走进精彩纷呈的金属世界(新课+Na)

八、走进精彩纷呈的金属世界第26课钠和钠的化合物（含两碱的制备）考纲要求：1．知道钠的位置、结构和性质2．掌握钠的化合物的性质和相互转化关系以及钠离子的检验3．掌握碱金属元素性质递变的规律3．两碱氢氧化钠和碳酸钠的制备基础重温获新知：1．钠在周期表中的位置和原子结构和性质。

(1)钠位于第周期第族，是典型的金属元素的代表，其原子结构示意图为，最外层个电子，在化学变化中容易（填“得到或失去”）电子，表现出较强的性和性。

(2)金属钠的密度比水,比煤油，属于（重或轻）金属，有色的金属光泽，质地（软或硬），可以用小刀切割。

(3)钠具有强性，易发生反应，能和非金属、盐、水、酸及醇等活泼氢的物质反应。

与非金属反应Na+Cl2→现象：白烟；Na+O2→ 现象：黄色火焰Na+O2→（空气中，切面灰暗)与水反应（离子方程式）：，现象：。

与酸溶液反应：（离子方程式），现象：爆炸与盐反应：Na+TiCl(熔融) →与盐溶液：Na+NH4Cl→ (提示：金属钠先与水反应，再考虑NaOH是否与盐反应) .与乙醇反应：C2H5OH +Na→3．氢氧化钠(1)俗名：。

(2) 色固体，可用作剂，和按一定比例熔合制成碱石灰。

(3)其溶液具有滑腻感和性，是一种碱（强或弱），在水中完全电离，具有的通性。

与某些单质的反应：Al+NaOH +H2O→与卤素(Cl、Br、I)发生自身氧化还原反应：X2+ NaOH →(4)是一种重要的碱，用于制造等工业。

工业制法：。

(1)碱金属元素包括、钠、钾、、、鈁六种元素，位于元素周期表的族。

(2)它们原子的最外层均只有个电子，次外层电子数Li是个,Na、K、Rb、Cs、Fr 是个。

(4)与水反应：（通式）(5)碱金属元素在自然界中以态存在；单质锂保存在中，单质钠、钾、钙等保存在中。

6．焰色反应(1)金属单质或金属离子灼烧时均有焰色，故焰色反应是（单质、离子、元素）的性质。

(2)钠的焰色是色，钾为色，观察钾的火焰颜色时要透过色的玻璃，目的是。

7.碳酸钠俗名；纯碱的工业制法：（氨碱法）名师助学：1.金属钠露置在空气中的变化过程Na →Na20 →NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3银白色→变暗→ 溶液→ 固体→ 白色粉末2．钠与含—OH物质的反应规律当钠与含有—OH的物质发生反应时，反应的剧烈程度取决于—OH上氢原子的活泼性即—OH上氢原子电离的难易。

越易电离的反应越剧烈。

例如：将加入到下列物质中(1)水(2)乙醇(3)醋酸其反应的剧烈程度为(3)>(1)>(2)3．碱金属元素碳酸盐的热稳定性规律(1)M2CO3>MHCO3>H2CO3(M为碱金属)(2)Rb2CO3>K2CO3>Na2CO3>Li2CO3(3)碱金属的碳酸盐>碱土金属（ⅡA族）的碳酸盐>过渡元素的碳酸盐4.过氧化钠的强氧化性(1) Na2O2与SO2反应：Na2O2+ SO2→Na2SO4(2) Na2O2投入氯化亚铁溶液中，可将发Fe2+氧化成Fe3+，同时生成氢氧化铁沉淀。

(3) Na2O2投入氢硫酸中，可将氢硫酸氧化成单质硫，溶液浑浊。

(4) Na2O2投入到Na2SO3溶液中，可将SO32- 氧化成SO42-。

(5) Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。

5．有关Na2O2跟CO2、和H2O反应得计算技巧(1)固体质量的差量的计算2Na2O2 +2CO2→2 Na2CO3 +O2 固体质量差△m156g 212g 212-156=56 g2Na2O2 +2H2O →4 NaOH+ O2 固体质量差△m156g 160g 160-156=4 g由此可见，每有2mol CO2参与反应，固体增重为56克，相当于2mol CO的质量；每有2mol H2O参与反应，固体增重威4克，相当于2mol H2的质量。

即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2的质量。

因此，W g通式符合的（CO）(H2) n(m=0,1,2……;n=1,2……)的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2 固体，反m应完毕，固体增重Wg。

原因：2CO+O2→2CO22CO2+2Na2O2→2 Na2CO3 +O2+O2→2H2O2H2Na2O2 +2H2O →4 NaOH+ O2根据反应原理，概括为2Na2O2把CO或H2“吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量。

