陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
2019-2020学年陕西省汉中市龙岗学校高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年陕西省汉中市龙岗学校高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质).其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是()A. NaHCO3(Na2CO3)B. NaCl(NaOH)C. Fe2O3(MgO)D. FeCl3(FeCl2)2.N A表示阿伏加徳罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，1mol汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为17N AB. 标准状况下，1LCCl4所含分子数为N A/22.4C. 0.lmol/L盐酸溶液5L，其溶液中溶质分子的物质的量为0.5molD. 1 mol CH3−中含有电子数为10N A3.在酸性条件下，可发生如下反应：，M2O7n−中M的化合价是()A. +4B. +5C. +6D. +74.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 澄清透明的溶液：MnO4−、Al3+、SO42−、K+C. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl−、NO3−、Ba2+、D. 在pH=1的溶液中：K+、CO32−、NO3−、CH3COO−5.下列物质的转变，不能一步实现的是()A. Fe2O3→Fe(OH)3B. K2SO4→KOHC. Zn→ZnCl2D. MgCl2→Mg(OH)26.下列离子方程式正确的是()A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB. 少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑C. 氧化铜溶于硫酸：O2−+2H+=H2OD. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑7.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A. 电解饱和食盐水可制取金属钠B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关C. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠D. 钠可以从四氯化钛中置换出钛8.已知有如下反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3，②2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A. Cl2>Fe3+>I2B. Cl2>I2>Fe3+C. I2>Cl2>Fe3+D. Fe3+>Cl2>I29.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是()A. 硅不仅是良好的半导体材料，同时也可以用于制造光缆B. 不溶于水，也不溶于任何酸C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：D. 是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应10.合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是()A. 黄铜B. 合金钢C. 硬铝D. 金箔11.下图为实验室提纯含少量BaCl2杂质的KCl的流程。
2019-2020学年陕西省汉中市龙岗学校高一(上)期末化学试卷
2019-2020学年陕西省汉中市龙岗学校高一（上）期末化学试卷一.单项选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1．（3分）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（ ）A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏2．（3分）设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3N AB．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3N AC．6.5克C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为N AD．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2N A3．（3分）M2O 7x﹣与S2﹣在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O则M2O7x﹣中M 的化合价为（ ）A．+7B．+2C．+6D．+4【小欢化学】专属资料4．（3分）下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣C．pH＝1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO﹣D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+5．（3分）下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）A．FeCl2B．Mg（OH）2C．CuCl2D．Fe（OH）3 6．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）A．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O7．（3分）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）A．焰色反应均为黄色B．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO38．（3分）已知有如下反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A．Cl2＞Fe2+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．Fe2+＞Cl2＞I29．（3分）下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（ ）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料10．（3分）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点【小欢化学】专属资料高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶11．（3分）下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（ ）A．CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B．SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C．Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤12．（3分）一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：413．（3分）用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(化学《必修1》) 含答案
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（化学《必修1》）含答案************第一部分B层、R层、A层必做**********第I卷（选择题，50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分，共50分）1．下列元素在自然界中以化合态存在的是①Na ②Cl ③Al ④FeA．① B．①②C．①②③D．①②③④2．下列物质中，属于非电解质的是A．硝酸钾B．氨水C．酒精D．铜3．下列关于胶体，判断不正确．．．的是A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nmB．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙4．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确．．．的是5．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜6．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于．．．此类的粒子的是A．Fe2+ B．H2O2C．Mg D．S7．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电离方程式书写错误．．的是A．NaHCO3 = Na++ HCO3－B．H2CO3 = 2H++CO32－C．NH3·H2ONH4++OH-D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB．18 g NH4+含有质子数为10N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-12．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是A．NaOH B．AgNO3C．氨水D．稀硫酸13. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料14．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．盐酸D．Na2SiO3溶液15．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH－+ H2↑B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ +Cu2+C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2＝Cu2+ + 2H2OD．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH－+2H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑16．下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液的是17．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误18．一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+519．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-20．下列实验能达到目的的是A．用Na2O2与水反应制氧气B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO421．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤22．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
2019-2020年高一上学期期末考试试卷 化学 含答案
2019-2020年高一上学期期末考试试卷化学含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是A．浓HNO3、P4（白磷）B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3D．双氧水、“84”消毒液2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．氧化铝刚玉坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚3．下列反应中，不能．．说明CO2是酸性氧化物的是A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C．CO2 + 2Mg2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO34．下列物质使用（括号内为用途）不正确．．．的是A．碳酸钠（发酵粉）B．Ca(ClO)2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料）D．过氧化钠（供氧剂）5．下列过程属于化学变化的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③过氧化钠露置在空气中④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强8．下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．漂白粉应隔绝空气密封保存9．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质10．下列有关实验操作能达到相应目的的是A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱12．下列由实验现象推出的结论正确的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋无K ＋13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
(9份试卷汇总)2019-2020学年陕西省汉中市化学高一(上)期末教学质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。
下列推断错误的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为N 2，则丙可能是NO 2C ．若甲为Cl 2，则丁可能是FeD ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 22．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A.Na 2CO 3 B.Na 2O 2、Na 2CO 3 C.NaOH 、Na 2CO 3D.Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 33．几种铁的氧化物的混合物加入100mL 、7mol •L ―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L （标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe 2+完全转化为Fe 3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 A ．72.4% B ．71.4% C ．79.0% D ．63.6% 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂B ．SO 2 具有漂白性，可用于食品增白C ．NH 4HCO 3 受热易分解，可用作氮肥D ．Al 2O 3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料5．向某晶体的水溶液中加入Fe 2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
