九年级上科学第一章复习资料完美版
九年级上学期科学第一章复习纲要资料
于食品、电镀、冶金和化学 用炸药、染料、化肥、
工业上，也用于金属除锈、 农药、医药的生产以及
制造药物等。
冶炼有色金属、精炼石
油、金属除锈等。
•稀释浓硫酸
1、酸能与指示剂反应； 2、酸能与碱反应生成盐和水； 3、酸能与某些金属氧化物（碱性氧化物） 反应生成盐和水； 4、酸能与某些金属反应生成盐和氢气； 5、酸能与盐反应生成新的盐和新的酸；
本章需要掌握的知识要点
1 、两种变化 两种性质
2、酸、碱、盐的定义，个性,共性 ３、两种重要的酸， ４、两种重要的碱，
５、常见离子的检验 ６、两种重要的反应(置换和复分解)的概念和条件 7 、金属活动性顺序 8、有机物的定义,性质 9、常见物质的俗名
10 、物质的鉴定、鉴别、除杂
物理变化
化学变化
2、在高空中有一层臭氧层，它吸收了 太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的 生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式 为O3 ，臭氧在氟里昂的催化下可转化 为O2，该变化属于＿＿物理＿＿变化。
3、物质的下列性质中属于物理性质的是
（D）
A．可燃性 B．酸碱性
C．氧化性
D．挥发性
4、下列生活中的一些作法，主要利用
区分 依据
有没有其他物质生成
联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同
时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化
物理变化和化学变化的联系和区别？
1、两者根本区别：
变化中有没有新的物质生成
2、两者的联系:
化学变化一定伴随着物理变化 物理变化中不一定有化学变化
1、下列变化属于物理变化的是（B ） A.木柴燃烧 B.湿衣服晾干 C.铁器生锈 D.高粱酿酒
11、氯化钡与硫酸反应
九年级上册科学第一章知识点归纳
九年级科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。
2.酸的通性(1)、酸能使紫色石蕊变色，使无色酚酞。
(2)、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和过多胃酸。
②硫酸和氢氧化铜反应。
(3)、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈②变黑的铜丝和稀硫酸反应(4)、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡②实验室制氢气(5)、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）②检验盐酸中的氯离子③检验硫酸中的硫酸根离子3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。
浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。
浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化学方程式；检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为。
4.写出有关反应的现象及化学方程式(1)将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]二、碱1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。
九年级上科学第一章复习
1、相同质量的Fe Mg Zn Al与足量的盐酸反应放出氢气 最快的是_______，最多的是______，如以上的两种金 属混合物28g与盐酸反应放出氢气1g,则这两种金属可能 是__________。 2、将铁加入以下溶液中铁的质量将增加的是：
稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有什 么离子？
除杂质的常用方法：
溶解法：如C(CuO)、Na2CO3(CaCO3) 逸气法：NaCl(Na2CO3)、KNO3(K2CO3) 沉淀法：HCl(H2SO4)、NaCl(CaCl2)、
NaNO3(NaCl) 转化法：CO(CO2)、CO2(CO)、Cu(Fe) 结晶法：KNO3(NaCl)、NaCl(KNO3)
复分解反应
▪ 什么叫复分解反应？ ▪ 复分解反应的条件是什么？ ▪ 四种基本的反应类型指的是哪些类型？ ▪ 下列反应属于复分解反应的是：
A CO+CuO=Cu+CO2 B NaOH+HCl=NaCl+H2O C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D H2CO3=H2O+CO2
金属活动性顺序
• 顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
A H2SO4 B ZnSO4 C CuSO4 D FeSO4
酸：
什么叫酸？ 酸为什么有通性？ 酸如何分类的？如何命名？ 下列可看作酸的电离产物的是：
A H+、Na+、NO3B OH-、Ba2+、 C H+、NO3-、SO42-
碱：
什么叫碱？ 碱是如何分类的？ 碱的通性指的是哪些碱的性质？
浓硫酸的稀释：
九年级上第一章复习[上学期]PPT课件(初中科学)
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一、物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
涵义 没有新物质产 有新物质产生的
生的变化
变化
实质
分子间的距离 产生改变
构成物质分子的 原子重新组合， 形成了新的分子
本质区分 变化中有没有新的物质生成
联系 化学变化一定伴随着物理变化 物理变化中不一定有化学变化
二、物理性质与化学性质
物理性质
3、常见指导剂在酸、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 碱性溶 液
（PH<7)
（PH>7)
石酚石酞蕊蕊试试液 液:（ （酸无 紫色 色红）） 碱蓝红 无色 色中性紫红蓝；色色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
酚酞:只遇碱性变红色。
4、作用：酸碱指导剂可以定性地测定 溶液的酸碱性。
1.下表列出了家庭中某些物质的PH:
不溶性碱的通性：
不溶性碱 + 酸 == 盐 + 水 不溶性碱====金属氧化物+水
四、中和反应： 1、涵义：碱跟酸作用生成盐和水的反应
2、中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH结合生成水的反应（H＋＋OH－＝H2O）
3、中和反应的应用： 1、农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤 的酸性，到达改进酸性土壤的目的． 2、石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过 量的硫酸[H2SO4]； 3、医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多 的胃酸．
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
PH
3
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的
是 牙膏、 肥皂水 .
