2OB . CaCO3CaO＋CO2↑C . Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClD . Fe+2FeCl3= 3FeCl29. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W＜X＜YB . 元素的非金属性Z＞X＞YC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸10. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列图象错误的是（）A．向100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液至过量B．向100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中加入NaOH固体A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列叙述中，不正确的是（）A . AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B . AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag++Cl﹣C . 反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小D . 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe﹣e﹣=Fe2+12. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列有关实验说法中，正确的是（）A . 葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电C . 用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶不需要用待测溶液润洗D . 测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸中部13. （2分） (2016高二下·莆田期末) 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（）A . Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B . Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C . Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣14. （2分） (2016高一下·杭州期中) 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC . 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO415. （4分）胃酸过多是常见的胃病。
高三化学上学期期中-荆州二中2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试卷
湖北省荆州市松滋二中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．下列说法正确的是（）A．将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7C．将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2 2．N A表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中，正确的是（）A．32g S2﹣中电子数目为2N AB．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N AC．1L 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数为0.5N AD．78g Na2O2中阴离子数目为2N A3．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（）①Al②Al（OH）3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3．A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③⑤D．②④⑤4．下列物质所属类别不正确的是（）A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐C．金属钠﹣﹣还原剂D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物5．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（）A．CaCO3B．CH3COONa C．NH3D．Na2SO36．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4C．5Na2O2+2MnOO4﹣+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2OD．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑7．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A．平衡正移B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变小D．X的转化率变大8．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣110．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）A．SO2B．SO3，O2C．SO2，SO3D．SO2，O211．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOD．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═3Fe3++6Cl﹣+2Br213．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A．原子的电子层数：X＞YB．对应的简单离子的还原性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．氧化物对应水化物的酸性：X＞Y14．下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质15．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池16．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（）A．钡可从氯化钠溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子二、填空题17．（15分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（提示：请注意氢谱中峰的高度比）如：键，其核磁共振氢谱图如：18．（18分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：已知：R﹣CH=CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOHR﹣CH=CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO（1）2mol F生成l mol G．Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与l mol Br2加成，并能与l molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是．（2）A所含官能团的名称是、；A→B的反应类型是；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：；（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应c．高分子N的每条分子链中含有（n﹣1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收蜂（7）写出H→N的化学方程式：．19．（4分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的（填化学式）；（2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式．20．（6分）在溶液中，反应A+2B═C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100kJ•mol﹣1、c（B）=0.200kJ•mol﹣1及c（C）=0kJ•mol﹣1．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：②；③．（2）实验②平衡时B的转化率为；该反应的△H0；（填“＞”、“＜”、或“=”）理由是．（3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验③：v（B）=．21．（9分）下表是元素周期表中的一部分．根据A﹣J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．（3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是．（4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是．（5）元素C与I形成的化合物的电子式是：．化学参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．