甲酸钠分析方法
药物分析实验报告
实验四苯甲酸钠的含量测定一、目的掌握双相滴定法测定苯甲酸钠含量的原理和操作二、操作取本品1.5g，精密称定，置分液漏斗中，加水约25mL，乙醚50mL与甲基橙指示液2滴，用盐酸滴定液(0.5mol/L)滴定，随滴随振摇，至水层显持续橙红色，分取水层，置具塞锥形瓶中，乙醚层用水5mL洗涤，洗涤液并入锥形瓶中，加乙醚20mL，继续用盐酸滴定液(0.5mol/L)滴定，随滴随振摇，至水层显持续橙红色，即得，每1mL的盐酸滴定液(0.5mol/L)相当于72.06mg的C7H5O2Na。
本品按干燥品计算，含C7H5O2Na不得少于99.0％三、说明1.苯甲酸钠为有机酸的碱金属盐，显碱性，可用盐酸标准液滴定。
在水溶液中滴定时，由于碱性较弱(Pk b=9.80)突跃不明显，故加入与水不相溶混的溶剂乙醚提除反应生成物苯甲酸，使反应定量完成，同时也避免了苯甲酸在瓶中析出影响终点的观察。
2.滴定时应充分振摇，使生成的苯甲酸转入乙醚层。
3.在振摇和分取水层时，应避免样品的损失，滴定前，应用乙醚检查分液漏斗是否严密。
四、思考题1.乙醚为什么要分两次加入第一次滴定至水层显持续橙红色时，是否已达终点为什么2.分取水层后乙醚层用5mL水洗涤的目的是什么实验五阿司匹林片的分析一、目的1.掌握片剂分析的特点及赋形剂的干扰与排除方法。
2.掌握阿司匹林片鉴别、检查、含量测定的原理及方法。
二、操作[鉴别]1.取本品的细粉适量(约相当于阿司匹林0.1g)，加水10mL煮沸，放冷，加三氯化铁试液1滴，即显紫堇色。
2.取本品的细粉(约相当于阿司匹林0.5g)，加碳酸钠试液10mL，振摇后，放置5分钟，滤过，滤液煮沸2分钟，放冷，加过量的稀硫酸，即析出白色沉淀，并发生醋酸的臭气。
[检查]游离水杨酸取本品的细粉适量(约相当于阿司匹林0.1g)，加无水氯仿3mL，不断搅拌2分钟，用无水氯仿湿润的滤纸滤过，滤渣用无水氯仿洗涤2次，每次1mL，合并滤液与洗液，在室温下通风挥发至干；残渣用无水乙醇4mL溶解后，移至100mL量瓶中，用少量5％乙醇洗涤容器、洗液并入量瓶中，加5％乙醇稀释至刻度，摇匀，分取50mL，立即加新制的稀硫酸铁铵溶液[取盐酸液(1mol/L)1mL，加硫酸铁铵指示液2mL后，再加水适量使成100mL] 1mL，摇匀；30秒钟内如显色，与对照液(精密称取水杨酸0.1g，置1000mL量瓶中，加冰醋酸1mL，摇匀，再加水适量至刻度，摇匀，精密量取1.5mL，加无水乙醇2mL与5％乙醇使成50mL，再加上述新制的稀硫酸铁铵溶液1mL，摇匀)比较，不得更深。
2024年甲酸钠市场环境分析
2024年甲酸钠市场环境分析1. 市场概述甲酸钠，化学式为HCOONa，是一种重要的有机化学品。
其主要用途包括染料、皮革、纺织品、农药、医药等领域。
本文将对甲酸钠市场的环境进行分析。
2. 市场供需分析2.1 供应情况目前，全球甲酸钠的主要生产国包括中国、美国、德国等。
中国是全球最大的甲酸钠生产国，其生产能力占全球总量的70%以上。
随着中国化工产业的快速发展，甲酸钠的供应量也在不断增加。
2.2 需求情况甲酸钠的主要需求方包括染料、皮革、纺织品和医药等行业。
随着全球经济的发展和人民生活水平的提高，这些行业对甲酸钠的需求也在增加。
特别是在新兴市场国家，如中国、印度、巴西等，对甲酸钠的需求增长更为迅速。
3. 市场竞争分析3.1 主要竞争对手甲酸钠市场存在多个主要竞争对手。
在中国市场，主要的竞争企业包括XX化工、XX集团和XX公司等。
这些企业拥有一定的生产规模和技术实力，对市场份额具有一定的掌控力。
3.2 市场竞争形势由于甲酸钠市场的前景良好，吸引了越来越多的企业进入这个领域。
市场竞争日趋激烈，企业之间的价格战和产品创新竞争不断升级。
在这种竞争环境下，企业需要加强自身的技术研发能力和品牌形象建设，以保持竞争优势。
4. 市场发展趋势4.1 市场规模扩大随着经济的发展和工业化进程的推进，甲酸钠市场的规模不断扩大。
特别是在发展中国家，人民生活水平的提高和消费需求的增加，将进一步推动甲酸钠市场的发展。
4.2 技术创新随着科学技术的进步，甲酸钠生产技术也在不断提升。
新的生产技术和工艺的应用，使得甲酸钠的产量和质量得到提高。
这将进一步推动市场的发展。
4.3 环保意识提升随着环保意识的提升，消费者对环保产品的需求正在增加。
甲酸钠作为一种化学品，企业需要加强环保措施的落实，以满足市场的需求。
5. 市场风险与挑战5.1 原材料价格波动甲酸钠的生产需要大量的原材料，如甲醇和碳酸钠等。
原材料价格的波动将对甲酸钠市场造成一定的影响，企业需要预测市场变化，合理控制原材料成本。
食品添加剂苯甲酸钠含量的测定报告讨论
食品添加剂苯甲酸钠含量的测定报告讨论
食品添加剂苯甲酸钠在中国是允许使用的一种食品添加剂，用于防止食品腐败和变质。
然而，根据中国的食品安全法律法规，食品添加剂的使用必须符合一定的标准和限制。
测定食品添加剂苯甲酸钠的含量是确保食品安全的重要步骤之一。
为此，针对食品中苯甲酸钠的含量，通常会进行化学分析方法的研究和应用。
有关苯甲酸钠含量的测定报告，一般会包括以下内容的讨论：
1. 分析方法的选择和开发：针对苯甲酸钠的特性和食品基质的复杂性，选择一种适合的分析方法来测定其含量。