（CO）m(H2) n熟悉的物质如：CO,H2,CH4O,CH3COOH,HCOOCH3,C6H12O6等(2)气体体积差量的计算2Na2O2 +2CO2→2 Na2CO3 +O2 气体体积差△V2 1 2-1=1体积2Na2O2 +2H2O →4 NaOH+ O2 气体体积差△V2 1 2-1=1体积由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量的Na2O2反应，体积变为原来的一半，即V(O2)=1/2V(CO2),V(O2)=1/2V[H2O(g)]6. Na2CO3与盐酸反应的规律向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸：(1)用酚酞作指示剂时，当指示剂变色，只发生：Na2CO3+2HCl →NaHCO3+NaCl(2)用甲基橙作指示剂时：先发生Na2CO3+HCl →NaHCO3+NaCl后发生NaHCO3+HCl→NaCl+ CO2↑+H2O即当指示剂变色时Na2CO3~2HCl7．NaHCO3、Na2O2在密闭容器中共热时，所剩固体产物的判断：(1)先考虑NaHCO3生成的CO2与Na2O2反应，再考虑H2O与Na2O2反应(2)整体考虑法由于Na+不会离开容器：当n(NaHCO3)/n(Na2O2)≥2/1 时，剩余固体为Na2CO3；当n(NaHCO3)/n(Na2O2)＜1/1 时，剩余固体为Na2CO3，NaOH,Na2O2，当1≤n(NaHCO3)/n(Na2O2)＜2 时,剩余固体为Na2CO3，NaOH。

基础知识与基本技能-----A级过关题1.金属钠4.6克与1.6克硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）A 黄色固体混合物B硫与硫化钠C氧化钠与硫化钠D氧化钠与硫化钠2．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A、①②③B、③④⑤C、①④⑤D、②③⑤3．只能用焰色反应实验区分的是（）A.NaCl和Na2CO3B.KCl和NaClC.KCl和K2CO3D.钠和钾4．欲使0.1mol/L-1的NaHCO3溶液中C(H+)、C(CO32-)、C(HCO3-)都减小，其方法是（）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液5．把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g 水中；把8gNaOH溶于92g水中，所得到的溶液的质量分数为( )A．都是8%B．分别为8%、8%、7%、10%C．都是9%D．分别为6%、7%、8%、10%6．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误．．的是（）A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能7．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A.H2、NaOHB.、Al(OH)3C.H2、NaCl 、NaAlO2D. H2、NaCl 、Al(OH)38．下列各组物质的性质比较中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：Rb＞K＞Na＞Li＞H2C．溶解度：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3D．氧化性：Rb+＞K+＞Na+＞Li+＞H+9．下表是几种物质在不同温度下的溶解度。

工业上将等物质的量的NaCl 、CO2、NH3溶于水中，在30℃时配成溶液，此时溶液中无晶体，当降至某温度时，开始析出晶体，此晶344310.下列图中A 到F 是化合物，G 是单质A （固体）−−→−加热B+ C+ D +E +EB+G F+G +F 溶液)+写出A 、B 、E 、F 的化学式A ． B. E. F.11. 电解饱和食盐水的化学方程式 ，阳极产物 ，阴极产物 。

过程与方法---B 级能力过关题 1．下列说法正确的是（ ）碱金属基本都是银白色金属，密度、硬度都较小②碱金属单质在空气中燃烧生成的产物都是过氧化物③碱金属单质的溶沸点随原子序数的增加而升高④焰色反应是指某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现的特殊颜色⑤碱金属的盐有焰色反应，而其他形式没有⑥碱金属单质跟水、乙醇、乙酸、苯等反应放出氢气⑦Na 、K 的化合物多数是易溶于水的⑧由于Na +不水解，故钠盐呈中性A ①②③④B ⑤⑥⑧C ①④⑦D ①②⑤⑥⑧ 2．往下列溶液中不断通入CO 2，最后一定有白色固体生成物的是（ ） A ．澄清石灰水 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．硝酸银溶液 D ．氯化钙溶液 3. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A Na 2CO 3溶液（NaHCO 3 ），选用适量NaOH 溶液 B NaHCO 3溶液（Na 2CO 3 ），应通入过量的CO 2 C Na 2O 2粉末 (Na 2O)，将混合物在空气中加热 D Na 2CO 3溶液（Na 2SO 4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤1862年，比利时人索尔维以NaCl 、CO 2、NH 3和H 2O 为原料制得纯净的Na 2CO 3，这个方法叫做“索尔维法”，其简要过程如下：(1)制小苏打：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O →NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

(2)焙烧小苏打制得纯碱，CO 2循环使用。

+C(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。

1940年，我国著名化工专家侯德榜用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产纯碱和氯化铵，这就是举世闻名的“侯氏制碱法”4．在制小苏打的第1步操作中，应在饱和食盐水中（）A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2C．CO2和NH3同时通入D．以上3种方法都可以5．NaCl固体使NH4Cl从母液中析出，主要破坏了NH4Cl在母液中的（）A．水解平衡B．电离平衡C．结晶溶解平衡D．沉淀溶解平衡6．侯氏制碱法较之索尔维法的优点是（）①得到了Na2CO3，NH4Cl两种有用产品②消除了无用的产物CaCl2③减少了CaO原料④原料得到了充分有效利用⑤提高了纯碱的质量A①②③B①③④⑤C②③⑤D①②③④7．有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10克跟足量水充分反应，小心地将溶液蒸干，得到14克的无水晶体，则该碱金属M可能是（）①Li ② Na ③ K ④ Rb ⑤ CsA ①或②B ②或③C ③或④D ④或⑤8．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是()A. 稀硫酸、氯化钡溶液B. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液9．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。