化学必修二第一章第一章 检测试题

第一章 检测试题
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(共11小题,每小题4分,共44分)
1.(2011年北京重点中学月考)下列粒子中,与OH -具有相同质子数和电子数的是( B )
A.Cl -
B.F -
C.NH 3
D.N H 4+
解析:OH -的质子数和电子数分别为9,10。

选项中,Cl -质子数为17,电子数为18;NH 3质子数为10,电子数为
10;N H 4+
质子数为11,电子数为10。

2.下列关于碱金属的叙述中,正确的是( C ) A.金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火 B.碱金属单质都可保存在煤油中
C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯
解析:碱金属中,密度最小的是锂,熔、沸点最低的是铯。

碱金属是否可以保存在煤油中,要看碱金属的密度,只有比煤油的密度大才可行。

而Li 的密度小于煤油,一般保存在石蜡油中,其他少量碱金属均可保存在煤油中。

3.下列物质,既含离子键又含共价键的是( D ) A.Na 2S
B.NH 3
C.MgCl 2
D.NaOH
解析:Na 2S 、MgCl 2中都只含离子键,NH 3中只含共价键,NaOH 的电子式为Na +[·×O ·····
·
H]-,既含离子键又含共价
键。

4.(原创题)2011年3月11日13时46分,日本发生9.0级地震。

强震导致日本福岛第一核电站发生严重核泄漏。

据新华社4月8日电,在我国30省份部分地区空气中监测到放射性核素碘131。

下列有关说法中正确的是( B )
A.碘131指的是碘元素的质子数是131 B .57127I 和 57131
I 互为同位素 C.碘131(57131I)的中子数是57
D .57127I 和 57131
I 互为同素异形体
解析:碘131指的是质量数为131的一种核素 57131I,其质子数为57,中子数为74,它与 57127
I 互为同位素。

5.下列说法正确的是( B ) A.元素的种类由核外电子数决定
B.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D.某元素的原子核内有m 个质子,n 个中子,则该元素的相对原子质量为(m+n)
解析:A 中,元素的种类由质子数决定;C 中,核外电子排布相同的两个原子一定属于同一元素,但其中子数可能不同,故有可能互为同位素;D 中,质子数+中子数=质量数,该核素的相对原子质量的近似值约等于(m+n),元素的相对原子质量要根据各同位素的相对原子质量和其丰度求算,D 错。

6.下列电子式或结构式错误的是( C )
A.氢氧根离子的电子式:[··O ··
··×·
H]-
B.NH 4Br 的电子式:[H ×·N ·×H H
·×
·
·H]+[··Br ······
]-
C.四氯化碳的电子式:C l ×·C ·×Cl
Cl
·×
×·
Cl
D.H 2O 的结构式:H —O —H
解析:C 中,CCl 4中氯原子最外层有7个电子,正确的电子式为:··
Cl
··
···
×C ··
Cl
··×·
·
·
··Cl ×·····
·×
Cl ····
·
·。

7.下列有关元素周期表的说法不正确的是( D ) A.第15列某元素能形成碱性气体 B.第2列元素中肯定没有非金属元素 C.第17列的第一种元素的原子序数为9
D.短周期中能与强碱反应产生H 2的金属元素位于第ⅣA 族
解析:第15列中含有氮元素,其氢化物为NH 3,是碱性气体,A 正确;第2列元素为第ⅡA 族元素,包括Be 、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 、Ra,均为金属元素,B 正确;第17列为第ⅦA 族,第一种元素为氟,原子序数为9,C 正确;短周期中能与强碱反应放出H 2的金属是铝,在第ⅢA 族,D 不正确。

8.能说明A 元素的非金属性比B 元素的非金属性强的是( D ) A.A 原子得到电子的数目比B 原子少 B.A 元素的最高正价比B 元素的最高正价要高 C.最高价氧化物水化物的酸性B 比A 强
D.A 单质能与B 的氢化物水溶液反应,生成B 单质
解析:依据判断元素非金属性强弱的标准:与H 2化合难易及气态氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物的酸性,单质间的置换等,可确定D 正确。

9.已知A 为ⅡA 族的元素,B 为ⅢA 族的元素,他们的原子序数分别为m 和n,且A 、B 为同一周期元素。

下列关系式必定错误的是( B ) A.n=m+1 B.n=m+10
C.n=m+11
D.n=m+25
解析:若A 、B 为第二或第三周期时,其原子序数相差1,则A 正确;若A 、B 为第四或第五周期时,其原子序数相差11,则C 正确;若A 、B 为第六周期时,其原子序数相差25,则D 正确。

10.(2011年江西临川一中月考)W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素,W 的最外层电子数与核外电子总数比为7∶17;X 与W 同主族;Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半;含Z 元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是( A )
A.氢化物的稳定性:X>W
B.金属性:Y>Z
C.非金属性:W>X
D.原子半径:Y>Z>X
解析:依据题给信息,确定元素W 是氯(Cl),则X 是氟(F)。

