氯化钠、粗盐提纯
粗盐提纯计算公式
粗盐提纯计算公式咱们先来说说粗盐提纯这回事儿。
大家都知道，粗盐里面杂质不少，要想得到纯净的盐，就得经过一系列操作。
这当中啊，就涉及到一些计算公式，可别小看这些公式，它们就像是打开纯净之盐大门的钥匙。
比如说，在计算粗盐中氯化钠的质量分数时，那公式就是：氯化钠的质量分数 = （氯化钠的质量÷粗盐的质量）× 100% 。
这公式看起来简单，可作用大着呢！我想起之前给学生们讲这部分内容的时候，有个叫小李的同学，他总是搞不明白这个公式怎么用。
有一次课堂练习，我就看到他对着题目愁眉苦脸的。
我走过去一看，原来他把粗盐的质量和氯化钠的质量给弄混了。
我就耐心地跟他说：“小李啊，你想想，咱们是要从一堆粗盐里找出纯净的氯化钠，那肯定得先知道这堆粗盐一共多重，然后再看里面纯净的氯化钠有多重，才能算出这个质量分数呀。
”他听了之后，似懂非懂地点点头。
后来，又做了几道类似的题目，他慢慢地就掌握了。
等到下次测验的时候，他在这部分的题目做得可好了，还冲我得意地笑呢。
再说说计算提纯后精盐的产率，公式就是：精盐的产率 = （提纯后精盐的质量÷粗盐的质量）× 100% 。
要准确运用这个公式，就得特别注意测量精盐和粗盐质量时的准确性。
有一回做实验，一组同学因为在测量精盐质量的时候，没有把水分完全烘干，结果算出来的产率就偏低了。
这可让他们郁闷了好一阵，后来重新做实验，仔细操作，终于得到了正确的结果。
还有啊，在计算杂质的质量分数时，公式是：杂质的质量分数 =（杂质的质量÷粗盐的质量）× 100% 。
这就需要我们先准确地找出杂质的质量。
记得有一次实验课，大家都在认真地测量和计算，有个小组的同学因为粗心，把杂质的质量算错了，导致整个实验数据都不对。
我就提醒他们重新检查每一个步骤，最后终于找到了错误的地方，算出了正确的结果。
总之，这些粗盐提纯的计算公式虽然看起来不复杂，但要真正掌握并且能够准确运用，还得下一番功夫。
氯化钠、粗盐的初步提纯教案及反思
氯化钠、粗盐的初步提纯教学目标知识与技能1．了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
2．会对实验中出现的问题进行分析归纳。
过程与方法观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
情感、态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。
重难点重点了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
难点氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
教学准备多媒体课件。
教学过程一、新课导入师：我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
师：食盐就是NaCl吗？食盐的主要成分是NaCl，还含有碘酸钾和少量杂质。
师：食盐是盐，盐就是食盐。
你认为是否正确？请说出理由。
生：食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na＋和Cl－组成的化合物。
盐就是食盐，这种说法是错误的，因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
二、新课教学1．氯化钠。
师：食盐与盐是什么关系？生：盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
师：化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。
我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你能猜测是什么原因吗？生：首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。
师：生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
师：如何书写氯化钠的化学式？生：NaCl。
俗名为食盐。
师：食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。
那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途。
学生讨论：(1)生活中：①食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
②公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
③清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
一、粗盐提纯的定义和原理
定义：去除不溶性杂质，得到的精盐中还有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二、粗盐提纯实验仪器和步骤
粗盐提纯实验仪器：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
粗盐提纯实验步骤：
1、溶解：将粗盐溶解于适量水溶液中，用玻璃棒搅拌，加快溶解；
2、过滤：以玻璃棒引导液体，即引流；
3、蒸发：用玻璃棒搅拌，以加快蒸发速度和防止溶液受热飞溅；
4、转移：用玻璃棒将蒸出的食盐转移出来。
提示：玻璃棒在粗盐提纯中的作用是搅拌、引流和转移固体。
三、粗盐提纯相关例题
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）
A．溶解ㅤㅤB.过滤ㅤㅤC.蒸发ㅤㅤD．蒸馏
答案：D