2.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
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一、物质的分类和性质
1. 物质的分类：
- 纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和一定的性质。
- 混合物：由不同种类的物质混合而成，组成和性质可变。
2. 物质的性质：
- 化学性质：物质与其他物质发生化学反应时的性质变化。
- 物理性质：物质在不与其他物质发生化学反应的情况下表现出来的性质。
二、质量和密度
1. 质量：物体所包含的物质的量，用"千克"为单位来衡量。
2. 密度：物体单位体积内所包含的质量，用"千克/立方米"为单位来衡量。
三、物质的变化过程
1. 物质的物理变化：物质在外部条件改变时，形成新的形态，但其化学组成不发生改变。
2. 物质的化学变化：物质与其他物质发生化学反应，形成新的物质，化学组成发生改变。
四、溶液和酸碱中和反应
1. 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
2. 酸碱中和反应：酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
五、燃烧和火焰
1. 燃烧：物质与氧气反应产生火焰和热能的化学反应。
2. 火焰：燃烧过程中释放出的可见光和热能所形成的光亮和高温区域。
六、环境保护与可持续发展
1. 环境保护：保护和改善人类生存环境，减少对自然资源的破坏。
2. 可持续发展：满足当代需求的同时，不损害子孙后代满足其需求的能力。
以上为九年级科学第一单元的知识点归纳总结，希望对学生们的学习有所帮助。
(完整word版)九上科学第一章知识点归纳
九年级科学第一章知识归纳一、概念:1、酸的组成-—氢离子＋酸根离子；2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应--由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法—-一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
（可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳,四六硫。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（原子团的化合价）负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3—)，氯酸根（ClO3—），高锰酸根(MnO4—）；负二价:硫酸根（SO42—)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(SO32—），锰酸根（MnO42—);负三价:磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+）.三、熟记下列反应方程式:（一）酸的性质(1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
(3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
(4)酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
(5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸（稀硫酸)反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、铁跟稀盐酸(稀硫酸)反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。
3、铁锈跟稀盐酸（稀硫酸反应）：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色4、氧化铜跟稀硫酸（稀盐酸）反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：(1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水(3)碱＋酸＝盐＋水(4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳（硫）反应:2NaOH + CO2（SO2）= Na2CO3 (Na2SO3）+ H2O2、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O3、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊4、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O5、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O6、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca（OH)2（三）盐的性质:1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
九年级上册科学第一章知识点归纳
九年级上册科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________（2）以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。
（3）酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液；变__________ 色；加入酚酞试液；变_________ 色。
2.酸的通性（1）、酸能使紫色石蕊变_________ 色；使无色酚酞________ 。
⑵、酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）__________________________ 中和过多胃酸。