又因为“Y 的原子序数是Cl 和F 的原子序数之和的一半”,确定元素Y 是铝(Al);元素Z 是钠(Na)。

根据元素周期律知识,可知:氢化物稳定性:HF>HCl;金属性:Al<Na;原子半径:Z>Y>X 。

11.A 、B 、C 、D 为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。

已知A 的最外层电子数是其电子层数的2倍,B 是地壳中含量最高的元素,B 原子的最外层电子数是D 原子最外层电子数的2倍,C 原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是( A ) A.原子半径:C>A
B.气态氢化物的稳定性:A>B
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:C<D
D.D 元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸,但不能溶于C 元素形成的氢氧化物
解析:由“B 是地壳中含量最高的元素”,确定元素B 是氧(O),则依据有关题给信息可推出,元素D 是铝(Al),元素C 是钠(Na),元素A 是碳(C)。

所以,A 中,原子半径:Na>C 正确;B 中,气态氢化物稳定性:CH 4<H 2O;C 中,最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH>Al(OH)3;D 中,Al 2O 3和Al(OH)3能溶于酸,也能溶于NaOH 溶液。

二、非选择题(共56分)
12.(10分)填写下列空白:
(1)表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是 。

(2)第三周期0族元素的原子结构示意图为 。

(3)周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第 纵行。

(4)周期表中最活泼的非金属元素位于第 周期、第 族。

(5)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。

解析:(1)中,质子数为17的为Cl 元素,该原子符号为 1737
Cl 。

(2)中,第三周期0族元素为Ar,原子结构示意图为。

(3)中,第Ⅷ族元素位于周期表的第8、9、10三个纵行。

(4)最活泼的非金属元素是F,位于第二
周期第ⅦA 族。

(5)中,所含元素超过18种的周期是第六、七周期。

答案:(1)1737Cl (2)Ar:
(3)8、9、10 (4)二 ⅦA (5)六、七
13.(14分)有下列物质:①Cl 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④HCl ⑤H 2O 2 ⑥MgF 2 ⑦NH 4Cl(填序号) (1)只由离子键构成的物质是 ; (2)只由极性键构成的物质是 ; (3)只由非极性键构成的物质是 ; (4)只由非金属元素组成的离子化合物是 ; (5)由极性键和非极性键构成的物质是 ; (6)由离子键和极性键构成的物质是 ; (7)由离子键和非极性键构成的物质是 。

解析:Cl 2中只含非极性键,Na 2O 2中既有离子键,又有非极性键,NaOH 、NH 4Cl 中均既有离子键,又有极性键,HCl 中只含极性键,H 2O 2中既有极性键,又有非极性键,MgF 2中只含离子键。

答案:(1)⑥ (2)④ (3)①
(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②
14.(15分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。

下表是五种短周期元素的原子半
(1)用元素代号标出它们在元素周期表中的对应位置(以下为元素周期表的一部分)。

(2)B元素位于元素周期表中第周期第族。

(3)在元素周期表中的分界处,可以找到作半导体材料的元素。

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)。

(5)用电子式表示A、D形成化合物的过程:。

(6)C、E形成的化合物为(填化学式),含有的化学键类型为。

解析:首先依据铍的原子半径数据,结合表中元素原子半径及主要化合价,确定A~E各元素。

因元素Be位于第二周期ⅡA族,其原子半径为0.089 nm,故元素D不可能是F,只能是Cl;而元素E应为O;元素C为S。

再由A、B、C元素主要化合价和原子半径大小,推出A为Mg,B为Al。

答案:(1)
(2)三ⅢA
(3)金属元素和非金属元素
(4)HClO4
(5)
(6)SO2、SO3共价键
15.(17分)某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱,他采用了如图所示的装置。

请回答:
(1)仪器a的名称是,应盛放下列试剂中的。

A.稀硫酸
B.亚硫酸
C.氢硫酸
D.盐酸
(2)仪器b的名称是,应盛放下列试剂中的。

A.碳酸钙
B.硫酸钠
C.氯化钠
D.碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是,如果看到的现象是,证明b中反应产生了,即可说明比酸性强, 比非金属性强,b 中发生反应的离子方程式为。

解析:(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物,因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸,在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐。

(2)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物,会附着在碳酸钙的表面,将阻止反应的进行。

(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成,就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强,即说明硫的非金属性比碳强。

因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成,现象是澄清石灰水变浑浊。

答案:(1)分液漏斗A
(2)圆底烧瓶D
(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
CO2H2SO4H2CO3S C
C O32-+2H+CO2↑+H2O
自我补偿区
补偿点一:对元素、核素、同位素等概念的认识混淆
1.下列说法中不正确的是( D )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数
A.①②④⑤
B.③④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.①②⑤⑥
解析:元素是指具有相同质子数的一类原子的总称,质子数相同,电子数也相同,则二种微粒的电荷相同。