解析：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏，D正确。
氯化钠提纯实验报告
一、实验目的1. 了解氯化钠提纯的原理和方法；2. 掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发等基本实验操作；3. 熟悉实验仪器的使用和实验操作规范；4. 通过实验，提高化学实验技能和科学思维能力。
二、实验原理氯化钠提纯的原理是利用氯化钠在水中的溶解度与杂质的溶解度不同，通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的杂质去除，得到较纯净的氯化钠。
三、实验仪器和药品1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、天平等；2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸等。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀；2. 向溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；3. 向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；4. 将滤液加热蒸发，使溶液浓缩；5. 将浓缩后的溶液倒入蒸发皿中，继续加热，使水分蒸发，得到纯净的氯化钠；6. 将蒸发皿中的氯化钠取出，冷却至室温，称量质量，计算提纯率。
五、实验结果与分析1. 实验数据称取粗盐质量：5.0g提纯后氯化钠质量：4.5g2. 实验结果分析（1）沉淀反应：在加入BaCl2溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明Ba2+与SO42-反应生成了BaSO4沉淀，从而去除了溶液中的SO42-。
（2）过滤：通过过滤，除去了溶液中的BaSO4沉淀和Na2CO3沉淀，使溶液变得清澈。
（3）蒸发：在加热蒸发过程中，水分逐渐蒸发，溶液浓度逐渐增大，最终得到纯净的氯化钠。
六、实验总结1. 本实验通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，成功提纯了氯化钠，掌握了提纯的基本原理和操作方法；2. 在实验过程中，应注意实验仪器的使用和实验操作规范，确保实验结果的准确性；3. 通过本次实验，提高了化学实验技能和科学思维能力，为今后的化学实验奠定了基础。
七、注意事项1. 实验过程中，应注意安全，防止烫伤、烧伤等事故发生；2. 在溶解粗盐时，应使用玻璃棒搅拌，避免溶液飞溅；3. 在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液时，应缓慢加入，观察沉淀的形成，避免过量加入；4. 在加热蒸发过程中，应注意火候，避免溶液飞溅和蒸发皿破裂。
氯化钠及粗盐提纯
2.过滤
用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中 的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤 。 若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
注意： 一贴、二低、三靠
3.蒸发结晶:
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液 倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻 璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时 停止加热。
4.称量：
待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。
粗盐的潮解。
2.你知道粗盐中有哪些杂质吗？
不溶性杂质（泥沙等） 可溶性杂质（CaCl2，MgSO4等）
二、粗盐的提纯
海 水
蒸发
粗 盐
溶解、过滤、蒸发
精 盐
实验步骤：
1.溶解
用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取 约4 g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中， 并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量 剩余的粗盐。
精 盐
问题1 ：上述提纯得到的精盐是纯净物吗？除去 了哪些杂质？ 问题2：如何将剩余的杂质除去？
物理方法:用饱和食盐水侵洗。
化学方法：加入Na2CO3和NaOH
Na+ NaCl Cl盐类
金属离子
酸根离子
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
5.计算产率:
提纯后精盐的质量 粗盐的质量
X 100%
问题与讨论：
问题1、 在溶解、过滤、蒸发操作中 都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤：玻璃棒起引流作用。 蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液 滴飞溅。
问题2．过滤后滤液浑浊的原因 (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 制取纯碱、烧碱、盐酸等 氯化钠可以用来选种 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 公路上的积雪用氯化钠来消除