下列说法正确的是（）A．将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7C．将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．升高温度，Ca（OH）2的溶解度变小；B．根据两种溶液中H+和OH﹣的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量；C．HI为强电解质，加水稀释l00倍，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大；D．弱电解质溶液越稀越电离，即浓度越小，电离程度越大．【解答】解：A．Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca（OH）2饱和溶液加热Ca（OH）2析出，溶液的pH减小，故A错误；B．pH=3的盐酸中c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，两种溶液H+与OH﹣离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，故B正确；C．HI为强电解质，将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/L，根据K W=c（H+）×c（OH﹣）可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，故C错误；D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2时，则有c1＞10c2，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性和PH的关系，注意B选项溶液H+与OH﹣离子浓度相等时，氨水过量，D为该题的易错点，题目难度中等．2．N A表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中，正确的是（）A．32g S2﹣中电子数目为2N AB．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N AC．1L 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数为0.5N AD．78g Na2O2中阴离子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．硫离子中含有18个电子，32g硫离子的物质的量为1mol，含有18mol电子；B．NO2和N2O4的最简式都是NO2，根据最简式计算出含有原子数；C．碳酸根离子部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少；D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子．【解答】解：A．32g S2﹣的物质的量为1mol，1mol硫离子含有18mol电子，含有的电子数目为18N A，故A错误；B．46g NO2和N2O4的混合物中含有46g最简式NO2，含有最简式的物质的量为：=1mol，含有3mol原子，则该混合物中含有的原子数为3N A，故B正确；C．1L 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，由于部分碳酸根离子水解，则溶液中含有的CO32﹣数小于0.5N A，故C错误；D．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．3．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（）①Al②Al（OH）3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3．A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③⑤D．②④⑤【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸及蛋白质都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，据此分析解答．【解答】解：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸及蛋白质都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，碳酸钠属于弱酸强碱盐，所以碳酸氢钠能溶于氢氧化钠溶液和稀盐酸，而碳酸钠不能溶于氢氧化钠溶液，故选A．【点评】本题考查两性氧化物和两性氢氧化物，侧重考查物质的性质，明确元素化合物性质即可解答，注意总结归纳物质的性质，题目难度不大．4．下列物质所属类别不正确的是（）A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐C．金属钠﹣﹣还原剂D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐；B、氯化铝是盐；C、金属具有还原性；D、二氧化硅属于酸性氧化物．【解答】解：A、水溶液中阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；B、氯化铝属于铝盐，故B正确；C、金属钠具有还原性，是常见的还原剂，故C正确；D、二氧化硅是硅酸的酸酐，属于酸性氧化物，故D正确；故选A．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是关键，注意俗称和成分的分析，题目较简单．5．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（）A．CaCO3B．CH3COONa C．NH3D．Na2SO3【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，根据物质的溶解度及电离程度分析解答．【解答】解：A．虽然碳酸钙是强电解质，但碳酸钙是难溶物，只有很少量的碳酸钙溶解，所以阴离子浓度很小；B．醋酸钠是强电解质且易溶，但醋酸根离子易水解，导致醋酸根离子浓度小于0.1mol/L；C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，则阴离子浓度远远小于0.1mol/L；D．亚硫酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，且亚硫酸根离子有两步水解，第一步生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，第二步又生成氢氧根离子，所以阴离子浓度大于0.1mol/L，所以阴离子数目最多的是亚硫酸钠，故选D．【点评】本题考查了电解质的溶解性及电离程度，把握多元弱酸根离子的分步水解即可解答，注意碳酸钙的溶解性，为易错点．6．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4C．5Na2O2+2MnOO4﹣+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2OD．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑【考点】氧化还原反应；钠的重要化合物．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化学反应中Na2O2只表现强氧化性说明氧元素的得电子化合价降低．【解答】解：A、反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价是﹣1价，碳酸钠中氧元素的化合价是﹣2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性，故A错误；B、反应Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，二氧化锰作还原剂，所以过氧化钠表现强氧化性，故B正确；C、反应5Na2O2+2MnOO4﹣+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以过氧化钠只作还原剂表现还原性，故C错误；D、反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素氧化性和还原性的判断，难度不大，根据元素的化合价升降判断即可．7．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A．平衡正移B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变小D．X的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答．【解答】解：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B错误；C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C正确；D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动．8．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】相同条件下，体积之比等于物质的量之比，结合质量计算混合气体物质的量，再根据V=nV m计算混合气体体积．【解答】解：4体积的H2和1体积的O2混合，则二者物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4x mol、xmol，则；4x mol×2g/mol+x mol×32g/mol=4g解得x=0.1mol故标况下混合气体体积为（0.4mol+0.1mol）×22.4L/mol=11.2L，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，关键是根据体积关系判断物质的量关系．9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．