②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。
（3）、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈 __________________________________________②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________②实验室制氢气 _______________________________________________（5）、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） __________________________________________②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性；打开瓶盖；瓶口有 __________________ 。
九年级上册科学各章知识点
九年级上册科学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的概念与区别，以及纯净物和杂质的辨别方法。
1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
例如氧气、金属等。
1.2 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。
例如水、二氧化碳等。
1.3 混合物混合物是由不同物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。
例如沙和水的混合物。
1.4 纯净物和杂质纯净物指只含有一种物质的物质，如金属、盐等；杂质指混合在纯净物中的其他物质，如空气中的尘埃。
1.5 纯净物和杂质的辨别方法（1）观察法：通过观察纯净物和杂质的外观差异进行辨别。
（2）熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点是固定的，而杂质会改变其熔点和沸点。
（3）溶解性：纯净物可以根据其溶解性与溶剂反应的方式进行辨别。
第二章：生物体的结构与功能本章主要介绍生物体的结构和功能，包括细胞的基本单位、组织器官的构成和功能，以及生物体的层次结构。
2.1 细胞的基本单位细胞是生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。
细胞组成有细胞质、细胞膜、细胞核等。
2.2 组织器官的构成和功能细胞可以按照功能相似的特点组织成组织，不同的组织可以构成器官，实现相应的功能。
例如肌肉组织可使生物体运动。
2.3 生物体的层次结构生物体的层次结构包括细胞、组织、器官、器官系统和个体五个层次，细胞是最基本的单位，个体是最高的层次。
第三章：能量与运动本章主要介绍能量与运动的关系，包括物体的能量、机械能和能量转化的规律，以及运动的特征和描述方法。
3.1 物体的能量物体的能量包括动能和势能，动能是物体运动时所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等而具有的能量。
3.2 机械能机械能是物体的动能和势能的总和，表征物体运动的能量大小。
机械能守恒定律指出，在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。
3.3 能量转化的规律能量可以在不同形式之间进行转化，例如机械能可以转化为热能、电能等。
九年级上科学第一章基础知识
九年级上科学第一章基础知识基础知识第一章第一节物质的变化一、物质在不断变化1.物理变化：在变化中产生的变化叫物理变化。
2.化学变化：在变化中产生的变化叫化学变化。
3.（1）硫酸铜晶体的化学式为，硫酸铜晶体为（纯或混合）。
（2）硫酸铜晶体的物理性质为有色晶体，可溶于水。
（3）化学性质：加热时失去结晶水，变成有色粉末，化学方程式：；当粉末遇水时，它又变成有色晶体。
化学方程式：；蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：，化学方程式：。
2、材料变更法的应用：1.硫酸铜能使蛋白质，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；波尔多液不能用铁器装原因是，化学方程式是。
2.白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。
基础知识第1章第2节一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
二、酸：一.当某些物质电离时，它们的阳离子都是化合物。
写出酸的电离方程式：hci―h2so4―hno3―2.常见酸：写出常见酸的化学式。
盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：三、测定物质的酸碱性的方法1.用于测试物质的酸碱度。
酸性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色，碱性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色；酸性溶液可使无色酚酞试液变色，碱性溶液可使无色酚酞试液变色。
2.测量溶液的pH值：。
将溶液浸入干净的溶液中，滴在pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与比色法进行比较，以获得pH值3、稀盐酸的化学性质1与碱性物质的反应（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。
② 与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分为，胃酸的主要成分为。
胃舒平治疗胃酸过多的原则是：。
（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。
这是实验室制取气体的原理。
（3）与锈的反应：逐渐生锈，溶液变色，化学方程式：。
（4）与氧化铜反应：有色粉末逐渐消失，溶液着色。
九年级(上)科学第一章1-3节复习提纲
紫色石蕊试液
酚酞试液
与酸的反应
通式
碱+酸→
例子
H2SO4＋NaOH =