常用的方法包括高效液相色谱法（HPLC）、气相色谱法（GC）等。
2. 样品处理和准备：样品的处理对于准确测定苯甲酸钠的含量至关重要。
如何将样品转化为可测定的形式，并保证处理过程中不会造成样品中苯甲酸钠含量的变化，需要仔细考虑和控制。
3. 标准品和质控样品的使用：为了确保测定结果的准确性和可靠性，通常会使用标准品进行校准，并加入质控样品进行质量控制。
4. 方法的准确性和精密度评估：对于所选择的分析方法，需要进行准确性和精密度的评估，包括重复性、中间精密度、回收率等指标的测定。
5. 结果的讨论与比较：将所测定的苯甲酸钠含量与相关标准进行比较，并对结果的准确性和可靠性进行评估。
需要注意的是，在讨论报告时，不能直接透露涉及具体企业或产品的信息。
同时，任何关于食品添加剂苯甲酸钠使用的讨论都应该遵守中国相关法律法规的规定，保证内容不涉及违法违规行为。
希望以上信息对您有帮助。
甲酸钠核磁化学位移-概述说明以及解释
甲酸钠核磁化学位移-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述甲酸钠是一种常见的化学物质，它在生物体系中起着重要的作用。
核磁共振技术是一种非常重要的分析方法，可以用来研究物质的结构和性质。
核磁化学位移是核磁共振技术中的一个重要参数，可以提供有关分子结构和环境的信息。
本文将重点探讨甲酸钠的核磁化学位移，分析其在当前研究中的应用和意义。
通过对甲酸钠核磁化学位移的深入研究，可以帮助我们更好地理解该物质的性质和特性，为进一步研究和应用提供参考依据。
1.2 文章结构文章结构部分的内容:本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分中，通过概述表明了本文研究的主题为甲酸钠核磁化学位移，同时介绍了核磁化学位移的概念。
文章结构部分将介绍本文的组织结构，包括引言、正文和结论各部分的内容安排。
在正文部分，将详细介绍甲酸钠的性质、核磁化学位移的概念以及甲酸钠核磁化学位移的研究现状。
在结论部分，将总结本文的主要内容、展望未来可能的研究方向，并给出结论。
通过以上组织结构，将全面介绍甲酸钠核磁化学位移的相关知识和研究现状，以便读者更好地了解和掌握这一领域的知识。
1.3 目的本文旨在探讨甲酸钠核磁化学位移的相关研究现状，分析其性质和特点。
通过对甲酸钠的核磁化学位移进行深入剖析，我们可以更好地理解其在化学反应和结构分析中的应用，为相关领域的研究提供参考和借鉴。
同时，通过对已有研究成果进行总结和分析，可以为未来的研究工作提供指导和启示，促进该领域的进一步发展和探索。
通过本文对甲酸钠核磁化学位移的探讨，希望能够为相关学术研究和应用提供有益的帮助和支持。
2.正文2.1 甲酸钠的性质甲酸钠，化学式为HCOONa，是一种白色结晶性固体，常见的无机盐。
其晶体呈斜方晶系，具有较好的溶解性，可溶于水和甲醇等溶剂。
甲酸钠的熔点约为300C，可以在高温下分解为甲酸和碳酸氢钠。
甲酸钠在化工领域具有广泛的应用，主要用作甲酸和其他羧酸的催化剂，以及农药和染料的原料之一。
2024年甲酸钠市场分析现状
2024年甲酸钠市场分析现状简介甲酸钠，化学式为HCOONa，是甲酸的钠盐，是一种重要的有机化工原料和食品添加剂。
甲酸钠在化工、制革、染料、农药等行业中具有广泛的应用。
本文将对甲酸钠市场的现状进行详细分析。
产地与消费甲酸钠的主要产地包括中国、美国、德国和印度等国家。
中国作为全球最大的甲酸钠生产国，其产量占据了全球市场的很大比例。
甲酸钠的消费也主要集中在这些国家。
市场规模甲酸钠市场规模庞大，因其广泛的应用，在全球持续增长。
根据市场调研数据显示，甲酸钠市场的年产值超过10亿美元。
在未来几年，预计市场规模将继续扩大。
市场驱动因素甲酸钠市场的增长受到多种因素的驱动。
首先，工业领域对甲酸钠的需求量持续增长，尤其是在化工、制革和染料等行业。
其次，食品行业对甲酸钠作为食品添加剂的需求也在增加。
此外，新兴市场的发展和人口增长也为甲酸钠市场提供了更多机会。
市场竞争态势甲酸钠市场竞争激烈，主要厂商包括中国石化、德国巴斯夫、美国埃克森美孚等。
这些公司在技术研发、产品质量和市场拓展方面具有竞争优势。
此外，低成本生产国家的崛起也对市场格局产生了一定影响。
市场趋势甲酸钠市场在技术创新和产品升级方面持续发展。
随着环境保护意识的增加，对可持续发展和绿色生产的需求正在增加。
化工行业对甲酸钠的替代品的研究也在进行中。
未来市场将朝着更加环保和高效的方向发展。
风险与挑战甲酸钠市场面临一些风险与挑战。
首先，原材料价格的波动性对市场造成影响。
其次，环境监管和法规的变化可能对市场发展带来不确定性。
此外，市场竞争也是一个重要的挑战，需要企业不断提高竞争力。
结论总体来说，甲酸钠市场具有良好的增长前景。
市场规模庞大，需求量大，且具有广泛的应用领域。
然而，市场竞争激烈，企业需继续创新和提高竞争力。
随着环保意识的增强，可持续发展将成为市场的一个重要方向。
企业应关注市场的变化，积极应对风险与挑战，以取得更大的市场份额。
废碱液回收试验中甲酸钠的分析
Ａｂ ｔａｃ ： ｓｒ ｔ
Ｓ ｄ ｕ ｆ ｒ ｔ ｒ ｍ ａ ｔ ｌ ａｉｌｑ ｏ ｓ ａ ａｙ ｅ ｙ ｐ ｒ ｈ ｏ ｅ ａ ｉ ｏ ａ ｕ ｏ ｓ ｔ ｒ ｔｏ ｎ ｔａ ｆ ｏ ｉ ｍ ｏ ｍａｅ ｆ ｏ ｗ ｓｅ ａ ｋ ｌ ｉｕ ｒｗａ ｎ ｌｚ ｄ ｂ ｅ ｃ ｌｆ ｃｄ ｎ ｎ ｑ ｅ ｕ ｉ ａ ｉｎ ｉ ｓｅ ｄ ｏ ｉ ｔ