【解答】解：各化学键键能为P﹣P a kJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P=O c kJ•mol﹣1、O=O d kJ•mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．10．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）A．SO2B．SO3，O2C．SO2，SO3D．SO2，O2【考点】工业制取硫酸．【专题】氧族元素．【分析】依据工业制硫酸的流程分析判断，原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热量后由A处流出再进入接触室发生反应，并放出大量的热，把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后反应产物由装置下端流入下一个装置．【解答】解：通入接触室的气体主要是SO2和O2，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出．故A处流出的气体仍为SO2和O2；故选D．【点评】本题考查了工业制硫酸的流程分析判断，对教材中工业生产中典型设备的结构（包括进出口方向）、原理及发生的反应必须有足够的重视．11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子【考点】化学电源新型电池．【分析】放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量．【解答】解：A、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故A错误；B、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确；C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故C正确；D、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOD．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═3Fe3++6Cl﹣+2Br2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠不足，反应按照碳酸氢钠进行；B、苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，反应生成产物为碳酸氢根离子；C、次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；D、亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，根据氯气和溴化亚铁的物质的量判断过量情况．【解答】解：A、在澄清石灰水中加入少量小苏打，碳酸氢钠不足，反应的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故A正确；B、苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O ﹣+CO+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故B错误；2C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中，亚硫酸根离子被次氯酸氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+HClO+Cl﹣+H+，故C错误；D、标准状况下112mL氯气的物质的量为0.005mol；10mL浓度为1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁0.01mol，由于亚铁离子还原性大于溴离子还原性，所以亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子需要消耗0.005mol氯气，氯气与亚铁离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．13．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A．原子的电子层数：X＞YB．对应的简单离子的还原性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．氧化物对应水化物的酸性：X＞Y【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性，以此来解答．【解答】解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B．元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，故B不选；C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D．比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选．故选C．【点评】本题考查非金属性的比较，为高频考点，注意归纳非金属性比较的方法是解答的关键，明确同主族元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大．14．下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质【考点】反应热和焓变；热化学方程式；氮族元素简介．【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物．【分析】A、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程；B、氮肥就是含氮元素的化学肥料；C、不同条件下，反应热的数值不同；D、石膏绷带就是利用CaSO4•2H2O失水生成CaSO4•H2O从而凝固的原理．【解答】解：A、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量．故A正确；B、常用氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，故B正确；C、不同条件下，反应热的数值不同，所以书写热化学方程式时必须注明温度和压强，常温常压可以不注明，故C错误；D、石膏绷带就是利用CaSO4•H2O遇水生成糊状CaSO4•2H2O，CaSO4•2H2O很快失水生成CaSO4•H2O从而凝固的原理，故D正确；故选：C．【点评】本题主要考查了一些基础、重点、易忽略的小知识点，注意平时的积累，题目难度不大．15．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】依据图装置分析可知铜和锌电极发生的是原电池反应，锌做负极，铜做正极；右装置是电解池，铜做电解池的阴极，碳做电解池的阳极；【解答】解：A、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，故A正确；B、原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，故B错误；C、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，故C错误；D、左装置是原电池，右装置是电解池，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池、电解池原理的分析应用，电极名称、电极判断、电极反应是解题关键，题目较简单．16．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（）A．钡可从氯化钠溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；碱金属的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钡的金属活动性处于钾和钠之间，则Ba先与溶液中的水反应，不能在溶液中置换出金属单质，但性质比较活泼，Ba能与冷水反应，以此来解答．【解答】解：A．Ba先与溶液中的水反应，所以钡不能从氯化钾溶液中置换出钾，故A错误；B．Ba的性质活泼，能与冷水反应置换出氢而得到氢气，故B正确；C．Ba先与溶液中的水反应，所以钡不能从氯化钠溶液中置换出钠，故C错误；D．金属性Ba＞Zn，则在溶液中钡离子不能氧化金属锌，故D错误；故选B．【点评】本题考查金属的化学性质，明确Ba的化学性质处于K、Na之间是解答本题的关键，注意与Na的性质相比较来解答即可，题目难度不大．二、填空题17．（15分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（提示：请注意氢谱中峰的高度比）。
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷C卷