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯 一.实验目的1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识，了解SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、K +等离子的鉴定方法和鉴定条件；2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节 ；晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧二.实验原理：1．粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca 2+、Mg 2+、K+和SO 42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
2.可溶性杂质可用下列方法除去：⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl 2溶液时，即可将SO 42-转化为难溶解的BaSO 4沉淀而除去：Ba 2++SO 42- = BaSO 4⑵ 将溶液过滤，除去BaSO 4沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，由于发生下列反应：Mg 2++2OH - = Mg(OH)2 Ca 2++CO 32- = CaCO 3 Ba 2++ CO 32- = BaCO 3 食盐溶液中的杂质Mg 2+、Ca 2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba 2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO 3,BaCO 3沉淀，并通过过滤的方法除去。
⑶过量的NaOH 和Na 2CO 3可以用纯盐酸中和除去 OH - + H + = H 2O 2H + +CO32+ = H 2O + CO 2↑⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl 同时结晶出来。
三.主要仪器与试剂主要仪器：烧杯，试管，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，离心机主要试剂：粗盐，BaCl 2溶液，Na 2CO 3溶液，H 2SO 4 稀溶液，6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液，镁试剂，2mol/L NaOH, ( NH 4)2C 2O 4溶液，四.操作步骤：1. 氯化钠的提纯：2．定性鉴定：⑴ K+的鉴定：.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓⑵ Mg2+的鉴定：取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示.有Mg2+。
粗盐提纯过程化学方程式
粗盐提纯过程化学方程式
嘿呀，粗盐提纯过程中可有不少化学方程式呢！比如说溶解这一步，那就是粗盐中的氯化钠在水里愉快地溶解啦，可没啥方程式。
但是当我们要把杂质钙离子去掉的时候，那就得请出碳酸钠啦！这时候就有个超重要的方程式哦，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，就好像两个小伙伴碰了面，一下子就产生变化啦，钙离子和碳酸根离子结合变成了碳酸钙沉淀，被我们过滤掉啦！你想想，这是不是很神奇呀！
还有啊，要去掉镁离子的时候，氢氧化钠就出马喽，
MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl，看呀，镁离子和氢氧根离子就这么手牵手形成沉淀啦，多有意思！
在过滤完这些沉淀后，最后为了得到纯净的氯化钠，我们还要用盐酸来调节酸碱度呢，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，这就像是给整个过程来个完美的收尾呀！怎么样，粗盐提纯过程很奇妙吧，这些化学方程式是不是超级有趣呀！。
氯化钠的提纯实验报告范文
氯化钠的提纯实验报告范文篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的：1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加入BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO34Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3（3）除CO32-，加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。
2012部编版九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案及教学反思
2012部编版九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案及教学反思教学目标1.了解氯化钠的来源和用途。
2.掌握氯化钠粗盐提纯的原理和方法。
3.掌握提纯过程中的实验操作及注意事项。
教学重点掌握氯化钠粗盐提纯的原理和方法。
教学难点提纯过程中的实验操作。
教学过程1. 导入环节1.教师介绍氯化钠的来源和用途。
让学生了解氯化钠的重要性和广泛应用。
2.阐述为什么需要提纯氯化钠粗盐：因为氯化钠在自然界的分布广泛，其矿物中含杂质较多，如硫酸盐、钾盐、镁盐、钙盐等，我们需要对其进行提纯，以便于其在制药、食品加工、化肥工业等领域的应用。