维普资讯
２０ ０ ８年 ４月
云 南化 工
Ｙｕ ｎａ ｅ ｃ ｌＴｅ ｈｎ ｌｇ ｎ ｎ Ｃｈ ｍｉａ ｃ ｏｏ ｙ
Ａｐ ． ００ ｔ２ ８ Ｖｏ ． ５， １ ３ Ｎｏ． ２
第３ ５卷 第 ２期
废 碱 液 回 收 试 验 中 甲酸 钠 的 分 析
醋 酸 的介 质 中主 要 以离 子 对 Ｈ Ａ ・ １ 的形 Ｃ Ｃ０ 一
１ 实 验 部 分
１ １ 主 要 仪 器 和 试 剂 ． 。
式存 在 。离解 为 Ｈ Ａ 和 Ｃ０ 一 Ｃ １ 的程 度很 小 。滴
定 反应 为 ：
Ｄ Ｓ 型号 自动 电位 滴定仪 （ Ｌ公 司 ） Ｌ１ ＭＴ ；
钠和氢氧化钠与 冰醋酸反应 生成 的醋酸 钠 ）再用 盐 ，
酸滴定样品中的氢氧化钠 ， 用总碱 的结果减 去盐 酸滴
定 的氢氧化钠 ， 可得 到 甲酸钠准 确 的结 果 ， 为废碱 液 回收装置的可行性提供 了准确的数据。
水 溶液 中用 酸碱 滴定 测 其含 量 。但 以冰醋 酸作 为 溶 剂 ， 高氯 酸做 滴定 剂 ， 能准 确 的测 定 。冰 醋 用 就 酸 的介 电常 数 较 小 ， 有 ６ １ ｌ 。高 氯 酸 在 冰 ｅ只 ．３ｌ Ｊ
收 稿 日期 ：０ ８— １ ８ ２０ ０ —０
甲酸钠分析方法
4.3外观的测定在自然光或荧光灯光照下，将5g～10g试样放在洁白纸上，目视确定外观。
4.4 水分及挥发分的测定4.4.1 原理试样在103℃±2℃烘箱中干燥，用称量法测定其失重。
4.4.2 仪器称量瓶：40mm±2mm，高25mm±2mm。
4.4.3 测定步骤用已恒重的称量瓶，称取 1.8g～2.2g试样（称准至0.0002g），置于烘箱中，于103±2℃烘3h后取出，盖好称量瓶盖，在干燥器中冷却至室温，称量。
4.4.4计算水分及挥发分百分含量按式(1)计算:m1－m2X= ―――――×100 (1)m式中:X—水分及挥发分百分含量;m1—称物瓶加试样质量;m2—干燥后称物瓶加试样质量,g;m—试样质量,g。
允许误差:平行测定两个结果的差值不得大于0.2%,取两结果的算术平均值为测定结果。
4.5有机杂质含量的测定4.5.1原理：干燥试样在800℃高温下的灼烧失重,与在此温度下甲酸钠转化成碳酸钠的理论失重之差。
4.5.2仪器：铂坩埚或银坩埚,25ml ～30ml 。
4.5.3测定步骤在已恒重的铂坩埚或银坩埚中,称取经测定水分及挥发分后并研细均匀的试样0.25±0.02g(称准至0.0002g),于电炉上缓慢加热,直到试样全部碳化后,置于坩埚架上移入800±25℃高温炉中灼烧至无黑色(约30min 左右),取出坩埚,在空气中冷却1min,移入干燥器中冷却至室温,称重.4.5.4计算有机杂质百分含量按(2)计算:m 1－m 2X= ×100－0.2206×X 3M式中:X —有机杂质百分含量;m 1—坩埚加试样质量,g;m 2—灼烧后坩埚加试样质量,g;m —试样质量,g;0.2206—甲酸钠灼烧为碳酸钠理论失重的系数;X —甲酸钠的百分含量.允许误差:平行测定两个结果的差值不得大于0.2%,取两结果的算术平均值为测定结果。
甲酸钠 ar标准
甲酸钠ar标准
甲酸钠的AR标准是指分析纯甲酸钠，是一种高纯度的甲酸钠。
其质量标准主要包括含量（HCOONa）不低于99.5%，澄清度试验合格，水不溶物含量不超过0.005%，氯化物（Cl）含量不超过0.002%，硫酸盐（SO4）含量不超过0.005%，铁（Fe）含量不超过0.0005%，以及重金属（以Pb计）含量不超过0.001%。
此外，对于不同的应用场景，甲酸钠的等级和纯度可能会有所不同，如ACS级甲酸钠的含量不低于99.0%，水不溶物含量不超过0.005%，氯化物（Cl）含量不超过0.001%，硫酸盐（SO4）含量不超过0.001%，钙（Ca）含量不超过0.005%，铁（Fe）含量不超过5ppm，重金属（以Pb计）含量不超过5ppm。
同时，外观为白色粉末或结晶，熔点为253℃，密度为1.919，沸点为360℃。
甲醇钠和甲酸钠的化学分析
分析仪表甲醇钠和甲酸钠的化学分析李顺芬,贾朝霞,杨先贵,罗仕忠,吴玉塘(中科院成都有机化学研究所 成都 610041)摘要:建立了一种准确、可靠的分析甲醇钠和甲酸钠的方法。
进行了甲醇钠与甲醇、乙醇、二甲苯等共存体系中甲醇钠的处理和分析以及甲酸钠与Cu催化剂体系中甲酸钠的分析。
关键词:分析;甲醇钠;甲酸钠0 前言碱金属或碱土金属的甲醇盐是最重要的甲醇羰化合成甲酸甲酯的催化剂,在最新的低温合成甲醇工艺中采用甲醇钠或甲醇钾作为其中的羰化反应催化剂[1～3]。
碱金属的碱性越强,其甲醇盐的催化活性也越高。
由于价格方面的原因,目前工业上使用的甲醇羰化反应催化剂是甲醇钠,也有极少数采用甲醇钾。
作者的工作表明低温合成甲醇工艺中催化剂失活的主要原因是甲醇钠失活生成甲酸钠,其反应途径主要有:(1)原料中不可避免的少量水和反应中生成的微量水使甲醇钠发生水解: CH3ONa+H2O———→NaOH+CH3OH(1)生成的氢氧化钠进一步与甲酸甲酯反应: NaOH+HCOOCH3———→HCOONa+CH3OH(2)(2)氢氧化钠还可与一氧化碳反应生成甲酸钠: NaOH+CO———→HCOONa(3)(3)还可能存在如下反应: CH3ONa+HCOOCH3—→HCOONa+CH3OCH3(4)分析和监控甲醇羰化合成甲酸甲酯和低温合成甲醇工艺中的甲醇钠、氢氧化钠和甲酸钠对上述反应是相当重要的。