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·集宁期末) NA表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A . 1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB . 11.0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC . 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD . 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA2. （2分） (2019高一下·扶余月考) 某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是（）A . R一定是第VIA族元素B . R的最高价氧化物为RO2C . R的最高价氧化物对应水化物溶液显碱性D . R的气态氢化物易溶于水显碱性3. （2分）(2019·奉贤模拟) 有机物命名正确的是（）A . 2,3,5-三甲基己烷B . 1,3-二甲基丁烷C . 2,3-二甲基-2-乙基己烷D . 2,3-二甲基-4-乙基戊烷4. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B . 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2OC . 将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D . 用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣还原成为Cl﹣：4Fe2++ClO2﹣+4H+=4Fe3++Cl﹣+2H2O5. （2分）下列说法正确的是（）A . 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性6. （2分）下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时，生成CO2的质量不一定的是（）A . 乙炔、苯乙烯B . 甲烷、辛醛C . 甲苯、对二甲苯D . 乙烯、庚烯7. （2分）某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO2﹣）根据实验现象，所得结论错误的是（）A . 沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42﹣B . 可能含Na+、Cl﹣C . 沉淀2加酸溶解，则含Al3+D . 气体1遇水显碱性，则含NH4+二、解答题 (共5题；共37分)8. （10分）(2016·广东模拟) 过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2 ）是由Na2CO3﹣与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%=×100）来衡量其优劣，13%以上为优等品．一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1：回答下列问题：（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式________．（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________（填字母）．a．MnO2b．KI c．Na2SiO3d．FeCl3②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如图1所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是________．③“结晶”时加入NaCl的目的是________，其作用原理是________．（3）“母液”中可循环利用的主要物质是________．（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L﹣1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL．①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有________．②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因________．③该样品的活性氧含量为________%，表明该样品________（填“是”或“不是”）9. （8分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO （g）和2mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式________（△H用E1、E2、E3表示）．（2） CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是（填字母序号）．A . 高温、高压B . 高温、低压C . 低温、低压D . 低温、高压（3）已知N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H=﹣94.4kJ•mol﹣1 ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为________．②25min时采取的某种措施是________．③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为________．（保留3位有数字）（4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为________．10. （8分） (2019高一上·吉林月考) A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图。
湖北省新高考协作体2024-2025学年高三上学期11月期中化学答案
2024—2025学年上学期期中考试高三化学答案一、选择题1、A2、D3、B4、D5、A6、D7、C 8、B 9、D 10、B 11、A12、C 13、C 14、B 15、A 二、填空题16、（共13分。
除标注外，其它每空2分。
）(1)球形干燥管(或干燥管)（1分）(2)2+-+3+22Fe +NO +2H =Fe +NO +H O ↑(3)H 2O(4)2NOCl+H 2O=2HCl+N 2O 3(5)C Cl 2(6)红棕色气体消失17、（共13分。
除标注外，其它每空2分。
）(1)13858Ce （1分）(2)HF(3)搅拌、适当升高温度(合理即可，1条1分)(4)Al(OH)3和Fe(OH)3（写对1种物质得1分，填错不得分）(5)促进胶体聚沉，便于分离↑+↓⋅==-++-+223322333CO O H )(CO Ce O 3)H (6HCO (6)2Ce n n (7)623Li CO +6126C H O +124FePO 高温124LiFePO +6CO↑+6H 2O+6CO 2↑18、（共14分。
每空2分。
）(1)过滤(2)3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O(3)Au+NO 3-+4Cl -+4H +=NO↑+AuCl 4-+2H 2OAC(4)2(5)NaCl 溶液Fe 、Cu （写对1种物质得1分，填错不得分）19、（共15分。
除标注外，其它每空2分。
）(1)正四面体形（1分）(2)331,,444⎛⎫ ⎪⎝⎭a 43()3-10A 952N a 10⨯⨯(3)N 、O 、Cl （写对2种可得1分，填错不得分）6(4)GaAsGaAs 与GaN 、GaP 均为共价晶体，原子半径：r(N)<r(P)<r(As)，键长：Ga-N<Ga-P<Ga-As ，键长越短，键能越大，熔点越高，所以熔点：GaN>GaP>GaAs ，则表中Y 为GaAs ；（符合题意即可）。
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列有关焰色反应的叙述正确的是（）A . 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B . 每次实验后，铂丝都要用水洗净C . 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D . 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素2. （2分）下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（）A . C与 C互为同位素B . 乙烯分子的结构简式：CH2=CH2C . 氟离子结构示意图：D . ﹣OH的电子式：3. （2分）分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1D . HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－14. （2分）(2020·奉贤模拟) 在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。
下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是（）A . NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2OB . 饱和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32- +CO2+ H2O → HCO3-C . Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-D . 饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- +2H+ →CO2↑ + H2O5. （2分）由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（）A . ①②③均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . SiO2是一种坚硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为135.5g6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 L 1 mol·L－1的盐酸中含HCl分子的数目为NAB . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAC . 常温常压下，15 g乙烷分子中含有的共价键数目为3.5NAD . 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA7. （2分）(2018·晋城模拟) 25℃时，用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . A点溶液的pH=13B . B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>CC . pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D . C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)8. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热9. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D . 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O10. （2分） (2016高二上·丰县月考) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO （g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变11. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是（）A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B . △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同12. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ①②④13. （2分） (2016高二上·长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（）A . 正反应一定是放热反应B . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：114. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]15. （2分）下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A . 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却16. （2分）工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应17. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①Si﹣光导纤维②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④MgO﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦SO2﹣食品漂白剂⑧Al2O3﹣焊接钢轨⑨NH3﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．A . 6B . 7C . 5D . 418. （2分） (2019高二上·中山期中) 在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（）A . 2H2O 2H2↑＋O2↑B . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑C . 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑D . 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑19. （2分）80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4 ，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+53kJ•mol ﹣1 ，获得如下数据：下列判断正确的是（）时间/s020*********c（NO2）/mol•L﹣10.000.120.200.260.300.30A . 20～40s内，v（N2O4）=0.004mol/（L•s）B . 在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO2 ，达到平衡后NO2的转化率为75%C . 反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJD . 100 s时再通入0.40 mol N2O4 ，达新平衡时N2O4的转化率增大20. （2分）电子表电源常用微型银——锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- ，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是（）A . Zn是负极，Ag2O是正极B . Zn是正极，Ag2O是负极C . 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D . 工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大二、解答题 (共9题；共48分)21. （5分） (2018高三上·海淀期末) H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷(备用)
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷（备用）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列物质的分类全部正确的是（）A . 纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B . 葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C . 碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D . 氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA3. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B . Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C . b点的混合溶液pH=7D . c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)4. （2分）(2015·苏州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+B . =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 、Cl﹣C . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCOD . c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO 、SCN﹣5. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B . 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸C . 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸D . Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸6. （2分）(2019·黄浦模拟) 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。
湖北省2024-2025学年高三上学期期中检测化学试卷含答案
2024—2025学年度上学期高三期中检测化学试题（答案在最后）时限：75分钟满分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16I-127一、选择题：每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活息息相关，下列不属于大宗化学品的是A ．维生素CB ．纯碱C ．乙醇D ．乙烯2.下列工业制备流程正确的是A ．海水提镁：海水NaOH −−−→Mg(OH)2−−−→高温MgO−−−→电解MgB ．制备漂白粉：饱和食盐水−−−→电解氯气−−−→石灰水漂白粉C ．工业制硝酸：N 22O −−−−→放电或高温NO2O −−→NO 22H O−−−→HNO 3D ．工业制高纯硅：石英砂1800−−−→焦炭℃粗硅HCl300−−−→℃SiHCl 32H 1100−−−→℃高纯硅3.化学用语可以表达化学过程。
下列化学用语的表达错误的是A ．用电子式表示Na 2O 2的形成：B ．用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：Al 3++3-3HCO =Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：D ．甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n +nHCHO−−−−→一定条件+(2n-1)H 2O4.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。
下列说法正确的是A ．该物质分子式为C 12H 20N 2O 4ClB ．其水解产物之一可以发生缩聚反应C ．1mol 该物质最多可以消耗lmolNaOHD ．该物质与足量比加成后的产物有3个手性碳5.下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2I -+Cl 2=I 2+2Cl -B ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO C ．丙烯醛(CH 2=CHCHO)与足量溴水反应：CH 2=CHCHO+Br 2→CH 2BrCHBrCHO D ．以NaCl 溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OH)2时，阳极的电极反应：Fe-2e -=Fe 2+6.用FeCl 2和NaBH 4制备纳米零价铁的反应为FeCl 2+2NaBH 4+6H 2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H 2↑。