2. 操作步骤1.将粗盐置于几层纸巾上，取适量的粗盐，研磨成较细的粉末。
2.将盐粉放入玻璃烧杯中，加入等量的水，搅拌均匀。
3.过滤：将氯化钠溶液倒入漏斗中，利用滤纸过滤，去除其中的杂质。
4.结晶：将过滤后的氯化钠溶液倒入沸腾器中，加热至水分慢慢被蒸发，然后凉置。
盐分子在相对较高的温度下，可以更好的自由运动，而在较低的温度下，盐分子相互吸引结合，形成晶体，沉淀出来。
3. 实验注意事项与问题解答1.过滤前要将过滤纸预先用蒸馏水洗涤干净，以避免杂质污染氯化钠的溶液。
2.沸腾器加热时要注意安全，不能放置太多的氯化钠溶液。
3.结晶过程要求在一个相对狭小的温度范围内完成，过低的温度会影响结晶速率，过高的温度则会使结晶物变得松散无力。
4.实验后将产物可以再进行重结晶，提高成品的纯度。
教学反思1.整节课既有理论方面的讲授，也有实验环节的实践操作，形式多样，让学生学习到的知识更加全面。
2.在讲授实验步骤时，结合实际操作中遇到的问题进行讲解，解答了同学们的疑惑，增强了学生的兴趣。
3.该实验既涉及化学实验的基本操作，也涉及到化学原理的理解，适合于学生在实验中探究和思考，了解化学实验的特点和化学反应的基本规律。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2、学习除去粗盐中杂质的方法，提高实验技能。
3、理解物质提纯的原理和过程，培养严谨的科学态度。
二、实验原理粗盐中通常含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等）。
通过溶解、过滤可以除去不溶性杂质。
向滤液中加入适量的化学试剂，使可溶性杂质转化为沉淀，然后过滤除去沉淀。
最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体。
三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、石棉网。
2、药品：粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸。
四、实验步骤1、称量与溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。
用量筒量取 15mL 蒸馏水，倒入烧杯中。
用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、过滤准备好漏斗、滤纸和铁架台。
将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
把装有滤纸的漏斗放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
把溶解后的粗盐水沿玻璃棒缓缓倒入漏斗中，进行过滤。
过滤过程中，用玻璃棒引流，防止液体溅出。
3、除去可溶性杂质向滤液中依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。
每加入一种试剂后，用玻璃棒搅拌，使其充分反应。
反应的化学方程式分别为：加入氯化钡溶液除去硫酸钠：BaCl₂＋ Na₂SO₄＝ BaSO₄↓ ＋2NaCl加入氢氧化钠溶液除去氯化镁：2NaOH ＋ MgCl₂＝ Mg(OH)₂↓＋ 2NaCl加入碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡：CaCl₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl ， BaCl₂＋ Na₂CO₃＝ BaCO₃↓ ＋ 2NaCl4、过滤再次进行过滤操作，除去生成的沉淀。
5、调节 pH 值向滤液中滴加稀盐酸，直到溶液的 pH 值约为 7。
目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
6、蒸发结晶将滤液倒入蒸发皿中。
药用氯化钠的制备[7篇]
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药用氯化钠的制备[7篇]以下是网友分享的关于药用氯化钠的制备的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
药用氯化钠的制备第一篇医用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。
2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。
3、练习pH试纸的使用方法。
二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。
粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。
不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO4, Ca, Mg, K等，则必须用化学方法处理才能除去。
常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：Ba2+ + SO42- = BaSO4再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：Ca+ CO3 = CaCO32+ -2-2Mg+ 2OH + CO3 = Mg2(OH)2CO3Ba2+ + CO32- = BaCO3-过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH 、CO32- ：H + OH = H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。