因此,建立一种简便、易行的分析方法具有重要的意义。
1 实验部分111 主要化学试剂HCl,分析纯,四川省德阳市化学试剂厂; CHCl3,分析纯,上海试剂一厂;CH3OH,分析纯,北京化工厂;C2H5OH,分析纯,重庆东方化工厂;二甲苯,分析纯,中国石首东洋精细化工厂;甲醇钠,采用金属钠与甲醇反应制备,得到甲醇钠的甲醇溶液,然后将此溶液通氮气,抽真空蒸馏制得;甲酸钠,分析纯,上海中心化工厂;Cu催化剂,自制。
112 实验方法11211 甲醇钠的分析无论是由金属钠或氢氧化钠制备的甲醇钠中都不可避免存在一定量的氢氧化钠,如何确定样品中氢氧化钠和甲醇钠的含量呢?依照韦廉穆森反应,醇钠和卤代烷发生复分解反应生成醚和卤化钠: RONa+R′X———→ROR′+NaX(5)反应后用约100℃沸水加热即可使ROR′和过量的卤代烷挥发。
甲酸钠分析方法
甲酸钠分析方法(总3页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除4.3 外观的测定在自然光或荧光灯光照下，将5g～10g试样放在洁白纸上，目视确定外观。
4.4 水分及挥发分的测定4.4.1 原理试样在103℃±2℃烘箱中干燥，用称量法测定其失重。
4.4.2 仪器称量瓶：40mm±2mm，高25mm±2mm。
4.4.3 测定步骤用已恒重的称量瓶，称取1.8g～2.2g试样（称准至0.0002g），置于烘箱中，于103±2℃烘3h后取出，盖好称量瓶盖，在干燥器中冷却至室温，称量。
4.4.4计算水分及挥发分百分含量按式(1)计算:m1－m2X= ―――――×100 (1)m式中:X—水分及挥发分百分含量;m1—称物瓶加试样质量;m2—干燥后称物瓶加试样质量,g;m—试样质量,g。
允许误差:平行测定两个结果的差值不得大于0.2%,取两结果的算术平均值为测定结果。
4.5有机杂质含量的测定4.5.1原理：干燥试样在800℃高温下的灼烧失重,与在此温度下甲酸钠转化成碳酸钠的理论失重之差。
4.5.2仪器：铂坩埚或银坩埚,25ml～30ml。
4.5.3测定步骤在已恒重的铂坩埚或银坩埚中,称取经测定水分及挥发分后并研细均匀的试样0.25±0.02g(称准至0.0002g),于电炉上缓慢加热,直到试样全部碳化后,置于坩埚架上移入800±25℃高温炉中灼烧至无黑色(约30min左右),取出坩埚,在空气中冷却1min,移入干燥器中冷却至室温,称重.4.5.4计算有机杂质百分含量按(2)计算:m1－m2X= ×100－0.2206×X3M式中:X—有机杂质百分含量;m1—坩埚加试样质量,g;m2—灼烧后坩埚加试样质量,g;m—试样质量,g;0.2206—甲酸钠灼烧为碳酸钠理论失重的系数;X—甲酸钠的百分含量.允许误差:平行测定两个结果的差值不得大于0.2%,取两结果的算术平均值为测定结果。
季戊四醇分析操作规程
季戊四醇分析操作规程一、目的为了规范检验员在分析过程中的操作。
二、依据根据国家标准及生产工艺要求。
三、范围适用于公司季戊四醇原料、产品、中控分析。
四、分析方法1.原材料原材料合格判定根据公司工艺技术要求。
主要原料的规格1.1甲酸1.1.1含量测定：用减量法称取均匀试样0.8～1.0g（准确至0.0002g）放入预先已装有约80(20)ml无CO2的蒸馏水的250ml三角烧瓶中，加2滴酚酞(10g/l)指示剂，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定至淡粉色为终点。
按下式计算：X （%）＝（C×V×0.04603）/m ×100 平行测定二次结果不大于0.2%，取算术平均值。
1.2.液碱1.2.1 NaOH含量的测定：原理:试样先加入氯化钡,将碳酸钠转为碳酸钡沉淀,以酚酞,用盐酸滴定.步骤：称取均匀试样1～1.5g（准至0.0001g）于预先注有约80ml 无CO2蒸馏水的250ml三角瓶中，加入20(10)ml（10%）氯化钡溶液(要处理)和2～3滴1%酚酞指示剂。
摇匀用1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液红色刚好褪去为终点。
按下式计算：X1（%）＝N×V×4/m1.2.2 碳酸钠含量的测定：原理:试样用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用盐酸滴定,再减去NaOH含量同氢氧化钠含量测定相同，用2～3滴0.1%甲基橙(溴甲酚绿-甲基红混合指示剂)为指示剂，滴至呈橙色为终点。
按下式计算：X2＝C×（V1－V）×5.299/m式中：V——测NaOH含量时盐酸标准溶液之用量可称50克样定容1L再取50ml.1.2.3 氯化钠测定:试样50ML加硝酸10+50硝酸银,用铁铵钒(硫酸铁铵)指示剂.硫氰酸钾标准溶液滴至浅棕红色. 按下式计算：X＝C×V×5.85/m1.3工业甲醛溶液1.3.1外观的测定:目测。
清晰无悬浮物物液体，低温时允许有白色混浊。
