高考离子共存问题总结

高考离子共存问题总结不能共存的原因：

1.有气体产生:

H+与CO

32-、HCO

3

-、SO

3

2-、HSO

3

ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

2.有沉淀生成或生成微溶物质:

①SO

4

2ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；

②CO

3

2ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO

2ˉ与HCO

3

ˉ不能大量共存：AlO

2

ˉ+ HCO

3

ˉ + H

2

O = Al(OH)

3

↓ + CO

3

2ˉ（发生双水解）

3.有弱电解质生成(气体生成)：

OH-、CH

3COO-、CO

3

2- 、HCO

3

2- 、SO

3

2-、 HSO

3

- 与H+不能大量共存，NH

4

+与OH-不能大量共

存。

4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：

①AlO

2-、S2-、CO

3

2-、C

6

H

5

O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

②Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液（原因：离子间会发生双水解）。

➢3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓

5.若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存（碱性同理）：

①H+与OHˉ、AlO

2ˉ、SiO

3

2ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO

4

3ˉ、HPO

4

2ˉ、H

2

PO

4

ˉ、CH

3

COOˉ、C

6

H

5

Oˉ

等不能大量共存；

②OHˉ与H+、NH

4+、HCO

3

ˉ、HSO

3

ˉ、HSˉ、H

2

PO

4

ˉ、HPO

4

2ˉ等不能大量共存

6.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存：

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：

➢Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：

➢NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

➢S2ˉ与SO32ˉ等不能共存（碱性条件下可以共存）；2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O ➢MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；

➢ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

7.由于形成络合离子，离子不能大量共存：

①Fe3+和SCN-、C

6H

5

O-不能共存；

②Ag+与NH

4

+在碱性条件下不能共存；

③Ag+与NH

3·H

2

O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

8.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：

①Al3+与AlO

2-、HCO

3

-、CO

3

2ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO

3

2ˉ、HSO

3

ˉ、SiO

3

2ˉ、ClOˉ、C

6

H

5

Oˉ发生双水解

等不能共存；

②Fe3+与AlO

2ˉ、HCO

3

ˉ、CO

3

2ˉ、SiO

3

2ˉ、ClOˉ等不能共存；

③NH

4+与AlO

2

ˉ、SiO

3

2ˉ等不能共存；

限制酸性溶液的条件（隐含有H+）：

1. 常温下PH=a (a<7)的溶液；

2.使紫色石蕊溶液呈红色；

3.使甲基橙呈红色；

4.加镁粉放氢气；

5.常温下c(OH-)为10-n(n>7)；

限制碱性的条件（隐含有OH-）：

1.常温下PH=a(a>7)的溶液；

2.使pH变蓝；

3.使红色石蕊变蓝；

4.酚酞呈红色；

5.甲基橙呈黄色；

6.c(H+）为10-n(n>7)

可酸可碱的条件：

1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n mol/L；

2.加入铝粉有氢气产生；

3.HCO

3

-离子不能稳定存在的溶液；

无色溶液条件（无色溶液含有色离子就排除该选项）：

MnO4－（紫色），Fe3＋（橙黄色），Fe2+（浅绿色），Cu2＋（蓝色）；审题时应注意题中给出的附加条件：

①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）

“与Al反应能放出H

2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO

3

ˉ），也可能是强

碱溶液。

由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子:MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO

4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C

6

H5O)

6

3ˉ

（紫色）等。

③ MnO

4

－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。

④S

2O

3

2－在酸性条件下发生氧化还原反应：S

2

O

3

2－＋2H＋＝S↓＋SO

2

↑＋H

2

O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

审题时还应特别注意以下几点：

①与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。

②注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；

MnO

4

－与Cl－在强酸性条件也不能共存；

S2－与SO

3

2－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

③酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。

如： HCO

3－＋OH－＝CO

3

2－＋H

2

O(HCO

3

－遇碱时进一步电离)

HCO

3－＋H＋＝CO

2

↑＋H

2

O