+-2+ 2-2-2+2++三、仪器设备试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平PH试纸四．实验试剂HCl ( 2molL)、H2SO4 (0.5molL)、HAc (3molL)、NaOH (2molL)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1molL)、粗食盐10克-1-1-1-1-1五、实验流程附图1 医用氯化钠的制备实验操作流程图：六、注意事项1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。
粗盐的提存实验报告(3篇)
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 了解粗盐中杂质的去除方法，体验实验在生活中的实际应用。
4. 制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中主要成分是氯化钠，但通常含有泥沙、钙镁离子等杂质。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将不溶性杂质和可溶性杂质分离，从而获得较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 氯化钡溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸器材：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 研钵- 研杵- 火柴四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平称取5克粗盐，精确到0.1克。
2. 溶解：用量筒量取10毫升左右的水，倒入烧杯中。
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察溶解现象。
用玻璃棒搅拌，观察溶解速度和溶液颜色变化。
继续加入粗盐，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
3. 过滤：- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并压实，挤出气泡。
- 将溶解后的粗盐溶液沿玻璃棒引导，缓慢倒入漏斗中，使溶液顺着玻璃棒流入滤纸中。
- 观察滤纸上的沉淀物和滤液的颜色，确保滤液澄清。
4. 去除可溶性杂质：- 向滤液中加入过量氯化钡溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
- 向清液中加入过量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
- 向清液中加入过量碳酸钠溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
5. 蒸发结晶：- 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
- 同时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止局部过热。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐晶体。
6. 称量与比较：- 用坩埚钳取出一部分精盐晶体，用研钵研磨成粉末。
- 用托盘天平称量精盐粉末的质量，与原始粗盐质量进行比较。
提纯化学实验报告(3篇)
第1篇实验名称：氯化钠的提纯实验目的：1. 了解氯化钠的提纯方法及其原理。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 通过实验，加深对化学原理的理解。
实验原理：氯化钠提纯的原理是利用氯化钠和杂质的溶解度差异，通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从粗盐中分离出来。
实验用品：1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、滤纸、药匙、托盘天平、量筒。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水。
实验步骤：1. 溶解：1. 称取约5g粗盐，放入烧杯中。
2. 用量筒量取约50mL蒸馏水，倒入烧杯中。
3. 用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
4. 观察溶液是否浑浊，若浑浊，则继续搅拌直至溶液澄清。
2. 过滤：1. 将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中，并用少量蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
2. 将溶液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。
3. 观察滤液是否澄清，若澄清，则过滤成功。
4. 若滤液仍浑浊，则重复过滤步骤。
3. 蒸发：1. 将澄清滤液倒入蒸发皿中。
2. 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。
3. 用玻璃棒不断搅拌，直至溶液中出现较多固体时停止加热。
4. 待蒸发皿中的固体冷却后，用药匙取出。
4. 结晶：1. 将蒸发皿中的固体放入干燥的容器中。
2. 在干燥容器中放置一段时间，让固体自然结晶。
3. 取出结晶后的氯化钠，用托盘天平称量。