碳酸饮料中笨甲酸钠含量的测定与分析
实验题目: 食品及化妆品中防腐剂的测定姓名：李宇专业：应用分析班级： 111 学号：实验日期：2014年 6 月 19日成绩：摘要：饮料中苯甲酸钠添加含量不仅影响着企业的品牌效益还会影响到消费者安全问题，然而目前国家标准中苯甲酸钠含量的测定方法不太适合测定实验研究，本实验提供了两种比较实用便捷和低成本的分析测定技术。
关键词：饮料苯甲酸钠紫外分光光度计引言：为了防止食品在储存、运输过程中发生腐败、变质，常在食品中添加少量防腐剂。
防腐剂使用的品种和用量在食品卫生标准中都有严格的规定，苯甲酸及其钠盐、钾盐是食品卫生标准允许使用的主要防腐剂之一。
我国规定了苯甲酸（盐）在饮料中最大使用量为0.2g/kg。
苯甲酸具有芳香结构，在波长225nm和272nm处有强吸收由于食品中苯甲酸用量很少，同时食品中其它成分也可能产生干扰，因此一般需要预先将苯甲酸与其它成分分离。
从食品中分离防腐剂常用的方法有蒸馏法和溶剂萃取法等。
本实验测定脉动中苯甲酸，含有人工合成色素、甜味剂等，但一般在紫外区无吸收，故不干扰测定，样品不用处理，苯甲酸（钠）在225nm 处有最大吸收，可在225nm波长处测定标准溶液及样品溶液的吸光度，绘制标准曲线法，可求出样品中苯甲酸的含量。
2实验2.1仪器与试剂紫外-可见光谱仪；1cm石英比色皿；苯甲酸（AR）；市售饮料2.2实验步骤取脉动饮料2.0ml于100ml容量瓶容量瓶中，加蒸馏水定容至刻度，再吸取两个5ml饮料分别于两个250ml容量瓶中定溶至刻度，然后分别在紫外分光光度计中进行分析。
3结果和讨论样品平均浓度为0.31448g/l4 结论应用紫外光谱法测定苯甲酸钠的含量，具有精密度高、稳定性好、短时间内就可完成等优点，为饮料中苯甲酸钠含量的检测提供了一种实用的定量分析技术，对于保障食品安全具有重要意义5注意事项1.试样和标准工作曲线的实验条件应完全一致。
2. 不同牌号的饮料中苯甲酸钠含量不同，移取时样品量可酌情增减。
苯甲酸钠的分析
继续用盐酸滴定液(0.5mol/L)滴定，ห้องสมุดไป่ตู้滴随振摇，至水层显 持续橙红色，即得。每1ml的盐酸滴定液(0.5mol/L)相当于
72.06mg的C7H5O2Na。本品按干燥品计算，含C7H5O2Na不
得少于99.0％。 盐酸滴定液实际浓度：0.4936 mol/L
三、注意事项—乙醚请回收、实验完毕试管倒扣
2、苯甲酸盐 ①取本品约0.5g，加水10ml溶解，加酸调至中性后，加三氯
化铁试液，即生成赭色沉淀；加稀盐酸，变为白色沉淀---建
议实验时使用小烧杯。 。 COONa
7 + FeCl3 + 2OHCOO6 Fe3(OH)2 OOC + 7NaCl + 2Cl-
苯甲酸
+H+
加盐酸，平衡向左移动，且产生白色苯甲酸沉淀
1. 分液漏斗用前检漏，振摇提取时宜倾斜分液漏斗150o，并不 时排气。
2. 为了防止先加样品后加水的操作会使样品积聚在分液漏斗底
部而不易全部溶解，可于分液漏斗中先加水，再加样品。 3. 滴定速度要慢，振摇要充分，尤其近终点时，每加1滴，均 应充分振摇，以保证在两相间达到平衡。 4. 分液漏斗放置至水层与醚层分层后，再分取水层，并注意将 水层全部分出，以免造成损失。 5. 滴定终点偏酸性，须选择在酸性条件下变色的指示剂甲基橙。
实验四：
苯甲酸钠的分析
苯甲酸钠的分析
一、鉴别 1、钠盐 取本品约0.5g，加水10ml溶解，加酸调至中性后，加醋
酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀---建议实验时使用小烧杯。
3UO22++Zn2++Na++9Ac-+9H2O=NaAc· Zn(Ac)2· 3UO2(Ac)2· 9H2O 醋酸双氧铀锌钠 黄色沉淀
甲酸钠_精品文档
甲酸钠甲酸钠，化学式为HCOONa，是一种无机化合物，属于甲酸盐。
它是无色结晶性固体，在水中能够溶解。
甲酸钠在工业上广泛应用，具有许多重要的用途。
首先，甲酸钠在农业领域中被广泛运用。
它可用作农药和杀虫剂的原料，用以控制害虫的繁殖。
甲酸钠还可以用作植物的防腐剂，延长植物的保存期限。
此外，甲酸钠也可用作肥料的添加剂，帮助植物吸收养分，促进生长发育。
其次，甲酸钠在皮革工业中扮演着重要的角色。
它可以用作皮革柔软剂，增加皮革的柔软度和光泽度。
甲酸钠还可以用于调整皮革的pH值，确保皮革品质的稳定性。
此外，甲酸钠还可用于制备皮革防腐剂，避免皮革被微生物侵蚀。
另外，甲酸钠在纺织工业中也有着重要的用途。
它可以用作纺织品的脱色剂，去除织物上的染料残留。
甲酸钠还可以帮助染料在纺织品上的固定，增强染色效果。
此外，甲酸钠还用于纺织品的漂白和洗涤过程中，帮助去除污渍和杂质。
此外，甲酸钠还在化学领域中被广泛应用。
它可用于制备其他化学品，如硼酸甲酯、甲醛、乙酰胺等。
甲酸钠也是一种重要的中间体，用于有机合成反应中的催化剂、稳定剂和酸中和剂。
此外，甲酸钠还可用于金属表面处理，去除表面的氧化物和污物。
虽然甲酸钠在工业中有着广泛的应用，但需要注意其安全使用。
甲酸钠具有刺激性，接触到皮肤和眼睛会引起刺激和灼伤。
在使用过程中，需要佩戴防护手套、护目镜等防护装备，确保安全操作。
此外，甲酸钠也需存放在干燥、通风的环境中，远离火源和氧化剂。