Ba(OH)2+ H2SO4=
Ca(OH)2+ HNO3＝
Fe(OH)3(红褐色固体)＋H2SO4＝
与盐的反应
通式
碱+盐→
例子
CuCl2+ NaOH
FeCl3+ NaOH=
FeCl3+Ba(OH)2=
Na2CO3+
Ca(OH )2=
吸水性
可以用来干燥气体，例如
脱水性
可以将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水
浓硝酸
物理性质
无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓硝酸的瓶盖，
瓶口出现白雾，为硝酸小液滴
化学性质
硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。具有强腐蚀性
三、碱
1、碱的定义：。
2、碱的通性（可溶性碱）
与酸碱
指示剂
与碱的反应
通式
酸+碱→
例子
HCl＋NaOH=
HCl+Al(OH)3＝（治疗胃酸过多）
HCl+Mg (OH)2＝
Cu(OH)2＋H2SO4＝
与盐的反应
通式
酸+盐→
例子
HCl+CaCO3(白色固体)＝
HCl+Na2CO3＝
HCl+AgNO3=
Ba(NO3)2＋H2SO4＝
酸与某些金属氧化物反应
通式
酸＋金属氧化物→
九年级（上）科学第一章第1-3节复习提纲
一、物质的变化
1．
物理变化
九年级科学第一章知识点
九年级科学第一章知识点科学是人类对自然界的认识和探索的一门学科，也是人类进步和发展的重要源泉。
作为九年级的学生，我们将进入九年级科学学习的第一个章节，以下是本章的几个重要知识点。
一、物质与能量的基本概念在科学研究中，物质和能量是两个核心概念。
物质是构成宇宙的基本单位，包括各种物质的元素和化合物。
而能量则是物质运动和转化的基础，它可以存在于不同的形式，如热能、电能、光能等。
我们生活在物质世界中，周围的一切都由物质构成。
物质存在于不同的状态，如固体、液体和气体。
当物质发生物理或化学变化时，能量也会发生转化。
这是我们研究物质与能量关系的基本出发点。
二、物质与能量的转化过程物质与能量之间存在着相互转化的过程。
比如，当我们燃烧木头时，木头中的化学能转化为热能和光能；当我们从电池中提取电能时，化学能转化为电能；当我们吃食物时，化学能转化为身体的机械能和热能。
这些转化过程可以通过能量守恒定律来解释。
能量守恒定律指出，在一个封闭系统内，能量总量是不变的，只能从一种形式转化为另一种形式。
这一定律连接了物质和能量的转化过程，对于我们理解自然界的运行机制具有重要意义。
三、自然界中的能量流动在自然界中，能量通过各种途径进行流动。
最常见的能量流动形式是热传导、热对流和热辐射。
热传导是指热量通过物质的直接传递，如我们触摸热水时感觉到的热量。
热对流是指热量通过液体或气体的流动传递，如我们洗澡时感觉到的热水。
热辐射则是指热能通过空间传播，如太阳向地球发射的热能。
此外，能量还通过光能的传递而流动。
太阳光是地球上一切生物的能量源，它提供了光合作用所需的光能。
光合作用是绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物质的过程，同时释放出氧气。
这一过程使得能量从太阳流动到绿色植物，再流向食物链中的其他生物。
四、能量与环境的关系能源是人类社会发展的动力源，它对环境产生着深远的影响。
近年来，随着工业化进程的加快和能源消耗的增加，环境问题日益突出成为人们关注的焦点。
九年级上科学第一章知识点归纳
九年级上科学第一章是关于地球科学的知识点归纳。
本章主要涉及了地球的结构和地壳变动两个方面的内容。
以下是该章节的主要知识点归纳：一、地球的结构1.地球的三个主要层次：地壳、地幔和地核。
地壳是地球最外面的一层，地幔是地壳下面的一层，地核是地幔下面的一层。
2.地壳的特点：地壳是构成地球表面的岩石和土壤的层，主要分为洲际地壳和洋壳。
3.地幔的特点：地幔是地球内部最大的一层，它由固态岩石和部分流动岩浆组成。
4.地核的特点：地核是地球的核心部分，分为外核和内核。
外核是流动的液态铁，内核是固态的金属铁。
二、地壳变动1.地壳变动的原因：地壳变动是由地球内部的构造、能量和物质的运动引起的。
主要原因有地球自转、板块运动、火山喷发、地震等。
2.板块运动的特点：板块是构成地壳的大块岩石，板块运动是指地球上板块之间的相对运动。
板块运动引起了地震、火山喷发和地质构造的变化。
3.火山喷发的原因和特点：火山喷发是由于地球内部的岩浆活动所引起的。
火山口是火山喷发的出口，形成了火山喷发的特点。
4.地震的原因和特点：地震是地球内部能量的释放导致地震波的传播。
地震震中是地震的发生地点，而震源是地震能量的释放点。
三、地球的内部和外部作用1.地球内部作用：地球内部作用是指地球的构造、能量和物质的运动。
主要包括构造运动、岩浆活动和地震活动。
2.地球外部作用：地球外部作用是指地球表面的风化、侵蚀、沉积等作用。
主要包括风蚀、水蚀和冰蚀等。
四、地球科学的意义1.地球科学的发展：地球科学是研究地球的各个方面的科学学科。
包括地质学、地球物理学、地球化学、地理学等分支学科。
2.地球科学的意义：地球科学对于了解地球的历史、地壳的构造与变动以及资源的利用和环境保护等都具有重要的意义。
以上是九年级上科学第一章知识点的主要归纳，总结了地球的结构和地壳变动两个方面的内容，并介绍了地球科学的意义。
这些知识点对于理解地球的构造和变动以及地球科学的发展都有重要的作用。
九年级上科学第一章知识点提纲
第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo4·5H2O=== CuSo4+5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4·5H2OCuSo4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSo4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNo3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在(2)硫酸(H2SO4) △蓝色白色白色蓝色A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物=盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：22)(CO OH Ca +（4）碱+盐=新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐水性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱 （3）盐+盐==新盐+新盐 （某些盐加热易分解↑++==22334CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶 :-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶 2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