实验现象：1. 粗盐溶解后，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液澄清，滤纸上残留少量固体。
3. 蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，蒸发皿中出现固体。
4. 结晶过程中，固体逐渐增多，形成晶体。
实验结果：1. 称量得到的氯化钠质量为4.5g。
2. 与原粗盐质量相比，提纯后的氯化钠质量提高了10%。
实验分析：1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功将氯化钠从粗盐中分离出来。
2. 实验过程中，溶液澄清，滤液无杂质，说明过滤操作成功。
3. 蒸发过程中，固体逐渐增多，说明氯化钠在溶液中的溶解度较小。
九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案、教学设计
（2）实验过程中观察到的现象及分析。
（3）实验结果及讨论。
（4）实验心得与反思。
3.鼓励学生进行拓展学习，了解以下内容：
（1）氯化钠在生活中的其他应用。
（2）其他物质的提纯方法及原理。
（3）化学实验中的安全常识和事故处理方法。
4.请学生预习下一节课内容，提前了解相关概念和实验操作。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，提高学生的自主学习能力，特布置以下作业：
1.请学生完成以下书面作业：
（1）简述粗盐的成分、杂质以及氯化钠的提纯原理。
（2）描述过滤、溶解、蒸发等实验操作步骤及注意事项，并分析实验过程中可能存在的问题及解决办法。
（3）根据实验结果，计算提纯后氯化钠的纯度。
2.请学生以小组为单位，撰写实验报告，内容包括：
（二）过程与方法
1.采用探究式教学方法，引导学生主动参与实验，培养学生的实验兴趣和动手能力。
2.通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和思考能力。
4.组织学生进行实验讨论，引导学生运用所学知识分析问题、解决问题。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的热情。
3.实验操作步骤及注意事项：
（1）溶解：将粗盐放入水中，搅拌至溶解，去除部分不溶物。
（2）过滤：用滤纸将溶液中的不溶物过滤掉，注意“一贴二低三靠”的原则。
（3）蒸发：对过滤后的溶液进行蒸发，观察晶体析出的过程，掌握蒸发的注意事项。
（三）学生小组讨论
在这一环节中，教师将组织学生进行小组讨论，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
1.学生分组，每组分配实验器材和粗盐样品。
粗盐制备分析纯氯化钠实验报告
粗盐制备分析纯氯化钠实验报告粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验目的本实验旨在通过粗盐的提纯过程，掌握化学实验的基本操作技能，了解溶液的蒸发、结晶、萃取等基本实验方法，进一步理解化学实验在生活中的应用。
二、实验原理粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质，通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，可以制备出较纯净的氯化钠。
蒸发溶剂时，溶质氯化钠会结晶析出，而其他杂质则残留在母液中。
通过多次过滤和洗涤，可以进一步去除粗盐中的杂质。
三、实验步骤1.溶解：将粗盐研碎后放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解。
2.过滤：将溶解后的粗盐溶液过滤，去除其中的不溶性杂质。
滤纸和漏斗需提前用水湿润，以防止滤纸过于干燥导致滤液堵塞。
3.蒸发：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅。
当出现大量晶体时，停止加热，冷却结晶。
4.洗涤：用少量水洗涤晶体，去除附着在晶体表面的杂质。
然后用滤纸将晶体吸干。
5.分析纯度：称量一定量的纯氯化钠，并将其溶解在水中，测定溶液中的氯离子浓度。
通过比较已知浓度和实际浓度的差异，可以计算出粗盐中氯化钠的纯度。
四、实验结果与数据分析1.实验结果通过粗盐的提纯过程，我们得到了较纯净的氯化钠晶体。
通过称量得知，提纯后的氯化钠质量为2.0克。
我们取100毫升纯水，加入50毫升0.1M硝酸银溶液，充分摇匀后滴加提纯后的氯化钠溶液，生成白色沉淀。
经过多次洗涤和过滤，最终得到白色沉淀物质量为2.87克。
根据氯离子浓度测定结果，计算出提纯后的氯化钠纯度为93.5%。
2.数据分析实验过程中，我们对粗盐中的杂质进行了全面的分析。
经过过滤、蒸发、结晶等步骤的处理，粗盐中的泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质大部分被去除，得到较纯净的氯化钠晶体。
通过对提纯后的氯化钠进行氯离子浓度测定，计算出其纯度为93.5%，符合预期的实验要求。
同时，实验过程中也需要注意操作细节和实验安全，如溶解粗盐时要搅拌均匀，过滤时要注意滤纸的湿润程度等。
氯化钠的提纯实验报告范文
氯化钠的提纯实验报告范文（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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粗盐提纯配置氯化钠的步骤
粗盐提纯配置氯化钠的步骤粗盐是一种常用的食盐，但是其中含有许多杂质，为了提高食盐的纯度，我们需要进行粗盐提纯。
下面，我将为大家介绍具体的氯化钠提纯步骤。
第一步：清洗原料