总之，甲酸钠作为一种广泛应用的无机化合物，在农业、皮革、纺织和化学等领域中发挥着重要的作用。
它的用途多样，包括农药、防腐剂、柔软剂、脱色剂、中间体等。
然而，使用时也要注意安全性和环境保护，确保正确使用和储存，以避免潜在的危险。
我们需要进一步研究与开发甲酸钠的应用，以满足不断发展的工业需求。
甲酸钠分析报告范文
甲酸钠分析报告范文摘要：本实验通过标准曲线法对甲酸钠溶液进行了定量分析，结果表明甲酸钠的质量浓度为0.125mol/L，相对标准偏差为0.72%。
通过比色法测得的甲酸钠的质量浓度为0.120mol/L，相对标准偏差为1.27%。
结果表明标准曲线法比比色法更准确。
1.引言甲酸钠是一种常用的实验试剂，在许多领域都有广泛的应用。
因此，准确分析甲酸钠的浓度对实验结果的准确性至关重要。
本实验旨在通过两种方法，标准曲线法和比色法，对甲酸钠进行浓度的定量分析。
2.实验方法2.1实验仪器和试剂本实验所使用的仪器有：分光光度计、移液管、蒸发皿等。
试剂：甲酸钠固体、去离子水、硫酸。
2.2实验步骤2.2.1标准曲线的绘制首先在一系列试管中分别加入不同质量浓度的甲酸钠溶液，然后加入适量的硫酸使甲酸钠完全分解，生成甲酸和氢氧化钠。
随后，用去离子水稀释试管中的溶液至一定体积，并分别在同一波长下测得吸光度。
最后，根据测得的吸光度与甲酸钠溶液质量浓度的对应关系，绘制标准曲线。
2.2.2比色法定量分析将待测甲酸钠溶液与标准溶液分别稀释至相同体积，并在同一波长下测得吸光度。
通过对照标准曲线，根据吸光度与甲酸钠溶液质量浓度的关系，确定待测甲酸钠溶液的浓度。
3.结果与讨论通过标准曲线法和比色法，分别对甲酸钠溶液进行了定量分析，结果如下：标准曲线法定量分析结果表明，甲酸钠的质量浓度为0.125mol/L，相对标准偏差为0.72%。
比色法定量分析结果表明，甲酸钠的质量浓度为0.120mol/L，相对标准偏差为1.27%。
通过比较两种方法的结果可知，标准曲线法的测量结果更准确。
标准曲线法是通过测量吸光度与溶液浓度之间的线性关系，来确定待测溶液的浓度。
而比色法是根据溶液的吸收特性，在波长范围内对溶液进行吸光度测定。
标准曲线法具有更高的灵敏度和准确度，能够更精确地测定溶液的浓度。
4.结论通过标准曲线法和比色法对甲酸钠溶液进行了定量分析，结果表明标准曲线法测得的甲酸钠浓度更准确。
药物分析综合习题
药物分析综合习题⼀、选择题：A题型（最佳选择题，所给答案中只有⼀个答案为最佳答案。
）1. 《中国药典》规定室温为（D ）A. 25±1℃B. 10~20℃C. 20±1℃D. 10~30℃E. 20±5℃2. 药品分析⽅法验证指标中，⽤于药物鉴别时，对以下指标有所要求的是（E ）A.精密度B. 准确度C. 定量限D.检测限E. 专属性3. 《分析质量控制》的英⽂缩写是（B ）A. GSPB. AQCC. GMPD. GCPE. 以上都不是4. 铁盐检查中，在操作中加⼊过硫酸铵的作⽤是（E ）A. 防⽌铁盐⽔解B. 将Fe2+氧化为Fe3+C. 防⽌光线使硫氰酸铁还原或分解褪⾊D. A+BE. B+C5. 《中国药典》中重⾦属检查的⽅法有（D ）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种E. 5种6. 氧瓶燃烧法适⽤于以下药物的测定（A ）A. 含有机结合碘的药物B. ⽣物碱的盐酸盐C. 含氮药物D. 含氧药物E. 以上都不是7. 能反映药物的纯度及⽣产过程是否正常的信号杂质是（B ）A. 铁盐、硫酸盐B. 氯化物、硫酸盐C. 酸碱杂质D. 重⾦属E. 钙盐8. GCP的中⽂名称是（D ）A. 药品研究管理规范B. 药品⽣产管理规范C. 药品供应管理规范D. 药品临床管理规范E. 以上都不是9. 极易溶解是指（ E ）A. 溶质1g（1ml）能在溶剂1⾄不到10ml中溶解B. 溶质1g（1ml）能在溶剂10⾄不到30ml中溶解C. 溶质1g（1ml）能在溶剂30⾄不到100ml中溶解D. 溶质1g（1ml）能在溶剂100⾄不到1000ml中溶解E. 以上都不是10. 两种或两种以上液体混合物，下⾯哪种写法正确（B ）A. 甲醇:三氯甲烷（95:5）B. 甲醇-三氯甲烷（95:5）C. 甲醇:三氯甲烷（95-5）D. 甲醇-三氯甲烷（95-5）E. 以上都不是11. 氧瓶燃烧法测定含氟类有机药物时，其燃烧产物是（ B ）A. NaFB. HF+CO2+H2OC. HFO3D. 产⽣紫⾊烟雾E. A+B12. 使⽤炽灼残渣检查重⾦属时，炽灼温度为（B ）A.500℃以下B. 500~600℃C. 600~700℃D. 700~800℃E. 800℃以上13. 药物鉴别实验是判断（D ）A. 未知药物的真伪B. 结构不明确药物的真伪C. 已知药物的疗效D. 已知药物的真伪E. 已知药物的纯度B型题（单项选择题，每题只有⼀个最佳答案，所给答案可重复选⽤。
甲酸钠作为氢源
甲酸钠作为氢源甲酸钠作为氢源是一种常见的化学反应，其在有机合成和催化领域得到了广泛的应用。
在此，本文将对甲酸钠作为氢源的步骤进行分析和解释。
第一步：甲酸钠的制备甲酸钠的制备一般是通过将甲酸和氢氧化钠在水中反应而得到。
具体制备过程如下：将一定量的甲酸加入含有水的烧杯中，将烧杯放置在冰水混合物中进行冷却。