九年级上科学第一章复习资料完美版教学教材
九年级上科学第一章复习资料完美版第一章复习笔记内容大全§1-1物质的变化一、 物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、 探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有物质的性质物理性质 颜色 气味 软硬物质的溶解性 酸碱性可燃性化学性质三、物质变化规律的应用演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
人教版九年级科学上册知识点归纳
人教版九年级科学上册知识点归纳第一章科学探究1.1 科学探究的方法- 观察法- 实验法- 调查法- 比较法- 文献法- 假设法1.2 科学探究的过程- 提出问题- 建立假设- 制定计划- 进行实验- 收集证据- 解释和结论- 反思和评价- 表达和交流第二章物质及其变化2.1 物质的组成和分类- 元素- 化合物- 混合物- 纯净物- 有机物- 无机物2.2 原子和分子- 原子- 分子- 离子- 元素符号- 化学式2.3 物质的性质和变化- 物理性质- 化学性质- 物理变化- 化学变化- 催化剂- 反应速率第三章能量与生活3.1 能量的种类和转化- 机械能- 热能- 光能- 电能- 核能- 生物能3.2 生活中的能量转化- 摩擦生热- 燃烧- 太阳能电池- 风力发电- 食物链第四章生物与环境4.1 生物的特征- 生命活动需要营养- 能进行呼吸- 能排出废物- 能对外界刺激作出反应- 能生长和繁殖- 具有遗传和变异的特性- 由细胞构成4.2 生物的分类- 植物- 动物- 微生物4.3 生物与环境的关系- 生态系统的概念- 生物与环境之间的相互影响- 食物链和食物网- 生物多样性的保护第五章地球与宇宙5.1 地球的结构- 地壳- 地幔- 地核5.2 地球的运动- 自转- 公转- 昼夜长短的变化- 四季的形成5.3 宇宙的探索- 恒星- 行星- 星系- 宇宙大爆炸- 黑洞第六章技术与发明6.1 技术的种类和作用- 机械技术- 电子技术- 信息技术- 生物技术- 新材料技术6.2 重要的发明和发现- 轮子的发明- 火的发现和利用- 电灯的发明- 计算机的发明- 互联网的发明- 人类基因组计划这份人教版九年级科学上册的知识点归纳涵盖了主要的学科内容，希望能帮助学生更好地理解和掌握科学知识。
九年级上册科学知识点重点
九年级上册科学知识点重点第一章：物质的结构与性质物质是构成一切事物的基本单位，它具有多种结构和性质。
了解物质的结构和性质有助于我们深入理解化学和生物等领域的知识。
1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子则绕核运动。
- 元素的原子数目由质子数决定，不同元素的原子数目不同。
- 同位素是指具有相同质子数但中子数不同的元素。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数排列，可分为周期和族。
- 周期数表示元素的能级，周期表左侧元素的电子填入内层能级，右侧元素的电子填入外层能级。
- 周期表上方的元素是金属，下方是非金属，元素特性随着周期表的变化而变化。
3. 化学键与化合物- 化学键是原子之间的连接，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 化合物是由不同元素结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
- 了解化学键和化合物的性质可以帮助我们研究化学反应和化学方程式。
第二章：物质与能量的转化物质和能量之间存在着相互转化的关系，了解这种转化有助于我们认识到自然界中各种现象的本质。
1. 真空与气压- 真空是指空间中没有物质的状态，真空中不存在压强。
- 气压是指大气对单位面积的作用力，可以用气压计进行测量。
- 了解真空和气压的原理有助于我们理解大气现象和空气压力的应用。
2. 功与能- 功是力对物体作用产生的效果，可以由力乘以位移计算得出。
- 能是物体由于位置或状态而具有的做功的能力。
- 功和能之间存在着能量转化的关系，了解功和能的概念有助于我们研究能量守恒原理。
3. 功率与机械效率- 功率是指单位时间内所做的功，可以用功除以时间计算得出。
- 机械效率是指机械设备或系统输出的有用功率与输入的总功率之比。
- 理解功率和机械效率的概念有助于我们研究机械工作原理和能源利用效率。
第三章：天体与地理天体是指存在于宇宙中的一切物体，它们之间存在着复杂的运动和相互作用，与地球的形成和发展密切相关。
九年级科学上全册知识点速记
九年级科学上全册知识点速记第一章：物理1.1 物质的结构和性质- 物质的三态：固态、液态、气态。
- 物质的分子结构：固体分子紧密排列、液体分子有规则但相对松散、气体分子间距较大。
- 物质的性质：物理性质（如颜色、形状、硬度等）和化学性质（如燃烧、腐蚀等）。
1.2 力与压力- 力的定义：改变物体的状态或形态的作用。
- 力的计算：力的大小等于物体的质量乘以加速度。
- 压力的定义：单位面积上的力的大小。
- 压力的计算：压力等于作用力除以受力面积。
1.3 物体的运动和力的作用- 物体的运动状态：静止、匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动。
- 物体的受力分析：合力、分解力、平衡力。
1.4 机械能和机械运动- 机械能的定义：物体具有的动能和势能的总和。
- 动能的计算：动能等于物体的质量乘以速度的平方的一半。