不可能是一种分子和一种离子,③正确。

与核外电子数无关,所以④正确;①中的粒子可能是分子,如CO与Si,①错误。

同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称,它们化学性质相同,物理性质不同,故②、⑤错误。

⑥中,由于元素存在同位素,其相对原子质量是各种同位素质量数的统计平均值,故⑥错误。

错因分析:(1)对题目中“粒子”的认识局限于原子,而不是“分子、离子或原子团”,导致认为①正确;(2)对于元素的相对原子质量的计算不熟悉,误认为⑥正确。

2.(2011年广东汕头金山中学月考)2010年12月1日为世界第23个艾滋病日,截至2010年9月底,全国累计报告艾滋病病毒感染者超过37万。

医学界通过放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。

关于14C的下列说法中正确的是( A )
A.14C与12C的原子质量比约为14∶12
B.14C原子与14N原子所含中子数相同
C.14C与C60都是碳元素的同位素
D.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
解析:B中,因为A=N+Z,故14C中中子数=14-6=8,14N中中子数=14-7=7,B项错误。

C中,C60是碳元素的单质,而同位素指核素之间的互称,C项错误。

D中,C60中碳原子与14C互为同位素,其化学性质相同,D项错误。

错因分析:①由于对“质量数=质子数+中子数”掌握不好,计算出错而错选B。

②认为C60是碳的同位素,导致错选C或D。

3.已知某元素的阳离子M n+核外有x个电子,该元素某种原子的质量数为A,则该原子里的中子数是( A )
A.A-x-n
B.A+x+n
C.A-x+n
D.A-x
解析:阳离子M n+核外有x个电子,则相应的原子中有(x+n)个电子,而原子中质子数等于核外电子数,所以,质子数等于(x+n)个,由“中子数=质量数-质子数”可知,N=A-Z=A-(x+n)=A-x-n。

所以,A正确。

错因分析:本题易将离子与原子混淆,没有弄清原子与对应的阳离子或阴离子的电子数关系,误选D。

补偿点二:不能灵活应用元素周期律知识(相似性和递变性)进行元素性质判断
4.据《科学》杂志报道,美国科学家已合成出第115号元素,下列关于该元素的说法正确的是( B )
A.该元素位于第七周期ⅥA族
B.该元素属于金属元素
C.该元素较易与氢结合为气态氢化物
D.该元素(R)最高价氧化物对应的水化物化学式为HRO3
解析:根据稀有气体元素的原子序数可知:第七周期稀有气体原子序数为118,则从右往左,依次是117号(ⅦA 族),116号(ⅥA族),115号(ⅤA族)。

即第115号元素位于第七周期第ⅤA族,所以A错,B对。

因为第ⅤA族元素从上到下,非金属性减弱,则与H2化合最困难,C错。

D中,该元素属于金属元素,其最高价氧化物对应的水化物应为强碱,D错。

错因分析:正确推出115号元素属于第ⅤA族后,由于对同主族元素性质的递变性认识不到位,仅仅依据相似性而错选D。

5.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),对人体有保健作用。

已知硒为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质为( A )
A.硒化氢很稳定
B.硒化氢的水溶液显弱酸性
C.非金属性比硫弱
D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
解析:由于硒位于第四周期第ⅥA族,位于S的下一周期,依据同主族元素性质的相似性和递变性规律可知:Se 的非金属性弱于硫,硒化氢不如H2S稳定,故选A。

而因为H2S的水溶液显弱酸性,则硒化氢的水溶液也显弱酸性;砷(As)、硒(Se)、溴(Br)位于同一周期,从左到右非金属性依次增强。

错因分析:①对第ⅥA族元素气态氢化物的稳定性与元素非金属性的对应关系不理解,简单认为稳定
性:H2Se>H2S而不选A。

②不能熟练掌握第四周期主族元素名称及位置关系,对D选项无法利用元素周期律判断。

补偿点三:利用“相同电子层结构”推断元素性质
6.已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系中正确的是( B )
A.质子数:c>b
B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
D.原子半径:X<W
,再根据元素周期律及周期表知识可推知质子数大小关系为a>b>d>c;原子半径X>W>Y>Z;元素的非金属性强弱为Z>Y,氢化物的稳定性HZ>H2Y,阴离子的还原性大小为Y2->Z-。

故B项正确。

错因分析:部分同学对于相同电子层结构的阴、阳离子半径,能够通过死记硬背记住。

但试题若要考查离子对应原子的原子半径、元素性质时,就不知所措。

因此,解题的关键是将抽象信息(相同电子层结构)转化为具体表象(元素周期表中的相对位置)。

7.A、B、C分别为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( C )
A.原子序数:A>C>B
B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+
D.原子核外最外层电子数:A>C>B
2+-。

依据元素周期律和周期表知识可推知:原子序数大小关系为:A>B>C;原子半径:B>A>C;原子核外最外层电子数:C>A>B;离子半径:A2->C->B2+。

2--2+。

②对于比较A2-与C-离子半径时,不会借助第三方离子(即C下一周期的负一价阴离子)而陷入困境。