在搅拌的同时，将氢氧化钠溶液滴加入甲酸溶液中，直至出现白色沉淀。
待溶液冷却后，过滤得到白色固体甲酸钠。
甲酸钠的制备条件需要控制好，在操作时要注意安全。
第二步：甲酸钠在有机合成中的应用甲酸钠常常被用作非氢气氧化物还原剂，可以在不使用氢气的情况下进行还原反应。
如下所示：CH3CO2H + NaHCO2 → CH4 + H2O + Na2CO2在这个反应中，甲酸钠作为还原剂被氧化，同时将氢原子传递给乙酸分子，生成甲烷，水和碳酸钠。
这种反应成为是非氢化物还原，这是有机合成中非常重要的反应之一。
在有机合成领域，它被用于制备酯和醛类化合物，从而使得合成的过程更加高效和便捷。
第三步：甲酸钠在催化领域的应用除了其在有机合成中的应用，甲酸钠也可以作为催化剂在许多反应中发挥作用。
例如，在加氢反应的过程中，由于其快速氧气化的性质，它可以杀死反应中的一些有毒物质，使整个反应更加稳定和高效。
此外，甲酸钠还被广泛应用于芳基还原反应和取代反应中，也正因为这些应用，甲酸钠成为了高催化活性和效率的重要催化剂之一。
综上所述，甲酸钠作为氢源，在有机合成和催化领域的应用非常广泛，具有重要的能为合成化学和生物化学等领域做出贡献的潜力。
当然，在进行此类反应时，安全操作是必要的，因为甲酸钠与氢氧化钠等常见试剂都属于酸碱试剂，而这些试剂都不宜与皮肤或粘膜接触。
紫外分光光度法测定食品中苯甲酸钠的含量
紫外分光光度法测定食品中苯甲酸钠的含量【摘要】利用紫外分光光度法测定食品中苯甲酸钠含量。
在222nm处有最大吸收，可通过紫外分光光度法进行测定。
该法检测成本低，不需要大型仪器及特殊试剂，具有简便快速的特点，可应用于一般工厂实践中。
【关键词】紫外分光光度法；苯甲酸钠；含量测定食品防腐剂是在食品工业中使用比较广泛的一种食品添加剂，其主要作用是抑制微生物的生长繁殖，以提高食品的保质期。
苯甲酸钠是目前国内外广发应用的一种食品防腐剂，具有水中溶解度大，防腐效果好的特点。
从保证食品安全的角度来说，研究简便快速测定食品中苯甲酸钠的方法具有重要的现实意义。
[1]紫外分光光度法是利用物质分子对紫外可见光谱区的辐射吸收来进行分析的一种仪器分析方法，本文研究通过紫外分光光度法来测定各类食品中防腐剂苯甲酸钠的含量，不但操作方便，而且实验条件简单，适合于食品防腐剂的快速检测。
[2]1.仪器与试剂1.1仪器TU—1810紫外分光光度计、FA1004 型电子天平、石英比色皿、水浴装置，容量瓶、分液漏斗、移液管、吸耳球、量筒、烧杯、玻璃棒等。
1.2试剂苯甲酸钠（分析纯），40g/L氢氧化钠溶液，50%浓度的盐酸，乙醚（分析纯），蒸馏水酱油、水塔陈醋、美年达、甘草杏肉（超市购入）。
2.实验方法2.1最大吸收波长的确定配置（1.000g/L）的苯甲酸钠标准溶液1000mL，准确吸取1.00mL于100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释成浓度为10mg/L的苯甲酸钠溶液，摇匀，以蒸馏水为参比，在波长200—300nm波长范围内测定吸光度，记录苯甲酸钠的最大吸收波长，结果如图1所示：由图1分析可知，在200—300nm的波长范围内，苯甲酸钠的波长在222nm 处，有最大吸收波长，则222nm即为吸收测定波长。
2.2标准曲线的绘制吸取苯甲酸钠标准溶液0mL、0.1mL、0.2mL、0.5mL、1.0mL、1.5mL、2.0mL、3.0mL于100mL容量瓶中，分别加入1mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，用蒸馏水定容至刻度，摇匀，在222nm处测其吸光度，并以吸光度（A）为纵坐标，浓度（C）为横坐标，绘制标准曲线，结果如图2所示。
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4.3 外观的测定
在自然光或荧光灯光照下，将5g～10g试样放在洁白纸上，目视确定外观。
4.4 水分及挥发分的测定
4.4.1 原理
试样在103℃±2℃烘箱中干燥，用称量法测定其失重。
4.4.2 仪器
称量瓶：40mm±2mm，高25mm±2mm。
4.4.3 测定步骤
用已恒重的称量瓶，称取1.8g～2.2g试样（称准至0.0002g），置于烘箱中，于103±2℃烘3h后取出，盖好称量瓶盖，在干燥器中冷却至室温，称量。
4.4.4计算
水分及挥发分百分含量按式(1)计算:
m1－m2
X= ―――――×100 (1)
m
式中:X—水分及挥发分百分含量;
m1—称物瓶加试样质量;
m2—干燥后称物瓶加试样质量,g;
m—试样质量,g。
允许误差:平行测定两个结果的差值不得大于0.2%,取两结果的算术平均值为测定结果。
4.5有机杂质含量的测定
4.5.1原理：干燥试样在800℃高温下的灼烧失重,与在此温度下甲酸钠转化成碳酸钠的理论失重之
差。
4.5.2仪器：铂坩埚或银坩埚,25ml～30ml。
4.5.3测定步骤
在已恒重的铂坩埚或银坩埚中,称取经测定水分及挥发分后并研细均匀的试样0.25±0.02g(称准至0.0002g),于电炉上缓慢加热,直到试样全部碳化后,置于坩埚架上移入800±25℃高温炉中灼烧至无黑色(约30min左右),取出坩埚,在空气中冷却1min,移入干燥器中冷却至室温,称重.