高三化学上学期期中-湖北荆州市松滋一中2016届高三上学期期中化学化学试题及答案及答案
湖北省荆州市松滋一中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．已知：25℃时，Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10﹣12，Ksp（MgF2）=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的小C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2气态分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．Z元素形成的某种单质有漂白性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3．常温下，在25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH=7时，一定有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）B．当a=25时，一定有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）C．当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，a一定大于12.5D．当c（OH﹣）＞c（H+）时，a一定小于12.54．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），电解一段时间后向c极和d 极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A．d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbS O4（s）+2H2O （l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下）5．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．平衡时X、Y的转化率相同B．该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）C．T℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动6．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如图，有关瘦肉精的说法不正确的是（）A．化学式为C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液发生显色反应7．下列离子方程式中正确的是（）A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe3++2NO↑+4H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I﹣+H2O2+2H+=2H2O+I28．下列化学实验，能达到实验目的是（）A．将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2B．通过蒸馏分离苯和溴苯C．电解AlCl3溶液可以得到金属铝D．通过过滤从碘水中提取碘9．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI⇌H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0 升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施11．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（）A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中含有羟基属于醇D．不能使溴水褪色12．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃13．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）A．2.5 μmol•L﹣1•min﹣1和2.0 μmol•L﹣1B．2.5 μmol•L﹣1•min﹣1和2.5 μmol•L﹣1C．3.0 μmol•L﹣1•min﹣1和3.0 μmol•L﹣1D．5.0 μmol•L﹣1•min﹣1和3.0 μmol•L﹣114．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大15．将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（）①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．②⑤⑥16．制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（）A．v（O2）正=2v（SO3）逆B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化C．如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化D．单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2二、填空题17．（9分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为．Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．18．（14分）有A、B、C、D 4种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与溴发生取代反应．试推断出4种烃的结构简式：（1）A是，B是，C是，D是．（2）B→D的反应方程式：．（3）除去D中C的反应方程式：．（4）C发生加聚反应的方程式：．19．（15分）四川盛产五倍子．以五倍子为原料可以制得化合物A．A的结构简式如图所示：请回答下列问题：（1）A中有哪些官能团（写出名称）（2）有机物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A．请写出B的结构简式．（3）1molA最多能消耗molNaOH；请写出A与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。
湖北省荆州市沙市中学2025届化学高三上期中调研试题含解析
湖北省荆州市沙市中学2025届化学高三上期中调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是N AB．标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为N AC．NaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为N AD．1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH+数目为0.5N A43、下列关于胶体的说法中正确的是A．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C．长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D．向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。
4、人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C．中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料5、COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥6、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D7、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是A．A B．B C．C D．D8、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁。
2024届湖北省荆州市荆州中学化学高二上期中统考试题含解析
2024届湖北省荆州市荆州中学化学高二上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、与金属的物理性质无关的是A ．良好的导电性B ．反应中易失去电子C ．延展性D ．导热性 2、以乙醇为原料设计合成的方案。
需要经过的反应类型是A ．消去、取代、水解、加成B ．取代、消去、加成、水解、C ．消去、加成、取代、水解．D ．消去、加成、水解、取代3、已知NaHSO 4显酸性，NaHCO 3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L －1的NaHSO 3和NaHCO 3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或c ），其中一定正确的一组是 A ．c(Na +)＞c(HRO 3-)＞c(H +)＞c(RO 32-)＞c(OH -) B ．c(Na +)+c(H +)=c(HRO 3-)+2c(RO 32-)+c(OH -) C ．()()()()23233c Nac HRO c H RO 2c RO +--=++D ．以上都不正确4、下列对能源的说法中不正确的是A ．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B ．为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C ．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D ．氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料5、KClO 3和KHSO 3可发生下列反应：3ClO -＋3HSO -→24SO -＋Cl －＋H ＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷B卷