则由此得出下列的结论错误的是 A ．该晶体中一定含有SCN - B ．Fe 3+的氧化性比Br 2的氧化性强 C ．Fe 2+被Br 2氧化为Fe 3+D ．Fe 2+与SCN -不能形成血红色的化合物 6．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A.分子间的平均距离 B.分子微粒大小 C.分子数目的多少 D.分子式量的大小7．等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是A ．2OB ．4CHC ．COD ．NO8．碘单质的制备流程如图，下列说法不正确．．．的是( )A.“煮沸”操作有利于I －的充分溶解B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题
陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题时间： 90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,K-39一、选择题（每题2分，共50分）1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，其中适用于互溶性液体分离的仪器是（）A. B. C. D.2. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 42-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A. ②④⑤①③⑥B. ④⑤②①③⑥C. ②⑤④①③⑥D.①②⑤④③⑥3. 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是( )4. 下列叙述错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。
A. ①②③B. ②③④C. ②④⑥D. 全部5．1 mol CO和1 mol CO2具有相同的( )①分子数②原子数③碳原子数④氧原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③6. 下列溶液中的Cl－数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是（）A. 75mL1mol·L－1的NH4ClB. 150mL1mol·L－1的NaClC. 150mL3mol·L－1的KClD. 75 mL2mol·L－1的CaCl27. 下列有关操作或判断正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高8. 冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（）A．1 mol CH3COOK的质量为98 g/molB．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1 molC．一个CH3COO-的质量约为59/（6.02×1023）gD．CH3COOK摩尔质量就是它的相对分子质量9. N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2N AB. 标准状况下，11.2 L水所含的电子数为5N AC. 常温常压下，16 g O2含电子数为10N AD. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2N A10．下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO211．下列说法正确的是( )A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C ．氧化物都是电解质D ．氢化物都不是电解质12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )A.盐酸与铁屑反应：2Fe+6H += 2Fe 3++3H 2↑ B.金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag += Cu 2++Ag C.氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H += Cu 2++2H 2O D.石灰石溶于醋酸：CaCO 3+2H += Ca 2++H 2O+CO 2↑13.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH -有沉淀生成，加入H +有气体生成的一组离子是（ ）A. NH 4+、Cl －、HCO 3－、K +B. K +、Cu 2+、SO 42-、Na +C. NH 4+、Cu 2+、 Cl －、NO 3- Na +D. K +、Mg 2+、Cl －、HCO 3－14.FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A ．加入饱和NaCl 溶液都产生沉淀 B ．加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解C ．都能产生丁达尔效应D ．分散质的粒子都能通过滤纸15.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A ．铜片上出现铜绿[Cu(OH)2CO 3] B ．铁质菜刀生锈C ．用醋清理水垢D ．铝锅表面生成致密的氧化物薄膜16.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na 2FeO 4)：Fe 2O 3＋3Na 2O 22Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是（ ）=====△A ．Fe 2O 3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得B ．反应中Fe 2O 3是还原剂C ．3 mol Na 2O 2反应，有3 mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌17.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A 级危险品。
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陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指( )A．蒸馏B．渗析C．萃取D．过滤2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NAC．6.5gC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为NAD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA3. M2O7x－与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M 2O7x－中M的化合价是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+3 4. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+5. 下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2B．Mg(OH)2C．CuCl2D．Fe(OH)36. 下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH―＝SO32- + H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+CO32- + 2H2O7. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )A．焰色反应均为黄色B．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．溶解度：Na2CO3>NaHCO38. 根据反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3+C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>Fe3+>I29. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料10. 钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门11. 下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B．SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤12. 一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：413. 用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶514. 现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2mol?L-1，c（Cl-）=7mol?L-1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4mol?L-1的NaOH溶液A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mLA．A B．B C．C D．D 16. 下列实验操作能达到预期目的是（）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+17. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K 2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是A．生成44.8L N2（标准状况）B．有0.25 mol KNO3被还原C．转移电子的物质的量为1.75molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol18. 向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是( )A．当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-C．当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+ H2O+CO2↑D．当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)二、原理综合题19. (1)石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；A．NaOH B．CaCO3 C．Na2CO3D．KHSO4(2)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；(3)有以下13种物质，请回答下列问题(填序号)：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝?稀硫酸?氯化银?硫酸氢钠其中能导电的是_________；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________。
三、有机推断题20. 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。
根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出F、G的化学式：F.________；G._______。
(2)检验D中阳离子的方法为_____________________________________________________(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________(4)写出下列转化的离子方程式：①B→C：_____________________________________________________________________ _②C→D：_____________________________________________________________________ _四、实验题21. 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。
该浓盐酸的物质的量浓度_______。
③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol。
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d 。
充满整个装置，再点燃(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反D处的酒精灯。
Cl2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为应，生成CO2__________________________________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。
(4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处产生，此时B中的现象是______________________________，B的仍有少量Cl2作用是________________________(5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图________________________。
五、计算题22. 镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。
请回答下列问题：(1)当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=_____________mol。
(2)V2～V3段发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。