- 势能的计算：势能等于物体的质量乘以重力加速度乘以高度。
- 守恒原理：机械能守恒、动量守恒。
第二章：化学2.1 物质的分类和变化- 物质的分类：纯物质（元素、化合物）和混合物（均匀混合物、不均匀混合物）。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2.2 酸、碱和盐- 酸的定义和性质：具有酸味、能与碱中和、能腐蚀金属等。
- 碱的定义和性质：具有碱味、能与酸中和、能与油脂化合等。
- 盐的定义和性质：化学物质，由酸和碱反应生成。
2.3 化学方程式- 化学方程式的表示方法：反应物、生成物、化学符号、系数等。
- 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应。
2.4 金属元素的性质和金属的利用- 金属元素的性质：导电性好、导热性好、金属光泽等。
- 金属的利用：制造工具、建筑材料、导电线、硬币等。
第三章：生物3.1 素材的分子成分和构造- 生物的主要组成：蛋白质、核酸、糖类、脂类等。
- 生物大分子的构造：氨基酸、核苷酸、单糖、甘油酯等。
3.2 细胞的结构和功能- 细胞的基本结构：细胞膜、细胞质、细胞核等。
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第一章复习笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 物理性质:蓝色晶体、易溶于水、化学性质:受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀物质的性质物理性质颜色 气味 软硬物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点酸碱性可燃性化学性质三、物质变化规律的应用演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
如不变色，证明是无水酒精。
2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。
如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。
原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。
§1-2探索酸的性质一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4）常见的酸碱指示剂变色情况结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质：【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【实验探究4：】A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 。
可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验：D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。
也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑E、应用：1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。
四、稀硫酸酸性实验：[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。
化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
化学方程式：Cu（OH）2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O[实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：产生白色沉淀。
化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClSO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。
因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。
如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl －或SO42－。
溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。
且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。
因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。
酸的共性(通性).①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸§1-3探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。
化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸３）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水3、碱跟非金属氧化物反应［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH ＝Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O4、碱能跟某些盐反应［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；化学反应方程式：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．化学反应方程式：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl碱的通性1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。