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共37分)1. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列电离方程式中，错误的是（）A . MgSO4=Mg2++SO42-B . Na2SO4=Na2++SO42-C . Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D . BaCl2=Ba2++2Cl-2. （2分） (2016高一上·林芝期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NAB . 常温常压下，32 g O2含有的原子数为2个C . 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 体积为1L，物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中，含有Cl﹣个数为1NA3. （2分） O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D . 氧气是还原产物4. （2分）两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1，则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：15. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣B . 用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2OC . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD . 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣6. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=10﹣10 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C . pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣7. （2分） (2016高一下·西城期末) 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A . 酸雨B . 光化学烟雾C . 臭氧空洞D . 温室效应8. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+A . AB . BC . CD . D9. （2分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJD . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ10. （2分）(2020·松江模拟) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A . 氯气B . 过氧化钠C . 次氯酸钠D . 氢氧化钠12. （2分）用98%的浓硫酸配制100毫升2mol/L的硫酸溶液，实验结果产生偏低影响的是（）A . 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B . 用量筒取浓硫酸时仰视读数C . 定容时仰视观察液面D . 定容时俯视观察液面13. （2分）相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是（）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 稀硝酸D . 浓硝酸14. （7分） (2016高一上·吉安期末) 常温下，A、B、C、D为中学化学常见单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，在一定条件下转化关系如图（部分生成物略去）；其中F为淡黄色化合物，H为红褐色沉淀c回答下列问题：（1） C的化学式________（2）F→G反应的化学方程式________（3）向E溶液中通入一定量虽的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色．①浅绿色溶液中一定大量存在的离子有H+、Cl﹣和________．②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3 ，应选择以下试剂________（填写序号）加以检验．A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品红溶液（4）某温度下，将B（设B的化学式为X2）通入NaOH溶液中，反应得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液，经测定XO﹣与XO 的浓度之比为5：1，则X2与NaOH溶液反应时被还原的X元素与被氧化的X元素的物质的量之比为________（5）少量D在实验室中的保存方法是________（6） B的氢化物的水溶液不与Cu反应．若再加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：________．15. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B . 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率16. （2分） (2019高一上·江阴期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . AlCl3D . FeCl3二、解答题 (共5题；共38分)17. （11分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为________；已知高温下CuO→Cu2O+O2 ，从铜原子价层电子结构（3d和4s 轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是________．（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为________，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________Si（填“＞”、“＜”）．（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为________．（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 ．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键．（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C 原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为________ g/cm3 ．18. （7分）(2017·南通模拟) 水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1mol•L﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用0.005mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=________mol•L﹣1 ．（已知 KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：________（3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg•L﹣1 ，请写出计算过程）19. （4分） (2018高二上·大港期中) 水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：① CH4(g) +1/2O2(g) CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常数K2③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3平衡常数K3（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
