化学配平方法(全)

化学配平方法

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：

（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。

在P+〇2==P2〇5反应中先配氧：最小公倍数为1〇，得化学计量数为5与2，

P+5〇2==2P2〇5；再配平磷原子，4P+5〇2==2P2〇5。

（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2〇3+C〇==F e+C〇2。在反应中，每一个C〇结合一个氧原子生成C〇2分子，而Fe2〇3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个C〇分子来接受这三个氧原子，生成三个C〇2分子即Fe2〇3+3C〇==Fe+3C〇2，最后配平方程式Fe2〇3+3C〇==2Fe+3C〇2，这种配平方法是通过观察分析Fe2〇3化学式中的氧原子个数来决定C〇的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4+〇2==H2〇+C〇2，反应前〇2中氧原子为偶数，而反应后H2〇中氧原子个数为奇数，先将H2〇前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+〇2==2H2〇+C〇2，再配平其他元素的原子：CH4+2〇2==2H2〇+C〇

（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3〇H）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3〇H+〇2==H2〇+C〇2，显然决定生成H2〇与C〇2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2〇与C 〇2的分子个数：CH3〇H+〇2==2H2〇+C〇2。然后配平氧原子：CH3〇H+3/2〇2===2H2〇+C〇2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3〇H+3〇2==4H2〇+2C〇2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。（5）化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：①在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。②相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。③找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。④配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。

（6）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。

（7）得氧失氧法:对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得

氧的数目，然后配平比如：3C〇+F e2〇3==2F e+3C〇2 氧化剂三氧化二铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2

注：不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

（五）利用配平诗集配平

这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”

歧化反应的简捷配平法：

三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。

说明：

1、歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：

KCI〇3→K CI〇4＋KC I

S＋K〇H →K2S＋K2S〇3＋H2〇

2、这首诗介绍歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！解释：

1、三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：

S〇＋K〇H→K2S-2＋K2S+4〇3＋H2〇

2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：

在S和K2S中，S〇→S-2，化合价变化值为∣〇-(-2)∣= 2，所以K2S〇3前的系数为2。在S和K2S〇3中，S〇→S+4，化合价变化值为∣〇-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2S〇3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。

又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：

3S＋K〇H →2K2S＋K2S〇3＋H2〇

4、悠然观察便配齐：

意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以K〇H前应加6，加6后左边为6个H，所以H2〇前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：

3S＋6K〇H ＝2K2S＋K2S〇3＋3H2〇

说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配