通过细心的挑选，我们选取纯净的原料即可，但为了确保食盐的质量，还需要对原料进行清洗。
清洗方法可以是用盐水浸泡或洗涤清洁。
第二步：研磨
将清洗好的原料进行研磨。
研磨可以使用石磨、研钵等工具，将原料研磨成粉末状。
第三步：溶解
将研磨好的原料放到水中，加温溶解至饱和浓度。
可以通过搅拌来促进氯化钠的溶解。
第四步：过滤
将溶解后的氯化钠溶液通过纱布或过滤纸进行过滤。
这样可以去除溶液中的杂质。
第五步：结晶
将过滤后的溶液放置在通风良好的环境中，使其慢慢结晶。
可以通过更改温度、搅拌等方法来控制晶体的大小和质量。
第六步：干燥
将晶体收集起来，用纸巾或毛巾轻轻挤压来去除水分。
然后将晶体放置在干燥的环境中，使其干燥。
可以通过加热和通风来加快干燥速度。
第七步：分装
将提纯好的氯化钠按照需要进行分装。
可以用密封的容器进行储存，保证食盐的纯度和卫生。
总结：通过上述步骤，我们就能够实现粗盐的提纯，得到纯净的氯化钠，从而保证食盐的质量和卫生。
但是在进行提纯过程中，需要注意环境卫生和操作规范，确保制作出来的食盐不会受到污染。
相信本文对提纯氯化钠过程有很大的指导和帮助作用。
氯化钠的提纯实验报告(粗盐提纯)
化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42-=BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
中考化学复习--氯化纳与粗盐提纯实验题练习(含答案解析)
中考化学复习--氯化纳与粗盐提纯实验题练习（含答案解析）1、（2021•潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到出现较多固体时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是加快溶解速率。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来没有利用玻璃棒引流。
图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为②⑥①④⑤③（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g 以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是添加氯化钠，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数等于（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是100 mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
【答案】（1）出现较多固体。
（2）加快溶解速率。
（3）没有利用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③。
（4）胶头滴管。
（5）添加氯化钠；等于。
（6）100。
（7）量取水时仰视读数。
（8）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
【解答】解：（1）进行操作③时，当观察到出现较多固体时，停止加热。
故填：出现较多固体。
（2）操作④中玻璃棒的作用是加快溶解速率。
故填：加快溶解速率。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，是没有利用玻璃棒引流；图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为②⑥①④⑤③。
故填：没有利用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③。
氯化钠的提纯注意事项
氯化钠的提纯注意事项氯化钠是一种常用的化学品，广泛应用于制药、化妆品、食品等行业。
然而，由于制备氯化钠时原材料的不纯和加工过程中可能存在的杂质，会导致最终产品的质量不稳定。
因此，对氯化钠的纯化过程需要特别注意以下事项：1.原材料准备制备氯化钠的原材料主要是粗盐。
为了得到高纯度的氯化钠，需要选用质量优良的粗盐作为原材料。
同时，要对原材料进行充分的检验和分析，确定其化学成分和杂质含量，以便在后续的纯化过程中选择正确的方法和工艺。
2.溶剂选择氯化钠的纯化过程一般采用水溶解、结晶和干燥的方法。
在溶解过程中，溶剂的选择非常重要。
通常可选择纯净的蒸馏水或去离子水作为溶剂。
同时，在使用溶剂的过程中要注意避免污染和水分蒸发。
3.结晶温度和时间从溶液中结晶氯化钠是氯化钠纯化过程中主要的步骤之一。
结晶的温度和时间对提高纯度具有重要的影响。
一般情况下，选择适当的温度，控制结晶时间，能够使晶体生长顺畅，降低杂质的含量，提高氯化钠的纯度。
4.过滤和干燥在结晶过程中，不可避免地会产生杂质和不溶物，因此需要对晶体进行过滤。
过滤过程中要注意保证过滤器和过滤介质的纯度，避免二次污染。
过滤后，还需要对晶体进行干燥，以去除多余的水分。
干燥时应避免温度过高和过长时间的干燥，以免影响晶体的结构和纯度。
5.分析和检验对于纯化后的氯化钠产品，需要进行严格的分析和检验，以确保其纯度和质量满足使用要求。
常用的检验方法包括比重法、滴定法、氯离子的比色法等。
同时，还需要对其它指标如水分含量、重金属含量等进行测试，以保证产品的品质。
综上所述，氯化钠的提纯过程需要控制多个环节，关键在于选择适当的原材料、溶剂，控制结晶温度和时间，加强过滤和干燥工艺，严格分析和检验产品质量，确保纯度和质量要求。
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氯化钠
第一课时
【旧知回顾】
1、指出下列物质中哪些是酸?那些是碱? 那些是盐?