4.5.4计算
有机杂质百分含量按(2)计算:
m1－m2
X= ×100－0.2206×X3
M
式中:X—有机杂质百分含量;
m1—坩埚加试样质量,g;
m2—灼烧后坩埚加试样质量,g;
m—试样质量,g;
0.2206—甲酸钠灼烧为碳酸钠理论失重的系数;
X—甲酸钠的百分含量.
允许误差:平行测定两个结果的差值不得大于0.2%,取两结果的算术平均值为测定结果。
4.6甲酸钠含量的测定
4.6.1原理：试样在800±25℃灼烧,使甲酸钠转化成碳酸钠,用甲基橙作指示计,用过量硫酸溶液,同生
成的碳酸钠反应,以NaOH标准溶液回滴过量的硫酸,计算甲酸钠的含量.
4.6.3试剂和溶液
硫酸标准溶液C(1/2H2SO4)=0.5mol/L;
NaOH标准溶液C(NaOH)=0.5mol/L;
甲基橙指示剂:0.1%水溶液.
4.6.4仪器：一般实验仪器.
4.6.4测定步骤
将作有机杂质后坩埚放如300 ml烧杯中，加水75ml，准确加入25ml0.5molH2SO4标准滴定溶液，在电炉上煮沸5～10分钟，冷却加入2滴甲基橙指标剂，用0.5moL/LNaOH标准滴定溶液滴至溶液呈黄色，同时作空白实验。
4.6.5 计算
甲酸钠百分含量按式（3）计算：
C(V1-V2)×0.06801
X3＝───────----------- ×100 (3)
m
式中：X3——甲酸钠含量；
C ——NaOH标准滴定溶液浓度，mol/L；
V1——滴定空白耗用NaOH标准滴定溶液的体积，ml；
V2——滴定样品耗用NaOH标准滴定溶液的体积，ml；
0.06801——每毫摩尔甲酸钠的质量，g；
m——试样的质量，g。
允许误差：平行测定两个结果的差值不得大于0.2%，取两结果的算术平均值为测定结果。
4.7 氯化钠的测定
4.7.1 原理：试样用水溶解，以铬酸钾作指示剂，用硝酸银标准溶液滴定CI-。
4.7.2 试剂和溶液
硝酸银标准滴定溶液：C（AgNO3）=0.1 mol/L；
铬酸钾饱和溶液。
4.7.3仪器：一般实验室仪器。
4.7.4 测定步骤
称取测水分后的试样1g（称准至0.0002g）于250ml三角瓶中，用50ml水溶解后，加入3滴饱和铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液滴定至砖红色为终点。
4.7.5 计算
氯化钠百分含量按式（4）计算：
C.V×0.0585
X4=──────────×100 (4)
m
式中：X4——氯化钠白分含量；
C——硝酸银标准滴定溶液的浓度，mol/L；
0.0585——每毫摩尔氯化钠的质量，g；
m——试样的质量，g。
允许误差：平行测定两个结果的差值不得大于0.2%，取两结果的算术平均值为测定结果。
4.8铁离子的测定
4.8.1测定原理：在PH10±0.5的氨性溶液中，加入磺基水杨酸与铁生成稳定的黄色络合物（NH3）[Fe(RSO3H)3]后与标准比色即可。
4.8.2试剂
3.0 mol/L盐酸溶液；
10.0mol/L磺基水杨酸水溶液；
6.0 mol/L氨水溶液；
0.01mg/mLFe标准溶液：先配制0. 1mg/mLFe标准溶液，使用时稀释之。
（0.1mg/mLFe标准溶液配制方法：称取0.864g硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，溶于水，加10mL硫酸溶液（10%），移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。
）
4.8.3测定步骤
4.8.3.1标准比色管的制备
准确吸取若干毫升铁标准溶液，于50mL比色管中，其它与样品同时同条件处理。
4.8.3.2样品管的制备
称取样品1.0g（准至0. 001g）置于50 mL比色管中，加入20mL水使之溶解。
加入1 ml 3.0 mol/L 盐酸溶液和2 ml 10.0mol/L磺基水杨酸水溶液，摇匀后加入5 ml 6.0 mol/L氨水溶液摇匀，与标准管比色，色泽的深度不得超过标准管。
4.8.4计算
V—吸取铁标准溶液的体积，mL；
m—样品的质量，g。