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湖北省荆州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉2. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列仪器名称正确的是（）A . 三脚架B . 溶量瓶C . 镊子D . 坩埚3. （2分）下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . 二氧化碳、硫酸钡B . 盐酸、蔗糖C . 硝酸钾、酒精D . 氢氧化钠、氯气4. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A . 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B . 用ClO2杀菌、消毒C . 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果5. （2分）胶体的本质是（）A . 胶体粒子直径在1－100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动6. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列叙述中正确的是（）A . 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B . 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C . 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ，有晶体析出7. （2分）下列化学用语正确的是（）A . CCl4的电子式B . 甲烷的结构式C . 乙烯的结构式CH2=CH2D . 乙烯的结构简式CH2CH28. （2分）下列叙述正确的是①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A . ①②B . ③⑤C . ④⑥D . ①③⑥9. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则2ΔH1<ΔH2C . 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量D . 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定10. （2分）蒸馏原理主要依据各成分的哪种性质不同（）A . 状态B . 凝固点C . 沸点D . 溶解度11. （2分）下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . 苯乙烯和乙烯B . 甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C . 乙酸和甲酸甲酯D . 乙烯和丙烯12. （2分） (2017高二上·资阳期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（）A . 20 mL 2 mol/L 的X溶液B . 10 mL 4 mol/L 的X溶液C . 20 mL 3 mol/L 的X溶液D . 10 mL 2 mol/L 的X溶液13. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . CaCO3和HCl；Na2CO3和HClB . BaCl2 和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4C . HCl 和Na2CO3；HCl和NaHCO3D . KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO314. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现D . 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化15. （2分） (2018高二上·丰台月考) 下列关于有机物的说法中错误的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别16. （2分）以下有关叙述不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D . 和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则17. （2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g18. （2分）现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。
分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。
对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（）[说明：pH＝－lgc(H＋)]A . 稀释前，溶液pH：①＞②＝③B . 稀释后，溶液pH：①＞②＝③C . 稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②D . 稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②19. （2分） (2017高一下·海淀期中) 关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（）A . 化学电池可将电能转变为化学能B . 化学反应一定伴随着能量变化C . 燃料燃烧能将化学能转变为热能D . 植物的光合作用将太阳能转化为化学能20. （2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A . SiO2和CO2B . CH4 和Na3NC . NaCl和HClD . CCl4和H2O21. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂22. （2分）关于阿伏伽德罗常数NA ，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1.0L0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NAD . 常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA23. （2分）下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A . c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)B . c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)C . c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)D . c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)24. （2分） (2016高二上·莆田期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①滴入几滴浓盐酸②加NaCl溶液③滴入几滴硫酸铜溶液④升高温度（不考虑盐酸挥发）⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．A . ①③④B . ②④C . ①④D . ①④⑤25. （2分） (2017高一上·天津期末) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH为使Al3+转化为Al（OH）3 ，进入固体2C . 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O二、综合题 (共5题；共47分)26. （13分）我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。
以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):（1） A、C分子中所含官能团的名称分别为________、________。
（2）写出A的同分异构体的结构简式:________。
（3）写出下列反应的化学方程式和反应类型。
反应①:________，反应类型:________；反应②：________；反应类型: ________；反应③:________，反应类型:________。
（4）下图为实验室制取D的装置图。
①图中试剂a名称为________，其作用是________。
用化学方程式表示试剂a参与的化学反应: ________。
②实验结束后从混合物中分离出D的方法为________。
27. （9分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，其说明书部分内容摘录如下：【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用．【贮藏】避光、密封、在干燥处保存．【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大该药品中Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用．（1）实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO4反应）．滴定过程发生如下反应，请补充完整：________Fe2++________MnO4﹣+=________Mn2++________+________．（2）实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml 溶液，配制时图1下列仪器肯定不需要的是________．（填名称）（3）取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定，某同学设计了图2滴定方式（夹持部分略去），最合理的是________（填字母序号）；若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率________（填偏高、偏低或不变）．（4）三次操作读数如下：序号V初V末V标①0.10mL9.71mL9.61mL② 1.50mL11.09mL9.59mL③0.50mL11.10mL11.60mL计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为________%．28. （10分） (2018高二上·潮阳期末) 关于电解池应用的规律提炼题组某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：（1）通O2的Pt电极为电池________极（填电极名称），其电极反应式为________。