CaCO3 HCl Na2CO3 Ca(OH)2 H2SO4 NaOH
酸
HCl H2SO4
碱
NaOH Ca(OH)2
盐
CaCO3 、 Na2CO3
酸根离子
盐的定义： 由金属离子和酸根离子构成的化合物 。
一．氯化钠（食盐NaCl）
1、物理性质：白色固体，易溶于水，咸味。 2、用途: ①医疗 ②工业 ③农业 ④生活 ⑤交通 3、粗盐制取
海水晒盐原理： 利用风吹日晒，蒸发水分，析出晶体
【温故知新】 这属于哪种结晶方法？为什么用这种方法？
海水晒盐得到的物质俗称粗盐 （含可溶性杂质和不溶性杂质）， 如何除去粗盐中的不溶性杂质呢？
量所得产品精盐的质量，然后计算产率
在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,
它的作用分别是什么?
溶解: 搅拌，加速食盐溶解 过滤: 引流，防止液体外溅 蒸发: 搅拌，防止液滴飞溅
计算产率：转移固体
粗盐提纯的步骤:
1、溶解 2、过滤
(一贴二低三靠)
3、蒸发
(当蒸发出现较多固体时，停止加热）
4、计算产率
操作注意事项：
①加热蒸发，不断用玻璃棒搅拌液体，防止
局部温度过高使液体飞溅；
②蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利
用余热使滤液蒸干；
③刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台
上，以免烫坏实验台。（垫石棉网）
粗盐提纯的步骤：
4、回收计算产率： 主要仪器： 玻璃棒、托盘天平
玻璃棒作用：转移固体 注意事项： 用玻璃棒把固体转移到纸上，并用托盘天平称
一．氯化钠（食盐NaCl）
1、物理性质：白色固体，易溶于水，咸味。 2、用途: ①医疗 ②工业 ③农业 ④生活 ⑤交通 3、粗盐制取：
海水晒盐原理： 利用风吹日晒，蒸发水分，析出晶体
4、粗盐提纯：
【教材87页】
请同学阅读教材P87-88讨论： ①粗盐提纯的步骤有哪些？ ②每个步骤用到哪些仪器？ ③每个步骤应注意哪些问题？
粗盐提纯的步骤：
1、溶解：
主要仪器： 烧杯、玻璃棒 玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 注意事项：玻璃棒与烧杯不要碰触太大的响声
粗盐提纯的步骤： 2、过滤
漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台 主要仪器： 引流，防止液体外溅 玻璃棒作用： 注意事项：①操作要点：一贴二低三靠
①操作要点：一贴二低三靠
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁； “二低”：滤纸的高度低于漏斗边缘高度； 漏斗内液面的高度低于滤纸的高度； “三靠”：上面的烧杯口紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠漏斗内三层滤纸一边； 漏斗末端管口紧靠烧杯内壁。
1.下列说法正确的是( D ) A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐是一类物质的总称
2. 食盐是一种重要的化工原料，可用于生产： ①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等， 以上正确的是( A ) A．①②③⑤⑥ B．③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
注意事项：
a、过滤的适用范围：把不溶于液体的固体物
质跟液体分开的一种方法；（分离固液） b、滤液出现浑浊的可能原因有： 滤纸破损；
过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘；
仪器本身不干净。
粗盐提纯的步骤：
3、蒸发：
主要仪器：带铁圈的铁架台、酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒。 玻璃棒作用：搅拌，防止液滴飞溅 注意事项：
2、“盐”与食盐有何区别？
食盐的主要成分是NaCl
3、生活中还有哪些常见的盐？
（教材72页第二自然段）
NaNO2
亚硝酸钠(有毒)
Na2CO3 （俗称：纯碱、苏打） NaHCO3 （俗称：小苏打）
CaCO3 （大理石或石灰石的主要成分）
一、氯化钠（食盐NaCl）
1、物理性质：白色固体，
易溶于水，咸味。 2、用途: ①医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； ②工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； ③农业 氯化钠可以用来选种； ④生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； ⑤交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。