初三化学《酸碱盐》知识点总结24911演示教学

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸

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2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

Mg +2HCl == MgCl2+H2↑

（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水

CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O

（4）碱+ 酸→盐+ 水

2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)

Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O

（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）

三、碱

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2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液

变红色

（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水

CO 2 +Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O(检验CO 2 )

CO 2 +2NaOH== Na 2CO 3+H 2O （吸收CO 2 ） （3）酸+碱 → 盐+水

H 2SO 4 +2NaOH== Na 2SO 4 +2H 2O

2HCl+ Ca(OH)2== CaCl 2 +2H 2O

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaOH+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 3Ca(OH)2+2FeCl 3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl 2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1

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（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）

不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）

pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元 《盐 化肥》知识点

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物

三、盐的化学性质

1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐

CuSO4+ Fe===FeSO4+ Cu

2、盐+ 酸→新盐+ 新酸

3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4

3Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2

4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl

NaCl + AgNO3 === AgCl↓+NaNO3

四、部分酸碱盐的溶解性

钾钠硝铵溶，常见的五种白色沉淀：CaCO3BaCO3

盐酸不溶有银汞，BaSO4AgCl Mg(OH)2

硫酸不溶铅钡盐蓝色沉淀：Cu(OH)2

碳酸只溶钾钠铵，红褐色沉淀：Fe(OH)3

碱溶钾钠铵和钡

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料

1、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：壮叶

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

（2）钾肥作用：壮茎

（3）磷肥作用：壮果

（4）、复合肥：含N、P、K中的两种或三种例如：KNO3

2、使用化肥、农药对环境的影响

3、土壤污染2、大气污染3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）、根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）、农家肥和化肥合理配用

浓硫酸NaOH固体生石灰（CaO）（也是溶于水放热的三种物质）注: 浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体

NaOH固体和生石灰不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体